第02讲 元素周期表、元素周期律（复习讲义）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦元素周期表与周期律核心考点，按编排结构、性质递变、“位—构—性”关系逻辑构建知识体系，通过考情分析、思维建模、考点精讲、真题训练环节，帮助学生系统梳理规律，突破解题难点。 讲义注重科学思维与化学观念培养，创新设计“三看”法比较微粒半径、“位—构—性”模型推断等策略，配合分层练习与得分速记，高效提升学生应考能力，为教师精准把控复习节奏提供有力支撑。

第02讲 元素周期表 元素周期律 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素周期表的编排与结构 知识解构 知识点1 元素周期表的编排与结构 知识点2 元素周期表的三大应用 考向破译 考向1 元素周期表的结构 考向2 元素周期表的应用 考点二 元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期律 知识点2 电离能与电负性 知识点3 元素周期表中的其他规律和方法 知识点4 “位—构—性”关系及应用 考向破译 考向1 元素性质的递变规律 考向2 微粒半径的递变规律和比较 考向3 电离能与电负性的强弱比较 考向4 “位—构—性”的综合考查 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 元素周期表 山东卷T16（1），2分 山东卷T16（1），3分 元素周期律 山东卷T2，2分；T7，2分；T12，4分 山东卷T8，2分 山东卷T16，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 分析近3年山东卷试题，对元素周期表和周期律的考查主要体现在综合题当中，一般会在16题的第（1）小题考查元素在周期表中的位置，有时候也会考查电负性和电离能的大小比较等。另外，在选择题当中考查元素性质的递变规律的概率也会比较高。 ►复习目标： 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 铜及其化合物 知●识●解●构 知识点1 元素周期表的编排与结构 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝ 数＝ 数 ＝ 数。 2．编排原则 （1）周期：把电子层数 的元素，按原子序数 的顺序，从 排成的 行。 （2）族：把最外层电子数 的元素，按电子层数 的顺序，从 排成的 行。 3．元素周期表的结构及其与原子结构的关系 （1） 周期(7个横行，7个周期) 周期 电子 层数 每周期的元素 周期种类 第一种元素 最后一种元素 原子 序数 基态原子的电子排布式 原子序数 一 1 1 1s1 二 2 3 [He]2s1 三 3 11 四 4 19 五 5 37 六 6 55 七 7 87 （2）族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 价电子通式　 族类别 【特别提醒】①碱金属元素位于 族， 元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第8、9、10三列是 族，而第 列是 族，不是ⅧA族，。 ③根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是 族(含有 系、 系元素)，共有 种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是 元素，原子最外层电子数不超过 个( 个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于 元素，且最外层电子数即为主族的 。 ⑥电子层数= 数，主族序数= 数。 （3）分区 ①按元素种类分区 得分速记 A.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的 画一条线，即为 和 分界线( 元素除外)。 B.各区位置：分界线 为 元素区，分界线 为 元素区。 C.分界线附近元素的性质：既表现 ，又表现 。 ②按价层电子排布分区 ③各区元素分布及性质与价层电子排布特点 分区 包含的族 价电子排布 说明 s区 ⅠA～ⅡA族 ns1～2 易失电子成＋1或＋2价离子；除氢外均为活泼金属元素 p区 ⅢA～ⅦA族、0族 ns2np1～2 除氢外所有非金属元素均处于该区 d区 ⅢB～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 d轨道未充满可部分地参与化学反应 ds区 ⅠB和ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 (n－1)d轨道充满电子 f区 镧系、锕系元素 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 化学性质非常接近 说明 d区、ds区和f区元素均为金属元素，称为过渡元素(或过渡金属) 得分速记 a.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理 。 b.由于镧系和锕系的原因， 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为 。而 周期同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为 。 知识点2 元素周期表的三大应用 1． 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 2．预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，则Ca(OH)2 Al(OH)3(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 3．启发人们在一定区域内寻找新物质 得分速记 元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面： ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。 考●向●破●译 考向1 元素周期表的结构 例1 下列叙述正确的是 A．Mn元素位于元素周期表中ds区 B．S元素位于元素周期表中第三周期ⅥA族 C．Fe元素位于元素周期表中第四周期ⅧB族 D．ⅣA族元素形成的单质均可作为半导体材料 【变式训练1·变载体】元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．锑的最高化合价为＋5 B．锑在元素周期表中位于第五周期ⅤA族 C．锑元素的相对原子质量为121.8 D．锑的最高价氧化物对应水化物可能为强碱 【变式训练2·变考法】对于短周期主族元素，若原子半径，则下列说法正确的是 A．若在第一周期，则构成的化合物不可能含有离子键 B．若均在ⅦA族，则气态氢化物的热稳定性 C．若均属于第三周期非金属元素，则元素最高价 D．若的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能，也可能 考向2 元素周期表的应用 例2 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 【变式训练1·变考法】（2026·山东菏泽·一模）钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．Mo位于第5周期IB族 B．基态Mo原子核外共有5个d电子 C．和互为同位素，化学性质几乎相同 D．的相对原子质量为95.96 【变式训练2·变情境】“新质生产力”的概念中“新 ”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“玲龙一号 ”以为核燃料，与互为同素异形体 B．液氧甲烷火箭“朱雀二号 ”所用燃料 为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏 C．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用元素位于元素周期表中的 s 区 D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 考点二 元素周期律 知●识●解●构 知识点1 元素周期律 1． 元素周期律的内容与实质 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径 逐渐 (稀有气体元素除外) 逐渐 离子半径 阳离子半径逐渐 ，阴离子半径逐渐 ，r(阴离子) r(阳离子) 逐渐 性 质 化合价 最高正化合价由 → (O、F除外)负化合价＝ (H显－1价) 相同，最高正化合价＝ 数(O、F除外) 元素的金属性、非金属性 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 简单离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 第一电离能 逐渐 电负性 逐渐 逐渐 气态氢化物的稳定性 逐渐 逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐 ，酸性逐渐 碱性逐渐 ，酸性逐渐 3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性 本质 失去电子的能力 非金属性 本质 得到电子的能力 判据 ①单质跟 反应置换氢的能力 判据 ①单质跟 化合的能力 ②最高氧化物水化物的 性强弱 ②最高氧化物水化物的 性强弱 ③相互置换（单质的还原性） ③相互置换（单质的氧化性） ④对应金属阳离子的 性 ④对应非金属阴离子的 性 ⑤原电池反应：金属电极溶解的其金属性 ⑤最高价酸根溶液pH：pH大酸性 ⑥电解反应：先析出的金属其金属性 ⑥电解反应：非金属单质先析出其非金属性 得分速记 （1）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中 ,而不是得失电子的 。 （2）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其 。 知识点2 电离能与电负性 电离能 递变性 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势，稀有气体的第一电离能最 同主族从上到下，第一电离能有逐渐 的趋势。 应用 ①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 ②判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 电负性 递变性 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐 同一主族从上到下，元素电负性呈现 的趋势 应用 ①判断金属性怀非金属性强弱：金属的电负性通常小于 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大者显 价 ③判断化学键类型：两元素的电负性差值大于 为离子键 得分速记 ①金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。 ②第二、三、四周期的主族元素，第 Ⅱ族和第Ⅴ族，因轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能分别大于同周期相邻的第Ⅲ族和第族元素，如第一电离能：，。 知识点3 元素周期表中的其他规律和方法 1.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其 的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。 例如： （1）锂和镁的相似性 a.在氧气中燃烧都生成氧化物，而其他碱金属则易生成过氧化物、超氧化物； b.能直接与氮作用，生成氮化物Li3N、Mg3N2； c.氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属的相应盐易溶于水。 （2）铍和铝的相似性 a.单质在冷的浓硝酸中钝化； b.氧化物、氢氧化物都有两性； c.氯化物都是共价化合物，易汽化，能升华，能溶于有机溶剂。 （3）硼和硅的相似性 a.硼和硅单质的密度分别为2.35g∙cm-3和2.336g∙cm-3，两者相近； b.硼和硅的气态氢化物都能直接被氧气氧化； c.最高价氧化物对应的水化物都是弱酸。 2．元素化合价规律 （1）主族元素的最高正化合价=它所在的 数= 数(即价电子数)，但要注意F无正价，O一般不显正价。 （2）只有 元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于 。 （3）若某原子的最外层电子数为 数(m)，则正常化合价为 数，从+1价到+m价，若出现偶数则为 化合价，其氧化物为 氧化物，如NO、NO2。 （4）若某原子的最外层电子数为 数(n)，则元素的正常化合价为一系列 数，例如。 3．原子序数规律 （1）同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋ 期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋ 期元素所在周期的元素种类数目 （2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 4．微粒半径大小比较的一般规律 （1）同周期(除0族外)，随原子序数的 ，原子半径由 到 ，如Na Mg Al； （2）同主族，随原子序数的 ，原子半径、离子半径由 到 ，如Li Na K;Li+ Na+ K+； （3）具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越 ，微粒的半径越 （阴 阳 ，径 序 ）， 如Al3+ Mg2+ Na+ F- O2-； （4） 同种元素形成的微粒，阳离子 原子 阴离子，价态越 ，微粒的半径越 ， 如H+ H H-;Fe3+ Fe2+ Fe。 知识点4 “位—构—性”关系及应用 1．元素“位—构—性”综合关系 元素的原子结构 了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置 了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 2．三者的（1）结构与位置的互推 ①明确四个关系式 a．电子层数＝ 数。 b．质子数＝ 数。 c．最外层电子数＝ 数。 d．主族元素的最高正价＝ 数。 最低负价＝－|8－ 数|。 ②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a．各周期所能容纳元素种数。 b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 c．同族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括： ①元素的金属性、非金属性。 ②气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 ④金属与H2O或酸反应的难易程度。 （3）结构和性质的互推 ① 是决定元素原子的 的主要因素。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素 相同，性质 。 3．应用——元素推断的一般思路 4．推断题要点总结 （1）结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式： a. 电子层数＝周期数； b. 质子数＝原子序数； c. 最外层电子数＝主族序数； d. 主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a． “凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”； b． 各周期元素种类； c． 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； d． 同主族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）熟记常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。 ⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 考●向●破●译 考向1 元素性质的递变规律 例1 镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 【变式训练1·变载体】中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是 A．电离能：I1(Al)＜I1(Mg) B．电负性：χ(O)＜χ(C) C．半径：r(O2－)＜r(Mg2＋) D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 【变式训练2·变考法】下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是 A．Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强 B．的酸性强于HF的酸性，说明Cl的非金属性强于F C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于Si 考向2 微粒半径的递变规律和比较 例2根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B．T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 解题妙招 “三看”法速判简单微粒半径的大小 一看电子层数 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 【变式训练1·变载体】（2026·山东东营·三模）M、R、X、Y、Z为短周期元素，M与X同主族，且二者可组成一种漂白性物质；R单质含有三键；X、Y、Z与R同周期，且Z的原子半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．MX3与RZ3均为极性分子 C．第一电离能： D．最高价含氧酸酸性： 【变式训练2·变载体】（2026·山东烟台·二模）下列对物质结构和性质的比较及其解释均正确的是 结构和性质差异 主要原因 A 沸点：HF>HCl 原子半径：Cl>F B 熔点： 相对分子质量： C 键角： 电负性：N>P D 热稳定性： 分子间存在氢键 考向3 电离能与电负性的强弱比较 例3 嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)7。下列说法正确的是 A．电离能：I1(Na)＞I1(Mg) B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．离子半径：r(Ca2＋)＞r(P3－) D．电负性：χ(P)＞χ(O) 【变式训练1·变载体】（2026·山东日照·模拟预测）X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．L元素位于d区 C．化合物中存在离子键和共价键 D．所有的键的极性相同 考向4 “位—构—性”的综合考查 例4 （2026·山东潍坊·二模）无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 【变式训练1】（2026·山东菏泽·二模）用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径： B．的电子式为： C．第一电离能： D．X与Y形成的氯化物均为非极性分子 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 2．（2026·湖南卷）对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 3．（2026·江西卷）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 4．（2026·江西卷）我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同 C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料 5．（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 6．（2026·贵州卷）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 7．（2026·广东卷）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．（2026·云南卷）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 9．（2026·河南卷）某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 10．（2026·四川卷）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 11．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 12．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 13．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 14．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 15．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 16．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 元素周期表 元素周期律 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素周期表的编排与结构 知识解构 知识点1 元素周期表的编排与结构 知识点2 元素周期表的三大应用 考向破译 考向1 元素周期表的结构 考向2 元素周期表的应用 考点二 元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期律 知识点2 电离能与电负性 知识点3 元素周期表中的其他规律和方法 知识点4 “位—构—性”关系及应用 考向破译 考向1 元素性质的递变规律 考向2 微粒半径的递变规律和比较 考向3 电离能与电负性的强弱比较 考向4 “位—构—性”的综合考查 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 元素周期表 山东卷T16（1），2分 山东卷T16（1），3分 元素周期律 山东卷T2，2分；T7，2分；T12，4分 山东卷T8，2分 山东卷T16，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 分析近3年山东卷试题，对元素周期表和周期律的考查主要体现在综合题当中，一般会在16题的第（1）小题考查元素在周期表中的位置，有时候也会考查电负性和电离能的大小比较等。另外，在选择题当中考查元素性质的递变规律的概率也会比较高。 ►复习目标： 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 铜及其化合物 知●识●解●构 知识点1 元素周期表的编排与结构 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．编排原则 （1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 （2）族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 3．元素周期表的结构及其与原子结构的关系 （1） 周期(7个横行，7个周期) 周期 电子 层数 每周期的元素 周期种类 第一种元素 最后一种元素 原子 序数 基态原子的电子排布式 原子序数 一 1 1 1s1 2 短周期 二 2 3 [He]2s1 10 三 3 11 [Ne]3s1 18 四 4 19 [Ar]4s1 36 长周期 五 5 37 [Kr]5s1 54 六 6 55 [Xe]6s1 86 七 7 87 [Rn]7s1 118 （2）族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 1、2_ 3～10 11、12 13～17 18 价电子通式　 ns1、ns2 (n－1)d1～9ns1或2 (n－1)d10ns1、(n－1)d10ns2 ns2np1～5 ns2np6 族类别 主族 副族 主族 0族 【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第8、9、10三列是Ⅷ族，而第18列是0族，不是ⅧA族，。 ③根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 ⑥电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。 （3）分区 ①按元素种类分区 得分速记 a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 ②按价层电子排布分区 ③各区元素分布及性质与价层电子排布特点 分区 包含的族 价电子排布 说明 s区 ⅠA～ⅡA族 ns1～2 易失电子成＋1或＋2价离子；除氢外均为活泼金属元素 p区 ⅢA～ⅦA族、0族 ns2np1～2 除氢外所有非金属元素均处于该区 d区 ⅢB～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 d轨道未充满可部分地参与化学反应 ds区 ⅠB和ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 (n－1)d轨道充满电子 f区 镧系、锕系元素 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 化学性质非常接近 说明 d区、ds区和f区元素均为金属元素，称为过渡元素(或过渡金属) 得分速记 a.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 b.由于镧系和锕系的原因，第六、七周期同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。而第四、五周期同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为11。 知识点2 元素周期表的三大应用 1． 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 2．预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 3．启发人们在一定区域内寻找新物质 得分速记 元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面： ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。 考●向●破●译 考向1 元素周期表的结构 例1 下列叙述正确的是 A．Mn元素位于元素周期表中ds区 B．S元素位于元素周期表中第三周期ⅥA族 C．Fe元素位于元素周期表中第四周期ⅧB族 D．ⅣA族元素形成的单质均可作为半导体材料 【答案】B 【解析】A项，Mn元素位于元素周期表中d区，错误；B项，硫结构示意图为，则S元素位于元素周期表中第三周期ⅥA族，正确；C项，Fe元素位于元素周期表中Ⅷ族，错误；D项，ⅣA族元素形成的单质(如金刚石)不一定都能作半导体材料，错误。 【变式训练1·变载体】元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．锑的最高化合价为＋5 B．锑在元素周期表中位于第五周期ⅤA族 C．锑元素的相对原子质量为121.8 D．锑的最高价氧化物对应水化物可能为强碱 【答案答案】D 【解析】A项，Sb与N同主族，最高化合价为＋5，正确；B项，N位于第二周期，则锑在元素周期表中位于第五周期，Sb为第五周期ⅤA族元素，正确；C项，由图可知，锑元素的相对原子质量为121.8，正确；D项，Sb的金属性不强，故其最高价氧化物对应水化物不可能为强碱，错误。 【变式训练2·变考法】对于短周期主族元素，若原子半径，则下列说法正确的是 A．若在第一周期，则构成的化合物不可能含有离子键 B．若均在ⅦA族，则气态氢化物的热稳定性 C．若均属于第三周期非金属元素，则元素最高价 D．若的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能，也可能 【答案】D 【解析】A．若在第一周期，则为，例如：原子半径，为离子化合物，含有离子键，A错误； B．若、均在ⅦA族，原子半径，则为、Y为，气态氢化物的热稳定性：，B错误； C．若均属于第三周期非金属元素，原子半径，则原子序数，元素的最高正价，C错误；   D．若的简单离子核外电子排布相同，例如：均为简单离子，原子半径：，离子半径：，而原子半径：，离子半径：，D正确； 故选D。 考向2 元素周期表的应用 例2 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误； B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确； D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误； 答案选：C。 【变式训练1·变考法】（2026·山东菏泽·一模）钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．Mo位于第5周期IB族 B．基态Mo原子核外共有5个d电子 C．和互为同位素，化学性质几乎相同 D．的相对原子质量为95.96 【答案】C 【详解】A．Mo的价电子为，位于第5周期ⅥB族，A错误； B．基态Mo的核外电子排布为，电子总数为个，仅4d轨道有5个d电子，B错误； C．和质子数相同、中子数不同，互为同位素；同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，C正确； D．95.96是Mo元素的平均相对原子质量，不是这个核素的相对原子质量，D错误； 答案选C。 【变式训练2·变情境】“新质生产力”的概念中“新 ”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“玲龙一号 ”以为核燃料，与互为同素异形体 B．液氧甲烷火箭“朱雀二号 ”所用燃料 为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏 C．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用元素位于元素周期表中的 s 区 D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】C 【详解】A．与互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质（如和），而同位素是同一元素的不同核素，A错误； B．为非极性分子，但燃烧时破坏的是极性共价键，不是非极性键，B错误； C．铷（）位于第ⅠA族，属于元素周期表的s区，C正确； D．高级脂肪酸甘油酯是相对分子质量较大的有机物，但未达到高分子化合物的范畴（通常需上万），D错误； 故答案选：C。 考点二 元素周期律 知●识●解●构 知识点1 元素周期律 1． 元素周期律的内容与实质 原子核外电子排布 原子序数 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小(稀有气体元素除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 性 质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H显－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性、非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 简单离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 第一电离能 有逐渐增大的趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增强 逐渐减弱 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性 本质 失去电子的能力 非金属性 本质 得到电子的能力 判据 ①单质跟水或跟酸反应置换氢的能力 判据 ①单质跟H2化合的能力 ②最高氧化物水化物的碱性强弱 ②最高氧化物水化物的酸性强弱 ③相互置换（单质的还原性） ③相互置换（单质的氧化性） ④对应金属阳离子的氧化性 ④对应非金属阴离子的还原性 ⑤原电池反应：金属电极溶解的其金属性强 ⑤最高价酸根溶液pH：pH大酸性弱 ⑥电解反应：先析出的金属其金属性弱 ⑥电解反应：非金属单质先析出其非金属性弱 得分速记 （1）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易程度,而不是得失电子的多少。 （2）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。 知识点2 电离能与电负性 电离能 递变性 同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大 同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。 应用 ①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 ②判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 电负性 递变性 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大 同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势 应用 ①判断金属性怀非金属性强弱：金属的电负性通常小于1.8 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大者显负价 ③判断化学键类型：两元素的电负性差值大于1.7为离子键 得分速记 ①金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。 ②第二、三、四周期的主族元素，第 Ⅱ族和第Ⅴ族，因轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能分别大于同周期相邻的第Ⅲ族和第族元素，如第一电离能：，。 知识点3 元素周期表中的其他规律和方法 1.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。 例如： （1）锂和镁的相似性 a.在氧气中燃烧都生成氧化物，而其他碱金属则易生成过氧化物、超氧化物； b.能直接与氮作用，生成氮化物Li3N、Mg3N2； c.氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属的相应盐易溶于水。 （2）铍和铝的相似性 a.单质在冷的浓硝酸中钝化； b.氧化物、氢氧化物都有两性； c.氯化物都是共价化合物，易汽化，能升华，能溶于有机溶剂。 （3）硼和硅的相似性 a.硼和硅单质的密度分别为2.35g∙cm-3和2.336g∙cm-3，两者相近； b.硼和硅的气态氢化物都能直接被氧气氧化； c.最高价氧化物对应的水化物都是弱酸。 2．元素化合价规律 （1）主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数)，但要注意F无正价，O一般不显正价。 （2）只有非金属元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。 （3）若某原子的最外层电子数为奇数(m)，则正常化合价为奇数，从+1价到+m价，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物为不成盐氧化物，如NO、NO2。 （4）若某原子的最外层电子数为偶数(n)，则元素的正常化合价为一系列偶数，例如。 3．原子序数规律 （1）同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目 （2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 4．微粒半径大小比较的一般规律 （1）同周期(除0族外)，随原子序数的递增，原子半径由大到小，如Na>Mg>Al； （2）同主族，随原子序数的递增，原子半径、离子半径由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+； （3）具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小（阴前阳下，径小序大），如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-； （4）同种元素形成的微粒，阳离子<原子<阴离子，价态越高，微粒的半径越小，如H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。 知识点4 “位—构—性”关系及应用 1．元素“位—构—性”综合关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 2．三者的（1）结构与位置的互推 ①明确四个关系式 a．电子层数＝周期序数。 b．质子数＝原子序数。 c．最外层电子数＝主族序数。 d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。 最低负价＝－|8－最外层电子数|。 ②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a．各周期所能容纳元素种数。 b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 c．同族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括： ①元素的金属性、非金属性。 ②气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 ④金属与H2O或酸反应的难易程度。 （3）结构和性质的互推 ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 3．应用——元素推断的一般思路 4．推断题要点总结 （1）结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式： a. 电子层数＝周期数； b. 质子数＝原子序数； c. 最外层电子数＝主族序数； d. 主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a． “凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”； b． 各周期元素种类； c． 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； d． 同主族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）熟记常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。 ⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 考●向●破●译 考向1 元素性质的递变规律 例1 镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 【变式训练1·变载体】中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是 A．电离能：I1(Al)＜I1(Mg) B．电负性：χ(O)＜χ(C) C．半径：r(O2－)＜r(Mg2＋) D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 【答案】A 【解析】A项，ⅡA、ⅤA族元素原子的第一电离能比同周期左右相邻元素原子的第一电离能都大，故第一电离能：B项，Al＜Mg，正确；同周期主族元素从左到右，非金属性增强，元素的电负性增大，故电负性：χ(O)＞χ(C)，错误；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：r(O2－)＞r(Mg2＋)，错误；D项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg＞Al，故碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，错误。 【变式训练2·变考法】下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是 A．Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强 B．的酸性强于HF的酸性，说明Cl的非金属性强于F C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于Si 【答案】B 【解析】A．较活泼的金属可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，A正确； B． HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比HF的强，但不能作为Cl、F非金属性强弱的判断依据，B错误； C．单质与水越易反应生成碱和氢气，其金属性越强，C正确； D．单质与氢气越易化合，元素的非金属性越强，D正确； 答案选B。 考向2 微粒半径的递变规律和比较 例2根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B．T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 【答案】B 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答。 【解析】A．金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应更剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M，A正确； B．O与氢元素形成的化合物可能是H2O或H2O2，两者均有极性共价键，其中H2O2含有非极性共价键，B错误； C．Al与O形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，D正确； 故选B。 解题妙招 “三看”法速判简单微粒半径的大小 一看电子层数 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 【变式训练1·变载体】（2026·山东东营·三模）M、R、X、Y、Z为短周期元素，M与X同主族，且二者可组成一种漂白性物质；R单质含有三键；X、Y、Z与R同周期，且Z的原子半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．MX3与RZ3均为极性分子 C．第一电离能： D．最高价含氧酸酸性： 【答案】C 【详解】A．M、Z、R的简单离子依次为、、，含有3个电子层，、有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，即，A错误； B．为，中心S原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间结构为平面正三角形，正负电中心重合，为非极性分子；为，中心N原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，二者不都是极性分子，B错误； C．R、X、Y依次为N、O、C，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，即，C正确； D．Z为F，无正化合价，不存在最高价含氧酸，D错误； 故选C。 【变式训练2·变载体】（2026·山东烟台·二模）下列对物质结构和性质的比较及其解释均正确的是 结构和性质差异 主要原因 A 沸点：HF>HCl 原子半径：Cl>F B 熔点： 相对分子质量： C 键角： 电负性：N>P D 热稳定性： 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．沸点高于的主要原因是分子间存在氢键，与原子半径无关，A错误；B．是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，二者熔点差异由晶体类型不同导致，和相对分子质量无关，B错误；C．电负性，中对成键电子对的吸引力更强，成键电子对之间斥力更大，因此键角更大，C正确；D．热稳定性由分子内共价键的键能决定，比稳定是因为键键能大于键，与氢键无关，D错误；故选C。 考向3 电离能与电负性的强弱比较 例3 嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)7。下列说法正确的是 A．电离能：I1(Na)＞I1(Mg) B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．离子半径：r(Ca2＋)＞r(P3－) D．电负性：χ(P)＞χ(O) 【答案】B 【解析】A项，同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，电离能：I1(Na)＜I1(Mg)，错误；B项，金属性：Ca＞Mg，故碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正确；C项，Ca2＋、P3－的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(Ca2＋)＜r(P3－)，错误；D项，非金属性越强，电负性越大，故电负性：χ(P)＜χ(O)，错误。 【变式训练1·变载体】（2026·山东日照·模拟预测）X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．L元素位于d区 C．化合物中存在离子键和共价键 D．所有的键的极性相同 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右增大，电负性顺序为，A错误； B．L（碘）位于第五周期ⅦA族，属于p区，d区只包含过渡金属元素，B错误； C．该化合物由带正电的有机阳离子和阴离子构成，阴阳离子之间存在离子键，阳离子内部原子之间均为共价键，因此化合物同时存在离子键和共价键，C正确； D．部分（N）原子带有正电荷，带正电的N对成键电子吸引力更强，不同N原子形成的键极性不同，D错误； 故答案选C。 考向4 “位—构—性”的综合考查 例4 （2026·山东潍坊·二模）无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 【答案】B 【详解】A．、、分别位于第ⅥA、ⅢA、ⅥA族，均属于周期表p区元素，A正确； B．简单离子半径比较：Al3+有2个电子层，S2-和K+有3个电子层，故Al3+半径最小。S2-和K+具有相同的核外电子排布，核电荷数K > S，故半径S2-> K+，因此，离子半径顺序为故，即，B错误； C．电负性，与电负性差更大，离子键成分更高、共价键成分更低，故共价键百分数 ，即 ，C正确； D．工业上电解熔融（加冰晶石降低熔点）制备单质，D正确； 故答案为B。 【变式训练1】（2026·山东菏泽·二模）用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径： B．的电子式为： C．第一电离能： D．X与Y形成的氯化物均为非极性分子 【答案】B 【详解】A．X为Be，Y为C位于同周期，原子半径从左向右依次减小，故X>Y，A正确； B．为，碳氢之间为单键，的总价电子数为个，中心碳原子价层有6个电子，正确的电子式为，B错误；C．同周期元素第一电离能逐渐增大，故C>Be，C正确； D．X形成的氯化物是直线形属于非极性分子，Y形成的氯化物是四面体形，为非极性分子，D正确； 故选B。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 2．（2026·湖南卷）对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误； B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误； C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确； D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误； 故选C。 3．（2026·江西卷）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 【答案】C 【详解】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 4．（2026·江西卷）我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同 C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料 【答案】C 【详解】A．Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布为，是Al的价层电子排布，A错误； B．在中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在中二者化合价均为+3价，化合价相同，B错误； C．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确； D．中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误； 故选C。 5．（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【详解】A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确； B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误； C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确； 故选B。 6．（2026·贵州卷）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确； B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确； C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确； D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误； 故选D。 7．（2026·广东卷）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 8．（2026·云南卷）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【详解】A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误； B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误； C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误； D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确； 故选D。 9．（2026·河南卷）某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确； B．为，中心C的价层电子对数为，采取杂化，B错误； C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误； D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：，D错误；故选A。 10．（2026·四川卷）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 【答案】B 【详解】A．为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误； B．为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误；故选B。 11．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 【答案】D 【解析】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；B．NaF是离子晶体，B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误；D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确；答案选D。 12．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确；C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确；D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误；故选D。 13．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 【答案】A 【解析】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 14．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【解析】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 15．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【解析】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 16．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $