河北省雄安新区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64Ag108I127 一、选择题：本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A.高纯二氧化硅可用于制造计算机芯片 B.农药波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成 C.用于制造轮胎的天然橡胶的主要成分为异戊二烯 D.红曲红、谷氨酸钠、苯甲酸、硫酸铁是常见的食品添加剂 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.二硫化碳的电子式： s::c:S B.葡萄糖的官能团： -C-0-R C.油酸：C1,H1COOH D.CCl4的空间填充模型： 能 生成物 量 3.下列反应中能量变化与右图相符的是 A.H2与CL,反应 B.NaHCO,与盐酸反应 c.CaO与水反应 D.A1与Fe,O,在高温条件下反应 4.下列有关化石燃料的说法正确的是 反应物 A.煤、石油、天然气均只含碳、氢两种元素 反应过程 B.石油通过裂解可获得乙烯、丙烯等化工原料 C.燃煤中加入生石灰能有效减少温室气体的排放 D.煤中含有的苯、甲苯等芳香族化合物可通过干馏分离 高一化学第1页（共6页） 5.下列过程中发生反应的离子方程式错误的是 A.用澄清石灰水检验少量CO2:Ca2++20H+C02=CaC0,↓+H,0 B.海水提溴时将溴吹入溶有SO,的吸收塔：Br2+SO2+2H,O=2Br+SO}+4H C.试管内壁上的银镜用稀硝酸洗涤：3Ag+4H+NO,=3Ag+NO↑+2H2O D.用Ba(OHD2溶液将明矾[KA1(SO4)2·12H,O]溶液中的A3沉淀完全： 2Ba2++3OH+2S0+A13+-2BaS0,↓+AI(OH3↓ 6.劳动教育是培养全面发展的人的重要途径。下列劳动项目对应的化学解释不合理的是 选项 劳动项目 化学解释 A 用盐卤（主要成分MgC)和豆浆制作豆腐 盐卤使蛋白质盐析 油脂在碱性条件下水解可获得高级脂 B 用猪油制造肥皂 肪酸盐 c 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄糖在酒化酶作用下水解可得酒精 在储存香蕉的冷库里放置用KMnO,溶液浸 D KMnO,溶液可吸收乙烯 泡过的砖块 7.下列说法错误的是 A.锌锰干电池是将化学能转化为电能的装置 B.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 C.合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了提高反应速率 D.化学反应中伴随着能量的变化，有能量变化的过程必然发生了化学反应 8.分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，硫元素和化 食+6 .h 氨元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 价+5 +4 ------1f +3 A.a一定是NH3,b一定是H2S +2 0叶----c B.可存在ce→g的转化 -2--b1 C.可用a处理含d的工业废气 -3-a 氢单氧酸 物质类别 D.不能用Na,S溶液鉴别f、h两种稀溶液 质 物 物 9.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，从二氧化碳到淀粉的合成过程如图所示。 OH H, 02 甲酰酶 CO:ZnO-ZrO2 CHOH 醇氧化酶H ③ HO H◆ OH ① ② 淀粉 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.3g由CO2和H2组成的混合气体中，原子总数为0.25NA B.标准状况下，反应①生成2.24LCH,OH转移电子数为0.6N C.1 mol Ho0义oH中所含共用电子对数为8N D.16.2g淀粉完全水解生成葡萄糖分子数为0.1N 高一化学第2页（共6页） 10.下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 H B c D 甲烷、 收集 乙醇、 。体积比为1：1 个（火焰 乙烯 装置 乙酸、 的CH和CL 浓硫酸 装置 碎瓷片 饱和 无水乙醉 NaOH 食盐水 溶液 酸性KMnO溶液 钠 在光亮处制取纯净 验证钠与乙醇 目的 除去甲烷中的乙烯 制取乙酸乙酯 的一氯甲烷 反应 11.某C-Ag原电池的工作原理如图甲所示，图乙 用电器 表示该原电池中某物理量(y)随外电路中转移电 子的物质的量(x)的变化关系（忽略AgNO,溶液 体积变化)。则y可表示 棒 棒 A.铜棒的质量 B.银棒的质量 AgNO,溶液 1 C.c(Ag) D.c(NO) 图甲 图乙 12.有机物的结构可用键线式表示，如CH,=CHCH,Br可表示为入√Br 。X是一种常见药物 的中间体，其键线式如图所示。下列有关X的说法错误的是 A.分子式为C1HO5 HO B.可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C.可用溴的四氯化碳溶液检验X中的碳碳双键 HO D.1molX与足量金属钠反应最多可生成4molH2 十 13.废I旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下（已知：HAuCl,.为强酸）。 HNO,HNO,-NaCl 足量Zn粉 1 废旧CPU→酸溶 HAC,一还源一Au 一→溶金→溶液 滤液 下列说法错误的是 A.“酸溶”时，温度越高，溶解速率越快 B.“滤液”中含有的金属离子为Cu+和Ag C.“溶金”时，可用“浓盐酸-NaNO,”代替“HNO,-NaCI” D.“还原”时，发生反应的离子方程式：4Zn+2AuCL+2H=4Zn+2Au+8CI+H2↑ 14.类比推理是研究物质的重要思想，下列类比推理合理的是 A.电解熔融NaCI冶炼钠，则电解熔融A1Cl,冶炼铝 B.Fe和Cl2反应生成FeCl3,则Fe和S反应生成FeS C.常温下，Cu与浓硝酸剧烈反应，则Fe与浓硝酸反应更加剧烈 D.CO2能使紫色石蕊试液显红色，则SO,也能使紫色石蕊试液显红色 高一化学第3页（共6页） 15.我国科学家最近开发出锌硒电池（已知：硒与氧同主 负载 族)，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极电势：a>b Se B.电子的移动方向：b→外电路→a→电解质溶液→b C.b电极的反应为Zn-2e+SO=ZnSO. Cu.Se Cuso (aq)ZnSO (aq) D.1 mol Se完全反应时，理论上外电路中转移2mol 电子 阴离子交换膜 16.一种处理NO尾气的方法：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO(g)。一定温度下，在1L恒容 密闭容器中通入1 mol NO(g)和1 mol CO(g)发生上述反应，部分气体的体积分数(p)随时间（④ 的变化如图所示。下列说法正确的是 0.6 A.,时反应达到平衡状态 0.5 B.曲线Ⅱ表示的是o(CO)随时间的变化 0.4 C.平衡时NO的转化率为80% &03 (t025) 0.2 D.充入He(g),体系压强增大，反应速率加快 (G0.t25) 0.1 二、非选择题：本题包含4小题，共52分。 04 17.(14分)从海带中提取碘的流程如下图所示。 t/min 干海带 灼烧 海带因浸泡 海带灰 含的 氧化剂 含L,的 iⅱ 悬浊液ⅲ 水溶液 iv 水溶液 v 含L,的 浓H,SO。 含、IO, 浓NaOH溶液 含L,的 悬浊液 vii 的水溶液 CC1,溶液 回答下列问题： (1)“灼烧”操作中，不需要的仪器为 (填选项字母)。 a. b. (2)步骤ⅱ的操作名称为 (3)步骤v应选用合适的氧化剂将I「转化为L2 ①若采用硫酸酸化的H2O2溶液作氧化剂，反应的离子方程式为 实验测得I「的转化率随溶液pH的变化关系如图所示，当pH>7时，厂转化率几乎为0的原因为 ②若采用氯气作氧化剂，当氯气过量时，检测到反 「转化率/% 应后的溶液中含有IO,则生成O,的离子方程式为 1001 80 (4)设计步骤vi和vii的目的为 60 (⑤)加碘食盐中的碘元素以碘酸钾(KIO)的形式存在。 40 检验食盐中存在O,,必须使用的物质为■ (填序号)。 20 可供选用的物质有：①蓝色石蕊试纸，②碘化钾淀粉试纸， 04 34 ③淀粉，④乙醇，⑤乙酸，⑥蒸馏水。 pH (6)该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带为原料，最终制得12的物质 的量为30mol,则该海带中碘元素的质量分数为 %0 高一化学第4页（共6页） tCH2一CH于 18.(12分)聚丙烯酸乙酯（简称PEA,结构简式为 )常用作胶粘剂、涂料、 COOCH,CH; 纺织皮革助剂。一种以乙烯和丙烯为原料，合成PEA的路线如图所示： NaOH溶液 CH,CH-CH,OH试剂X CH,=CH-CHO CH,=CH-CH C,H.CI 光照 A △ B ③ ② 园 i)新制Cu(OH,悬浊液 H HO CH,=CH2 E D 催化剂加热、加压 5 浓硫酸△⑥ F 催化剂⑦ PEA 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,②的反应类型为 (2)“试剂X”可选用 (填选项字母)。 a.酸性高锰酸钾溶液 b.灼热的氧化铜 c.溴的四氯化碳溶液 (3)C中所含官能团的名称为 (4)反应⑥的化学方程式为 (5)反应⑦的化学方程式为 (6)与D具有相同官能团的F的同分异构体有 种。 19.(13分)硫代硫酸钠晶体(N2S,O,·5HO)为无色透明晶体，在溶液中受热或遇酸易分解。实 验室可利用硫磺粉和亚硫酸钠溶液制备硫代硫酸钠晶体并测定其纯度。 I.制备亚硫酸钠溶液 i.取50mL10.0 mol-L-Na0H溶液，分成两等份，分别标记为溶液1和溶液2； ⅱ.向溶液1中通人足量的SO2,得到溶液3； ⅱ.将溶液3与溶液2充分混合，得到亚硫酸钠溶液。 (1)步骤ⅲ涉及反应的离子方程式为 Ⅱ.制备硫代硫酸钠晶体 ⅳ.向圆底烧瓶中加人8g用试剂M润湿的硫磺粉，再加入ⅱ中制备的全部 亚硫酸钠溶液，按右图组装仪器（夹持装置已略去）； v.启动恒温加热器，加热回流40min: i.反应完毕后，加入适量脱色剂进行脱色，趁热过滤，将滤液转移至蒸发 皿中加热至滤液表面出现晶膜，停止加热； ⅱ.室温下冷却，析出晶体，过滤，将所得晶体用少量乙醇洗涤、干燥后得到产 00 品。 恒温加热器 高一化学第5页（共6页） (2)仪器X的名称为 (3)步骤iv中试剂M应选用 (填选项字母)。 a.二硫化碳b.乙醇c.饱和NaHSO,溶液 (4)步骤ν中加热温度不宜过高，其原因为 (5)步骤vi中用乙醇洗涤的优点为 L产品纯度的测定 称取1.240g产品，用适量蒸馏水溶解，滴加几滴淀粉溶液，滴加0.1000molL碘的标准溶 液与其反应（杂质不与12反应），恰好完全反应时消耗碘的标准溶液18.10L。 已知：2NaS,03+l,=Na2S,06+2Nal,MNaS,0,5H,0)=248gmol (6)恰好完全反应时，溶液的颜色变化为 (7)产品的纯度为 %。 (8)硫代硫酸钠晶体中可能含有少量Na,SO4,检验其中是否含有NaSO,的操作为 20.(13分)氮氧化物NO)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，NO,废气处理是环保研究的 重要方向之一。 I.CH,催化还原NO的反应原理：CH,(g)+4NO(g)一2N2(g)+CO,(g)+2HO(g)。分别向体 积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入1 mol CH,(g)和4 mol NO(g)发生该反应（甲为绝热 容器，与外界没有热量交换；乙为恒温容器)。 (1)为加快该反应速率，可采取的措施为 (任写一种)。 (2)下列说法能判断甲容器中反应达到平衡状态的为 (填选项字母)。 a.2v正(CO2)=v逆N2) b.c(CH):c(NO)=1:4 c.混合气体的压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (3)反应过程中测得甲、乙两容器中CH,(g)的转化率随时间的变化曲线如图1，反应的能量 变化曲线如图2。 能量 CH,的转化率/% (kJmol-1） 4180 70 a 5342 60 molCH,(g)+4molNO(g) 2molN,(g)+1molCO,(g)+2molH,O(g) 6 t/min 反应过程 图1 图2 ①图1中表示甲容器中变化的曲线为 (填“a”或“b”) ②甲容器中达到平衡状态时， (填“吸收” 或“放出”)热量 kJ; 电极a 电极b ③乙容器中平衡与起始时的压强之比为 N2 N2 Ⅱ.电化学法处理NO2的工作原理如右图。 (4)电极a的电极反应式为 三三三 NH;> NO2 (5)电路中转移6mol电子时，理论上产生标准状况下 N2的体积为 L。 KOH溶液 高一化学第6页（共6页）