重庆市南开中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

重庆南开中学高2027届高一(下)期中考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 1. 下列为我国科研成果所涉及的材料，其中属于同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．碳化硅反射镜 B．氮化硼半导体材料 C．镍钴合金飞机发动机叶片 D．聚酯纤维速滑服 A. A B. B C. C D. D 2. 科学、安全地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A. 新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点 B. 补铁()时摄入维生素C有利于提高铁的吸收率 C. 食品添加剂能改善食品的品质，所以可随意添加 D. 施用化肥时应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素 3. AI辅助设计的一种抗病毒药，其化学式为，属于 A. 有机物 B. 氧化物 C. 单质 D. 烃 4. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 中的阴离子符号为： B. 的球棍模型为： C. HClO的结构式为：H-Cl-O D. 的电子式为： 5. 下列物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 硅单质具有导电性，可用作光导纤维 C. 氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃 D. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 6. 下列说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 胶体的丁达尔效应属于物理变化 C. 和的转化属于化学变化 D. 石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化 7. 能区分、、、、五种溶液的试剂是(可适当加热) A. 溶液 B. KSCN溶液 C. HCl溶液 D. NaOH溶液 8. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列说法错误的是 A. 用水可以区别乙醇和乙酸 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 甲烷和在光照下的反应属于取代反应 D. 用酸性溶液可以区别甲烷和乙烯 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 B. 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应生成的分子数为0.3 C. 28 g 与的混合气体中含有的原子总数为6 D. 1 mol 与1 mol 在浓硫酸作用下反应生成的乙酸乙酯的分子数为 11. 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 溶液Mg 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液刻蚀电路铜板： B. 溶液与溶液混合： C. 向溶液中加入等物质的量的： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 13. “封管”实验具有简易、方便、节约、绿色等优点。对下列三个“封管”进行加热、冷却重复操作(夹持装置未画出)，下列说法正确的是 A. ①加热的现象与碘升华相同，其原理也相同 B. ②③加热的现象相同，冷却之后的现象也相同 C. 实验过程中②③均出现了褪色现象，其原理不同 D. 以上三个实验所涉及的化学反应均为可逆反应 14. 常用于实验室制。实验室模拟工业制备时，先以软锰矿(主要成分为)为原料制备，再利用在中性或酸性条件下发生歧化反应制备，流程如图所示。下列说法正确的是 A. “熔融”时可用石英坩埚作反应容器 B. “熔融”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. “酸化”时歧化的离子方程式为 D. “结晶”时采用蒸发结晶的方式获取晶体 15. 三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂。实验室控制60～65℃采用氧化液态法制取，实验装置如图所示。已知：的沸点为76℃，的沸点为106℃，两物质遇水都剧烈反应。下列说法错误的是 A. 装置B能干燥、平衡气压同时便于观察气体流速 B. 装置C控制温度不超过65℃的原因是为了减少挥发 C. 碱石灰的作用是为了防止空气中的水蒸气进入 D. 冷凝管可冷凝回流，冷水应从b口进，a口出 二、选择题：本题共5小题，每题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 16. 离子液体是由有机阳离子与阴离子构成的液体，具有独特性能，被广泛应用于各个领域。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体的结构如图所示。下列说法正确的是 A. Y的氢化物的沸点一定比M的低 B. Z的含氧酸的酸性一定比Q的强 C. 该离子液体中所有原子的最外层均满足8电子结构 D. X、Z、M三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物 17. 下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为：①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂如下表，⑥为尾气处理装置，反应时⑤中溶液变浑浊。下列设计合理且实验现象符合预测的是 ③ ④ ⑤ ⑥ A 浓 Cu 溶液 水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 和水 C 浓盐酸 固体 溶液 饱和NaCl溶液 D 浓 木炭 溶液 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 某无色溶液M由以下离子中的若干种组成：、、、、、、、、。向M中加入铝粉后有气体X、含铝元素的离子Y生成。若不考虑水的电离，下列说法错误的是 A. X可能是NO B. M溶液中可能含 C. Y可能是 D. M溶液中最多含5种离子 19. 某实验小组设计以下实验探究浓硝酸及产物的性质，实验过程中均观察到了红棕色气体，③④试管中均检测出了。下列分析正确的是 A. 收集①试管产生的气体并干燥，将带火星的木条伸入，木条复燃，说明能支持燃烧 B. ②试管中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生 C. ③④试管检测出了，说明木炭与浓硝酸发生了氧化还原反应 D. 四支试管中的红棕色气体均为氧化产物 20. m g Fe、、的混合物在一定条件下用足量还原，固体质量减少9.6 g；若将等质量的混合物加到足量的浓硝酸中，加热，只产生6.72 L 气体(折算成标准状况)。有关该混合物的说法错误的是 A. 混合物中氧原子的物质的量为0.6 mol B. 混合物中铁原子的物质的量为0.5 mol C. 参加反应的和硝酸的物质的量之比为1：2 D. 混合物中Fe和的物质的量之间一定满足： 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 三、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 下表为元素周期表短周期中某些元素的相关数据。 元素代码 元素性质 A D E G M Q W X Y Z 原子半径/nm 0.186 0.099 0.102 0.071 0.143 0.077 0.037 0.082 0.075 0.074 最高正化合价或最低负化合价 +1 +7 -1 +6 -2 -1 +3 +4 -4 +1 -1 +3 +5 -3 -2 （1）以上元素中非金属性最强的是______(填元素符号)。元素Y在周期表中的位置为______。 （2）ADG的简单离子，其半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。 （3）的结构简式为______，所含化学键类型为______(填“离子键”“极性键”“非极性键”)，能使溴水褪色，该反应的反应类型是______。 （4）已知熔沸点低，易升华，熔融状态下不导电，则在熔融过程中破坏的作用力是______。 （5）写出一个在水溶液中发生的能证明Z的非金属性大于E的化学方程式：______。 （6）化合物()可用于制造电讯器材。该化合物的热重曲线如下图所示。已知：400～500℃时分解得到氧化物，请写出该温度下发生反应的化学方程式：______。 22. 工业烟气中的和都是大气污染物，综合治理烟气有重要意义。 （1）引起的环境问题有______、______等。 （2）科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制。如图所示，处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围气相中的，或还促进了中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是______，与反应生成的总反应的离子方程式为______。 （3）SCR(选择性催化还原)技术可有效降低烟气中的排放，其工作原理如图所示。尿素[]水溶液热分解为和，在SCR催化反应器中完成与的反应，与反应的化学方程式为______。 （4）研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂对烟气中的、NO进行一体化“脱硝”、“脱硫”，将烟气中的、NO分别转化为、。 ①写出过量的NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式______。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，的脱除率高于NO，可能原因是______。50℃后和NO的脱除率均下降，主要原因是______。 ③若烟气中和NO的体积比为3：2，50℃时，此吸收液中烟气转化生成的、、的物质的量之比为______。 23. 草酸钴()是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为，含少量碳及有机物、、、CaO、MgO)制取的工艺流程如下： 已知： ①为二元弱酸。 ②微溶，、难溶。 ③为水解反应，以下为离子开始水解及水解沉淀完全的pH： 0.01 mol/L 开始水解生成沉淀的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 7.65 水解沉淀完全的pH 3.2 4.7 9 11 9.15 （1）“550℃焙烧”的目的是______。 （2）“碱浸”时主要反应的离子方程式为______。 （3）“钴浸出”时加入的主要作用是______。 （4）“净化除杂1”过程中，先加入溶液，目的是______(用离子方程式表示)，再调节pH至4.5，同时加热至80℃，此时得到的滤渣1的主要成分是______，加热至80℃的原因是______。“净化除杂2”得到的滤渣除了含，还含有______。 （5）为测定产品的纯度，现称取1.00 g样品，用适当试剂将其转化为草酸铵[]溶液，再用过量稀硫酸酸化得到，然后与0.1000 mol/L 溶液反应，刚好用去24.00 mL 溶液。写出与酸性溶液反应的离子方程式______。该产品的纯度为______。 24. 某实验小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的性质的装置如图所示。 已知：硫酸沸点为338℃。 关闭弹簧夹，滴入浓硫酸，加热装置A，实验现象如下： 装置A：有白雾产生；铜片表面产生黑色固体，溶液为无色，底部产生白色固体。 装置B：有大量白色沉淀产生。 装置C：有少量白色沉淀产生。 （1）装置A中发生主要反应的化学方程式为______。为检验底部的白色固体，待装置A冷却后，取下装置A，下列操作正确的是______(填字母)。 A．向装置A中加水，观察溶液颜色 B．将装置A中物质倒入盛有水的烧杯中，观察溶液颜色 （2）经过进一步实验发现装置B和装置C中的白色沉淀均不溶于盐酸，该白色沉淀是______(填化学式)。 ①装置B中产生大量白色沉淀的主要原因是______，为了证实该原因，可在装置A和装置B之间添加盛有______的洗气瓶，再观察装置B中是否出现大量沉淀。 ②装置C中产生少量白色沉淀的原因是______(用离子方程式表示)，为了证实该原因，可增加一步操作，该操作是______，实验结束时再观察装置C中是否出现沉淀。 （3）已知：铜丝表面产生的黑色固体甲可能含有CuO、CuS、以及被掩蔽的。 查阅资料： a、在酸性环境下会发生氧化还原反应生成和Cu单质，在气流中煅烧，可以转化为CuO。 b、CuS和常温下都不溶于稀盐酸，在气流中煅烧，都转化为CuO和。为研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如下实验： ①固体乙在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______。 ②下列对于固体甲的成分的判断正确的是______。 A．固体甲中，CuO和至少有一种 B．固体甲中，CuS和不能同时存在 C．固体甲中若没有，则一定有 D．固体甲中若存在，则不可能存在 重庆南开中学高2027届高一(下)期中考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 三、非选择题：本题共4小题，共55分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. F ②. 第二周期第ⅤA族 （2）>> （3） ①. ②. 极性键、非极性键 ③. 加成反应 （4）范德华力(或分子间作用力) （5）(或) （6） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. 光化学烟雾、臭氧层空洞 （2） ①. 氢键 ②. （3） （4） ①. ②. 在水中溶解度比NO大(或在水中还原性比NO强或与NaClO反应速率比NO快) ③. 温度升高，气体的溶解度降低 ④. 15：8：27 【23题答案】 【答案】（1）除去碳和有机物 （2） （3）将三价钴还原为 （4） ①. ②. ③. 防止胶体生成，易于沉淀分离；除去过量的，防止氧化“沉钴”时引入的 ④. （5） ①. ②. 88.2% 【24题答案】 【答案】（1） ①. (浓) ②. B （2） ①. ②. 含硫酸的白雾与发生反应生成 ③. 饱和溶液 ④. ⑤. 实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间 （3） ①. ②. AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $