精品解析：云南省昆明市2025-2026学年下学期高一期末质量检测 化学试题

高一期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Zn 65 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. “非遗”承载千年化学智慧。下列“云南非遗”的有关物质主要成分属于金属材料的是 A．保山永子围棋 B．会泽斑铜 C．剑川木雕 D．尼西黑陶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．保山永子围棋主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于金属材料，A不符合题意； B．会泽斑铜为铜合金，合金属于金属材料，B符合题意； C．剑川木雕主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．尼西黑陶属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氢元素的3种核素：、、 B. 溶于水的电离方程式： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为左下角标质子数、左上角标质量数，氢的3种核素应为、、，选项中质量数和质子数位置颠倒，A错误； B．是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离，电离方程式为，B错误； C．二氯甲烷为四面体结构，原子半径大小关系为，图示球棍模型的球尺寸、空间连接方式均符合二氯甲烷的结构，C正确； D．是共价化合物，形成过程中不会生成离子，电子式不需要加括号和标注离子电荷，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 可用铁制容器盛放冷的浓硝酸 B. 焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液 C. 亚硝酸钠有毒性，不可用作食品添加剂 D. 能使豆浆中的蛋白质变性，可用作制豆腐的凝固剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铁遇冷浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，可阻止内部铁继续与浓硝酸反应，因此可用铁制容器盛放冷的浓硝酸，故A正确； B．玻璃棒中含有钠元素，焰色试验时会产生钠的特征焰色，干扰待测液的检测，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，故B错误； C．亚硝酸钠虽有毒性，但在国家规定的限量范围内可合法用作食品添加剂，起到防腐、护色等作用，并非完全不可用作食品添加剂，故C错误； D．是电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，而非使蛋白质变性，故D错误； 选A。 4. 下列反应方程式错误的是 A. 氢氧化亚铁露置在空气中： B. 用溶液检验： C. 冶炼金属铝： D. 绿矾()处理酸性废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化亚铁具有还原性，露置在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，反应方程式为，故A正确； B．硝酸银是可溶性强电解质，反应的离子方程式为，故B错误； C．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为，故C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 5. 抗坏血酸(维生素C)的结构如图。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 可作抗氧化剂 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 1 mol该物质最多与3 mol Na发生反应 D. 能发生加成反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键、多个羟基，易被氧化，可作抗氧化剂，A正确； B．抗坏血酸含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．抗坏血酸分子中含有4个羟基，羟基可与Na反应，1 mol该物质最多与4 mol Na发生反应，C错误； D．抗坏血酸含有碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、羟基均能发生氧化反应，D正确； 故选C。 6. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含质子数为 B. 每消耗1 mol S转移电子数为 C. 所含分子数为 D. 固体中所含离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.4 g 的物质的量为，1个分子含质子数为，故0.1 mol 所含质子数为，A正确； B．反应中1 mol S得2 mol电子，同时2 mol 得10 mol电子，总转移电子为12 mol，故每消耗1 mol S转移电子数为，B错误； C．未指明处于标准状况，无法用22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定分子数，C错误； D．固体由和构成，0.1 mol 含0.1 mol 和0.1 mol ，总离子数为，D错误； 故选A。 7. 下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．配制溶液时定容 C．证明Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序 D．实验室制备并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体应使用坩埚，图中使用蒸发皿，仪器选择错误，A错误； B．配制溶液定容时，液面离刻度线1~2cm时需要改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中直接用烧杯倾倒，易导致液面超过刻度线，B错误； C．第一个原电池中电子由Fe流向Cu，说明Fe活泼性强于Cu；第二个原电池中电子由Zn流向Fe，说明Zn活泼性强于Fe，可得出金属活动性顺序，C正确； D．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，无法收集到氨气，D错误； 故选C。 8. X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。 下列说法错误的是 A. X为碱性氧化物 B. R保存在石蜡油或煤油中 C. 若固体Q中混有少量M，可加热除去M D. W的一种同素异形体可用作自来水消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】X为一种淡黄色固体化合物，Y为生活中常见的液体，则X为过氧化钠、Y为水，M的焰色实验显黄色，应含有钠元素，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不与二氧化碳反应，故Z为氢氧化钠，W为氧气，氢氧化钠和少量二氧化碳生成碳酸钠和水，故Q为碳酸钠，碳酸钠继续和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故M为碳酸氢钠，氧气和R反应生成过氧化钠，R为单质，R应为钠，据此分析各选项； 【详解】A．X为，碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．R为，钠性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，且密度比石蜡油、煤油大，因此钠保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．Q为，M为，受热易分解生成、二氧化碳和水，因此可通过加热除去中混有的少量，C正确； D．W为，其同素异形体具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确； 故选A。 9. 氮的转化通过驱动生态系统物质循环支持生命活动。氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程如图。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ均是将氮从游离态转化为化合态 B. 反应Ⅰ的原子利用率为100% C. 催化剂b表面发生了非极性键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是将游离态转化为化合态，反应Ⅱ中氮元素始终为化合态（→），并非游离态转化为化合态，A错误； B．反应Ⅰ为，属于化合反应，反应物原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，B正确； C．催化剂b表面发生的反应为，仅断裂中的非极性键，生成物中无非极性键，没有非极性键的形成，C错误； D．反应Ⅱ中，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，D错误； 故选B。 10. 一种既可去除水体中重金属，又同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如图。 已知：Anion flow表示离子的移动。下列说法错误的是 A. Zn作负极，发生氧化反应 B. 每反应6.5 g锌，消耗标准状况下 C. Anion flow表示阳离子的移动 D. 正极区的反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn电极是电子流出的一极，作原电池负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，反应时共失去0.2 mol电子，正极每消耗1 mol 得到4 mol电子，故消耗的物质的量为0.05 mol，标准状况下体积为，B正确； C．Anion意为阴离子，由图可知移动的粒子是，且原电池中阴离子向负极移动，故Anion flow表示阴离子的移动，C错误； D．正极得电子生成，与结合生成沉淀，反应式为，D正确； 故选C。 11. 一种电池补锂剂的结构如图。M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，X和Z为同主族相邻元素。下列说法错误的是 A. 单质熔点： B. W的一种同位素常用于测定文物的年代 C. M的单质与X的单质在加热条件下反应只能生成 D. Z的含氧酸均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】首先推导元素：W最外层电子数是内层的2倍，内层电子数为2，最外层4，故W为C；X是地壳中含量最高的元素，为O；M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，M为+1价阳离子，故M为Li，Y原子序数大于O，为F；X和Z同主族相邻，故Z为S。 【详解】A．X的单质为，常温下为气体，Z的单质为硫单质，常温下为固体，故熔点，A正确； B．W为C，其同位素常用于测定文物年代，B正确； C．M为Li，Li的金属性较弱，与加热反应只能生成，不会生成过氧化物，C正确； D．Z为S，其含氧酸如为弱酸，并非所有含氧酸都是强酸，D错误； 故选D。 12. 海水资源的开发利用具有广阔的前景，以海水为原料制备纯碱和溴单质的部分流程如图。 下列说法正确的是 A. 除去粗盐中、和，加入试剂顺序可为、、和适量盐酸 B. 反应①应先通入，再通入 C. 每制得，理论上需消耗 D. 上述流程中涉及氧化还原反应的有①②③ 【答案】C 【解析】 【分析】海水分离：海水通过蒸发结晶等过程分离出粗盐和母液（主要含有溴离子等）。制备纯碱：粗盐提纯得到精盐，配制成饱和食盐水。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。过滤得到碳酸氢钠，加热分解即可得到纯碱。提取溴单质：母液中加入酸和氯气，发生反应，得到溴水。用空气将溴吹出，再用和水吸收，发生反应，得到氢溴酸溶液。这一步的目的是富集溴元素。向氢溴酸溶液中通入氯气，发生反应，得到溴单质。据此分析各选项； 【详解】A．除去粗盐中杂质时，需在之后加入，才能除去过量的，该试剂顺序会引入无法除去的，A错误； B．在水中溶解度远大于，反应①应先通入使溶液呈碱性，才能吸收更多，提高产率，B错误； C．制备的过程中，两次发生反应，因此每制得1 mol Br2，理论上共消耗2 mol Cl2，C正确； D．反应①为饱和食盐水和氨气、反应生成，反应②为受热分解生成纯碱，两个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 13. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO进行无污染处理，化学方程式为：。在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入10 mol NO、12 mol CO，发生上述反应。部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述错误的是 A. 0～2 min内，的平均反应速率为 B. 当时，反应达到化学平衡状态 C. 5 min时容器内的压强与起始压强的比为9∶11 D. 6 min时向容器中通入1 mol He使压强增大，正逆反应速率都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~2min内，反应的NO为，根据计量数关系生成的物质的量为，，A正确； B．平衡时正逆反应速率比等于化学计量数之比，反应中，当时，可推出，反应达到平衡状态，B正确； C．同温同容下，气体压强比等于总物质的量之比。起始总物质的量为；5min时反应达到平衡，剩余、剩余，生成、，总物质的量为，压强比为，C正确； D．恒容密闭容器中通入，各反应物和生成物的浓度不发生变化，正逆反应速率均不变，D错误； 故选D。 14. 某小组同学探究Zn与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的Zn粉，产生气泡，溶液pH增大，有大量红褐色沉淀产生，此时无气泡冒出，测得溶液pH为3～4，取出固体未检测到Fe单质。 步骤Ⅱ：若上述步骤中未取出固体，向所得固液混合物中持续加入盐酸，搅拌，待pH为3～4时，停止加入盐酸，取出固体检测到Fe单质。 根据上述实验现象，小组同学作出以下推测： ①步骤Ⅰ中红褐色沉淀主要成分为 ②步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 ③pH为3～4时，Fe几乎不与反应 ④、、氧化性由强到弱的顺序为 上述推测正确的是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①pH=1的FeCl3溶液显酸性，加入Zn粉消耗H+使pH升高，pH为3~4时Fe3+几乎完全转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，①正确； ②步骤Ⅱ中检测到Fe单质，Fe会与Fe3+发生反应：，且过量Zn也会还原Fe3+，上层溶液无Fe3+，滴加KSCN溶液不会显血红色，②错误； ③pH为3~4时可检测到Fe单质存在，说明该条件下Fe几乎不与H+反应，③正确； ④Zn会与Fe3+反应生成Fe2+，氧化性：，Zn可与Fe2+发生反应生成Fe，氧化性，故氧化性：，④错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表与周期律是研究物质结构、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）②的原子结构示意图是__________。 （2）⑤、⑥、⑧、⑨对应简单离子半径最大的是__________(填离子符号)。 （3）⑤的单质与水反应的实验中，未涉及到的实验安全标识为__________(填标号)。 A. B. C. D. （4）①和③形成的含18电子的分子为__________(填化学式)。 （5）下列推断错误的是__________(填标号)。 A．⑩的最高正化合价为价 B．最简单氢化物的热稳定性：⑩>③ C．⑥的常见氧化物可分别与⑤、⑨的最高价氧化物的水化物发生化学反应 （6）④和⑦形成的稳定化合物在高温下可与②的单质反应，该反应的化学方程式为______________________________。 （7）⑨的单质与稀NaOH溶液反应可用于制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） （2） （3）B （4） （5）B （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为As。 【小问1详解】 ②为C，原子序数为6，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ⑤为Na，⑥为Al，⑧为S，⑨为Cl，四种元素对应简单离子为、、、；离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越小半径越大，、有3个电子层，且S的核电荷数小于Cl，因此半径最大； 【小问3详解】 ⑤为Na，金属钠质软，可用小刀切割，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，氢气为可燃性气体，实验中需要防腐蚀品伤害、戴护目镜、通风、防止锐器伤害，不需用电，故选B； 【小问4详解】 ①为H、③为N，形成的18电子分子为：； 【小问5详解】 A．⑩为As，位于第VA族，最外层5个电子，最高正价为+5价，A正确； B．同主族从上到下元素的非金属性减弱，简单氢化物热稳定性减弱，故稳定性，即③>⑩，B错误； C．⑥的氧化物为，属于两性氧化物，可与强碱、强酸反应，C正确； 故选B； 【小问6详解】 ④和⑦形成的稳定化合物为，②的单质为C，高温下二者发生置换反应制备粗硅，生成Si和CO，化学方程式为：； 【小问7详解】 和发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 16. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“煅烧”工序中产生，其电子式为__________。 （2）为加快“浸出”速率，可采取的措施有__________(写出一种即可)。 （3）“浸出渣”的主要成分为、和__________(填化学式)。 （4）“回收”工序中加入X为__________(填标号)。通过该工序，“浸出渣”中的一种金属元素进入滤液1中，发生反应的离子方程式为______________________________。 A．氨水 B．NaOH C．HF D． （5）“浸出”工序得到的化学方程式为______________________________。 （6）“沉镁”工序应在低温下进行，其目的是______________________________。 （7）该工艺中可循环使用的物质有__________、__________。 【答案】（1） （2）适当升温、适当增大溶液浓度（任写一种） （3） （4） ①. B ②. （5） （6）减少氨水的分解损失 （7） ①. （或氨水） ②. 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，煅烧时MgCO3分解生成MgO和CO2，轻烧粉中加入氯化铵溶液浸出，浸出液中主要含Mg2+，得到浸出渣：Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2，同时还有氨气生成。浸出液中加氨水沉镁得到Mg(OH)2，滤液2中含氯化铵，可循环利用；氢氧化镁煅烧得到高纯氧化镁；浸出渣中加入X溶液，Al(OH)3、SiO2反应而Fe(OH)3不反应，X可为NaOH溶液。 【小问1详解】 的电子式为：； 【小问2详解】 为加快“浸出”速率，可采取的措施有：适当升温、适当增大溶液浓度（任写一种）； 【小问3详解】 “浸出渣”的主要成分为、和； 【小问4详解】 根据分析，X为NaOH溶液，故选B；Al(OH)3与NaOH溶液反应进入滤液，离子方程式为：； 【小问5详解】 “浸出”工序得到的化学方程式为：； 【小问6详解】 一水合氨受热易分解，“沉镁”工序应在低温下进行，其目的是：减少氨水的分解损失； 【小问7详解】 该工艺中可循环使用的物质有（或氨水）、。 17. 硫代硫酸钠晶体()常用作定影剂、还原剂等。某化学兴趣小组设计实验制备硫代硫酸钠的装置图如下： 已知：硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，在较强酸性溶液中易生成S单质。 回答下列问题： （1）装置A中，盛装浓的仪器名称为__________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置B有两个作用：一是控制反应进程；二是实验结束时，__________。 （3）装置C中长颈漏斗的作用是__________。“单向阀”的作用是____________________。 （4）装置D中生成和。 ①为提高产品纯度，可调控和的物质的量之比为__________，使二者恰好完全反应。 ②“注射器”的主要作用是取样检测，当混合液的pH接近7时，应关闭，打开，否则过量，会导致产品损失，原因是______________________________(用离子方程式表示)。 （5）装置D中反应后的混合液经蒸发浓缩、__________、过滤、用__________洗涤、干燥，得到粗产品。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）吸收(合理即可) （3） ①. 安全装置，防止D发生堵塞(合理即可) ②. 单向通，防止倒吸 （4） ①. 2∶1 ②. （5） ①. 冷却结晶 ②. 乙醇 【解析】 【分析】A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2：，关闭K2，打开K1，SO2经过C装置后单向进入D中，D中制备硫代硫酸钠，E可吸收SO2，防止污染空气，C装置可通过观察长颈漏斗中液面变化确定D装置是否堵塞。B装置可控制反应进程，实验结束后关闭K1，打开K2，氢氧化钠溶液可吸收SO2。 【小问1详解】 盛放浓硫酸的仪器为：分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B有两个作用：一是控制反应进程；二是实验结束时，吸收(合理即可)； 【小问3详解】 装置C中长颈漏斗的作用是：安全装置，防止D发生堵塞(合理即可)；“单向阀”的作用是：单向通，防止倒吸； 【小问4详解】 ①根据题意，装置D中和恰好完全反应时生成和，满足条件的反应方程式为：，和的物质的量之比为：2∶1； ②在较强酸性溶液中易生成S单质，若过量，会导致产品损失，原因是：； 【小问5详解】 根据已知：难溶于乙醇，装置D中反应后的混合液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥，得到粗产品。 18. H是一种重要的高分子，由淀粉和石油制备H的一种合成路线如下(部分条件省略)： 回答下列问题： （1）下列试剂可用于检验淀粉已发生水解的有__________(填标号)。 a．新制氢氧化铜 b．银氨溶液 c．碘溶液 （2）A到B的反应实现了__________(填官能团名称，下同)到__________的转化。 （3）某同学搭建出下图两种的球棍模型，其中合理的是模型__________(填“一”或“二”)，从原子结构角度说明原因________________________________________。 （4）由D生成E的反应类型为__________。 （5）由C和F反应生成G的化学方程式为______________________________。 （6）H的结构简式为____________________。 （7）结合所学知识和上述合成路线，写出由苯乙烯()和乙酸为原料合成的路线____________________(无机试剂任选)。 示例：目标产物 【答案】（1）ab （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3） ①. 一 ②. C最外层电子数为4，碳原子形成4个键饱和，O最外层电子数为6，形成2个键饱和(合理即可) （4）取代反应 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由流程图可知，淀粉在硫酸下水解生成葡萄糖，葡萄糖经酒化酶分解得到即（乙醇）；乙醇氧化生成即（乙醛），乙醛进一步氧化得到即（乙酸）；石油裂解得到丙烯，丙烯与在500℃下发生取代生成，E在水溶液加热水解得到（丙烯醇）；乙酸C与丙烯醇F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，G含碳碳双键，加聚得到高分子H（）； 【小问1详解】 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含醛基，能与新制氢氧化铜、银氨溶液发生特征反应；碘溶液仅检验淀粉是否剩余，无法证明水解发生，故选ab； 【小问2详解】 官能团为羟基，氧化生成，官能团为醛基，实现羟基到醛基的转化； 【小问3详解】 合理模型为一；C最外层4个电子，需形成4个共价键达8电子稳定结构，O最外层6个电子，需形成2个共价键达8电子稳定结构；模型二中氧原子只连1个键、碳原子共用电子对数为5，不满足稳定结构； 【小问4详解】 丙烯与 500℃下，甲基上H被Cl取代，属于取代反应； 【小问5详解】 C是乙酸，F是丙烯醇，浓硫酸加热发生酯化反应，方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，高分子H的结构简式为； 【小问7详解】 目标分子含两个酯基，需先将苯乙烯双键加成水解得到二元醇，再与乙酸酯化，即先与发生加成反应生成，在水溶液加热水解得到，与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，流程图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Zn 65 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. “非遗”承载千年化学智慧。下列“云南非遗”的有关物质主要成分属于金属材料的是 A．保山永子围棋 B．会泽斑铜 C．剑川木雕 D．尼西黑陶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氢元素的3种核素：、、 B. 溶于水的电离方程式： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 可用铁制容器盛放冷的浓硝酸 B. 焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液 C. 亚硝酸钠有毒性，不可用作食品添加剂 D. 能使豆浆中的蛋白质变性，可用作制豆腐的凝固剂 4. 下列反应方程式错误的是 A. 氢氧化亚铁露置在空气中： B. 用溶液检验： C. 冶炼金属铝： D. 绿矾()处理酸性废水中的： 5. 抗坏血酸(维生素C)的结构如图。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 可作抗氧化剂 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 1 mol该物质最多与3 mol Na发生反应 D. 能发生加成反应和氧化反应 6. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含质子数为 B. 每消耗1 mol S转移电子数为 C. 所含分子数为 D. 固体中所含离子数为 7. 下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．配制溶液时定容 C．证明Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序 D．实验室制备并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 8. X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。 下列说法错误的是 A. X为碱性氧化物 B. R保存在石蜡油或煤油中 C. 若固体Q中混有少量M，可加热除去M D. W的一种同素异形体可用作自来水消毒剂 9. 氮的转化通过驱动生态系统物质循环支持生命活动。氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程如图。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ均是将氮从游离态转化为化合态 B. 反应Ⅰ的原子利用率为100% C. 催化剂b表面发生了非极性键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5 10. 一种既可去除水体中重金属，又同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如图。 已知：Anion flow表示离子的移动。下列说法错误的是 A. Zn作负极，发生氧化反应 B. 每反应6.5 g锌，消耗标准状况下 C. Anion flow表示阳离子的移动 D. 正极区的反应式为 11. 一种电池补锂剂的结构如图。M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，X和Z为同主族相邻元素。下列说法错误的是 A. 单质熔点： B. W的一种同位素常用于测定文物的年代 C. M的单质与X的单质在加热条件下反应只能生成 D. Z的含氧酸均为强酸 12. 海水资源的开发利用具有广阔的前景，以海水为原料制备纯碱和溴单质的部分流程如图。 下列说法正确的是 A. 除去粗盐中、和，加入试剂顺序可为、、和适量盐酸 B. 反应①应先通入，再通入 C. 每制得，理论上需消耗 D. 上述流程中涉及氧化还原反应的有①②③ 13. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO进行无污染处理，化学方程式为：。在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入10 mol NO、12 mol CO，发生上述反应。部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述错误的是 A. 0～2 min内，的平均反应速率为 B. 当时，反应达到化学平衡状态 C. 5 min时容器内的压强与起始压强的比为9∶11 D. 6 min时向容器中通入1 mol He使压强增大，正逆反应速率都增大 14. 某小组同学探究Zn与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的Zn粉，产生气泡，溶液pH增大，有大量红褐色沉淀产生，此时无气泡冒出，测得溶液pH为3～4，取出固体未检测到Fe单质。 步骤Ⅱ：若上述步骤中未取出固体，向所得固液混合物中持续加入盐酸，搅拌，待pH为3～4时，停止加入盐酸，取出固体检测到Fe单质。 根据上述实验现象，小组同学作出以下推测： ①步骤Ⅰ中红褐色沉淀主要成分为 ②步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 ③pH为3～4时，Fe几乎不与反应 ④、、氧化性由强到弱的顺序为 上述推测正确的是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表与周期律是研究物质结构、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）②的原子结构示意图是__________。 （2）⑤、⑥、⑧、⑨对应简单离子半径最大的是__________(填离子符号)。 （3）⑤的单质与水反应的实验中，未涉及到的实验安全标识为__________(填标号)。 A. B. C. D. （4）①和③形成的含18电子的分子为__________(填化学式)。 （5）下列推断错误的是__________(填标号)。 A．⑩的最高正化合价为价 B．最简单氢化物的热稳定性：⑩>③ C．⑥的常见氧化物可分别与⑤、⑨的最高价氧化物的水化物发生化学反应 （6）④和⑦形成的稳定化合物在高温下可与②的单质反应，该反应的化学方程式为______________________________。 （7）⑨的单质与稀NaOH溶液反应可用于制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为______________________________。 16. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“煅烧”工序中产生，其电子式为__________。 （2）为加快“浸出”速率，可采取的措施有__________(写出一种即可)。 （3）“浸出渣”的主要成分为、和__________(填化学式)。 （4）“回收”工序中加入X为__________(填标号)。通过该工序，“浸出渣”中的一种金属元素进入滤液1中，发生反应的离子方程式为______________________________。 A．氨水 B．NaOH C．HF D． （5）“浸出”工序得到的化学方程式为______________________________。 （6）“沉镁”工序应在低温下进行，其目的是______________________________。 （7）该工艺中可循环使用的物质有__________、__________。 17. 硫代硫酸钠晶体()常用作定影剂、还原剂等。某化学兴趣小组设计实验制备硫代硫酸钠的装置图如下： 已知：硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，在较强酸性溶液中易生成S单质。 回答下列问题： （1）装置A中，盛装浓的仪器名称为__________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置B有两个作用：一是控制反应进程；二是实验结束时，__________。 （3）装置C中长颈漏斗的作用是__________。“单向阀”的作用是____________________。 （4）装置D中生成和。 ①为提高产品纯度，可调控和的物质的量之比为__________，使二者恰好完全反应。 ②“注射器”的主要作用是取样检测，当混合液的pH接近7时，应关闭，打开，否则过量，会导致产品损失，原因是______________________________(用离子方程式表示)。 （5）装置D中反应后的混合液经蒸发浓缩、__________、过滤、用__________洗涤、干燥，得到粗产品。 18. H是一种重要的高分子，由淀粉和石油制备H的一种合成路线如下(部分条件省略)： 回答下列问题： （1）下列试剂可用于检验淀粉已发生水解的有__________(填标号)。 a．新制氢氧化铜 b．银氨溶液 c．碘溶液 （2）A到B的反应实现了__________(填官能团名称，下同)到__________的转化。 （3）某同学搭建出下图两种的球棍模型，其中合理的是模型__________(填“一”或“二”)，从原子结构角度说明原因________________________________________。 （4）由D生成E的反应类型为__________。 （5）由C和F反应生成G的化学方程式为______________________________。 （6）H的结构简式为____________________。 （7）结合所学知识和上述合成路线，写出由苯乙烯()和乙酸为原料合成的路线____________________(无机试剂任选)。 示例：目标产物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $