精品解析：湖南郴州市2025年下学期期末教学质量监测高二化学试卷

2025年下学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有两道大题，共18道小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 郴州是我国著名的有色金属之乡，以下有关郴州矿产元素的叙述中，错误的是 A. 柿竹园矿区钨储量丰富，钨(W)是一种高熔点金属，常用于制造灯丝、硬质合金和高速切削工具 B. 临武县发现锂矿资源，锂(Li)是一种密度很小的活泼金属，主要用于制造锂电池、润滑脂和高温合金 C. 黄沙坪铅锌矿富含铅(Pb)与锌(Zn)，两者都是ds区元素，常用铅制作干电池负极板和防辐射材料 D. 711矿曾产出铀矿石，铀(U)是重要的核燃料，其原子序数92，属于锕系元素，可用于核电站发电和核武器研制 2. 下列化学用语或符号说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的最外层电子轨道表示式为 C. 分子中p-pσ键的形成 D. 甲醛(HCHO)的分子空间填充模型： 3. 下列实验装置使用或操作正确的是 A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫 B．铁钉的吸氧腐蚀实验 C．NaCl的焰色试验 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 5. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 泡沫灭火器工作原理： C. 用碳酸钠除水垢中的 D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 6. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 第一电离能，推测第一电离能 B. 电解熔融可制得，推测电解熔融可制得 C. 蒸干溶液得到，推测蒸干溶液得到 D. 稀盐酸可降低的溶解度，推测稀硫酸可降低的溶解度 7. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对肠胃有刺激性，可对其进行如图的成酯修饰。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. 所有C原子和N原子均为杂化 C. 布洛芬苯环上的一溴代物有4种 D. Y属于烃 8. 近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 比Y第一电离能大的同周期元素有2种 B. 电负性： C. 高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 D. 正盐的水溶液显中性 9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的、、三种滴定曲线，可推知的酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 10. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. C转化为E过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 11. 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；在双极膜界面处解离成和，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是 A. 双极膜界面处解离生成进入GDE电极一侧 B. 左室溶液pH逐渐增大 C. GDE电极发生的反应为 D. 空穴和电子的产生驱动了脱硫与反应的发生 12. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 已知：，，。当离子浓度低于则已沉淀完全，下列说法不正确的是 A. 为提高溶矿速率，可采取的措施有粉碎菱锰矿或者适当升温 B. 反应器中加入少量的作用是将氧化为 C. 在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 D. 用石灰乳调节至，和都已沉淀完全 13. 一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B. 稳定性：产物Ⅰ<产物Ⅱ C. 改用催化剂可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 14. 向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 的第一电离平衡常数的值为 C. N点对应的溶液中： D. 在溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下： Ⅰ．探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： （1）向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：___________。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成砖红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更___________(填“稳定”或“不稳定”)。 Ⅱ．硫酸铜晶体的制备和含铜量的测定 （3）硫酸铜晶体的制备 杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，请写出铜与稀硫酸与氧气反应的离子方程式：___________。得到胆矾操作I：___________、___________过滤、洗涤、干燥。 （4）产品中Cu元素含量的测定流程如下： A．用分析天平称量产品3.2000 g，配制成100 mL样品溶液； B．移取20.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入足量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；再取20.00 mL溶液进行两次平行实验。 已知：ⅰ.，；ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；ⅲ.。 ①配制100 mL样品溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③若三次平行实验，平均消耗溶液20.00 mL，则产品中含Cu元素的质量分数为___________。 16. 铁黄(FeOOH)是一种无机颜料，也是重要的化工产品。以某工厂提镁后的废渣(主要成分为及、、CoO、、、等杂质)为原料制备铁黄，工艺流程如图。 已知：①、、； ②相关金属元素的氢氧化物沉淀的pH如表 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.3 7.5 3.5 7.2 4.0 完全沉淀的 3.2 9.5 4.6 9.1 6.7 回答下列问题： （1）价层电子排布式为___________，“浸渣”的主要成分为___________。 （2）“酸浸”过程中被氧化的反应离子方程式为___________。 （3）“调pH”的范围为___________。 （4）“滤液2”中___________。“沉铁”反应的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”时判断产品洗涤干净的操作是___________。 17. 乳酸乙酯广泛用于食品香精。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （1）A物质中σ与π键的个数比为___________。 （2）F中官能团的名称是___________，D的结构简式是___________。 （3）B生成C的化学方程式是___________，其反应类型是___________。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________(填序号)，第④号物质的二氯代物有___________种。 ①；②；③；④；⑤ 18. 乙烯综合利用是当前研究热点，某研究团队开发了乙烯转化的新工艺。该工艺涉及以下反应： （1）已知： ⅰ： ⅱ： ⅲ： ①反应的___________；该反应___________自发(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 ②若反应ⅲ在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率 D．同时断裂2 mol O—H键和2 mol H—H键 ③一定温度下CO、和(体积比)按一定流速进入装催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)只发生反应ⅰ和ⅱ。 a．有CO存在时的反应进程如图1，生成的决速步反应是___________ b．随x增加转化率和产物选择性()如图2. 当时混合气体以低流速经过恒容反应器时，反应近似平衡。当时，该温度下反应ⅱ的=___________(取两位有效数字)。 （2）工业上常常利用乙烯水化法制乙醇，乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题(乙装置a、B均为惰性电极) ①图中甲装置的负极反应式为___________； ②若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26 g，乙池中装有硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为___________L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有两道大题，共18道小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 郴州是我国著名的有色金属之乡，以下有关郴州矿产元素的叙述中，错误的是 A. 柿竹园矿区钨储量丰富，钨(W)是一种高熔点金属，常用于制造灯丝、硬质合金和高速切削工具 B. 临武县发现锂矿资源，锂(Li)是一种密度很小的活泼金属，主要用于制造锂电池、润滑脂和高温合金 C. 黄沙坪铅锌矿富含铅(Pb)与锌(Zn)，两者都是ds区元素，常用铅制作干电池负极板和防辐射材料 D. 711矿曾产出铀矿石，铀(U)是重要的核燃料，其原子序数92，属于锕系元素，可用于核电站发电和核武器研制 【答案】C 【解析】 【详解】A．钨是高熔点金属，熔点远高于其他金属，可用于制造灯丝、硬质合金、切削工具，A正确； B．锂是碱金属，密度小、化学性质活泼，是锂电池的核心原料，也可用于制备润滑脂、高温合金，B正确； C．元素分区中，ds区只包含族、族，Zn是族属于ds区，而Pb是第族元素，属于p区元素，并非两者都是ds区，C错误； D．铀原子序数为92，属于锕系元素，是核裂变的原料，可用于核电站发电和核武器研制，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或符号说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的最外层电子轨道表示式为 C. 分子中p-pσ键的形成 D. 甲醛(HCHO)的分子空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示为四面体形，A错误； B．最外层电子排布式为，轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，B正确； C．分子中p-pσ键为两个的轨道沿x轴头碰头重叠形成，图示为p轨道肩并肩重叠，对应π键，C错误； D．图示为的球棍模型，空间填充模型无连接棍，与图示不符，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置使用或操作正确的是 A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫 B．铁钉的吸氧腐蚀实验 C．NaCl的焰色试验 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应制取需要加热，装置中无加热仪器，无法发生反应，A错误； B．食盐水呈中性，铁钉在中性环境中发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内压强减小，右侧试管中红墨水会沿导管上升，可验证吸氧腐蚀，B正确； C．焰色试验不能使用玻璃棒，玻璃棒中含有钠元素会干扰实验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，C错误； D．测定中和反应的反应热时，应使用环形玻璃搅拌棒，金属搅拌器易导热造成热量散失，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 5. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 泡沫灭火器工作原理： C. 用碳酸钠除水垢中的 D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液时，与均会与反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．泡沫灭火器实际反应为Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，正确的离子方程式为：，B错误； C．碳酸钠与硫酸钙发生沉淀转化反应，生成更难溶的碳酸钙沉淀和硫酸钠，离子方程式正确，C正确； D．铅酸蓄电池放电时生成不溶性PbSO4，正极反应为：，D错误； 故选C。 6. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 第一电离能，推测第一电离能 B. 电解熔融可制得，推测电解熔融可制得 C. 蒸干溶液得到，推测蒸干溶液得到 D. 稀盐酸可降低的溶解度，推测稀硫酸可降低的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故A错误； B．为共价化合物，无法利用电解熔融的制取，应该电解熔融氧化铝得到铝单质，故B错误； C．盐酸为挥发性酸，，加热蒸干过程中，逐渐挥发，得到固体，故C错误； D．在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀盐酸抑制溶解，在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀硫酸抑制溶解，故D正确。 故选D。 7. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对肠胃有刺激性，可对其进行如图的成酯修饰。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. 所有C原子和N原子均为杂化 C. 布洛芬苯环上的一溴代物有4种 D. Y属于烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．布洛芬分子中氧原子数为2，碳原子数为13，不饱和度为5，所以，布洛芬分子式为，A正确； B．苯环上的原子、羧基上的原子、酯基上的原子、吡啶环上的原子与原子，都是杂化，B错误； C．布洛芬中苯环对位上有两个不同的基团，所以苯环上的一溴代物只有两种（不考虑立体异构），不是4种，C错误； D．Y分子中含有原子，不属于烃类，烃类只含有两种元素，D错误； 故选A。 8. 近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 比Y第一电离能大的同周期元素有2种 B. 电负性： C. 高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 D. 正盐的水溶液显中性 【答案】D 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，说明这些元素属于第三周期（d轨道在第三能层开始填充）；Z的最外层电子数是X核外电子数的一半，结合化合物的结构和第三周期元素的核外电子排布规律，可推出X为Si（核外电子数14，最外层电子数4），则Z的最外层电子数为7，Z为Cl；结合化合物结构中原子的成键情况，Y为P，W为Na，据以上分析解答。 【详解】A．Y为P，第三周期元素第一电离能顺序为Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar，比P第一电离能大的同周期元素有Cl、Ar，共2种，A正确； B．电负性：Cl>P>Si>Na，即，B正确； C．X的单质为Si，Z的简单氢化物为HCl，二者可以发生反应，C正确； D．正盐为Na3PO4，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，D错误； 故答案选D。 9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的、、三种滴定曲线，可推知的酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁条与盐酸的反应为放热反应，起始盐酸浓度最大，随着放热反应的进行，温度升高，t1时刻反应速率达到最大，此时速率是浓度和温度共同作用的结果，随着反应的进行，温度仍在升高，A错误； B．n(N2):n(H2)比值越大，氢气的转化率越高，故αA(H2)＜αB(H2)，B错误； C．同浓度同体积的、、三种酸，起始时HC的pH值最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，C正确； D．平衡常数只与温度有关，与压强无关，D错误； 故选C。 10. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. C转化为E过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 【答案】D 【解析】 【分析】气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定C为；H为常用作钡餐的白色固体，确定H为，可知D中含。A与B混合常温搅拌反应温度迅速下降，为典型吸热反应，且生成、和含的D，确定A为，B为，D为。氧化生成E为，与反应生成F为，与水反应生成强酸G为，所有物质推导完成。 【详解】A．C转化为E的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，A正确； B．D为，可溶于水，钡离子为重金属离子，有毒，B正确； C．F为，溶于雨水生成，可形成硝酸型酸雨，C正确； D．C的水溶液为氨水，存在电离平衡，加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，溶液pH降低，D错误； 故选D。 11. 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；在双极膜界面处解离成和，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是 A. 双极膜界面处解离生成进入GDE电极一侧 B. 左室溶液pH逐渐增大 C. GDE电极发生的反应为 D. 空穴和电子的产生驱动了脱硫与反应的发生 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，电池工作时，光催化电极产生电子和空穴，故电极为负极，电极反应为，GDE电极为正极，电极反应为，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中靠近电极的一侧为阴膜，通过阴离子交换膜移向负极，通过阳离子交换膜进入正极室。 【详解】A．双极膜解离出的会向正极移动，进入 GDE 电极一侧参与反应，A正确； B．已知左室发生反应为：，，根据电荷守恒可知，每消耗4mol转移2mol电子，则有2mol进入左室，即左室溶液中浓度减小，故pH逐渐减小，B错误； C．由分析可知，GDE电极为正极，发生还原反应，其电极反应为，C正确；　 D．光催化电极受光照激发产生电子和空穴，空穴具有强氧化性，电子具有强还原性，故可驱动了脱硫与反应的发生，D正确； 故选B。 12. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 已知：，，。当离子浓度低于则已沉淀完全，下列说法不正确的是 A. 为提高溶矿速率，可采取的措施有粉碎菱锰矿或者适当升温 B. 反应器中加入少量的作用是将氧化为 C. 在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 D. 用石灰乳调节至，和都已沉淀完全 【答案】D 【解析】 【分析】菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)，加入稀硫酸和MnO2，溶液中含有、、，加入石灰乳调节pH=7，除去，加入少量BaS溶液形成NiS沉淀除去，将所得溶液电解，，得到MnO2，最后在煅烧窑中加入碳酸锂反应后生成产品、CO2和O2； 【详解】A．粉碎菱锰矿可增大固体表面积，适当升温可加快反应速率，均能提高溶矿速率，A正确； B．菱锰矿中含Fe元素，可能以Fe2+形式存在，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀分离，B正确； C．电解槽中，Mn2+在阳极失电子生成MnO2，阴极H+得电子生成H2，总反应为Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+，C正确； D．pH≈7时，c(OH-)=1×10-7mol/L。对于Al3+：Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)，则c(Al3+)==1.3×10-12mol/L＜1×10-5mol/L，沉淀完全；对于Ni2+：c(Ni2+)==5.5×10-2mol/L＞1×10-5mol/L，未沉淀完全，D错误； 答案选D。 13. 一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B. 稳定性：产物Ⅰ<产物Ⅱ C. 改用催化剂可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，焓变均小于0，故，可得，A正确； B．物质能量越低稳定性越强，产物Ⅱ的能量低于产物Ⅰ，故稳定性产物Ⅰ<产物Ⅱ，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能改变平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例，C错误； D．由图像可知，反应时间较短时产物Ⅰ的占比更高，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确； 故选C。 14. 向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 的第一电离平衡常数的值为 C. N点对应的溶液中： D. 在溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中逐渐减少、先增加后减小、也是先增加后减少但是变化较晚、一直增加；故对应曲线为； 【详解】A．由图可知，NaH2AsO3溶液(浓度最大)的pH大于7，溶液呈碱性，A错误； B．M点c()=c()，此时pH=9，则的第一电离平衡常数Ka1==，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，N点对应的溶液中：c()=c()，可得N点对应的溶液存在：，C错误； D．在溶液中水解，溶液呈碱性，第一步水解大于第二步水解，每一步水解都产生OH-，水也电离出OH-，溶液中：，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下： Ⅰ．探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： （1）向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：___________。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成砖红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更___________(填“稳定”或“不稳定”)。 Ⅱ．硫酸铜晶体的制备和含铜量的测定 （3）硫酸铜晶体的制备 杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，请写出铜与稀硫酸与氧气反应的离子方程式：___________。得到胆矾操作I：___________、___________过滤、洗涤、干燥。 （4）产品中Cu元素含量的测定流程如下： A．用分析天平称量产品3.2000 g，配制成100 mL样品溶液； B．移取20.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入足量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；再取20.00 mL溶液进行两次平行实验。 已知：ⅰ.，；ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；ⅲ.。 ①配制100 mL样品溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③若三次平行实验，平均消耗溶液20.00 mL，则产品中含Cu元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 稳定 （2）稳定 （3） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4） ①. 100mL容量瓶、胶头滴管 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【分析】本实验分为铜价态稳定性探究、硫酸铜晶体制备、产品含铜量测定三部分：第一部分向加稀硫酸探究价铜在酸性溶液中的稳定性，并通过高温分解探究高温下价铜的稳定性；第二部分以杂铜为原料，经灼烧、稀硫酸与氧气反应制备粗制氧化铜，再经操作I得到胆矾；第三部分配制胆矾样品溶液，通过碘量法（与反应生成，滴定）测定产品中铜元素的质量分数，全程利用氧化还原反应原理完成实验探究与含量计算。 【小问1详解】 与稀硫酸发生歧化反应，生成蓝色溶液和红色单质，离子方程式为：；反应中价转化为价和价，说明在酸性溶液中，价比价更稳定； 【小问2详解】 在以上分解为（价铜），说明在高温条件下，价的比价更稳定； 【小问3详解】 ①铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：； ②从硫酸铜溶液中得到胆矾（），操作I为蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到产品； 【小问4详解】 ①配制100mL溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管； ②滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，碘量瓶中溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色； ③根据反应关系：，可得，即。20.00mL样品溶液中，则100mL样品溶液中，的质量。因此质量分数。 16. 铁黄(FeOOH)是一种无机颜料，也是重要的化工产品。以某工厂提镁后的废渣(主要成分为及、、CoO、、、等杂质)为原料制备铁黄，工艺流程如图。 已知：①、、； ②相关金属元素的氢氧化物沉淀的pH如表 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.3 7.5 3.5 7.2 4.0 完全沉淀的 3.2 9.5 4.6 9.1 6.7 回答下列问题： （1）价层电子排布式为___________，“浸渣”的主要成分为___________。 （2）“酸浸”过程中被氧化的反应离子方程式为___________。 （3）“调pH”的范围为___________。 （4）“滤液2”中___________。“沉铁”反应的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”时判断产品洗涤干净的操作是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） （4） ①. ②. （5）取最后一次洗涤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，无白色沉淀则洗净 【解析】 【分析】以提镁后废渣（主要含，含、、、、、等杂质）为原料制备铁黄：废渣经粉碎后，加、酸浸，被还原为，不溶的和与反应生成形成浸渣1；加调，使、完全沉淀为氢氧化物（滤渣1）；加除钴镍，、转化为硫化物沉淀（滤渣2）；滤液加氨水、空气沉铁，得到铁黄，实现铁的提纯与制备。 【小问1详解】 为26号元素，核外电子排布为，价层电子排布式为；酸浸时，不溶的和与反应生成形成浸渣1； 【小问2详解】 作为还原剂，将（酸浸生成）还原为，自身被氧化为，离子方程式为：； 【小问3详解】 调的目的是使、完全沉淀，同时不沉淀。由表中数据可知，完全沉淀的，完全沉淀的；开始沉淀的，因此需保证（使完全沉淀），且（防止沉淀）；故调的范围为； 【小问4详解】 除钴镍时，溶液为和的饱和溶液，因此：；“沉铁”时，在氨水、空气条件下生成，离子方程式为：； 【小问5详解】 产品表面的杂质离子为，因此检验洗涤液中是否含即可：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明产品洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗净。 17. 乳酸乙酯广泛用于食品香精。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （1）A物质中σ与π键的个数比为___________。 （2）F中官能团的名称是___________，D的结构简式是___________。 （3）B生成C的化学方程式是___________，其反应类型是___________。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________(填序号)，第④号物质的二氯代物有___________种。 ①；②；③；④；⑤ 【答案】（1）5:1 （2） ①. 羟基、羧基 ②. （3） ①. ②. 氧化反应 （4）+ + （5） ①. ④⑤ ②. 10 【解析】 【分析】烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，则A是，A和水发生加成反应生成B，则B为，B催化氧化生成C，则C为，C再经过氧化生成D，则D为，D和乳酸发生酯化反应生成G，则G为，由此分析； 【小问1详解】 A为，碳碳双键中含1个π键1个σ键，4个碳氢键为σ键，因此σ与π键的个数比为5:1； 【小问2详解】 F为乳酸，其分子中含有羧基和羟基两种官能团，由分析可知D是乙酸，其结构简式为； 【小问3详解】 B生成C的反应为乙醇的催化氧化生成乙醛的反应，其化学方程式为：，反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 F和D在浓硫酸做催化剂加热作用下发生酯化反应生成G，其方程式为：+CH3COOHH2O+； 【小问5详解】 ①属于烯烃，不是乙烷的同系物，②属于醇，不是乙烷的同系物，③属于醇，不是乙烷的同系物，④是异戊烷，是乙烷的同系物，⑤是2，2-二甲基丁烷，是乙烷的同系物；异戊烷的二氯代物采用“定一移一”的方法 、 、、一共有10种。 18. 乙烯综合利用是当前研究热点，某研究团队开发了乙烯转化的新工艺。该工艺涉及以下反应： （1）已知： ⅰ： ⅱ： ⅲ： ①反应的___________；该反应___________自发(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 ②若反应ⅲ在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率 D．同时断裂2 mol O—H键和2 mol H—H键 ③一定温度下CO、和(体积比)按一定流速进入装催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)只发生反应ⅰ和ⅱ。 a．有CO存在时的反应进程如图1，生成的决速步反应是___________ b．随x增加转化率和产物选择性()如图2. 当时混合气体以低流速经过恒容反应器时，反应近似平衡。当时，该温度下反应ⅱ的=___________(取两位有效数字)。 （2）工业上常常利用乙烯水化法制乙醇，乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题(乙装置a、B均为惰性电极) ①图中甲装置的负极反应式为___________； ②若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26 g，乙池中装有硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为___________L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. -126 ②. 低温 ③. BD ④. ⑤. 0.16 （2） ①. ②. 8.96 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，目标反应 = 反应ⅱ - 反应ⅰ，因此， 该反应，反应后气体分子数减少，，根据，只有低温下满足自发反应条件； ② 反应ⅲ：，反应前后气体分子数不等： A．反应物和生成物均为气体，总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡，A错误； B．恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．平衡时正逆速率比等于计量数比，应为，不符合关系，C错误； D．断裂键（正反应，消耗​），断裂键（逆反应，消耗），符合计量数关系，正逆速率相等，说明达到平衡，D正确; 答案选BD； ③ a决速步由活化能最大的步骤决定，由图1可知，过渡态对应的活化能最大，反应速率最慢，生成的决速步为； b初始投料体积比，设初始，，。由图2得：时转化率为，选择性为。 总转化：，转化为的​：，得； 剩余，只有反应ii消耗H2，则剩余； 根据pV=nRT，恒温恒容下，平衡时各组分分压​，因此： ，，； 反应ⅱ的。 【小问2详解】 ①甲为碱性乙醇燃料电池，碱性条件下乙醇被氧化为碳酸根​，负极反应式为：； ②丙中镀锌，阴极增重，，转移电子。 乙中电解，初始，完全放电仅转移电子，剩余电子电解水； 阳极始终生成：，阴极完全反应后，H2O放电生成：，总气体物质的量为，标况体积；电解过程中，总共从体系析出，逸出和，相当于移出，因此加入可使溶液恢复原样。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $