河北石家庄市第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

石家庄二中教育集团2025-2026学年度高一年级下学期 期末考试化学试卷 时间：75分钟，分值100分，命题人：邸玉川审核人：杨晓丽牛佳苗 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5 一、单选题（本题共20个小题，1-8题每小题2分，9-20题每题3分，共52分） 1、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是 A.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 B、超导体石墨烯是一种有机高分子物质 C.液氧煤油发动机使用的煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 D.神舟系列飞船返回舱使用的耐高温结构材料SN4属于新型无机非金属材料 2.化学与生产生活息息相关。下列说法涉及的化学知识错误的是 选项 说法 化学知识 A 煮菜时通常后加食盐 碘化钾受热与氧气反应 小 盐卤可以使豆浆中的蛋白质凝固析出 氯化镁、硫酸钙使豆浆中的蛋白质聚沉 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 D 冬季向树干上刷石灰水 石灰水能使蛋白质变性 3.下列化学用语或表述正确的是 的分子式：CsHnCl B.CH4分子的球棍模型： C.HCOOCH3的官能团是羧基 D.乙醇的分子结构模型： 4.设N为阿伏加德罗常数的值，.下列说法正确的是 A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯(C3H6)的混合物中含有原子数为1.5Na B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O一H键的数目为Na C.1molC2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2Wa D.等物质的量的乙炔(C2H)和乙醛(CH3CHO)蒸气的混合气体，完全燃烧消耗O2分子的 数目为2.5Na 高一化学第1页共9页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.下列实验装置能达到相应实验目的的是 浸透了石蜡 碎瓷片 C2H和S02的 温度计一 玻璃搅拌棒 5滴稀 银氨 油的石棉 准合气体 硫酸 溶液 纸板 A 5ml.5 10%NaOH 酸性 溶液 猝纸尔 20% KMnO, 调至瞅帕 溶液 石蜡油：碳数为1736的直链烷烃 图1 图2 图3 图4 A.图1测定中和热的反应热 B.图2检验蔗糖水解产物具有还原性 C.图3证明石蜡油分解产物中含有乙烯D.图4除去S02中的CH4 6.下列操作、现象或结论正确的是 选项 操作及现象 结论 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充 酯化反应是可逆 A 分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和NaHCO,溶液， 反应 有气泡产生 该有机物中不含 B 向过量的Na2CO3溶液中加入某有机物，没有气泡产生 羧基 取少量补铁剂富马酸亚铁(OOCCH--CHCOO)Fe完全溶于稀 无法证明溶液中 硫酸，再滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 含有Fe2+ 取两支相同的试管，各加入2mL0.1mo/LNa2S2O3溶液，分别 加热能加快化学 D 放入冷水和热水中，再同时向两支试管中加入等量且过量的 反应速率 稀硫酸，振荡，置于热水中的试管产生气泡快 7.下列说法中正确的有几项 ①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ②淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OHCOOH是乙酸的同系物 ③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑤以柳树皮中的水杨酸为原料通过取代反应制得阿司匹林，其具有解热镇痛作用 ⑥向鸡蛋清溶液中加入饱和NH)2$O4溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 ⑦消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液，且浓度越大效果越好 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物一 ⑨油脂燃烧生成二氧化碳和水，说明油脂中含有C、H、O三种元素 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 高一化学第2页共9页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 8、α-松油醇是一种重要的香料，具有紫丁香花香，稀释后呈柏子香味。结构如图所示。 下列说法正确的是 A.a-松油醇的分子式为CH160 B.α-松油醇分子中所有碳原子都在同一平面上 C.一定条件下，α-松油醇只能发生取代、加成反应 OH D.a-松油醇与氢气加成后的产物有6种一氯代物 9.下列图示与对应的叙述相符的是 ◆能纸kJ 温度PC 能量 28■ 26 2mol SO2(g) mol02(g） 生成物 24 发应物 0102030405060 2mol SO(g) 反应过程 NaOH溶液)ymL 应过程 6 反应过程 ) b -(d) A.a)图可表示盐酸与Na2CO3反应的能量变化 B.b)图中实验的环境温度为22℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1mL、V2mL的 H2S04溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如(b)图（已知V1+V2=60mL) C.由(c)图可知，若在密闭容器中加入2mo1O2(g)和4molS02(g)充分反应放出的热量为 2(a-b)kJ D.由(d图可知，A与C的能量差为：E-E-E计E2 10.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.己知NaOH(ag+1/2HSO4(ag=1/2Na2SOa(ag)+HO(⑩△H=-57.3kJ/mol 则NaOH(agtr(ag)=NaF(ag)+H2O(①△H>-57.3kJ/mol B.一定条件下，在密闭容器中充入0.1molH2(g)与0.1mol2(g),充分反应后放出热量ak, 则H(g+(g)÷2H(g)△H=-10akJ/mol C.S(gHO2(g)片SO2(g)△H1;S(sOz(g=SO2(g)△H,则△H>△H2 D.苯的燃烧热的热化学方程式：CH6()①+9/2O2(g)=6C0(g+3H20①)△H=-3267:5 kJ/mol 11.在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入1.0molC02和3.0molH2,发生反应制 取甲醇：C0z(g+3Hz(g片CHOH(g)+HO(g)△H，实验结果如表所示。下列说法正确 的是 容器编号 温度K 催化剂 平衡时n(CH3OH田/mol 平衡常数 I T NO 0.5 K Ⅱ T Pd1/CeO2 K2 Ⅲ T2(T2>T) Pd1/CeO2 0.2 K3 高一化学第3页共9页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A。使用催化剂可以降低该反应的△H B.平衡常数：K>K2>K3 C.容器Ⅱ中，=0.5 D.T时，在该容器中充入C02(g)、Hz(g)、CHOH(g)、H2O(g各1mol,此时反应向正 反应方向进行 12.下列叙述正确的是 A.CH2=CHCN可通过加聚反应制得聚丙烯晴，其链节为一CH2一CH一CN一 COOH B.1mol有机物HOOCCH, 一C=C-COOH,最多消耗Na、NaOH的物质的量之比 CH,OH 为1：1 C.维生素A的结构简式为 coF1mol维生素A最多可以和4mol 2加成 D.结构简式为HC CH=CHCH的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有 10个 13.甲醇(CH3O田与C0催化制备乙酸(CH3CO0田的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的 能量变化关系如图。下列说法正确的是 TS1 0.72 CH,COOHOH、 盟 CHOH① ii CHo(l)i TS2 06 CH;COI(D) CHI(① 1.0 138 2 iⅱcog) -3 -3.05 反应过程 A.该反应中，H20为催化剂，ⅢI为中间产物 B.该过程不涉及非极性键的断裂和形成 C.为该历程的决速步骤 D.总反应的热化学方程式为：CH3OH(gtC0(g)-CH3COOH①△H=-3.05 kJ/mol 高二化学第4页共9页 Q夸克扫描王 可▣ 极速扫描，就是高效 14.某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KM如O4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计 如表所示的实验方案。 V(NaHSO3) V(KMnO4) V(H2SO4) V(MnSO4) 实验 V(H2O) 褪色时间 /mL /mL /mL /mL 序号 /mL t/min c-0.2mol/L c=0.1mol/L c=0.6mol/L c=0.1mol/L 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A.a=1.0,b=1.5 B.溶液的酸碱性以及Mm+浓度会影响该反应的化学反应速率 C.表中V(KMnO.)可以是4.0mL D.上表数据不能证明c(KMnO)对该反应速率有影响 15.某实验小组向5mL0.1mo/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeC3溶液5~6滴，发生反应： 2Fe3+2I÷2Fe2++l2,下列说法正确的是 A.向反应后的溶液中加入CCL4振荡，溶液分层，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察 是否有AgI沉淀产生，通过该实验现象可以说明该反应是可逆反应 B.通过升高温度和加入适量催化剂，可以将Fe3+全部转化为Fe2+ C.向反应后的溶液中加入CCL4振荡，下层液体颜色呈紫红色说明该反应是可逆反应 D.当该反应达到限度时，逆反应速率达到最大 16氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有 意义。已知： 反应I:4NH3(g)+5O2(g)÷4NO(g)+6H2O(g) △Hi=akJ/mol 反应I:8NH3(g)+6N02(g)÷7Nz(g)+12H2O(g)△H2=bk/mol 反应Ⅲ：N2(g)+O2(g)÷2NO(g) △H3=ckJ/mol 则反应2NO(g)+O2(g)÷2NO2(g)的△H= A.(a-b-7e)kJ/mol B. j(2a-b-7e)KJ/mol C.i(a-b+7c)kJ/mol D. （2a+b-7a)u/l 高一化学第5页共9页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 17海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 筷 火电厂、核电厂 的循环冷却水 镁盐 纯碱 烧碱 淡水 、海水 食盐 氢气 钾盐 澳化物 钠 氯气 钾 澳 A.通过蒸馏、反渗析法和电渗析法可以将海水淡化 B.工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,发生反应： 3Br2+6Na2CO3+3H20=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 C.治炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经H2还原制得镁 D.工业上，通过电解NaCI溶液可以制取Ch 18使用02作为载气，将6.0g某有机物完全 然烧产物依次通入两个U形管，其中a管增 烧产物0→一 重72g,b管增重13.2g。下列说法正确的是 氯化钙 A.该有机物是烃 a管 b管 B.分子中n(C:n田=1：2 C.该有机物能与乙酸发生酯化反应，其可能的结构只有2种 D.该有机物在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积 19.在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应 A(g)+3B(g)片2C(g+2D(S)达到平衡的有 ①3v正(C)=2yB) ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2 a mol C ③c(AcB)c(C)之比为1：3：2 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变 A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 20.工业合成尿素的热反应方程式为：C02(g+2NH(g)÷C0NH2()+H2O) △H=-121kJ/mol。室温下，向1L真空刚性容器中加入1molC02和2molN旺，t分钟后 反应达到平衡，测得cNH-0.5mo/L。下列说法正确的是 A.分钟内，v(C02)=:molL-1.min1B.当体积分数不交时反应达到平衡 C.向容器中再加入1molC02和2 mol NH,或向容器中再加入lmol氨气，都会使容器 的压强增大，加快反应速率 D.室温下，该反应的平衡常数K=16 高一化学第6页共9页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 Ⅱ卷主观题 二、解答题（本题包含3个题，共48分） 21.氮及其化合物具有重要应用。 I.肼NH4)可用于处理锅炉水中的溶解氧防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 N2H4 NHgH2O 02 Cuo 20 Cu(NH3)2 +CuNH3)好 N2 ① ② ③ (1)N2H4的电子式 (2)以上反应属于氧化还原反应的是 Ⅱ.硫酸肼N2H4~H2SO4,M=130gmo),白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不 溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品。现用水合肼NO(无色，油状液体)和浓 硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 水合肼的制备：用N旺、C2和NaOH溶液制备水合肼NHa~HzO,实验装置如图所示（部 分夹持装置略)。 试剂A 浓 尾气处理 包和 NaOH 溶液 试剂B (3)试剂A可选用 (填标号)。 A.MnO2 B.KMnO4 C.NH4Cl D.NH4Cl和Ca(OH2 (4)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→_→+b→+c一_→h (⑤)制备水合肼总反应的离子方程式为 III.硫酸肼N2H4HSO4,M=130gmo)的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶 中，将98%的浓疏酸逐滴加入，保持体系温度在0~10℃，在pH为5~7时停止滴加。 继续搅拌并保温2h,沉降出白色固体，过滤，洗涤，干操得疏酸肼粗品。 硫酸肼纯度的测定：称取1.0g产品加水配成.100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中， 加入2滴淀粉溶液（作指示剂），与25.00mL0.1mol/L的标准碘溶液恰好完全反应（已知： N2H4+22=N2↑+4HI)。 (6)产品中硫酸肼的质量分数为 高一化学第7页共9页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 22.乙烯是一种重要的化工原料，由乙烯可以制备很多有机化合物，如下图所示： CH.O D Cu 02 ② △ 02 催化剂 △ ③ H2O 酸性高锰酸钾溶液CH,O2 A④JCH0 c催化剂 A B 浓疏酸△ C Br2/CCla ⑥ →国Na0H+,OCH0 C.H0O ⑤ F 浓硫酸△ G 02△ (含有两个酯基) Cu⑦ CH2O 0.⑧ A⑨ HOOC-COoH CH1O H上 催化剂△ ☒ 浓硫酸△一M (含有两个酯基) 已知：CH,CH,Br+NaOH°→CH,CH,OH+NaBr 回答下列问题： (1)有机物C的名称是 有机物H的官能团名称是 (2)反应①的反应类型是 反应⑦的反应类型是 (3)0.1mol有机物F足量金属钠反应生成H2的物质的量为 (④)比有机物C多1个碳原子的同系物的分子式： ,其同分异构体能与NaHCO3 反应放出气体的结构有 种。 (5)写出有机物M的结构简式 (⑥写出反应⑤的化学方程式 ()写出反应⑧的化学方程式 23.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。C02催化加氢制备甲醇可以减少 C02排放，有利于碳中和。在一定条件下，CO2和H可发生如下反应： I.C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H;0(g) II.Co(g)+2H (g)CH,OH(g) Ⅲ.Co2(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g) 高一化学第8页、共9页 Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效 ▣ (1)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为 （填“吸热反应”或“放热反应门。 已知断开1molC0(g)和2molH(g)中的化学键需要吸 收的能量为1923.2J,则断开1 moICH30H(g)中的化学 4能量 C(g)+O(g)+4H(g) 键需要吸收的能量为 (2)将1molC02和Imol充入2L的绝热刚性密闭容 2H2(g)+CO(g) 器，假设只发生反应I,下列说法能表明该反应已经达 128.8 kJ/mol 到平衡状态的是 (填字母)。 CH3OH(g) a.CO2与CHOH的总物质的量不再变化 反应过程 b.体系的温度不再变化 c.H2与H20的总物质的量不再变化 d.断开2molC-0键的同时，形成3molC一H键 (3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究 200 甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢： 1572 CO(g)+ZH:(g) 150 CHOH(g)÷CO(g十2出(g),其反应历程如 I161 103.1 反应② 1126 1139 凰 97.9 100 图所示（吸附在催化剂表面的物种用“◆”表示） 反应O 反 总反应的△H= 总反应经历5步反 50 625 65.7 505 419 CO*+2H-(g) 应中，最大能垒（活化能）为 kJ-mol-i CH,OH(g) CH,O+H CH,O*+2H 写出该步反应式： -22.6 CHO*+3H 50 CH,OH CO+4H 65.7 (3)现向VL的密闭容器中通入1.0molC02 反应历程 和3.0mol发生反应I、Ⅲ，CO2的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时CH6OH选择性=平衡时生成CH,OH所消耗的n(CO,】 平衡时转化n(C02) ×100% ①240C时，H2平衡转化率为 ②一定条件下，若达到平衡时容器中CHOH 100% 的物质的量为0.14mol,C0的物质的量为 CH,OH选择性 80% 0.06mol,H20的物质的量为0.2mol,则C02 的平衡转化率为 60% 40% 30% 20% C0平衡转化率 200 220 240 260 280 温度°C 高一化学第9页共9页 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣