精品解析：云南迪庆藏族自治州2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

秘密★启用前【考试时间：1月29日下午16：00-17：15】 迪庆州2025-2026学年秋季学期期末教学质量检测 高二化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人信息是否一致。 2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷和草稿纸上作答，答案无效。 3.试卷满分100分。考试时间：75分钟，考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（每小题3分，共42分） 1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“华龙一号”核电，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥”六号运载火箭的燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. 核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Al3+的离子结构示意图： B. 的水解方程式： C. Na2O2的电子式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 聚氯乙烯是高分子材料，可用作食品包装袋 C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于净水 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 钠与水的反应： B. 用食醋去除水垢中的CaCO3： C. 向水中通入Cl2： D. FeO与稀硝酸反应： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L的AlCl3溶液中的数目为 B. 12 g 12C含质子数为 C. 标准状况下，11.2 L H2O中含有原子的数目为 D. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 6. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 分枝酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 B. 分枝酸可以与NaOH反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 B. 制备NH3 C. 配制100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液 D. 中和反应的反应热测定 8. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应的△H=E1-E2 9. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，M原子最外层电子数与Y原子的电子总数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z < Y < M B. 简单氢化物的热稳定性：Y > Z C. M的氧化物对应水化物均为强酸 D. 的水溶液呈中性 10. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 B 将氯气通入Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 氯气的氧化性比硫强 C 常温下，用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH更大 酸性： D 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A. 由图1可知：和均为催化剂 B. 由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C. 由图2可知：，且 kJ⋅mol-1 D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 12. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 13. 常温下，用含少量的MnSO4溶液制备MnCO3的流程中涉及如下平衡： 已知：，；，；下列说法正确的是 A. NaF溶液中， B. NaHCO3溶液中， C. “沉锰”时发生反应： D. 沉淀时加入NaF，反应的平衡常数 14. 常温下，AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. L2表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含Ag2CrO4悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时，AgCl和Ag2CrO4的混合悬浊液中存在： 二、非选择题（共58分） 15. 蚀刻铜是印刷电路板生产过程中最为重要的一个环节。某化学兴趣小组设计如下实验方案蚀刻铜片并从蚀刻废液中回收CuCl2晶体。 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）氯元素在周期表中的位置为____________；配制FeCl3溶液时先将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释，其目的是____________。 （2）“氧化剂”可选用H2O2溶液，下列物质中可代替H2O2溶液的是______（填序号）。 A.空气 B.NaClO溶液 C.KMnO4溶液 （3）加入氧化剂的作用是____________；“沉淀剂”可选用Cu(OH)2调节pH除去杂质离子，已知：某离子的物质的量浓度小于时，可认为该离子已完全沉淀，若废液中CuCl2的浓度为1 mol/L，加沉淀剂时调节的pH值范围为______。 （4）“X”为干燥的HCl，若未通入干燥的HCl气流直接加热蒸干，则所得固体可能是______。 （5）工业上也常用H2O2和稀硫酸的混合溶液蚀刻铜板，该反应的离子方程式为______。 16. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是_______。 （3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是_______。 （4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的_______mol/L。 （5）装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为_______。 （6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。 Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%。(用含a、、的式子表示) 17. CO2的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）CO2催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： 反应1：   反应2：   反应3：   反应1：的_______。 （2）科学家积极探索新技术利用CO2合成低碳烯烃：   ，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由CO2合成的反应在_______ (填“高温”或“低温”)下自发进行。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2合成低碳烯烃。下列说法错误的是_______ (填字母)。 A. 平衡常数大小： B. 催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C. 图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7% D. 压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将CO2与CH4反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向一密闭容器中充入物质的量均为2mol的CO2与CH4，反应过程中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应历程中反应_______是该反应的决速步骤。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②由图2可知，压强_______ (填“>”“＜”或“=”，下同)；压强下Y点速率_______。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。 18. 电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。 （1）如图所示，钢铁主要发生______（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀，其正极反应式为____________。 （2）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。 ①离子交换膜应选择______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②总反应的化学方程式为__________________。 ③当电路中通过0.2 mol电子时，右侧溶液质量______（填“增加”或“减少”）。 （3）用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 ①通入O2的电极Y为______（填“正极”或“负极”），电极Y上每消耗112 mL（标准状况）O2，由M室进入N室的有______mol。 ②电极X上的反应式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前【考试时间：1月29日下午16：00-17：15】 迪庆州2025-2026学年秋季学期期末教学质量检测 高二化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人信息是否一致。 2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷和草稿纸上作答，答案无效。 3.试卷满分100分。考试时间：75分钟，考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（每小题3分，共42分） 1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“华龙一号”核电，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥”六号运载火箭的燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. 核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料燃烧为放热反应，过程中存在化学能到热能的转化，A正确； B．太阳能电池板的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，B错误； C．和的质子数均为92，中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．合金的强度一般高于其成分纯金属，钛合金强度高于纯钛金属，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Al3+的离子结构示意图： B. 的水解方程式： C. Na2O2的电子式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是铝原子失去最外层3个电子得到的阳离子，核外电子排布为2、8，题给示意图是铝原子的结构示意图，不是，A错误； B．是多元弱酸根，水解分步进行，不能合并为一步书写，正确第一步水解为，B错误； C．是离子化合物，由和过氧根​构成，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式书写正确，C正确； D．原子半径，该模型中心原子半径大于周围原子，只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误； 答案选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 聚氯乙烯是高分子材料，可用作食品包装袋 C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能破坏微生物结构，常用于自来水消毒，说法正确，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）含氯元素，受热可能释放有毒物质，不可用于食品包装袋（食品级塑料常用聚乙烯），说法错误，B错误； C．Na2CO3溶液因水解呈碱性，可促进油脂水解，常用于除油污，说法正确，C正确； D．明矾溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，可用于净水，说法正确，D正确； 故选B。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 钠与水的反应： B. 用食醋去除水垢中的CaCO3： C. 向水中通入Cl2： D. FeO与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水的反应离子方程式中，钠是固体，但该方程正确表示了反应过程，电荷和原子守恒，，A正确； B．食醋为醋酸（CH3COOH），是弱酸，不能写成H+，离子方程式中应使用CH3COOH分子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．氯气与水反应生成H+、Cl-和HClO（次氯酸），HClO是弱酸，不能写成ClO-，正确的离子方程式为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，与FeO反应时会将Fe2+氧化为Fe3+，不能生成Fe2+，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L的AlCl3溶液中的数目为 B. 12 g 12C含质子数为 C. 标准状况下，11.2 L H2O中含有原子的数目为 D. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Al3+的数目，A错误； B．12 g 12C的物质的量为1 mol，1个12C原子含6个质子，故质子数为6NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，28 g Fe为0.5 mol，转移电子数为1 mol，即NA，不是1.5NA，D错误； 故答案选B。 6. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 分枝酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 B. 分枝酸可以与NaOH反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分枝酸分子中含羧基（）与羟基（），二者均可发生酯化反应，A不符合题意； B．分枝酸分子中含羧基，可与发生中和反应，B不符合题意； C．1个分枝酸分子中含3个碳碳双键，1 mol分枝酸可与3 mol发生加成反应，羧基不能与加成，C不符合题意； D．分枝酸使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，褪色原理不同，D符合题意； 故选D。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 B. 制备NH3 C. 配制100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液 D. 中和反应的反应热测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；图中为碱式滴定管的排出气泡动作，A错误； B．浓氨水与碱石灰反应能够生成氨气，图示装置可用于制备氨气，B正确； C．容量瓶不能直接用来溶解固体物质，C错误； D．中和热测定装置中缺少环形玻璃棒搅拌器，D错误； 故答案选B。 8. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应的△H=E1-E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误； B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无直接关系，B错误； C．物质的能量越低越稳定，C正确； D．整个反应的，D错误； 故选C。 9. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，M原子最外层电子数与Y原子的电子总数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z < Y < M B. 简单氢化物的热稳定性：Y > Z C. M的氧化物对应水化物均为强酸 D. 的水溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，位于三个不同短周期，则X一定是第一周期的元素，即H；Y的气态氢化物水溶液使酚酞变红，说明氢化物为，则Y为N；Y与Z形成红棕色有刺激性气味的气体，则气体是，即Z为O；M原子最外层电子数与Y原子的电子总数相同，则M为Cl； 【详解】A．原子半径O < N < Cl，即Z < Y < M，A正确； B．Y的氢化物为，Z的氢化物为，非金属性O > N，的热稳定性强于，即稳定性Z > Y，B错误； C．M的氧化物对应水化物包括（弱酸）和（强酸），并非均为强酸，C错误； D．为（氯化铵），水解呈酸性，D错误； 故答案选A。 10. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 B 将氯气通入Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 氯气的氧化性比硫强 C 常温下，用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH更大 酸性： D 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量稀NaOH溶液且未加热，产生的极少且溶解在水中，无法逸出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明溶液中不含，A错误； B．氯气通入Na2S溶液产生淡黄色沉淀（硫单质），说明氯气将S2-氧化为S，证明氯气的氧化性比硫强，B正确； C．用pH计比较盐溶液的碱性时，需要相同浓度的CH3COONa和NaNO2溶液。题目未说明浓度相同，无法根据pH大小判断酸的强弱，C错误； D．向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，但AgNO3过量，再加KI时与过量Ag+反应生成AgI沉淀，并非沉淀转化，不能证明，D错误； 故选B。 11. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A. 由图1可知：和均为催化剂 B. 由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C. 由图2可知：，且 kJ⋅mol-1 D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2，为催化剂为中间产物，A错误； B．由图2有催化剂的图象可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，B错误； C．由图2有催化剂的图象可知，反应①为吸热反应，，反应②为放热反应，，△H=Ea1-Ea2=-226kJ⋅mol-1，C正确； D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程，但不改变焓变，D错误； 故选C。 12. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时a极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，为负极，b极得到电子被还原为，为正极，则充电时，a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时，a极为负极，亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色，A正确； B．放电时，b极为正极，得到电子被还原为，电极反应式为，B正确； C．充电时，b为阳极，b极与外接电源的正极相连，C正确； D．充电时，阳离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，D错误； 故选D。 13. 常温下，用含少量的MnSO4溶液制备MnCO3的流程中涉及如下平衡： 已知：，；，；下列说法正确的是 A. NaF溶液中， B. NaHCO3溶液中， C. “沉锰”时发生反应： D. 沉淀时加入NaF，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】向含少量Mg2+的MnSO4溶液中加入NaF溶液，由于Ksp(MgF2)＜Ksp(MnF2)，即Mg2+先与F-生成MgF2沉淀，除去镁离子，再向溶液中加入碳酸氢钠溶液发生2+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O反应，进行沉锰，即可得到MnCO3； 【详解】A．0.1mol·L-1NaF溶液中，F-部分水解：F-+H2OHF+OH-，c(F-)小于0.1mol·L-1，而c(Na+)=0.1mol·L-1，因此c(F-)＜c(Na+)，A错误； B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液呈碱性，的水解（生成H2CO3）比其电离（生成）程度更大，所以c(H2CO3)＞c()，B错误； C．“沉锰”时Mn2+的溶液和反应生成碳酸锰、二氧化碳和水：2+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C正确； D．沉淀Mg2+的反应是Mg2+(aq)+2F-(aq)MgF2(s)，其平衡常数K=，Ksp=5.4×10-11，K==≈1.85×1010，不是1011，D错误； 故选C。 14. 常温下，AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. L2表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含Ag2CrO4悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时，AgCl和Ag2CrO4的混合悬浊液中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】对于AgCl，溶度积满足，取对数得：，斜率为； 对于，溶度积满足，取对数得：，斜率为。斜率绝对值更大（更陡）的​对应AgCl，则​对应，据此分析： 【详解】A．根据分析，L2表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系，A正确； B．溶度积只与温度有关，加水稀释温度不变，​不变，B正确； C．对反应，平衡常数： ， 选项中错误，C错误； D．混合悬浊液中：，；  ，当时，该差值小于0，即：，D正确； 故选C。 二、非选择题（共58分） 15. 蚀刻铜是印刷电路板生产过程中最为重要的一个环节。某化学兴趣小组设计如下实验方案蚀刻铜片并从蚀刻废液中回收CuCl2晶体。 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）氯元素在周期表中的位置为____________；配制FeCl3溶液时先将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释，其目的是____________。 （2）“氧化剂”可选用H2O2溶液，下列物质中可代替H2O2溶液的是______（填序号）。 A.空气 B.NaClO溶液 C.KMnO4溶液 （3）加入氧化剂的作用是____________；“沉淀剂”可选用Cu(OH)2调节pH除去杂质离子，已知：某离子的物质的量浓度小于时，可认为该离子已完全沉淀，若废液中CuCl2的浓度为1 mol/L，加沉淀剂时调节的pH值范围为______。 （4）“X”为干燥的HCl，若未通入干燥的HCl气流直接加热蒸干，则所得固体可能是______。 （5）工业上也常用H2O2和稀硫酸的混合溶液蚀刻铜板，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. 防止水解或防止FeCl3水解 （2）A （3） ①. 将氧化为或将FeCl2氧化为FeCl3 ②. 3≤pH＜4 （4）CuO （5） 【解析】 【分析】该流程以溶液蚀刻铜片，生成含、和未反应的废液；先加入氧化剂将全部氧化为，再用沉淀剂调节pH使水解为沉淀除去，过滤后在干燥气流中蒸干滤液，得到无水晶体。 【小问1详解】 氯元素的原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族；配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸再稀释，目的是利用盐酸的酸性抑制的水解反应：，防止生成沉淀，得到澄清溶液； 【小问2详解】 氧化剂的作用是将氧化为，且不引入新杂质： A．空气（含）可将氧化为，反应为，不引入新杂质，A符合题意； B．溶液会引入杂质，B不符合题意； C．溶液会引入、杂质，且过量时会氧化，C不符合题意； 【小问3详解】 氧化剂的作用为将废液中的全部氧化为，便于后续通过调节pH沉淀除去；完全沉淀时：，由，得，此时。不沉淀时：，由，得，此时。因此pH范围为：； 【小问4详解】 若未通入干燥HCl气流直接加热蒸干，会发生水解反应：，加热时HCl挥发，水解平衡正向移动，生成的不稳定，受热分解为CuO，故最终所得固体为CuO； 【小问5详解】 酸性条件下，作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。 16. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是_______。 （3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是_______。 （4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的_______mol/L。 （5）装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为_______。 （6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。 Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%。(用含a、、的式子表示) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发的硝酸酸雾 （2）排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量 （3）铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝 （4） （5） （6） ①. 除去 ②. 【解析】 【分析】实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置A中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，产生的气体中混有少量的HNO3，可用B装置进行除杂，则B装置中盛放的试剂为蒸馏水，吸收挥发的硝酸酸雾，装置C为干燥装置，通过D中与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置E为尾气吸收装置，据此答题。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由于硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，可以在B洗气瓶中盛放蒸馏水，除去硝酸蒸气； 【小问2详解】 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成产品纯度降低； 【小问3详解】 滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内发生反应：，可观察到的现象是铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝； 【小问4详解】 亚硝酸钙溶液中氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，亚硝酸根水解促进水的电离，则的亚硝酸钙溶液，水电离出的 mol/L。 【小问5详解】 装置E中NO被酸性高锰酸钾氧化为硝酸根离子，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应的离子方程式：； 【小问6详解】 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是除去； ②溶液中硫酸亚铁铵物质的量为，过量的的物质的量n(Fe2+)过量=6n()=，则与硝酸根反应的n(Fe2+)硝酸根消耗=；则n()=n(Fe2+)硝酸根消耗= ，产品中的质量分数为。 17. CO2的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）CO2催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： 反应1：   反应2：   反应3：   反应1：的_______。 （2）科学家积极探索新技术利用CO2合成低碳烯烃：   ，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由CO2合成的反应在_______ (填“高温”或“低温”)下自发进行。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2合成低碳烯烃。下列说法错误的是_______ (填字母)。 A. 平衡常数大小： B. 催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C. 图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7% D. 压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将CO2与CH4反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向一密闭容器中充入物质的量均为2mol的CO2与CH4，反应过程中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应历程中反应_______是该反应的决速步骤。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②由图2可知，压强_______ (填“>”“＜”或“=”，下同)；压强下Y点速率_______。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）+41.1 （2） ①. 低温 ②. B （3） ①. Ⅰ ②. ＜ ③. ＞ ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应3-反应2=反应1，则。 【小问2详解】 ①观察图像，随着温度升高，的平衡转化率在下降，说明升高温度，平衡向逆反应方向（左）移动，正反应是放热的，即，该反应过程中气体分子数减少，， 时反应能够自发，该反应在低温下自发进行； ②A．该反应为放热反应（），对于放热反应，温度越低，平衡常数越大。图中M点温度（250℃）低于N点温度，所以，A正确； B．虽然250℃时催化效率最高，有利于提高反应速率，但工业生产选择温度还要综合考虑平衡转化率，为了提高转化率，可能会选择稍低的温度；或者为了加快速度，选择稍高的温度，B错误； C．图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7%，M点时，转化率为 50%，列出“三段式” 平衡时混合气体总物质的量，乙烯的体积分数为，C正确； D．该反应是在恒容密闭容器中进行的，反应前后气体的总物质的量发生了变化，压强与总物质的量成正比，当压强不再变化时，说明总物质的量不再变化，即反应达到了平衡状态，D正确； 故选B。 【小问3详解】 ①在一个多步反应中，反应速率最慢的步骤决定了总反应的速率，这个最慢的步骤被称为“决速步骤”。反应速率与活化能有关，活化能越大，反应速率越慢。观察图1，反应Ⅰ的活化能更大，反应速率更慢，因此反应Ⅰ是该反应的决速步骤； ②反应是一个气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，对应的平衡转化率高于对应的转化率，则；在条件下，X点位于曲线上，表示处于平衡状态。Y点位于X点的正下方，说明在相同的温度和压强下，Y点的转化率低于该条件下的平衡转化率，反应必须继续正向进行，以提高转化率。因此，此时； ③根据已知条件列出“三段式： 气体总物质的量：，平衡常数=。 18. 电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。 （1）如图所示，钢铁主要发生______（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀，其正极反应式为____________。 （2）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。 ①离子交换膜应选择______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②总反应的化学方程式为__________________。 ③当电路中通过0.2 mol电子时，右侧溶液质量______（填“增加”或“减少”）。 （3）用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 ①通入O2的电极Y为______（填“正极”或“负极”），电极Y上每消耗112 mL（标准状况）O2，由M室进入N室的有______mol。 ②电极X上的反应式为__________________。 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. （2） ①. 阳 ②. ③. 增加 （3） ①. 正极 ②. 0.02 ③. 【解析】 【小问1详解】 图中电解质溶液里有参与反应，被氧化为，C为正极，在正极得电子生成，因此属于吸氧腐蚀。正极反应式为; 【小问2详解】 ① 电极a生成，为阳极，反应为；电极b生成和，为阴极，反应为。为防止阳极的与阴极的反应，同时让阳极室的迁移到阴极室生成，离子交换膜应选择阳离子交换膜； ② 该电解装置中，阳极室通入精制饱和溶液，阴极室通入稀溶液，总反应的化学方程式为； ③ 当电路中通过0.2 mol电子时，电极b（阴极）反应为，生成0.1 mol （质量减少0.2 g），同时有0.2 mol 通过阳离子交换膜进入阴极室（质量增加），因此右侧溶液质量增加； 【小问3详解】 ① 通入的电极Y为正极，发生还原反应：。标准状况下112 mL 的物质的量为，转移电子，因此由M室进入N室的为0.02 mol； ② 电极X（负极）上，乙醇被氧化为醋酸，反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $