精品解析：河北省雄安新区2023-2024学年高一下学期期末化学试卷

河北省雄安新区2023-2024学年高一下学期期末化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学家们不断科研创新，研发出新材料提高我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是 A B C D 三维石墨烯气凝胶材料 竹纤维状陶瓷复合材料 在铈合金中掺杂钇做成的变色材料 本征型自修复聚硅氧烷材料 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应 B. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可在一定程度上减轻火箭的质量 C. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 D. 可折叠柔性屏中的“灵魂材料”（纳米银），纳米银进入水体中会造成水污染 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 异丁烷的球棍模型： C. 聚乙烯的结构简式： D. 中子数为22的钾原子： 4. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 甲烷的燃烧反应 B. 碳与在高温下化合 C. 柠檬酸溶解水垢 D. 铝与氧化铁高温下反应 5. 下列有机反应方程式和反应类型均正确的是 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. n CH2=CHCl 加聚反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙醇溶液中含有的数为 B. 1mol乙酸与足量锌粉反应，生成的的分子数为 C. 中所含的电子数为 D. 标准状况下，11.2L苯中含有的C原子数为 7. 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：① ② ③ ④。 则四种条件下反应速率快慢的比较正确的是 A. ②=③>④>① B. ④>②=③>① C. ③>②=④>① D. ②>①>③>④ 8. 天冬氨酸能调节脑和神经的代谢功能，广泛用作氨解毒剂、肝机能促进剂、疲劳恢复剂等医药用品。天冬氨酸的结构如图。下列关于天冬氨酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能与溶液反应生成 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 含有3种官能团 9. 某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是 A. 试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键 B. 试管b中可观察到有无色透明油状液体产生 C. 乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸 D. 油脂与乙酸乙酯互为同系物 10. 已知反应：①；②。则b、c的关系正确的是 A. B. C. D. 11. 是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 该装置主要是将化学能转化为电能 B. 电极为原电池的负极 C. 电池工作时，电极上有白色沉淀生成 D 电池工作时，溶液中向电极区域移动 12. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 生石灰 蒸馏 B 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 氢氧化钠溶液 洗气 D 氧化铜 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 13. 两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 14. 将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的硝酸中，待金属完全溶解后，只收集到NO气体且体积为4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中（忽略反应前后体积的变化），下列说法正确的是 A. 反应后的溶液中含有的阳离子： B. 原硝酸的物质的量浓度为 C. 上述合金中铁与铜的质量之比为2：3 D. 反应后的溶液中可继续溶解铁的质量最多为13.3g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是。回答下列问题： （1）的摩尔质量为_______。 （2）室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中： ①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。 ③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）在的混合物中： ①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。 ②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。 16. 亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等原料生产，其流程如图： （1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___________。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。 （3）“吸收塔”中主要发生的反应为NO、与溶液反应生成。写出NO、按物质的量之比与反应生成的化学方程式：___________。 II．某化学研究小组在实验室用稀、Cu、原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。 已知：①，； ②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 （4）向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。 （5）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （6）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有___________(填化学式)杂质。 III．含量测定 （7）工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以利用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数为___________。 17. 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。 （1）已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1 mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下： 化学键 H—O C—O C—H C—C 键能 803 463 351 414 498 348 ② ； 。 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图__________(填“甲”或“乙”)。 （3）加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为。在一定温度下，将和放入2 L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为。 ①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a． b．的消耗速率是的生成速率的3倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的百分含量保持不变 ②内，为__________，为__________。 ③平衡时，的转化率为__________。 ④平衡时的压强为起始压强的__________倍。 （4）汽油的主要成分为脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为90号、93号、95号、97号等标号。已知辛烷的燃烧热，则燃烧相同质量的乙醇和辛烷，放热多的是__________(填名称)。 18. 近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸（ ）为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。 （1）乳酸分子中所含有的官能团名称为_______。 （2）乳酸可与金属钠、NaOH溶液反应，等物质的量的乳酸分别与Na和NaOH 溶液反应时，消耗n( Na)：n(NaOH)=_______ 。 （3）乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[ ]请写出反应化学方程式：_______ 。 （4）写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式：_______；写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_______。 （5）乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸(CH2═CHCOOH)。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为_______下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是 _______(填标号)。 A.丙烯酸可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，二者的原理相同 B.丙烯酸可与新制Cu(OH) 2反应 C.一定条件下，丙烯酸与H2O反应可能得到两种有机物 D.丙烯酸与HCOOCH═CH2为同种物质 聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式： _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省雄安新区2023-2024学年高一下学期期末化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学家们不断科研创新，研发出新材料提高我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是 A B C D 三维石墨烯气凝胶材料 竹纤维状陶瓷复合材料 在铈合金中掺杂钇做成的变色材料 本征型自修复聚硅氧烷材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成石墨烯的元素是C元素，属于非金属，故A错误； B．陶瓷复合材料是硅元素和氮元素形成的化合物，是非金属元素形成的化合物，不是金属材料，故B错误； C．铈合金中掺杂钇做成的材料，铈和钇都是金属，合金也是金属材料，故C正确； D．聚硅氧烷不属于金属材料，故D错误； 答案选C。 2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应 B. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可在一定程度上减轻火箭的质量 C. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 D. 可折叠柔性屏中的“灵魂材料”（纳米银），纳米银进入水体中会造成水污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯结构中无碳碳双键，不能发生加成反应，A错误； B．铝合金密度小，可减轻火箭质量，B正确； C．聚丙烯腈纤维属于有机高分子材料，C正确； D．纳米银作重金属会污染水体，D正确。 故选A。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 异丁烷的球棍模型： C. 聚乙烯的结构简式： D. 中子数为22的钾原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯结构简式为CH2=CH2，空间构型为平面形，其空间填充模型为 ，故A说法正确； B．异丁烷的结构简式为 ，其球棍模型为，故B说法正确； C．乙烯发生加聚反应，得到聚乙烯，聚乙烯的结构简式为 ，故C说法错误； D．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=19+22=41，即该核素为，故D说法正确； 答案为C。 4. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 甲烷的燃烧反应 B. 碳与在高温下化合 C. 柠檬酸溶解水垢 D. 铝与氧化铁高温下反应 【答案】B 【解析】 【详解】从图中可知，该反应为吸热反应。 A．甲烷燃烧属于氧化还原反应，但是为放热反应，A错误； B．碳与CO2高温下反应生成CO，该反应为氧化还原反应且是吸热反应，B正确； C．柠檬酸溶解水垢的反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．铝与氧化铁高温下反应是放热反应，D错误； 故答案选B。 5. 下列有机反应方程式和反应类型均正确的是 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. n CH2=CHCl 加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧属于氧化反应，故A错误； B．乙烯和氯化氢催化剂作用下反应生成氯乙烷，属于加成反应；故B错误； C．甲烷在光照下雨氯气发生取代反应，方程式应为，故C错误； D．n CH2=CHCl ，反应生成高聚物，属于加聚反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙醇溶液中含有的数为 B. 1mol乙酸与足量锌粉反应，生成的的分子数为 C. 中所含的电子数为 D. 标准状况下，11.2L苯中含有的C原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，在水中不解离，溶液中的H⁺数量远小于，A错误； B．1mol乙酸与锌反应生成0.5mol ，个数为，B错误； C．的摩尔质量为19g/mol，19g即1mol。1mol含10mol电子，总电子数为，C正确； D．标准状况下苯为液态，无法用气体体积计算物质的量，D错误。 故选C。 7. 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：① ② ③ ④。 则四种条件下反应速率快慢的比较正确的是 A. ②=③>④>① B. ④>②=③>① C. ③>②=④>① D. ②>①>③>④ 【答案】C 【解析】 【分析】利用不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析； 【详解】①：mol/(L·min)=0.375mol/(L·min)；②：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；③：mol/(L·min)=0.75mol/(L·min)；④：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；反应速率快慢：③＞②=④＞①，选项C符合题意；故答案C。 8. 天冬氨酸能调节脑和神经的代谢功能，广泛用作氨解毒剂、肝机能促进剂、疲劳恢复剂等医药用品。天冬氨酸的结构如图。下列关于天冬氨酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能与溶液反应生成 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 含有3种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知其分子式为C4H7O4N，故A错误； B．该有机物中含有羧基，具有酸性，可与溶液反应生成，故B正确； C．分子中含有sp3杂化的饱和碳原子，存在类似甲烷的四面体结构，所以不可能所有原子共平面，故C错误； D．该有机物中包含羧基、氨基两种官能团，故D错误； 答案选B。 9. 某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是 A. 试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键 B. 试管b中可观察到有无色透明油状液体产生 C. 乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸 D. 油脂与乙酸乙酯互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯化反应中酸脱羟基断裂碳氧单键，A正确； B．乙酸乙酯是无色难溶于水的液体，故试管b中可观察到有无色透明油状液体产生，B正确； C．酸性重铬酸钾氧化性很强，可将乙醇一步氧化成乙酸，C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有三个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选D。 10. 已知反应：①；②。则b、c的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应①为碳不完全燃烧生成CO，反应②为等物质的量的碳完全燃烧生成，后者放热更多，ΔH更负，则b比c大，A正确，B、C错误，2b与c之间没有定量关系，D错误； 答案选A。 11. 是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 该装置主要是将化学能转化为电能 B. 电极为原电池的负极 C. 电池工作时，电极上有白色沉淀生成 D. 电池工作时，溶液中向电极区域移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，主要是将化学能转化为电能，A正确； B．Pb电极为原电池负极，失电子发生氧化反应，B正确； C．电池工作时，Pb电极作负极，电极反应式为Pb-2e-+2Cl-=PbCl2，则Pb电极上有白色沉淀PbCl2生成，C正确； D．Pb电极作负极，Pt电极作正极，溶液中 H+向正极移动，即向Pt电极区域移动，D错误； 故选D。 12. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 生石灰 蒸馏 B 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 氢氧化钠溶液 洗气 D 氧化铜 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇中的水与生石灰反应生成，蒸馏时乙醇因沸点低被蒸出，A正确； B．乙烯被氧化为，引入新杂质，B错误； C．与NaOH反应，无法保留，C错误； D．与CuO反应被消耗，不与CuO反应，D错误。 故选A。 13. 两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是 A. 与 B. 与 C 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】假设有机物分子式，则，120℃时水变为水蒸气，燃烧前后体积不变，即，解得，即两种混合气态烃平均含4个H； 综上可知B、C、D错误，答案选A。 14. 将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的硝酸中，待金属完全溶解后，只收集到NO气体且体积为4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中（忽略反应前后体积的变化），下列说法正确的是 A. 反应后的溶液中含有的阳离子： B. 原硝酸的物质的量浓度为 C. 上述合金中铁与铜的质量之比为2：3 D. 反应后的溶液中可继续溶解铁的质量最多为13.3g 【答案】D 【解析】 【分析】为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，气体物质的量为0.2mol，并测得反应后溶液中的浓度为0.5，说明硝酸过量，铁被氧化为铁离子，剩余硝酸物质的量为0.1mol。 【详解】A．反应后溶液中剩余，说明硝酸过量，Fe应被完全氧化为，不存在，A错误； B．根据质量守恒得到原硝酸的物质的量为，则硝酸物质的量浓度为，B错误； C．由于溶液中还剩余有硝酸，铁被硝酸氧化为铁离子，假设铁物质的量为xmol，铜物质的量为ymol，则有3x+2y=0.2×3，56x+64y=15.2，解得x=0.1mol，y=0.15mol，则上述合金中铁与铜质量之比为，C错误； D．由B项可知原硝酸的物质的量为0.9mol，根据前面分析还剩余硝酸0.1mol，根据化学反应，0.1mol消耗0.025molFe，同时生成0.025mol，同时有：、，最多溶解的Fe的物质的量为，质量为13.3g，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题： （1）的摩尔质量为_______。 （2）室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中： ①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。 ③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）在的混合物中： ①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。 ②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液由黄色变为无色且底部出现红褐色难溶物 ③. 不能 ④. （3） ①. 5∶1 ②. （4）0.2 【解析】 【小问1详解】 氧化铁的摩尔质量为160g/mol；故答案为160g/mol； 【小问2详解】 ①Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，绿色变为黄色，说明Fe2+被氧气氧化成Fe3+，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，观察到的现象是溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难溶物；故答案为溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难溶物； ③加入盐酸是足量，①试管溶液中还有盐酸，盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，因此不能选用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，盐酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为不能；2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 ①令FeO物质的量为xmol，Fe2O3物质的量为ymol，铁原子、氧原子物质的量之比为7∶8，因此有(x+2y)∶(x+3y)= 7∶8，推出x∶y=5∶1；故答案为5∶1； ②该混合物中+2价与+3价铁的物质的量之比为a∶b，令FeO物质的量为amol，Fe2O3物质的量为mol，该混合物中铁元素的质量分数为=；故答案为； 【小问4详解】 根据反应方程式可知，CuCl2为氧化产物，FeCl2为还原产物，消耗1molCu时，还原产物与氧化产物质量相差119g，生成的还原产物与氧化产物质量相差11.9g，则消耗0.1molCu，转移电子物质的量为0.2mol，故答案为0.2。 16. 亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图： （1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___________。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。 （3）“吸收塔”中主要发生的反应为NO、与溶液反应生成。写出NO、按物质的量之比与反应生成的化学方程式：___________。 II．某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。 已知：①，； ②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 （4）向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。 （5）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （6）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有___________(填化学式)杂质。 III．含量测定 （7）工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以利用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数为___________。 【答案】（1）使原料充分接触 （2）浓硝酸受热易分解 （3） （4）排尽装置中残留的空气，防止空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮导致产物不纯 （5） （6）和 （7）82.8% 【解析】 【小问1详解】 一个从顶上进入，一个从底下进入，可以增大接触面积，使原料充分接触； 【小问2详解】 温度过高，易使浓硝酸分解； 【小问3详解】 NO、按物质的量之比与反应生成，根据原子守恒可知另一种物质为二氧化碳，因此方程式为：； 【小问4详解】 一氧化氮易与氧气反应，因此通入氮气的目的是排尽装置中残留的空气，防止空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮； 【小问5详解】 A中是铜和稀硝酸反应，反应的方程式为：； 【小问6详解】 如果没有浓硫酸，水进入装置C中后，过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和过氧化钠又会生成硝酸钠杂质，所以如果没有装置B和D，会产生和杂质； 【小问7详解】 根据题意可知，亚硝酸钠和高锰酸钾反应生成硝酸钠，消耗的高锰酸钾的物质的量为，因此可知25ml样品中亚硝酸钠的物质的量为，因此250ml样品中亚硝酸钠的物质的量为，因此亚硝酸的质量为，因此产品中亚硝酸钠的质量分数为。 17. 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。 （1）已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1 mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下： 化学键 H—O C—O C—H C—C 键能 803 463 351 414 498 348 ② ； 。 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图__________(填“甲”或“乙”)。 （3）加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为。在一定温度下，将和放入2 L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为。 ①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a． b．的消耗速率是的生成速率的3倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的百分含量保持不变 ②内，为__________，为__________。 ③平衡时，的转化率为__________。 ④平衡时的压强为起始压强的__________倍。 （4）汽油的主要成分为脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为90号、93号、95号、97号等标号。已知辛烷的燃烧热，则燃烧相同质量的乙醇和辛烷，放热多的是__________(填名称)。 【答案】（1） （2）甲 （3） ①. cd ②. 0.15 ③. 0.225 ④. 75 ⑤. 0.625(或) （4）辛烷 【解析】 【小问1详解】 给热化学方程式编号： a． ； b． ； c． ； 根据盖斯定律，c-b+3a得 。 【小问2详解】 乙醇燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故图甲表示乙醇燃烧的能量变化图。 【小问3详解】 ①a．当时，反应不一定达到平衡状态，a不符合题意； b．的消耗速率和的生成速率均表示正反应速率，不能作为反应达到平衡状态的依据，b不符合题意； c．该反应前后气体分子数不等，混合气体的物质的量在不断变化，混合气体总质量不变，根据可知，平均摩尔质量是个变量，当其不变时，反应达到平衡状态，c符合题意； d．当的百分含量保持不变时，其浓度保持不变，反应达到平衡状态，d符合题意； 故选cd。 列三段式有 平衡时的体积分数为，则，解得。 ②内，，； ③平衡时，的转化率为； ④恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，则，即平衡时的压强为起始压强的0.625或倍。 【小问4详解】 由(1)分析知，乙醇的燃烧热，则1g乙醇燃烧放热为，辛烷的燃烧热，1g辛烷燃烧放热为，故燃烧相同质量的乙醇和辛烷，辛烷放热多。 18. 近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸（ ）为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。 （1）乳酸分子中所含有的官能团名称为_______。 （2）乳酸可与金属钠、NaOH溶液反应，等物质的量的乳酸分别与Na和NaOH 溶液反应时，消耗n( Na)：n(NaOH)=_______ 。 （3）乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[ ]请写出反应的化学方程式：_______ 。 （4）写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式：_______；写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_______。 （5）乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸(CH2═CHCOOH)。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为_______下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是 _______(填标号)。 A.丙烯酸可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，二者的原理相同 B.丙烯酸可与新制Cu(OH) 2反应 C一定条件下，丙烯酸与H2O反应可能得到两种有机物 D.丙烯酸与HCOOCH═CH2为同种物质 聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式： _______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）2:1 （3）2 +Fe +H2↑ （4） ①. CH2OHCOOH ②. CH2OHCH2COOH （5） ①. 加聚反应 ②. AD ③. 【解析】 【小问1详解】 由结构可知，乳酸分子中所含有的官能团名称为羟基、羧基； 【小问2详解】 羟基、羧基均可和金属钠反应，而只有羧基和氢氧化钠反应，故等物质的量的乳酸分别与Na和NaOH 溶液反应时，消耗n( Na)：n(NaOH)=2:1； 【小问3详解】 乳酸具有酸的通性，能与铁粉发生置换反应生产乳酸亚铁，反应为：2 +Fe +H2↑； 【小问4详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式为CH2OHCOOH；与乳酸具有相同官能团的同分异构体，则含有羟基、羧基，结构简式为：CH2OHCH2COOH； 【小问5详解】 丙烯酸含有碳碳双键，可以通过加聚反应一步制得聚丙烯酸，有机反应类型为加聚反应； A．丙烯酸含有碳碳不饱和键，可和溴水加成而褪色，和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，二者的原理不相同，A错误； B．丙烯酸含有羧基，具有酸的通性，可与新制Cu(OH) 2反应，B正确； C．一定条件下，丙烯酸与H2O反应可能得到CH3CHOHCOOH或CH2OHCH2COOH两种有机物，C正确； D．丙烯酸与HCOOCH═CH2的机构不同，不是同种物质，D错误； 故选AD； 丙烯酸含有碳碳双键，可以通过加聚反应一步制得聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$