精品解析：宁夏银川市第二十六中学教育集团2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

银川市第二十六中学教育集团2025～2026学年度第二学期期中考试 初三化学试卷 姓名：___________ 班级：___________ 准考证号：___________ 考场：___________ 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 成语简洁精辟，含义丰富。下列成语的本义涉及的变化属于化学变化的是 A. 立竿见影 B. 百炼成钢 C. 铁杵成针 D. 云消雾散 【答案】B 【解析】 【详解】A、立竿见影，是因为光沿直线传播，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，得到钢，发生了碳的燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、铁杵成针，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、云消雾散，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、PEEK工程塑料属于合成材料，故选项错误； B、纯棉属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、碳纤维是一种高强度、轻质的无机非金属材料，故选项错误； D、钛合金属于合金，是金属材料，故选项正确； 故选：D。 3. 小天发现自家田里的小麦出现大面积倒伏，他建议父亲给田里施加下列哪种肥料来改善。 A. 磷酸钙Ca3(PO4)2 B. 碳酸氢铵NH4HCO3 C. 氯化钾KCl D. 硝酸钠NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 磷酸钙含磷元素，属于磷肥，能促进作物根系生长和开花结果，但无法改善倒伏，故该说法不符合题意。 B. 碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，能促进叶色浓绿，但无法改善倒伏，故该说法不符合题意。 C. 氯化钾含钾元素，属于钾肥，钾元素能增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，故该说法符合题意，是正确选项。 D. 硝酸钠含氮元素，属于氮肥，能促进叶色浓绿，但无法改善倒伏，故该说法不符合题意。 4. 新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求大幅增大。我国常用盐湖卤水(主要成分是、、)制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是 A. 水分子可表示为 B. 碳酸锂的化学式可表示为 C. 锂离子可表示为 D. 氯化钠由和构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.水分子的化学式为H2O，正确。 B.Li元素化合价为+1价，碳酸根CO32-化合价为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，因此碳酸锂化学式为Li2CO3，正确。 C.Li原子最外层仅有1个电子，发生反应时易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，正确写法为Li+，错误。 D.氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成，正确。 5. 规范的实验操作是保证实验成功及实验安全的关键。下列操作正确的是 A. 塞入橡皮塞 B. 熄灭酒精灯 C. 取下蒸发皿 D. 制备氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接试管和橡皮塞时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡皮塞，以免试管破碎，该操作不正确； B、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，且盖两次，该操作正确； C、加热后，不能用手取下蒸发皿，应用坩埚钳，该操作不正确； D、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，该操作不正确。 故选B。 6. 如今，芯片广泛用于信息存储，芯片中含有的某元素在元素周期表中的信息如图。下列有关该元素的说法不正确的是 A. 原子的最外层电子数为22 B. 属于金属元素 C. 原子核内质子数为22 D. 相对原子质量为47.87 【答案】A 【解析】 【详解】A.钛原子的核外总电子数为22，核外电子分层排布，且最外层电子数最多不超过8，不可能为22，说法错误。 B.钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 C.原子序数=质子数，钛的原子序数为22，因此质子数为22，说法正确。 D.单元格下方数字即为相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，说法正确。 7. 甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中乙和丙的质量比为1:16 C. 该反应前后，分子数目发生变化 D. 甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，方程式为； 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成两种化合物，不属于置换反应，故A正确； B、根据化学方程式，乙为氢气，丙为甲醇，质量比为6：32=3：16，故B错误； C、依据化学方程式，反应前分子数目与反应后分子数目之比为4：2，反应后分子数目减少，故C正确； D、分子是由原子构成的，甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D正确。 故选B。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃H2与空气混合气体可能爆炸，因此点燃CH4与空气的混合气体也可能爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的统称，而“粒子”包含分子、原子、离子、原子团等，如HF分子和氖原子质子数均为10，二者不属于同种元素，A错误； B.中和反应定义为酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，B错误； C.单质是由一种元素构成的纯净物，同种元素组成的混合物不属于单质，如O2和O3的混合物仅含氧元素，但属于混合物不是单质，C错误； D.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃均可能发生爆炸，H2和CH4都属于可燃性气体，D正确。 9. 、 是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和 的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到 g溶液 C. 时，各取相等质量的和 ，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于 溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和 的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于 溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图可知，时，和 的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由图可知，时的溶解度为80g，则时将g放入g水中，最多能溶解，则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、由图可知，时的溶解度比 大，则时，各取相等质量的和 ，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量 大于，则所得溶液的质量小于 溶液的质量，说法错误，符合题意； D、将时的饱和溶液和 的饱和溶液都升温到，和 的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时 的溶解度比大，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于 溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 10. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞溶液 B 将单质铁转化为氯化铁 加入适量氯化铜溶液 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，故选项实验方案不能达到实验目的； C、盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的。 故选B。 11. X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，他们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化关系的是 A. CO、O2、CO2 B. NaCl、NaOH、Na2CO3 C. MgCl2、Mg、MgO D. Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、C在氧气不足时燃烧会和氧气反应生成CO，在氧气充足时燃烧会生成CO2，故氧气可以生成一氧化碳，氧气也可以生成二氧化碳，CO2在高温条件下会和C反应生成CO，二氧化碳和水在光照条件下可以生成有机物和氧气（光合作用），故符合转化关系，故A不符合题意； B、NaOH与盐酸反应有生成NaCl，与CO2反应能生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应有NaCl生成，与Ca(OH)2反应有NaOH生成，符合转化关系，故B不符合题意； C、Mg与氧气反应有MgO生成，与盐酸反应有MgCl2生成；MgO与盐酸反应有MgCl2生成，氧化镁可以在电解熔融条件下反应生成镁，符合转化关系，故C不符合题意； D、CaCO3能与盐酸反应生成CaCl2，但不能一步转化为Ca(OH)2；CaCl2可以和Na2CO3反应生成CaCO3，但不能一步转化为Ca(OH)2，不符合转化关系，故D符合题意。 故选：D。 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 对乙酰氨基酚(化学式：C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种临床常用的解热镇痛药(如图)，广泛用于感冒发热、关节痛等症状的缓解。请结合化学知识与合理用药原则，回答下列问题： 【用法用量】口服。4~6岁儿童，一次0.5片；7~12岁儿童，一次1片，12岁以上儿童及成人一次1~2片，若持续发热或疼痛，可间隔4~6小时重复用药一次，24小时内不得超过4次。 【不良反应】偶见皮疹、荨麻疹、药热及粒细胞减少。长期大量用药会导致肝肾功能异常。 【禁忌】严重肝肾功能不全者禁用。 【注意事项】1、本品为对症治疗药，用于解热连续使用不超过3天，用于止痛不超过5天。症状未缓解请咨询医师或药师。2、对阿司匹林过敏者慎用。 （1）对乙酰氨基酚是由___________种元素组成； （2）对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比是___________。 （3）请结合对乙酰氨基酚的说明书，思考应该如何理解“是药三分毒”的说法：___________。 【答案】（1）4 （2）32：3 （3）药物具有治疗与副作用双重性，按剂量服用可解热镇痛，但长期大量用药会导致肝肾功能异常，体现“是药三分毒”。 【解析】 【小问1详解】 根据对乙酰氨基酚的化学式C8H9NO2，可知其由碳、氢、氮、氧共4种元素组成。 【小问2详解】 化合物中元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳、氢元素质量比为(12×8):(1×9)=96:9=32:3。 【小问3详解】 根据说明书，对乙酰氨基酚可解热镇痛，但长期大量使用会造成肝肾功能异常，还有明确的禁忌、用量及疗程限制，说明药物的治疗作用和毒副作用并存，需规范用药。 13. 如图是实验室常见的气体制备装置及一款便携式制氧机的工作原理图，根据要求回答下列问题： 查阅资料：过碳酸钠化学式为2Na2CO3•3H2O2，受热易分解；过碳酸钠溶于水时生成Na2CO3和H2O2。 （1）按照制氧机使用说明书(如图1)，第二步发生反应的化学方程式为___________；氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有的性质是___________。 （2）若用D装置收集加湿过滤仓出来的O2，应从___________(填“a”或“b”)口通入O2。 （3）B或C装置均可作实验室制取CO2的发生装置。若用B装置制取CO2，反应进行一段时间后，用弹簧夹夹紧橡皮管，B装置中可观察到的现象为___________。 【答案】（1） ①. ②. 不易溶于水且不与水反应 （2）b （3）试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠溶于水生成H2O2，加入MnO2后H2O2在催化作用下分解生成水和氧气，其化学方程式为 ； 氧气可以从水中逸出，说明其不易溶于水，且不与水反应。 【小问2详解】 氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时，氧气从长管b通入，空气从短管a排出。 【小问3详解】 夹紧弹簧夹后，反应继续生成CO2，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液接触中断，反应停止。 14. 能源与环境已成为人们日益关注的问题。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___________和天然气等。 （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是___________。 A. 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B. 该天然气中不含硫元素 C. 煤燃烧对环境影响较小 D. 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 （3）如今，随着绿色出行理念的普及，乙醇汽油(汽油中加入适量乙醇)被广泛应用于汽车燃料，可减少空气污染、节约化石燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式：___________。 （4）你认为未来家用燃料应具备的特点是___________。 【答案】（1）石油 （2）AD （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （4）清洁、无污染(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料包括煤、石油、天然气，为基础识记知识点。 【小问2详解】 A.煤燃烧生成的SO2远多于天然气，SO2是形成酸雨的主要气体，因此煤燃烧产物更易导致酸雨，正确； B.天然气燃烧有少量SO2生成，说明天然气含有硫元素，错误； C.煤排放更多有害气体，对环境影响更大，错误； D.两者燃烧都生成CO2，CO2属于温室气体，正确。 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平即可。 【小问4详解】 可从环保性、能效、安全性、经济性、可再生性等角度作答，合理即可。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 水是人类宝贵的自然资源。 水——生命的源泉 （1）如图1为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到___________作用。 （2）小明想探究水的组成，他利用简易电解水装置进行实验(如图2)。接通电源后，观察到两电极上均有气泡产生，其中正极产生的气体是___________(填名称)，该实验说明水是由___________组成的。 水——重要的溶剂 （3）某同学配制 溶质质量分数为 的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： ①配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④ ②请改正该实验中的任意一处错误操作___________。 ③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内壁有水珠 ④与实验有关的图标对安全进行化学实验具有重要意义。下图中与此实验有关的图标有___________(填序号)。 【答案】（1）吸附 （2） ①. 氧气 ②. 氢元素和氧元素 （3） ①. C ②. 天平左盘应放药品，右盘放砝码 ③. AD ④. ①⑥ 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 由“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时，接通电源后，观察到两电极上均有气泡产生，其中正极产生的气体是氧气，负极上产生的是氢气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，该实验说明水是由氢元素与氧元素组成的； 【小问3详解】 ①配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，正确操作顺序是：②①⑤③④； ②由图示可知，①中称量试剂时试剂和砝码放颠倒了，且使用了游码。正确的操作是称量时应该把试剂放在左盘，把砝码放在右盘。②中试剂瓶的瓶塞没有倒放，可能沾上实验台上的污物，造成试剂被污染； ③A.氯化钠固体不纯造成溶质偏少，导致溶液的溶质质量分数偏小，故A符合题意； B.用生锈砝码称量造成称取的试剂质量偏大，导致溶液的溶质质量分数偏大，故B不符合题意； C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出对溶质的质量分数没有影响，故C不符合题意； D.溶解前烧杯内壁有水珠造成溶剂的量偏多，导致溶液的溶质质量分数偏小，故D符合题意； 该实验无需加热，没有有毒气体产生，没有用到锐器，因此只需要佩戴护目镜防止液体溅入眼中，实验结束后洗手即可。 16. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为___________g。 （2）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.73 （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= 答：氢氧化钠溶液中的溶质质量分数是0.8%。 【解析】 【小问1详解】 恰好完全反应时溶液 pH=7，由图2可知，此时消耗稀盐酸的总质量为100g，已知稀盐酸溶质质量分数为 0.73%，因此稀盐酸中溶质HCl的质量为： 。 【小问2详解】 详解见答案。 四、实验探究题(本题共两小题，共18分) 17. 学校化学兴趣小组的同学对垃圾的种类、回收利用及回收意义等展开了活动探究。 任务一：了解居民接触的垃圾 【调查研究】同学们通过走访调查得知，生活中居民接触的垃圾有废旧报纸、旧衣物、金属易拉罐、废旧电器等。 【反思交流】 （1）金属能够加工成易拉罐，主要是利用其具有良好的___________(填物理性质)。 任务二：了解垃圾的回收利用 【调查交流】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有铝、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。 实验一：探究Al、Cu、Ni的金属活动性顺序 【查阅资料】镍是银白色固体，硫酸镍溶液(NiSO4)为绿色。 【提出问题】Al、Cu、Ni的金属活动性顺序是什么样的？ 【作出猜想】 （2）猜想1： ；猜想2：___________；猜想3： 。 【实验探究】 （3）实验过程如下表所示(有以下试剂可供选择：镍片、铝片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸镍溶液、稀硫酸。所用金属均已打磨，形状与大小均相同)。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释与结论 1 将镍片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象 镍片表面产生气泡，铜片无明显现象 猜想3___________(填“正确”或“错误”) 2 将铝片放入盛有硫酸镍溶液的试管中，观察现象 ___________ 猜想2正确 写出实验1中发生反应的化学方程式___________。 【拓展延伸】 （4）兴趣小组还可以选用所给试剂中的硫酸铝溶液、___________(选填一种试剂)、硫酸铜溶液进行实验得出三种金属的活动性顺序。 【反思评价】 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是___________(答一条即可)。 【答案】（1）延展性 （2）Al>Ni>Cu （3） ①. 错误 ②. 铝片表面有银白色固体析出，溶液由绿色逐渐变为无色 ③. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （4）镍片 （5）节约金属资源 【解析】 【小问1详解】 金属可被压制成易拉罐的薄壳形状，利用的是金属良好的延展性，该性质无需发生化学变化体现，属于物理性质。 【小问2详解】 根据题目给出的猜想1、猜想3，可知剩余的合理猜想为Al>Ni>Cu。 【小问3详解】 镍能和稀硫酸反应生成气体，说明镍活动性在氢前，铜和稀硫酸不反应说明铜活动性在氢后，可得Ni>Cu，因此猜想3错误； 猜想2成立说明铝活动性强于镍，铝能置换出硫酸镍中的镍，因此出现对应现象； 镍和稀硫酸发生置换反应生成硫酸镍和氢气，配平后得到对应方程式。 【小问4详解】 验证三种金属活动性可采用“两盐夹一金”的方法，已知活动性顺序为Al>Ni>Cu，选择居中的镍片，分别放入两种盐溶液中即可验证活动性顺序。 【小问5详解】 回收废旧金属可减少原生矿产开采、降低冶炼能耗、减少废弃物污染，任选一条合理表述即可。 18. 皮蛋又称松花蛋，是我国特有的食品。皮蛋不仅营养美味，还具有一定药用价值。《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛。”在老师的指导下，同学们以“制作一枚食用皮蛋”为主题开展项目式学习。 活动一：认识制皮蛋的原料 （1）皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。浸泡法加工皮蛋所需的原料有鸭蛋、纯碱、生石灰、水、食盐。原料中涉及到的盐的化学式为___________(填一种即可)。 活动二：配制皮蛋液 同学们将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，再加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为皮蛋液。 （2）加水后，发生复分解反应的化学方程式为___________。 （3）制作过程中一定要戴上胶皮手套，原因是___________。 （4）皮蛋液中的溶质成分除氯化钠和氢氧化钠外，可能还含有氢氧化钙和碳酸钠中的一种。为验证皮蛋液中可能含有的溶质成分，同学们设计如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取皮蛋液少量于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 ___________ 皮蛋液中不含Na2CO3 ②取皮蛋液少量于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 皮蛋液中___________ 实验①中除可加入足量稀盐酸外，还可以选用不同类别的物质是___________。 活动三：浸制皮蛋 （5）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。腌制过程中，蛋白和蛋黄的pH随时间的关系如图。 皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性___________(填“强”或“弱”)。 活动四：品尝皮蛋 （6）除去表层的皮蛋，发现皮蛋表面有“松花状”晶体析出，食用时口感发涩。为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋，从微观角度解释其原理：___________。该原理在生产生活中应用广泛，请再列举一例：___________。 【答案】（1）Na2CO3(或NaCl) （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）皮蛋液中含腐蚀性的氢氧化钠（或氢氧化钙），会腐蚀皮肤 （4） ①. 无气泡产生 ②. 含有Ca(OH)2 ③. 氯化钙溶液 （5）弱 （6） ①. H+与OH-结合生成H2O ②. 用熟石灰改良酸性土壤等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 原料中的盐有纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)； 【小问2详解】 加水后，生石灰(CaO)先和水反应生成Ca(OH)2，然后Ca(OH)2和纯碱(Na2CO3)发生复分解反应，反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 反应生成的氢氧化钠，以及过量的氢氧化钙都具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此需要戴胶皮手套防护。 【小问4详解】 ①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故加足量稀盐酸，无明显现象(或无气泡产 生)，说明没有碳酸钠； ②加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明皮蛋液中含有氢氧化钙； 实验①中除了稀盐酸，还可以用氯化钙溶液(氢氧化钡溶液、氯化钡溶液等，能与碳酸钠反应产生明显现象的试剂)； 【小问5详解】 浸制第8天时，看pH曲线，蛋黄的pH在9~10之间，蛋白的pH在11~12之间，pH越大，碱性越强，所以蛋黄比蛋白的碱性弱； 【小问6详解】 皮蛋有涩味是因为皮蛋液中含有碱性物质(如氢氧化钠、氢氧化钙)，食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，从微观角度解释其原理使氢离子和氢氧根离子结合成水分子；生活中利用中和反应的例子：用熟石灰改良酸性土壤(或用氢氧化铝治疗胃酸过多、用稀氨水涂抹蚊虫叮咬处等)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市第二十六中学教育集团2025～2026学年度第二学期期中考试 初三化学试卷 姓名：___________ 班级：___________ 准考证号：___________ 考场：___________ 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 成语简洁精辟，含义丰富。下列成语的本义涉及的变化属于化学变化的是 A. 立竿见影 B. 百炼成钢 C. 铁杵成针 D. 云消雾散 2. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 3. 小天发现自家田里的小麦出现大面积倒伏，他建议父亲给田里施加下列哪种肥料来改善。 A. 磷酸钙Ca3(PO4)2 B. 碳酸氢铵NH4HCO3 C. 氯化钾KCl D. 硝酸钠NaNO3 4. 新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求大幅增大。我国常用盐湖卤水(主要成分是、、)制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是 A. 水分子可表示为 B. 碳酸锂的化学式可表示为 C. 锂离子可表示为 D. 氯化钠由和构成 5. 规范的实验操作是保证实验成功及实验安全的关键。下列操作正确的是 A. 塞入橡皮塞 B. 熄灭酒精灯 C. 取下蒸发皿 D. 制备氧气 6. 如今，芯片广泛用于信息存储，芯片中含有的某元素在元素周期表中的信息如图。下列有关该元素的说法不正确的是 A. 原子的最外层电子数为22 B. 属于金属元素 C. 原子核内质子数为22 D. 相对原子质量为47.87 7. 甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中乙和丙的质量比为1:16 C. 该反应前后，分子数目发生变化 D. 甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃H2与空气混合气体可能爆炸，因此点燃CH4与空气的混合气体也可能爆炸 9. 、 是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和 的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到 g溶液 C. 时，各取相等质量的和 ，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于 溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和 的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于 溶液的溶质质量分数 10. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞溶液 B 将单质铁转化为氯化铁 加入适量氯化铜溶液 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，他们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化关系的是 A. CO、O2、CO2 B. NaCl、NaOH、Na2CO3 C. MgCl2、Mg、MgO D. Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 对乙酰氨基酚(化学式：C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种临床常用的解热镇痛药(如图)，广泛用于感冒发热、关节痛等症状的缓解。请结合化学知识与合理用药原则，回答下列问题： 【用法用量】口服。4~6岁儿童，一次0.5片；7~12岁儿童，一次1片，12岁以上儿童及成人一次1~2片，若持续发热或疼痛，可间隔4~6小时重复用药一次，24小时内不得超过4次。 【不良反应】偶见皮疹、荨麻疹、药热及粒细胞减少。长期大量用药会导致肝肾功能异常。 【禁忌】严重肝肾功能不全者禁用。 【注意事项】1、本品为对症治疗药，用于解热连续使用不超过3天，用于止痛不超过5天。症状未缓解请咨询医师或药师。2、对阿司匹林过敏者慎用。 （1）对乙酰氨基酚是由___________种元素组成； （2）对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比是___________。 （3）请结合对乙酰氨基酚的说明书，思考应该如何理解“是药三分毒”的说法：___________。 13. 如图是实验室常见的气体制备装置及一款便携式制氧机的工作原理图，根据要求回答下列问题： 查阅资料：过碳酸钠化学式为2Na2CO3•3H2O2，受热易分解；过碳酸钠溶于水时生成Na2CO3和H2O2。 （1）按照制氧机使用说明书(如图1)，第二步发生反应的化学方程式为___________；氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有的性质是___________。 （2）若用D装置收集加湿过滤仓出来的O2，应从___________(填“a”或“b”)口通入O2。 （3）B或C装置均可作实验室制取CO2的发生装置。若用B装置制取CO2，反应进行一段时间后，用弹簧夹夹紧橡皮管，B装置中可观察到的现象为___________。 14. 能源与环境已成为人们日益关注的问题。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___________和天然气等。 （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是___________。 A. 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B. 该天然气中不含硫元素 C. 煤燃烧对环境影响较小 D. 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 （3）如今，随着绿色出行理念的普及，乙醇汽油(汽油中加入适量乙醇)被广泛应用于汽车燃料，可减少空气污染、节约化石燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式：___________。 （4）你认为未来家用燃料应具备的特点是___________。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 水是人类宝贵的自然资源。 水——生命的源泉 （1）如图1为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到___________作用。 （2）小明想探究水的组成，他利用简易电解水装置进行实验(如图2)。接通电源后，观察到两电极上均有气泡产生，其中正极产生的气体是___________(填名称)，该实验说明水是由___________组成的。 水——重要的溶剂 （3）某同学配制 溶质质量分数为 的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： ①配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④ ②请改正该实验中的任意一处错误操作___________。 ③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内壁有水珠 ④与实验有关的图标对安全进行化学实验具有重要意义。下图中与此实验有关的图标有___________(填序号)。 16. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为___________g。 （2）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 四、实验探究题(本题共两小题，共18分) 17. 学校化学兴趣小组的同学对垃圾的种类、回收利用及回收意义等展开了活动探究。 任务一：了解居民接触的垃圾 【调查研究】同学们通过走访调查得知，生活中居民接触的垃圾有废旧报纸、旧衣物、金属易拉罐、废旧电器等。 【反思交流】 （1）金属能够加工成易拉罐，主要是利用其具有良好的___________(填物理性质)。 任务二：了解垃圾的回收利用 【调查交流】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有铝、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。 实验一：探究Al、Cu、Ni的金属活动性顺序 【查阅资料】镍是银白色固体，硫酸镍溶液(NiSO4)为绿色。 【提出问题】Al、Cu、Ni的金属活动性顺序是什么样的？ 【作出猜想】 （2）猜想1： ；猜想2：___________；猜想3： 。 【实验探究】 （3）实验过程如下表所示(有以下试剂可供选择：镍片、铝片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸镍溶液、稀硫酸。所用金属均已打磨，形状与大小均相同)。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释与结论 1 将镍片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象 镍片表面产生气泡，铜片无明显现象 猜想3___________(填“正确”或“错误”) 2 将铝片放入盛有硫酸镍溶液的试管中，观察现象 ___________ 猜想2正确 写出实验1中发生反应的化学方程式___________。 【拓展延伸】 （4）兴趣小组还可以选用所给试剂中的硫酸铝溶液、___________(选填一种试剂)、硫酸铜溶液进行实验得出三种金属的活动性顺序。 【反思评价】 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是___________(答一条即可)。 18. 皮蛋又称松花蛋，是我国特有的食品。皮蛋不仅营养美味，还具有一定药用价值。《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛。”在老师的指导下，同学们以“制作一枚食用皮蛋”为主题开展项目式学习。 活动一：认识制皮蛋的原料 （1）皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。浸泡法加工皮蛋所需的原料有鸭蛋、纯碱、生石灰、水、食盐。原料中涉及到的盐的化学式为___________(填一种即可)。 活动二：配制皮蛋液 同学们将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，再加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为皮蛋液。 （2）加水后，发生复分解反应的化学方程式为___________。 （3）制作过程中一定要戴上胶皮手套，原因是___________。 （4）皮蛋液中的溶质成分除氯化钠和氢氧化钠外，可能还含有氢氧化钙和碳酸钠中的一种。为验证皮蛋液中可能含有的溶质成分，同学们设计如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取皮蛋液少量于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 ___________ 皮蛋液中不含Na2CO3 ②取皮蛋液少量于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 皮蛋液中___________ 实验①中除可加入足量稀盐酸外，还可以选用不同类别的物质是___________。 活动三：浸制皮蛋 （5）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。腌制过程中，蛋白和蛋黄的pH随时间的关系如图。 皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性___________(填“强”或“弱”)。 活动四：品尝皮蛋 （6）除去表层的皮蛋，发现皮蛋表面有“松花状”晶体析出，食用时口感发涩。为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋，从微观角度解释其原理：___________。该原理在生产生活中应用广泛，请再列举一例：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $