云南省文山州2025-2026学年高一下学期期末学业质量监测 化学试卷

【考试时间：2026年7月3日08：30-09：45】 文山州2026年春季学期学业质量监测 高一化学 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在 答题卡上填写清楚，并将二维码准确粘贴在二维码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写 在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，仅 有一个选项符合题意) 1.我国“十五五”规划提出加快新能源、新材料、机器人等新兴产业发展。下列说法错 误的是 A.氢燃料汽车用到的储氢合金属于金属材料 B.宇树机器人使用的三元锂离子电池属于二次电池 C.航天服使用的合成纤维属于天然有机高分子材料 D.国产长缨芯片核心材料硅属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.Cl的结构示意图： B.中子数为8的氮原子：85N C.四氯化碳的空间填充模型： D.用电子式表示CaCL2的形成过程：：Ci个Ca个Ci:一LiCa2*[Ci 高一化学·第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含有H,S0,的溶液：A3+、Fe2+、NO、CI B.澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、S0}、NO C.含有NaHSO4的溶液：K、Ba2+、F、NO; D.使石蕊溶液显蓝色的溶液：Na、HCO;、NH4、CI 4.下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是 A.硫黄和铜反应：S+Cu△CuS B.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅：Si0,+C高巡Si+C0,↑ C.食醋可以清除水壶中的少量水垢：CaC0,+2H一Ca2+H,0+C02↑ D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A1,03+20H+3H0一2[A1(0H)4] 5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 ●浓盐酸 1mol·L18.4mol·L 乙辣放酸酸 硫酸溶液 硫酸溶液 饱和 铁片 NaOH 溶液围 -100mL A.实验室制备Cl, B. 实验室制取 C.配制一定物质的D. 探究浓度对化学 乙酸乙酯 量浓度的溶液 反应速率的影响 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·LNa2S04溶液含有Na*的数目为0.2N B.0.1mol羟基(-0H)含有的电子数目为0.9N C.标准状况下，4.48L乙醇含有的分子数为0.2N D.常温常压下，7.8gNa202固体含有的离子总数为0.4NA 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的单质为空气中含量最多 的气体，X2与Y2+具有相同的电子层结构，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A.非金属性：X>W B.原子半径：Z>Y>X C.简单气态氢化物稳定性：Z>X D.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 高一化学·第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 8.阿司匹林是一种解热镇痛药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应如下。下列说法 错误的是 -0H 催化剂 -0H +CH,COOH OH H,C CH. -C-CH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸（阿司匹林） 图1 A.上述反应属于取代反应 B.水杨酸含有3种官能团 C.乙酸酐是一种烃的衍生物 D.阿司匹林能与NaOH反应 9.结合硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 硫元素的 化合价 +6外 +5 +4… .h +3 +2 +1 b 氢化物单氧化物酸 -1 盐物质类别 质 2…i… 图2 A.试管壁上附着的b可用二硫化碳清洗 B.c能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性 C.工业上由d生产e时用98.3%的e作吸收剂 D.用f所对应的钡盐作为消化系统X射线检查的内服药剂 10.城市地下铁质输水管道埋于潮湿含盐的土壤中，为防止管道腐蚀，工作人员在管道 外壁焊接锌块，其剖面结构如图所示。下列说法错误的是 铁质输水管⌒可 锌块 土壤 图3 A.电子由锌块经土壤流向铁质输水管 B.土壤中的阴离子移向锌块 C.土壤中的无机盐增强了导电性，加快腐蚀 D.锌块发生的电极反应式为：Zn-2e—Zn2+ 高一化学·第3页（共8页） C扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.实验室从海带中提取单质碘的工艺流程如下： 海带①灼烧 带灵②激棉水没沁溶怎盘浊液国注速金水帝 ④H0,氧化，含1水溶液 H,SO 晶体膜©操作X的cCl溶液 ⑤CCL,萃取分液 图4 下列说法错误的是 A.步骤①的目的是除去有机物，使碘元素转化为可溶性碘化物 B.步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.步骤④所得含L2水溶液可用淀粉溶液检验 D.步骤⑥中的操作X为蒸发 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 该溶液中一定含 A 向某溶液中加人AgNO3溶液 有白色沉淀生成 有CI 将石油裂解产生的气体通入酸性高 酸性高锰酸钾溶液 石油裂解产物 B 锰酸钾溶液 颜色褪去 定是乙烯 向FeSO,溶液中滴加几滴KSCN溶 溶液颜色先无明显 Fe2+被氧化成 液并振荡，再滴加几滴新制氯水 变化，后显红色 了Fe3+ 稀硫酸催化淀粉水解后的混合液中 淀粉没有发生水 D 未出现银镜现象 加入新制银氨溶液并水浴加热 解反应 13.乙醇与氧气催化氧化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 0 H,0 Cu C-H C,H,OH 图5 A.反应I中，Cu作还原剂 B.反应Ⅱ中，有极性键的断裂和形成 C.催化剂Cu参与了反应，反应后质量减少 0 D.该反应的总反应为：2CHCH,0H+0,尝2CH,CH+2H,0 高一化学·第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.在10L恒容密闭容器中发生反应M(g)+3N（g)一2Q(g),反应过程中部分物质的 物质的量()随时间(t)变化的曲线如图。下列说法正确的是 n/mol 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 416 10 t/min 图6 A.1时刻正反应速率等于逆反应速率 B.曲线Y代表M的物质的量的变化 C.8min后反应达到平衡，反应停止 D.0~8min内，M的平均反应速率为3.75×10-3mol·L1·min 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.（15分)铬在不锈钢中有着广泛的应用，被称为“不锈钢的灵魂”。从钒铬锰矿渣 (主要成分为Si02、Fez03、Cr203、Mn0)中提取铬的一种工艺流程如下： Na,S,0,溶液 H,S0, 调pH至3.2NaOH溶液 固体C提纯固体燬烧 +Cr,0, 钒铬锰矿渣 酸浸一 沉铁滤液 沉铬 操作X 滤液 滤液B 固体A 固体B 转化 +Mn0, H,O2、NaOH滤液 图7 已知：①pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化； ②Fe3+在pH=3.2时完全沉淀。 回答下列问题： (1)Cr203中铬元素的化合价为 (2)酸浸时提高钒铬锰矿渣浸出率的方法有 (写出两种) Fe203与硫酸反应的离子方程式为 高一化学·第5页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (3)固体B的成分为 固体B经灼烧后可得到一种红色氧化物其常见 用途为 (4)操作X的名称为 用到的玻璃仪器有 (5)转化过程中生成Mn0,的离子方程式为 16.(14分)侯氏制碱法是我国近代化工史上的伟大成就，某实验小组模拟侯氏制碱法 制备纯碱(Na2C03),实验装置如图。 已知：实验原理为NaCl+NH+C0,+H,0一NaHC0,↓+NH4Cl; Ca(OH),和NH,Cl 稀盐酸 饱和 食盐水 石灰石 图8 回答下列问题： (1)盛装石灰石的仪器名称为 C中盛放的试剂是 (2)A装置中反应的化学方程式为 (3)下列装置不能用于实验室制备氨气的是 (填序号)。 浓氨水 氯化铵 浓 生石灰 ② 图9 (4)制备碳酸氢钠过程中，B装置采用冰水浴的原因是 (5)反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物处理得到固体NaHC0,取8.4g固体充分 加热，理论上可生成C0,的体积为 L（标准状况下)。 (6)A实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH,HC0,为反应物代替CO2和 NH制备纯碱，优点是 (7)B实验小组模拟侯氏制碱法制备纳米级碳酸钙，向浓CCl2溶液中先通人NH? 再通入C0,即可制得纳米级碳酸钙，反应的化学方程式为 高一化学·第6页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 17.（14分)化学反应与生产研究息息相关，我们不仅要关注能量变化，还需关注化学 反应的快慢和程度。甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。在一 定条件下CH,(g)与H,0(g)可发生反应：CH,(g)+H20（g)一C0（g)+3H2(g),该 反应的能量变化如下图所示。 能量kJ Imol CO(g)+3 mol H,(g) 206.2 imolCH,(g)+Imol H,O(g) 反应过程 图10 请根据要求，回答下列问题： (1)由一定量的CH,(g)和H20(g)反应生成了2molC0(g)和6molH2(g)吸收的热 量为 kJ。 (2)为提高该反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.减小容器体积 B.恒容下充入He C.降低温度 D.使用催化剂 (3)T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人4 mol CH4(g)和2molH20(g)发 生该反应。经l0min达到化学平衡状态，平衡时H,0（g)的物质的量浓度为 0.25mol·L。回答下列问题： ①10min内H2的平均生成速率为 mol·L·min,CH4平衡转化率为 %。 ②下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.v(CH4):v(H2)=1:3 B.容器中C0的体积分数保持不变 C.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.断开2mol的H一0键同时生成3mol的H一H键 (4)CH4一空气碱性燃料电池的能量转化率高，甲烷燃料电池如图所示。放电时， 电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 高一化学·第7页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap KOH溶液 图11 ①在铂电极附近充入 (填“CH”或“空气”)。 ②石墨电极上的电极反应式为 18.（15分)丁酸乙酯是有机合成的一种中间体，也可作溶剂，合成路线如下： CH,CH,CH=CH,无机物XByC,AcOD ① ② ⑤ ⑦ ®CH,CH,CH,C0CH,CH, 高分子H 纤维素稀疏酸￡庭C,H0 E⑤ ④ F 图12 已知：C中的官能团是醛基。 回答下列问题： (1)化合物A的官能团名称是 (2)步骤①的化学方程式为 0 (3)步骤⑥的化学方程式为 ，反应 类型是 (4)高分子H的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 a.步骤②③均为氧化反应 b.E能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 c.1molF能与金属Na反应产生lmol的H2 d.淀粉和纤维素的分子式均为(CHo0,)n,互为同分异构体 (6)A与H2加成后的产物为M,N是比M相对分子质量大14的同系物，N有 种同分异构体，其中含有4个甲基的分子结构简式为 高一化学·第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF