重庆市南开中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高 2027 届化学试题 第 1页 共 8页 重庆南开中学高 2027 届高一（下）期中考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟， 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 45分） 一、选择题：本题共 15小题，每题 2分，共 30分。下列各题四个选项中只有一个．．．．选项符合题意， 请选出。不选、多选或错选不给分。 1． 下列为我国科研成果所涉及的材料，其中属于同主族元素形成的无机非金属材料的是 碳化硅反射镜 氮化硼半导体材料 镍钴合金飞机发动机叶片 聚酯纤维速滑服 A B C D 2． 科学、安全地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点 B．补铁（Fe2＋）时摄入维生素 C有利于提高铁的吸收率 C．食品添加剂能改善食品的品质，所以可随意添加 D．施用化肥时应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素 3． AI辅助设计的一种抗病毒药，其化学式为 C23H32F3N5O4，C23H32F3N5O4属于 A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．烃 4． 下列有关化学用语的说法正确的是 A．Na2O2中的阴离子符号为：O－ B．CH4的球棍模型为： C．HClO的结构式为：H－Cl－O D．NH4Cl的电子式为： 5． 下列物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B．硅单质具有导电性，可用作光导纤维 C．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃 D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 高 2027 届化学试题 第 2页 共 8页 6． 下列说法正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．胶体的丁达尔效应属于物理变化 C．234U和 238U的转化属于化学变化 D．石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化 7． 能区分 Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3五种溶液的试剂是（可适当加热） A．Ba(OH)2溶液 B．KSCN溶液 C．HCl溶液 D．NaOH溶液 8． 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．K＋、Fe2＋、ClO－、I－ B．Na＋、H＋、S2－、SiO2－3 C．Na＋、NH＋4 、OH － 、HCO－3 D．Mg2 ＋ 、SO2－4 、Na ＋ 、Cl－ 9． 下列说法错误的是 A．用水可以区别乙醇和乙酸 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．甲烷和 Cl2在光照下的反应属于取代反应 D．用酸性 KMnO4溶液可以区别甲烷和乙烯 10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为 NA B．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应生成 H2的分子数为 0.3NA C．28g C2H4与 C3H6的混合气体中含有的原子总数为 6NA D．1mol CH3COOH与 1mol CH3CH2OH在浓硫酸作用下反应生成的乙酸乙酯的分子数为 NA 11．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A．N2 NO2 HNO3 B．Na2O2 NaOH Na2CO3 C．SiO2 SiCl4 Si D．MgCO3 MgCl2溶液 Mg 12．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋ B．MgSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ C．向 FeI2溶液中加入等物质的量的 Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．海水提溴过程中将溴吹入 SO2吸收塔：SO2＋Br2＋2H2O＝SO2－4 ＋2Br － ＋4H＋ 稀盐酸 电解 稀盐酸 H2 H2O CO2 O 2放电 H2O 高 2027 届化学试题 第 3页 共 8页 13．“封管”实验具有简易、方便、节约、绿色等优点。对下列三个“封管”进行加热、冷却重复 操作（夹持装置未画出），下列说法正确的是 A．①加热的现象与碘升华相同，其原理也相同 B．②③加热的现象相同，冷却之后的现象也相同 C．实验过程中②③均出现了褪色现象，其原理不同 D．以上三个实验所涉及的化学反应均为可逆反应 14．KMnO4常用于实验室制 O2。实验室模拟工业制备 KMnO4时，先以软锰矿（主要成分为MnO2） 为原料制备 K2MnO4，再利用 K2MnO4在中性或酸性条件下发生歧化反应制备 KMnO4，流程如 图所示。下列说法正确的是 A．“熔融”时可用石英坩埚作反应容器 B．“熔融”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 : 1 C．“酸化”时 K2MnO4歧化的离子方程式为 3MnO2－4 ＋4CO2＋2H2O＝2MnO － 4 ＋MnO2↓ ＋4HCO－3 D．“结晶”时采用蒸发结晶的方式获取 KMnO4晶体 15．三氯氧磷（POCl3）常用作半导体掺杂剂。实验室控制 60～65 ℃采用 O2氧化液态 PCl3法制取 POCl3，实验装置如图所示。已知：PCl3的沸点为 76℃，POCl3的沸点为 106℃，两物质遇水 都剧烈反应。下列说法错误的是 A．装置 B能干燥 O2、平衡气压同时便于观察气体流速 B．装置 C控制温度不超过 65 ℃的原因是为了减少 PCl3挥发 C．碱石灰的作用是为了防止空气中的水蒸气进入 D．冷凝管可冷凝回流 PCl3，冷水应从 b口进，a口出 高 2027 届化学试题 第 4页 共 8页 二、选择题：本题共 5小题，每题 3分，共 15分。下列各题四个选项中只有一个．．．．选项符合题意， 请选出。不选、多选或错选不给分。 16．离子液体是由有机阳离子与阴离子构成的液体，具有独特性能，被广泛应用于各个领域。由 原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q组成的离子液体的结构如图所示。下 列说法正确的是 A．Y的氢化物的沸点一定比M的低 B．Z的含氧酸的酸性一定比 Q的强 C．该离子液体中所有原子的最外层均满足 8电子结构 D．X、Z、M三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物 17．下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为：①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、 ⑤、⑥中的试剂如下表，⑥为尾气处理装置，反应时⑤中溶液变浑浊。下列设计合理且实验现 象符合预测的是 ③ ④ ⑤ ⑥ A 浓 HNO3 Cu Na2SiO3溶液 水 B 浓氨水 碱石灰 AlCl3溶液 CCl4和水 C 浓盐酸 KMnO4固体 Na2S溶液 饱和 NaCl溶液 D 浓 H2SO4 木炭 Ba(NO3)2溶液 饱和 NaHSO3溶液 18．某无色溶液M由以下离子中的若干种组成：H＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NH＋4 、CO 2－ 3 、I － 、OH－、 NO－3 。向M中加入铝粉后有气体 X、含铝元素的离子 Y生成。若不考虑水的电离，下列说法 错误的是 A．X可能是 NO B．M溶液中可能含 CO2－3 C．Y可能是[Al(OH)4]－ D．M溶液中最多含 5种离子 高 2027 届化学试题 第 5页 共 8页 19．某实验小组设计以下实验探究浓硝酸及产物的性质，实验过程中均观察到了红棕色气体，③ ④试管中均检测出了 CO2。下列分析正确的是 A．收集①试管产生的气体并干燥，将带火星的木条伸入，木条复燃，说明 NO2能支持燃烧 B．②试管中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生 C．③④试管检测出了 CO2，说明木炭与浓硝酸发生了氧化还原反应 D．四支试管中的红棕色气体均为氧化产物 20．m g Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物在一定条件下用足量 H2还原，固体质量减少 9.6 g；若将等质 量的混合物加到足量的浓硝酸中，加热，只产生 6.72 L NO2气体（折算成标准状况）。有关该 混合物的说法错误的是 A．混合物中氧原子的物质的量为 0.6 mol B．混合物中铁原子的物质的量为 0.5 mol C．参加反应的 H2和硝酸的物质的量之比为 1∶2 D．混合物中 Fe和 Fe3O4的物质的量之间一定满足：3n(Fe)＞n(Fe3O4) 第Ⅱ卷（非选择题 共 55分） 三、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 21．（12分）下表为元素周期表短周期中某些元素的相关数据。 元素代码 元素性质 A D E G M Q W X Y Z 原子半径/nm 0.186 0.099 0.102 0.071 0.143 0.077 0.037 0.082 0.075 0.074 最高正化合价或 最低负化合价 ＋1 ＋7 －1 ＋6 －2 －1 ＋3 ＋4 －4 ＋1 －1 ＋3 ＋5 －3 －2 （1）以上元素中非金属性最强的是（填元素符号） 。元素 Y在周期表中的位置为 。 （2）A、D、G的简单离子，其半径由大到小的顺序是（填离子符号） 。 （3）Q2W4的结构简式为 ，所含化学键类型为（填“离子键”“极性键”“非极 性键”） ，Q2W4能使溴水褪色，该反应的反应类型是 。 （4）已知 MD3 熔沸点低，易升华，熔融状态下不导电，则 MD3 在熔融过程中破坏的作用力 是 。 （5）写出一个在水溶液中发生的能证明 Z的非金属性大于 E的化学方程式： 。 高 2027 届化学试题 第 6页 共 8页 （6）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于制造电讯器材。该化合物的热重曲线如下图所示。已知： 400～500℃时分解得到氧化物，请写出该温度下发生反应的化学方程式： 。 22．（13分）工业烟气中的 SO2和 NOx都是大气污染物，综合治理烟气有重要意义。 （1）NOx引起的环境问题有 、 等。 （2）科学家最近发现了一种利用水催化促进 NO2和 SO2转化的化学新机制。如图 1所示，处于纳 米液滴中的 SO2－3 或 HSO － 3 可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围气相中的 NO2，SO 2－ 3 或 HSO－3 还促进了中间体 SO － 3 的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是 ，HSO － 3 与 NO2反应生成 HSO－4 的总反应的离子方程式为 。 图 1 图 2 （3）SCR（选择性催化还原）技术可有效降低烟气中 NOx 的排放，其工作原理如图 2所示。尿素 [CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3和 CO2，在 SCR催化反应器中完成 NH3与 NO2的反应，NH3 与 NO2反应的化学方程式为 。 （4）研究者提出以 NaClO溶液作为吸收剂对烟气中的 SO2、NO进行一体化“脱硝”、“脱硫”， 将烟气中的 SO2、NO分别转化为 SO2－4 、NO － 3 。 ①写出过量的 NaClO溶液吸收烟气中 SO2的离子方程式 。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如 图 3 所示，SO2的脱除率高于 NO，可能原因是 。 50℃后 SO2和 NO的脱除率均下降，主要原因是 。 ③若烟气中 SO2和 NO的体积比为 3∶2，50℃时， 此吸收液中烟气转化生成的 SO2－4 、NO － 3 、Cl － 的 物质的量之比为 。 高 2027 届化学试题 第 7页 共 8页 23．（15分）草酸钴（CoC2O4）是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量 碳及有机物、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO）制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：①H2C2O4为二元弱酸。 ②CaSO4微溶，CaF2、MgF2难溶。 ③Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋为水解反应，以下为离子开始水解及水解沉淀完全的 pH： 0.01mol/L Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ Mg2＋ Co2＋ 开始水解生成沉淀的 pH 2.2 3.7 7.5 9.6 7.65 水解沉淀完全的 pH 3.2 4.7 9 11 9.15 （1）“550℃焙烧”的目的是 。 （2）“碱浸”时主要反应的离子方程式为 。 （3）“钴浸出”时加入Na2SO3的主要作用是 。 （4）“净化除杂1”过程中，先加入H2O2溶液，目的是（用离子方程式表示） ， 再调节pH至4.5，同时加热至80℃，此时得到的滤渣1的主要成分是 ，加热至80℃的 原因是 。“净化除杂2”得到的滤渣除了含CaF2，还含有 。 （5）为测定CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，用适当试剂将其转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶 液，再用过量稀硫酸酸化得到H2C2O4，然后与0.1000 mol/L KMnO4溶液反应，刚好用去 24.00mLKMnO4溶液。写出 H2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式 。 该产品的纯度为 。 24．（15分）某实验小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的性质的装置如图所示。 已知：硫酸沸点为 338℃。 关闭弹簧夹，滴入浓硫酸，加热装置 A，实验现象如下： 装置 A：有白雾产生；铜片表面产生黑色固体，溶液为无色，底部产生白色固体。 装置 B：有大量白色沉淀产生。 装置 C：有少量白色沉淀产生。 高 2027 届化学试题 第 8页 共 8页 （1）装置 A中发生主要反应的化学方程式为 。为检验底 部的白色固体，待装置 A冷却后，取下装置 A，下列操作正确的是（填字母） 。 A．向装置 A中加水，观察溶液颜色 B．将装置 A中物质倒入盛有水的烧杯中，观察溶液颜色 （2）经过进一步实验发现装置 B 和装置 C 中的白色沉淀均不溶于盐酸，该白色沉淀是（填化学 式） 。 ①装置 B中产生大量白色沉淀的主要原因是 ，为了证实该 原因，可在装置 A和装置 B之间添加盛有 的洗气瓶，再观察装置 B中是否 出现大量沉淀。 ②装置 C中产生少量白色沉淀的原因是（用离子方程式表示） ， 为了证实该原因，可增加一步操作，该操作是 ， 实验结束时再观察装置 C中是否出现沉淀。 （3）已知：铜丝表面产生的黑色固体甲可能含有 CuO、CuS、Cu2S以及被掩蔽的 Cu2O。 查阅资料： a、Cu2O在酸性环境下会发生氧化还原反应生成 Cu2＋和 Cu单质，在 O2气流中煅烧，可以转 化为 CuO。 b、CuS和 Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在 O2气流中煅烧，都转化为 CuO和 SO2。 为研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如下实验： ①固体乙在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 ②下列对于固体甲的成分的判断正确的是 。 A．固体甲中，CuO和 Cu2O至少有一种 B．固体甲中，CuS和 Cu2S不能同时存在 C．固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2S D．固体甲中若存在 Cu2O，则不可能存在 Cu2S 高 2027 级化学答案 第1页 共 4 页 重庆南开中学高 2027 级高一（下）化学期中考试 答案 答案：1~5：ACABD 6~10：BADAC 11~15：BDCCD 16~20：DBBAC 1．A【解析】B 项：无机非金属材料，但 N 和 B 不同族。 C 项：金属材料。 D 项：有机材料。 2．C【解析】C 项：食品添加剂应合理使用，不能随意添加。 3．A 4．B【解析】A 项：Na2O2中的阴离子符号为 O22 —。 C 项：HClO 的结构式为 H-O-Cl。 D 项：NH4Cl 的电子式为 。 5．D【解析】A 项：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 B 项：作光导纤维的是二氧化硅，不是硅单质。 C 项：氢氟酸不具有强酸性，且性质与用途无对应关系。 6．B【解析】A 项：焰色试验为物理变化。 C 项：同位素的转化不涉及化学键的断裂，不属于化学变化。 D 项：石油的分馏为物理变化，煤的干馏(隔绝空气加热分解)为化学变化。 7．A【解析】Na2CO3溶液中滴加 Ba(OH)2 产生白色沉淀；(NH4)2SO4溶液中滴加 Ba(OH)2，加热， 既产生白色沉淀又产生气体；NH4Cl 溶液中滴加 Ba(OH)2，加热，只产生气体；AlCl3 溶液中滴加 Ba(OH)2，先产生白色沉淀后沉淀消失；FeCl3溶液中滴加 Ba(OH)2 产生 红褐色沉淀。 8．D【解析】A 项：ClO — 与 Fe2+、I — 发生氧化还原反应。 B 项：H+与 S2 — 、SiO32 － 不能大量共存。 C 项：OH － 与 NH4+、HCO3 — 不能大量共存。 9．A【解析】D 项：酸性 KMnO4溶液遇到甲烷不褪色，遇到乙烯褪色。 10．C【解析】A 项：SO3在标准状况下为固体。 B 项：Fe 与水蒸气反应的产物是 Fe3O4不是 Fe2O3。 C 项：C2H4与 C3H6最简式相同，可用最简式 CH2计算，28g CH2原子总数为 6 NA。 D 项：乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯分子数小于 NA。 11．B【解析】A 项：N2和 O2放电生成 NO，不生成 NO2。 C 项：SiO2与稀盐酸不反应。 D 项：不能电解 MgCl2溶液制备 Mg(必修二 P106 习题第 6 题)，应电解熔融的 MgCl2。 12．D【解析】A 项：Cu 不能置换 Fe，正确的应为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。 B 项：漏了 SO42 — 和 Ba2+反应生成 BaSO4的反应。 C 项：I — 的还原性比 Fe2+强，正确的应为： 2I － +Cl2＝I2+2Cl － 。 13．C【解析】A 项：NH4Cl 分解为化学变化，碘升华为物理变化，原理不同。 B 项：②加热，溶解的 NH3挥发，溶液红色变浅，冷却后，NH3 溶回来，溶液红色变深； ③加热，溶解的 SO2挥发，溶液恢复成红色，冷却后，SO2溶回来把品红漂白褪色。 C 项：②中褪色是由于 NH3 挥发，溶液碱性减弱；③中褪色是因为 SO2的漂白性，褪色 原理不同。 D 项：①中涉及的反应不是可逆反应(加热分解，冷却化合，不在同一条件下进行)。 14．C【解析】A 项：石英坩埚(SiO2)会与 KOH 反应。 B 项：氧化剂 O2与还原剂 MnO2的物质的量之比为 1 : 2。 D 项：蒸发结晶，KMnO4会分解。 高 2027 级化学答案 第2页 共 4 页 15．D【解析】D 项：冷凝管的冷水应从 a 口进，b 口出，即下进上出，如果采取上进下出的方式，可能 会因水的重力作用导致管道内的空气无法有效排出，水不易充满整个冷凝管。 16．D【解析】结合有机阳离子(必含碳)同时根据价键规律，X、Y、Z、M、Q 分别是 H、C、N、O、P。 A 项：碳的氢化物为烃，随碳数增多，沸点升高，烃可能是气体、液体或固体，沸点可能 比 H2O 高。 B 项：未强调最高价含氧酸，如 HNO2酸性比 H3PO4 弱。 C 项：该离子液体中 H、P 的最外层不满足 8 电子结构。 D 项：H、N、O 三种元素可形成共价化合物(如 HNO3、HNO2、NH3•H2O)，也可形成离 子化合物(如 NH4NO3)。 17．B【解析】①中稀硫酸与②中锌粒反应产生 H2，H2将③中试剂排入④中。 A 项：浓硝酸排入 Cu 中产生 NO2，NO2与 Na2SiO3 溶液反应产生硅酸浑浊，但尾气不能 用水处理。 B 项：浓氨水排入碱石灰中产生 NH3，NH3与 AlCl3 溶液反应产生 Al(OH)3浑浊，将 NH3 通入下层的 CCl4中，由于 NH3不溶于 CCl4，便不会倒吸，上层的 H2O 吸收 NH3。 C 项：浓盐酸排入 KMnO4 中产生 Cl2，Cl2与 Na2S 溶液反应产生 S 浑浊，但 Cl2的尾气处 理不能用饱和 NaCl 溶液。 D 项：浓硫酸排入木炭中，不加热不反应，⑤中不变浑浊。 18．B【解析】无色溶液中一定不存在有色的 Cu2 ＋ ；向 M 中加入铝粉后有气体生成，溶液可能呈酸性， 也可能呈碱性。若溶液为酸性，一定不存在 OH － ，且酸性条件下 I － 和 NO3 — 不共存，故 M 溶液中最多只含 5 种离子(H+、NH4+、Ba2+、Mg2+、I － 或 NO3 — ）。若含 I － ，Al 与 HI 酸反应产生的气体 X 为 H2；若含 NO3 — ，Al 与 HNO3 反应产生的气体 X 为 NO，此时 含铝元素的离子 Y 为 Al3+；若溶液为碱性，则不存在 Mg2+、H+、NH4+，阳离子只能为 Ba2+，有 Ba2+就不存在 CO32 － ，此时 M 溶液中最多只含 4 种离子(Ba2+、I － 、OH － 、 NO3 — )，Al 与 Ba(OH)2溶液反应产生的气体 X 为 H2，此时含铝元素的离子 Y 为 [Al(OH)4] － 。 B 项：无论溶液为酸性还是碱性，CO32 － 均不存在。 19．A【解析】A 项：①试管中浓硝酸受热分解，经干燥后的气体中 NO2和 O2 的体积比为 4：1，O2的 体积分数与空气中 O2的体积分数大约相等，带火星的木条在空气中不能复燃， 在该混合气体中能复燃，说明 NO2能支持燃烧。 B 项：②试管中灼热的铁片遇到浓硝酸并不发生钝化，因此 NO2的产生可能是浓硝酸分解 所致，也可能是浓硝酸与铁片反应所致。 C 项：③试管检测出了 CO2，可能是木炭与浓硝酸反应所致，也可能是灼热的木炭与 O2反应所致。 D 项：浓硝酸无论是发生分解反应还是与 Fe 或 C 发生反应，NO2均为还原产物。 20．C【解析】用足量 H2还原时，固体减小的质量 9.6g 等于混合物 O 原子的质量，即 O 原子有 0.6mol。 与足量浓硝酸反应时，生成 6.72 L NO2，可得出该反应转移了 0.3 mol e — ，即 Fe 失去 0.3 mol e — 。把混合物看成铁的氧化物，设 Fe 原子共有 x mol，Fe 的平均化合价为+y 价，根 据得失电子守恒：x(3-y)=0.3，根据混合物中 Fe 与 O 电荷守恒：xy=2×0.6，联立求得 x= 0.5mol。即混合物中 Fe 原子有 0.5 mol。 C 项：参与反应的 H2与 O 原子结合为 H2O，O 原子为 0.6mol，因此参与反应的 H2也是 0.6 mol。硝酸反应后生成 Fe(NO3)3和 NO2，根据氮元素守恒，参加反应的 HNO3 共有 0.5×3+0.3=1.8 mol。故参加反应的 H2和硝酸的物质的量之比为 1：3。 D 项：设 Fe、Fe3O4、Fe2O3的物质的量分别为 a、b、c，n(Fe)=a+3b+2c=0.5mol； n(O)=4b+3c=0.6mol，联立两式，得 6a=2b+3c，有 3a＞b，故 3n(Fe)一定＞n(Fe3O4)。 高 2027 级化学答案 第3页 共 4 页 21．（12 分） （1）F（1 分） 第二周期第 VA 族 （1 分） （2）Cl — ＞F — ＞Na+（1 分） （3）CH2＝CH2（1 分） 极性键、非极性键（2 分） 加成反应（1 分） （4）范德华力(或分子间作用力)（1 分） （5）O2+2H2S＝2S↓+2H2O(或 2Na2S+O2+2H2O＝2S↓+4NaOH) （2 分） （6）2HB5O8 5B2O3+H2O（2 分） 【解析】由化合价和原子半径可知，A 为 Na，D 为 Cl，E 为 S，G 为 F，M 为 Al，Q 为 C，W 为 H， X 为 B，Y 为 N，Z 为 O。 （6）方法一：逆向分析： NH4B5O8•4H2O 的相对分子质量为 273，假设该物质为 1mol， 500℃固体为 B 的氧化物，质量 为 273×64.1%≈175g，其中 B 有 5mol，质量为 55g，故 O 的质量为 120g，即 7.5mol，由此得 出 500℃的固体为 B5O7.5，即 B2O3。400~500℃，固体质量减少 273g×(67.4%-64.1%)≈9g， 减少的是 0.5mol H2O，可推出 400℃时固体的化学式为 B5O7.5+0.5H2O=HB5O8。由此写出 化学方程式为 2HB5O8 5B2O3+H2O。 方法二：正向思维： NH4B5O8•4H2O 的相对分子质量为 273，假设该物质为 1mol，加热到 200℃时，固体质量减少 273g×(1-80.2%)≈54g，即放出的气体为 3mol H2O，此温度下固体为 NH4B5O8•H2O。200~400℃， 固体质量减少 273g×(80.2%-67.4%)≈35g，即放出的气体为 1mol H2O 和 1mol NH3，此温度下 固体为 HB5O8。400~500℃，固体质量减少 273g×(67.4%-64.1%)≈9g，即放出的气体为 0.5mol H2O，此温度下固体为 B5O7.5，即 B2O3。由此写出化学方程式为 2HB5O8 5B2O3+H2O。 22．（13 分） （1）酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞（任选 2 个作答）（2 分） （2）氢键（1 分） HSO3 — +2NO2+H2O＝2HNO2+HSO4 — （2 分） （3）8NH3+6NO2 7N2+12H2O （2 分） （4）①SO2+3ClO — +H2O＝SO42 — +Cl — +2HClO （2 分） ②SO2在水中溶解度比NO大(或SO2在水中还原性比NO强或SO2与NaClO反应速率比NO快)（1分） 温度升高，气体的溶解度降低（1 分） ③15∶8∶27 （2 分） 【解析】 （3）③设烟气中 SO2和 NO 的物质的量分别为 3 mol、2 mol，由图可知，50 ℃时 SO2的脱除率为 100%，故发生反应的 SO2为 3mol，变 SO42 —失 6mol e—。NO 的脱除率为 80%，发生反应的 NO 为 2×80%=1.6mol，变 NO3 —失 4.8mol e—，根据得失电子守恒，ClO—变 Cl—共得 10.8mol e—， 故 Cl—为 5.4 mol。即 n(SO42 — )∶n(NO3 — )∶n(Cl—)=3∶1.6∶5.4=15∶8∶27。 高 2027 级化学答案 第4页 共 4 页 23．（15 分） （1）除去碳和有机物 （1分） （2）Al2O3+2OH — +3H2O＝2[Al(OH)4] — （2分） （3）将三价钴还原为Co2+（2分） （4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分） Fe(OH)3（1分） 防止Fe(OH)3胶体生成，易于沉淀分离；除去过量的H2O2，防止氧化“沉钴”时引入的C2O42 — （2分） MgF2（1分） （5）5H2C2O4+2MnO4 — +6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） 88.2% （2分） 【解析】 （6）根据关系式：5CoC2O4 ~ 5H2C2O4 ~ 2KMnO4，可得 CoC2O4的质量为 0.024L×0.1mol/L× 𝟓 𝟐 × 147g/mol=0.882g，故质量分数为 𝟎.𝟖𝟖𝟐 𝟏.𝟎𝟎 ×100%=88.2%。 24．（15 分） （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2 分） B（1 分） （2）BaSO4（2 分） ①含硫酸的白雾与 BaCl2发生反应生成 BaSO4（1 分） 饱和 NaHSO3溶液（1 分） ②2Ba2++2SO2+O2+2H2O＝2BaSO4↓+4H ＋ （2 分） 实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间 N2（2 分） （4）①2CuS+3O2 2CuO+2SO2（2 分） ②AC（2 分） 【解析】 （4）固体甲加入稀盐酸后得到蓝色滤液，说明固体甲中至少含 CuO 和 Cu2O 的一种。 2Cu+O2 2CuO，反应后固体质量增加；Cu2S+2O2 2CuO+SO2，反应后固体质量不变， 2CuS+3O2 2CuO+2SO2，反应后固体质量减小。因题目说固体质量减小，因此必有 CuS。 若只有 CuS，固体质量减小 0.33g，大于(2-1.84)g，故固体甲中除了含 CuS，还含其它物质。 从固体乙煅烧后减重角度讨论：若有 Cu2O，Cu2S 可有可无；若无 Cu2O，必有 Cu2S。