1.4 常见的盐 第1课时 （导学案）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学导学案聚焦“常见的盐”第1课时，核心知识点包括盐的化学定义，氯化钠、碳酸钙等常见盐的性质与用途，以及复分解反应。通过自主预习填空题（如盐的构成、氯离子检验等）搭建基础，结合课堂探究实验（如汗液与硝酸银反应、碳酸钠与盐酸反应）深化理解，形成前后知识的学习支架。 该资料亮点突出探究实践，设计多个实验活动（观察碳酸钠性质、验证复分解反应等）培养科学探究能力，通过归纳整理和思考讨论发展科学思维，融入侯德榜精神渗透态度责任，课堂练习联系古籍案例强化科学观念应用，助力学生高效掌握知识与素养。

第4节 常见的盐（第1课时）（导学案） 【学习目标】 1、理解盐的化学定义，掌握氯化钠、碳酸钙等常见盐的性质与用途。 2、通过探究盐的性质，学习归纳物质共性与特性，理解复分解反应。 3、学习侯德榜的爱国奉献精神，激发崇尚科学、报效祖国的热情。 【学习重难点】 1、重点：掌握氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途，理解盐的化学定义。 2、难点：理解复分解反应的反应实质与发生特点。 【自主预习】 1、盐是由 和酸根阴离子构成的化合物。 2、检验氯离子可用 溶液，会生成白色沉淀。 3、碳酸钠、碳酸氢钠水溶液均显 性，均可与盐酸反应生成二氧化碳。 4、两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应叫做 反应。 【课堂探究】 1、探索活动 （1）收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ （2）写出反应的化学方程式： 。 2、思考与讨论 （1）为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？ （2）根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途？ 3、探索活动 （1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。 （2）在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。 （3）再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么？ 4、探索活动 （1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为： 。 （2）用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为： 。 （3）在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为： 。 5、思考与讨论：据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。 【归纳整理】 【课堂练习】 1．古籍《本草纲目》中记载：木柴燃烧得到的草木灰（主要成分K2CO3），用水淋洗后的碱水可用于洗衣。下列有关说法错误的是（  ） A．燃烧过程属于化学变化 B．K2CO3在物质分类中属于盐 C．获得碱水的过程涉及溶解、过滤 D．碱水能使蓝色石蕊试纸变红 2．在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（　　） A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色 C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变 3．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 常见的盐（第1课时）（导学案） 【学习目标】 1、理解盐的化学定义，掌握氯化钠、碳酸钙等常见盐的性质与用途。 2、通过探究盐的性质，学习归纳物质共性与特性，理解复分解反应。 3、学习侯德榜的爱国奉献精神，激发崇尚科学、报效祖国的热情。 【学习重难点】 1、重点：掌握氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途，理解盐的化学定义。 2、难点：理解复分解反应的反应实质与发生特点。 【自主预习】 1、盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 2、检验氯离子可用硝酸银溶液，会生成白色沉淀。 3、碳酸钠、碳酸氢钠水溶液均显碱性，均可与盐酸反应生成二氧化碳。 4、两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应叫做复分解反应。 【课堂探究】 1、探索活动 （1）收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 产生白色沉淀。 （2）写出反应的化学方程式。 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 2、思考与讨论 （1）为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？ 食盐腌制会使食材表面形成高渗透压环境，微生物在高盐溶液中会发生渗透失水，生理活动受抑制甚至死亡，难以大量繁殖分解食材。 （2）根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途？ 自然界碳酸钙主要以方解石、石灰岩、大理石等矿物岩石，以及贝壳、珊瑚、蛋壳等生物外壳形式存在；不同形式分别用于建筑装饰、水泥石灰生产、光学材料、工业填料、农业土壤改良、医药补钙、工艺品制作等领域。 3、探索活动 （1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。 碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，无味。 （2）在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。 碳酸钠结块溶解、试管发烫、溶解量多；碳酸氢钠仅少量溶解、温度无明显变化、溶解量少。 （3）再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么？ 两者溶液都变红，碳酸钠溶液红色更深。说明碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，且碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠。 4、探索活动 （1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写出观察到的现象。 白色粉末溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊。 反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （2）用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 白色粉末快速溶解，剧烈产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊。 反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （3）在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。 产生白色沉淀。 反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。 5、思考与讨论：据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。 ①能与稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应，生成二氧化碳； ②在一定温度条件下受热可以发生分解反应，均能释放出二氧化碳。 ③碳酸钠和碳酸氢钠可通过化学反应生成碳酸钙白色沉淀。 【归纳整理】 【课堂练习】 1．古籍《本草纲目》中记载：木柴燃烧得到的草木灰（主要成分K2CO3），用水淋洗后的碱水可用于洗衣。下列有关说法错误的是（  ） A．燃烧过程属于化学变化 B．K2CO3在物质分类中属于盐 C．获得碱水的过程涉及溶解、过滤 D．碱水能使蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【解析】 A．木柴燃烧生成新物质，属于化学变化，故A正确； B．碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确； C．K2CO3溶解在水中，再分离掉不溶的草木灰残渣，过程涉及溶解、过滤，故C正确； D．碳酸钾溶液呈碱性，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只有酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。 2．在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（　　） A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色 C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变 【答案】B 【解析】烧杯中原本是氢氧化钡和酚酞的混合液，氢氧化钡是碱，酚酞遇碱性溶液变红，滴加硫酸钠后发生反应：； AB．反应后生成氢氧化钠，溶液一直呈碱性，因此酚酞始终保持红色，故A错误，B正确； C．不断滴加硫酸钠，硫酸钠会电离出钠离子，溶液中钠离子数量会不断增加，故C错误； D．钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，因此溶液中钡离子数量不断减少，故D错误。 3．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】D 【解析】A、4Al+3O2=Al2O3是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故该选项错误； B、H2CO3=H2O+CO2↑是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故该选项错误； C、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故该选项错误； D、NaOH+HCl=NaCl+H2O是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该选项正确。 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $