第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以电解质概念为基础，通过基础判断、方程式书写及工业流程应用，构建从概念到综合应用的离子反应专项训练体系，注重科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题|电解质判断、电离方程式书写、离子方程式正误判断|从电解质概念（电离条件、导电性）到离子方程式基本书写规则，形成概念→应用的逻辑链| |重难·创新演练|7题|工业流程离子方程式书写、复杂反应分析|结合氧化还原、沉淀溶解平衡，深化离子反应在真实情境中的应用，体现物质转化规律| |真题·实战演练|9题|全国卷及地方卷真题，涵盖选择与填空|对接高考命题趋势，强化高频考点（如弱电解质电离、工业流程方程式书写）的针对性突破|

西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练） 模拟·基础演练 1 2 3 5 6 8 9 10 C D C C C A D D C 11 12 A C 13.(1)2MoS,+70, 高温 2Mo03+4S0, (2)Mo0,+20H=Mo0+H,0 Nio、Cuo、Feq 14.(1)Si02 使大量的Y-Al,03经焙烧转化为a-Al,0, HCI (2)3Pd+CIO;+6H*+11CI-=3PdCI2-+3H,O 产生污染性气体 15.S,0+2Mm2++4H,0=2MmO0H1+2S02+6H 16.(1)①②⑦ ③ ⑥⑨⑩ (2)Ca2+HCO+H=CaCO+H,O (3)OH+CH,COOH=CH COO-+H,O (4)C Ba2++20H+2H+S0}=BaS0,↓+2H,0 B 重难·创新演练 1 2 3 C 0 D 5.(1)S02+H0+2Ag=AgS03↓+2H Ag,SO,+4NH,.H,O=2Ag(NH ),+SO+4H,O (2)2Ca,(P04)F+10H,S04+5H,010CaS0,·0.5H,0+6H,P0,+2HF BaCO,+SO+2H,PO,=BaSO,+CO,+H,O+2H,PO (3)4H+02+4I=2L2+2H,0 (4)C12+2C0+H,0→CI+C10+2HC0 112 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 6.Mn2”+s,0g+2H0160℃M0,+2s0g+4H 蒸发浓缩，冷却结晶 7.2[Fe(C,04)3 光照2FeC,0,+200,个+3C,0 真题实战演练 2 3 4 6 > C C B D B A 8.(1)3C,Se+20H+8NO=6Cu2++3H2Se0,+8N0↑+7H,0 (2)KMnO (3)将+3价的Au还原为+1价、提供配体 2[AuS0]=2Au↓+SO+S0,↑ 9.(2)2PbS+O2+4H*+2S0=2PbS0,+2S+2H,0 增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加 快反应速率 212 第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 电解质及其电离 考向2 离子方程式的正误判断 考向3 离子方程式的书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 电解质及其电离 1．下列对电解质的叙述正确的是 A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体中不存在离子，不能导电 B．熔融状态下不能导电 C．表示水合氯离子 D．溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 4．（2026·山东滨州·二模）溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。25℃时，移取溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液滴定，过程中溶液电导率变化如图(实验中无气体逸出，忽略空气中CO2的影响)。 下列说法错误的是 A． B．B点： C．滴定过程中： D．CD段溶液电导率变化较快的主要原因是H+导电能力强于其他离子 考向2 离子方程式的正误判断 5．（2026·山东东营·二模）下列有关反应离子方程式书写错误的是 A．明矾净水： B．盐酸除铁锈()： C．电解冶炼铝： D．工业上用足量氨水吸收尾气： 6．（2026·山东济宁·二模）下列工业生产或实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．工业废水中的用去除： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．氯化铵溶液中加入少量钠： D．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： 7．（2026·山东滕州一中·二模）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．使溴水褪色： B．水垢（主要成分是）用乙酸溶液洗涤清除： C．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： D．少量的溶液和溶液的混合： 8．（25-26高三上·山东德州·期中）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B．溶于中： C．氯气通入石灰乳中： D．将通入酸性溶液： 9．（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水壶水垢： B．用NaOH 溶液吸收少量SO2： C．向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D．MnO2与浓盐酸反应： 10．（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．硫代硫酸钠与硫酸反应： C．溶液与少量的溶液混合： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酰氯()滴入水中发生水解反应： B．溶液与少量NaOH反应： C．氢氟酸与二氧化硅反应产生： D．向饱和溶液中通入足量： 12．化学反应引起的色彩变化是化学的魅力所在。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释(用化学反应表示) A 将少量白色粉末加入水中，形成蓝色溶液 B 白色絮状沉淀不稳定，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 C 向稀溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 D 向AgCl沉淀中加入少量KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀 考向3 离子方程式的书写 13．（2026·山东德州·二模）镍钼矿是战略性稀有金属矿产，主要成分为、，含、、等杂质。工业上采用湿法冶金工艺制备和溶液部分工艺流程如下： 已知：①焙烧时金属元素转化为氧化物：转化为； ②萃取原理：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为_______。 （2）“碱浸”时消耗2 mol NaOH，反应的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分除外，还有_______(写化学式)。 14．（2026·山东东营·二模）一种从汽车尾气废催化剂中回收金属钯(Pd)的工艺如下，催化剂的载体为陶瓷(主要成分为、、)。 已知：性质稳定，除浓磷酸、氢氟酸外不与其他酸反应，可与强酸反应。回答下列问题： （1）“滤渣”中含有、______(填化学式)，“焙烧1”的目的是______，若不进行“焙烧1”直接“酸浸1”将增加______的用量(填化学式)。 （2）“酸浸1”将废催化剂中Pd溶解为，写出Pd溶解的离子反应方程式______，“酸浸2”也可用稀硝酸，对比，稀硝酸的主要缺点是______。 15．（2026·山东济宁·二模）某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分)中回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有，，， “沉锰”时pH约为6.0，所得锰沉淀主要成分为、、，写出生成的离子方程式___________。 16．有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式 。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式： 。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为 。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因 。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是 。 A．    B． C．    D． 重难·创新演练 1．（2026·山东聊城·二模）下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A．向溶液中加入稀硝酸： B．中性溶液中，与反应： C．向银氨溶液中加入稀盐酸： D．向碳酸钠溶液中通入少量氯气： 2．（2026·山东德州·二模）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室制 B．甲醇与足量酸性反应： C．向溶液中滴入少量溴水： D．向饱和溶液中通入过量 3．已知： ①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝； ②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色； ③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。 则下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入(标准状况)： B．向溶液中通入(标准状况)： C．②中“红色逐渐褪去”的原因为 D．③中B试管内发生反应的离子方程式为 4．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．Te的最外层电子数为6 B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 5．用化学用语表达下列反应过程。 （1）足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀Ag2SO3。 ①SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______。 ②写出沉淀Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______。 （2）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 ①磷精矿粉酸浸时发生反应：，酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_______。 ②脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_______。 （3）向淀粉KI溶液中滴加稀H2SO4，生成I2使溶液变蓝。写出生成I2的离子方程式_______。 （4）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液(已知酸性：)，其反应的离子方程式_______。 6．（2026·山东泰安·二模）纳米由于比表面积大，用于制备锂离子电池正极材料。以软锰矿(含有的氧化物)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：25℃时，的，的。 “水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为_______，“一系列操作”为_______，过滤，洗涤，干燥。 7．（2026·山东潍坊·二模）锂云母［主要成分为，含、、等］是提取电池级碳酸锂的重要原料。一种草酸循环浸出提锂及铷、铯的工艺流程如下： 已知：低温浸出液中铁主要以形式存在；主要集中在萃余液中。 光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成，沉铁反应的离子方程式为___________。 真题·实战演练 1．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 2．（2026·云南卷）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 3．（2026·河北卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 4．（2026·湖南卷）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 5．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 6．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 7．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．（2026·山东卷）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 9．（2026·湖南卷）一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 电解质及其电离 考向2 离子方程式的正误判断 考向3 离子方程式的书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 电解质及其电离 1．下列对电解质的叙述正确的是 A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 【答案】C 【解析】A．NaCl电离是在水分子作用下发生的，不需要电流作用，A错误；B．水可以微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质，不能因导电性差就判定其不是电解质，B错误；C．氯化氢是电解质，溶于水电离出自由移动的离子，因此氯化氢溶液可以导电；液态氯化氢中只存在氯化氢分子，没有自由移动的离子，因此不能导电，C正确；D．NaCl是电解质，但NaCl晶体中没有可自由移动的离子，因此NaCl晶体不能导电，D错误；故选C。 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，正确电离方程式为：，A错误；B．是二元弱酸，属于弱电解质，电离可逆且需要分步电离，、，B错误；C．氢氧化钡是强电解质，正确电离方程式为，C错误；D．是弱电解质，在水溶液中部分电离，该写法是醋酸电离生成水合氢离子的正确形式，该电离方程式书写符合规则，D正确；故选D。 3．在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体中不存在离子，不能导电 B．熔融状态下不能导电 C．表示水合氯离子 D．溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 【答案】C 【解析】A．固体NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子被晶格束缚不能自由移动，并非不存在离子，A错误；B．NaCl熔融状态下离子键断裂，离子可自由移动，能导电（图b中离子定向移动），B错误；C．图片2为中心灰色离子（Cl-）被多个白色分子（水分子）包围的结构，Cl-带负电，吸引水分子氢端形成水合氯离子，C正确；D．NaCl溶液导电是因为在水分子作用下电离出自由移动离子，电离无需通电，通电是导电条件，D错误；故选C。 4．（2026·山东滨州·二模）溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。25℃时，移取溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液滴定，过程中溶液电导率变化如图(实验中无气体逸出，忽略空气中CO2的影响)。 下列说法错误的是 A． B．B点： C．滴定过程中： D．CD段溶液电导率变化较快的主要原因是H+导电能力强于其他离子 【答案】C 【解析】A．碳酸钠与盐酸第一步反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，B点为第一步反应终点，消耗盐酸体积约4.66 mL。根据n(Na2CO3)=n(HCl)，可得V(Na2CO3)==≈4.4 L，A正确；B．B点时碳酸钠与盐酸恰好1∶1反应生成NaHCO3和NaCl，且二者的物质的量之比为1∶1，此时根据电荷守恒可得关系式，根据元素守恒可得关系式，联立两式可得关系式，故，B正确；C．AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此时溶液中存在元素守恒，但随着盐酸的滴入，B点过后，碳酸氢钠会继续和盐酸反应，生成碳酸，同时会有二氧化碳溶解在水中，导致元素守恒不成立，C错误； D．BC段发生反应：，故C点溶质为NaCl和H2CO3，CD段继续滴加盐酸，H+和Cl-浓度显著增大，而H+导电能力远强于其他离子，所以电导率快速上升，D正确；故选C。 考向2 离子方程式的正误判断 5．（2026·山东东营·二模）下列有关反应离子方程式书写错误的是 A．明矾净水： B．盐酸除铁锈()： C．电解冶炼铝： D．工业上用足量氨水吸收尾气： 【答案】C 【解析】A．明矾净水原理为水解生成具有吸附性的胶体，水解为可逆反应，选项中的离子方程式书写正确，A正确； B．铁锈与反应生成和水，离子方程式中的原子、电荷均守恒，选项中的方程式书写正确，B正确； C．工业冶炼铝的原料是熔融Al2O3，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解制铝，反应原理错误，选项中的离子方程式书写错误，正确的方程式为：，C错误； D．足量氨水吸收生成正盐(NH4)2SO3，弱电解质保留化学式，选项中的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 6．（2026·山东济宁·二模）下列工业生产或实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．工业废水中的用去除： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．氯化铵溶液中加入少量钠： D．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】A．FeS是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误； B．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，且反应生成的计量数应为2，正确的离子方程式为，B错误； C．Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应，反应放热使分解释放，总反应消去两边的水后，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．氢氧化二氨合银是强电解质，离子方程式中应拆分为和，且会与生成微溶的，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 7．（2026·山东滕州一中·二模）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．使溴水褪色： B．水垢（主要成分是）用乙酸溶液洗涤清除： C．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： D．少量的溶液和溶液的混合： 【答案】A 【解析】A．使溴水褪色，发生了氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，离子方程式正确，A正确； B．乙酸是弱酸，不能拆写为，离子方程式为：，B错误； C．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应：，C错误； D．D中少量的溶液，不够，无法反应，离子方程式为：，D错误； 故选A。 8．（25-26高三上·山东德州·期中）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B．溶于中： C．氯气通入石灰乳中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】A．在酸性环境下能将氧化为，二者会发生氧化还原反应，其离子方程式为：，A不符合题意； B．溶于中，结合电离的生成，同时生成，其离子方程式为：，B不符合题意； C．石灰乳为悬浊液，不能将拆分，应保留化学式，则正确的离子方程式为：，C不符合题意； D．在酸性溶液中能将氧化为，自身被还原为，则正确的离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 9．（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水壶水垢： B．用NaOH 溶液吸收少量SO2： C．向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D．MnO2与浓盐酸反应： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H+，正确应为：，A错误； B．NaOH过量时应生成而非，正确应为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应而非简单中和，正确应为：，C错误； D．电荷和原子均守恒，且符合浓盐酸与MnO2加热反应的实际情况，D正确； 故选D。 10．（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．硫代硫酸钠与硫酸反应： C．溶液与少量的溶液混合： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】C 【解析】A．泡沫灭火器主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3，反应为Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式正确，A正确； B．硫代硫酸钠与硫酸反应生成SO2、S和H2O，离子方程式正确，B正确； C．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，以少定1，1 mol Ba(OH)2中有2 mol OH-，正确方程式应为，C错误； D．电解饱和食盐水生成Cl2、H2和 NaOH，离子方程式正确，D正确； 故选C。 11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酰氯()滴入水中发生水解反应： B．溶液与少量NaOH反应： C．氢氟酸与二氧化硅反应产生： D．向饱和溶液中通入足量： 【答案】A 【解析】A．亚硫酰氯水解生成和，是强电解质完全电离，离子方程式书写正确，A正确；B．与结合能力强于，少量时应是先反应生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误；C．氢氟酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，C错误；D．饱和碳酸钠溶液中通入足量生成溶解度更小的，会析出晶体不能拆，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 12．化学反应引起的色彩变化是化学的魅力所在。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释(用化学反应表示) A 将少量白色粉末加入水中，形成蓝色溶液 B 白色絮状沉淀不稳定，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 C 向稀溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 D 向AgCl沉淀中加入少量KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀 【答案】C 【解析】A．铜离子在水溶液中与水分子结合形成蓝色络离子，反应式书写正确，A正确；B．氢氧化亚铁具有还原性，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应原子、电子均守恒，配平正确，B正确；C．铁离子与硫氰根离子反应生成的是可溶于水的络合物，不属于沉淀，不能标注沉淀符号，正确反应为，C错误；D．，向氯化银沉淀中加入碘离子可发生沉淀转化生成黄色碘化银沉淀，反应式书写正确，D正确；故选 C。 考向3 离子方程式的书写 13．（2026·山东德州·二模）镍钼矿是战略性稀有金属矿产，主要成分为、，含、、等杂质。工业上采用湿法冶金工艺制备和溶液部分工艺流程如下： 已知：①焙烧时金属元素转化为氧化物：转化为； ②萃取原理：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为_______。 （2）“碱浸”时消耗2 mol NaOH，反应的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分除外，还有_______(写化学式)。 【答案】（1） （2） NiO、CuO、 【分析】焙烧过程将硫化物转化为氧化物，便于后续浸出分离；硫元素以形式脱除；碱浸加入NaOH溶液选择性浸出钼、铝、硅，实现与镍、铜、铁的初步分离；沉铝过程中调节溶液pH，使铝元素沉淀，去除溶液中的铝、硅杂质，避免后续酸沉时影响钼产品纯度；酸沉将钼酸钠转化为钼酸沉淀，最后得到目标产物；滤渣Ⅰ酸浸将镍、铜、铁氧化物转化为可溶性硫酸盐，进入溶液；除铜通常为镍粉去除溶液中的铜杂质，避免影响后续萃取和纯度；萃取有机萃取剂将从水相进入有机相；反萃取将有机相中的目标离子反萃取回水相，得到纯净的溶液。由此解题。 【解析】（1）高温下与氧气发生氧化还原反应生成和二氧化硫，根据原子守恒和得失电子守恒配平可得。 （2）“碱浸”时消耗2 mol NaOH，反应生成和水，其反应的离子方程式为； 焙烧生成的NiO、CuO、不与NaOH反应，与NaOH反应后，不溶性杂质留在滤渣Ⅰ中，因此滤渣Ⅰ除了外，还有NiO、CuO、。 14．（2026·山东东营·二模）一种从汽车尾气废催化剂中回收金属钯(Pd)的工艺如下，催化剂的载体为陶瓷(主要成分为、、)。 已知：性质稳定，除浓磷酸、氢氟酸外不与其他酸反应，可与强酸反应。回答下列问题： （1）“滤渣”中含有、______(填化学式)，“焙烧1”的目的是______，若不进行“焙烧1”直接“酸浸1”将增加______的用量(填化学式)。 （2）“酸浸1”将废催化剂中Pd溶解为，写出Pd溶解的离子反应方程式______，“酸浸2”也可用稀硝酸，对比，稀硝酸的主要缺点是______。 【答案】（1） 使大量的经焙烧转化为， HCl （2） 产生污染性气体 【分析】废催化剂进行焙烧1，使大量的经焙烧转化为，处理后，加入足量盐酸和NaClO3进行酸浸和氧化处理，Pd转化为，发生的离子反应为，转化为Al3+后过滤，不与酸反应，对酸浸后的溶液过滤，以滤渣的形式除去，得到含有、Al3+的滤液，向滤液中加入过量的Al单质，将置换为Pd单质，再进行过滤，得到主要含有Al3+、Cl−的滤液1，得到的“滤饼”主要含有Pd和过量的Al单质，再加入盐酸将过量的单质Al除去，再次过滤，得到主要含有Al3+、Cl−、H+的滤液2和粗Pd，向粗Pd中再次加入盐酸和NaClO3，将Pd溶解转化为，向得到的溶液中加入氨水，将转化为，再加入盐酸，使其转化为沉淀，过滤后，对进行焙烧生成高纯度的Pd单质，据此解答。 【解析】（1）性质稳定，除浓磷酸、氢氟酸外不与其他酸反应，可与强酸反应，故滤渣中含有；与酸不反应，也进入滤渣。 “焙烧1”使大量的经焙烧转化为，若不进行“焙烧1”直接“酸浸1”将增加会与盐酸反应，所以会增加的用量。 （2）“酸浸1”加入的作氧化剂，盐酸作溶剂将废催化剂中Pd溶解为，离子反应方程式为。 “酸浸2”若用稀硝酸作氧化剂生成NO，对比，稀硝酸的主要缺点是产生污染性气体。 15．（2026·山东济宁·二模）某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分)中回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有，，， “沉锰”时pH约为6.0，所得锰沉淀主要成分为、、，写出生成的离子方程式___________。 【答案】 【解析】沉锰过程生成MnOOH的离子方程式：。 16．有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式 。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式： 。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为 。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因 。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是 。 A．    B． C．    D． 【答案】（1）①②⑦ ③ ⑥⑨⑩ （2） （3） （4）C B 【解析】（1）能导电的物质：①石墨（有自由电子）、②水银（金属，有自由电子）、⑦氢氧化钡溶液（有自由移动的离子）； 非电解质：③酒精（有机物，不能电离）； 强电解质：⑥碳酸氢钙固体（盐，完全电离）、⑨氢氧化钙固体（强碱，完全电离）、⑩液态氯化氢（强酸，水溶液完全电离）； （2）向⑥（碳酸氢钙溶液）中加少量⑨（氢氧化钙溶液），反应本质：、、的反应，少量时，完全反应，离子方程式为：； （3）向⑦（氢氧化钡溶液）中加足量⑧（纯醋酸，即），醋酸是弱酸，写成化学式，离子方程式为：； （4）①若使用等浓度的溶液替换溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C； ②根据第①小问的分析：a→b段曲线变化的反应为：； ③氨水中的是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B。 重难·创新演练 1．（2026·山东聊城·二模）下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A．向溶液中加入稀硝酸： B．中性溶液中，与反应： C．向银氨溶液中加入稀盐酸： D．向碳酸钠溶液中通入少量氯气： 【答案】D 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，正确的化学方程式为，A错误； B．中性溶液中不存在大量作为反应物，且反应生成的会转化为沉淀，正确的离子方程式应为 ，B错误； C．银氨溶液中含有，会与反应生成，该离子方程式漏写了该反应，正确的离子方程式为，C错误； D．少量与水反应生成和，酸性顺序为，过量的与两者反应均生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 2．（2026·山东德州·二模）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室制 B．甲醇与足量酸性反应： C．向溶液中滴入少量溴水： D．向饱和溶液中通入过量 【答案】C 【解析】A．浓HCl为强电解质，离子方程式中需拆为和，正确反应为，A错误； B．酸性足量时，甲醇会被彻底氧化为，方程式为：，B错误； C．少量溴水与过量反应，将部分氧化为，生成的与剩余过量的结合为，离子方程式书写正确，C正确； D．相同条件下，溶解度小于，饱和溶液中通入过量会析出沉淀，正确反应为，D错误； 故选C。 3．已知： ①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝； ②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色； ③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。 则下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入(标准状况)： B．向溶液中通入(标准状况)： C．②中“红色逐渐褪去”的原因为 D．③中B试管内发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．中的还原性强于，先氧化，，，只能氧化，离子方程式为，未被氧化，A 错误； B．，中含、，完全氧化需，剩余可氧化，但选项中被完全氧化，实际未完全反应，B错误； C．过量氯水具有强氧化性，可将中的氧化，根据③中现象知，、和，被还原为，配平后离子方程式为：，C正确； D．③中 B 试管含，酸性条件下与Cu反应生成NO（试管口遇变红棕色），离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 4．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．Te的最外层电子数为6 B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 【答案】D 【分析】铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)在氧气、硫酸作用下酸浸，转化为硫酸铜和，过滤后得到含、Ag、Au的滤渣，向滤渣中加入浓盐酸，转化为，过滤后向滤液中通入将还原为Te，据此解答。 【解析】A．Te的原子序数为52，其价电子排布式为，最外层电子数为6，A正确； B．“酸浸1”过程中，与氧气、硫酸反应生成硫酸铜、和，反应的化学方程式为：，B正确； C．“还原”过程中，被氧化生成，被还原生成Te，反应的化学方程式为：，C正确； D．TeO2与浓NaOH溶液反应生成和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 5．用化学用语表达下列反应过程。 （1）足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀Ag2SO3。 ①SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______。 ②写出沉淀Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______。 （2）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 ①磷精矿粉酸浸时发生反应：，酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_______。 ②脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_______。 （3）向淀粉KI溶液中滴加稀H2SO4，生成I2使溶液变蓝。写出生成I2的离子方程式_______。 （4）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液(已知酸性：)，其反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）①足量SO2通入AgNO3溶液中，发生复分解反应，得到无色硝酸溶液和白色沉淀Ag2SO3，反应的离子方程式为；②Ag2SO3溶于氨水生成二氨合银离子，反应的离子方程式为； （2）①根据，和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸、HF，反应方程式为；②脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，加入BaCO3在磷酸环境中和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。 （3）向淀粉KI溶液中滴加稀H2SO4，酸性条件I-被氧气氧化为I2使溶液变蓝。生成I2的反应离子方程式。 （4）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液， 根据酸性：，可知反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，其反应的离子方程式为。 6．（2026·山东泰安·二模）纳米由于比表面积大，用于制备锂离子电池正极材料。以软锰矿(含有的氧化物)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：25℃时，的，的。 “水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为_______，“一系列操作”为_______，过滤，洗涤，干燥。 【答案】 蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】水热法中被氧化为，被还原为，配平后得到离子方程式；从硫酸铵溶液获得硫酸铵晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 7．（2026·山东潍坊·二模）锂云母［主要成分为，含、、等］是提取电池级碳酸锂的重要原料。一种草酸循环浸出提锂及铷、铯的工艺流程如下： 已知：低温浸出液中铁主要以形式存在；主要集中在萃余液中。 光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成，沉铁反应的离子方程式为___________。 【答案】 【解析】反应物为，从+3价降为+2价（生成），部分中+3价的C被氧化为中+4价的C，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式为。 真题·实战演练 1．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误； B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误； C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确； D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 2．（2026·云南卷）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【解析】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 3．（2026·河北卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4．（2026·湖南卷）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 5．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】B 【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确； B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确； D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确； 选B。 6．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 7．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 8．（2026·山东卷）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 【答案】（1） （2） （3）将+3价的还原为+1价、提供配体 【分析】铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液； 【解析】（1）中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； （2）“球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂； （3）具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质，元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为。 9．（2026·湖南卷）一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。 【答案】（2） 增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率 【解析】（2）“加压氧化”中，与空气中的及加入的硫酸反应，生成沉淀和单质。根据电子守恒和原子守恒，可写出离子方程式为。采用加压操作可以增大氧气的溶解度或浓度，从而有效加快反应速率。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $