2025届辽宁省营口市大石桥市第三高级中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高校招生选择性考试冲刺预测卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和铅的合金。关于青铜的说法正确的是 A. 在潮湿空气中，青铜会生成铜绿 B. 青铜的硬度比纯铜小 C. 青铜是一种合金，属于纯净物 D. 青铜的熔点比纯铜高 2. 下列物质在生产生活中应用错误的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. NH4Cl溶液可用于除铁锈 C. 聚丙烯可用于制作医用口罩 D. 胆矾可用于检验无水乙醇中的水 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的球棍模型： C. 分子间的氢键： D. 键电子云轮廓图： 4. 下列说法错误的是 A. 淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子化合物，都能水解 B. 氨基酸是两性物质，能与酸、碱发生反应 C. 核酸是由核苷酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解可生成核苷和磷酸 D. 选用不同种类的催化剂，甲醛与苯酚可反应制得线型或体型的酚醛树脂 5. 下列装置或仪器用于相应实验合理的是 A．钠的燃烧 B．收集气体 C．验证氯气的漂白性 D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B. 氧化银溶于浓氨水： C. 将溶液与溶液混合： D. 铅蓄电池放电时正极上的反应： 7. 下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 合金能与结合成金属氢化物 合金可用于储存 B 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可使水中的悬浮物和杂质凝聚并沉降 C 低密度聚乙烯的支链较多，软化温度较低，比较柔软 低密度聚乙烯可用于生产薄膜制品 D 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 A. A B. B C. C D. D 8. 瑞复美是治疗罕见型骨髓癌的特效药，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物中所有原子都在同一平面内 B. 该有机物只能发生取代反应，不能发生加成反应 C. 该有机物能与氨基酸和蛋白质反应 D. 该有机物在强碱性环境中能稳定存在 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目为 B. 中含有的键数目为 C. 与足量充分反应，转移的电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 10. 下列实验操作、实验现象及解释与结论错误的是 实验操作 实验现象 解释与结论 A 淀粉溶液和稀混合加热后，加入新制悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉水解产物具有还原性 B 激光灯照射蛋白质溶液 观察到“光亮的通路” 蛋白质溶液属于胶体 C 将缺角的氯化钠晶体放在饱和溶液中 缺角晶体慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 向盛有溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液颜色不变 的 稳定性强 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中Y、Z、W、X、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 电负性： C. 第一电离能： D. X和Z形成的化合物中一定含有共价键 12. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I>反应Ⅱ C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离获得高产率的产物II 13. 利用如图的电化学装置制取溶液，既可获得电能，又可避免产生污染性气体。下列说法错误的是 A. 石墨电极反应式为 B. 电池刚开始工作时，交换膜右侧溶液pH增大，左侧pH减小 C. 透过质子交换膜向石墨电极区移动 D. 原电池工作原理为 14. ZnS为常见离子晶体，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，、处两个离子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 处离子的分数坐标为 B. 沿两条平行的面对角线将晶胞切开，则切面上有6个离子 C. 两个的最近距离为 D. 的配位数为4 15. 时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。其中、(代表、或)。下列说法正确的是 A. 、、分别代表、、的沉淀溶解平衡曲线 B. 对来说，点为的过饱和溶液 C. 反应的平衡常数 D. 点的坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 配合物()是实验室中的常用试剂，其制备步骤及部分装置示意图(夹持装置省略)如下。已知：为橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇；实验中，活性炭作催化剂，且反应生成的吸附在活性炭上。 制备步骤： ①溶解：用8.4mL蒸馏水溶解固体，再加入，混合均匀。 ②将①中所得的混合液加入仪器a中，加入0.4g活性炭，保持混合液温度在0℃左右，先向中加入13.5mL浓氨水，置于冰水浴中冷却至10℃以下，再向中缓慢滴加13.5mL5%的溶液，并将a置于55℃的水浴中加热，反应一段时间后，冷却。 ③将②中冷却后的混合物过滤(i)，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤(ii)；再向滤液中加入6.7mL浓盐酸，可观察到有大量橙黄色晶体析出，冷却至0℃，过滤(iii)，分别用两种试剂先后洗涤晶体，干燥，即得目标产物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。步骤①溶解过程中，需要用到下列仪器中的________(填标号)。 （2）制备的总反应的化学方程式为________________________________________。 （3）试运用平衡移动原理解释：步骤③向滤液中加入6.7mL浓盐酸的作用是________。 （4）过滤(ii)的作用是________________________________；步骤③中第二次洗涤晶体应选用________(填“蒸馏水”“盐酸”或“乙醇”)。 （5）称取0.20g样品溶于氢氧化钠溶液中，煮沸蒸出全部后将溶液用酸酸化，加入溶液(过量)和淀粉指示剂，然后用标准溶液滴定，至终点时恰好消耗标准溶液，则样品中的纯度为________%。(已知：、) 17. 镍的单质及氧化物常用作催化剂。某小组以含镍废料(主要含Ni和NiO，还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及等)为原料制取高纯度的流程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 物质 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 9.2 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 11.1 ②25℃时，、。 回答下列问题： （1）第四周期元素中，未成对电子数与原子相同的元素有________(填元素符号)。 （2）“氧化”时反应的离子方程式是____________________________________________________________，为证明添加已足量，可用________(填化学式)溶液进行检验。 （3）加氨水“除铝铁”时，为使沉淀完全，则应控制溶液的pH范围为________。 （4）加“沉钙镁”时，溶液pH不能太低，否则会使、沉淀不完全，原因是_____________________________。 （5）“沉镍”时若将溶液换为溶液，可将转化为沉淀，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。 （6）镍铜合金的某种立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，则该晶体的密度为________。 18. 甲醚是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。利用水煤气合成甲醚的三步反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）根据以上方程式计算的________，反应平衡常数表达式________。 （2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应Ⅰ，平衡时和的转化率如图所示，则________(填数值)。反应Ⅰ能自发进行的条件为________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应Ⅲ达到平衡，如果改变某一条件使反应的平衡常数值增大，下列说法正确的是________(填标号)。 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度 C. 达到新平衡后体系的压强减小 D. 容器中的体积分数减小 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和制备，初始压强为，5min达到平衡时的转化率为70%，，且。则0∼5min内，________；反应Ⅰ的平衡常数________(用表示) （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极反应为______________。 19. 孟鲁司特(F)可用于成人哮喘的预防和治疗，有多种合成路线。其中一种合成路线如图所示： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）有机物F中含氧官能团的名称为________。 （2）有机物A→B的反应类型为________，中C原子的杂化类型为________。 （3）有机物C的结构简式为________，含有________个手性碳原子。 （4）有机物D→E反应的化学方程式为________________________________________________________。 （5）有机物的同分异构体中，与含有相同官能团且含有四元环的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 （6）设计以和为主要原料制备的合成路线：______________________________________________________________________________________(无机试剂任选)。 2025年普通高校招生选择性考试冲刺预测卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. bef （2）(或) （3）加入浓盐酸，增大，使平衡逆向移动，促进结晶析出(表述合理即可) （4） ①. 除去活性炭及其他不溶性杂质(表述合理即可) ②. 乙醇 （5）53.5 【17题答案】 【答案】（1）Ti、Ge、Se （2） ①. ②. （3） （4）pH太低，更多的转化为弱酸，浓度越小，、沉淀越不完全 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. -246.3 ②. （2） ①. 2 ②. 低温 （3）AC （4） ①. 0.14 ②. （5） 【19题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. 还原反应(或加成反应) ②. 、 （3） ①. ②. 1 （4） （5）16 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $