云南玉溪市2025−2026学年上学期期末考试高二年级化学试卷

【考试时间：2月3日16：30~18：00】 2025-2026学年上学期期末考试试卷 高二年级化学 本试卷满分100分，用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Ti48 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列说法错误的是 A. 我国新发明的硫化氢制氢气技术既能减少环境污染，又能回收氢能 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂，可在肉制品中大量使用 C. 用作烘焙食品的膨松剂 D. 高温结构陶瓷可用于汽车发动机材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 中子数为10的氧原子： C. 位于元素周期表的区 D. 的电子式： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 标准状况下，中所含的分子总数为 C. 与足量水反应，理论上转移的电子数为 D. 常温下，的溶液中含有和的总数为 4. 某有机物是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物不能使溴水褪色 B. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 分子式为 5. 下列“类比”合理的是 A. 制取金属采用电解熔融态，则制取金属采用电解熔融态 B. 金属钠在中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成 C. 与反应生成，则与反应生成 D. 浓在一定条件下可与反应制备，则也可与反应制备 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．测定相同时间内产生气体体积探究浓度对反应速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．实验中观察到试管上端出现红棕色气体，说明铜与稀硝酸反应生成气体 D．向外拉动注射器的活塞，观察混合气体的颜色变化，探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验事实的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 在溶液中存在化学平衡： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 8. 云南野生菌采摘后易因氧化而变质，为延长保鲜期，常采用冷藏或添加抗氧化剂的方法。下列说法错误的是 A. 冷藏能减慢野生菌变质速率，因为低温降低了反应活化能 B. 抗氧化剂可通过消耗空气中的氧气，减缓野生菌被氧化 C. 野生菌氧化变质过程有元素化合价升高 D. 真空包装野生菌能减少其与氧气的接触，从而减缓变质 9. W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元素，且的第一电离能最大，与为同族元素，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法正确的是 A. 与形成的只含离子键 B. 5种元素中原子半径最大的是 C. 、的最高价氧化物分子空间结构相同 D. W、X、Y简单氢化物沸点最高的是 10. 根据实验目的，下列实验方法、操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验方法、操作或现象 A 证明被氧化 向中滴加溶液，生成蓝色沉淀 B 取20.00 mL盐酸 在酸式滴定管(经盐酸润洗后)中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 验证的溶解度小于 向悬浊液中加入滴的溶液，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色 D 比较结合的能力： 用计分别测定溶液和溶液的，后者大 A. A B. B C. C D. D 11. 锗是与硅同主族的元素，现利用云南临沧富锗煤矿(锗元素主要以形式存在)提取高纯二氧化锗，已知易升华，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 基态锗原子的简化电子排布式为 B. 已知高温焙烧时，可将转化为，则该反应中作氧化剂 C. 若在实验室中完成过滤操作，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌固体 D. “水解”过程中不断通入高温水蒸气，可以加快反应速率同时促进的水解 12. 某新型镍氢电池总反应为(M为储氢合金，为储氢合金吸附氢后的产物)。下列说法错误的是 A. 放电时，MH为负极，发生氧化反应 B. 放电时，负极附近溶液变小 C. 充电时，发生还原反应 D. 充电时，该装置将电能转化为化学能，与放电时的能量转化相反 13. 水煤气变换反应在金催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 反应，若温度升高，平衡正向移动 B. 和被吸附在催化剂表面上时吸收能量 C. 该历程中最大能垒(活化能) D. 使用金催化剂可提高的平衡产率 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为，为，下列说法正确的是 A. ①表示的曲线 B. a点条件下不能生成沉淀 C. 点时， D. 过量的沉淀在溶液中， 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨是一种重要的基础化工原料，可用来制备尿素。回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布图为______。氨气分子的VSEPR模型名称为______。 （2）某温度下，和合成的反应分三步进行，如图所示。 ①第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能______(填“大”或“小”)。第三步反应的热化学方程式为______。 ②常温常压下，尿素的熔点比其他相对分子质量相近的化合物高的主要原因是______。 ③某温度下，向某刚性密闭容器中充入和发生反应，下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A． B．混合气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．气体平均摩尔质量不随时间变化 ④在容积可变的密闭容器中，发生反应。在不同压强下(、)，达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。则______(填“>”“=”或“<”)，原因是______。 16. 某兴趣小组利用如图装置在实验室制备(夹持装置略)并测定其纯度。 已知： 物质 摩尔质量 熔点 沸点 性质 190 g/mol 136.4℃ 高温时能与反应，与不发生反应。易水解成白色沉淀。 请回答下列问题： （1）装置A用于制备，仪器b中的固体可以是______(填物质的化学式)，装置B中冷凝水进口是______(填“c”或“d”)。 （2）装置中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其化学方程式为______。 （3）线框中装置排序为，则、中盛放试剂均为______，装置D中长导管的作用是______。 （4）从环保角度考虑，该实验中存在的缺陷是______。 （5）测定所得的纯度：取粗产品加入烧瓶，加蒸馏水充分水解，将产物全部转入锥形瓶中，滴加作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。 已知：常温下，，。为砖红色固体。 ①滴定终点的现象是______。 ②依据上述数据计算所得产品纯度是______%。 17. 废旧磷酸亚铁锂()电池的湿法回收是实现资源循环利用的重要技术。某研究小组采用“浸出-除杂-再生”工艺处理废旧电池黑粉(主要成分为，含少量、单质)，流程如图： 根据上述信息回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是______。 （2）写出“酸浸”时铜反应的化学方程式：______。 （3）除铜时加入铁粉，反应的离子方程式为______、______。 （4）加入除铝时需控制温度为，，将铝元素转化为沉淀。若温度过高，铝去除率下降的原因是______。 （5）沉磷酸铁时需加入的试剂X最优选择是______(填序号)。 A． B． C． 试剂X的作用是______(用离子方程式表示)。 （6）如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，则电池放电时正极反应式为______。充电时，当转移电子时，理论上左室中电解质的质量减轻______。 18. “双碳”背景下，的资源化利用成为全世界的研究热点。 （1）工艺流程中，将尾气冷却至常温后用过量氨水吸收尾气中的，生成的盐为______。此时溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。[已知：常温下，的，的，烟气需冷却至常温的可能原因是______。 （2）可用于催化加氢制甲醇。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时______(填“>”“<”或“=”)。 （3）某课题组模拟了加氢在不同温度下的平衡组分(如图)。保持总压强为，温度高于之后，主要含碳产物是______，计算时反应的平衡常数______。 （4）的甲烷化反应研究过程中科学家使用催化剂(表示或)在光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如图： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是______(填序号)。 A．步骤Ⅰ中有非极性键的生成 B．步骤Ⅲ发生的反应为(表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到，富电子的表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知和的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 【考试时间：2月3日16：30~18：00】 2025-2026学年上学期期末考试试卷 高二年级化学 本试卷满分100分，用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Ti48 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 （2） ①. 大 ②. 或 ③. 尿素分子间存在氢键 ④. A ⑤. > ⑥. 该反应正向为气体分子数减少的反应，当温度相同时，增大压强，平衡正移，氨气平衡转化率增大，故 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或或或等 ②. c （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 平衡气压，防堵塞(合理即可) （4）没有进行的尾气处理 （5） ①. 产生砖红色沉淀 ②. 76.00 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率和浸出效率 （2） （3） ①. ②. （4）温度升高导致硫酸铝铵沉淀溶解度增大(或温度过高，铵盐分解)(合理即可) （5） ①. C ②. （6） ①. ②. 2.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱性 ③. 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对的吸收 （2）< （3） ①. ②. （4） ①. BC ②. 高于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $