1.4常见的盐（课件）-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学课件聚焦“常见的盐”第1课时，涵盖盐的定义、常见盐（氯化钠、碳酸钙等）的性质用途及复分解反应。通过我国盐湖与原盐产量的生活实例导入，衔接酸碱知识，构建“酸碱反应产物”的学习支架。 其亮点是结合探究活动（如汗液与硝酸银反应、碳酸钠溶解性实验）培养探究实践能力，用物质分类表和复分解反应实例深化科学观念与科学思维。融入侯德榜事迹及食盐用途视频，增强态度责任。助力学生联系生活，教师可提升教学互动性。

食盐是人类生活的必需品，为人类提供了必需的氯离子和钠离子，以维持人体正常的生理机能。正常人每天约需摄入食盐十克左右。病人的康复也离不开炎。食盐又是重要的化工原料。用电解熔融食盐和电解饱和食盐水等方法可制取氯气。 （浙教版）九年级 上 水 1.4 常见的盐 第一章 “第1课时” 常见的酸碱盐 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 学习目标 1、了解什么是盐; 2、知道食盐和盐的关系; 3、了解某些常见的盐(如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等)的性质及其日常生活中的用途; 4、了解复分解反应。 新知导入 我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富舍氣化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化铁、石膏等盐，海洋、盐湖都是人类的盐库。2021年，我国的原盐总产量达5000多万吨。 为什么需要生产那么多的盐?它们有何特性和用途呢? 探究新知 一、什么是盐 1、什么是盐 1）什么是盐： 凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都属于盐。盐是酸碱反应的产物。 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O 盐 2）食盐是众多盐中的一种; 3）盐是一类物质; 探究新知 2、盐是一类物质 盐是数量庞大的一类物质。 如，生活中常见的氯化钠（NaCl,俗称食盐）、碳酸钠(Na2CO3 ，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙（CaCO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钾（KNO3）等都属于盐。 探究新知 盐的构成： 金属离子（或铵根离子）+酸根离子 3、多数盐是晶体： 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。 探究新知 二、几种盐的性质 1、氯化钠 1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。 食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井 水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国 有极为丰富的食盐资源。 探究新知 2）食盐对人体健康的作用： 氯化钠是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。 我们每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度(每人每天约需3～5g食盐)。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。 1）收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生? 2）写出反应的化学方程式。 出现白色沉淀 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 探究活动 视频：食盐的用途 探究新知 3）食盐的用途广泛： 1）医疗上用氯化钠来配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液); 2）农业上可以用氯化钠溶液来选种; 3）化工上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 4）还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间; 5）道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化。 根据所学知识讨论： 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败? 讨论交流 根据细胞失水原理，当食材被高浓度盐水包裹时，外界溶液的浓度远高于微生物细胞内部细胞液溶液。这会迫使微生物细胞内的水分快速渗出，导致细胞脱水失活，从而停止对食物的分解作用。从而使食材较长 时间不变质。 探究新知 2、碳酸钙 1）碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。 2）碳酸钙是一种难溶于水的盐。石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙。 碳酸钙粉末 思考讨论 根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途? 碳酸钙矿物在自然界中的存在形式碳酸钙遍布于自然界，矿物以方解石、钟乳石、云石、石灰石、珊瑚、贝壳、白垩等形式存在。 可以从石灰石、贝壳等中获得碳酸钙或制得生石灰，等; 珊瑚与钟乳石等具有较高的观赏性，还可加工成碳酸钙等; 云石主要用于加工成各种形材、板材，作建筑物的墙面、地面、台、柱，是家具镶嵌的珍贵材料。还常用于纪念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料; 白垩应用于医药、造纸、橡胶、油漆、涂料、密封、日用化工行业，等; 方解石作为一种常见的碳酸钙矿物,具有广泛的用途,涵盖了建筑、化工、医药等多个领域。 探究新知 3）碳酸钙的用途： 大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品(如图1.4-5)。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。 探索活动 1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。 2）在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。 3）再分别滴加2滴无色酚酞试液、观察现象。 这些现象说明什么? 碳酸钠和碳酸氢钠都是白色、无气味的粉末状固体; 碳酸钠先溶解完，说明碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠强一些。 无色酚酞试液都变红色。 说明：碳酸钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。 3）碳酸钠和碳酸氢钠： 1）碳酸钠、碳酸氢钠都是白色的粉末; 2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性; 3）碳酸钠晶体带结晶水： 从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3ˑ10H20。 碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。 Na2CO3ˑ10H2O = Na2CO₃+ 10H2O 1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里(如图1.4-7)，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为: 。 探索活动 碳酸钠粉末中加入适量稀盐酸后，马上产生大量的气泡。 气体通入澄清石灰水时，石灰水出现浑浊。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为: 2)在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为: 碳酸氢钠粉末中加入适量稀盐酸后，马上产生大量的气泡。 气体通入澄清石灰水时，石灰水出现浑浊。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 出现白色沉淀。 Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 探索活动 5）复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。 探究新知 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 生成物H2CO3时，要写成H2O+CO2↑ (H2CO3是不稳定酸) 根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。 思考讨论 由碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的构成特点，可见它们都是碳酸盐（其中碳酸钙是一种难溶性碳酸盐），都含有碳酸根，都能跟稀盐酸或稀硫酸等酸起反应生成二氧化碳。所以化学性质相似。 6）碳酸钠和碳酸氢钠的用途： 碳酸氢钠（小苏打）是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 碳酸钠（纯碱）是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。 它的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率、为世界制碱工业作出了重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。 探究新知 侯德榜 侯德榜(1890～1974)出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的缺身科学事业的愿望。1913年，他被选派到美国留学，先后获得硕士、博士学位。1921年，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂 成为当时亚洲最大的制碱厂。1926年，该厂生产的“红 三角”牌纯碱，在美国费域的万国博览会上荣获金质奖 章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率， 简化了设备，使生产连续化、效益大增，被誉为"侯氏制 碱法"。 侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月，他冲破重 重阻拦，历尽艰险，从国外回来参加新中国建设。他是 我国现代化学工业的开拓者，著名的科学家、化工专家， 他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。 科学阅读 典例精析 例1、 长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？请用化学方程式表示。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 例2、下列物质中，不可能是酸碱反应的产物的是（   ） A.水 B.氢氧化钡 C.硝酸钠 D.硫酸铜 典例精析 B 例3、 Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( ) A.碳酸钠在水中会产生OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 典例精析 A 例4、 用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 典例精析 C 例5、 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 典例精析 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 ⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。 ⑵小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 典例精析  气泡 典例精析 ⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】猜想________是正确的。 氢氧化钠变质也会生成碳酸钠 检验并除去碳酸钠   二    课堂总结 1.4 常见的盐（1） 1、盐： 酸和碱反应生成的物质（除了水）都是盐，盐一般由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成;盐是酸碱反应的产物; 多数盐是晶体; 2、常见的几种盐： 氯化钠（食盐NaCl）、碳酸钠（纯碱、苏打Na2CO3）、碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）高锰酸钾（KMnO4）、硝酸钾（KNO3）等; 3、复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。 4、不同盐各有重要用途; 5、盐可与某些酸、碱及盐等反应。 分层作业 1、复习本课时主要内容； 2、完成学案中的“课后巩固练习”； 3、完成作用业本中相应练习; 4、预习“盐和化肥”相关内容。 $