精品解析：重庆市西南七校联考2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

重庆市西南七校联考2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Nd-144 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法不正确的是 A. 激光的产生与电子的跃迁有关 B. 碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 狼毫毛笔笔头的主要成分为蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子跃迁过程中会伴随能量的吸收或释放，激光产生的本质是电子受激光辐射发生跃迁的结果，A正确； B．同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的化合物，碳纳米管和石墨烯都属于碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，不互为同分异构体，B错误； C．聚乙炔结构中存在共轭双键，经过掺杂处理后具备导电性，可用于制备导电高分子材料，C正确； D．狼毫是动物毛发，动物毛发的主要成分为蛋白质，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态氧原子价电子轨道表示式： D. 键形成的电子云轮廓示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨基为中性基团，N原子最外层有1个单电子、1对孤对电子，与两个H形成共用电子对，图示电子式书写正确，A正确； B．中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示符合该结构特征，B正确； C．基态氧原子价电子排布为，根据泡利不相容原理，同一原子轨道内的两个电子自旋方向必须相反，图示2p第一个轨道中两个电子自旋方向相同，违反该规则，正确轨道表示式为，C错误； D．键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云具有镜面对称特征，图示符合其形成过程，D正确； 故选C。 3. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法不正确的是 A. 验证乙炔的可燃性，点燃前先检验纯度 B. 苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗 C. 乙醇与钠反应的实验中涉及的安全提醒标志一定有： D. 做完银镜反应实验后的废液倒入水槽，用水冲入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔属于可燃性气体，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须检验纯度，A正确； B．苯酚易溶于酒精，且酒精对皮肤刺激性较小，因此苯酚沾到皮肤上先用酒精清洗再用水冲洗，B正确； C．图示为注意锐器安全标志，乙醇与钠反应的实验中要用小刀切割钠，因此该实验需要该安全提醒标志，C正确； D．银镜反应后的废液含有银氨络合物、重金属银等，直接冲入下水道既会造成重金属污染，还可能久置生成易爆物质引发危险，应倒入指定废液容器统一处理，D错误； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.5 g甲基所含的电子数为 B. 1 mol苯中碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L正戊烷中杂化的原子数为 D. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基的摩尔质量为15 g/mol，1.5 g甲基物质的量为0.1 mol，每个甲基含9个电子，所含电子数为，A错误； B．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，1 mol苯中碳碳双键数目为0，B错误； C．标准状况下正戊烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故杂化的原子数不是，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合物中的物质的量为，每个含3个原子，总原子数为，D正确； 故选D。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙炔与水反应： B. 制备聚丙烯： C. 制备乙酸乙酯： D. 2-溴丙烷发生消去反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔与水发生加成反应，生成的乙烯醇不稳定，会异构化为乙醛，化学方程式为：，A正确； B．丙烯加聚时，仅双键两端的碳原子进入聚合物主链，甲基作为支链，化学方程式为：，B错误； C．酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，因此应存在于生成的乙酸乙酯中，水中不含，化学方程式为，C错误； D．卤代烃消去反应的反应条件是强碱的醇溶液、加热，反应条件错误，且碱性条件下HBr会被中和，不会以气体形式放出，化学方程式为：，D错误； 故选A。 6. 为除去括号内杂质，所选试剂和分离方法不正确的是 A. 溴苯(溴)：NaOH溶液，分液 B. 乙酸乙酯(水)：无水，蒸馏 C. 丙烷(乙烯)：酸性溶液，洗气 D. 苯甲酸(氯化钠)：蒸馏水，重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴可与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，溴苯难溶于水且与NaOH不反应，反应后混合液分层，通过分液可分离，A正确； B．无水可与水结合生成结晶水合物除去水分，再通过蒸馏可得到纯净的乙酸乙酯，B正确； C．乙烯会被酸性溶液氧化为气体，引入新的杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化很小，可通过重结晶的方法分离提纯，D正确； 故选C。 7. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法不正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 能发生消去反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 根据红外光谱可确定L分子中存在4种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子六元环上的碳碳双键，两个双键碳原子均连接不同的原子或基团，符合顺反异构的形成条件，存在顺反异构，A错误； B．分子中连有叔醇羟基的碳原子，其邻位碳原子上有氢原子，满足醇消去反应的结构要求，能发生消去反应，B正确； C．分子中含有碳碳双键、伯醇羟基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，C正确； D．红外光谱可通过特征吸收峰判断官能团种类，该分子含有醇羟基、碳碳双键、酯基、酮羰基共4种官能团，可通过红外光谱确定，D正确； 故选A。 8. 下列实验装置能达到相应目的的是 A.检验溴乙烷中的溴元素 B.除去乙炔中混有的气体 C.证明苯酚的酸性比碳酸弱 D.制取明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验溴乙烷中的溴元素时，溴乙烷碱性水解后溶液呈强碱性，直接加入溶液，会与反应生成沉淀干扰检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，A错误； B．溴水不仅能和发生氧化还原反应，还会和乙炔发生加成反应，会同时除去目标气体乙炔，不能用于除杂，B错误； C．醋酸具有挥发性，挥发的醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明苯酚是碳酸与苯酚钠反应生成的，不能证明苯酚酸性比碳酸弱，应在中间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置除去挥发的醋酸，C错误； D．将明矾小晶种悬挂在饱和明矾溶液中，通过缓慢结晶可以得到较大的明矾晶体，操作可达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 推广使用聚乳酸可降解塑料，能缓解“白色污染”问题。以淀粉为原料，可制得聚乳酸。下列叙述正确的是 A. 乳酸是两性化合物 B. 丙烯酸中最多8个原子共平面 C. 乳酸通过加聚反应生成聚乳酸 D. 聚乳酸结构中含有酯基，可发生水解反应实现降解 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸（）的官能团为醇羟基和羧基，羧基可与碱反应，表现酸性，醇羟基无碱性，不能与酸反应，不属于两性化合物，A错误； B．丙烯酸（）结构式为，其中碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，最多9个原子共平面，B错误； C．乳酸分子含羟基和羧基，通过缩聚反应生成聚乳酸，同时生成小分子水，C错误； D．聚乳酸是乳酸缩聚得到的聚合物，结构中含有酯基，酯基可发生水解反应断裂，实现降解，D正确； 答案选D。 10. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的最高能级只有三个未成对电子，只有同周期且相邻，的价电子数之和是Z的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 和的空间构型相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y最高能级有3个未成对电子，说明Y为第ⅤA族元素；只有Y、Z同周期且相邻，故X为第一周期的H，Y、Z为第二周期元素，Y为N，相邻且原子序数更大的Z为O；Y、W价电子数之和是Z价电子数的2倍，Z价电子数为6，故W价电子数为，W为第三周期的Cl。 【详解】A．为，为，中心N有1对孤对电子，中心O有2对孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力更大，键角更小，故键角，A错误； B．同周期第一电离能总体递增，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即第一电离能，B正确； C．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，C错误； D．中心N的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面三角形；中心Cl的价层电子对数为，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，二者构型不同，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚不发生反应 C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 鸡蛋清发生了变性 D 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水溶液，溶液褪色 产生了气体乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖含醛基，加热条件下可还原新制悬浊液生成砖红色沉淀，可证明葡萄糖属于还原糖，A正确； B．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶解在过量的苯酚溶液中，无白色沉淀不代表苯酚不发生反应，B错误； C．硫酸钠是轻金属盐，使鸡蛋清发生盐析而非变性，盐析是可逆过程，加水后沉淀会溶解，实验现象和结论均错误，C错误； D．乙醇和浓硫酸共热时会生成还原性杂质，也能使溴水褪色，无法证明产生的气体是乙烯，D错误； 故选A。 12. 已知有机物X可由如下反应制得(已配平)，则符合条件的有机物X有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】根据原子守恒可得X的分子式为。该反应为二元酯的酸性水解，生成2分子乙醇，说明X为饱和二元羧酸，含2个，只需计算两个羧基取代丙烷骨架上2个H的同分异构体数目： ① 两个羧基连在同一个端碳：； ② 两个羧基连在中间碳：； ③ 两个羧基分连1、2号碳：； ④ 两个羧基分连1、3号碳：；共4种结构，故选B。 13. 与人体血液中的血红蛋白可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的时，大脑就会受到严重损伤。生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法不正确的是 A. 构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B. 用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 C. CO与血红素中配位能力强于 D. 血红蛋白载氧时的配位数为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质的多肽链之间依靠氢键维持空间结构，存在氢键作用，A正确； B．用酸性丙酮提取血红素时，酸性条件会使血红蛋白发生变性，蛋白质变性属于化学变化，并非仅发生物理变化，B错误； C．根据平衡，CO可以置换出中的，说明CO与的配位能力强于，C正确； D．载氧时的配体包括平面上4个N、下方1个N、上方的，共6个配体，配位数为6，D正确； 故选B。 14. 某储氢材料的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 晶体的化学式为 B. 的配位数为3 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 【答案】C 【解析】 【分析】晶胞中有8个位于顶点、1个位于体心，有4个位于上下2个面、2个位于体内。 【详解】A．晶胞中含有的个数为，的个数为，晶体的化学式为 ，A正确； B．由图可知，与距离最近且相等的的个数为3，的配位数为3， B正确； C．该晶胞的体积为，的个数为，的个数为，一个晶胞中含有2个，故晶体密度为，C错误； D．(i)和(ii)之间的距离为晶胞体对角线的一半，则两点距离为， D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 稀土金属在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。一种稀土废料的主要成分为，含有等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： （1）分离操作为__________________。 （2）钴元素在元素周期表中的位置为_______，该族元素被划分在周期表的_______区。 （3）“还原”过程中发生的主要反应为__________________(用离子方程式表示)。 （4）“氧化沉铁”过程中会生成一种气体，该气体的电子式为__________________，属于________________分子(填“极性”或“非极性”)。 （5）的熔点高于“氧化沉铁”过程产生气体的熔点，其原因是________________________(从物质结构的角度分析)。 （6）稀土废液可制取NdO，其立方晶胞如图。 若晶胞密度为，则M到P的距离为___________nm。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 第四周期VIII族 ②. d （3） （4） ①. ②. 非极性 （5）SiO2为共价晶体，熔化时断裂共价键；CO2为分子晶体，熔化时克服范德华力，共价键的作用强于范德华力，所以SiO2的熔点大于CO2 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向稀土废料中加入盐酸酸浸，将金属氧化物转化为金属氯化物，二氧化硅不反应，过滤得到二氧化硅和滤液；向滤液中加入铁粉还原，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，向反应后的溶液中加入硫化钠沉钴，将溶液中的亚钴离子转化为硫化亚钴沉淀，过滤得到含有硫化亚钴的富集钴渣和滤液；向滤液中通入氧气、加入碳酸氢钠氧化沉铁，将溶液中的亚铁离子转化为碱式氧化铁沉淀，过滤得到碱式氧化铁和稀土滤液。 【小问1详解】 由分析可知，分离操作为固液分离的过滤操作； 【小问2详解】 钴元素的原子序数为27，基态原子的价电子排布式为3d74s2，则钴元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，处于元素周期表的d区； 【小问3详解】 由分析可知，“还原”过程中发生的主要反应为铁粉与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，“氧化沉铁”过程中会生成碱式氧化铁和二氧化碳，二氧化碳的空间构型为直线形，所以二氧化碳是正负电荷重心重合的非极性分子，则分子的电子式为：； 【小问5详解】 二氧化硅为共价晶体，熔化时断裂共价键，而二氧化碳为分子晶体，熔化时克服范德华力，共价键的作用远强于范德华力，所以二氧化硅的熔点大于二氧化碳； 【小问6详解】 由晶胞的结构可知，晶胞中位于面心的钕原子个数为：6×=3，位于棱上的氧原子个数为：12×=3，设晶胞的边长为a nm，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)3d，解得：a=；由晶胞结构得到M与P的如下示意图：，由图可知，AP为边长的，AM为面对角线的，则由勾股定理可得：PM2=+，解得：PM= nm= nm。 16. 近年来，大环超分子与过渡金属配位材料成为材料化学研究热点。 Ⅰ.尿素与乙二醛、甲醛反应生成空腔和端口直径大小不同的葫芦脲，其简化模型如图1所示，葫芦脲［6］能与某些苯的衍生物形成如图2所示的超分子。 （1）尿素中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____________。 （2）葫芦脲［6］与对甲基苯甲酸形成主客体超分子，体现了超分子的_______特征。 A.自范性　　B.识别与自组装　　　C.结构修饰 （3）1 mol对甲基苯甲酸分子中杂化的C原子数目为________，C与H形成的键数目为________。 Ⅱ. （4）已知氯化钠的晶胞结构如图3所示。每个周围与它最近且相等距离的有________个，位于由围成的_____________(填“正四面体”或“正八面体”)的体心。 （5）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①在中，基态的价层电子排布式为____________；与之间形成的配位键中提供孤电子对的成键原子是________。 ②已知是以为中心的正八面体结构，若其中3个被取代，则形成的空间结构有________种。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. （4） ①. 6 ②. 正八面体 （5） ①. ②. N ③. 2 【解析】 【小问1详解】 尿素的化学式为 ，含有 、、、 四种元素。根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性 ； 的电负性约为 2.1，小于 的 2.5，故这四种元素的电负性由小到大的顺序为 ； 【小问2详解】 根据图2可知，葫芦脲[6]的空腔大小和形状只能容纳对甲基苯甲酸，而不能容纳邻甲基苯甲酸和间甲基苯甲酸，这体现了超分子对客体分子的选择性，即分子识别与自组装特征，故选B； 【小问3详解】 对甲基苯甲酸分子中，苯环上的 6 个碳原子和羧基()中的 1 个碳原子均采取 杂化，甲基()上的碳原子采取 杂化，因此 1 个对甲基苯甲酸分子中含有 7 个 杂化的碳原子，则 该分子中 杂化的碳原子数目为。分子中 与 形成的 键存在于苯环(4 个键)和甲基(3 个 键)中，共 7 个，因此该分子中与形成的键数目为； 【小问4详解】 观察氯化钠晶胞结构，以体心的 为例，与其最近且等距离的 位于 6 个面的面心，共有 6 个，将这 6 个 连接起来，构成一个正八面体， 正好位于该正八面体的体心； 【小问5详解】 ①是 28 号元素，基态原子的核外电子排布式为，失去 4s 轨道上的 2 个电子形成，则其价层电子排布式为；在分子中，原子最外层有 5 个电子，与 3 个原子成键后还剩余 1 对孤电子对，因此提供孤电子对的成键原子是； ②为正八面体结构，属于型配合物，3 个相同的配体可以占据正八面体同一个三角面的三个顶点(面式异构)，也可以占据正八面体同一个赤道平面的三个顶点(经式异构)，因此共有 2 种空间结构。 17. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸()，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，检验其官能团，并测定阿司匹林药片中有效成分的含量。其实验方案如下： （1）乙酰水杨酸的制备 反应原理： 实验装置示意图如图所示(夹持及控制温度装置略) ①仪器的名称_______，控制温度在的加热方式为____________。 ②沸点：____________(填“>”或“<”)，原因是_____________________。 （2）乙酰水杨酸的提纯 “步骤a”的名称是_______(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 （3）乙酰水杨酸官能团的检验 取少量产品放入适量水中，振荡静置，取上层清液于甲、乙、丙3支试管中进行实验。 甲. 乙. 丙. 已知：酚羟基(-OH)在中性或弱酸性条件下能与形成有色配位化合物。 ①实验甲能确定乙酰水杨酸中含有的官能团名称是__________。 ②实验丙中滴入的b溶液是_________溶液。 （4）阿司匹林药片中有效成分的含量测定(假定药片中只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)。 称取阿司匹林药片m g，加入溶液(过量)，加热使乙酰水杨酸完全水解，除去辅料等不溶物。向所得溶液中滴加2滴酚酞溶液，用标准盐酸返滴未反应的NaOH溶液，达到滴定终点，消耗标准盐酸的体积为。 则该药片中乙酰水杨酸的含量为_______________(用表示)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 水浴加热 ③. < ④. 因为对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，所以前者的沸点比后者的高 （2）趁热过滤 （3） ①. 羧基 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①仪器的名称是球形冷凝管，控制温度在的加热方式为水浴加热；②沸点：＜，因为对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，所以前者的沸点比后者的高； 【小问2详解】 由于较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，则加热时会析出晶体，“步骤a”的名称是趁热过滤； 【小问3详解】 ①实验甲中滴加石蕊，溶液变红，说明溶液显酸性，则含有羧基；②实验丙加稀硫酸，将乙酰水杨酸在酸性条件下水解，又由于酚羟基(-OH)在中性或弱酸性条件下能与形成有色配位化合物，因此需要加调节溶液pH； 【小问4详解】 乙酰水杨酸中含有羧基、酚酯基，1 mol乙酰水杨酸可消耗3 mol NaOH，则该药片中乙酰水杨酸的含量为。 18. 阿莫西林(T)是全球用量最大的广谱抗生素之一，T的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：①6-APA的结构简式 ②同一个碳原子上连两个羟基不稳定： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）C→D所需试剂和条件为__________：E→F的反应类型为__________。 （3）E与银氨溶液反应的化学方程式为___________________________。 （4）下列说法不正确的是__________ A. 反应①和⑦的目的是保护-OH B. H能发生缩聚反应生成高分子 C. T分子中含有3个手性碳原子 D. H与6-APA中的官能团数目之和与T相等 （5）B→C的一种副产物L可水解生成E，则L的结构简式为_______________。 （6）E的同分异构体同时满足下列条件的有________种 ①不能使溶液显紫色 ②能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为3:2:2:1)的同分异构体的结构简式为_________________。 （7）请参照上述合成路线，完成另一种抗生素非奈西林的合成。 的结构简式分别为______________、______________。 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2） ①. NaOH水溶液，加热 ②. 加成反应 （3） （4）CD （5） （6） ①. 11 ②. （7） ①. ②. 【解析】 【分析】E与HCN反应生成F（C9H9NO2），则F的结构简式为，F经酸性条件下水解生成G（），G与HI发生取代反应生成，在NH4Cl/NH3条件下发生反应生成H，H与6-APA（）反应生成T，结合T的结构以及H的分子式可知H的结构简式为； 【小问1详解】 A的化学名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚； 【小问2详解】 C→D：-CH2Cl反应为-CH2OH，是卤代烃的水解，反应条件为：NaOH水溶液、加热；E→F：-CHO+HCN→-CH(OH)CN，碳氧双键中π键断裂，为加成反应； 【小问3详解】 E中含有醛基，可与银氨溶液反应生成银镜，反应化学方程式为： 【小问4详解】 第①步用CH3I把-OH变成-OCH3保护，⑦水解恢复-OH，目的保护羟基，A正确；H 含羟基、氨基、羧基，羟基和氨基均可与羧基缩聚，B正确；T（阿莫西林）手性碳如图中标记位置：，共4 个手性碳，C错误；H中含有氨基、羧基、羟基3个官能团，6-APA中含有氨基、酰胺基、硫醚键、羧基4个官能团，则H与6-APA共7个，T中含有1个羟基、1个羧基、2个酰胺基、1个氨基、1个硫醚键，共6个，总数不相等，D错误； 【小问5详解】 B→C的一种副产物L可水解生成E，并结合已知条件②同一个碳原子上连两个羟基不稳定：，可知L的结构简式为； 【小问6详解】 E的同分异构体不能使溶液显紫色，则不含酚羟基；能发生银镜反应，则含有醛基；若只有一个取代基，则可能为-OCH2CHO、-CH2OOCH、-CH(OH)CHO3种；若含有两个取代基，则可能为-CH3和-OOCH（3种）、-CH2OH和-CHO（3种）、-OCH3和-CHO（去掉E本身，2种），所以共有11种；其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为3:2:2:1)的同分异构体的结构简式为； 【小问7详解】 M与HCN反应生成2-羟基丙腈，则M为；Q在一定条件下与6-APA反应生成非奈西林，则Q的结构简式为， P在酸性条件下水解生成Q，则P的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市西南七校联考2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Nd-144 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法不正确的是 A. 激光的产生与电子的跃迁有关 B. 碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 狼毫毛笔笔头的主要成分为蛋白质 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态氧原子价电子轨道表示式： D. 键形成的电子云轮廓示意图： 3. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法不正确的是 A. 验证乙炔的可燃性，点燃前先检验纯度 B. 苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗 C. 乙醇与钠反应的实验中涉及的安全提醒标志一定有： D. 做完银镜反应实验后的废液倒入水槽，用水冲入下水道 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.5 g甲基所含的电子数为 B. 1 mol苯中碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L正戊烷中杂化的原子数为 D. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙炔与水反应： B. 制备聚丙烯： C. 制备乙酸乙酯： D. 2-溴丙烷发生消去反应： 6. 为除去括号内杂质，所选试剂和分离方法不正确的是 A. 溴苯(溴)：NaOH溶液，分液 B. 乙酸乙酯(水)：无水，蒸馏 C. 丙烷(乙烯)：酸性溶液，洗气 D. 苯甲酸(氯化钠)：蒸馏水，重结晶 7. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法不正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 能发生消去反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 根据红外光谱可确定L分子中存在4种官能团 8. 下列实验装置能达到相应目的的是 A.检验溴乙烷中的溴元素 B.除去乙炔中混有的气体 C.证明苯酚的酸性比碳酸弱 D.制取明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 推广使用聚乳酸可降解塑料，能缓解“白色污染”问题。以淀粉为原料，可制得聚乳酸。下列叙述正确的是 A. 乳酸是两性化合物 B. 丙烯酸中最多8个原子共平面 C. 乳酸通过加聚反应生成聚乳酸 D. 聚乳酸结构中含有酯基，可发生水解反应实现降解 10. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的最高能级只有三个未成对电子，只有同周期且相邻，的价电子数之和是Z的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 和的空间构型相同 11. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚不发生反应 C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 鸡蛋清发生了变性 D 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水溶液，溶液褪色 产生了气体乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 已知有机物X可由如下反应制得(已配平)，则符合条件的有机物X有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 与人体血液中的血红蛋白可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的时，大脑就会受到严重损伤。生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法不正确的是 A. 构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B. 用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 C. CO与血红素中配位能力强于 D. 血红蛋白载氧时的配位数为6 14. 某储氢材料的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 晶体的化学式为 B. 的配位数为3 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 稀土金属在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。一种稀土废料的主要成分为，含有等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： （1）分离操作为__________________。 （2）钴元素在元素周期表中的位置为_______，该族元素被划分在周期表的_______区。 （3）“还原”过程中发生的主要反应为__________________(用离子方程式表示)。 （4）“氧化沉铁”过程中会生成一种气体，该气体的电子式为__________________，属于________________分子(填“极性”或“非极性”)。 （5）的熔点高于“氧化沉铁”过程产生气体的熔点，其原因是________________________(从物质结构的角度分析)。 （6）稀土废液可制取NdO，其立方晶胞如图。 若晶胞密度为，则M到P的距离为___________nm。 16. 近年来，大环超分子与过渡金属配位材料成为材料化学研究热点。 Ⅰ.尿素与乙二醛、甲醛反应生成空腔和端口直径大小不同的葫芦脲，其简化模型如图1所示，葫芦脲［6］能与某些苯的衍生物形成如图2所示的超分子。 （1）尿素中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____________。 （2）葫芦脲［6］与对甲基苯甲酸形成主客体超分子，体现了超分子的_______特征。 A.自范性　　B.识别与自组装　　　C.结构修饰 （3）1 mol对甲基苯甲酸分子中杂化的C原子数目为________，C与H形成的键数目为________。 Ⅱ. （4）已知氯化钠的晶胞结构如图3所示。每个周围与它最近且相等距离的有________个，位于由围成的_____________(填“正四面体”或“正八面体”)的体心。 （5）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①在中，基态的价层电子排布式为____________；与之间形成的配位键中提供孤电子对的成键原子是________。 ②已知是以为中心的正八面体结构，若其中3个被取代，则形成的空间结构有________种。 17. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸()，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，检验其官能团，并测定阿司匹林药片中有效成分的含量。其实验方案如下： （1）乙酰水杨酸的制备 反应原理： 实验装置示意图如图所示(夹持及控制温度装置略) ①仪器的名称_______，控制温度在的加热方式为____________。 ②沸点：____________(填“>”或“<”)，原因是_____________________。 （2）乙酰水杨酸的提纯 “步骤a”的名称是_______(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 （3）乙酰水杨酸官能团的检验 取少量产品放入适量水中，振荡静置，取上层清液于甲、乙、丙3支试管中进行实验。 甲. 乙. 丙. 已知：酚羟基(-OH)在中性或弱酸性条件下能与形成有色配位化合物。 ①实验甲能确定乙酰水杨酸中含有的官能团名称是__________。 ②实验丙中滴入的b溶液是_________溶液。 （4）阿司匹林药片中有效成分的含量测定(假定药片中只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)。 称取阿司匹林药片m g，加入溶液(过量)，加热使乙酰水杨酸完全水解，除去辅料等不溶物。向所得溶液中滴加2滴酚酞溶液，用标准盐酸返滴未反应的NaOH溶液，达到滴定终点，消耗标准盐酸的体积为。 则该药片中乙酰水杨酸的含量为_______________(用表示)。 18. 阿莫西林(T)是全球用量最大的广谱抗生素之一，T的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：①6-APA的结构简式 ②同一个碳原子上连两个羟基不稳定： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）C→D所需试剂和条件为__________：E→F的反应类型为__________。 （3）E与银氨溶液反应的化学方程式为___________________________。 （4）下列说法不正确的是__________ A. 反应①和⑦的目的是保护-OH B. H能发生缩聚反应生成高分子 C. T分子中含有3个手性碳原子 D. H与6-APA中的官能团数目之和与T相等 （5）B→C的一种副产物L可水解生成E，则L的结构简式为_______________。 （6）E的同分异构体同时满足下列条件的有________种 ①不能使溶液显紫色 ②能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为3:2:2:1)的同分异构体的结构简式为_________________。 （7）请参照上述合成路线，完成另一种抗生素非奈西林的合成。 的结构简式分别为______________、______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $