广东省部分学校2025-2026学年高二下学期学情调研 化学试题

高二年级学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 礼器 音乐 御马 书画 A.双兽首玉璜 B.蟠螭纹铜编钟 C.彩绘骑马女陶俑 D.四面风竹图 2.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机骨架(MOFs)的开拓者。我国化学家利用1,4-二苯基丁二 炔（如图1）实现金属有机框架的拓扑化学聚合反应。该物质 图1 A.分子中共有16个碳原子 B.分子中共有12个氢原子 C.分子中有6个碳碳双键 D.不能发生加成反应 3.化学推动科技，科技创造价值。下列说法正确的是 A.“天宫空间站”太阳能电池的GaAs材料中，Ga的化合价为+5 B.“蓝鲸1号”在南海自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量 C.“嫦娥六号”带回月壤中矿物的晶体结构可通过红外光谱确定 D.“奋斗者号”潜水器球壳原料中的Ti与2Ti互为同素异形体 化学第1页（共8页） 4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 A1,0,+2Fe高温2Fe+A,0, B 用氢氟酸来刻蚀玻璃 4HF+SiO2—SiF,↑+2H2O C 在轮船船体镶嵌锌块避免船体腐蚀 还原性：Zn>Fe D 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 5.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法正确的是 A.牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，氟化钠是一种共价晶体 B.聚乳酸可用于手术缝合线，因为聚乳酸可被降解为小分子 C.青砖灰瓦由黏土经高温烧结而成，该过程不涉及化学变化 D.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃 6.实验室进行NH3的制备、收集和水溶性验证实验，下列相关实验操作合理的是 NH CI 气体 棉花 浓硫酸 湿润红色 气球 石蕊试纸 NH. A.制备NH, B.干燥NH C.收集NH并验满 D.验证NH?水溶性 7.能满足图2中物质间直接转化关系，且推理成立的是 (单质) ① (盐)z← Y(氧化物) 图2 A.X可为S,反应①的另一反应物可能为H2S B.X可为Na,反应①为电解Z的水溶液. C.X可为A1,Z的水溶液一定显酸性 D.X可为N2,Y可为NO2 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A C2和SO2等体积混合后用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有漂白性 B 可用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 C 浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处 HNO,光照或受热会分解 D 用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 苯甲酸溶解度小 化学第2页（共8页） 9.元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图3所示。下列说法错误的是 g●h d e b x+2x+4x+6x+8原子序数 图3 A.金属性：a<b B.原子半径：h<e C.第一电离能：c<d 1 D.最简单氢化物的沸点：「<g 10.使用医用双氧水处理虫蚁叮咬的肿痛，其原理为H2O2+HCOOH一2H2O十CO2。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol2H2O2的中子数，比1mol'H2O2的多NA B.pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA C.反应0.1molH2O2,转移的电子数目为0.2NA D.生成2.24LCO2,破坏的O一O键数目为0.1NA 11.实验室用苯与C2在无水FCl3催化下制备氯苯，装置（铁架台等夹持装置均已略去）如图4所 示。下列说法正确的是 ,浓盐酸 50℃水 d 图4 A.装置a装有MnO2,常温下与浓盐酸反应制备Cl2 B.装置c盛放饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCI C.装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进人装置d D.一段时间后，向装置d三颈烧瓶中加人AgNO,溶液，产生白色沉淀现象说明发生了取代反应 12.醋酸铅[(CH.COO)2Pb,水溶液显酸性]有毒但能人药。Pb(NO3)2与CH3 COONa溶液反应 的离子方程式为Pb2++2CH,COO一(CH3COO)2Pb。下列有关说法正确的是 A.加水稀释CH,COONa溶液，CH COOH的浓度增大 B.向Pb(NO3)2溶液中加入Na2SO4固体，溶液的酸性减弱 C.(CH2 COO)2Pb的电离方程式为：(CH3COO)2Pb一Pb2++2CH3COO D.(CH COO)2Pb溶液中，2c(Pb2+)=c(CH COO) 13.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 与Na反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基 C 冰的密度小于水 氢键影响晶体中分子的排列方式 D 某冠醚能识别K'而不能识别L 金属活动性：K>Li 化学第3页（共8页）】 14.一种新型光辅助钠离子电池工作原理如图5所示.光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下 列叙述正确的是 光辅助电极 …放电 →充电 阳离子交换膜 图5 A.放电时，电极a为正极x B.放电时，电子从电极a经外电路流向电极b C.充电时，电极b反应为：3I-e—I D.充电时，仅涉及光能、电能两种能量间的转变 15.利用图6所示装置进行实验，将70%浓硫酸滴人烧瓶中，tmin后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶 一中，下列叙述正确的是 870%浓疏酸 过氧化钠 Na SO, 每 溶液 紫色石蕊溶液 图6 A.实验过程中浓硫酸体现了酸性但未体现强氧化性， B.0~tmin内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C.烧杯中的NaOH溶液可用饱和Ca(OH)2溶液代替 D.实验结束后向锥形瓶中加人足量盐酸，溶液变红 16.我国科学家设计了一种电化学装置（图7a),能有效提高制H2的效率。已知电极均为惰性电 极，电极B的反应机理如图7b所示。该装置工作时 t电源ht HCOO 电极A 电极B K HCHO OH- K OH 阴离子交换膜 H H-OH HH 8 b 图7 A.电极A为阴极，发生氧化反应 B.电极B反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 C.电路中每通过2mol电子，左室溶液质量减少2g D.电路中每通过2mol电子，装置中共生成2molH2 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分) 铁盐是一类常用的工业试剂和净水剂。 (1)电子工业中，使用FeCL溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为 (2)实验室配制一定浓度的Fe(NO3)3溶液备用。 ①配制500mL0.5mol/LFe(NO3)3溶液，需要Fe(NO3)3的质量为 g。 ②配制Fe(NO3);溶液的部分操作顺序为 (填标号)。 ~500mL b ③配制Fe(NOa)3溶液时，将Fe(NO3)3溶于浓硝酸的原因为 (3)实验小组探究Fe(NO3)3溶液显黄色的原因。 查阅资料[Fe(H2O)g]3+为无色；Fe3+与NO?不发生配位反应。 提出猜想Fe3+水解使溶液显黄色。 进行实验向上述F(NO3)3溶液中滴人足量浓硝酸，现象为 ,猜想成立。 (4)实验小组探究FeCl溶液显黄色的原因。 初步实验配制HCl酸化的0.5mol/L FeCla溶液，加人足量浓盐酸，溶液仍显黄色。 查阅资料Fe3+与Cl-形成的配离子[FeCl,.]3-n(n=1~4)显黄色，Fe3+能Cl-与形成配位 键的原因是 完成实验 小组同学完成了以下实验，证明了[FeCl,]3-"对FeCl3溶液颜色存在影响。 序号 操作 实验现象 I 向上述FeCl,溶液中加人足量浓硝酸 Ⅱ向硝酸酸化的0.5mol/LFe(NO,)3溶液中加入 固体溶液黄色变深 (5)兴趣小组进一步探究水解平衡、配位平衡对FCl3溶液颜色的影响。 初步实验取HNO3酸化的0.5mol/L FeCl3溶液（溶液A)和(2）中配制的0.5mol/L F(NO,)a溶液（溶液B),升温至50℃后自然冷却，溶液透光率随温度变化如图8。 50H 50 50H 40 ←-温度 40 4温度 60 0 30 50 透光率→ 明20 40 10 透光率→ 30 10 0 100200300400500 0 700200300400580 时间/s 时间/s HNO,酸化的FcCl3溶液 图8 FeNO溶液 教师指导本实验条件下酸的挥发忽略不计；溶液颜色越深，透光率越低 补充实验小组同学认为透光率变化幅度不同不足以说明溶液A的颜色同时受水解平衡和 配位平衡影响。甲同学取0.5mol/LFe(NO),溶液进行补充实验，证明溶液A中几乎只有配位 平衡对溶液颜色产生影响。写出甲同学的实验方案，并给出判断依据 0 实验结论FeCla溶液颜色受多种平衡影响。 化学第5页（共8页） 18.(14分) 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，用该尘泥制备纳米氧化锌和其他金 属产品的工艺流程如图所示： K,SO,溶液 KMmO,溶液 焦炭 NaOH溶液 稀H,SO, 肟类草取剂 Na,CO, 含锌尘泥 图霸一奢楚一运翅课洗渣一医由医闲滤液图虱一→屋起园油成式度酸件 浸出渣滤渣 有机层 MnO, 供子 残渣 除杂→KCl、NaCl H,S0,→反萃取→CuS0。 纳米ZnO 残渣一系列操作→KC! 有机层 KDF NaCl 已知：常温下，Km[Fe(OH)3]=2.8×10-39; K1(H2COa)=4.5X10-7,K2(H2CO3)=4.7×10-1。 (1)“高温还原”时，提高其反应速率的措施有 (任写一条)。 (2)“除铁”时采用黄钾铁矾[KFe(SO4)2(OH)6]法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中c(Fe3+)=0.0028mol/L,为了避免生成难过滤的胶状 Fe(OH)a沉淀，溶液pH要小于 0 ②生成KFe(SOa)2(OH)。沉淀的离子方程式为 ③滤渣的X射线衍射图谱中，出现了KF(SO,)2(OH)。的明锐衍射峰，则 KFea(SOa)2(OH)6属于 (填“晶体”或“非晶体”)。 (3)“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图9所示，R和R'’表示烷基，下列说法错误的有 (填选项字母)。 R -R CH-R 图9 A.Cu与O、N形成共价键 B.配位时Cu2+被氧化 C.配合物不能与水形成分子间氢键 D.烷基有疏水性，使铜易进人有机层 (4)“除锰”后溶液酸性增强，则MnSO,参与反应的化学方程式为 MnSO+ KMnO+ H2O- MnO2￥+K2SO+ (5)“沉锌”时，加人Na2CO3使溶液pH=8,此时溶液中c(CO?) c(HCO3)(填 “>“=”或“<”)。 (6)KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为1：l的合金。该合金立方晶胞中Zn原 子所处位置如图10所示，且2n原子与Cu原子最近距离为。nm,则Cu原子在晶 胞的位置是 ,晶体中与Cu原子最近且等距离的Cu原子数目为 aoni 图10 化学第6页（共8页） 19.(14分) 氨气的合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。 (1)基态N原子的价层电子轨道表示式为 (2)相关键能数据如下表所示，计算N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(I)的△H= 该反应在 (填“高温”或“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 化学键 N=N H-H N-H 键能(k/mol) 946 436 391 (3)在恒温恒容密闭容器中，按n(N2):n(H2)=1:3投料，发生反应I,下列有关说法中，正确 的有 (填选项字母，下同)。 A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时，反应达到平衡状态 B.2v正(N2)=o逆(NH)时，反应达到平衡状态 C.使用催化剂，增大N2的平衡转化率 c2(NH)减小 D.平衡后，增大容器的体积，c() (4)尿素的合成分如下两步进行，反应Ⅲ为决速步。 II.2NH3 (g)+COz(g)=NH2 COONH (1)AH=-117 kJ/mol II.NH2 COONH,(1)=CO(NH2)2 (1)+H2O(g)AH=+15 kJ/mol ①合成尿素反应过程的能量变化示意图可能是 。[a表示2NH3(g)+CO2(g),b 表示NH2 COONH,(I),c表示CO(NH2)2(1)+H2O(g)] 喇A 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 A B C D ②L(L1、L2)、x可分别代表压强或温度。图11表示L一定时，反应中CO2的平衡转化率随x 的变化关系。x代表的物理量为 ,判断L1、L2的大小关系 并简述理由： 50 8 20 图11 图12 时向 ③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充人CO2和NH,各 1mol,反应过程中混合气体中NH,的体积分数如图12所示。实验测得体系平衡时的气体压强为 10MPa,NH2 COONH,的存在忽略不计，计算反应2NH(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+ H2O(g)的平衡常数K,= MPa2(已知：对于有气体参与的反应，可用气体组分X 的平衡分压p(X)代替该气体的物质的量浓度c(X)计算平衡常数K。分压=总压×体积分数，写 出计算过程)。 化学第7页（共8页） 20.(14分) 麻醉药布比卡因(V)的合成路线如下。 KMnO H,/PtO2 PCl3, CH,H' COOH COOH AcCI 团 iv E(CHNC.HzNO- √Br PhCH K2C03 已知：①“Ac一”代表“H3C—( ”、“Ph一”代表苯基。 ② R.NH2 R CI PhCH R NHR, (1)化合物ⅱ中的含氧官能团名称为 (2)①化合物i的分子式为 ②化合物i的同系物M比i的相对分子质量大14。在M的同分异构体中，含有苯环结构的 共有 种，其中核磁共振氢谱图上只有4组峰的结构简式为 0 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.iⅱ→i的过程中有σ键的断裂与形成 B.i分子中碳原子均采取sp3杂化，存在手性碳原子 C.化合物E可以形成分子间氢键 D.iv→v的过程原子利用率为100% (4)加入K2CO3可以促进v→vi的转化，请从反应原理的角度解释原因 (5)化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 (6)已知化合物vi还有另一条合成路线，部分反应如下： S0C12 X CoOH△(C.HANOCI)PhCH, E(CHN)YH/PIO:C.HN.O 过 回 ①第一步：引人氯，X的结构简式为 ②第二步：X与E进行 (填反应类型)。 ③第三步：Y与H2反应合成v。发生反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 化学第8页（共8页）参考答案及解析 化学 高二年级学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 K2S01+2H2SO1(2分，H2SO1正确1分，配平1分) (5)<(1分，“小于”也给分) 1 2 3 4 5 (6)体心(2分) D B 7 6(1分) 9 10 12 16 19.a四11分) C B D B 2s 0 (2)-92kJ/mol(2分，数字1分，单位1分) 二、非选择题 低温(1分) 17.(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(1分) (3)BD(2分，少选1分，多选或错选0分) (2)①60.5(1分，“60.5000”给1分) (4)①A(1分) ②acb(2分，唯一答案) ②温度(1分) ③抑制Fe3+的水解(1分，“使Fe+水解平衡逆向移 L>L2(1分) 动”给1分)。 该反应为气体分子数缩小的反应，增大压强，平衡正 (3)溶液变为无色(2分，“几乎无色”给2分，“变浅” 向移动，CO2的平衡转化率增大(2分，反应特征1 得1分) 分，平衡移动1分) (4)Fe+存在空轨道，CI存在孤对电子(2分，1点 ③由于NH2 COONH,的存在忽略不计，列三段式： 1分)： 2NHs (g)+CO2 (g)CO(NH2 )2(D +H20X(g) 溶液黄色变浅，但仍显黄色(1分，“黄色变浅”同等 起始/md1 1 0 0 描述给1分)： 转化/mol 2x NaCI固体(1分，“KCI”等无色的盐酸强碱盐均给 平衡/mol1-2x 1-x x 1分) 平衡时NH的体积分数为20%，即 (5)取0.5mol/LFe(NO)3溶液，加入浓硝酸使其 1-2x 1=2x+x十一×100%=20%，解得：x=0.375: 变为无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显 则平衡时：n(NH)=0.25mol;n(CO2)= 变化(3分，实验方案2分，现象1分) 0.625mol;n(H2O)=0.375mol;n(总)=1.25mol; 18.(1)将含锌尘泥粉碎、适当升高温度、搅拌等(1分， “加入催化剂”不得分) 该反应的平衡常数K。= (HO) p(CO2)·(NH) (2)①2(2分) 0.375 ×10MPa ②3Fe3++K++2SO+6H2O 1.25 =0.15(三段 KFe(SO,)2(OH)；￥十6H+(2分，反应物生成 9.2×10MPa×(0:625×10MPa) 1.25 1.25 物正确1分，配平1分) 式1分，解出x或NH、CO2、CO(NH2)2其中之一 ③晶体(1分) 的物质的量1分，平衡常数1分) (3)BC(2分，少选1分，多选或错选0分) 20.(1)羧基(1分) (4)3MnSO,+2KMnO1+2H2O—5MnO2￥+ (2)①CHN(1分) 化学 参考答案及解析 ②5(1分) CH NH(2分) (6)① C0c11分) (3)AC(2分，少选1分，多选或错选0分) (4)v→vi产生HBr,KCO3与HBr反应(2分，1点 ②取代反应(1分) 1分) (5) +CH CH2 OH 浓H,S0, G力脚.分 COOH (2分，物质正确1分，配平1分) COCH,CH,+HO(1分) ·%2