精品解析：宁夏银川市第二十四中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

2025-2026学年第二学期九年级化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每题2分，共22分) 1. 宁夏的土特产产业化发展日新月异，下列变化中属于化学变化的是 A. 枸杞榨成汁 B. 贺兰石刻制砚台 C. 鲜枣晒成干枣 D. 葡萄酿成酒 2. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 3. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A. 硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深 B. 一氧化碳还原氧化铜，固体粉末由红色变为黑色 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红 4. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 苏打、、酸 B. 纯碱、、盐 C. 乙醇、、氧化物 D. 烧碱、、碱 5. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示正确的是 A. B. 地壳中元素含量： C. D. 6. 下列归纳总结完全正确的一组是 A．数字含义 B．分子特征 ①Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷 ②NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 ③：氧化镁中镁原子显+2价 ①水分子的质量和体积很小 ②固体物质的分子之间没有间隔 ③温度越高，分子运动速度越快 C．节约资源 D．生活经验 ①回收利用废旧金属可保护金属资源 ②提倡使用太阳能 ③农业灌溉采用滴灌 ①烧碱不小心入眼，应立即用大量水冲洗 ②常用钢丝球擦洗铝锅 ③是发酵粉的主要成分之一 A. A B. B C. C D. D 7. 建立物质间的联系是学习化学的基本素养。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的物理性质相同 B. 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种不同氧化物，在一定条件下可以相互转化 C. 二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性 D. 某物质与稀盐酸反应产生气体，则该物质一定是碳酸盐 8. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 开大进风口，可促进灯油的充分燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 9. 推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 氧化物的组成中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 10. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 NaCl和固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 除杂 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除杂 除去CaO中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 分离 NaCl、KNO3 取样，加水溶解，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案能达到目的是 A．比较和CuO的催化作用 B．用带火星的木条证明b管内的气体具有助燃性 C．证明金属铜的活动性比银强 D．验证质量守恒 定律 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共16 分) 12. 人体缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，根据信息回答下列问题。 （1）图中x=______，锌元素在元素周期表中位于第______周期。 （2）如图所示粒子与锌元素化学性质相似的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②参加反应的物质甲和物质乙的质量比为______(填最简整数比)。 13. NaCl是一种重要的化工原料。 （1）如图1是利用海水提取粗盐的过程： ①根据海水提取粗盐的原理，下列说法正确的有 ________(填序号)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变 C．析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液 ②要除去食盐水中混有的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _______。 （2）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①从图2中你可获取的信息是：________________________________________。(写一条) ②t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量______g。 ③下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．t3℃将的溶液降温到t2℃，一定会有晶体析出 B．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶 C．将t1℃时和的饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出溶质的质量 D．现将t2℃时和的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液溶质质量分数相等 14. 下图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气的化学反应方程式为____________________________________。 （3）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，可选择以上所给三种序号对应的装置组装，组装顺序是______________。(填字母) （4）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时常选用H装置进行尾气处理，该反应的方程式是_______________________________。 三、应用题(每空1分，化学方程式2分，共 11分) 15. 金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属材料的活动性及铁的锈蚀条件进行了探究。 （1）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为_______________________________。 （2）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中不可行的是________。(填字母)。 A. 铁丝、银丝、硫酸铜溶液 B. 铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液 C. 铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液 D. 铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 （3）某同学设计“探究铁锈蚀条件的装置”如图所示。 ①可以得出铁锈蚀与氧气有关的对比实验是哪些？________。(填字母) ②铁制品易生锈，盐酸可用于除铁锈，用化学方程式表示其原理：___________________________。 16. 兴趣小组的同学向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，待氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。(写出计算过程)。 四、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共16分) 17. 小红和同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀硫酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定稀硫酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③稀硫酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__________________________________________。 （2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表： 实验操作 可能观察到的现象 结论 将____________放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 _______________________________ 稀硫酸过量 无明显现象 稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 （3）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_______(填序号)。 （4）小明另取一瓶氢氧化钠溶液，取少量于试管中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，他猜想该氢氧化钠溶液可能已经变质。氢氧化钠变质的方程式为：_______________________________。 （5）下列应用与中和反应原理无关的是_______(填字母)。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸可以用来除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 （6）实验结束后，在老师的指导下，同学们将烧杯中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，应向该废液中加入适量的_______(填物质名称或化学式)，处理后再排放。 18. 黄河是中华民族的母亲河，为深入了解母亲河，某化学兴趣小组对黄河的用途，排入黄河废水的酸碱性、成分，黄河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。 项目一：调查黄河的用途 【资料检索】黄河是宁夏境内第一大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。 【交流讨论】 （1）黄河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是_______________________________。 项目二：探究某工厂排入黄河废水的酸碱性 同学们获得了一瓶该工厂排入黄河的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显碱性。 项目三：探究该工厂排入黄河废水的成分 【信息检索】该废水中可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 （2）为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量废水于试管中，加入足量氯化钡溶液 ___________ 废水中含有 ②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量___________溶液。 无明显现象 废水中不含、 [反思评价] （3）步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （4）有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含，其原因是能与发生化学反应而不共存，请写出反应的化学方程式_______________________________。 项目四：黄河的防护治理 [小组讨论] （5）为保护黄河水，全流域守护水质，可采取的措施有____________________________。(写一条)。 [成果分享]通过学习探究，同学们了解了黄河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每题2分，共22分) 1. 宁夏的土特产产业化发展日新月异，下列变化中属于化学变化的是 A. 枸杞榨成汁 B. 贺兰石刻制砚台 C. 鲜枣晒成干枣 D. 葡萄酿成酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、枸杞榨成汁是分离出汁液，无新物质生成，不属于化学变化； B、贺兰石刻制砚台是形状改变，无新物质生成，不属于化学变化； C、鲜枣晒成干枣是水分蒸发，无新物质生成，不属于化学变化； D、葡萄酿成酒是发酵过程，生成酒精等新物质，属于化学变化。 故选：D。 2. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，所以该选项操作规范，不符合题意； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口，所以该选项操作规范，不符合题意； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，所以选项操作不规范，符合题意； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，所以选项操作规范，不符合题意。 故选：C。 3. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A. 硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深 B. 一氧化碳还原氧化铜，固体粉末由红色变为黑色 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A.合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，硬铝是铝的合金，硬度比纯铝大，因此互相刻划时铝片上划痕更深，正确。 B.一氧化碳还原氧化铜时，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，现象应为固体粉末由黑色变为红色，错误。 C.“生成黑色的四氧化三铁”是实验结论而非实验现象，现象仅可描述为生成黑色固体，错误。 D.氢氧化钠溶液呈碱性，石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液才变红，错误。 4. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 苏打、、酸 B. 纯碱、、盐 C. 乙醇、、氧化物 D. 烧碱、、碱 【答案】B 【解析】 【详解】A.苏打的化学式为，是小苏打的化学式，且二者都属于盐，不属于酸，错误。 B.纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，正确。 C.乙醇的俗名是酒精，且乙醇含、、三种元素，氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，因此乙醇不属于氧化物，错误。 D.烧碱是的俗名，的俗名是熟石灰、消石灰，D错误。 5. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示正确的是 A. B. 地壳中元素含量： C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.食醋呈酸性，食盐水呈中性，肥皂水、炉具清洁剂均呈碱性，且炉具清洁剂碱性强于肥皂水，从小到大顺序符合数轴排列，正确； B.地壳中元素含量前四位由高到低为，与数轴顺序不符，错误； C.金属活动性顺序中强于，正确顺序为，与数轴顺序不符，错误； D.空气中气体体积分数：约0.03%、稀有气体约0.94%、约21%、约78%，从小到大顺序应为，与数轴顺序不符，错误。 6. 下列归纳总结完全正确的一组是 A．数字含义 B．分子特征 ①Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷 ②NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 ③：氧化镁中镁原子显+2价 ①水分子的质量和体积很小 ②固体物质的分子之间没有间隔 ③温度越高，分子运动速度越快 C．节约资源 D．生活经验 ①回收利用废旧金属可保护金属资源 ②提倡使用太阳能 ③农业灌溉采用滴灌 ①烧碱不小心入眼，应立即用大量水冲洗 ②常用钢丝球擦洗铝锅 ③是发酵粉的主要成分之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①是亚铁离子，不是铁离子（铁离子为），表述错误；③中+2指氧化镁中镁元素的化合价，而非镁原子的化合价，错误； B.②固体、液体、气体的分子间都存在间隔，固体分子间隔更小，表述为固体分子间没有间隔，错误； C.①回收废旧金属可减少金属矿石开采，保护金属资源；②太阳能是可再生清洁能源，提倡使用可降低化石能源消耗；③农业滴灌相比漫灌可大幅减少水资源浪费，三点表述均正确； D.②铝锅表面有致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝被氧化，用钢丝球擦洗铝锅会破坏该保护膜，错误。 7. 建立物质间的联系是学习化学的基本素养。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的物理性质相同 B. 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种不同氧化物，在一定条件下可以相互转化 C. 二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性 D. 某物质与稀盐酸反应产生气体，则该物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨均由碳元素组成，但二者碳原子的排列方式不同，物理性质差异极大（如金刚石硬度极高、石墨质软且有导电性），因此A错误。 B.CO和可在一定条件下相互转化：一氧化碳燃烧生成二氧化碳（），二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳（），因此B正确。 C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸（），是碳酸显酸性使石蕊变红，二氧化碳本身不具有酸性，因此C错误。 D.活泼金属（如锌、铁）也可与稀盐酸反应生成氢气，因此与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，D错误。 8. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 开大进风口，可促进灯油的充分燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属材料包含纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，归属于金属材料，该说法正确。 B. 调大进风口可以增大氧气的通入量，充足的氧气能够让灯油发生充分燃烧，该说法正确。 C. 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件，转动灯罩能够隔绝氧气，破坏燃烧所需条件从而实现灭火，该说法正确。 D. 烟尘属于固体小颗粒，可以被水吸附沉降；但一氧化碳难溶于水，不能被水吸收除去，该说法错误。 9. 推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 氧化物的组成中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物（如CuO）与酸反应也会生成盐和水，这类反应由于反应物不是酸和碱，不属于中和反应，推理错误； B、复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且通常有水、气体或沉淀生成，但并非所有生成水、气体或沉淀的反应都是复分解反应，例如，过氧化氢分解生成水和氧气，但它是分解反应，不是复分解反应，推理错误； C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，根据此定义，化合物必然含有多种元素，且为纯净物，推理正确； D、氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如硫酸含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，推理错误。 故选C。 10. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 NaCl和固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 除杂 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除杂 除去CaO中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 分离 NaCl、KNO3 取样，加水溶解，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶于水温度无明显变化，溶于水吸热、溶液温度显著降低，通过测定温度可区分两种固体，操作正确。 B.加入过量虽然能除去，但会引入新杂质，不符合除杂要求，操作错误。 C.稀盐酸既能和杂质反应，也能和原物质反应，会消耗原物质，操作错误。 D.溶解度受温度影响小，溶解度受温度影响大，仅蒸发结晶无法分离二者，操作错误。 11. 下列实验方案能达到目的是 A．比较和CuO的催化作用 B．用带火星的木条证明b管内的气体具有助燃性 C．证明金属铜的活动性比银强 D．验证质量守恒 定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较不同催化剂的催化效果需遵循控制变量原则，除催化剂种类不同外，其余变量（如过氧化氢溶液的浓度、体积）应完全相同。该实验中两份溶液浓度不同，变量不唯一，无法比较催化作用，不能达到实验目的。 B.电解水时生成和的体积比为，因此气体体积更小的b管内为氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，能达到实验目的。 C.铜和银的金属活动性均排在氢之后，二者都不能与稀硫酸反应，无明显现象，无法比较铜和银的活动性强弱，不能达到实验目的。 D.锌和稀硫酸反应会生成氢气，该装置为敞口容器，生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后总质量减小，天平无法保持平衡，不能验证质量守恒定律。 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共16 分) 12. 人体缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，根据信息回答下列问题。 （1）图中x=______，锌元素在元素周期表中位于第______周期。 （2）如图所示粒子与锌元素化学性质相似的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②参加反应的物质甲和物质乙的质量比为______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. 18 ②. 四##4 （2）C （3） ①. 原子 ②. 2：11 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，因此，解得； 元素所在周期数等于原子核外电子层数，锌原子核外有4个电子层，因此位于第四周期； 【小问2详解】 C粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且C原子与锌原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似，A粒子的最外层电子数也是2，但是A粒子核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而锌原子在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似； 【小问3详解】 ①化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，原子是化学变化中的最小粒子，因此反应前后原子不变； ②由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：，参加反应的物质甲（H2）与物质乙（CO2）的质量比为：8:44=2:11。 13. NaCl是一种重要的化工原料。 （1）如图1是利用海水提取粗盐的过程： ①根据海水提取粗盐的原理，下列说法正确的有 ________(填序号)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变 C．析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液 ②要除去食盐水中混有的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _______。 （2）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①从图2中你可获取的信息是：________________________________________。(写一条) ②t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量______g。 ③下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．t3℃将的溶液降温到t2℃，一定会有晶体析出 B．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶 C．将t1℃时和的饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出溶质的质量 D．现将t2℃时和的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液溶质质量分数相等 【答案】（1） ①. ABC ②. 漏斗 （2） ①. t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g（合理即可） ②. 65 ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ①A.海水进入贮水池仅为临时储存，无组分变化，成分基本不变，正确； B.蒸发池中水分持续蒸发，水分减少，但氯化钠质量不变，正确； C.有晶体析出说明母液无法继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液，正确。 ②除去泥沙采用过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 ①从溶解度曲线可获取交点含义、溶解度随温度的变化趋势等信息，任写一条即可。 ②时的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g，则50g水最多溶解15g，所得溶液质量为。 ③A.未说明时溶液为饱和溶液，降温不一定析出晶体，错误； B.溶解度随温度变化幅度远大于，提纯混有少量的可采用降温结晶，正确； C.时溶解度大于，饱和溶液蒸发等质量水，析出质量更多，错误； D.时二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，升温到时二者溶解度均增大，无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数仍相等，正确。 14. 下图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气的化学反应方程式为____________________________________。 （3）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，可选择以上所给三种序号对应的装置组装，组装顺序是______________。(填字母) （4）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时常选用H装置进行尾气处理，该反应的方程式是_______________________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）BFC （4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，按要求书写化学方程式即可。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，发生装置选B；要收集干燥的二氧化碳，需要用装置F中浓硫酸干燥气体；二氧化碳密度大于空气且能溶于水，最后用向上排空气法（装置C）收集，因此组装顺序为BFC。 【小问4详解】 二氧化硫是酸性有毒气体，用氢氧化钠溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水，据此书写反应方程式即可。 三、应用题(每空1分，化学方程式2分，共 11分) 15. 金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属材料的活动性及铁的锈蚀条件进行了探究。 （1）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为_______________________________。 （2）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中不可行的是________。(填字母)。 A. 铁丝、银丝、硫酸铜溶液 B. 铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液 C. 铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液 D. 铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 （3）某同学设计“探究铁锈蚀条件的装置”如图所示。 ①可以得出铁锈蚀与氧气有关的对比实验是哪些？________。(填字母) ②铁制品易生锈，盐酸可用于除铁锈，用化学方程式表示其原理：___________________________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ab ②. 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式需配平并注明“高温”。 【小问2详解】 A. 铁丝能置换出CuSO4中的铜，银丝不能，可证明Fe＞Cu＞Ag，可行。 B. 铜丝、银丝均不能与FeSO4溶液反应，只能说明Fe＞Cu、Fe＞Ag，但无法比较Cu和Ag，不可行。 C. 铁丝与稀硫酸反应有气泡，铜丝无，说明Fe＞Cu；铜丝与AgNO₃反应能置换银，说明Cu＞Ag，可行。 D. 铜丝与AgNO3反应能置换银，铜丝与FeSO₄不反应，可证明Fe＞Cu＞Ag，可行。 【小问3详解】 ① 对比实验a（铁钉在潮湿空气中，有氧气和水）与b（铁钉在蒸馏水中，无氧气），两者均有水，a中铁钉与氧气接触，b中因水面覆盖植物油隔绝了氧气，若a中铁钉生锈而b中不生锈，则可证明铁锈蚀需要氧气参与。 ② 铁锈主要成分Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水，溶液变黄色。 16. 兴趣小组的同学向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，待氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。(写出计算过程)。 【答案】 解。稀盐酸中溶质HCl的质量为：  设氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为x：     答：氢氧化钠溶液中溶质质量为0.8g。 【解析】 【详解】见答案。 四、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共16分) 17. 小红和同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀硫酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定稀硫酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③稀硫酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__________________________________________。 （2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表： 实验操作 可能观察到的现象 结论 将____________放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 _______________________________ 稀硫酸过量 无明显现象 稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 （3）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_______(填序号)。 （4）小明另取一瓶氢氧化钠溶液，取少量于试管中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，他猜想该氢氧化钠溶液可能已经变质。氢氧化钠变质的方程式为：_______________________________。 （5）下列应用与中和反应原理无关的是_______(填字母)。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸可以用来除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 （6）实验结束后，在老师的指导下，同学们将烧杯中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，应向该废液中加入适量的_______(填物质名称或化学式)，处理后再排放。 【答案】（1）酚酞溶液不变色，说明溶液不显碱性(合理即可) （2） ①. 锌(合理即可） ②. 产生气泡(合理即可） （3）C （4） （5）AC （6）氢氧化钙##Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液会变成红色，遇酸性、中性溶液不变色。 实验中向反应后的溶液滴加酚酞试液，液体颜色没有发生变化，说明反应后溶液不显碱性，因此溶液中一定没有剩余的氢氧化钠。 【小问2详解】 本实验目的是检验反应后溶液中是否含有过量稀硫酸。 ①可以选用锌粒，锌属于活泼金属，能和稀硫酸反应生成氢气； ②如果观察到有气泡产生，证明溶液中含有稀硫酸，稀硫酸过量；若没有明显现象，说明溶液中没有硫酸，二者恰好完全反应。 除锌外，也可选用氧化铁、碳酸钠、氢氧化铜等试剂。 【小问3详解】 实验是向氢氧化钠碱性溶液中逐滴滴加稀硫酸。 初始时氢氧化钠溶液显碱性，溶液 pH 大于 7；随着稀硫酸不断加入，酸碱发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，pH 不断减小；恰好完全反应时溶液呈中性，pH 等于 7；继续加入过量稀硫酸，溶液变为酸性，pH 小于 7，对应图像为 C。 【小问4详解】 氢氧化钠敞口放置时，会和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液会变质，该反应的化学方程式为：二氧化碳加两个氢氧化钠生成碳酸钠和水。 因为生成了碳酸钠，向变质后的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，碳酸钠会和稀硫酸反应产生二氧化碳气体，因此能观察到气泡。 【小问5详解】 中和反应定义：酸与碱相互作用生成盐和水的反应。 A. 浓硫酸干燥氧气利用的是浓硫酸的吸水性，属于物理性质，没有发生化学反应，和中和反应无关； B. 氢氧化铝属于碱，胃酸主要成分为盐酸，二者发生酸碱中和反应治疗胃酸过多，属于中和反应应用； C. 稀盐酸除铁锈，是酸和金属氧化物的反应，不属于酸与碱的中和反应； D. 氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，二者发生中和反应除去石油中残留硫酸，属于中和反应应用； 综上，与中和反应无关的是 AC。 【小问6详解】 选用氢氧化钙（熟石灰）的原因：熟石灰是污水处理中处理酸性废液的常用试剂，价格低廉、碱性温和，即便少量过量，因其在水中溶解度小，也不会造成溶液碱性大幅超标，能充分和硫酸发生中和反应，安全实现废液无害化处理。 18. 黄河是中华民族的母亲河，为深入了解母亲河，某化学兴趣小组对黄河的用途，排入黄河废水的酸碱性、成分，黄河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。 项目一：调查黄河的用途 【资料检索】黄河是宁夏境内第一大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。 【交流讨论】 （1）黄河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是_______________________________。 项目二：探究某工厂排入黄河废水的酸碱性 同学们获得了一瓶该工厂排入黄河的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显碱性。 项目三：探究该工厂排入黄河废水的成分 【信息检索】该废水中可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 （2）为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量废水于试管中，加入足量氯化钡溶液 ___________ 废水中含有 ②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量___________溶液。 无明显现象 废水中不含、 [反思评价] （3）步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （4）有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含，其原因是能与发生化学反应而不共存，请写出反应的化学方程式_______________________________。 项目四：黄河的防护治理 [小组讨论] （5）为保护黄河水，全流域守护水质，可采取的措施有____________________________。(写一条)。 [成果分享]通过学习探究，同学们了解了黄河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞（合理即可） （3） （4） （5）生活污水、工业废水处理达标后再排放(或合理使用化肥和农药等) 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，在自来水厂净化水时加入活性炭，其目的是吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 要检验废水中含有碳酸钠，取少量废水于试管中，加入足量氯化钡溶液，根据实验结论废水中有碳酸钠，因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀； 要检验废水中是否含有NaOH，可取步骤①反应后的上层清液，滴加少量无色酚酞溶液，若无明显现象，说明废水中不含NaOH。废水中不含Ca(OH)2是因为步骤①已证明废水中含有Na2CO3，而Ca(OH)2与Na2CO3会发生反应不能共存。 【小问3详解】 步骤①中加入BaCl2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 Ca(OH)2能与Na2CO3发生化学反应而不共存，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 为保护黄河水，全流域守护水质，可采取很多措施，例如：生活污水、工业废水处理达标后再排放（或合理使用化肥和农药等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $