精品解析：四川内江市威远中学2025-2026学年高一下学期直升班期末学情调研 化学试题

威远中学高2029届直升班期末学情调研 化学试题 第I卷 (选择题，共54分) 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为 B. 步骤ⅱ发生反应的离子方程式为： C. 脱硫过程实际上是间接还原的过程 D. 从反应过程可知还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，过程i：Fe2(SO4)3将硫化氢氧化生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为H2S+Fe2(SO3)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，过程ii：硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，整个过程总反应表示为2H2S+O2=2S↓+H2O，Fe2(SO4)3为催化剂。 【详解】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，氧化剂与还原剂个数比为，A错误； B．过程ii中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，C错误； D．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，H2S是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性：，D错误； 故选B。 2. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 3. 下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒 B 溶液与溶液混合反应后，溶液刚好呈中性 正确 C 溶液中滴加过量氨水： 正确 D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，评价合理，A不符合题意； B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应后，溶液刚好呈中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，评价合理，B不符合题意； C．AlCl3溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，评价不合理，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为沉淀，不能拆，离子方程式为：，评价合理，D不符合题意； 故选C。 4. ①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 还原性强弱顺序为 C. 反应③中，发生还原反应，体现还原性 D. 由以上信息可知，向溶液中通入少量氯气发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，中的Mn从+7价降至+2价，被还原，因此是还原产物，A正确； B．根据反应②判断的还原性强于；根据反应③判断的还原性强于；根据反应①判断的还原性强于，还原性强弱顺序为，B正确； C．反应③中氯元素化合价降低，作为氧化剂被还原为，发生还原反应，体现氧化性而非还原性，C错误； D．的氧化性强于，也强于，故通入溶液中可以氧化，也可以氧化，但还原性，少量优先氧化而非，故反应式正确，D正确； 故选C。 5. 下列与实验有关的图标及其说明不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示实验室排风系统，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故A正确； B．表示离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，叙述及图标不符，故B错误； C．代表加热装置，要防止烫伤，C正确； D．代表护目镜，提醒要进行眼部防护，故D正确； 选B。 6. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 B. NaCl在上述三种状态下均能导电 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在通电条件下发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】图a没有自由移动的粒子，是固体，不导电，图b有自由移动的粒子，且粒子种类仅有两种，为熔融状态下的，图c则为溶液。 【详解】A．电解质是化合物，溶液是混合物，A错误； B．固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，不能导电，B错误； C．图c为NaCI溶液，带负电，会被水分子的带正电性的(H)包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．在溶于水或熔融状态时发生电离，通电不是电离的条件，D错误； 故选C。 7. 某离子反应中涉及六种微粒。其中 N2分子的个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应的氧化产物是 C. 反应后溶液的碱性明显增强 D. 被还原与被氧化的微粒个数比为2：3 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干分析，六种微粒中，可作为氧化剂的是，其对应的还原产物是；可作为还原剂的是，其对应的氧化产物是。故离子反应方程式为。 【详解】A．由分析可知，该反应的还原剂是，A错误； B．由分析可知，该反应的氧化产物是，B正确； C. 该离子反应的方程式为，由此可知反应产生了，因此反应后溶液的碱性减弱，C错误； D．由离子方程式可知，被还原的微粒与被氧化的微粒个数比为3:2，D错误； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 利用过滤的方法能提纯含的胶体 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D. 直径在左右的新冠病毒颗粒在空气中能形成气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，而非丁达尔效应，丁达尔效应仅是胶体的性质，A错误； B．胶体微粒可通过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，需用渗析法提纯，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，而非胶体，C错误； D．新冠病毒颗粒直径约80nm（胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间），可在空气中形成气溶胶，D正确； 故答案选D。 9. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛奶的成分主要包括水分、脂肪、蛋白质、乳糖、无机盐等，属于混合物，H2O不是酸性氧化物，NH3不是电解质，A不正确； B．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，石墨是碳单质，SO2是亚硫酸对应的酸性氧化物，CaCl2是盐，属于电解质，氢氧化钾是强碱，B正确； C．胶体属于分散系，分散系都是混合物，蔗糖属于有机化合物，属于非解质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C不正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CH4由两种元素组成，属于化合物，CO属于不成盐氧化物，SO3是非金属氧化物，属于非电解质，D不正确； 故选B。 10. 可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 上述反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 使用作推进剂的缺点是不环保 C. 上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 D. 每生成1个，该反应转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的N（-3→0，被氧化）、部分O（-2→0，被氧化）和Cl（+7→0，被还原）均发生化合价变化，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．分解产物为有毒气体，污染环境，因此不环保，B正确； C．氧化产物为和，还原产物为，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物的分子个数之比为3:1，C正确； D．Cl元素的化合价从+7降到0，生成1个Cl2分子时反应转移14个电子，每生成1个的同时生成1个Cl2分子，转移14个电子，而非6个，D错误； 故答案选D。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价（失去4e⁻），另一部分S从0价变为-2价（共得到2e⁻=4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C。 12. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中为紫红色，且与I-发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．会电离出H+和离子，与Ba2+会生成BaSO4沉淀，H+与反应生成CO2气体不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合题意； D．在强碱溶液中OH-离子与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确； C．小苏打溶液中的为弱酸酸式根，不能拆开，，则离子方程式为：，C错误； D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,澄清石灰水全部反应完全，根据组成配比，电离出的2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 15. 、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是 A. 溶液中一定大量存在和 B. 一定存在于溶液中 C. 、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D. 向溶液中加入溶液无明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】由于溶液中含有，则一定存在于溶液中，推知一定大量存在于溶液中，大量存在于溶液中，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定存在，溶液中一定存在，则溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、，据此分析解答。 【详解】由以上分析知，溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、， A. 溶液中存在，无，故A错误； B. 存在于溶液中，故B错误； C. 、溶液混合，与可能恰好完全反应，与也可能恰好完全反应，而、不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在、，故C正确； D. 由于溶液中存在，所以加入溶液会出现白色沉淀，故D错误； 故选C。 16. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 17. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 18. 关于反应，下列说法错误的是 A. 氧化产物有两种 B. 被S还原的占总反应的 C. 在此反应中体现氧化性和酸性 D. 每转移10 mol电子，生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Cu 从+1变为+2，生成，S从-2变为+6，生成，所以氧化产物是和，即氧化产物有两种，A 正确； B．反应消耗12个时，有10个被还原为，2个未被还原，起酸性的作用，S从-2变为+6，共转移8个电子（每个S转移8个电子，共1个S），每个的生成对应1个电子的转移（N 从+5到+4，共10个，共转移 10个电子），所以，S转移的8个电子对应8个被还原，占12个的 ，B错误； C．10个被还原，体现氧化性，2个未被还原，生成，体现酸性，C正确； D．中每个Cu从+1到+2，转移1个电子，每个S从-2到+6，转移8个电子，则1 mol Cu2S共转移电子，生成，D正确； 故答案选B。 第II卷 (非选择题 共46分) 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19. 现有下列物质：①Cu固体、②熔融、③固体、④NaOH溶液、⑤(酒精)、⑥液氯，请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。 （2）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法制备高铁酸钠()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。 （3）从中N的化合价推测既具有氧化性又具有还原性，可由下列实验验证。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量酸化的KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________(填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”) 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 3 固体与稀硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ①②④ （2）2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH -=2FeO +3Cl-+5H2O （3） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 ③. KMnO4＞NaNO2＞I2 ④. 2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①铜固体是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②熔融硝酸钠能电离出自由移动的离子自由移动的离子，属于能导电的电解质； ③高铁酸钠固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ④氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑥液氯是不能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； 则以上物质属于电解质的有②③，上述条件下能导电的物质是①②④； 【小问2详解】 由题意可知，湿法制高铁酸钠的反应为碱性条件下氢氧化铁与次氯酸根离子反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子反应方程式为：2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH -=2FeO +3Cl-+5H2O； 【小问3详解】 由题意可知，实验1发生的反应为：2NO+2I-+4H+= 2NO↑+I2+ 2H2O，反应中氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物；实验2发生的反应为：2MnO+5NO+6 H+=2Mn2++5NO+3H2O，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，亚硝酸钠是还原剂；由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2；实验3发生的反应为：2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O； ①由分析可知，实验1中亚硝酸钠是反应的氧化剂，表现氧化性； ②由分析可知，实验2中发生的反应为：2MnO+5NO+6 H+=2Mn2++5NO+3H2O，实验现象为溶液褪色； ③由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2； ④由分析可知，实验3发生的反应为：2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。 20. I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为_______。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、NaClO D. NaCl、 （4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_______。 ②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_______(填标号，可多选)。 A. B.KI C. D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______。 ____________________________ 【答案】（1） （2）Fe2+>Br− （3）CD （4） ①. 1∶4 ②. ③. BD ④. 222222 【解析】 【小问1详解】 根据方程式，可知氯离子化合价升高失去电子，氢原子化合价降低得到电子，用单线桥法表示为； 【小问2详解】 少量Cl2​通入FeBr2​溶液中，Fe2+的量减少，Br−的量不变，说明Cl2​优先氧化Fe2+，而没有氧化Br−。根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，可得还原性：Fe2+>Br−； 【小问3详解】 亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选CD； 【小问4详解】 ①根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O，NaClO2中Cl元素化合价由+3价分别变为-1价和+4价，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是1∶4； ②反应，该反应为NaClO2自身的歧化反应，其中4份NaClO2中Cl元素化合价由+3价升高到+4价，作还原剂；1份NaClO2中Cl元素化合价由+3价降低到-1价，作氧化剂。HCl仅提供酸性环境和Cl-，不参与氧化还原。总转移电子数为4,用双线桥表示为； ③将转化为Cl- ，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，O2、是常用的氧化剂，故选：BD； ④KClO3到ClO2，Cl化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，H2C2O4到CO2中C化合价由+3价升高到+4价，失去2个电子，根据得失电子守恒，KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为222222。 21. 某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： （1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 （2）沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 （3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 （4）另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 硝酸与氢氧化钠先发生中和反应 ②. ③. （4） 【解析】 【分析】①取少量废水后，溶液为蓝绿色，且不含沉淀，说明溶液中一定有CuSO4，则一定不含与其产生沉淀的NaOH； ②滴加氯化钡生成白色沉淀A为硫酸钡，过滤后除去了废液中的硫酸钡； ③滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，氯化钡溶液也可以提供氯离子，生成氯化银沉淀； ④滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸被中和后先后得到红褐色氢氧化铁沉淀（C）和蓝色氢氧化铜沉淀（D）； 故该废水中一定含有：、，一定没有，可能含有、。 【小问1详解】 根据实验①现象，可推断废水中一定不含。 【小问2详解】 滴加氯化钡生成白色沉淀A为。滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，。 【小问3详解】 实验④中，滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸与氢氧化钠先发生中和反应；继续滴加，先产生的红褐色沉淀C是氢氧化铁，说明废水中一定含有。之后生成氢氧化铜沉淀（D），稀盐酸溶解氢氧化铜沉淀的离子方程式为。 【小问4详解】 先加入，只有会与之反应生成AgCl沉淀，过滤除去AgCl后，再加入，会生成沉淀，过滤除去Cu(OH)2后，最后加入，会生成BaCO3沉淀，所以正确加入阴离子的先后顺序是。 22. 铋酸钠()是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： 已知：酸性条件下，氧化性 回答下列问题： （1）上述反应中的x=___________，y=___________。 （2）上述反应中的氧化产物和还原产物分别是___________和___________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是___________。 （3）请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：___________。 （4）实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将氧化成的原理来检验，同时还生成，则该检验方法的原理是___________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2个时，转移的电子总数为___________个。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2 （2） ①. ②. NaCl ③. 在碱性条件下，铋酸钠氧化性较弱，无法氧化氯化钠 （3） （4） ①. ②. 10 【解析】 【小问1详解】 依据氧化还原反应的配平方法，得出x=1，y=2. 【小问2详解】 该反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，所以为氧化产物，NaCl是还原产物。在反应中，为碱性环境，铋酸钠的氧化性不强，无法氧化氯化钠。 【小问3详解】 【小问4详解】 该原理中，铋酸钠作为氧化剂氧化，将其氧化成，反应还生成。所以离子方程式为。Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，每生成1个转移5个电子，故生成2个时，转移的电子总数为10个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学高2029届直升班期末学情调研 化学试题 第I卷 (选择题，共54分) 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为 B. 步骤ⅱ发生反应的离子方程式为： C. 脱硫过程实际上是间接还原的过程 D. 从反应过程可知还原性： 2. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 3. 下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒 B 溶液与溶液混合反应后，溶液刚好呈中性 正确 C 溶液中滴加过量氨水： 正确 D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 A. A B. B C. C D. D 4. ①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 还原性强弱顺序为 C. 反应③中，发生还原反应，体现还原性 D. 由以上信息可知，向溶液中通入少量氯气发生反应： 5. 下列与实验有关的图标及其说明不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 6. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 B. NaCl在上述三种状态下均能导电 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在通电条件下发生电离 7. 某离子反应中涉及六种微粒。其中 N2分子的个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应的氧化产物是 C. 反应后溶液的碱性明显增强 D. 被还原与被氧化的微粒个数比为2：3 8. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 利用过滤的方法能提纯含的胶体 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D. 直径在左右的新冠病毒颗粒在空气中能形成气溶胶 9. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 10. 可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 上述反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 使用作推进剂的缺点是不环保 C. 上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 D. 每生成1个，该反应转移6个电子 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 15. 、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是 A. 溶液中一定大量存在和 B. 一定存在于溶液中 C. 、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D. 向溶液中加入溶液无明显现象 16. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 17. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 18. 关于反应，下列说法错误的是 A. 氧化产物有两种 B. 被S还原的占总反应的 C. 在此反应中体现氧化性和酸性 D. 每转移10 mol电子，生成 第II卷 (非选择题 共46分) 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19. 现有下列物质：①Cu固体、②熔融、③固体、④NaOH溶液、⑤(酒精)、⑥液氯，请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。 （2）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法制备高铁酸钠()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。 （3）从中N的化合价推测既具有氧化性又具有还原性，可由下列实验验证。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量酸化的KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________(填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”) 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 3 固体与稀硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 20. I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为_______。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、NaClO D. NaCl、 （4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_______。 ②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_______(填标号，可多选)。 A. B.KI C. D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______。 ____________________________ 21. 某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： （1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 （2）沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 （3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 （4）另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 22. 铋酸钠()是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： 已知：酸性条件下，氧化性 回答下列问题： （1）上述反应中的x=___________，y=___________。 （2）上述反应中的氧化产物和还原产物分别是___________和___________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是___________。 （3）请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：___________。 （4）实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将氧化成的原理来检验，同时还生成，则该检验方法的原理是___________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2个时，转移的电子总数为___________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $