1.2.1电解质的电离（初高衔接）课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第2节 离子反应 2.1 电解质的电离 情景导入： 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ AgNO3 (固体) + NaCl(固体) 不反应 在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么，酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？ 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 干燥的物体不易导电？？ 干燥的物体不易导电？？ 试验物质的导电性 实验探究 探究一 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 干燥的物体不易导电？？ 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 试验物质的导电性 实验现象及结论 课本P14：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 水也是电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 1、电解质与非电解质概念: 一、电解质与非电解质 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电 化 合 物 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 非金属氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有机物。 既不是电解质 ，也不是非电解质。 对电解质的理解 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物。 网 【概念辨析】 (1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。 盐酸指的是HCl的水溶液。 8 【思考与讨论】 为什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？ 【提示】课本P15。 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 物质导电条件：有能自由移动带电荷的粒子 电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液中或熔融状态可以自由移动，故导电。 12 为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？固体时不导电？ 物质导电的前提： 物质具有能　　 且　 　。 电流：电荷的定向移动形成电流。 自由移动的 带电荷的粒子 金属导电：金属中自由电子的定向移动形成电流。 （1）概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电解质的电离。 二、电解质的电离 是因为：电解质溶于水或受热熔化时，形成了自由移动的离子，也就是电解质发生了电离。 SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【思考与讨论】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 科 14 Administrator (A) - 电解质 非电解质 【练一练】 Fe、NaOH溶液、H2SO4、CO2、NH3、蔗糖、固体KCl、医用酒精、盐酸、NaOH、熔融的KNO3中哪些是电解质？哪些是非电解质？ 都不是 Fe NaOH溶液 CO2 NH3 蔗糖 医用酒精 H2SO4 熔融的KNO3 NaOH 盐酸 固体KCl 判断电解质的思维流程 思维建模 返回 【练一练】 CuSO4·5H2O是电解质？还是非电解质？ CuSO4·5H2O是电解质 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl == Na++Cl- （1）概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 （2）电离的表示——电离方程式 二、电解质的电离 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 水合钠离子和水合氯离子有什么特点和区别？？？ 1、分析电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） （3） ◆如何正确书写电离方程式？ Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- 2、书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 ②遵循原子守恒，即电离方程式两边原子的种类和数目相同。 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 3、书写注意事项 ③遵循电荷守恒，即电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。因为电解质溶液总是呈电中性。 1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 【练一练】 H2SO4 == 2H+ + SO42- HCl == H+ + Cl- HNO3 == H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 课本P16 ① 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。 2.写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH- Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- KOH == K+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 【思考与讨论】 3.写出下列盐的电离方程式： NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3 、NH4NO3 【练一练】 NaCl == Na+ + Cl- KNO3 == K+ + NO3- Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ +3SO42- ▲盐：电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物 NH4NO3 == NH4+ +NO3- H2O HNO3 HCl NH3·H2O KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 NaOH Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mn(NO3)2 Al(NO3)3 Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 NH4Cl KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 MnCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgNO3 AgCl AgOH (NH4)2SO4 H2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 MnSO4 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 H2CO3 (NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 Al2(CO3)3 MnCO3 ZnCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 CuCO3 Ag2CO3 溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝盐类都能溶于水中间。 盐酸盐不溶银和亚汞（AgCl、HgCl） 硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4 、PbSO4 ）、 CaSO4微溶 碳酸盐多不溶，能溶钾、钠、铵（ K2CO3 、Na2CO3 、 (NH4)2CO3 ） 碱溶钾、钠、钙、钡和氨 NH3·H2O 一水合氨 1. 在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了 ，产生了 。 教材课后习题 2. 下列叙述中，正确的是（ ）。 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 　　　自由移动的离子 水溶液 熔融状态 电离 C 5. 写出下列物质的电离方程式。 （1）HNO3 （2）KOH （3）Fe2(SO4)3 （4）NH4NO3 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ +3SO42- NH4NO3 == NH4+ +NO3- HNO3 == H+ + NO3- KOH == K+ + OH- 1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？ 答案：不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。 在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。 拓展练习： 1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2等 3)大多数盐：氯化汞HgCl2 、醋酸铅（CH3COO)2Pb除外 4)大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等 三、强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质 1)弱酸：H2CO3、醋酸、H2S等 2)弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 3)H2O 4)少数盐：氯化汞、醋酸铅 弱电解质：在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的电解质 记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 a、常见的强酸： HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI b、常见的弱酸： H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3 c、常见的强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 d、常见的弱碱： NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 BaSO4是强电解质还是弱电解质？ 电解质的强弱与溶解度无关 难溶于水的BaSO4、AgCl属于强电解质 36 5)硫酸氢钠:KHSO4 请正确书写下列物质在水中电离方程式： 1)硫酸铜:CuSO4 3)碳酸钠:Na2CO3 4)碳酸氢铵:NH4HCO3 2)硫酸铁:Fe2(SO4)3 == == == == == Cu2+ + SO42- 2Na+ + CO32- NH4+ + HCO3- 2Fe3+ +3SO42- K+ + H+ + SO42- （1）石墨、盐酸均能导电，因此二者都是电解质。 （ ） （2）蔗糖溶于水和熔融状态时都不能导电， 蔗糖是非电解质。 （ ） （3）氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质。 （ ） 【练一练】 × √ × 能导电不一定是电解质 不导电不一定不是电解质 电解质溶液,是电解质溶解在水中得到的液体。是水和电解质的混合物。 （4）一种物质如果不是电解质，则一定是非电解质。 （ ） （5）CO2的水溶液能导电，故CO2为电解质。 （ ） （6）NaCl溶液导电，故NaCl溶液为电解质（ ） × × × 电解质是指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。是纯净物。 电解质导电的原因 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4)。 ②弱酸的酸式盐在溶液中电离产生酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)。熔融状态下的电离与水溶液中的电离方程式相同。 $$