重庆市大足中学等多校联考2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

重庆市高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：共14个小题，每题3分，共42分，每题四个选项中只有一个符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 二氧化碳的结构式： B. 钾原子的结构示意图： C. 的电子式： D. 核内有33个中子的Fe： 3. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.18 g 中含有的质子数和中子数均为 B. 标准状况下，44.8 L NO和22.4L 反应后的分子数为 C. 一定条件下，0.1 mol 与足量氧气反应生成，转移电子数为 D. 标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24 L气体时，转移电子数为 5. 下列关于实验装置和实验的描述正确的是 A．制取并收集气体 B．形成原电池 C．用做喷泉实验 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 湿润的淀粉试纸可用来鉴别气体和溴蒸气 B. 向盛有溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水变红，证明具有还原性 C. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加入蒸馏水，通过观察颜色可确定的生成 D. 向盛有少量溶液的试管中滴加NaOH溶液，若试管口处湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中不含 7. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向固体中加入稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 溶液与稀盐酸的反应为吸热反应 B 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 氧化性： D 分别向和溶液中加入稀硫酸，溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 碱性条件下，用KClO溶液与反应制备新型净水剂： B. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： C. 用过量氨水吸收气体： D. 将磁性氧化铁溶于硝酸： 9. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首，粗盐（主要成分为NaCl，含、、及泥沙等杂质），实验中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B. 溶液a可以为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 C. 溶液a和溶液b添加的顺序可以互换 D. 加入足量溶液c时发生的化学反应不止1个 10. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：，该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ断裂化学键吸收能量 B. 该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 D. 通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1 mol CO完全转化为 11. 祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员，其化学式常表示为。已知X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置且X、Y的单质化学性质相似，Z的氧化物可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小关系： B. X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y的单质与M的单质化合形成的物质属于离子化合物 12. 某化学小组为了探究原电池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是 A. 电池工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag B. 电池中Cu块取出前后灯泡亮度会发生变化 C. 一段时间后铜块无明显变化 D. Zn为该电池的负极，发生氧化反应 13. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应前后混合溶液内和离子总数保持不变 D. 该转化过程的实质是被NO氧化成 14. 用处理，绝热恒容密闭容器中发生反应：，正反应速率随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是 A. c点达到化学平衡状态 B. a点浓度小于b点 C. ab段转化率大于bc段 D. cd段正反应速率大于逆反应速率 二、非选择题：本部分共4个小题，共58分。 15. 高纯碳酸锰（）广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上以软锰矿（主要成分是，含有少量的、等杂质）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示。 （1）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的金属阳离子为________（填离子符号），“浸取”过程中与发生反应的离子方程式为________。 （2）“浸取”反应中往往有副产物生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示。为减少的生成，“浸取”的适宜温度是________，向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是________。 （3）“氧化”反应的离子方程式为________。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为________。 （5）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是________。 （6）取m g碳酸锰样品，加适量稀硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点（高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点）时，消耗溶液的体积为V mL。已知：反应产物为，杂质不参与反应。则样品中质量分数的计算式为________（用代数式表示，无须化简）。 16. 实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大，不溶于。 回答下列问题： Ⅰ．制备溶液：（该反应比较缓慢） （1）实验前，先要进行的操作是________，装置B的名称是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________，装置C的作用是________。 （3）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是________。 （4）实验开始时打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中________（填现象），则说明反应接近完全。 Ⅱ．制备晶体 （5）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量溶液，________（填操作名称），得到溶液，最后提纯得到晶体。 （6）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为________。 17. 化学反应速率及限度的研究对生产生活有着重要的意义。 Ⅰ．实验室用硫代硫酸钠（）溶液与硫酸溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验编号 反应温度/℃ 体积/mL 溶液 溶液 1 25 8.0 8.0 0 2 35 3 T 8.0 4.0 （1）中S的化合价为________，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成黄色沉淀和有刺激性气味的气体，写出反应的离子方程式：________。 （2）对比实验1和2可探究________因素对反应速率的影响。 （3）实验1和实验3可探究浓度对化学反应速率的影响，因此________。 Ⅱ．常温下，在2 L的恒容密闭容器中，固体A、三种气体物质X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线及反应过程中的能量变化如图所示。 （4）该反应的化学方程式是________。 （5）反应开始至10 s内，Z的平均反应速率为________；恒温恒容条件下，下列措施不能使生成Z的反应速率增大的是________（填序号）。 a．往容器中充入X，增大X的浓度 b．及时将生成的Z转移出反应体系 c．往容器中充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （6）下列结论说明该反应在该条件下达反应限度的是________（填字母）。 A. X、Y、Z的浓度之比是 B. X、Z的反应速率之比为 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 反应体系的温度不再发生改变 18. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）碳有多种单质，一定条件下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则________（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：________。 （2）过程Ⅰ的原理：。根据下表数据回答： 化学键 键能/（） 436 496 463 ①2 mol 完全分解需吸收能量________kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是________。 （3）科学家利用如图所示电池装置可以将转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，M电极为________（填“正极”或“负极”）。 ②理论上生成的同时，流经导线的电子有________mol。 （4）以KOH为电解质、CO为燃料的电池，负极上的电极反应式为________。 重庆市高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：共14个小题，每题3分，共42分，每题四个选项中只有一个符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本部分共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. 90℃ ②. 防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率 （3） （4） （5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴溶液，若无沉淀产生，则已洗净 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 球形干燥管（或“干燥管”） （2） ①. ②. 观察气体流速，以便控制加热温度 （3）使与充分接触，同时起到防倒吸的作用 （4）液体不再分层 （5）过滤 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 价 ②. （2）温度 （3）4.0 （4） （5） ①. ②. bc （6）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. 石墨 ②. （2） ①. 484 ②. C （3） ①. 负极 ②. 1.6 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $