云南省玉溪市2024～2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

高二化学参考答案·第 1 页（共 7 页） 玉溪市 2024~2025 学年秋季学期期末高二年级教学质量检测 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D A A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C B C B D 【解析】 1．明矾溶于水能够产生 Al(OH)3 胶体，具有很强的吸附能力可以作为净水剂，但其不能使蛋 白质发生变性，故不可用于饮用水的杀菌消毒，A 错误。芯片的主要成分为硅单质，B 正 确。“碲化镉”光伏发电系统，是利用太阳能发电，光伏发电系统是将太阳能转化为电能， C 正确。ZnCl2 和 NH4Cl 均属于强酸弱碱盐，Zn 2+ 和 +4NH 发生水解而使溶液呈酸性，可以 用于除去金属表面的氧化膜，D 正确。 2．羟基的电子式为 ，A 错误。铍原子的电子排布式为 1s22s2，最外层为 s 能级，s 能级的 电子云图为球形： ，B 错误。(CH3)2CHCH2CH3 是异戊烷的结构简式，C 正确。甲 烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为 Cl>C>H，则空间填充模型 表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，D 错误。 3．碱金属族，从上到下金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，A 正确。元素非金属性越 强，其最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）酸性越强，同周期主族元素原子序数 递增，非金属性增强，所以三种元素非金属性由强到弱是 N>P>Si，酸性：HNO3＞H3PO4 ＞H2SiO3，B 正确。卤族元素，I2 为固体，Br2 为液体，Cl2 为气体，熔沸点依次减小，C 正确。同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为 3s2 全满稳定 状态，电离能较大，故 Al 的第一电离能比 Mg 小，D 错误。 高二化学参考答案·第 2 页（共 7 页） 4．TiCl4 水解：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，加热使水解程度增大并使 HCl 挥发， 最终得到 TiO2·xH2O，A 符合题意。泡沫灭火器内装 Al2(SO4)3与 NaHCO3 溶液，利用 Al 3+ 与 3HCO  彻底双水解反应，B 不符合题意。充电时为电解池，原电池的正极与电源正极相 接作阳极，阳极反应式为 PbSO4+2H2O−2e −=PbO2+SO 2 4  +4H+，C 错误。用铜电极电解 饱和食盐水反应生成氢氧化铜和氢气，离子方程式为 Cu+2H2O===== 电解 Cu(OH)2↓+H2↑，D 错误。 5．维生素 C 的分子式为 C6H8O6，A 正确。分子中含有饱和碳，为四面体结构，故分子中所 有原子不共面，B 错误。该分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含羟基，也 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可以用酸性高锰酸钾溶液检验，C 错误。同系物是指结 构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；两者结构不同，不互为同系 物，D 错误。 6． 3FeCl 在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下 pH 3 的 3FeCl 溶液中 3 1(H ) 10 mol Lc     ， 11 1w(OH ) 10 mol L (H ) K c c       ，溶液体积为 1L，因此OH 的数目为 11 A10 N  ，A 正确。合 成氨反应中，当消耗 1mol N2 时，生成的 NH3 分子数为 2NA，B 不正确。1L 10.1mol L 的 2 3Na CO 溶液中，由于 2 3CO  会水解，故其数目小于 A0.1N ，C 正确。粗铜精炼时，阳极中 锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小 64g 时铜放电的物质 的量和反应转移的电子数目，D 正确。 7．由图知，x 为 H、y 为 C、z 为 N、d 为 O、e 为 Na、f 为 Al、g 为 S、h 为 Cl，据此回答。 具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径的大小顺序： f＜e＜d， A 错误。d 与 e 组成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，阴阳离子个数比均为 1∶2，B 错 误。x、z、d 组成的化合物可以是硝酸，属于共价化合物，也可以是硝酸铵，属于离子化 合物，C 错误。d 和 h 组成的化合物为 ClO2，是一种高效自来水消毒剂，D 正确。 8．Cl2 和铁反应生成 FeCl3，不能生成 FeCl2，A 错误。AlCl3与氢氧化钠反应生成 Al(OH)3， Al(OH)3 受热分解生成 Al2O3，各步都可一步完成，B 正确。S 与 O2 反应生成 SO2，SO2 与 O2 在催化剂存在的条件下反应生成 SO3，SO3 溶于水生成 H2SO4，S→SO3 不能一步完成， C 错误。Si 和 O2 高温可生成 SiO2，SiO2 不能直接溶于水生成 H2SiO3，D 错误。 9．NaClO 溶液具有漂白性，不能使用 pH 试纸测其 pH，A 错误。如果溶液变蓝色，则淀粉可 能不水解或部分水解，无法检验淀粉是否发生了水解，不能达到实验目的，B 错误。Na2S2O3 溶液和稀 H2SO4 发生歧化反应，生成 S 单质和 SO2 气体，证明 Na2S2O3 既体现还原性又体 现氧化性，C 正确。KCl 和 KI 溶液浓度未知，不能证明 AgI 更难溶，则不能比较溶度积 大小，D 错误。 高二化学参考答案·第 3 页（共 7 页） 10．HCN 为弱酸，0.01mol/L HCN 溶液的 pH 大于 2，A 错误。常温下，相同物质的量浓度的 两种溶液 NaF、 2 3Na CO ，pH 最大的溶液是 2 3Na CO ，B 错误。将HF通入 NaCN 溶液的 离子方程式为 CN−+ HF = HCN +F− ， C 正确。 3HCO  的电离平衡常数为 11 a2 5.61 10K   ， 2 3H CO 的第一级电离平衡常数 7 a1 4.30 10K   ， 2 3 3 2 3 3 (HCO ) (CO ) (H CO ) (HCO ) c c c c    两边同时乘以 c(H+)，则有 Ka1>Ka2，所以 2 3 3 2 3 3 (HCO ) (CO ) (H CO ) (HCO ) c c c c    ，D 错误。 11．由于氨气在水中的溶解度大于 CO2，故先通足量 NH3，再通 CO2，可模拟侯氏制碱法制 备 NaHCO3，A 正确。装置②，该装置上下连通，压强相同，b 中液体顺利滴下，无法验 证装置的气密性，B 错误。水加到 Cu 和浓硫酸反应后的溶液中，易发生迸溅，C 正确。 可用于 NaCl 溶液的蒸发结晶，D 正确。 12．整个过程中，锥形瓶中的 Fe 粉和 C 粉构成了原电池，Fe 粉作为原电池的负极，发生的 电极反应式为 Fe 2e = 2Fe  ，A 正确。由图可知，pH 2.0 时，锥形瓶内的溶解氧减 少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析 氢腐蚀发生；因此既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，B 正确。若 pH 4.0 时只发生吸氧 腐蚀，那么锥形瓶内的气体压强会有下降，而图中 pH 4.0 时，锥形瓶内的压强几乎不 变，说明图中反应除了吸氧腐蚀，Fe 粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢 气，因此锥形瓶内压强几乎不变，C 错误。只均匀覆盖纯铁粉的滤纸不能形成原电池， 反应变慢，压强随时间变化的曲线走势与原图不相同，D 正确。 13．电极 A 上电极反应式为 2H2O+2e −=2OH−+H2↑，电极 A 附近溶液的碱性增强，pH 变 大，A 正确。非晶态 Ni (Ⅲ)基硫化物是 OER 反应的催化剂，能改变反应速率，不能改变 OER 反应的反应热，B 错误。OER 的第Ⅱ步骤有 O—O 非极性键的形成，C 正确。UOR 尿素中 N 原子失电子生成氮气，生成 1 个氮气失去 6 个电子，电化学反应总过程为 2 2CO(NH ) 6e 8OH    = 23 2 2CO N 6H O     ，D 正确。 14．由HA  H A  可知， + a (A ) (H ) (HA)= (HA) c c K c  ， + a (A ) (H ) lg (HA)= lg (HA) c c K c    ，整理后 a (HA) pH= lg H )A lg ( ( A ) c K c          ， ap (H= lg H )AK x  ，又因为 K a(HX)>Ka(HY)，所以 pH 为 HX＜HY，由图可知，当 x=0 时 pH 是Ⅰ＞Ⅱ，则 HY 对应的曲线是Ⅰ，HX 对应的曲 线是Ⅱ，A 正确。d 点溶液 pH=1.5，溶液显强酸性，是向 HX 溶液中加入了酸溶液，导 致溶液体积增大，根据元素守恒可知 n(HA)+n(A−)=0.1mol/L×V L，由于加入酸后溶液体 高二化学参考答案·第 4 页（共 7 页） 积大于 V L，假设加入酸溶液体积是 V1 L，则 c(HA)+c(A −)= 1 0.1V V ＜0.1mol/L，B 正确。 根据电荷守恒， (Na ) (H ) (A ) (OH )c c c c      ，酸性时， (Na ) (A )c c  ，C 正确。将 Ⅰ中的点（−2，2.75）代入，可得 4.75a HY 10( )K  ，则 9.25wh a ( ) ( NaY 1 H ) 0 Y K K K   ，D 错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）将甲中产生的 SO2 全部赶到乙、丙装置中被双氧水吸收（1 分） H2O2+SO2=H2SO4 （2）除去过量的 H2O2（1 分） （3）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 bd （4）0.32 符合（1 分） （5）可以控制反应的发生与停止 （6）bc 【解析】（1）N2 将甲中产生的 SO2 全部赶到乙、丙装置中被双氧水吸收，避免因甲中剩余 SO2 导致定量测定结果偏低。已知双氧水具有强氧化性，SO2 具有强还原性，故双氧水和 SO2 反应生成 H2SO4，化学方程式为 H2O2+SO2=H2SO4。 （2）步骤ⅱ中煮沸的目的可能是除去未和 SO2 反应的 H2O2。 （3）盛装 0.01mol·L−1的 NaOH 标准液的仪器未用标准液润洗，会导致标准液被稀释， NaOH 溶液的体积偏大，会使测得的 SO2 含量偏大，a 不符合题意。滴定前尖嘴处没有气 泡，滴定后有气泡，会导致标准 NaOH 溶液的体积偏小，使测得的 SO2 含量偏小，b 符合 题意。滴定终点读数时仰视刻度线，导致标准 NaOH 溶液的体积偏大，会使测得的 SO2 含量偏大，c 不符合题意。氮气流速过快，会导致 SO2 吸收不充分，导致测得的 SO2 含量 偏小，d 符合题意。 （4）由表格数据可知， 第一组消耗 NaOH 的体积为 10.00mL、第二组消耗 NaOH 的体积 为 10.25mL、第三组消耗 NaOH 的体积为 11.30mL、第四组消耗 NaOH 的体积为 9.75mL， 第三组实验数据误差较大，应该舍去，另外三组实验平均消耗标准 NaOH 溶液 10.00mL， 则 该 大 枣 中 SO2 的 残 留 量 为 1 2 (0.01L × 0.01mol/L × 64g/mol)=0.0032g ， 0.0032g/0.01kg=0.32g/kg。含硫类食品添加剂的最大使用量范围为 10.01 ~ 0.40g kg ，符 合国家标准。 高二化学参考答案·第 5 页（共 7 页） （5）由题干装置图可知，图乙可以通过拉伸铜丝来控制反应的发生与停止，故图乙与图 甲相比的优点是可以控制反应的发生与停止，同时能减小体积误差。 （6）该反应过程中放热，恢复室温才可读数，避免升温导致气体体积膨胀，a 不符合题意。 读数时视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，b 符合题意。读数时应上、下移动 b 管，使 a、b 两管液面相平，以保证内外压强一致，使气体的体积更加准确，c 符合题意。 通过提拉铜丝可以控制反应结束的时间，从硫酸中拉出铜丝后，需调节 a、b 两管液面相 平，在这个过程中量气管中的气压会发生变化，因此需等待片刻，待 b 管液面不再上升 且两管液面在同一水平时读数，d 不符合题意。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1） 2SiO （2）V2O5+6H ++2Fe2+=2VO2++3H2O+2Fe 3+ 过量的 2 2H O 将氧化 2VO ，影响萃取，造成损失 非极性键（1 分） （3） 2 4H SO （1 分） （4）使 2 2VO H O    3VO 2H  正向移动，将 2VO 转化为 3VO ，同时增大 4NH浓度， 使 4 3NH VO 尽可能沉淀析出 （5）①温度升高，氨水和氯化铵受热分解，沉钒率下降；②温度升高， 4 3NH VO 的溶解 度增大，沉钒率下降；③ 2 2VO H O    3VO 2H  的正反应可能是放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，导致 3VO  浓度下降，沉钒率下降（答对一点即可得分） （6） 4 32NH VO ===== △ V2O5+2NH3↑+H2O 【解析】（1）据分析可知，滤渣 1 的主要成分是 SiO2。 （2）已知有机萃取剂萃取 2VO 的能力比萃取 2VO  的能力强，且根据流程分析可知，滤液 2 中的含钒离子为 2VO  。 V2O5 被 Fe 2+ 还原为 VO2+ ，发生氧化还原反应： V2O5+6H ++2Fe2+=2VO2++3H2O+2Fe 3+ ；“反应”时，加入的 2 2H O 不宜过量，过量的 2 2H O 将氧化 2VO ，影响萃取，造成损失。 2 2H O 中含有非极性键过氧键。 （3）由 R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机) 2RAn(有机)+nH2SO4(水层)可知，“反萃取”时， 要使 VO2+进入水层，使上述平衡向逆反应方向移动，应加入 H2SO4。 （4）“沉钒”时，通入氨气的作用是使 VO 2  +H2O VO 3 +2H+正向移动，将 VO 2 转 化为 VO 3  ，同时增大 NH 4  浓度，使 NH4VO3(s) NH 4 (aq)+VO 3 (aq)逆向移动使 NH4VO3 尽可能沉淀析出。 高二化学参考答案·第 6 页（共 7 页） （5）原因 1：温度升高，氨水和 NH4Cl 受热分解逸出溶液，使 NH 4  浓度下降，碱性减弱， VO 2  +H2O  VO 3 +2H+平衡逆向移动，沉钒率下降；原因：2：温度升高， 4 3NH VO 的 溶解度增大，沉钒率下降；原因 3：VO 2  +H2O VO 3 +2H+的正反应可能是放热反应， 温度升高，该平衡逆向移动，导致 VO 3  浓度下降，沉钒率下降。 （6）由题目分析可知：沉钒时生成 4 3NH VO ，煅烧后生成 V2O5，反应前后元素化合价不 变，为非氧化还原反应，方程式为 4 32NH VO ===== △ V2O5+2NH3↑+H2O。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）吸热（1 分） （2）N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) H =−226kJ·mol 1 （3）①<（1 分） ②= 使用更高效的催化剂 ③> ④1600 （4）ac 【 解 析 】（ 1 ） 该 反 应 的 反 应 热 = 反 应 物 的 键 能 之 和 − 生 成 物 的 键 能 之 和 =(946+498)kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故为吸热反应。 （2）由图可知，N2O(g)和 CO(g)具有的总能量大于 CO2(g)和 N2(g)具有的总能量， 则 H =134kJ · mol 1 −360kJ · mol 1 =−226kJ · mol 1 。 故 热 化 学 方 程 式 为 N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) H =−226kJ·mol 1 。 （3）①由图像可知，转化率达到最大，继续升高温度，①②的 NO 转化率均减小，故 1 0H  ， 2 0H  ； ② 1T 温度下，两容器的容积不变，时间相同，转化率相同，反应速率相同。催化剂能改 变反应速率，所以 1T 温度下，可以通过更换高效催化剂提高 NO 的反应速率； ③ 2T 温度下，若其他条件不变，将容器②改为恒压容器，该反应气体分子数减小，相当 于缩小容器体积，平衡正向进行，平衡时 NO 的转化率大于80% ； ④ 2T 温度下，①中 NO 的转化率为 20%，②中 NO 的转化率为 80%，②中消耗 0.1mol (NO) 80% 0.08mol/L 1L c    ，列出反应三段式， 2NO(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g) 起始(mol/L) 0.1 0.1 0 0 转化(mol/L) 0.08 0.08 0.04 0.08 平衡(mol/L) 0.02 0.02 0.04 0.08 高二化学参考答案·第 7 页（共 7 页） 2 2 2 2 2 2 2 2 (N ) CO 0.04 (0.08) 1600 NO CO (0.02) ( ( ) 0.0 )( ) ( 2) c c K c c        。 （4）在合成甲醇过程中，不断分离出甲醇，降低体系内甲醇的浓度，有利于平衡正向移 动；另外分离出甲醇后可增加催化剂活化点位数目，有利于提高催化剂吸附反应物的能 力，从而提高正反应速率，故 ac 正确。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）发射（1 分） （2）d（1 分） （3） 2Fe  的价电子排布式为 6 33d Fe ， 的价电子排布式为 53d ，而 3d 半满能量更低，结构 更稳定，所以 3Fe 比 2Fe  更稳定， 2Fe  更易被氧化为 3Fe  （4） 2 + 24 2 7 22CrO +2H Cr O +H O   5 （5）①负极（1 分） ②LiMn2O4−xe −=Li1−xMn2O4+xLi + 7 【解析】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出 能量，属于发射光谱。 （2）Mn 是 25 号元素，故其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，电子最后进入3d能 级，故 Mn 原子位于元素周期表中的 d 区；Cr 是 24 号元素，故其基态原子核外电子排布 式为 1s22s22p63s23p63d54s1，基态原子的外围电子排布图为 。 （3）由于 2Fe  的价电子排布式为 63d ， 3Fe 的价电子排布式为 53d ，而3d 全满或半满能量 更低，结构更稳定，所以 3Fe 比 2Fe  更稳定， 2Fe  更易被氧化为 3Fe 。 （4）重铬酸钠溶液中 22 7Cr O  (橙色)和 24CrO  (黄色)相互转化的平衡的离子方程式： 2 2 7Cr O  (橙色)+H2O  2 24CrO  (黄色)+2H+。Cr3＋沉淀完全，溶液中 Cr3＋物质的量浓度 小于或等于 1.0×10−5mol·L−1，c(OH－)≥ 3 sp 3 3+ [Cr(OH) ] (Cr ) K c =1.0×10−9mol·L−1，即 pH≥5。 （5）①充电时为电解池，电池内部阳离子移向负极，故 Li+移向负极；②充电时为电解池， 电池的阳极连放电时的正极。放电时，电池的正极发生还原反应，反应式为 Li1−xMn2O4+xLi ++xe−=LiMn2O4，充电时电池的阳极反应式为 LiMn2O4−xe −= Li1−xMn2O4+xLi + ；此时，石墨电极上发生的反应为 C+xe−+xLi+=LixC，则转移 lmol e − 石墨电极将增重的质量为 1mol Li+的质量，由于 Li 摩尔质量是 7g/mol，所以 1mol Li+的 质量是 7g。 【考试时间：1月14日16：30~18：00】 玉溪市2024~2025学年秋季学期期末高二年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16Na一23Mg一24S一32 Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场 号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题日要求)》 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.明矾可用于饮用水的杀菌消毒 B.机器人采用芯片的主要成分为硅单质 C.“谛化镉”光伏发电系统，是将光能转化为电能 D.金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2-NH,Cl溶液作除锈剂 2.下列对化学用语的表述正确的是 A.羟基的电子式：[O:H] B.铍原子最外层原子轨道的电子云图： C.异戊烷的结构简式：(CH),CHCH,CH3 D.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 高二化学·第1页（共10页》 3.下列比较，不正确的是 A.还原性：K>Na>Li B.酸性：HNO,>H,PO4>H,SiO C.熔沸点：L2>Br2>Cl D.第-电离能：l>Mg>Na 4.下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是 A.用TCl4水解制备TO,(加大量水并加热)： TiC1,+(x+2)I120=Ti02·xH20↓+4HC B.泡沫灭火器原理：2A+3C0号+3H0=2A1(0H)3↓+3C02↑ C.铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H,0-2e=Pb02+4H D.用铜电极电解饱和食盐水的电解方程式：2C1+2H,0电解20H+C,↑+H,↑ 5.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图1所示。下列关 于维生素C的说法正确的是 HO OH HO OH 图1 A.维生素C的分子式为CHO6 B.分子中所有原了共面 C.可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D.与乙酸乙酯互为同系物 6.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A,常温下，ILpH=3的cCL,溶液中OH的数月为10"NA B.合成氨反应中，当消耗1molN2时，生成的NH3分子数小于2N。 C.1L0.1mol·L的NaC03溶液含有的C0数目小于0.1N D.粗铜精炼中阳极质量减少64g时，转移电子数日不一定为2N 7.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图2 所示。 +1 原子半径 +3 +4 +5 原子序数 图2 高二化学·第2贡（共10页) 下列叙述正确的是 A.简单离子半径的大小顺序：d<「<e B.d与e组成的离子化合物e2d和ed2中，阴阳离子数之比不相同 C.x、?、d组成的化合物一定是共价化合物 D.d和h组成的化合物hd2可用于自来水消毒 8.以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是 A.Cl2→FeCl2→Fe B.A1Cl3→A1(OH)3→Al20 C.S→S03→H2S0: D.Si→Si02→H,Si0 9.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.Imol/L 比较CH,COOH和HCIO A NaClO溶液和0.1mol/LCH,COONa溶液的pH 的酸性强弱 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段 检验淀粉是否发生了 B 时间后冷却，再加少量碘水 水解 将Na,S203溶液和稀H2S0,混合，得到沉淀，且 证明Na,S20,既体现还 C 生成的气体可使品红溶液褪色 原性又体现氧化性 比较Kp(Ag)和 D 向KCI、KI的混合溶液中滴入AgNO,溶液 Kp(AgCI)的大小 10.下列有关电解质溶液的说法正确的是 弱酸 HF H,CO, HCN 电离平衡 K1=4.30×10 K=7.2×104 K=4.0×1010 常数(25℃)》 K2=5.61×10 A.常温下0.01mol/LHCN溶液中pH为2 B.常温下，相同物质的量浓度的NaF、Na,CO,pH最大的是NaF C.将HF通入NaCN溶液的离子方程式为CN+HF—HCN+F c(HCO3)c(CO) D.等体积、等物质的量浓度的Na,C0,和NaHC0,溶液混合：c(H,CO,)c(HCO 高二化学·第3页（共10页） 11.下列关于图3所示实验装置的应用叙述错误的是 NH CO. 和 美盐 铜和浓硫 3酸反应后 的溶液 ② ③ 图3 A.装置①可模拟侯氏制碱法制备NaHCO, B.装置②：关闭a、打开b,可检查装置的气密性 C.装置③不可用于观察Cu和浓硫酸反应后有CS0:生成 D.装置④可用于NaCI溶液的蒸发 12.用如图4甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强 随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如图乙。下列说法错误的是 915 pH=2.0/ 55 5.0 溶解氧 传感器 9.0 a4.5f pH=2.0 数据 不同pH的 采集器 90.5 pH=4.0 pH=6.0 酸溶液 压强 pH=6.0 2 均匀覆盖 传感器 Fe粉和C粉 90.06 100200300400500 206 100200300400500 的滤纸具支锥形瓶 电脑 压强随时间变化的曲线 溶解氧随时间变化的曲线 甲 乙 图4 A.整个过程中，铁粉作为负极，电极反应式均为Fe-2e—Fe24 B.pH=2.0时，同时发生析氢和吸氧腐蚀，正极电极反应式分别为2H+2e一H,↑和 02+4H+4e=2H,0 C.pH=4.0时，只发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为0，+4H'+4e一2H,O D.将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化 的曲线走势与原图不相同 13.我国某研究团队发现，以非晶态Nⅱ（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析 氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原 理和反应机理如图5所示。下列说法不正确的是 高二化学·第4页（共10页） 光伏 0,+e 电极A厂 电池 电极B OH OH H.Oe H.Ore COONH)+H.O UOR H,O+e1Ⅲ OH CO.+N. 1.0molL 阳离子1.0mol·LKOH溶液 K0H溶液交换膜0.33mal·LC0NH),溶液 ONi os ●0 OH 图5 A.电极A为阴极，电解过程中A附近溶液的pH增大 B.非晶态N(Ⅲ)基硫化物改变了OER反应的途径和反应热 C.OER分四步进行，其中有非极性键的形成 D.UOR的电化学反应总过程为C0(NH2)2-6e+80H=C0号+N2↑+6H,0 14.室温下，向两份浓度均为0.1mol·L的HX溶液中分别滴加0.1mol·L的盐酸和 NaOH溶液，向两份0.lmol·L的HY溶液中也进行同样操作，测得 x[x=-1g- HA,其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图6所示。 c(A) pH 已知：K(HX)>K(HY)。下列说法不正确的是 A.HX对应的曲线是Ⅱ B.d点溶液中：c(HA)+c(A)<0.10mol·L- （-2,2.75 C.b点到c点之间，c(Na*)始终小于c(A) (-2,1.5月 2 D.NaY溶液中的K(NaY)=10-o.s 42024 图6 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)为保障人民健康，我国制定了十分严格的S02使用标准，《食品安全国家标 准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围 为0.01~0.40g·kg(以S02残留量计算)。 高二化学·第5页（共10页） I.某化学兴趣小组按照如下步骤测定大枣中S0,的残留量。 i,准确称取10.00g去核大枣泥装入甲中，用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮 气，氮气流速调至0.2mL/min并对甲进行加热，蒸出的S02用双氧水吸收，实验装 置如图7所示（夹持和加热装置已省略）。 N 足量 的双 馏 氧水 丙 图7 ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。 i.滴加几滴酚酞作指示液，用0.O1mol/L的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所 得数据如下表所示： 序号 1 2 3 4 标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.50 标准液滴定终点读数/mL 10.00 10.35 11.50 10.25 回答下列问题： (1)甲装置前通人N2的作用是 。H02是一种 常见的氧化剂，写出双氧水吸收$02时的化学方程式： (2)步骤ⅱ中煮沸的目的可能是 (3)步骤ⅲ滴定终点的现象为 下列操作会使测得的S02含量偏低的是 (填序号)。 a.盛装0.O1mol/L的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗 b.滴定前尖嘴处没有气泡，滴定终点时发现气泡 c.滴定终点读数时仰视刻度线 d.氮气流速过快 (4)该大枣中S02的残留量为 g/kg, (填“符合”或“不符 合”）国家标准。 高二化学·第6页（共10页） Ⅱ.同学们研究化学反应速率时设计了如下实验。 某同学用量气法测量化学反应的速率： 一稀硫酸 可上下拉动的铜丝 锌粒 稀硫酸 锌粒 甲 丙 图8 (5)图8乙与图甲相比的优点是 (6)也可以将图甲中的注射器改为连通器如图丙，为了准确地测量H2的体积，在读 取反应后a管中液面的读数时，应注意 (填序号) a.为保证实验的准确性，不用恢复室温立马读数 h.视线与凹液面最低处相平 c.读数时应上、下移动b管，使a、b两管液面相平 d.等待片刻，至b管内液面不再上升时读数 16.(14分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的 催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中（含有V,0,、V,0,、Si02、F203、 A1,0、等)回收钒的工艺，其主要流程如图9： H.S0,、Fes0 滤渣2 水相1 废钒 一酸浸一滤液1一反应一调州一过滤一滤液2一萃取一有机相1一反萃取一有机相2 催化 滤渣」 H,0 KOH V,0,煅烧沉钒 氧化一水相2 NH.Cl、NH,HSO、KGIO, 图9 (1)滤渣1的主要成分是 (填化学式) (2)已知有机萃取剂萃取V0的能力比萃取VO;的能力强。“酸浸”时，V,0,发生 反应的离子方程式为V,0,+4H一2V02++2H20:FeS0,和V,0,发生反应的离子方 程式为 :“反应”时，加入的H2O, 不宜过量，其原因是 。其巾H,O2中含 (填“非极性键”或“离子键”)。 高二化学·第7页（共10页） 萃取 (3)“苯取”和“反萃取”时，将发生R,(S0)）,(水层)+2HA(有机)反萃取 2RA,(有机)+nH2S0,(水层)(R表示VO2,HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加人 试剂 (填化学式)。 (4)已知溶液中VO与V0,可相互转化：VO+H,0一VO,+2H,且NH,V03为 沉淀。“沉钒”时通入氨气的作用是 (5)以沉钒率(NH,VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示“沉钒” 的回收率。请解释图10，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因之一是 100 98 96 9 92 90 88 86 50 60 708090 100 沉淀温度/℃ 图10 (6)“煅烧”过程中发生的化学方程式为 17.(14分)汽车尾气中的主要污染物是N0,和C0,它们是现代化城市中的重要大气污 染物。回答下列问题： 能量 ￡=134kJ·mol E.=360kJ·mol ----632kJ·mol 946kJ·mo498kJ·mo a●pG0 反应过程 0 NO ●表示CO表示0Q表示N 甲 乙 图川 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成N0,其能量变化如图11甲所示， 则该反应是 (填“放热”或“吸热”）反应 (2)N,0和C0均是有害气体，可在Pt,0表而转化为无害气体，其有关化学反应的 能量变化过程如图乙所示，写出该反应的热化学方程式： (3)探究汽车尾气中0的无害化处理，催化剂作用下在容积均为L的两个固定容 积的容器中发生反应20(g)一N,(g)+02(g)△H,有C0存在时发生反应 2N0(g)+2C0(g)一N,(g)+2C02(g)△H2。容器①充入0.1molN0,容器②充入 0.1molN0和0.1molC0。相同时间，N0的转化率随温度变化如图12。 高二化学·第8负（共10页） 80 温度K 图12 ①AH 0(填“>”“<”或“=”）。 ②T,温度下，两容器中的反应速率①(NO) 2(N0)(填“>”“<”或 “=”),可以通过 提高NO的反应速率。 ③T2温度下，若其他条件不变，将容器②改为恒压容器，平衡时N0的转化率 (填“>”“<”或“=”）80%。 ④T2温度下，反应2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K= (4)C0和H2在Zn,0催化剂的作用下反应生成甲醇，其可能反应机理如图13所示。 (资料显示：催化剂活化点位减少，吸附反应物能力会减弱) Zn+●02 C*表示带有未成键电子的碳原子 H H四 H .CH,OH H 脱附 HH 步骤I 地步骤Ⅱ yy Zn,0 7n0 图13 在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为 (填序号)。 a.有利于平衡正向移动 b.防止催化剂中毒 心.提高正反应速率 18.(15分)K、Fe、Mn、Cr均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域 都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钾在火焰上灼烧的紫光是一种 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (2)Mn原子位于元素周期表中的 区，基态铬原子的价电子排布 图为 (3)从结构角度来看，Fe易被氧化成Fe+的原因是 高二化学，第9页（共10贞） (4)工业废水中常含有一定量的CrO(橙色)和CO(黄色)，它们会对人类及生 态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺 流程如图14： Cro ①转化G,0gE H ②还原Gr*0H ③沉淀 →Cr(OH), 图14 第①步中，转化反应的离子方程式为 第③步中，要使C+沉淀完全，应调整溶液的pH≥ 。|已知常温下， Kn[Cr(0H)3]=1.0×10-2 放电 (5)如图15，锰酸锂可充电电池的总反应为i,Mn,0,+i,C三IiMn,0,+C(0<<1)。 允电 外接电源 2 A2 石墨 电解质溶液 錳酸锂 图15 ①充电时电池内部向电池的 移动（填“正极”或“负极”）。 ②充电时，电池的阳极反应式为 若此时转移1mole, 则石墨电极将增重 高二化学·第10页（共10页）