2025-2026学年高一化学第二学期期末自编模拟试卷（全国通用14+4）

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查高一化学核心知识与素养，如汽车尾气处理、海带提碘等情境体现学科应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|有机高分子、化学用语、反应能量变化、价-类二维图等|原创题（如反应能量变化曲线分析）、改编题（如烷烃加成产物判断），注重概念辨析与科学思维| |非选择题|4/58|工业流程（铝土矿提铝）、实验操作（乙酸乙酯制备）、反应原理（反应热计算、化学平衡）、电化学（锌-空气电池）|综合题整合多模块知识，如17题融合反应热、平衡与燃料电池，体现科学探究与实践素养，情境贴近科技与生活|

2025-2026年下学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是苯酚与甲醛通过缩聚反应人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，A不符合题意； B．合成纤维是人工通过聚合反应制备的有机高分子材料，不属于天然材料，B不符合题意； C．合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，C不符合题意； D．羊毛的主要成分为蛋白质，是自然界天然存在的有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 2. 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷是含有3个碳原子的直链烷烃，结构简式为，A正确； B．图示属于乙烷的球棍模型，B错误； C．四氯化碳电子式为：，C错误； D．HClO分子中O原子需形成2个共价键，分别和H、Cl成键，正确结构式为H-O-Cl，D错误； 故选A。 3. （原创） 【答案】C 【详解】A．的分解反应为放热反应，A不符合题意； B．固体溶于水为溶解吸热过程，未发生化学反应，B不符合题意； C．晶体与晶体的反应为吸热反应，C符合题意； D．铝热反应会释放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 4.（改编） 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应持续进行，该反应不符合实际情况，A错误； B．食醋中醋酸为弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硝酸与银反应时还原产物为NO，且给出的方程式未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，D正确； 故选D。 5. 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：X是，Y是，Z是，N是。 【详解】A．Y为，不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液后仅溶液变红，不会褪色，A错误； B．通入水溶液发生反应，中S元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，B错误； C．硫单质无论氧气是否过量，燃烧都只能生成，无法一步反应生成，C错误； D．N的浓溶液为浓硫酸，具有脱水性可使蔗糖脱水炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，可与炭反应生成有刺激性气味的气体，D正确； 故选D。 6．（原创） 【答案】B 【解析】本题考查了有机物耗氧量的有关计算。由烃燃烧中CO2CO2，4HO22H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烃中含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，C6H6中C、H原子数目之比为1:1，C2H4中C、H原子数目之比为1:2，而甲烷中C、H原子数目之比为1:4，则耗氧量CH4＞C2H4＞C6H6， C2H5OH可以改写为C2H4•H2O，与乙烯相同质量时，改写后化学式中C2H4的质量小于乙烯，耗氧量小于C2H4，所以相同质量情况下，甲烷消耗氧气最多，故该题选B。 7．【答案】C 【解析】本题考查了化学平衡的计算。平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，则根据三段式求解可得： 则A的转化率为×100%=50%，故该题选B。 8．（改编）【答案】A 【解析】本题考查了加成反应。可由    或     与氢气加成制得，可由    与氢气加成制得；可由    与氢气加成制得，不能由烯烃加成制得，故该题选A。 9． 【答案】D 【解析】本题考查了有机物的性质和物质的分离。苯与溴的取代反应用的是液溴，不是溴水，故A错。甲烷与氯气光照可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物，不能生成纯净的一氯乙烷，故B错。乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙烷中会混入新的杂质二氧化碳，故C错。苯和硝基苯可互溶，且沸点差别较大，所以可用蒸馏的方法分离，故D正确。 10． B 【详解】同一反应中，不同物质的反应速率除以对应化学计量数的比值越大，反应越快。计算得：①，②，③，④，排序为③<④<②<①，故选B。 11．【改编】 【答案】C 【详解】A．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共3种官能团，故A错误； B．醇羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故B错误； C．分子中只有羧基与NaOH反应，1mol该有机物只能反应1molNaOH，故C正确； D．该有机物分子中有两个饱和碳原子，饱和碳原子上的四个共价键是四面体构型，不可能所有原子都在同一平面，故D错误； 故选C。 12. 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误； B．银镜反应需要水浴加热才能发生，仅向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液不加热，无法看到银镜产生，故B错误； C．乙醇在加热、银或铜作催化剂的条件下，能被氧气氧化为乙醛，故C正确； D．淀粉、纤维素的化学式均为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误； 故答案选C。 13. 【答案】B 【解析】 【分析】根据球棍模型可知M结构简式为。 【详解】A．M结构简式为，属于烷烃，和乙烯不是同系物，A错误； B．利用等效氢法可知M有四种氢，如图，M的一氯代物有4种，B正确； C．M结构简式为，还有、两种同分异构体，C错误； D．等质量的烃分子中值越大，完全燃烧消耗氧气越多。M分子式为，中值为2.4，中值为4，完全燃烧消耗氧气，D错误； 故选B。 14. 【答案】C 【解析】 【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，A故正确； B．石墨为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，电极附近溶液的升高，故B正确； C．电子不能在电解质溶液中流动，故C错误； D．由分析可知，Zn电极发生的电极反应方程为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （16分） 【答案】（1）（醇）羟基、羧基 （2分） （2）b （2分） （3） ①. （2分） ②. 酯化反应（或取代反应）（1分） ③. 饱和（1分） ④. ①②③ （2分） （4） （2分） （5） ①. （2分） ②. （2分） 【解析】 【小问1详解】 有机物的结构可知其含有的官能团名称为：（醇）羟基、羧基。 【小问2详解】 从原子经济性和利用率的角度看，方案a通过取代得到，在取代过程中易发生二取代、三取代等副反应，同时还有HCl副产物，原料利用率低，反应控制难；而方案b通过乙烯加成的方式，产物单一，原料利用率高，副反应少；所以两种方案中，最好方案为：b。 【小问3详解】 利用乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：，其反应类型为：酯化反应（或取代反应）；为了吸收挥发的乙醇和乙酸，在右侧小试管中需盛装饱和溶液，目的是：吸收挥发的乙醇  、中和挥发的乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层进行分离，则符合的选项为：①②③。 【小问4详解】 乙醇在催化剂作用下催化氧化为乙醛的化学方程式为：。 【小问5详解】 在所给的、、、、几种有机物中， ①能通过加成反应使溴水褪色的只有烯烃能满足，该有机物为，反应方程式为：； ②能与溶液反应有气体生成的只有羧酸能满足，该有机物为，反应方程式为：。 16．（14分） 【答案】(1)将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等（2分） (2)电解法 （1分） （2分） (3)过滤 （1分） 漏斗、玻璃棒（2分） (4) a.氧化性 （2分） b.，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱（2分） (5)5（2分） 【分析】Ⅰ以铝土矿为原料分离制备氧化铝； Ⅱ将海带灼烧得海带灰，将海带灰浸泡在水中，得到海带灰的悬浊液，过滤得滤液（含的水溶液）；往滤液中加入、稀，被氧化为；往溶液中加入萃取，然后分液，得到含的溶液；往有机溶液中加入浓NaOH溶液，然后分液，得到含、的水溶液；往水溶液中加入浓，、发生归中反应，生成含的悬浊液，过滤后可得到。 【详解】（1）影响速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，故将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等措施可以提高“酸浸”的速率。 （2）铝为活泼金属，工业上用电解法冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应的化学方程式为。 （3）步骤③用于分离固、液混合物，则采用的分离方法是过滤；过滤需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器。 （4）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为：。 a.在反应中，中O元素由价降低到价，则利用了的性质：氧化性； b.从图中可以看出，时的转化率几乎为0，说明此时的氧化能力很弱，结合离子方程式从物质化学性质的角度解释原因：，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱。 （5）步骤⑦中发生反应：，中碘元素由+5价降低到0价，此时可建立关系式：，当发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。 17．（14分） 【答案】(1) （2分） (2) Ⅱ （2分） （2分） AC（2分） (3) 负极 （2分） （2分） 22.4（2分） 【详解】A.（1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，由可得，，则； （2）①由和曲线图可知，N2为生成物，随着反应的进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为； ③A．NO的生成速率等于NO的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； （3）①由图知，氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，通入的甲烷，发生氧化反应，电极反应式为：； ②8 g甲烷为0.5mol，由可知失去电子4mol，1mol氧气得到4mol电子，故消耗的氧气为1mol，标况下体积为22.4L。 18．（14分） 18．(1) Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- （2分） 5Br-+BrO+6H+=3Br2＋3H2O（2分） (2)低沸点、易挥发（2分） (3)ACD（2分） (4)AD（2分） (5)2I-+H2O2+2H+=I2＋2H2O（2分） (6)取少量待测液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明溶液中存在I2，否则溶液中不存在I2（2分） 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，海水晒盐得到氯化钠和卤水；电解氯化钠溶液或熔融氯化钠得到氯气，将反应生成的氯气通入卤水中得到低浓度溴溶液；向溶液中通入热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收吹出的溴得到含有溴酸根离子和溴离子的溶液；向溶液中加入硫酸溶液酸化，溴酸根离子在酸性条件下与溴离子反应生成溴，蒸馏反应得到的高浓度溴溶液得到工业溴； Ⅱ．海带经灼烧、加入蒸馏水溶解、过滤得到含有碘离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸混合溶液，将溶液中的碘离子氧化为碘，向反应后的溶液中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶液。 【详解】（1）由分析可知，步骤Ⅰ发生的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成溴和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-，步骤Ⅲ发生的反应为溴酸根离子在酸性条件下与溴离子反应生成溴和水，反应的离子方程式为：5Br-+BrO+6H+=3Br2＋3H2O； （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出溴，说明溴具有低沸点、易挥发的性质； （3）海带灼烧需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚钳，故选ACD； （4）步骤③中能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多，故选AD； （5）由分析可知，步骤④发生的反应为酸性条件下溶液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2＋2H2O； （6）溶液中的碘遇淀粉会使溶液变为蓝色，则检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的实验方案为：取少量待测液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明溶液中存在碘，否则溶液中不存在碘。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年下学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1. 下列物质属于天然有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 D. 羊毛 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是苯酚与甲醛通过缩聚反应人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，A不符合题意； B．合成纤维是人工通过聚合反应制备的有机高分子材料，不属于天然材料，B不符合题意； C．合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，C不符合题意； D．羊毛的主要成分为蛋白质，是自然界天然存在的有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 乙烷的空间填充模型： C. 四氯化碳的电子式： D. HClO分子的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷是含有3个碳原子的直链烷烃，结构简式为，A正确； B．图示属于乙烷的球棍模型，B错误； C．四氯化碳电子式为：，C错误； D．HClO分子中O原子需形成2个共价键，分别和H、Cl成键，正确结构式为H-O-Cl，D错误； 故选A。 3. （原创）如图所示，属于下列反应的能量变化说法正确的是 A．的分解反应 B．固体溶于水 C．晶体与晶体的反应 D．铝热反应 【答案】C 【详解】A．的分解反应为放热反应，A不符合题意； B．固体溶于水为溶解吸热过程，未发生化学反应，B不符合题意； C．晶体与晶体的反应为吸热反应，C符合题意； D．铝热反应会释放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 4.（改编） 下列离子反应方程式正确的是 A. 常温下，Fe与浓硝酸反应： B. 食醋除去少量水垢： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 溶液腐蚀印刷铜电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应持续进行，该反应不符合实际情况，A错误； B．食醋中醋酸为弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硝酸与银反应时还原产物为NO，且给出的方程式未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，D正确； 故选D。 5. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B. 将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C. 硫单质在足量氧气中燃烧可转化为Z D. N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：X是，Y是，Z是，N是。 【详解】A．Y为，不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液后仅溶液变红，不会褪色，A错误； B．通入水溶液发生反应，中S元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，B错误； C．硫单质无论氧气是否过量，燃烧都只能生成，无法一步反应生成，C错误； D．N的浓溶液为浓硫酸，具有脱水性可使蔗糖脱水炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，可与炭反应生成有刺激性气味的气体，D正确； 故选D。 6．（原创）质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是 A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.乙醇 【答案】B 【解析】本题考查了有机物耗氧量的有关计算。由烃燃烧中CO2CO2，4HO22H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烃中含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，C6H6中C、H原子数目之比为1:1，C2H4中C、H原子数目之比为1:2，而甲烷中C、H原子数目之比为1:4，则耗氧量CH4＞C2H4＞C6H6， C2H5OH可以改写为C2H4•H2O，与乙烯相同质量时，改写后化学式中C2H4的质量小于乙烯，耗氧量小于C2H4，所以相同质量情况下，甲烷消耗氧气最多，故该题选B。 7．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为 A.10% B.25% C.50% D.67% 【答案】C 【解析】本题考查了化学平衡的计算。平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，则根据三段式求解可得： 则A的转化率为×100%=50%，故该题选B。 8．（改编）下列烷烃中，能由烯烃与H2按物质的量1:1加成制得，并且相应的烯烃有两种的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】本题考查了加成反应。可由    或     与氢气加成制得，可由    与氢气加成制得；可由    与氢气加成制得，不能由烯烃加成制得，故该题选A。 9．下列实验能获得成功的是 A.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 B.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 C.用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质 D.可以采取蒸馏的方法，分离苯和硝基苯 【答案】D 【解析】本题考查了有机物的性质和物质的分离。苯与溴的取代反应用的是液溴，不是溴水，故A错。甲烷与氯气光照可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物，不能生成纯净的一氯乙烷，故B错。乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙烷中会混入新的杂质二氧化碳，故C错。苯和硝基苯可互溶，且沸点差别较大，所以可用蒸馏的方法分离，故D正确。 10．已知：，若反应速率分别用、、、表示，则下列数据中对应的反应快慢排序正确的是 ①   ② ③     ④ A．④③②① B．③④②① C．④②③① D．③④①② 10．B 【详解】同一反应中，不同物质的反应速率除以对应化学计量数的比值越大，反应越快。计算得：①，②，③，④，排序为③<④<②<①，故选B。 11．【改编】某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该有机物中有2种官能团 B．该有机物能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应 C．1mol该有机物能与1molNaOH反应 D．该有机物所有的原子可能都在同一平面上 【答案】C 【详解】A．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共3种官能团，故A错误； B．醇羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故B错误； C．分子中只有羧基与NaOH反应，1mol该有机物只能反应1molNaOH，故C正确； D．该有机物分子中有两个饱和碳原子，饱和碳原子上的四个共价键是四面体构型，不可能所有原子都在同一平面，故D错误； 故选C。 12. 下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是 A. 甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面 B. 向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液，即可看到银镜产生 C. 乙醇在加热和银催化条件下，能被氧气氧化为乙醛 D. 淀粉、纤维素均属于天然高分子，且互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误； B．银镜反应需要水浴加热才能发生，仅向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液不加热，无法看到银镜产生，故B错误； C．乙醇在加热、银或铜作催化剂的条件下，能被氧气氧化为乙醛，故C正确； D．淀粉、纤维素的化学式均为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误； 故答案选C。 13. 有机物M可用于生产可发性聚苯乙烯、聚氨酯泡沫等泡沫塑料，M属于烃类，球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. M与乙烯互为同系物 B. M的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. M有3种同分异构体 D. 等质量的物质完全燃烧消耗的量：M>甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】根据球棍模型可知M结构简式为。 【详解】A．M结构简式为，属于烷烃，和乙烯不是同系物，A错误； B．利用等效氢法可知M有四种氢，如图，M的一氯代物有4种，B正确； C．M结构简式为，还有、两种同分异构体，C错误； D．等质量的烃分子中值越大，完全燃烧消耗氧气越多。M分子式为，中值为2.4，中值为4，完全燃烧消耗氧气，D错误； 故选B。 14. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 【答案】C 【解析】 【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，A故正确； B．石墨为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，电极附近溶液的升高，故B正确； C．电子不能在电解质溶液中流动，故C错误； D．由分析可知，Zn电极发生的电极反应方程为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （16分） 按要求填空： （1）有机物中所含的官能团名称为___________。 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(氯乙烷的沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 （3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应如图所示，该反应的化学方程式为___________，其反应类型是___________，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和”或“饱和”)，该溶液的作用是___________(填序号)。 ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （4）乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式为___________。 （5）已知、、、、，其中， ①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。 ②能与溶液反应有气体生成的是___________。 【答案】（1）（醇）羟基、羧基 （2分） （2）b （2分） （3） ①. （2分） ②. 酯化反应（或取代反应）（1分） ③. 饱和（1分） ④. ①②③ （2分） （4） （2分） （5） ①. （2分） ②. （2分） 【解析】 【小问1详解】 有机物的结构可知其含有的官能团名称为：（醇）羟基、羧基。 【小问2详解】 从原子经济性和利用率的角度看，方案a通过取代得到，在取代过程中易发生二取代、三取代等副反应，同时还有HCl副产物，原料利用率低，反应控制难；而方案b通过乙烯加成的方式，产物单一，原料利用率高，副反应少；所以两种方案中，最好方案为：b。 【小问3详解】 利用乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：，其反应类型为：酯化反应（或取代反应）；为了吸收挥发的乙醇和乙酸，在右侧小试管中需盛装饱和溶液，目的是：吸收挥发的乙醇  、中和挥发的乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层进行分离，则符合的选项为：①②③。 【小问4详解】 乙醇在催化剂作用下催化氧化为乙醛的化学方程式为：。 【小问5详解】 在所给的、、、、几种有机物中， ①能通过加成反应使溴水褪色的只有烯烃能满足，该有机物为，反应方程式为：； ②能与溶液反应有气体生成的只有羧酸能满足，该有机物为，反应方程式为：。 16．（14分）金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： I.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任举一例)。 (2)工业上冶炼单质铝采用的方法为_______，请写出由氧化铝冶炼单质铝的化学方程式_______。 Ⅱ.某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： (3)步骤③采用的分离方法是_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 (4)步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。 a.利用了的性质：_______(填“氧化性”或“还原性”) b.此时的转化率受外界因素的影响如图所示。时的转化率几乎为0，从物质化学性质的角度解释原因_______。 (5)步骤⑦的反应中，当发生反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】(1)将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等（2分） (2)电解法 （1分） （2分） (3)过滤 （1分） 漏斗、玻璃棒（2分） (4) a.氧化性 （2分） b.，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱（2分） (5)5（2分） 【分析】Ⅰ以铝土矿为原料分离制备氧化铝； Ⅱ将海带灼烧得海带灰，将海带灰浸泡在水中，得到海带灰的悬浊液，过滤得滤液（含的水溶液）；往滤液中加入、稀，被氧化为；往溶液中加入萃取，然后分液，得到含的溶液；往有机溶液中加入浓NaOH溶液，然后分液，得到含、的水溶液；往水溶液中加入浓，、发生归中反应，生成含的悬浊液，过滤后可得到。 【详解】（1）影响速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，故将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等措施可以提高“酸浸”的速率。 （2）铝为活泼金属，工业上用电解法冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应的化学方程式为。 （3）步骤③用于分离固、液混合物，则采用的分离方法是过滤；过滤需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器。 （4）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为：。 a.在反应中，中O元素由价降低到价，则利用了的性质：氧化性； b.从图中可以看出，时的转化率几乎为0，说明此时的氧化能力很弱，结合离子方程式从物质化学性质的角度解释原因：，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱。 （5）步骤⑦中发生反应：，中碘元素由+5价降低到0价，此时可建立关系式：，当发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。 17．（14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】(1) （2分） (2) Ⅱ （2分） （2分） AC（2分） (3) 负极 （2分） （2分） 22.4（2分） 【详解】A.（1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，由可得，，则； （2）①由和曲线图可知，N2为生成物，随着反应的进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为； ③A．NO的生成速率等于NO的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； （3）①由图知，氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，通入的甲烷，发生氧化反应，电极反应式为：； ②8 g甲烷为0.5mol，由可知失去电子4mol，1mol氧气得到4mol电子，故消耗的氧气为1mol，标况下体积为22.4L。 18．（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 1. 步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为__________________________________________、__________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的________________(填性质)。 Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： (3)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A．酒精灯    B．漏斗    C．坩埚    D．泥三角    E．烧杯 (4)步骤③中能选用从碘水中萃取碘的原因是___________(填字母)。 A．与水不互溶 B．的密度比水大 C.CCl4不易燃烧，可作灭火剂 D.碘在中的溶解度比在水中大很多 (5)写出步骤④反应的离子方程式：_________________________________________。 (6)请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______________________________。 18．(1) Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- （2分） 5Br-+BrO+6H+=3Br2＋3H2O（2分） (2)低沸点、易挥发（2分） (3)ACD（2分） (4)AD（2分） (5)2I-+H2O2+2H+=I2＋2H2O（2分） (6)取少量待测液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明溶液中存在I2，否则溶液中不存在I2（2分） 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，海水晒盐得到氯化钠和卤水；电解氯化钠溶液或熔融氯化钠得到氯气，将反应生成的氯气通入卤水中得到低浓度溴溶液；向溶液中通入热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收吹出的溴得到含有溴酸根离子和溴离子的溶液；向溶液中加入硫酸溶液酸化，溴酸根离子在酸性条件下与溴离子反应生成溴，蒸馏反应得到的高浓度溴溶液得到工业溴； Ⅱ．海带经灼烧、加入蒸馏水溶解、过滤得到含有碘离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸混合溶液，将溶液中的碘离子氧化为碘，向反应后的溶液中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶液。 【详解】（1）由分析可知，步骤Ⅰ发生的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成溴和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-，步骤Ⅲ发生的反应为溴酸根离子在酸性条件下与溴离子反应生成溴和水，反应的离子方程式为：5Br-+BrO+6H+=3Br2＋3H2O； （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出溴，说明溴具有低沸点、易挥发的性质； （3）海带灼烧需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚钳，故选ACD； （4）步骤③中能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多，故选AD； （5）由分析可知，步骤④发生的反应为酸性条件下溶液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2＋2H2O； （6）溶液中的碘遇淀粉会使溶液变为蓝色，则检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的实验方案为：取少量待测液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明溶液中存在碘，否则溶液中不存在碘。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年下学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1. 下列物质属于天然有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 D. 羊毛 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 乙烷的空间填充模型： C. 四氯化碳的电子式： D. HClO分子的结构式：H-Cl-O 3. （原创）如图所示，属于下列反应的能量变化说法正确的是 A．的分解反应 B．固体溶于水 C．晶体与晶体的反应 D．铝热反应 4.（改编） 下列离子反应方程式正确的是 A. 常温下，Fe与浓硝酸反应： B. 食醋除去少量水垢： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 溶液腐蚀印刷铜电路板： 5. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B. 将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C. 硫单质在足量氧气中燃烧可转化为Z D. N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：X是，Y是，Z是，N是。 【详解】A．Y为，不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液后仅溶液变红，不会褪色，A错误； B．通入水溶液发生反应，中S元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，B错误； C．硫单质无论氧气是否过量，燃烧都只能生成，无法一步反应生成，C错误； D．N的浓溶液为浓硫酸，具有脱水性可使蔗糖脱水炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，可与炭反应生成有刺激性气味的气体，D正确； 故选D。 6．（原创）质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是 A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.乙醇 7．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为 A.10% B.25% C.50% D.67% 8．（改编）下列烷烃中，能由烯烃与H2按物质的量1:1加成制得，并且相应的烯烃有两种的是 A. B. C. D. 9．下列实验能获得成功的是 A.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 B.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 C.用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质 D.可以采取蒸馏的方法，分离苯和硝基苯 10．已知：，若反应速率分别用、、、表示，则下列数据中对应的反应快慢排序正确的是 ①   ② ③     ④ A．④③②① B．③④②① C．④②③① D．③④①② 11．【改编】某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该有机物中有2种官能团 B．该有机物能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应 C．1mol该有机物能与1molNaOH反应 D．该有机物所有的原子可能都在同一平面上 12. 下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是 A. 甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面 B. 向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液，即可看到银镜产生 C. 乙醇在加热和银催化条件下，能被氧气氧化为乙醛 D. 淀粉、纤维素均属于天然高分子，且互为同分异构体 13. 有机物M可用于生产可发性聚苯乙烯、聚氨酯泡沫等泡沫塑料，M属于烃类，球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. M与乙烯互为同系物 B. M的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. M有3种同分异构体 D. 等质量的物质完全燃烧消耗的量：M>甲烷 14. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （16分） 按要求填空： （1）有机物中所含的官能团名称为___________。 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(氯乙烷的沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 （3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应如图所示，该反应的化学方程式为___________，其反应类型是___________，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和”或“饱和”)，该溶液的作用是___________(填序号)。 ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （4）乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式为___________。 （5）已知、、、、，其中， ①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。 ②能与溶液反应有气体生成的是___________。 16．（14分）金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： I.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任举一例)。 (2)工业上冶炼单质铝采用的方法为_______，请写出由氧化铝冶炼单质铝的化学方程式_______。 Ⅱ.某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： (3)步骤③采用的分离方法是_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 (4)步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。 a.利用了的性质：_______(填“氧化性”或“还原性”) b.此时的转化率受外界因素的影响如图所示。时的转化率几乎为0，从物质化学性质的角度解释原因_______。 (5)步骤⑦的反应中，当发生反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 17．（14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 18．（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 1. 步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为__________________________________________、__________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的________________(填性质)。 Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： (3)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A．酒精灯    B．漏斗    C．坩埚    D．泥三角    E．烧杯 (4)步骤③中能选用从碘水中萃取碘的原因是___________(填字母)。 A．与水不互溶 B．的密度比水大 C.CCl4不易燃烧，可作灭火剂 D.碘在中的溶解度比在水中大很多 (5)写出步骤④反应的离子方程式：_________________________________________。 (6)请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______________________________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 细化考查知识点（层级） 难度系数 1 单选 3 基础：有机高分子材料分类 0.6 天然高分子（羊毛、棉花、淀粉、蛋白质）vs 合成高分子（酚醛树脂、合成纤维、合成橡胶） 2 单选 3 基础：化学用语规范 0.6 1. 结构简式、空间填充 / 球棍模型区分 2. 四氯化碳电子式书写 3. 次氯酸结构式（H-O-Cl） 3 单选 3 中档：吸热反应能量图像判断 0.7 图像：反应物总能量＜生成物总能量为吸热；区分常见吸放热反应 / 溶解过程：双氧水分解、硝酸铵溶解、氢氧化钡晶体与氯化铵、铝热反应 4 单选 3 中档：离子方程式正误判断 0.7 1. 常温 Fe 遇浓硝酸钝化 2. 弱酸、沉淀、单质保留化学式；电子、电荷守恒 3. 银镜与稀硝酸、FeCl3 腐蚀 Cu 电路板反应 5 单选 3 较难：硫元素价 - 类二维图综合性质 0.8 1.SO₂不能漂白指示剂；SO₂与 H₂S 归中反应氧化剂判断 2.S 燃烧只生成 SO₂；浓硫酸脱水性 + 强氧化性与蔗糖反应 6 单选 3 中档：等质量烃 / 烃衍生物燃烧耗氧规律 0.7 氢元素质量分数越高，耗 O₂越多；对比苯、甲烷、乙烯、乙醇 7 单选 3 中档：可逆反应三段式、转化率计算 0.7 恒容容器浓度换算物质的量，转化率 = 转化量 / 起始量 ×100% 8 单选 3 较难：烷烃逆推烯烃加成产物 0.8 烷烃相邻碳均有 H 才能对应烯烃；判断同分烯烃数目 9 单选 3 中档：有机基础实验正误判断 0.7 溴苯制备（液溴≠溴水）、甲烷氯代多产物、乙烯除杂（KMnO4 生成 CO₂杂质）、苯与硝基苯蒸馏分离 10 单选 3 较难：不同物质表示反应速率统一换算比较快慢 0.8 速率除以计量数，数值越大反应速率越快 11 单选 3 较难：多官能团有机物综合性质 0.8 官能团识别；加成 / 氧化 / 取代反应判断；酚羟基与 NaOH 定量反应；原子共面判断 12 单选 3 中档：甲烷、乙烯、苯、糖类、高分子基础性质 0.7 原子共面、银镜反应条件、乙醇催化氧化、淀粉纤维素 n 不同非同分异构 13 单选 3 较难：烃类球棍模型推断、同系物、一氯代物、同分异构、燃烧耗氧 0.8 芳香烯烃与乙烯是否同系物；等效氢判断一氯代物种类 14 单选 3 较难：锌 - 空气碱性原电池 0.8 正负极判断、离子迁移、电极反应、电子只走导线不进溶液、pH 变化分析 15(1) 填空 2 基础：羟基、羧基官能团名称识别 0.6 15(2) 填空 2 中档：卤代烃制备方案优劣对比 0.7 乙烷取代多副产物；乙烯加成产物单一，适合制纯净氯乙烷 15(3) 填空 6 基础 + 中档：乙酸乙酯制备实验 0.6/0.7 酯化方程式、取代反应；饱和 Na₂CO₃三大作用（溶乙醇、中和乙酸、降酯溶解度） 15(4) 填空 2 基础：乙醇催化氧化方程式书写 0.6 15(5) 填空 4 中档：烯烃加成溴水、羧酸与 NaHCO₃放 CO₂判断 0.7 16(1) 填空 2 基础：提高浸出速率措施（粉碎、升温、搅拌、适当增大酸浓度） 0.6 16(2) 填空 3 基础：电解熔融氧化铝冶炼铝，方程式书写 0.6 16(3) 填空 3 基础：固液分离过滤操作、玻璃仪器（烧杯、漏斗、玻璃棒） 0.6 16(4) 填空 4 中档：H₂O₂氧化 I⁻；pH 对反应影响（碱性 H₂O₂、I₂发生歧化） 0.7 16(5) 填空 2 较难：IO₃⁻与 I⁻归中反应电子转移定量计算 0.8 17(1) 填空 2 较难：利用键能计算反应热 ΔH = 反应物总键能−生成物总键能 0.8 17(2) 填空 6 中档：可逆反应图像分析、反应速率计算、平衡状态判断 0.7 计量数判断曲线；恒容速率计算；平衡标志（平均摩尔质量、正逆速率相等） 17(3) 填空 6 较难：甲烷 - 空气碱性燃料电池 0.8 负极判断、负极电极反应；燃料与 O₂定量计算（标况体积） 18(1)(2) 填空 6 中档：海水提溴离子方程式、溴易挥发物理性质 0.7 18(3) 填空 2 基础：灼烧固体仪器（酒精灯、坩埚、泥三角） 0.6 18(4) 填空 2 基础：CCl₄萃取碘的条件（不互溶、碘溶解度差异大） 0.6 18(5) 填空 2 中档：H₂O₂氧化 I⁻离子方程式 0.7 18(6) 填空 2 基础：碘单质检验（淀粉溶液变蓝） 0.6 基础题（系数 0.6）：36 分 中档题（系数 0.7）：38 分 较难题（系数 0.8）：26 分难题（系数 0.9）：0 分 整套试卷平均难度系数：0.70，适配高一期末统考常规难度 $