四川省乐山市第二中学2025-2026学年高一下学期质量监测 化学试题

秘密★启用前〔考试时间：2026年7月5日上午9：00一10：15〕 2025级高一下学期教学质量监测 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题 卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用 0.5m黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸 上无效。 3.考生不得将答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Zn65 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。 1.歼-36战机采用的以下先进材料中，属于无机非金属材料的是 A.氮化硅 B.钛合金 C.聚碳酸酯 D.环氧树脂 2.乐山豆腐脑以大豆为原料，搭配牛肉、酥肉、红薯粉等辅料，口感丰富。从营养师的角度判 断下列说法错误的是 A.牛肉中的蛋白质加热后变性 B.酥肉的油脂水解生成甘油和氨基酸 C.红薯粉中的淀粉属于多糖 D.豆腐脑可搭配蔬果食用，以补充维生素 3.科学、安全地使用化学品与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.C0是干燥剂，食品包装中放一小包生石灰防止产生“哈喇”味 B.A(OH)3是常见的抗酸药成分，能中和过多的胃酸，缓解不适 C.含MgCL,、CaSO4的盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D.NH4NO3是易爆的高效氮肥，应作改性处理后施用 4.下列反应的能量变化与图中所示能量变化不一致的是 A.Mg与盐酸 反应物 B.金刚石转化为石墨 C.NaOH溶液与盐酸反应 有云发 D.Ba(OH)2·8H,O和NHCl 生成物 5.下列关于烃的说法正确的是 A乙烯的球根模型. B.环己烷( 属于不饱和烷烃 C.甲烷有2种二氯取代物 D.丙烷和正丁烷均属于甲烷的同系物 高一化学第1页（共6页） 6.Ru-MOFs可催化常温固氮：2N,+6H,0Ru-MO4NH,+30,。N是阿伏加德罗常数的 光照 值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH20参加反应，转移的电子数为2N B.反应中每断裂1molN三N键时，形成6NA个极性键 C.1L0.1mol·L的氨水中电离出的0H个数为0.1W D.雷电作用固氮和光催化固氮过程中，N,均被还原 7.有机物M是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.分子中所有碳原子一定共面 B.能发生氧化、取代、加成等反应 HO C.1molM最多与4 mol NaOH反应 HO D.1molM最多与2molH,反应 M 8.下列实验装置和操作正确的是 乙醇 NHC 乙酸 发光二极管9 浓硫酸 碎瓷片 蒸馏水 饱和 所隆 目Na,Co 溶液 丙 A.甲：制作水果电池 B.乙：实验室制取氨气 C.丙：稀释铜与浓硫酸反应后的溶液 D.丁：实验室制备乙酸乙酯 9.“盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法 正确的是 A.Mg电极是电子流入的一极 Mg片 Cu片 B.溶液中的Cl向Cu电极移动 食盐水 电动机 C.Cu电极发生的反应为：Na++e=Na D.工作一段时间后，溶液变浑浊 10.下列实验操作、现象和对应的结论或解释完全正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 BaCL,和某物质的混合溶液中通入SO,气 该物质一定具有强 A 生成白色沉淀 体 氧化性 向0.1mol·LNa2S203溶液中滴加稀硝 Na2S203和 HNO B 无乳白色浑浊 酸，静置 反应速率慢 两支玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相 产生白烟 该溶液可能为浓硝酸 互靠近 0.5g淀粉中加入4mL2mol·L硫酸，加 淀粉水解产物无葡 D 无银镜产生 热后冷却；加入银氨溶液，水浴加热 萄糖 高一化学第2页（共6页） 11.下列利用海洋资源制取化工产品的流程，正确的是 A.纯碱：饱和NaC溶液0NH,NaHCO,()△，Na,CO,(s) B.液溴：海水L吹出Br,(g)LOBr,(a)燕Br,（ C.金属镁：海水aC过滤Mg(OH),△Ms0电解，Mg D.碘单质：海带些浸道过善广(ag)L0)1,(ag)苹取，分液回收落剂，L() 12.恒温、恒容条件下，起始浓度相同的CH4和C02发生重整，化学方程式为： CH4(g)+CO2(g)一一2CO(g)+2H2(g),v(CH4)正x(C0)逆随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 十反应速率/(mol·L·s A.曲线I代表v(C0)逆 B.时刻，反应正向进行 C.t,时刻，C0和CH4的物质的量浓度之比一定为2：1 D.反应达到平衡状态的标志：2v(CH)正=v(CO)递 反应时间/s 13.乙二醇是合成聚酯纤维的重要中间体，以乙烯为原料的合成路线如图所示： 甲 NaOH(aq) C.H,Br2 ② HOCH,CH,OH路线I ① CH,-CH O/Ag 乙 HO/H' ③ CH,O ④ →HOCH,CHOH路线Ⅱ 已知乙中的碳原子均为饱和碳原子，下列说法错误的是 A.反应①条件：Br,/CCl B.反应②为取代反应 C.乙物质的结构简式为CH,CHO D.反应③、④均符合原子经济性原则 14.A~F代表的物质含同一种元素，其中A、B、C、D常温常压下均为气体。它们之间的转化 关系如图所示，下列说法正确的是 02 A回回回▣ ® A.液态A可用作制冷剂 B.可以用排空气法收集气体C C.反应D→E中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.物质F为共价化合物 高一化学第3页（共6页） 15.甲、乙两装置用于探究原电池中的能量转化，集气瓶中盛有等体积、等浓度的足量稀 H,S04,注射器用来收集和测量生成的气体。不考虑溶液和气体的损失，能量转化形式只 考虑电能和热能，下列说法正确的是 实验装置 实验① 实验② 时间 气体体积 溶液温度 时间 气体体积 溶液温度 /min /mL /℃ /min /mL /℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 稀硫酸 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A.为简化实验，0min时无需测溶液的温度 8.5min时，实验①中转移电子的物质的量一定为0X0×2 22.4 C.8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量：①>② D.8.5min时，实验②产生的电能近似等于其稀H2S04升高2.2℃吸收的能量 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分) 某同学设计如图1所示实验装置，探究浓硫酸与蔗糖(C2H20,)反应的“黑面包”实验。 浓硫酸 无水硫酸铜 蔗糖 B 图 回答下列问题： (1)实验观察到：①蔗糖变黑，该过程体现浓硫酸的 性；②蔗糖体积膨胀，写出此过 程中碳与浓硫酸反应的化学方程式 (2)无水硫酸铜的作用是 (3)为检验生成的CO2和SO2气体，试管B,C、D中应盛装的试剂依次是 (填编号)。 a.澄清石灰水 b.品红溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 有同学指出，据此得出结论“产物有C02”不够严谨，你的改进方案是 (4)该同学进行实验创新设计，实验装置如图2。在大试管中放 蘸有浓NaOH 入2g蔗糖，滴加2~3滴Na,C03浓溶液，再加入1.5mL98%的浓硫 湿润的 的脱脂棉 酸，迅速塞紧橡皮塞，观察实验现象。 品红试纸 湿润的蓝色 ①仪器a的名称是，湿润的蓝色石蕊试纸处的现象是 石蕊试纸 ②创新实验中“黑面包”现象更加明显的原因可能是 (5)该同学利用酸性KMnO4溶液检测空气中S02的含量：将空 气样品通入盛有100mL0.100mol·L-的酸性KMnO4溶液的密闭 图2 容器中。 ①配平反应的离子方程式： S02+ Mn04+H,0= S0?+ Mn2++ H ②若管道中空气流量为aL·minl,经过bmin,酸性KMnO,溶液恰好褪色，假定样品中 的S02被完全吸收，则该空气样品中S02的含量是 g·L'(用含a、b的式子表示)。 高一化学第4页（共6页） 17.(14分) 甲醇(CH,OH)应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化，工业上常采用“煤液化”技术 制备甲醇，工艺如图1所示： C0、H2 CO、H2 CO、H 煤炭、水 汽化炉 冷却器 变换器 1500℃ 水蒸气 40℃ 调节气体比例 合成塔 →甲醇 图1 回答下列问题： (1)煤炭属于 (填“可再生”或“不可再生”)资源。 (2)汽化炉中发生的主要反应的化学方程式为 ;实际生产中，往往将水用喷淋方式 注入其目的是 (3)合成塔中发生的反应为：CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g)。一定温度下，向体积为2L的 密闭容器中充入C0和H2模拟该反应，测得反应物的物质的量随时间变化关系如图2所示。 ↑n/mol 负载 0.8 0.7 H,O+CO, +H,0+空气 0.6 0.5 0.4 稀硫酸 0.3 0.2 0.1 2 3 反应时间/min CH,OH- 空气(0) Pt(a) Pt(b) 图2 图3 ①曲线Ⅱ表示 (填化学式)的物质的量的变化曲线。 ②前4min内，生成CH,OH的平均反应速率为 0 ③下列方法能增大该反应的反应速率的有 (填编号)。 a.提高反应温度 b.恒容充入He c.增大容器的体积 d.恒容充入少量C0 ④下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (填编号)。 a.生成C0和消耗C0速率相等 b.气体平均摩尔质量不再改变 c.C0、H2的物质的量浓度不再改变 d.气体平均密度不再改变 ⑤平衡时C0体积分数为 %。 (4)甲醇燃料电池在移动电源等领域有广泛应用前景，其工作示意图如图3所示： ①Pt(a)电极的电极反应式为 ②燃料电池与传统火力发电相比，除了清洁、安全之外，还有的优点是（任写一点）。 高一化学第5页（共6页） 18.(11分) 工业上由含铜废料（主要含有CuS、CSO等）制备硝酸铜溶液的流程如下： 稀硫酸H,O2,HNO 空气 铁粉 CuSo, 滤渣①洗漆→氧☑一CuNO,溶液 含铜废林一顶处理一→培规0酸化→远图操作妇 S,→疏酸 →滤液①系列操作FeS0,7,0 回答下列问题： (1)对含铜废料进行“预处理”可采取的操作是 （(任写一条)。 (2)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (3)硫酸工业中，400~500℃，在V20催化作用下，S02与空气反应制备S0,,理论上S02 和空气的最佳体积比约为 (假设空气中02的体积分数为20%)。 (4)“操作”的名称为，洗涤滤渣①时，先用稀硫酸洗，再用蒸馏水洗的原因是 (5)“氧化”发生反应的离子方程式为：Cu+H202+2H+=Cu2++2H20,此过程体现了硝 酸的 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，与硝酸和Cu直接反应制备Cu(NO3)2相比， 本工艺的优点是 19.(14分) 聚乙烯醇可用于制备能感知压力、温度和湿度变化的电子皮肤传感器，以丙烷高温催化裂 解产物为原料合成聚乙烯醇的路线如图所示： A 催化 丙烷 裂解 ① ② ③ 条件NaOH(aQ)聚 (CH) CH,=CHOOCCH, 醇 B (CH2) 已知：葡萄糖因含有醛基，能与新制Cu(OH),反应生成砖红色沉淀。 回答下列问题： (1)B的名称为 ,E的结构简式为 (2)A的官能团名称为 ,C的官能团的电子式为 (3)C→D的化学方程式为 (4)①~④中属于加成反应的有 (填序号)。 (5)F通过加聚反应生成G,该反应的化学方程式为 ；17.2g聚合物G在足量 NaOH溶液中完全水解，消耗 mol NaOH。 (6)C和E在一定条件下生成I,同时符合下列条件的I的同分异构体有种（不考 虑烯醇式结构和立体异构)。 (i)1mol该同分异构体能与1 mol Na发生反应； (ⅱ)能与新制Cu(OH),反应生成砖红色沉淀。 高一化学第6页（共6页）2025级高一下学期教学质量监测 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 答案 A B D D B B A D D 二、非选择题 16.(16分) (1)脱水(1分) C+2HS04(浓)AC02↑+2S02↑+2H0(2分) (2)检验生成的水(1分) (3)bca(2分) 在D之后接一个盛装碱石灰的干燥管(2分) (4)①干燥管(1分) 试纸变红(1分) ②浓硫酸与碳酸钠浓溶液反应放热，加快了反应速率/浓硫酸与碳酸钠反应 产生的CO3使固体多孔，加大了反应的接触面积。(2分) (5)①522524(2分) ②16(2分) ab 17.(14分) (1)不可再生(1分) (2)C+H0500C0+H2(2分) 水迅速变成水蒸气和碳充分接触使反应更充分/调控炉温防止超温结渣/初 步除尘（1分) (3)①H2(1分) ②0.0375molL1min1（2分) ③ad(2分) ④d(1分) ⑤37.5%（1分) (4)①CH30H-6e+HO=C02+6H(2分) ②能量利用率高/高效(1分) 18.(11分) (1)粉碎/研磨/浮选（1分) (2)2CS十30格2S02十2Cu0(2分) (3)2:5(2分) (4)过滤(1分) 用稀硫酸洗涤除去过量的铁粉，用蒸馏水洗涤除去表面 附着的电解质溶液(2分) (5)酸性(1分) 无有毒的NOx生成，对环境友好(2分) 19.(14分) (1)乙炔(1分) CH3COOH(1分) （2)碳碳双键（1分) 0H(1分) (3)2CH3CH2OH+O3-2CH3CHO+2H2O (4)①④(2分) OOCCH, (5) nCH,=CHOOCCH,.二定条件 cH-于(2分) 0.2(2分) (6)5(2分)