湖南衡阳市常宁市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题（创新班）

2025年下学期25级创新班化学期末考试卷参考答案 选择题（每空3分，共42分） 题号 1 3 3 4 5 6 7 答案 B Q B C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 6 D C B B A B 二.非选择题（共58分） 15.(15分，除标注外每空2分) (1) CH 羟基 (2) -CH,-CH,- (3) 2CH,CH,OH+O,>2CH,CHO+2H,O CD (4) CH,CH,OH+CH,COOH浓酸CH,CO0CH,CH,+H,0 取代（酯化）反应（1分) 催化剂和吸水剂 16.(14分，每空2分) (1)725.76 (2)CD (3)0.5nol.L1.min-1 0.625p。 B (4)CH,OH-6e+80H=C0+6H,0 0.24mol 17.(14分，每空2分) (1)第三周期第VIA族 Na5 Na-→Na[S:]PNa 催化剂 (2)2Na,S2+30, Na,S,0, (3)2:3 (4)在离心干燥的过程中不易被氧化，得到的产品纯度更高（或其他合理答案) (⑤)溶液变蓝 90.3 18.(15分，除标注外，每空2分) (L)Mn0,+4H+2CIr今Mn2+CL,个+2H,0 (2)饱和食盐水 (3)除去乙醇 (4)加成反应 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 (5)bc (⑤9(3分)2025年下学期25级创新班化学期末考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64Na-23Fe-56S32C-52 第I卷（选择题） 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.大国重器彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A.“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 B.可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H一O键 D.核能供汽“和气一号”反应堆铀棒中的235U与238U互为同素异形体 2.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B.FezO,可作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C.维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+,说明维生素C 具有氧化性 D.牛奶变质是因为发生了氧化还原反应 3.下列化学用语表达正确的是 A.乙烯的结构简式：CH,CH, B.甲烷的球棍模型： C.侯氏制碱法制得纯碱的化学式：NaHCO, D.用电子式表示C1的形成过程：H十.C:→H[Ci:] 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.5.6gFe溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为0.2NA B.标准状况下3.36LC2溶于过量NaOH溶液转移的电子数为0.3NA C.2gH218O中含有的电子数为NA D.一定条件下2.8gN2与足量H2充分反应后生成氨分子数为0.2NA 5.下列实验操作正确，能达到相应目的的是 S02 蒸馏水 液面离刻度 Na,S溶液 线约1cm A.配制一定物质的量浓 B.验证SO2氧化性 度的KCI溶液 棉花 、浓氨水 冷水 无水CaCl2 生石灰 C.制取并收集氨气 D.分离碘和氯化铵 A.A B.B c.c D.D 6.元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A.铜和稀硝酸反应：Cu+4矿+2NO,=Cu2++2NO,个+2H,O B.将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液： 2MnO4+C,O}+16=2Mm2+10C02个+8H,0 C.少量二氧化硫通入溴水中：S02+BL,+2H,0=SO}+2Br+4H D.氯气溶于水：CL,+H,O=2H+CI+CIO 7.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H,O=ZnO+2 MnOOH,，电池构造示意图如图 所示。下列有关说法错误的是 A.电池工作时，Z作负极 锌粉和KOH B.电池工作时，OH向负极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电 MnO2和KOH 隔膜 D.反应中每生成1 mnolMn00H,转移电子数为1.204x104 2 8.天然气是一种清洁能源，但含有少量的H,S S、CH4 (甲 -H,S、CH4 气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫， Fe3 其原理如图所示，下列说法错误的是 硫杆菌 A.Fe+可看作该脱硫过程的催化剂 02 H,O B.标准状况下，2.24LO2参加反应理论上能除去3.4gH2S C.过程甲中生成1mol还原产物转移1mole D.由过程甲、乙可知，还原性：H,S>Fe2+>H,O 9.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.已知在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)△H>0,则NC比HCN稳定 B.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则CH,(g)+20,(g)=C0,g)+2H,Og) △H<-890.3kJ/mol C.己知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H,0()△H=-57.3kJmo,中和热测定实验中将 稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D.在一定条件下，将一定量SO2(g)氧化成64g03(g)时，实验测得放出热量为 78.64J,则该反应的热化学方程式为S0,(g)+二0，(g)、=S0,(g)△H=-98.3kJ/mol 2 10.下列操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 向待测液中加入盐酸 A 有白色沉淀生成 待测液中含有$O 酸化的Bacl2溶液 向某溶液中通入C12, 原溶液中含有Fe2+, B 溶液变红色 然后再加入KSCN 不含Fe升 向Na,O2的水溶液中 反应生成了NaOH和 溶液先变红色后褪色 滴入酚酞 漂白性的物质 向盛满氯气的集气瓶 D 花瓣褪色 氯气具有漂白性 中放入新鲜的花瓣 A.A B.B C.C D.D 11.人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 G ④ 能↑ 铜 电流计 Zn C(金刚石，s) C(石墨，s) 空气 反应过程 稀硫酸 ① ② ③ ④ A.若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B.由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C.图③是根据反应2Ag+C1=Cu2++2Ag设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 ☒→④ D.图④中电子流向： 个 形成闭合回路 Zn←-Cu 12.在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应： SiO,(s)+4F(g)、三Si证，g)+2H,Og),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内HF、S证4、HO物质的量之比等于4：1：2 B.容器内气体压强不再变化 C.相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D.V正(H2O)=2VHF) 13.苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 螚 过滤态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 ON H H 反应物 O2N 4 产物I HO SO个 +HO SO H H H +NO2+HOSO H 产物如O2N M +H2SO 反应进程 A. 经两步反应生成产物的反应热△H=E-E2 B.两步反应中第一步为吸热反应 C.加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物的产率 D.苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 14.在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)(二者物质的量之比为1：3)发生反应： X(g)+3Y(g)、=M(g)+H,O(g)。如图1表示反应物和生成物的物质的量()随时间 (t)的变化关系，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 ◆n/mol 能 ② 1.2 量 M(g)+H,O(g) 生成物 0.9 ① 0.6 0.3 0.15 反应物 X(g)+3Y(g) 0 10 30时间/min 反应过程 图1 图2 A.图1中曲线Ⅱ表示的是X B.X的平衡转化率为87.5% C.0~30min内用Y表示的平均反应速率v(Y)=0.015mol.L1.min1 D.图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为② 第II卷（非选择题） 二、填空题 15.A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质 量分数最大的有机物：B的球棍模型为 C的相对分子质量为46，能与Na反 应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为 该物质的水溶液中 滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： (1)A的分子式是，C中官能团的名称是 (2)B发生加聚反应的产物链节为。 (3)已知B可以发生如下转化过程： BC。。→CH,CH0 CH;-CH-CN CHCH-COOH 定条件→ OH OH i.完成转化②的化学方程式： CH,一CH-COOH ii.下列关于 的说法正确的是 (填字母序号)。 OH A.该物质属于烃 B.该物质在浓硫酸、加热条件下能发生酯化反应 C.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D.该物质是乙酸的同系物 (4)请写出C和D发生反应的化学方程式 反应类型是 该反应中添加浓硫酸的作用为 0 16.近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH,OH)的技术研究。某温度 下C02加氢制甲醇的总反应为：C02(g)十3Hz(g)=CH,OH(g)十H2O(g)已知该反应是放热反 应。回答下列问题： (1)在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热。己知1gCH,OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放热22.68kJ,则 CHOH(1)的燃烧热为kJ.mol1。 (2)有关C02加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是 0 A.反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B.恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar,反应速率不变 C.分离出CH,OH之后，正、逆反应速率减小 D.煤的间接液化可生成甲醇 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中，按照n(C02):n(H2)=1:3投料，发生上述反 应，起始压强为P。,测得反应过程中CO2和CH,OH的浓度随时间变化如下图所示。 c/(mol-L) 1.00 A 0.75 0.50 0.25 0 10 (/min ①从反应开始到3mm,H的平均反应速率V)=一； 6 ②反应达平衡后，容器内的压强为 (用含p的代数式表示)。 ③能说明反应达到平衡状态是 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.断裂3molH-H键时，生成2molO-H键 D.混合气体中CO2与H2的物质的量之比不变 (4)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 负载 电 CHOH 二0 A B NaOH溶液 则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为 80%,则导线中转移电子的物质的量为 0 17.一种室温催化氧化法生产硫代硫酸钠(S,O3)的工艺流程如图所示。 单质硫 0, 催化剂← 含Na,S,O 湿Na,S,O Na,S 加热 Na,S,溶液 催化氧化 溶液 固体 离心干燥 →Na,S,0 溶液 反应器 装置 分离装置 装置 固体 已知：Na,S2可以与O,发生化合反应，生成NaS,O3;NaS,O3在常温下是一种白色固 体，易溶于水，具有较强的还原性。 请回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置是」 用电子式表示NaS的形成过程： (2)写出催化氧化装置中发生反应的化学方程式： (3)催化氧化时经常使用MnSO,作催化剂，其 Na,S,O;Y MnSO Na,S, 催化原理如图所示，过程Ⅱ的反应中还原剂和 氧化剂的物质的量之比为 过程Ⅱ个 过程I Na,SO (4)离心干燥基本原理是利用离心力将液体从 固体中分离出来，与加热干燥相比，其优点 MnS. 7 是 （任写一条)。 (5)实验室利用反应2NazS,O3+I2=NaS,O。+2Nal测定样品中NaS,O3的含量。称取某 Na,S,0,样品0.350g,用蒸馏水配制成25mL溶液并向溶液中加入2mL淀粉溶液，当向该 溶液中缓慢加入0.050mol·LL2的标准溶液20.00mL时，溶液中的NaS,O3恰好完全反应。 此时若再加入【的标准溶液，可观察到的现象为。根据以上实验数据计算，该样品 中a,S,O,的质量分数为%（计算结果保留三位有效数字）。 18.1,2一二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶 于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1,2一二氯乙烷，相关 反应原理和实验装置图如图。 已知：C,H,OH2→CH,=CH,个+H,0;甘油的沸点为290C。 尾气处理 浓盐酸 MnO, 乙醇 甘 P.O 油 多孔多孔 水 浴 球泡萝球泡 浓硫酸 CH,CICH,CI 浓硫酸 甲 丙 庚 回答以下问题： (1)装置甲中反应的离子方程式为 (2)装置乙中的试剂名称为. (3)装置己中水的作用是 (4)装置丁中发生反应的反应类型为 多孔球泡的作用是」 (⑤)丁中反应前先加入少量1,2一二氯乙烷液体，其作用是 ā.作催化剂b.溶解C2和乙烯c.促进气体反应物间的接触 (6)已知C4H液相直接氯化法可生成1,2一二氯乙烷的同系物CHC2,满足分子式 C4HC12的同分异构体有 种。