2025届江西省部分名校高三下学期高考模拟押题卷 化学（三）试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟押题卷 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si 28 Cl 35.5Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 A. 西周宗室贵族青铜器祭器何尊的主要成分为合金 B. 盛行于唐朝的陶器“唐三彩”上的铅釉有抑菌作用 C. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 D. “福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为39的硒原子的核素符号： B. 的名称；乙二酸二乙酯 C. 的电子式 D. 分子中a键的形成： 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 实验中产生烟，雾或有毒气体 应及时开启排风扇或排风管道 B 苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C 加热液体出现暴沸 应立即加入沸石 D 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象 应立即断开导管上的橡皮管 A. A B. B C. C D. D 4. 下列如图所示的实验操作及描述均正确且能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：测量氯水的pH B. 装置Ⅱ：除去SO2中的HCl C. 装置Ⅲ：模拟侯氏制碱法 D. 装置Ⅳ：NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 5. 《新修本草》记载“五味皮肉甘酸，核中辛苦，都有咸味”。一种五味子提取物的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中苯环上的一溴代物有5种 C. 能与溶液反应且能放出气体 D. 1mol该物质可与2molNaOH发生反应 6. 下列过程中发生的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 少量氧化亚铜投入稀硝酸中， B. 氢氧化镁溶解于氯化铵溶液中； C. 乙醇与足量的酸性溶液反应： D. NaClO氧化生成无毒无味气体： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4g晶体硅含有个键 B. 标准状况下，2.24LHF含有的分子数为 C. 16.8g铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 D. 0.2mol和足量充分反应后含硫元素的分子数为 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X最外层电子含有2个未成对电子且无空轨道，Y与W同主族，Z最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点， D. 同周期中比Z的第一电离能高的元素有1种 9. 下列常见的实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将固体溶解，加热浓缩，冷却结晶、过滤 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B 加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 C 滴加氯水和淀粉混合溶液，溶液变蓝色 检验原溶液中含有 D 向溶液中通入气体，有黑色沉淀CuS生成 验证的酸性强于的酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烯水合制乙醇的反应能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B. 第①步反应为总反应的决速步骤 C. 乙烯水合制乙醇的反应过程中酸作催化剂 D. 总反应为放热反应，不需要加热就能进行 11. A和B形成的化合物为四方晶体结构(晶胞结构如图所示，且晶胞参数)。已知：A的相对原子质量为，B的相对原子质量为。下列说法正确的是 A. 该化合物中B的配位数为3 B. A位于B围成的四面体空隙内 C. 1号A与2号A之间的距离为 D. 该晶体密度为 12. 反应机理是指某一化学变化所经历的全部基元反应的集合。丙醛(在稀NaOH溶液中与苯甲醛()发生缩合反应的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 和具有相同的电子数 B. 该反应机理中含有加成反应和消去反应 C. 反应机理中有非极性键的形成，但没有非极性键的断裂 D. 和在稀NaOH溶液存在下生成 13. 某科研所以与丙胺为原料实现了乙酸盐和丙腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为直流电源的正极 B. 电解一段时间后，阴极区溶液中增多 C. 每生成1mol丙腈，同时生成 D. 在电极上发生的反应为 14. 常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中、、粒子的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 溶液中 二、非选择题：本题共4个小题。共58分。 15. 铬具有强抗腐蚀性，工业生产中用于电镀和制造特种钢。从某铬矿渣(主要含有，还含有少量铁、铝、硅的氧化物)中分离提取制备金属铬的一种流程如图所示。 已知：部分物质沉淀的pH范围如表所示。 物质 开始沉淀的pH 4.6 7.5 1.9 4.1 沉淀完全的pH 5.9 9.0 3.2 5.4~10 回答下列问题： （1）“焙烧”时通入空气的作用是________。“焙烧”过程中生成的化学方程式为________。 （2）为提高水浸率，“溶解”前要进行的具体操作是________(填操作名称)；“溶浸渣”的主要成分是________(填化学式)。 （3）第一次“调pH除铝”的pH范围是________。“还原”工序中加稀硫酸“调pH”，需将溶液pH调到1.8左右，此时铬元素主要以形式存在，其原因是________。 （4）最终得到氢氧化铬沉淀的质量为1.854t，第三次“调pH”时铬元素只有90%的沉淀分离出来，是“还原”步骤理论上转移的电子数为________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）氢氧化铬制备金属铬时，可先在隔绝空气的条件下将灼烧分解，然后再加入铝粉高温还原得到金属铬，则还原制备金属铬的化学方程式为________。 16. 环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。实验室中利用氧化环己醇()制备环己酮的实验方法如图所示。 查阅相关数据： Ⅰ．环己醇在101kPa下沸点为161.0℃，与水形成共沸物的沸点为97.8℃，能溶于水，具有还原性，易被氧化。 Ⅱ．环己酮在101kPa下沸点为155.0℃(3.4kPa下沸点为98.0℃)，与水形成共沸物的沸点为95.0℃，微溶于水，遇氧化剂(如)易发生开环反应。 回答下列问题； （1）在盛有10mL环己醇和少量的三颈烧瓶中加入30%，30%稍过量且不能过量较多，其原因是________。 （2）从结构的角度解释比稳定的原因是________。 （3）共沸馏出液中加入食盐的目的是________。 （4）减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持装置)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________的作用。 减压蒸馏的操作顺序为打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________(填标号)。 a．关闭真空泵 b．先停止加热，冷却至室温，再关闭磁力加热搅拌器 c．缓慢打开双通旋塞 d．停止通冷凝水 （5）再生环己醇燃料电池是目前正积极研究和开发的高效发电的直接液体燃料电池(DLFCs)，发电时将环己醇燃料完全转化为环己酮产品，而环己酮又可氢化回环己醇再利用。发电时，环己醇参与的电极反应式为________。 17. 甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，该过程涉及的反应如下； 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）化学反应：的________。 （2）在150kPa时，向刚性密闭容器中按投料比充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率和的平衡产率的平衡产率与温度的关系如图甲所示。 ①下列说法中能说明上述两反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．混合气的压强保持不变 B．混合气的密度保持不变 C．混合气的相对分子质量保持不变 D．反应速率： ②假设在500℃下，10min反应达到平衡，在内用压强变化表示的反应速率________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字，下同)；500℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数________。 （3）以水煤气为原料，通过反应 合成甲醇。在一定温度下，将CO和以物质的量之比为1：2的混合气体在一定流速下通过催化剂表面，测得混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图乙所示。 ①由图乙可知，反应的焓变________(填“”或“<”)0，n点CO的转化率为________。 ②下列措施中能加快反应速率和提高平衡时甲醇的产率的有________(填标号)。 A．升高温度 B．再充入1molCO C．缩小容器体积 D．及时分离出甲醇 18. 马来酸依那普利(H)是一种血管紧张素转换酶抑制药，用于各期原发性高血压、肾血管性高血压、各级心力衰竭的治疗、马来酸依那普利的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为________，A生成B的反应中所用试剂和反应条件为________。 （2）有机物的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）下列关于的叙述正确的是________(填标号)。 A．中，断裂和 B．G分子中N原子都采用杂化 C．H分子中存在氢键 （4）符合下列条件的有机物D的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 ①能与反应； ②能与新制反应生成砖红色沉淀； ③苯环上含有3个取代基且含氧官能团都直接连在苯环上。 （5）参照题述合成路线，以和为原料，合成：________(无机试剂任选)。 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟押题卷 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si 28 Cl 35.5Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4个小题。共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 将铁元素和铬元素氧化 ②. （2） ①. 粉碎或研磨 ②. （3） ①. ②. 将溶液pH调到1.8左右。溶液中增大，使溶液中平衡正向移动，导致溶液中铬元素主要以形式存在 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）也能催化分解，且生成的环己酮进一步被氧化发生开环反应，故氧化环己醇的30%应稍过量，不能过量较多 （2）的价电子排布式是，的价电子排布式为，形成半充满的稳定状态 （3）增强溶剂水的极性，降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离(合理即可) （4） ①. 防止暴沸 ②. bdca （5） 【17题答案】 【答案】（1）+164.9 （2） ①. AC ②. 3.0 ③. 0.83 （3） ①. < ②. 50% ③. BC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2-苯基乙醇(或苯乙醇) ②. HBr，加热 （2） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) （3）AC （4）40 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $NH2 HO NH2 NH, HO NH2 TsO. TsO NH2 AD-mix-B TsCl 可由 在TsCI与EtN条件 HO NH HO NH2 HO NH HO NH, HO NH2 H 下制得， 可由H2NCH=CHNH2在 NH2 KOH.MeOH Ac2O AD-mix-8的条件下生成，故合成路线可表示为 NH, 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟押题卷 化学（三） 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28Cl35.5Cr52Fe56I127 选择题答案速查 题号 123 4 5 9 10 11 12 13 14 答案 C B C D C B D A A 0 A 0 B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共 正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐蚀， 42分。在每小题给出的四个选项中，只有 D项正确。 一项是符合题目要求的。 2.下列化学用语或图示正确的是 1.化学学科在创新中不断前进。下列说法错误 A.中子数为39的硒原子的核素符号：Se 的是 B.CH3CH2 DOCCOOCH2CH3的名称：乙二 A.西周宗室贵族青铜器祭器何尊的主要 酸二乙酯 成分为合金 C.BaO2的电子式：：o:]2Ba2+:o:]2 B.盛行于唐朝的陶器“唐三彩”上的铅釉有抑 D. N2分子中 。 键的形 菌作用 C.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种 成：00+00→83+恩 新型有机高分子材料 【答案】B D.“福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲 【解析】中子数为39的硒原子的质量数为 阳极法防腐蚀 34十39=73，该硒原子的核素符号为Se, 【答案】C A项错误；CH3CH2 OOCCOOCH2CH3的名 【解析】何尊为青铜器，青铜为铜锡合金， 称为乙二酸二乙酯，B项正确；BaO2的电子式 A项正确；盛行于唐朝的陶器“唐三彩”使用 的铅釉中的Pb2+可使蛋白质变性，抑制细菌 为Ba+[:O:O:]2,C项错误；N2分子中G键 的 形 成 过 程 ”为 繁殖，B项正确；碳纳米材料是一种新型无机 非金属材料，不属于有机高分子材料，C项错 0→←®0→O0-→，D项错误。 误；由于锌比铁活泼，锌为负极被腐蚀，钢铁作 3.下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 实验中产生烟、雾或有毒气体 应及时开启排风扇或排风管道 B 苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 ·22· Y专版 续表 选项 实验事故 处理方法 加热液体出现暴沸 应立即加人沸石 加热KMnO4制备O2并用排水法收集O2, 出现倒吸现象 应立即断开导管上的橡皮管 【答案】C 5. 《新修本草》记载“五味皮肉甘酸，核中辛苦，都 【解析】实验中产生有毒气体或烟、雾时，应 有咸味”。一种五味子提取物的结构如图所 及时开启排风扇或排风管道，A项合理；当苯 示。下列有关该化合物的说法错误的是 酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再用水冲 洗，B项合理；加热液体出现暴沸时，应当立 即停止加热，待液体冷却后，再加入沸石， C项不合理；加热KMnO4制备O2并用排水 OH HO 法收集O2,出现倒吸现象时，应立即断开导 管上的橡皮管，使倒吸停止，防止水倒吸至试 管发生炸裂，D项合理。 A.分子中含有3种含氧官能团 4.下列如图所示的实验操作及描述均正确且能 B.分子中苯环上的一溴代物有5种 达到实验目的的是 C.能与Na2CO3溶液反应且能放出CO, 气体 气体 D.1mol该物质可与2 mol NaOH发生反应 pH试纸 饱和 【答案】C NaHCO;(aq) 【解析】分子中含羟基、醚键和酯基3种含氧 官能团，A项正确；分子中含有两个苯环，两个 苯环上含5种碳氢键，均可被溴原子取代，可 NaOH 得到5种一溴代物，B项正确；酚羟基能与 溶液 Na2CO3溶液反应，但不能生成CO2气体， 先通C02 后通NH 凸一聚四氟 C项错误；1mol酯基水解可消耗1mol 乙烯活塞 NaOH,1mol酚羟基可消耗1 mol NaOH,故 饱和食盐水 冰水 盐酸溶液 1mol该物质可与2 mol NaOH发生反应， D项正确。 Ⅲ 6.下列过程中发生的化学反应对应的离子方程 A.装置I:测量氯水的pH 式正确的是 B.装置Ⅱ：除去SO2中的HCI A.少量氧化亚铜投入稀硝酸中：Cu2O+2H+ C.装置Ⅲ：模拟侯氏制碱法 -Cu+Cu2++H2O D.装置IV:NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 B.氢氧化镁溶解于氯化铵溶液中：Mg(OHD2(s)+十 【答案】D 2NHt=Mg2++2NH3·H2O 【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测 C.乙醇与足量的酸性K2Cr2O,溶液反应： 量氯水的pH,A项错误；用饱和NaHCO3溶 3CH3 CH2OH Cr2O+8H+- 液除去SO2中的HCl会产生CO2杂质，应用 3CH:CHO+2Cr3++7H2O 饱和NaHSO3溶液来除杂，B项错误；侯氏制 D. NaClO氧化CN-生成无毒无味气体： 碱法应先通NH3,再通CO2,C项错误；聚四 5CIO-+2CN-+H20-5C1-+N2A+ 氟乙烯活塞不会与NaOH溶液反应，装置N 2C02个+2OH 可用于NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸， 【答案】B D项正确。 【解析】向稀硝酸中加入少量氧化亚铜，氧化 Y专版 ·23· 亚铜被稀硝酸氧化，生成硝酸铜、一氧化氨和 族元素，基态X最外层电子含有2个未成对 水，反应的离子方程式为3Cu20+14H++ 电子且无空轨道，Y与W同主族，Z最外层电 2NO3—6Cu2++2NO个十7H2O,A项错 子数是其内层电子总数的一半。下列说法正 误；NH结合Mg(OH)2溶液中的OH,促 确的是 使Mg(OH)2沉淀溶解，B项正确；足量酸性 A.电负性：X>Z K2Cr2O,溶液将乙醇氧化成乙酸，其离子方 B.XY2的空间结构为直线形 程式为3CHCH2OH+2Cr2O号+16H+→ C.最简单氢化物的沸点：Y<W 3CH3COOH+4Cr3++11H2O,C项错误； D.同周期中比Z的第一电离能高的元素有 NaClO溶液呈碱性，CO2会与OH反应生成 1种 HCO3,其离子方程式为5CIO-+2CN-+ 【答案】A H2O—5CI-+N2个+2HCO3,D项错误。 【解析】基态X最外层电子含有2个未成对 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 电子且无空轨道，则X可能是O或S,又由于 确的是 “X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主 A.常温常压下，1.4g晶体硅含有0.2NA个 族元素”，故X为O元素；由于“Y与W同主 o键 族且Y和W为原子序数依次增大的短周期 B.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为 主族元素”，则Y为第二周期元素，比O原子 0.1NA 序数大，故Y为F元素、W为Cl元素；Z最外 C.16.8g铁在足量的氧气中燃烧，转移电子 层电子数是其内层电子总数的一半且为第三 数为0.9Na 周期元素，则Z为P元素。同周期元素从左 D.0.2 mol SO2和足量O2充分反应后含硫 到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电 元素的分子数为0.2NA 负性逐渐减小，P电负性小于N,N电负性小 【答案】D 于O,故电负性X>Z,A项正确；XY2为 【解析】1.4g晶体硅中Si原子的物质的量为 OF2,OF2的中心原子为O,F为配位原子，价 0.05mol,1mol硅原子平均形成2 mol Si-一Si =4,成键电子对数为 。键，故0.05 mol Si含有0.1NA个o键，A项 层电子对数=2+62 2 错误；标准状况下，HF为液态物质，B项错 2,孤电子对数为2，空间结构为V形，B项错 误；16.8g铁的物质的量为0.3mol,铁在足量 误；HF气体之间可以形成氢键，而HCI之间 的氧气中燃烧发生反应3Fe十202点燃 无氢键，则最简单氢化物的沸点Y>W,C项 错误；Z为P元素，P的第一电离能高于同周 Fe3O4,故0.3 mol Fe完全反应转移电子数为 期相邻元素，故比P的第一电离能高的元素 0.8NA,C项错误；2S02+O2=2SO3是可 有Cl和Ar2种元素，D项错误。 逆反应，含硫元素的分子为SO2和S03,根据 9.下列常见的实验操作能达到相应实验目的 硫原子守恒得，0.2 mol SO2和足量O2充分反 的是 应后含硫元素的分子数为0.2NA,D项正确。 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主 选项 实验操作 实验目的 A 将固体溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B 加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 C 滴加氯水和淀粉混合溶液，溶液变蓝色 检验原溶液中含有I 向CuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀 D 验证H2SO4的酸性强于H2S的酸性 CuS生成 【答案】 A 氯化钠的溶解度随温度变化不大，可用重结 【解析】硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而 晶的方法分离，先将固体加水溶解，然后加热 ·24· Y专版 浓缩、冷却结晶、过滤将硝酸钾中混有的氯化 原溶液中含有I,C项错误；出现黑色沉淀， 钠除去，A项正确；氢氧化钠溶液能够与乙酸 说明发生反应CuSO4+H2S一CuSV+ 反应生成易溶于水的乙酸钠，氢氧化钠也会 H2SO4,该反应能发生是因为硫化铜不溶于 与乙酸乙酯反应，使其水解，B项错误；若原 H2SO4,不能说明H2SO4的酸性强于H2S的 溶液中含有碘单质，加入氯水和淀粉的混合 酸性，D项错误。 溶液，原溶液也会变蓝色，应先加入淀粉，溶10.乙烯水合制乙醇的反应能量与反应进程的关 液不变色，再滴加氯水，溶液变蓝色，则说明 系如图所示。下列叙述错误的是 3 CH:CH2OH+H* 反应进程 A.第①步反应是吸热反应，第②③步反应 是放热反应 B.第①步反应为总反应的决速步骤 C.乙烯水合制乙醇的反应过程中酸作催 化剂 A.该化合物中B的配位数为3 D.总反应为放热反应，不需要加热就能 B.A位于B围成的四面体空隙内 进行 C.1号A与2号A之间的距离为 【答案】D √2a2+2b2 -pm 【解析】由图可知，第①步反应物的总能量 2 小于生成物的总能量，说明第①步为吸热反 (MA+2MB) D.该晶体密度为 ×1027g·cm3 应，第②③步生成物的总能量低于反应物的 a2bNA 总能量，是放热反应，A项正确；第①步反应 【答案】A 的活化能最大，反应速率最慢，为总反应的 【解析】由图知，与B相连的A共有3个，故 决速步骤，B项正确；由图可知，反应物为 B的配位数为3，A项正确；由图知，晶胞中 CH2=CH2和H3O+,生成物是 心的A位于由B围成的八面体空隙中，B项 错误；由图可知，1号A与2号A之间的距 CH3CH2OH和H+,则反应的实质为 CH2一CH2和H2O在酸作催化剂的条件下 离为2a2+ 2 一pm,C项错误；由图知，A微 反应生成CH3CH2OH,C项正确；该反应为 放热反应，但反应条件与反应热无关，开始 粒位于体心和顶点，共有1士 -X8=2个，而 前该反应需要加热，D项错误。 11.A和B形成的化合物为四方晶体结构（晶胞 微粒位于面上和体内，共有2士X4白 结构如图所示，且晶胞参数α=3=Y=90)。 个，该晶体的化学式为AB2,故晶体的密度为 已知：A的相对原子质量为MA,B的相对原 2(MA+2MB) 子质量为MB。下列说法正确的是 p=(aX10-0)X6X10-Ng·cm-3= 2(MA十2MX100g·cm3,D项错误。 a2bNA 12. 反应机理是指某一化学变化所经历的全部基元 反应的集合。丙醛(CH CH CHO)在稀NaOH 1 om a pm 溶液中与苯甲醛(《CHO)发生缩合反应 a pm 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 Y专版 ·25· 9 CH, -CH OH CH-CHCHO H20. CHCH,CHO- CHCHO OH CH CH, -H2O CH-CHCHO CH-CCHO CH: 确；由题意可知，该反应机理中含有碳氧双 键的加成反应，以及醇羟基和邻位碳原子上 A.CHCH2CHO和-CHCHO具有相同 氢原子的消去反应，B项正确；反应机理中 的电子数 B.该反应机理中含有加成反应和消去反应 有C一C非极性共价键的形成，但没有非极 性键的断裂，C项正确；根据题意中反应机 C.反应机理中有非极性键的形成，但没有 理知，断裂的是与醛基相连的碳原子上的氢 非极性键的断裂 原子，不是与醛基相连的氢原子，甲醛分子 D.H13CHO和CH CHO在稀NaOH溶液 中没有与醛基相连的碳原子，只能是乙醛分 存在下生成CH2一CH3CHO 子中甲基上的氢原子断裂，反应产物为 【答案】D 3CH2 CHCHO,D项错误。 【解析】CHCH2CHO具有32个电子， 13.某科研所以CO2与丙胺为原料实现了乙酸 CHa 盐和丙腈的高选择性合成，该装置的工作原 -CHCHO虽然去掉1个H原子，但在外界 理如图所示。下列说法正确的是 获得1个电子，其电子数也是32个，A项正 a直流电源b C02 CH.COO 丙腈CH,CHCN OH 丙胺CH(CH2)2NH2 In/In2O3 Ni2P A.a极为直流电源的正极 2C02+8e+5H2O=CH3C00-+ B.电解一段时间后，阴极区溶液中 7OH-,每转移8mole产生7 mol OH-, n(OH-)增多 通过离子交换膜转移8 mol OH,B项错 C.每生成1mol丙腈，同时生成 误；由丙胺(C3HgN)→丙腈(C3HN),C元 2 mol CH3 COO D.在Ni2P电极上发生的反应为 素化合价由-2价升病到一号价（平均价）。 CH3(CH2)2NH2-4e-+40H-- 即转移电子关系为丙胺~丙腈~4，故生 CH,CH2 CN+4H2O 成1mol丙腈，转移4mol电子，同时生成 【答案】D 0.5 mol CH3CO0-,C项错误；由C选项分 【解析】由图示知，该装置为电解池， 析知，1mol丙胺→1mol丙腈转移4mol电 In/In2O3-x电极上CO2转化为CH3COO-, 子，电极反应为CH3(CH2)2NH2一4e+ C元素化合价由+4价降到0价，得电子被 4OH--CH3CH2CN+4H2O,D项正确。 还原，故In/In2O3-x电极为阴极，则Ni2P电14.常温下，向0.1mol·L1H2A溶液中逐滴滴 极为阳极，电源a极为负极，b极为正极。 加0.1mol·L1NaOH溶液，H2A溶液中 由分析知，a为电源负极，A项错误；由分析 H2A、HA-、A2-粒子的分布分数随溶液pH 知，In/In2O3-z电极为阴极，电极反应式为 的变化如图所示。下列说法错误的是 ·26· Y专版 应A2-+H2O一HA十OH-的平衡常数 分布分数 HA 1.0 c(HA)·c(OH- 2,N点时， c(A2-) 0.5 M(6.370.5)W(10.25,0.5) c(HA-)=c(A2-),K1=10-3.5,B项错误； 由图像可知，M点时，K1（H2A)=10-6.37, 0 4567891011121314 N,点时，K2(H2A)=10-10.25,0.1mol·L-1 pH NaHA溶液中，HA-的水解常数为Kb2= A.向H2A溶液中逐滴滴加NaOH溶液至 Kw 过量，水的电离程度先增大后减小 K（H2A)=10-7,即K2>Ke(HA),则 B.反应A2-+H2O=HA+OH-的平 c(H2A)>c(A2-),0.1mol·L-1NaHA溶 衡常数为10-10.25 液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)> C.0.1mol·L-1NaHA溶液中c(Na+)> c(A2-),C项正确；0.1mol·L-1NaHA溶 c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 液呈碱性，说明HA水解程度大于电离程 D.0.1mol·L1NaHA溶液中Kw> Kw Ka1(H2A)·K2(H2A) 度，Ke=KCA>K(H,A),即Kw之 【答案】B Ka1(H2A)·K2(H2A),D项正确。 【解析】酸和碱都会抑制水的电离，向H2A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，当恰好 15.（14分)铬具有强抗腐蚀性，工业生产中用于 反应生成Na2A时，Na2A水解促进水的电 电镀和制造特种钢。从某铬矿渣（主要含有 离，NaOH过量时，水的电离又会受到抑制， Cr2O3,还含有少量铁、铝、硅的氧化物)中分 故水的电离程度先增大后减小，A项正确；反 离提取制备金属铬的一种流程如图所示。 纯碱 水 稀硫酸 MgSO4溶液稀硫酸FeSO溶液 空气 调pH 铬矿渣→焙烧→溶解→调H除铝→除硅 还原 调4 Cr(OH-→C 溶浸渣 滤渣1 滤渣2 已知：部分物质沉淀的pH范围如表所示。 物质 Cr(OH): Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 H2SiOs 开始沉淀的pH 4.6 7.5 .1.9 4.1 pH<7 沉淀完全的pH 5.9 9.0 3.2 5.4∞10 回答下列问题： 为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (1)“焙烧”时通入空气的作用是 (5)氢氧化铬制备金属铬时，可先在隔绝空 “焙烧”过程中Cr2O3生成Na2CrO4的化学方程 气的条件下将Cr(OH)3灼烧分解，然后再加入 式为 铝粉高温还原得到金属铬，则还原制备金属铬的 (2)为提高水浸率，“溶解”前要进行的具体 化学方程式为 操作是 (填操作名称)；“溶浸渣”的主要 【答案】(1)将铁元素和铬元素氧化(2分) 成分是 (填化学式)。 2Cr,0,+302十4Na,C0,高4Na,Cr0,十4C0, (3)第一次“调pH除铝”的pH范围是 (2分)(2)粉碎或研磨(1分)Fe2O3(1分) 。“还原”工序中加稀硫酸“调pH”,需将溶 (3)7≤pH≤10(2分)将溶液pH调到1.8左 液pH调到1.8左右，此时铬元素主要以Cr2O? 形式存在，其原因是 右，溶液中c(H+)增大，使溶液中平衡2CrO?+ (4)最终得到氢氧化铬沉淀的质量为 2H+一Cr2O?十H2O正向移动，导致溶液中 1854t,第三次“调pH”时铬元素只有90%的沉 铬元素主要以Cr2O号形式存在(2分)(4)6× 淀分离出来，则“还原”步骤理论上转移的电子数10NA(2分)(5)Cr,0,十2A1高温A1,0,十 Y专版 。27· 2Cr(2分) 序中加入稀硫酸“调pH”,将溶液pH调到1.8左 【解析】以铬矿渣（主要含有Cr2O3,还含有 右，溶液中c(H+)增大，使溶液中平衡2CrO?十 少量铁、铝、硅的氧化物)为原料提取金属铬，首 2H+一Cr2O?十H2O正向移动，导致溶液中 先加入Na2CO3、空气焙烧，得到氧化铁、偏铝酸 铬元素主要以Cr2O号形式存在。(4)理论上生 钠、硅酸钠和Na2CrO4,加水溶解后硅酸钠、 成的Cr(OH)。沉淀的质量为1.854t=2.06t, Na2CrO4溶于水，偏铝酸钠转变为四羟基合铝酸 0.9 钠溶于水，“溶浸渣”的主要成分是Fe2O3,然后 n[Cr(OH)3]- .06×10° 加入稀硫酸，四羟基合铝酸钠转化为“滤渣1”氢 103mol=2×104mol,由元 氧化铝，加硫酸镁除硅，再加稀硫酸、硫酸亚铁， 素化合价变化可知，生成1 mol Cr(OH)3转移 调pH得到氢氧化铬，经一系列操作得到Cr,据 3mole,则“还原”步骤理论上转移电子的物质 此分析。(1)“焙烧”时通入空气的作用是将铁元 的量为6×104mol,即电子数为6×104Na。 素氧化为十3价，将铬元素氧化为十6价；“焙烧” (5)Cr(OH)3受热分解生成Cr2O3,Cr2O3可与 过程中Cr2O3生成Na2CrO4,反应的化学方程式 还原性强的金属铝发生铝热反应得到C,反应的 为2Cr,0。+30,十4Na,C0,高温4Na,Cr0,十 化学方程式为Cr,0,十2A1商温2Cr+十Al,0。 4CO2。(2)焙烧矿渣呈块状，为提高水浸率，加 16.(14分)环己酮( 一O)在工业上主要 水溶解前需将焙烧渣粉碎或研磨；由流程可知 用作有机合成原料和溶剂。实验室中利用 “溶浸渣”的主要成分是Fe2O3。(3)第一次调 H2O2氧化环己醇( OH)制备环己 pH的目的是除去氢氧化铝，但是不能使硅酸沉 淀，所以调pH的范围为7≤pH≤10；“还原”工 酮的实验方法如图所示。 30%H202 50mL水 食盐 MgSO FeCl3、10mL 60-70℃ 环己醇 70 min 反应后蒸馏共课9指#有机层过滤或压蒸馏产品 混合液 馏出液②分液 3.4 kPa 查阅相关数据： 颈烧瓶中加入30%H2O2,30%H2O2稍过量且 I.环己醇在101kPa下沸点为161.0℃，与 不能过量较多，其原因是 水形成共沸物的沸点为97.8℃，能溶于水，具有 (2)从结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的 还原性，易被氧化。 原因是 Ⅱ.环己酮在101kPa下沸点为155.0℃ (3)共沸馏出液中加入食盐的目的是 (3.4kPa下沸点为98.0℃)，与水形成共沸物的 沸点为95.0℃，微溶于水，遇氧化剂（如H202) (4)减压蒸馏的装置如图所示（省略夹持装 易发生开环反应。 置)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加 回答下列问题： 热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还 (1)在盛有10mL环己醇和少量FeC13的三有 的作用。 磨口玻璃塞 克氏蒸馏头 双通旋塞 接真空泵 S ·28· Y专版 减压蒸馏的操作顺序为打开双通旋塞，打开 c.缓慢打开双通旋塞 真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁 d.停止通冷凝水 力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后， (5)再生环己醇燃料电池是目前正积极研究 需进行下列操作，正确的操作顺序是 (填 和开发的高效发电的直接液体燃料电池 标号)。 (DLFCs),发电时将环己醇燃料完全转化为环己 a.关闭真空泵 酮产品，而环己酮又可氢化回环己醇再利用。发 b.先停止加热，冷却至室温，再关闭磁力加 电时，环己醇参与的电极反应式为 热搅拌器 电解池 燃料电池 OH H20 【答案】(1)FeCl3也能催化H2O2分解，且更强，是由于基态铁原子的价电子排布式是 生成的环己酮进一步被H2O2氧化发生开环反3d4s2,Fe2+的价电子排布式是3d,Fe3+的价电 应，故氧化环已醇的30%H2O2应稍过量，不能子排布式是3d5,F3+的价电子形成了半充满的 过量较多(3分)(2)Fe2+的价电子排布式是稳定状态，因此Fe3+比Fe+稳定。(3)由分析可 3d5,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+形成半充知，加入食盐的目的是增强溶剂水的极性，降低 满的稳定状态(2分)(3)增强溶剂水的极性，降 环己酮在水中的溶解度，便于液体分离。(4)进 低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离（合理行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子 即可，2分)(4)防止暴沸(2分)bdca(2分) 的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有防止暴 (5) 0H-2e→ =0+2H+ 沸的作用；根据减压蒸馏的操作顺序，减压蒸馏 (3分) 操作完成后，需进行的操作为先停止加热，冷却 至室温，再关闭磁力加热搅拌器，随后停止通冷 【解析】H2O2在FeCl3的催化下氧化环己 醇制备环己酮，先将10mL环己醇和FeCl3混 凝水，缓慢打开双通旋塞，关闭真空泵，即正确的 操作顺序是bdca。(5)由题意知，再生环己醇燃 合，再滴加30%H202,在60~70℃下反应 70min制备环己酮，向反应后的溶液中加入 料电池发电时将环己醇燃料完全转化为环己酮 50mL水后进行蒸馏得到共沸馏出液，向共沸馏 产品，环己醇在负极发生氧化反应，故负极电极 出液中加入食盐以降低环己酮在水中的溶解度， 反应式为 0H-2e→ 便于液体分离，搅拌后进行分液得到有机层，主2H+ 要含有环己酮和环己醇，向其中加入MgS04吸17.(15分)甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径， 收表面的水分，进行过滤，得到的液体进行减压 该过程涉及的反应如下： 蒸馏即得较纯净的环己酮。(1)FCl3不仅可催 反应I:CH4(g)十HO(g)=CO(g)十 化环己醇被H2O2氧化生成环己酮，还可催化3H2(g)△H1=十206.1kJ·mol-1 H2O2分解，同时生成的环己酮具有遇氧化剂（如 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2O2)易发生开环反应的性质，故在盛有10mL H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 环己醇和少量FeCl3的三颈烧瓶中加入稍过量 回答下列问题： 30%H2O2,但不能过量较多。（2)Fe3+的稳定性 (1)化学反应：CH4（g)+2H2O(g)= Y专版 ·29· CO2(g)+4H2(g)的△H= k·mol-1。 ①由图乙可知，反应的焓变△H3 (2)在150kPa时，向刚性密闭容器中按投 (填“>”或“<”)0，n点C0的转化率为 料比n(H,O) 0 n (CHa) =2充入CH4(g)和H2O(g),发生 ②下列措施中能加快反应速率和提高平衡 反应I和Ⅱ，测得CH4的平衡转化率和CO2的 时甲醇的产率的有 (填标号)。 (C0,)平衡]与温 A.升高温度 平衡产率[CO2的平衡产率= n(CH4)初始 B.再充入1molC0 度的关系如图甲所示 C. 缩小容器体积 1.0 。·一·一甲烷平衡转化率 D.及时分离出甲醇 0.9 C0的平衡产率 0.25 【答案】(1)+164.9(2分)(2)①AC(2分) 0.8 a(500,0.2) 0.7 0.20 ②3.0(2分)0.83(3分)(3)①<(2分) 0.6 0.15 50%(2分)②BC(2分) 0.5 b500,0.6 0.10 0.4 5 【解析】(1)根据盖斯定律，将反应I十反应 0.05 0.3 Ⅱ得：CH4（g)+2H2O(g)=CO2(g)+ 0.2 200 300 400 500 600 700TC 4H2(g),则△H=206.1kJ·mol-1-41.2kJ· 甲 mol-1=十164.9kJ·mol-1。(2)①在固定体积 ①下列说法中能说明上述两反应达到平衡 的容器中，压强不变说明混合气的物质的量不 状态的是 (填标号)。 变，反应达到平衡，A项符合题意；混合气的总质 A.混合气的压强保持不变 量不变，容器容积不变，混合气的密度始终不变， B.混合气的密度保持不变 B项不符合题意；混合气的相对分子质量M=严 C.混合气的相对分子质量保持不变 D.反应速率：V正（H2O)=逆(H2) 在反应过程中m不变，n变化，若M不变，说明反 ②假设在500℃下，10min反应达到平衡， 应达到平衡，C项符合题意；两个反应中均有H? 在0~10min内用压强变化表示的反应速率 生成，v正(H2O)=v递(H2)不能说明反应是否平 v(CH)= (用平衡分压代替平衡浓 衡，D项不符合题意。②设初始时充入1mol 度，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位 CH4和2molH2O,500℃平衡时，a(CH4)= 0.6,在反应I中生成的n(C0)=0.6mol,此时 有效数字，下同)kPa·min1;500℃时，反应Ⅱ C02的产率为0.2，说明剩余n(C0)=0.4mol, 的压强平衡常数K。= 反应Ⅱ中消耗n(CO)=0.2mol,平衡时， (3)以水煤气为原料，通过反应CO(g)+ n(CH4)=0.4mol、n(C0)=0.4mol、n(C02)= 2H2(g)=CH3OH(g)△H3合成甲醇。在一 0.2mol、n(H2)=2.0mol、n(H2O)=1.2mol,混 定温度下，将CO和H2以物质的量之比为1：2 合气的总物质的量n(总)=4.2mol,p前：力后= 的混合气体在一定流速下通过催化剂表面，测得 混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如 3:4.2,故p6=4:2 X 150 kPa 210 kPa; 3 图乙所示。 0.2 30 p(C02)= 4.2 ×210kPa=10kPa,p(H2)= 父 25 8 26 2 20 22 0 kPa=100 kPa,(H2O)= n m 15 16 16 210 kPa-60 kPa.(CO)CH)- 0.4 1010.7 210kPa=20kPa;反应前CH4的分压p(CH4)= 5 50kPa,△p(CH4)=50kPa-20kPa=30kPa,则 01 450 460 470480 490 500温度K 乙 oCH,)=30kPa=3.0kPa·min1;500℃时， 10 min ·30· Y专版 反a1给K,-80-0X 向左移动，甲醇的产率下降，A项不符合题意；充 入CO,反应速率加快，甲醇的产率提高，B项符 0.83。(3)①图中p点及以后是平衡状态，平衡 合题意；缩小容器体积，相当于增大压强，反应速 后随着温度的升高，CH3OH的体积分数降低，说 率加快，平衡向右移动，甲醇的产率提高，C项符 明升温平衡向左移动，则正反应为放热反应，故 合题意；及时分离出甲醇，反应速率减慢，D项不 △H<0。n点混合气的平均相对分子质量为符合题意。 16,则三化-装6mol=2mol,设反应中C0转18.15分)马来酸依那音利(D是二种血管紧 张素转换酶抑制药，用于各期原发性高血压、 化xmol,则3一2x=2,x=0.5,则C0的转化 肾血管性高血压、各级心力衰竭的治疗。马 率=0.5m0l×100%=50%。②升高温度，平衡 来酸依那普利的一种合成路线如图所示。 1.0 mol OH Br Mg, MgBr THf 1)C2H,OH、HCI OH C,H;OH OH 1)H2/Ni 2)0 OH OH 回答下列问题： CH3 (1)有机物A的名称为 ,A生成B 的反应中所用试剂和反应条件为 (5)参照题述合成路线，以 (2)有机物E→F的化学方程式为 HO 反应类型为 0 为原料，合成 (3)下列关于D→G→H的叙述正确的是 0入0 (填标号)。 (无机试剂任选)。 A.D→G中，断裂C=O和H一N 【答案】(1)2-苯基乙醇（或苯乙醇）(1分) B.G分子中N原子都采用sp3杂化 OH C.H分子中存在氢键 HBr,加热(2分)(2) +2CH3 CH2 OH OH (4)符合下列条件的有机物D的同分异构体 共有 种（不考虑立体异构）。 浓H2SO4 +2H2O(2分)取代反应 △ ①能与NaHCO3反应； 00入 ②能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色 (或酯化反应，2分) (3)AC(2分)(4)40 沉淀； CH; CH2CI ③苯环上含有3个取代基且含氧官能团都 (2分) (5) Mg 直接连在苯环上。 E Y专版 ·31· CH2 MgCl ③苯环上含有3个取代基且含氧官能团直接连 00 在苯环上，则苯环上存在另一侧链可能为 0人0 -CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、 CH2CH(CH3)2和一C(CH3)3,苯环上连接3 HO 种不同侧链，每一种存在10种同分异构体，则共 H2/Ni (4分) 存在40种同分异构体。(5)甲苯在光照条件下 CH2 CI 【解析】A与HBr在加热条件下发生取代 反应生成B,B发生反应生成C,C与F发生取代 与氯气发生取代反应生成 ,参考合成 反应生成D,D发生反应生成G,G先与氢气发生 CH2CI OH 路线B→C, 与Mg在THF作用下反 加成反应，再与 OH 结合生成H。(1)根据A CH2MgCl CH2 MgCl O 与乙二酸二 的结构简式可知其名称为2-苯基乙醇或苯乙醇； 应生成 A分子中羟基与HBr在加热条件下发生取代反 0 应生成B。(2)有机物E中官能团为羧基，有机 甲酯 发生反应生成 物F为乙二酸二乙酯，E(乙二酸)与乙醇发生取 代反应（或酯化反应）生成乙二酸二乙酯，化学方 与氢气发生加成反应生成 OH 程式为 +2CH,CH2 OH 浓H2SO, 0 △ OH CH; HO 义2H0,《8对比D和G落为简肉 即合成路线为 光照 可知，反应过程中酮羰基先发生加成反应，后由 CH2CI CH2MgCl 羟基发生消去反应，则断裂C一O中π键和 Mg H一N,A项正确；化合物中形成双键的N为sp THF 杂化，B项错误；H分子中存在羧基，可形成氢 键，C项正确。（4)D的同分异构体中，①能与 HO H2/Ni NaHCO3反应，说明含一COOH;②能与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含一CHO; ·32· Y专版