精品解析：云南省昆明市东川区2025-2026学年高二下学期期末质量检测 化学试题

【考试时间：7月3日8：30—9：45】 高二期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是 A. “神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 春晚“人形机器人”采用的芯片，其主要成分为二氧化硅 D. 我国“人造太阳”在超高温条件下实现氘氚核聚变，该过程属化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，耐高温，可用于航天返回舱外表面，A正确； B．石墨烯是碳单质，同系物是结构相似、分子组成相差若干个的有机化合物，二者不满足同系物定义，B错误； C．芯片的主要成分为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．化学变化的最小微粒是原子，化学变化中原子核不发生改变，氘氚核聚变过程原子核发生改变，不属于化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. “探究铜与浓硝酸反应”实验的安全标识： D. 的空间结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中B原子最外层只有3个价电子，与3个Cl形成3对共用电子对，无孤电子对，图示中B原子多画出了孤电子对，A错误； B．邻羟基苯甲醛中，羟基上与O相连的H电正性较强，醛基中与C双键相连的O电负性大、有孤电子对，二者可形成分子内氢键，正确的表示为：，B错误； C．铜与浓硝酸反应需戴护目镜，需洗手，因有有毒气体产生，所以需排风，图示标识正确，C正确； D．中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形，图示表示的是VSEPR模型，不是空间结构模型，D错误； 答案选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 向溶液中通入： C. 侯氏制碱： D. 稀释浓溶液，绿色溶液变蓝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸（HF）是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，正确反应为，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，与溶液不发生反应，B错误； C．是强电解质，在溶液中完全电离为和，不参与离子反应应删去，正确离子方程式为，C错误； D．浓溶液的绿色来自黄色和蓝色的混合色，稀释时平衡正向移动，浓度升高，溶液变蓝，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 中所含分子数目为 B. 1 mol NO与足量充分反应所得的分子数目为 C. 100 g 46%乙醇水溶液中氧原子的数目为 D. 室温下，1 L 的溶液中由水电离产生的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不为，A错误； B．与反应生成后，存在可逆反应，因此所得分子数小于，B错误； C．100g 46%乙醇水溶液中，乙醇含有的氧原子为，溶剂水含有的氧原子为，总氧原子数为，C错误； D．属于强酸弱碱盐，水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，时，1 L溶液中水电离的数目为，D正确； 故选D。 5. 下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子，易溶于非极性溶剂 B 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 冰的密度小于水的密度 氢键具有方向性，分子间空隙增大 D 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由极性键构成的极性分子，但极性较弱，在中的溶解度比在水中的大，A符合题意； B．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，因此可作水果罐头的抗氧化剂，B不符合题意； C．水结冰时，氢键的方向性使水分子按规整结构排列，分子间空隙增大，体积更大，因此冰的密度小于水的密度，C不符合题意； D．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量为特定值，对应特定频率的光，因此原子光谱是离散的谱线，D不符合题意； 故选A。 6. 氟多巴是治疗帕金森的核心药物，其结构如下。下列关于氟多巴的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中仅有1个手性碳原子 C. 1 mol氟多巴最多可与3 mol 反应 D. 可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质分子式应为，A错误； B．分子中只有连有的碳原子为手性碳原子，，该碳原子连接4种不同基团，其余碳原子均不满足手性碳的成键要求，故分子中仅有1个手性碳原子，B正确； C．只有羧基可与反应，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应，故1 mol 氟多巴最多可与1 mol 反应，C错误； D．使溴水褪色是发生酚羟基邻对位的取代反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，二者褪色原理不同，D错误； 故选B。 7. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．测定白葡萄酒中的含量 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 实验方案 实验目的 C．萃取过程中放气 D．验证牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白葡萄酒中含乙醇等还原性物质，也会与酸性反应，干扰含量的测定，A错误； B．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可将附着在内壁的反应物冲回溶液中，保证反应完全，且加入蒸馏水不改变溶质的物质的量，不影响测定结果，操作正确，B正确； C．萃取放气时应将分液漏斗倒置，活塞朝上朝向无人处打开活塞放气，图中操作活塞朝下，易漏出液体，操作错误，C错误； D．牺牲阳极法利用原电池原理，无需外接电源，该装置有外接电源，属于外加电流的阴极保护法，无法验证牺牲阳极法保护铁，D错误； 故选B。 8. 化合物Q[]是有机合成的重要试剂。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Q同族且基态W原子核外电子只有1种空间运动状态，X、Y、Z是同周期相邻元素，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 键角： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：基态W原子核外电子只有1种空间运动状态，故W为；W与Q同族且Q原子序数最大，故Q为；基态Y价层电子排布为，n只能为2，故Y为；X、Y、Z为同周期相邻元素，原子序数依次增大，故X为、Z为。 【详解】A．电负性顺序为，即，不符合，A错误； B．同周期第一电离能整体随原子序数增大而升高，的2p轨道半满结构稳定，第一电离能，即，B正确； C．为离子晶体沸点最高，分子间存在氢键沸点高于，故沸点，即，C正确； D．为正四面体结构键角约，为三角锥结构，孤电子对排斥使键角约为，故键角，即，D正确； 故选A。 9. 利用合成DMC可有效减少碳排放，某含铈化合物催化与合成DMC的反应过程如下。下列说法错误的是 A. 过程①中碳原子的杂化方式发生改变 B. 过程②中存在O-H键的断裂与形成 C. 1 mol DMC最多可与2 mol 反应 D. 若以为反应物，产物中有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①中反应物的碳原子为杂化，反应后碳原子形成3个键，为杂化，杂化方式发生改变，A正确； B．根据图示，过程②中存在中键的断裂，同时含有键的形成，B正确； C．DMC为碳酸二甲酯，1 mol DMC水解生成1 mol 和2 mol ，可与2 mol 反应，故1 mol DMC最多可与2 mol 反应，C正确； D．总反应为，产物的氧原子来自，故以为反应物时，产物中无生成，D错误； 故选D。 10. 某废料中主要含难溶于水的GaN及少量Mg、In(Al、Ga、In同族，In难溶于溶液)，用该废料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. “滤液1”中Ga主要以的形式存在 C. 步骤Ⅱ、Ⅳ中用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯 D. “滤液2”中的溶质为 【答案】D 【解析】 【分析】废料加入NaOH溶液“碱浸”，In、Mg不反应，过滤以沉淀被除去， Ga元素与碱反应进入滤液1中以的形式存在，加入适量稀硫酸调节pH生成Ga(OH)3沉淀，加热转化为，据此分析； 【详解】A．步骤Ⅰ中GaN与NaOH溶液反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．Ga与Al同主族，化学性质相似，Al和NaOH溶液反应生成，同理Ga在滤液1中主要以形式存在，B正确； C．步骤Ⅱ、Ⅳ均为过滤操作，用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确； D．Mg不与NaOH溶液反应，存在于步骤Ⅱ的沉淀中，不会进入滤液1，滤液2的溶质主要为，D错误； 故选D。 11. 浓差电池是利用两极电解质溶液浓度不同引起电势差而放电的装置，一般电解质溶液浓度高的一极电势高于浓度低的一极。利用浓差电池电解稀硫酸的装置如图所示[Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)电极的初始质量相等]，气体b能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是 A. B. 电流流向：Cu(Ⅰ)→惰性电极(Ⅱ)→惰性电极(Ⅰ)→Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ) C. 一段时间后稀硫酸的pH保持不变 D. 产生2.24 L气体b(标准状况)时，理论上Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)电极的质量差为12.8 g 【答案】B 【解析】 【分析】气体能使带火星木条复燃，故为；电解稀硫酸时，中在阳极放电生成，因此惰性电极(Ⅱ)是阳极，阳极连接电源正极，因此与惰性电极(Ⅱ)相连的是浓差电池的正极，是浓差电池的负极，惰性电极(Ⅰ)是电解池的阴极。 【详解】A．已知“电解质溶液浓度高的一极电势更高”，正极电势更高，因此正极侧浓度，A错误； B．电流方向与正电荷移动方向一致，整个回路的电流流向为：正极→导线→阳极惰性电极(Ⅱ)→电解池溶液→阴极惰性电极(Ⅰ)→导线→负极→浓差电池内部→正极，与描述一致，B正确； C．电解稀硫酸的本质是电解水，反应后硫酸浓度增大，浓度升高，溶液减小，C错误； D．标准状况下为，生成转移电子；正极反应：，析出，增重；负极反应：，溶解，减重； 初始质量相等，因此质量差为，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用玻璃棒将氯水滴到干燥的pH试纸上，试纸变白 氯水呈中性 B 向某溶液中加入少量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量某有机物于试管中，加入1 mL 5% NaOH溶液，加热，静置冷却后取水层溶液，滴加稀酸化，再加溶液，产生淡黄色沉淀 该有机物中含有碳溴键 D 室温下，分别向溶液和溶液中滴加2滴酚酞，前者溶液红色更深 的水解能力强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有具有漂白性的HClO，会将pH试纸漂白，无法通过试纸变白判断氯水呈中性，且氯水含HCl、HClO实际呈酸性，A错误； B．加入盐酸酸化的溶液引入了，若原溶液中含有，也会生成不溶于酸的AgCl，不能证明一定含有，B错误； C．该操作是检验有机物中溴元素（碳溴键）的标准操作：含碳溴键的有机物在碱性条件下水解产生，静置冷却后酸化除去过量（避免干扰检验），加入​产生淡黄色AgBr沉淀，可证明有机物中含碳溴键，操作、现象、结论均正确，C正确； D．比较和的水解能力，必须保证两份溶液的浓度相同，题目未说明浓度相等，无法得出该结论，D错误； 故选C。 13. 碘晶体的某种晶胞结构如下，其晶胞边长。已知碘晶体中层内碘分子间存在“卤键”(图中虚线所示，其强度与氢键相近)，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 碘晶体中层间碘分子间的相互作用为共价键 B. 碘晶体属于混合型晶体 C. 每个碘分子周围与其最近且等距的有12个 D. 碘晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘晶体是分子晶体，​分子内存在共价键，层间、层内碘分子之间的相互作用都属于分子间作用力（层间为范德华力，层内卤键也是强度类似氢键的分子间作用），不存在共价键，A错误； B．混合型晶体（如石墨）晶体内部存在多种不同类型的化学键/晶体作用力；碘晶体中所有分子之间的作用都属于分子间作用力，本质仍然是分子晶体，不是混合型晶体，B错误； C．题干明确晶胞边长，三个方向的相邻分子间距都不相等，12个最近且等距是的面心立方晶胞的结论，此处不成立，C错误； D．用均摊法计算晶胞中的数目：顶点共8个，每个占​；面共6个​，每个占，总数， 晶胞质量，晶胞体积，密度：，D正确； 故选D。 14. 室温时，分别向两份20.00 mL 溶液中滴加浓度均为 标准液和标准液(忽略的水解)，该过程中随加入标准液的体积()的变化曲线如下。已知25℃时，。下列说法错误的是 A. 曲线①表示滴加标准液的过程 B. 25℃时， C. c点所对应的溶液中：(为或) D. 相同条件下，若改用 标准液，反应终点将向d方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】已知，恰好完全反应时（加入标准液），越大，越小，因此曲线①对应​，曲线②对应，逐一分析选项。 【详解】A．更小，恰好反应时更小，更大，因此曲线①表示滴加标准液的过程，A正确； B．曲线②对应​，恰好反应时，即，，因此，B正确； C．曲线①表示滴加标准液的过程，点加入标准液体积大于，（）过量，因此，C正确； D．不变，改用更大浓度的，需要的标准液体积（减小）；但温度不变，不变，恰好反应时不变，因此终点从移到，即向方向移动，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 一种从电解锰渣(主要成分为和，含、等杂质)中回收锰和铅的工艺流程如下： 已知：微溶于水，易溶于水。 （1）基态Mn的价层电子排布式为__________。 （2）“还原浸取”中，PbS中的硫被氧化成S，生成的化学方程式为___________。 （3）除PbS、S外，“滤渣1”中还含有的成分为___________(填化学式)。 （4）根据上述流程，___________(填“能”或“不能”)比较和的大小。随着温度的升高，Pb和Ca的沉淀率如图所示，当温度高于50℃时，Pb的沉淀率显著下降的主要原因是___________。 （5）“脱碳”中发生反应的离子方程式为__________。 （6）“脱硫”所得的“滤液”可返回__________步骤循环利用。 （7）硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中α-MnSe和β-MnSe的立方晶胞分别如图1、2所示，晶胞参数分别为a nm和b nm。 α-MnSe和β-MnSe晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为___________。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） ①. 不能 ②. 碳酸铵受热分解或水解程度明显增大(合理即可) （5） （6）盐浸 （7） 【解析】 【分析】还原浸取：向原料中加入硫酸与，作为氧化剂氧化，中硫被氧化为单质硫，自身被还原为可溶的； 盐浸：加入醋酸铵，将铅元素转化为易溶于水的醋酸铅，过滤后，滤渣1为未反应完的、生成的单质硫，还有不溶的​、微溶的杂质； 分步沉淀除杂：依次加入碳酸铵，一级沉淀析出​，二级沉淀析出​，实现铅与钙杂质的分离； 提纯循环：二级沉淀后的滤液经脱碳、醋酸钡脱硫后，所得滤液的主要成分为醋酸铵，可返回盐浸步骤循环利用，降低生产成本，提升原子利用率。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态Mn的核外电子排布为，因此价层电子排布式为； 【小问2详解】 作为氧化剂，将PbS中-2价S氧化为S单质，自身被还原为，根据得失电子守恒得方程式：； 【小问3详解】 电解锰渣中不与酸反应，不溶于水；已知微溶于水，因此、都留在滤渣1中； 【小问4详解】 沉淀顺序与溶液中离子浓度有关，本题中、初始浓度不同，无法直接比较和的大小；受热易分解（或水解程度明显增大），温度升高后​浓度降低，因此Pb沉淀率下降； 【小问5详解】 脱碳过程为沉淀转化，转化为，实现的脱除，离子方程式：； 【小问6详解】 脱硫过程后滤液中溶质主要为，恰好是盐浸步骤需要加入的原料，因此返回盐浸循环利用； 【小问7详解】 α-MnSe为NaCl型晶胞，Mn与Se的最短距离为晶胞边长的一半，即；β-MnSe为ZnS型晶胞，Mn与Se的最短距离为体对角线的，即；因此最短距离之比为：​。 16. 稀土配合物在荧光标识、生物检测等领域有广泛应用，制备某种Eu(Ⅲ)配合物的原理如下： 已知：具有还原性。 实验步骤如下： Ⅰ．配体L的合成 室温下，向仪器A中加入80 mL苯(作溶剂)和一定量催化剂(装置如图，夹持及加热装置省略)，升温至40℃，加入1.35 g对氨基苯乙酮(，)，一段时间后加入5.72 mL(约0.04 mol)苯甲酸乙酯()。在氮气保护下搅拌回流8 h，冷却至室温，分离提纯后得到配体L()1.35 g。 Ⅱ．的无水乙醇溶液的配制 称取一定量的放入烧杯中，加入无水乙醇，加热搅拌使其完全溶解，待冷却到室温后转移至100 mL容量瓶中，用无水乙醇定容。 Ⅲ．的制备 将配体L和phen溶于无水乙醇中，加入的无水乙醇溶液，调节pH至中性，搅拌反应2 h，静置，抽滤，真空干燥得产物。回答下列问题： （1）(铕)属于镧系元素，位于周期表的________区。仪器A的名称为________。 （2）合成配体L的化学方程式为________。 （3）合成配体L时用氮气保护的目的为________。 （4）配体L的产率为________(保留两位有效数字)。 （5）下列关于的无水乙醇溶液及其配制的说法，正确的是________(填标号)。 A．的无水乙醇溶液中存在离子键、极性键、非极性键、氢键等化学键 B．转移时，若未冷却至室温，则配制的溶液浓度偏高 C．定容时，若加入无水乙醇超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 （6）配合物中的配位数为________。 【答案】（1） ①. f ②. 三口烧瓶(三颈烧瓶) （2） （3）防止被氧化(回答合理即可) （4）56% （5）B （6）8 【解析】 【小问1详解】 镧系元素位于元素周期表的f区，答案为f； 仪器A的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 根据反应物和配体L的结构简式可知，在40℃、催化剂条件下，苯甲酸乙酯中酯基的键断开，与对氨基苯乙酮发生取代反应，生成配体L和乙醇，1mol对氨基苯乙酮+1mol苯甲酸乙酯反应，生成1mol配体L和1mol乙醇，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 已知具有还原性，充入氮气能排出实验装置内的空气，保护反应物和产物配体L，避免其氨基被氧化，答案为防止被氧化(回答合理即可)； 【小问4详解】 实验中加入对氨基苯乙酮的物质的量为，苯甲酸乙酯的物质的量约为0.04mol，苯甲酸乙酯过量，理论上生成配体L的物质的量等于对氨基苯乙酮的物质的量，则配体L的理论产量为，配体L的产率为，答案为56%； 【小问5详解】 A. 氢键不属于化学键，A错误； B. 乙醇受热体积膨胀，未冷却就定容，冷却后溶液实际体积偏小，会导致配制所得溶液浓度偏高，B正确； C. 定容超过刻度线，吸出多余液体会带走部分溶质，导致所得溶液浓度偏低，该操作错误，必须重新配制，C错误； 答案选B； 【小问6详解】 由结构简式可知，分别与2个氮原子和6个氧原子（2×3）相连，则的配位数为2+2×3=8，答案为8。 17. 环氧乙烷()是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、非离子表面活性剂等产品。工业上常用乙烯直接催化氧化制环氧乙烷，该过程主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 2 反应Ⅱ： （1）已知反应：2+ ，则________；反应Ⅰ在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定温度下，向体积恒为2 L的密闭容器中通入10 mol 和3.5 mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ。 ①下列能说明反应体系达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．与的物质的量之比不再变化 ②若平衡时乙烯转化率为30%，环氧乙烷选择性[已知]为80%，反应Ⅰ的_________(列出计算式即可)。 （3）在Ag催化下，反应Ⅰ经历如下2个基元反应： i． 慢反应 ii．→+ 快反应 增大乙烯的浓度________(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是_________。 （4）200℃时，在Ag/催化剂作用下，控制进料比，其他条件相同时，乙烯转化率和环氧乙烷选择性随进料口气体流速的变化如下，曲线______(填“”或“”)表示乙烯转化率随气体流速的变化，判断理由为_________。 【答案】（1） ①. -208 ②. 低温 （2） ①. AC ②. （3） ①. 不能 ②. 生成的速率取决于慢反应ⅰ，而乙烯参与的反应ⅱ为快反应(合理即可) （4） ①. ②. 流速增大，反应物与催化剂接触时间变短，反应物被气流带出，乙烯转化率降低(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ=2×反应Ⅱ−已知热反应，因此；反应Ⅰ为放热反应（），且反应后气体分子数减少，熵变；根据自发反应判据，可知低温下反应Ⅰ可自发进行； 【小问2详解】 ①A．环氧乙烷体积分数不再变化，说明其浓度不再改变，反应达到平衡，A符合题意； B．容器恒容，所有组分均为气体，总质量、总体积始终不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能说明平衡，B不符合题意； C．平均摩尔质量​​，不变，两个反应均为气体分子数改变的反应，会随反应变化，因此不变说明反应达到平衡，C符合题意； D．和始终按的物质的量比生成，比值恒定不能说明平衡，D不符合题意。 故选AC。 ②由题干信息计算：转化的乙烯总物质的量为，生成环氧乙烷；列三段式： 容器体积为，代入反应Ⅰ平衡常数表达式； 【小问3详解】 多步反应中，总反应速率由慢反应（决速步）决定，该反应的决速步是与的反应，与乙烯浓度无关，因此增大乙烯浓度不能显著提高总速率； 【小问4详解】 气体流速越快，反应物在催化剂表面停留时间越短，转化的乙烯越低，转化率随流速增大而降低，对应图中下降的曲线。 18. 有机物J是一种高活性农用杀菌剂，其一种合成路线如下： 已知： ①。 ②。 回答下列问题： （1）A的名称为__________。 （2）B与NaOH反应的化学方程式为__________。 （3）C→E的反应类型为__________。 （4）已知是推电子基，则相同条件下与结合的能力的相对强弱为：________(填“>”或“<”)。 （5）F中含氧官能团的名称为酯基、________、________。 （6）I的结构简式为________。 （7）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应。 ②既能与新制银氨溶液反应，又能发生水解反应。 ③核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1∶1∶1。 （8）参照B→C的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线________(无机试剂任选)。 【答案】（1）苯甲酸 （2） （3）取代反应 （4）> （5） ①. 羟基 ②. (酮)羰基 （6） （7）或 （8） 【解析】 【分析】根据反应条件可知A与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成B，B为。B与在的条件下反应，生成C()，C与D反应生成E()，异构化为F()，再脱去HCl生成G，G反应生成H()，H与I()反应脱水生成J()，据此分析； 【小问1详解】 A结构中苯环直接连接羧基，系统命名为苯甲酸 【小问2详解】 B为苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯和NaOH发生酯的水解反应，生成苯甲酸钠和乙醇，化学方程式为：； 【小问3详解】 C（）中两个羰基之间的活泼氢被D的酰基取代，生成E，属于取代反应； 【小问4详解】 乙基是推电子基团，使C2H5O−中O原子的负电荷密度更高，碱性更强，结合的能力比更强； 【小问5详解】 F()含氧官能团的名称为酯基、羟基、(酮)羰基； 【小问6详解】 H是羧酸（），和I发生酰胺化反应得到J，J中酰胺基团为−CON(CH2CH3)2，I结构简式为； 【小问7详解】 C（）分子式C11H12O3，条件①说明含酚羟基；条件②说明含甲酸酯基HCOO−（能银镜、能水解）；条件③说明有两个等效甲基（共6个H），总峰面积符合要求，C的同分异构体的结构简式：或； 【小问8详解】 参照已知①，乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生酯缩合得到目标产物，先将乙醇氧化为乙酸，再酯化得到乙酸乙酯，最后按已知反应得到目标产物，路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间：7月3日8：30—9：45】 高二期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是 A. “神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 春晚“人形机器人”采用的芯片，其主要成分为二氧化硅 D. 我国“人造太阳”在超高温条件下实现氘氚核聚变，该过程属化学变化 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. “探究铜与浓硝酸反应”实验的安全标识： D. 的空间结构模型： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 向溶液中通入： C. 侯氏制碱： D. 稀释浓溶液，绿色溶液变蓝： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 中所含分子数目为 B. 1 mol NO与足量充分反应所得的分子数目为 C. 100 g 46%乙醇水溶液中氧原子的数目为 D. 室温下，1 L 的溶液中由水电离产生的数目为 5. 下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子，易溶于非极性溶剂 B 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 冰的密度小于水的密度 氢键具有方向性，分子间空隙增大 D 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 A. A B. B C. C D. D 6. 氟多巴是治疗帕金森的核心药物，其结构如下。下列关于氟多巴的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中仅有1个手性碳原子 C. 1 mol氟多巴最多可与3 mol 反应 D. 可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 7. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．测定白葡萄酒中的含量 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 实验方案 实验目的 C．萃取过程中放气 D．验证牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物Q[]是有机合成的重要试剂。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Q同族且基态W原子核外电子只有1种空间运动状态，X、Y、Z是同周期相邻元素，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 键角： 9. 利用合成DMC可有效减少碳排放，某含铈化合物催化与合成DMC的反应过程如下。下列说法错误的是 A. 过程①中碳原子的杂化方式发生改变 B. 过程②中存在O-H键的断裂与形成 C. 1 mol DMC最多可与2 mol 反应 D. 若以为反应物，产物中有生成 10. 某废料中主要含难溶于水的GaN及少量Mg、In(Al、Ga、In同族，In难溶于溶液)，用该废料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. “滤液1”中Ga主要以的形式存在 C. 步骤Ⅱ、Ⅳ中用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯 D. “滤液2”中的溶质为 11. 浓差电池是利用两极电解质溶液浓度不同引起电势差而放电的装置，一般电解质溶液浓度高的一极电势高于浓度低的一极。利用浓差电池电解稀硫酸的装置如图所示[Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)电极的初始质量相等]，气体b能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是 A. B. 电流流向：Cu(Ⅰ)→惰性电极(Ⅱ)→惰性电极(Ⅰ)→Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ) C. 一段时间后稀硫酸的pH保持不变 D. 产生2.24 L气体b(标准状况)时，理论上Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)电极的质量差为12.8 g 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用玻璃棒将氯水滴到干燥的pH试纸上，试纸变白 氯水呈中性 B 向某溶液中加入少量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量某有机物于试管中，加入1 mL 5% NaOH溶液，加热，静置冷却后取水层溶液，滴加稀酸化，再加溶液，产生淡黄色沉淀 该有机物中含有碳溴键 D 室温下，分别向溶液和溶液中滴加2滴酚酞，前者溶液红色更深 的水解能力强于 A. A B. B C. C D. D 13. 碘晶体的某种晶胞结构如下，其晶胞边长。已知碘晶体中层内碘分子间存在“卤键”(图中虚线所示，其强度与氢键相近)，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 碘晶体中层间碘分子间的相互作用为共价键 B. 碘晶体属于混合型晶体 C. 每个碘分子周围与其最近且等距的有12个 D. 碘晶体的密度为 14. 室温时，分别向两份20.00 mL 溶液中滴加浓度均为 标准液和标准液(忽略的水解)，该过程中随加入标准液的体积()的变化曲线如下。已知25℃时，。下列说法错误的是 A. 曲线①表示滴加标准液的过程 B. 25℃时， C. c点所对应的溶液中：(为或) D. 相同条件下，若改用 标准液，反应终点将向d方向移动 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 一种从电解锰渣(主要成分为和，含、等杂质)中回收锰和铅的工艺流程如下： 已知：微溶于水，易溶于水。 （1）基态Mn的价层电子排布式为__________。 （2）“还原浸取”中，PbS中的硫被氧化成S，生成的化学方程式为___________。 （3）除PbS、S外，“滤渣1”中还含有的成分为___________(填化学式)。 （4）根据上述流程，___________(填“能”或“不能”)比较和的大小。随着温度的升高，Pb和Ca的沉淀率如图所示，当温度高于50℃时，Pb的沉淀率显著下降的主要原因是___________。 （5）“脱碳”中发生反应的离子方程式为__________。 （6）“脱硫”所得的“滤液”可返回__________步骤循环利用。 （7）硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中α-MnSe和β-MnSe的立方晶胞分别如图1、2所示，晶胞参数分别为a nm和b nm。 α-MnSe和β-MnSe晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为___________。 16. 稀土配合物在荧光标识、生物检测等领域有广泛应用，制备某种Eu(Ⅲ)配合物的原理如下： 已知：具有还原性。 实验步骤如下： Ⅰ．配体L的合成 室温下，向仪器A中加入80 mL苯(作溶剂)和一定量催化剂(装置如图，夹持及加热装置省略)，升温至40℃，加入1.35 g对氨基苯乙酮(，)，一段时间后加入5.72 mL(约0.04 mol)苯甲酸乙酯()。在氮气保护下搅拌回流8 h，冷却至室温，分离提纯后得到配体L()1.35 g。 Ⅱ．的无水乙醇溶液的配制 称取一定量的放入烧杯中，加入无水乙醇，加热搅拌使其完全溶解，待冷却到室温后转移至100 mL容量瓶中，用无水乙醇定容。 Ⅲ．的制备 将配体L和phen溶于无水乙醇中，加入的无水乙醇溶液，调节pH至中性，搅拌反应2 h，静置，抽滤，真空干燥得产物。回答下列问题： （1）(铕)属于镧系元素，位于周期表的________区。仪器A的名称为________。 （2）合成配体L的化学方程式为________。 （3）合成配体L时用氮气保护的目的为________。 （4）配体L的产率为________(保留两位有效数字)。 （5）下列关于的无水乙醇溶液及其配制的说法，正确的是________(填标号)。 A．的无水乙醇溶液中存在离子键、极性键、非极性键、氢键等化学键 B．转移时，若未冷却至室温，则配制的溶液浓度偏高 C．定容时，若加入无水乙醇超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 （6）配合物中的配位数为________。 17. 环氧乙烷()是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、非离子表面活性剂等产品。工业上常用乙烯直接催化氧化制环氧乙烷，该过程主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 2 反应Ⅱ： （1）已知反应：2+ ，则________；反应Ⅰ在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定温度下，向体积恒为2 L的密闭容器中通入10 mol 和3.5 mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ。 ①下列能说明反应体系达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．与的物质的量之比不再变化 ②若平衡时乙烯转化率为30%，环氧乙烷选择性[已知]为80%，反应Ⅰ的_________(列出计算式即可)。 （3）在Ag催化下，反应Ⅰ经历如下2个基元反应： i． 慢反应 ii．→+ 快反应 增大乙烯的浓度________(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是_________。 （4）200℃时，在Ag/催化剂作用下，控制进料比，其他条件相同时，乙烯转化率和环氧乙烷选择性随进料口气体流速的变化如下，曲线______(填“”或“”)表示乙烯转化率随气体流速的变化，判断理由为_________。 18. 有机物J是一种高活性农用杀菌剂，其一种合成路线如下： 已知： ①。 ②。 回答下列问题： （1）A的名称为__________。 （2）B与NaOH反应的化学方程式为__________。 （3）C→E的反应类型为__________。 （4）已知是推电子基，则相同条件下与结合的能力的相对强弱为：________(填“>”或“<”)。 （5）F中含氧官能团的名称为酯基、________、________。 （6）I的结构简式为________。 （7）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应。 ②既能与新制银氨溶液反应，又能发生水解反应。 ③核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1∶1∶1。 （8）参照B→C的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $