云南昆明市第三中学等校2024-2025学年高二年级下学期期中考试 化学试卷

机密★考试结束前【考试时间：5月7日16：30一17：45】 昆明市第三中学高2026届高二年级下学期期中考试 化学试卷 命题人：王庆菊刘虎成 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅 笔认真填涂考号。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Zr-91 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.2024年11月30号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A.硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B.煤油和液氧作火箭的发射推进剂，煤油、氧气都是纯净物 C.航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D.酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 2.下列化学用语的表述，正确的是 A.H02的电子式：Hr[:O:O:]H B.水分子的空间填充模型：●。 C.正丁烷的球棍模型： 3d As D.基态Mm原子的价层电子轨道表示式： 幻 3.下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A.用FeCl溶液腐蚀覆铜板 B.侯氏制碱法通入过量CO2析出NaHCO, C.加入少量S02在葡萄酒里 D.用H2O2O2时，加入的MnO2 4.下列各离子组在溶液中能大量共存的是 A.NH4*、CI、Ht、Br B.Na、A1p+、CI、S2 C.Na*、K+、ClO、Hi D.Fe2+、So、No、Ht 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.0.5 mol SF.4中疏的价层电子对数为2.5Na B.23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA C.30gSiO2晶体含有Si-0键数目2Na D.标准状况下，11.2LC0和H2的混合气体中分子数为0.5NA 高2026届高二年级下学期期中考试·第1页（共8页） 6.下列装置及试剂可以完成相应实验的是 器液 聚四氟 -浓硫酸 乙烯活塞 醋酸溶液 高含甲基橙 A.制取二氧化硫 B.用甲基橙作指示剂测定醋酸溶液的浓度 一洒精 无水乙醇 碘水 [Cu(NH )lSO 溶液 C.酒精萃取碘水中的碘 D.析出[CuNH)4SO4晶体 7.铝的卤化物AIX:(X为Cl、Br、)在气态时以A2X6二聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCls AlBr; AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A.1 mol Al2Cl6中所含o键数目为8NA B.AIF3晶体类型与其他三种不同 C.Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e结构 D.AICl5熔点高于AIBr3原因是A-CI键能大于Al-Br 8.由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数 依次增大。下列说法正确的是 子M M-X-Q-Y-Q-X-M .MM A.基态原子未成对电子数：X<Q B.气态氢化物的稳定性：Z>M C.YM与YH相比，YH,与Cu2配位的能力更强 D.该离子中X原子采取sp杂化，Y原子采取sp杂化 9.观察下图中有机物的结构简式，下列说法错误的是 HC=C CH=CHCH=CH, A.该化合物所有原子可能位于同一平面内 B.该化合物中最多有6个碳原子位于同一直线上 C.1mol该物质与1 mol Br2发生加成反应，可以得到4种不同产物（不考虑立体异构） D.lmol该物质最多可以与7molH发生加成反应 高2026届高二年级下学期期中考试·第2页（共8页） 10. “杯酚” )能够分离提纯C60和C0,其原理如下图所示。下列说法错误的是 170 C60 C60 C70 甲苯，操作】 C70 ◆氯仿，操60 溶于甲苯 HO 溶于氟仿 C60 不溶于甲苯 不溶于氯仿 “杯酚” A.根据相似相溶原理，“杯酚”是一种非极性分子 B.“操作1”和“操作2”均是过滤 C.“杯酚”与C0形成了超分子 D.“杯酚”和氯仿能循环利用 11.不同化合物催化乙烯加氢CH4(g)+H(g)一CH6(g)△H的反应历程如图所示： 催化剂：AuF 催化剂：AuPF于 三0.0 -3.46 g 48.8 H+(3)HO -129.6 -75.1 -129.6 -112.8 。 -233.7 反应历程 反应历程 下列说法正确的是 A.该反应的焓变：△H=+129.6KJmo1 B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C.稳定性：过渡态1>过渡态2 D.催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 12.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 N电极 碳电极 Ni(OH)2 NIO(OH) KOH溶液露 KOH溶液 阴离子交换膜 A.Ni电极上发生还原反应，得到电子 B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C.碳电极上的电极反应式为H2+20H+2e一2H20 D.该电池工作时，O州由右通过阴离子交换膜向左迁移 13.某磷化铁晶体中，磷原子采用面心立方堆积，铁原子在四个磷原子围成的正四面体的体心处，其结构 如图所示，下列说法正确的是 高2026届高二年级下学期期中考试·第3页（共8页） ●铁 。磷 A.磷化铁的化学式为FeP B.若Fe-P键长为r,则晶胞边长为4r C.磷原子的配位数为8 D.铁原子和磷原子通过离子键结合在一起 14.常温下，向浓度均为0.10moL1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO,溶液中分别加水，均稀释 至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 131PH 11.6 11 M 10-- 9外- 84 2 A.曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系 B.Kh1(CO)K1为第一级水解平衡常数)的数量级为103 C.Na2CO3溶液中存在：cNa)>c(CO)>c(OH)>cHCO)>c(H) D.若将NaCO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 二、非选择题：共58分。 15.(16分)锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为SbS), 还含有FezO3、Al2zO3、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下： HCI FeCl,Sb HCI 辉锑矿→溶浸斗还原 水解 酸溶 电解→b 浸出渣 滤渣 滤液 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01molL)的pH 2.2 3.7 7.5 完全沉淀时(c=1.0×10moL')的pH 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： (1)51号元素Sb与N在同一个主族，写出Sb原子的价层电子排布式 (2)“溶浸”时氧化产物是S,Sb2S,被氧化的化学方程式为 (3)“还原”时加入Sb的目的是将 还原，提高产物的纯度。 高2026届高二年级下学期期中考试·第4页（共8页） (4)“水解”时需控制溶液pH=2.5。 ①Sb+发生“水解”的离子方程式为】 ②为避免水解产物中混入Fe(OH,Fe3+浓度应小于 molL。 (5)向“滤液”中通入足量 (填化学式)气体后，再将滤液pH调至3.5，可析出F(OH) 沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回 工序循环使用。 (6)Sb可由SbCL电解制得，阴极的电极反应式为 16.(15分)苯甲酸苄酯 一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。 该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图 所示。 已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度/(gcm） 沸点/℃ 溶解性 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将93.6g苯甲酸钠、63.25g氯化卡C 300mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃ 下反应1h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行， 又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶 液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到96.8g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： (1)冷却水应该从X的 口通入（填“上”或“下”）；为控制反应在90℃进行，实验中可采取 的措施是 (2)加入甲苯的作用是 ;三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (3)减压蒸馏后过滤除去的物质是」 (填名称)。 高2026届高二年级下学期期中考试·第5页（共8页） (4)在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是（填标号）。 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，通入冷却水，加热，弃去前馏分，收集 C 左右（填温度）的馏分。 (5)本实验中苯甲酸苄酯的产率是（保留两位有效数字）。 17、(14分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加 氢可制甲醇。以CO、2为原料合成CHOH涉及的反应如下： 反应i:H2(g)+CO(g)=C0(g)+H2O(g)△H,=+41kJ/molK, 反应i:3H2(g)+C0,(g)=CH,OH(g)+H,O(g）△H2=-49kJ/molK2 反应ii:CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△HK 回答下列问题： (1)反应i的K= (用K1、K2表示)，该反应在 (填标号)正向自发进行。 A.低温下能B.高温下能C.任何温度下都能D.任何温度下都不能 (2)为了提高反应（仅发生反应）中C02的平衡转化率，理论上可采取的措施是 (填标号) A.恒容时增大H2的浓度 B.减小反应容器的容积 C.提高反应体系的温度 D.选择合适的催化剂 (3)在恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2。发生反应i和i,测得平衡时C02的转化率、C0 和CHOH的选择性随温度的变化如图所示[选择性= n(Co)或n(CH,OH) n(CO)+n(CHOH) 100%]· 14 a 100 12 85 10 D 70 8 55 6 40 25 10 210 230 250 270 温度/℃ ①表示C0的选择性的曲线是， (填标号)。 ②250℃时，反应i的平衡常数为 (列出计算表达式，不要求计算结果)。 ③210℃~250℃过程中，C02平衡转化率变化的原因是 高2026届高二年级下学期期中考试·第6页（共8页） (4)ZnO/ZO2固溶体是高选择性的CO2加氢合成CH,OH的催化剂，其中ZrO:的立方晶胞结构 如图所示，晶胞的棱长为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为g/cm(写 出计算式即可)。 O0●Zr 18.(13分)罗美昔布（化合物G)是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反 应条件已简化)。 NaOt-Bu H:C HN Pd(dba)2(t-Bu);P Br B D C.H;NFCI C2H2OCl2 CH A CH E F ①NaOH HN CIsHONFCI ②H/HOHO0C C CH3 已知：@◇+R-C1AIC,R+HC: ②酰胺基( )性质和酯基相似，在NaOH条件下可以水解为R-NH2和R-COONa R NH-R ®-No, Fe/HCI -NH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)G中含氧官能团的名称是 (3)由E生成F的反应类型是 (4)C→E的化学方程式为 (5)满足以下条件的B的同分异构体有种（不包含B) ①属于芳香类化合物②含有一NH2结构 高2026届高二年级下学期期中考试·第7页（共8页） 0 (6)参照上述合成路线，以苯和 为原料，补充完整合成 的路线（其 CI 它试剂任选)。 浓硝酸 NO2 路线： (请续写)。 浓硫酸，△ 高2026届高二年级下学期期中考试·第8页（共8页）