1.4 常见的盐 第1课时（教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦盐的定义、常见盐（氯化钠、碳酸钙等）的性质与用途及复分解反应，课堂导入从我国盐湖和原盐产量切入，结合生活实际提问盐的特性和用途，搭建从生活现象到化学概念的学习支架，衔接后续盐的性质探究。 其亮点在于融合科学观念、科学思维与态度责任。通过探索活动（如汗液与硝酸银反应、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解及与酸反应）引导学生归纳盐的共性与特性，理解复分解反应，体现科学思维的推理论证。科学阅读侯德榜事迹，渗透爱国奉献的态度责任。课堂小结系统梳理知识，练习结合实例巩固。学生能联系生活、提升探究能力，教师可直接用于教学，提高效率。

第4节 常见的盐 （第1课时） 第1章 常见的酸、碱、盐 科学浙教版 九年级上册 01 什么是盐 02 几种盐的性质 知识目标 理解盐的化学定义，掌握氯化钠、碳酸钙等常见盐的性质与用途。 学习侯德榜的爱国奉献精神，激发崇尚科学、报效祖国的热情。 通过探究盐的性质，学习归纳物质共性与特性，理解复分解反应。 科学观念： 科学思维： 态度责任： 素养目标 课堂导入 我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富含氯化钠，还储存着大量的纯碱、氯化镁、石膏等盐，海洋、盐湖都是人类的盐库。2021年，我国的原盐总产量达5000多万吨。 为什么需要生产那么多的盐？它们有何特性和用途呢？ PART 01 什么是盐 什么是盐 01 1、盐的定义 科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都属于盐。 酸 碱 盐 水 ＝ + + HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O HCl + NH3.H2O ＝ NH4Cl + H2O H2SO4 Cu(OH)2 CuSO4 2H2O + ＝ + 盐是由%金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子构成的。 什么是盐 01 2、常见的盐 盐是数量庞大的一类物质，如生活中常见的碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)等都属于盐。 硝酸钾晶体 硫酸亚铁晶体 高锰酸钾晶体 硫酸铜晶体 PART 02 几种盐的性质 几种盐的性质 02 1、氯化钠 （1）物理性质 氯化钠俗称食盐，是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。 《天工开物》中用天然气制井盐的图 食盐晶体 几种盐的性质 02 1.收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 2.写出反应的化学方程式。 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 产生白色沉淀。 几种盐的性质 02 （2）氯化钠的用途 ②医疗上用氯化钠来配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)； ③农业上用氯化钠溶液来选种； ④化工上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； ①氯化钠是生活中重要的调味品，还可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等； 几种盐的性质 02 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？ 食盐腌制会使食材表面形成高渗透压环境，微生物在高盐溶液中会发生渗透失水，生理活动受抑制甚至死亡，难以大量繁殖分解食材。 几种盐的性质 02 根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途？ 自然界碳酸钙主要以方解石、石灰岩、大理石等矿物岩石，以及贝壳、珊瑚、蛋壳等生物外壳形式存在；不同形式分别用于建筑装饰、水泥/石灰生产、光学材料、工业填料、农业土壤改良、医药补钙、工艺品制作等领域。 几种盐的性质 02 2、碳酸钙 碳酸钙是难溶于水的盐。石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙。 北京故宫的大理石栏杆 碳酸钙D3片 珍珠首饰 几种盐的性质 02 1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。 碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，无味。 2.在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。 3.再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么？ 几种盐的性质 02 碳酸钠结块溶解、试管发烫、溶解量多；碳酸氢钠仅少量溶解、温度无明显变化、溶解量少。 ①两者溶液都变红，碳酸钠溶液红色更深。 ②说明碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，且碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠。 几种盐的性质 02 3、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）物理性质 ①碳酸钠、碳酸氢钠都是白色的粉末，水溶液呈碱性。 ②从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。（该过程属于化学变化） 碳酸钠晶体 几种盐的性质 02 1.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写出观察到的现象。 白色粉末溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊。 反应的化学方程式为： 。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 几种盐的性质 02 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为： 。 白色粉末快速溶解，剧烈产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊。 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 2.在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。 CaCl2溶液 Na2CO3溶液 反应的化学方程式为： 。 产生白色沉淀。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 几种盐的性质 02 在上述反应中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl ＝ AB + CD ＝ AD + CB 碳酸钠与盐酸反应的微观实质 几种盐的性质 02 据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。 ①能与稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应，生成二氧化碳； ②在一定温度条件下受热可以发生分解反应，均能释放出二氧化碳。 ③碳酸钠和碳酸氢钠可通过化学反应生成碳酸钙白色沉淀。 几种盐的性质 02 （2）应用 ①碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 ②纯碱是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业。 几种盐的性质 02 侯德榜 侯德榜出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他被选派到美国留学，先后获得硕士、博士学位。1921年，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲最大的制碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，简化了设备， 几种盐的性质 02 使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。 侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月他冲破重重阻拦，历尽艰险，从国外回来参加新中国建设。他是我国现代化学工业的开拓者，著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史上永远闪光。 侯氏制碱法主要流程 侯德榜(1890～1974) 课堂小结 课堂练习 【典例1】古籍《本草纲目》中记载：木柴燃烧得到的草木灰（主要成分K2CO3），用水淋洗后的碱水可用于洗衣。下列有关说法错误的是（   ） A．燃烧过程属于化学变化 B．K2CO3在物质分类中属于盐 C．获得碱水的过程涉及溶解、过滤 D．碱水能使蓝色石蕊试纸变红 【解析】A．木柴燃烧生成新物质，属于化学变化，故A正确；B．碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确；C．K2CO3溶解在水中，再分离掉不溶的草木灰残渣，过程涉及溶解、过滤，故C正确； D．碳酸钾溶液呈碱性，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只有酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。 D 课堂练习 【典例2】在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（　　） A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色 C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变 【解析】AB．反应后生成氢氧化钠，溶液一直呈碱性，因此酚酞始终保持红色，故A错误，B正确；C．不断滴加硫酸钠，硫酸钠会电离出钠离子，溶液中钠离子数量会不断增加，故C错误；D．钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，因此溶液中钡离子数量不断减少，故D错误。 B 课堂练习 【典例3】下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】A、由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故该选项错误；B、由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故该选项错误；C、该反应不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故该选项错误；D、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该选项正确。 D 第4节 常见的盐 （第1课时） 科学浙教版 九年级上册 谢谢观看 $