云南大理市2025-2026学年上学期高二2月期末化学试题

大理市2025～2026学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Bi—209 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质 C. 船体表面镶嵌锌块，利用了外加电流保护法避免船体遭受腐蚀 D. 含氟牙膏能将牙釉质中的Ca5(PO4)3OH(s)转化为溶解度更小，质地更坚固的Ca5(PO4)3F(s)，从而预防龋齿 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HClO的电子式： C. 的水解方程式： D. NaHSO4在水溶液中电离的方程式： 3. 下列方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 表示甲烷的燃烧热的热化学方程式： C. 电解饱和氯化镁溶液制氯气： D. 用泡沫灭火器灭火的原理： 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L N2中N原子数目为 B. 每生成8.8 g CO2转移电子数目为 C. 1 L K2S溶液中含数目为 D. 每消耗1 mol S，可生成2 mol还原产物 5. 下列装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的NH3 B．测定中和反应的反应热 C．用标准草酸溶液滴定NaOH溶液 D．铁钥匙上镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C11H10O3 B. 该有机物中有4种官能团 C. 该有机物能发生取代反应、加成反应 D. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，生成1 mol H2 7. 下列说法错误的是 A. 石膏可以降低盐碱地(含较多Na2CO3)土壤碱性的原因是： B. 用TiCl4制备TiO2时，加大量的水，同时加热可以促进水解趋于完全，生成和HCl C. 配制氯化铁溶液时先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，可抑制水解 D. 合成氨工业[ ]，为保证生产效益，温度越高越好 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法不正确的是 A. X可分别与Y、Z形成两种常见氧化物 B. 原子半径： C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 9. 下列实验方案能达到对应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较HClO和CH3COOH 酸性强弱 同温下，用pH计测定NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH B 检测淀粉已经完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化钠溶液，最后加碘水溶液未变蓝 C 探究温度对下列平衡的影响： 黄色用试管取2 mL CuCl2溶液，将试管放入装有热水的烧杯中，观察到试管中溶液颜色由蓝色变为黄绿色，证明温度升高平衡正向移动，正反应的 D 证明 向2 mL NaOH溶液中滴加2～4滴 MgCl2溶液，继续滴加4滴 FeCl3溶液，先出现白色沉淀，之后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 历程Ⅱ的决速步为第①步 B. 历程Ⅱ中Cl原子为催化剂，能降低该反应的活化能和反应热 C. 其他条件相同时，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中ClO为中间产物 11. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像(如图所示)的说法正确的是 A. 图甲表示时刻增大X浓度对反应速率的影响 B. 在图乙中，虚线可表示压强增大 C. 若正反应的，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 图丁中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 12. 某CrCl3产品中Cr元素的含量可按如图所示步骤测定： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解 B. 步骤Ⅱ，稀释过程可以在100 mL容量瓶中进行 C. 步骤Ⅱ，转化为时发生了氧化还原反应 D. 步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂 13. 一种以LiAlCl4离子液体为电解质溶液的二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应为 B. 充电时，铝电极接电源的正极 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 放电时，电子由Al经电解质溶液流向电极 14. H2C2O4是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态。常温下向某草酸溶液中滴加碱溶液(仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示H2C2O4物质的量分数随溶液pH的变化 B. KHC2O4溶液中： C. 的平衡常数为 D. b点对应的pH值为2.5 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 探究电解质在水溶液中的平衡状态及其存在形式。 Ⅰ．物质A～E均由下表中的离子组成或生成。常温下，将各物质的溶液从1 mL稀释至1000 mL时，pH变化如图所示，且A与D反应可生成盐E。请回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据图中各物质的pH变化关系，写出物质D的化学式：_______。 （2）解释常温下盐E的pH=7的原因：_______。 （3）室温下，下列关于电解质溶液平衡的说法正确的是_______(填序号)。 A. 用醋酸滴定KOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂 B. 冰醋酸加水稀释过程的导电能力变化如图所示，可知该过程中水的电离程度逐渐增大 C. 氯化铵溶液中， D. 常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合液中， Ⅱ．已知部分弱电解质的电离常数数据如下表所示： 弱电解质 CH3COOH H2CO3 H2S HClO 电离平衡常数(25℃) （4）①写出H2CO3第二步电离的方程式：_______。 ②常温下，浓度相同的a．NaClO、b．Na2CO3、c．CH3COONa，其pH由小到大的顺序为_______(填序号)。 ③向Na2CO3溶液中加入过量H2S溶液，反应的离子方程式为_______；该反应的平衡常数为_______。(结果保留一位小数) 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时[]的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH可溶解铝及其氧化物，除此之外还有什么作用：_______。列举一项提高“碱浸”速率的措施：_______。 （2）“滤液①”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出“转化”过程发生反应的离子方程式：_______。 （4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 （5）由滤液③得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的一系列操作为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 17. 铋酸钠(NaBiO3)是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化Bi(OH)3制备NaBiO3。 Ⅰ．NaBiO3的制备：实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)： 实验步骤如下： ①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 ②关闭活塞a和b，打开活塞c，缓慢加入Bi(NO3)3溶液，装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。 ③开启磁力搅拌器，打开活塞b，充分反应一段时间，当白色固体消失后，关闭活塞b。 ④打开活塞a，通入N2一段时间，取下装置C中的反应容器，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器X名称为_______。 （2）B装置中盛放的试剂是_______。 （3）完成C装置中发生反应的化学方程式：_______。 （4）步骤④中“通入N2一段时间”的目的是_______。 （5）用离子方程式解释装置D中NaOH溶液的作用：_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 （6）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.720 g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为(已知：，)，再将其准确配制成100 mL溶液，取出20.00 mL；然后用0.2000 mol/L FeSO4溶液进行滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若消耗22.60 mL FeSO4溶液，则该样品中NaBiO3纯度为_______%(结果保留两位小数)。 （7）下列关于滴定实验操作的说法正确的是_______(填序号)。 A．滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化 B．滴定中锥形瓶内溶液颜色突变就立即记录读数 C．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所盛装的溶液，使滴定管内壁充分润洗 D．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数会使测定结果偏高 E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡使测定结果偏低 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可采用以下几种方法来回收处理。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_______；反应Ⅲ自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S和CH4发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 混合气体平均相对分子质量不再变化 B. C. 混合气体密度不再发生变化 D. 单位时间内，有4 mol H-S断裂的同时有2 mol C=S断裂 （3）100 kPa下，在密闭容器内，充入0.2 mol CS2(g)与0.4 mol H2(g)发生反应①；反应②；选择性，选择性；CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a．由图可知压强：，请用已学知识解释原因：_______。 b．比较A、B、C三点反应①的平衡常数大小：_______(用、、表示)。 ②℃时，10分钟后反应达平衡状态，若此时A点处容器体积为2 L，S2的选择性为50%，则用H2表示的化学反应速率为_______，此时反应①的压强平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 （4）通过电化学循环法也可将H2S转化为H2SO4和H2，如图所示： 其中“氧化”过程发生两步反应：、。写出电极a上发生的电极反应式：_______。 大理市2025～2026学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Bi—209 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）CH3COOH （2）E为CH3COONH4，由于醋酸的电离常数与氨水的电离常数近似相等，导致和的水解程度相近，故溶液pH=7 （3）D （4） ①. ②. ③. ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 除去油脂 ②. 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大氢氧化钠的浓度 （2）Na[Al(OH)4]和NaOH{填出Na[Al(OH)4] （3） （4） ①. ②. 3.2≤pH＜6.7 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 提高镍回收率 【17题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶(三颈瓶) （2）饱和食盐水 （3） （4）将装置内残留的氯气排入装置D中，防止污染空气 （5） （6） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液红色(紫色，紫红色)消失(褪去)，且半分钟内不恢复 ②. 85.05 （7）DE 【18题答案】 【答案】（1） ①. ＋261 ②. 低温 （2）AD （3） ①. 反应①②是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强： ②. ③. 0.015 ④. 0.0225(或) （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $