精品解析：四川省广元外国语学校2025-2026学年下学期第三次阶段性考试 高一化学试题

四川省广元外国语学校高中2025-2026学年(下)第三次阶段性考试 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本题包括24个小题。每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A. 浓硫酸可干燥硫化氢气体 B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化 C. 浓硫酸必须保存在棕色试剂瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气 2. 下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是 A. B. C. D. 3. 下列有关物质的用途的说法不正确的是 A. SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制造计算机芯片 B. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在 C. 石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃 D. 浓HF溶液可用于刻蚀玻璃 4. 下列属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. Fe与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 5. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 6. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO) 7. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 8. 丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是 A. 在常温下，C4H10是气体 B. C4H10与CH4互为同系物 C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D. C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 9. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 10. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 乙酸甲酯的结构式： C. 乙醇的电子式： D. 二氧化碳的空间填充模型： 11. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. ②中钠会在乙醇底部缓慢反应，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 12. 下列说法不正确的是（ ） A. 天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料 B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 13. “环境保护，以人为本”。北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是 A. 、、 B. 、、可吸入颗粒物 C. 、、 D. 、、可吸入颗粒物 14. 阿司匹林是一种重要的合成药，其结构简式为。以下关于阿司匹林的说法错误的是 A. 阿司匹林可以与NaOH发生中和反应 B. 阿司匹林的分子结构中含有两种官能团 C. 阿司匹林肠溶片包装盒上标记“OTC”，说明该药物必须凭医生的处方购买 D. 长期大量服用阿司匹林可能会导致胃痛，眩晕，恶心等不适症状 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 质量分数为的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目为 C. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子 D. 苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为 16. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 17. 关于有机化合物的说法正确的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有种 D. 分子中可能所有原子均共面 18. 下列过程中对应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉试纸检验加碘盐中的 B. 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色： C. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸(H2C2O4)： D. 向溶液中通入气体出现白色沉淀： 19. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 20. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸的吸水性 B．验证二氧化硫的漂白性 C．验证二氧化硫能和水反应 D．测定浓硫酸的pH A. A B. B C. C D. D 21. 有机物是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A. 分子中所有原子不可能共平面 B. 与足量反应，能生成 C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. 最多可与发生加成反应 22. 分子式为 的苯的一元取代物，能与碳酸氢钠反应的同分异构体不考虑立体异构有 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 23. 下列情况中，可以证明反应达到平衡状态的有 I.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ①    　　 　　　　　　②个断裂的同时，有个断裂 Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ③恒温恒容时，气体的压强不再改变　　④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变　　　⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ.NH2COONH4(s)⇌CO2(g)+2NH3(g) 　　⑦恒温恒压时，的体积分数不再改变 V.H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) ⑧ 2:1:1   　　　　　　⑨恒容绝热时，压强不再改变 A. 6个 B. 7个 C. 8个 D. 9个 24. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。某酸性尿素燃料电池结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 甲电极是正极 B. 每理论上可净化 C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 电子从甲电极出发经电解质溶液到达乙电极 主观题 52分 25. 回答下列问题。 （1）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为____________________；流程图中用_________吸收。 （2）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出反应①的化学方程式________________________________。 ②物质的化学式________________。 （3）硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 ①粗硅制备的化学方程式为：_____________________________________。 ②实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，应该选用____________填“橡胶塞”或“玻璃塞”。 26. 某化学兴趣小组设计如图装置加热和夹持装置已省略制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器名称为_____________；实验开始时，先关闭，打开，戊装置的试管内反应的化学方程式为______________________；乙中仪器的作用是___________________。 （2）一段时间后，关闭，打开，先通________填“”或“”；丙装置的作用是________________；丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为___________。 （3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：________________________________________填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液。 27. 时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。 （1）代表气体浓度随时间变化的曲线为_______________填“甲”或“乙”。 （2）当的浓度为时，反应时间为，则时，用表示该反应的速率为___________________。 （3）A、B两点对应时刻，反应速率大小：_________填“>”、“＜”或“=”。 （4）不能说明该反应达到平衡状态的是___________________填序号。 a.混合气体的温度不再改变  　　   b. c.容器内气体颜色不再改变  　　 d.容器内气体的密度不再改变 （5）利用原料设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。   电极A的名称为______(填“正极”或“负极”)，写出电极的电极反应式_____________________。 28. 肉桂酸甲酯又称苯基丙烯酸甲酯，具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂和食用香精，同时也是重要的有机合成原料。现拟用下列流程合成肉桂酸甲酯： 已知：a. b.同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基 c.C、F、G均能发生银镜反应 按要求回答下列问题： （1）B分子中官能团的名称为____________。 （2）反应②的反应类型为_______________，C分子的结构简式为____________。 （3）F的结构简式为：________，G与银氨溶液反应的化学方程式：__________________。 （4）物质X分子式为与D互为同系物。的同分异构体种类繁多，其中一种X1有三种环境的氢原子，个数比为3:2:2，则X1的结构简式为____________。 （5）有机物Y是肉桂酸甲酯的同分异构体，分子中除含有个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，已知的Y可与足量新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则Y共有________种不考虑立体异构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广元外国语学校高中2025-2026学年(下)第三次阶段性考试 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本题包括24个小题。每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A. 浓硫酸可干燥硫化氢气体 B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化 C. 浓硫酸必须保存在棕色试剂瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化氢具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥硫化氢，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，可将纸张中的H、O元素按水的组成比脱去，使纸张脱水炭化，B正确； C．浓硫酸性质稳定、见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应的还原产物是二氧化硫，不会生成氢气，因此不能用锌和浓硫酸反应制取氢气，D错误； 故选B。 2. 下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】“雷雨发庄稼”过程中发生反应为：氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水淋洒在大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶性的硝酸盐，作为氮肥，方程式分别为：、、，而是工业合成氨，与“雷雨发庄稼”无关，答案选A。 3. 下列有关物质的用途的说法不正确的是 A. SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制造计算机芯片 B. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在 C. 石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃 D. 浓HF溶液可用于刻蚀玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2具有良好的传输光信号的能力，常用作光导纤维，Si是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故A正确； B．Si为亲氧元素，在自然界中只存在化合态，故B错误； C．制取普通玻璃的原料为二氧化硅、纯碱和石灰石，故C正确； D．HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成SiF4，常用HF刻蚀玻璃，故D正确； 故选：B。 4. 下列属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. Fe与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，A正确； B．Fe与O2的反应属于燃烧或缓慢氧化，均为放热反应，B错误； C．镁条与稀盐酸反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，C错误； D．SO2的催化氧化生成SO3，属于放热反应，D错误。 故答案选A。 5. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率与对应化学计量数的比值为，该比值最大，反应速率最快，A正确； B．先统一单位：，反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，B错误； C．反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，C错误； D．反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，D错误； 故选A。 6. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO) 【答案】C 【解析】 【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。则 A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误； B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误； C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确； D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误； 故选C。 7. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 8. 丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是 A. 在常温下，C4H10是气体 B. C4H10与CH4互为同系物 C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D. C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C4H10是气体，故A正确； B.由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确； C.丁烷有正丁烷( CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3 )两种同分异构体，故C正确； D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误； 所以本题答案：故选D . 9. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳原子个数小于5，常温常压下是一种稍有气味的气体，A正确； B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．乙烯含有双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙烯含有双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，D正确； 答案选C。 10. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 乙酸甲酯的结构式： C. 乙醇的电子式： D. 二氧化碳的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢属于共价化合物，不存在离子键，正确电子式应为，A错误； B．乙酸甲酯的结构简式为，所给结构式符合其原子连接方式，B正确； C．乙醇的电子式中氧原子最外层缺少2对孤电子对，不满足8电子稳定结构，正确电子式应为，C错误； D．二氧化碳是直线形分子，且中心碳原子半径应大于氧原子，所给模型不符合以上要求，D错误； 故答案选B。 11. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. ②中钠会在乙醇底部缓慢反应，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，会将乙醇直接氧化为乙酸，而非乙醛，A错误； B．钠的密度大于乙醇，因此沉在乙醇底部，乙醇中羟基氢活性低于水中的氢，反应较缓慢，反应生成的氢气燃烧时火焰为淡蓝色，B正确； C．灼热的铜丝表面为黑色的氧化铜，插入乙醇后，氧化铜被乙醇还原为红色的铜单质，铜丝由黑色变为红色，C错误； D．乙酸乙酯会在饱和溶液中发生水解，因此X应为饱和碳酸钠溶液，用于中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，并且导管不能伸入液面以下，D错误； 故选B。 12. 下列说法不正确的是（ ） A. 天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料 B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 【答案】B 【解析】 【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A正确； B.煤的气化和液化均为化学变化，故B错误； C.石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是得到轻质油，故C正确； D. 厨余垃圾中蕴藏着以生物质为载体的能量，故D正确； 故答案为B。 13. “环境保护，以人为本”。北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是 A. 、、 B. 、、可吸入颗粒物 C. 、、 D. 、、可吸入颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均属于空气的正常组成成分，不属于空气污染物，A错误； B．、属于有毒气态污染物，可吸入颗粒物是固态污染物，三者均是影响空气质量的主要污染物，B正确； C．、是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，C错误； D．是空气的主要组成成分，不属于空气污染物，D错误； 故选B。 14. 阿司匹林是一种重要的合成药，其结构简式为。以下关于阿司匹林的说法错误的是 A. 阿司匹林可以与NaOH发生中和反应 B. 阿司匹林的分子结构中含有两种官能团 C. 阿司匹林肠溶片包装盒上标记“OTC”，说明该药物必须凭医生的处方购买 D. 长期大量服用阿司匹林可能会导致胃痛，眩晕，恶心等不适症状 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿司匹林含有羧基，可以与NaOH发生中和反应，故A正确； B．阿司匹林的分子结构中含有羧基和酯基两种官能团，故B正确； C．阿司匹林肠溶片包装盒上标记“OTC”，“OTC”表示非处方药，说明该药物不需要凭医生的处方购买，故C错误； D．阿司匹林含有羧基，对胃有一定的刺激作用，因此长期大量服用阿司匹林可能会导致胃痛，眩晕，恶心等不适症状，故D正确。 综上所述，答案为C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 质量分数为的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目为 C. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子 D. 苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，CH2物质的量为1mol，所含碳原子数为，A错误； B．质量分数为的乙醇溶液含46g乙醇，乙醇物质的量为1mol，含有54g水，水的物质的量为3mol，乙醇和水均能与钠2:2:1反应生成氢气，放出的分子数目为，B正确； C．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，(0.1mol)与过量空气反应制转移电子小于，C错误； D．苯环中不含碳碳双键，含有1个碳碳双键，苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为，D错误； 故选B。 16. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确； B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确； 选B； 17. 关于有机化合物的说法正确的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有种 D. 分子中可能所有原子均共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol CH2=CH—CH3先与氯化氢发生加成反应，再与氯气发生取代反应，最多消耗7 mol氯气，A错误； B．碳碳三键上4个原子共线，苯环对角线上4个原子共线，，处于同一直线的原子有6个，B错误； C．—C4H9存在4种结构，设丁基的4种结构分别为a、b、c、d；若左边的丁基为a时，右边的丁基可为a、b、c、d，有4种；若左边的丁基为b时，则右边的丁基只能是b、c、d，若为a，则与前述重复了，故只有3种；同理，若左边的丁基为c时，则右边的丁基只能是c、d，有2种；若左边的丁基为d时，右边的丁基只能是d，有1种，共有4+3+2+1=10种，C正确； D．该分子中存在饱和C原子，与周围4个原子形成四面体，不可能所有原子均共面，D错误； 因此答案选C。 18. 下列过程中对应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉试纸检验加碘盐中的 B. 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色： C. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸(H2C2O4)： D. 向溶液中通入气体出现白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确的方程式为，A错误； B．还原性，少量溴水优先氧化碘离子，正确的方程式为，B错误； C．酸性条件下，高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳气体，方程式配平正确，C正确； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与不反应，无沉淀生成，D错误； 故选C。 19. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属铝，故A不合理； B．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故B不合理； C．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故C不合理； D．工业上灼烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸，故D合理； 选D。 20. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸的吸水性 B．验证二氧化硫的漂白性 C．验证二氧化硫能和水反应 D．测定浓硫酸的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可吸收苹果块挥发出的水分，使苹果块变干瘪，能验证浓硫酸的吸水性，A正确； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，无法验证二氧化硫的漂白性，B错误； C．试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑，无法测定浓硫酸的pH，D错误； 故选A。 21. 有机物是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A. 分子中所有原子不可能共平面 B. 与足量反应，能生成 C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. 最多可与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子中含有甲基、亚甲基等饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构特点，所有原子不可能共平面，A正确； B．1 mol M中含有1 mol醇羟基和1 mol羧基，二者均能与Na反应生成，2 mol活泼羟基与Na反应生成1mol ，故1 mol M与足量Na反应生成1 mol ，B正确； C．M含苯环、碳碳双键，可发生加成、加聚反应；碳碳双键、醇羟基可发生氧化反应；含羟基、羧基、酯基、苯环，可发生取代反应，C正确； D．仅苯环、碳碳双键能与加成，羧基、酯基中的碳氧双键不能与加成，1 mol苯环消耗3 mol ，1mol碳碳双键消耗1mol ，共消耗4mol ，不是5 mol，D错误； 故选D。 22. 分子式为 的苯的一元取代物，能与碳酸氢钠反应的同分异构体不考虑立体异构有 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 【答案】B 【解析】 【分析】能与反应说明分子含羧基；苯的一元取代物说明苯环仅连接1个取代基，总分子式减去和的组成，剩余部分为，即该结构可等价为丁基（共4种）上的1个氢被取代，通过定一移一法计算每种丁基的等效氢数目总和即可得到同分异构体总数：正丁基有4种等效氢，可得到4种结构；仲丁基有4种等效氢，可得到4种结构；异丁基有3种等效氢，可得到3种结构；叔丁基只有1种等效氢（与苯环相连的叔碳无氢可取代），可得到1种结构，总共有种同分异构体。 【详解】A．经计算总同分异构体为12种，不是10种，A错误； B．总同分异构体数目为12种，B正确； C．经计算总同分异构体为12种，不是14种，C错误； D．经计算总同分异构体为12种，不是16种，D错误； 故选B。 23. 下列情况中，可以证明反应达到平衡状态的有 I.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ①    　　 　　　　　　②个断裂的同时，有个断裂 Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ③恒温恒容时，气体的压强不再改变　　④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变　　　⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ.NH2COONH4(s)⇌CO2(g)+2NH3(g) 　　⑦恒温恒压时，的体积分数不再改变 V.H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) ⑧ 2:1:1   　　　　　　⑨恒容绝热时，压强不再改变 A. 6个 B. 7个 C. 8个 D. 9个 【答案】A 【解析】 【详解】逐小项分析（平衡判断依据：正逆反应速率相等，或变量不变则平衡） ①平衡时速率需匹配计量数比，应为，所给关系正反应速率更大，未达平衡，错误； ②1个断裂（正反应）对应生成6个键，同时6个键断裂（逆反应），说明正逆速率相等，达平衡，正确； ③该反应气体分子数减小，恒温恒容时压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，达平衡，正确； ④反应前后气体总质量不变，恒温恒压时体积随反应进行变化，为变量，密度不变说明达平衡，正确； ⑤反应物含固体，反应正向进行时气体总质量增大，恒温恒容下为变量，密度不变说明达平衡，正确； ⑥气体平均相对分子质量，反应中、均为变量，不变说明达平衡，正确； ⑦反应物为固体，生成的和物质的量比恒为1:2，体积分数始终为定值，不变不能说明平衡，错误； ⑧浓度比等于计量数比与起始投料、转化率有关，无法说明各组分浓度恒定，不能判断平衡，错误； ⑨恒容绝热时，反应热效应会改变体系温度，压强随温度变化，压强不变说明温度恒定，达平衡，正确； 综上能证明平衡的共6个，故选A。 24. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。某酸性尿素燃料电池结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 甲电极是正极 B. 每理论上可净化 C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 电子从甲电极出发经电解质溶液到达乙电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲电极加入尿素，反应后生成和，发生失电子的氧化反应，为负极，A错误； B．1mol 反应时N元素从-3价升高到0价，共失去6 mol电子，1 mol 反应时O元素从0价降低到-2价，共得到4 mol电子，根据得失电子守恒，1.5 mol 得到的电子总物质的量为6 mol，恰好与1 mol 失去的电子量相等，故每理论上可净化，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，乙电极为正极，故从甲电极附近向乙电极附近迁移，C错误； D．电子只能在外电路的导线中定向移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子的定向移动传导电流，D错误； 故选B。 主观题 52分 25. 回答下列问题。 （1）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为____________________；流程图中用_________吸收。 （2）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出反应①的化学方程式________________________________。 ②物质的化学式________________。 （3）硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 ①粗硅制备的化学方程式为：_____________________________________。 ②实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，应该选用____________填“橡胶塞”或“玻璃塞”。 【答案】（1） ①. ②. 的浓硫酸 （2） ①. ②. NO （3） ①. ②. 橡胶塞 【解析】 【分析】（1）为工业制备硫酸，黄铁矿中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收制备硫酸； （2）氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸； （3）粗硅和反应生成和氢气，和氢气反应生成高纯硅和。 【小问1详解】 沸腾炉中煅烧黄铁矿，​与高温反应生成氧化铁和二氧化硫，故化学方程式为：； 与水反应剧烈放热，会形成酸雾阻碍吸收，因此工业用浓硫酸吸收​； 【小问2详解】 ①反应①是氮气和氢气合成氨，该反应为可逆反应，反应条件为高温高压、催化剂，化学方程式为； ②氨气经催化氧化生成，再被氧气氧化为​，因此物质为； 【小问3详解】 ①工业上用碳还原二氧化硅制粗硅，高温下反应生成硅和一氧化碳，故化学方程式为； ②玻璃的主要成分含​，​会与反应生成粘性的硅酸钠，将玻璃塞与试剂瓶粘住，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要选用橡胶塞。 26. 某化学兴趣小组设计如图装置加热和夹持装置已省略制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器名称为_____________；实验开始时，先关闭，打开，戊装置的试管内反应的化学方程式为______________________；乙中仪器的作用是___________________。 （2）一段时间后，关闭，打开，先通________填“”或“”；丙装置的作用是________________；丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为___________。 （3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：________________________________________填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ③. 防倒吸 （2） ①. ②. 吸收尾气中的，防止污染空气 ③. 碱石灰 （3）取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化 【解析】 【小问1详解】 ①该仪器名称为分液漏斗； ②是实验室制备氨气的反应，化学方程式为： ； ③仪器a为安全瓶，作用是防止倒吸（氨气极易溶于水，a的球形结构可以容纳倒吸的液体，避免倒吸入反应装置）。 【小问2详解】 ①要制备​，需要过量，若过量会生成，因此先通； ②丙中是酸性干燥剂，作用是吸收尾气中未反应的； ③吸收多余，结合丁装置，试剂选择碱石灰。 【小问3详解】 亚硫酸氢铵被氧化会生成，通过检验​即可，实验设计为： 取少量样品溶于蒸馏水，先加入过量稀盐酸，充分反应后，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明样品已被氧化；若无白色沉淀生成，说明样品未被氧化 （注：不能用稀硝酸，其会氧化干扰检验）。 27. 时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。 （1）代表气体浓度随时间变化的曲线为_______________填“甲”或“乙”。 （2）当的浓度为时，反应时间为，则时，用表示该反应的速率为___________________。 （3）A、B两点对应时刻，反应速率大小：_________填“>”、“＜”或“=”。 （4）不能说明该反应达到平衡状态的是___________________填序号。 a.混合气体的温度不再改变  　　   b. c.容器内气体颜色不再改变  　　 d.容器内气体的密度不再改变 （5）利用原料设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。   电极A的名称为______(填“正极”或“负极”)，写出电极的电极反应式_____________________。 【答案】（1）乙 （2） mol∙L-1∙s-1 （3）< （4）d （5） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，曲线乙的浓度从开始增加，代表生成物；且平衡时甲的浓度变化量为，乙的浓度变化量为。两者变化量之比为，符合反应方程式中和的化学计量数之比，故乙代表。 【小问2详解】 内，的浓度变化量 。根据化学计量数关系，的浓度变化量 。因此，用表示的反应速率 。 【小问3详解】 反应从正向开始，随着反应的进行，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，即 ；B点时反应尚未达到平衡，仍在正向进行，此时正反应速率大于逆反应速率，即 。综合可得 。 【小问4详解】 a．该反应在绝热容器中进行，反应伴随热量变化，温度不变说明反应达到平衡状态，能说明； b．根据速率之比等于化学计量数之比，有 ，代入已知关系可得 ，正逆反应速率相等，能说明； c．为红棕色气体，颜色不再改变说明其浓度不再变化，能说明； d．根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器恒容，体积不变，故气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态； 故选d。 【小问5详解】 燃料电池中，通入还原性气体的电极A发生氧化反应，为负极；通入氧化性气体的电极B发生还原反应，为正极。为消除污染，被还原为无毒的气体。在碱性（）溶液中，正极得电子并结合水生成氢氧根离子，其电极反应式为：。 28. 肉桂酸甲酯又称苯基丙烯酸甲酯，具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂和食用香精，同时也是重要的有机合成原料。现拟用下列流程合成肉桂酸甲酯： 已知：a. b.同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基 c.C、F、G均能发生银镜反应 按要求回答下列问题： （1）B分子中官能团的名称为____________。 （2）反应②的反应类型为_______________，C分子的结构简式为____________。 （3）F的结构简式为：________，G与银氨溶液反应的化学方程式：__________________。 （4）物质X分子式为与D互为同系物。的同分异构体种类繁多，其中一种X1有三种环境的氢原子，个数比为3:2:2，则X1的结构简式为____________。 （5）有机物Y是肉桂酸甲酯的同分异构体，分子中除含有个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，已知的Y可与足量新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则Y共有________种不考虑立体异构。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 氧化反应 ②. （3） ①. ②. （4） （5）12 【解析】 【分析】A分子式C2H4，是乙烯，A与H2O加成，生成B乙醇C2H5OH，B催化氧化生成C乙醛CH3CHO，同时满足C可以发生银镜反应的条件，D根据分子式和最终产物，可确定为甲苯，D在光照下与Cl2发生取代反应，取代位置一般在甲基侧链上，则E为二氯甲苯，E的两个氯原子被水解，根据已知b，可知F为苯甲醛，同时F满足可以发生银镜反应的条件，根据已知a，C和F反应生成的G为肉桂醛，G被银氨溶液氧化再酸化后得到H肉桂酸，H再与甲醇发生酯化反应生成肉桂酸甲酯，以此解答。 【小问1详解】 B是乙醇，含有羟基官能团； 【小问2详解】 反应②是乙醇的催化氧化反应，C是乙醛，结构简式为CH3CHO； 【小问3详解】 F是苯甲醛，结构简式为，G被银氨溶液氧化生成肉桂酸盐，反应方程式为； 【小问4详解】 X与甲苯为同系物，那么X也是芳香烃且侧链取代基为烃基，其中一种X1有三种环境的氢原子，个数比为3:2:2，结合分子式C10H14，可知X1为； 【小问5详解】 砖红色沉淀是Cu2O，摩尔质量是144 g/mol，则28.8 g砖红色沉淀是0.2 mol的Cu2O，表明Y中含两个醛基，又已知分子中存在苯环且有两个侧链，那么侧链可以是一个甲基和，两个，一个和一个，一个和一个，再考虑苯环上的邻、间、对关系，一共有种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $