2026年初高中衔接化学专题二：物质的分类课件

2026年初高中衔接化学 专题二： 物质的分类 知识回顾 1、判断正误 (1)冰水混合物是混合物。（ ） (2)氧气和臭氧（O3）混合在一起只含一种元素，所以是纯净物。（ ） (3)纯碱（Na2CO3）属于碱。（ ） (4)溶液是均一、稳定的混合物。（ ） × √ × × 知识回顾 2、填表 物质 化学式 物质类别 金刚石 C 单质 干冰 CO2 氧化物 氯化氢 HCl 酸 烧碱 NaOH 碱 碳酸钠 Na2CO3 盐 小苏打 NaHCO3 盐 一、物质的分类 1、分类的含义：分类是根据对象的共同点和差异点(分类标准)，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 2、分类的意义：运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类。 物质 根据组成物质的种类 混合物 纯净物 单质 化合物 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 金属单质 非金属单质 稀有气体 根据组成元素的种类及物质的性质 有机化合物 无机 化合物 碱 盐 氧化物 酸 3、常用分类法及运用 (1)树状分类法及运用 ①根据物质的组成对物质进行分类： 一、物质的分类 酸 含氧酸 无氧酸 按是否含氧 强酸 弱酸 按酸性强弱 电离出H+的个数 一元酸 二元酸 多元酸 是否挥发 挥发性酸 不挥发性酸 ②酸的分类 碱 可溶性碱 难溶性碱 按溶解性 强碱 弱碱 按碱性强弱 电离出OH-的个数 一元碱 二元碱 多元碱 ③碱的分类 盐 可溶性盐 难溶性盐 按溶解性 组成 正盐 酸式盐 碱式盐 ④盐的分类 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 按组成 按性质 不成盐氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 ⑤氧化物的分类 概念辨析 ※非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示　非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO； 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ※金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 提示　金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3； 碱性氧化物一定是金属氧化物。 10 将同种物质以不同标准分类。 Na2CO3 K2SO4 钾盐 硫酸盐 钠盐 碳酸盐 Na2SO4 按阴离 子分类 K2CO3 按阳离 子分类 (2)交叉分类法 1.判断正误(正确练一练的打“√”，错误的打“×”) (1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物(　　) (2)CuSO4·5H2O属于混合物(　　) (3)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。( ) (4)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。(　　) (5)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。(　　) (6)非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) (7)金属氧化物一定是碱性氧化物(　　) (8)碱性氧化物都是金属氧化物(　　) (9)酸性氧化物都是非金属氧化物(　　) × √ × × × × × √ × 练一练 2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　) A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 C 3．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是(　　) ①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐 A．①②③　　B．①③④　　C．①②④　　D．②③④ D 4.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2 。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。 (3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 。 (4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O 。 (5)铜、金、汞、钠 。 NaClO Cl2 HCl或 H3PO4 空气(或CuSO4·5H2O) 钠(或汞) 二、分散系及其分类 1、分散系的相关概念 (1)分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)分散质：分散系中被分散成粒子的物质。 (3)分散剂：分散系中起容纳分散作用的物质。 如：氯化钠溶液中：氯化钠溶液是分散系，氯化钠是分散质，水是分散剂。 2、分散系的分类 分散系 分散质粒子直径 实例 溶液 小于1nm 食盐水、硫酸铜溶液 胶体 1-100nm之间 氢氧化铁胶体、淀粉溶液   浊液   大于100nm 悬浊液：泥水 乳浊液：油水混合物 二、分散系及其分类 3、胶体 (1)胶体与其它分散系的本质区别：分散质粒子直径大小。 (2)常见胶体： ①液溶胶：胶体、淀粉溶液、稀牛奶、稀豆浆、血浆； ②气溶胶：云、烟、雾； ③固溶胶：有色玻璃。 二、分散系及其分类 3、胶体 (3)胶体的性质 ①丁达尔效应 一束光通过胶体时，能看到一条光亮的通路。 实例：电影放映机到银幕间的光柱、树林间穿过树叶的光线。 原因：胶体粒子对光的 散射。 应用：区别溶液和胶体的简单方法。 二、分散系及其分类 3、胶体 (3)胶体的性质 ②介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间。 ③电泳: 有的胶体粒子带电(注意胶体不带电)，在电场作用下，胶体粒子会定向移动。 如Fe(OH)3胶体离子带正电，在电场作用下向阴极(与电源负极相连的一极)移动。 运用：静电除尘。 二、分散系及其分类 3、胶体 (3)胶体的性质 ④聚沉: 胶体粒子聚集成较大微粒而沉淀。 胶体聚沉的方法：加热、搅拌、加相反电荷的粒子。 运用：卤水点豆腐，江河入海口形成三角洲。 二、分散系及其分类 1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( ) A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( ) A．KCl溶液 B． 胶体 C．云雾 D．有色玻璃 C A 3．下列关于胶体叙述不正确的是( ) A．胶体分散质的微粒直径在 之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和 胶体时，产生的现象相同 D． 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C 4．下列有关胶体的叙述，错误的是( ) A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B．用激光笔照射淀粉溶液，可以从与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D．从外观上可以区分 胶体和饱和FeCl3溶液 D 胶头滴管 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同 C d $