福建莆田一中2025～2026学年上学期期末试卷高二化学

莆田一中2025-2026学年上学期期末考试卷 高二化学 选必一专题三、选必二专题一、二 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 1. 无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是 A. 无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B. 无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于过渡元素 D. 无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2 B. 的结构示意图： C. CS2的电子式为： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 碱性强弱： 4. 下列选项中，X、Y肯定属于同族元素且性质相似的是 A. 原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 C. X原子基态时2p轨道上有一对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 D. X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 5. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 微粒观：H2O2是由氢分子和氧分子构成的 B. 结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同 C. 守恒观：0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在 D. 转化观：已知，，硫酸铜溶液遇到闪锌矿(ZnS)可转化为铜蓝(CuS) 6. 某短周期元素M的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ/mol)如下表所示。下列有关说法正确的是 电离能 …… M 740 1500 7700 10500 …… A. M的最高正化合价为＋4价 B. M元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. M元素可能属于非金属元素 D. M元素基态原子的价层电子排布式为1s2 7. 汽车尾气中的NO可用尿素()溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应4 mol NO时转移的电子数目为 B. 标况下，22.4 L的18O2含有的中子数为 C. 上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为N>O>H>C D. 基态C原子核外电子的空间运动状态有4种 8. 某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为SN B. 基态S原子与基态N原子的未成对电子数之比2：3 C. 分子中只含有极性键 D. 分子中N的化合价为-3价 9. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 A. Y位于第3周期第ⅣA族，属于p区元素 B. Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D. 根据T在元素周期表中的位置，可以推测T元素的单质具有半导体特性 10. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 11. 根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2.0 mL Na2CO3溶液中边搅拌边滴加少量 CH3COOH溶液，无气泡产生 B 向1 mL 硝酸银溶液中加入2 mL NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的NaI溶液，有黄色沉淀生成 C 将氯化镁溶液加热蒸干并灼烧，有固体析出 该固体是氯化镁 D 用pH计分别测定一定浓度的醋酸和AlCl3溶液，测得两种溶液pH均等于3.0 两溶液均显酸性，水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 13. 25℃时，将一元强酸HA溶液分别滴入20.00 mL浓度均为的NaOH溶液和一元碱ROH溶液中，两溶液的pH随所加HA溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实线表示NaOH溶液加入HA后的pH变化 B. ROH电离常数的数量级为 C. Q点所示溶液中存在： D. 水的电离程度：P点>N点 14. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E五种元素，均位于前四周期，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素 结构信息 A 基态原子的外围电子排布式为2s22p2 B 与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有3个未成对电子 C 位于第2周期，电负性仅次于氟 D 在短周期元素中第一电离能最小 E 位于第4周期，未成对电子数最多 （1）A、B、C、D四种元素分别是___________(写元素符号) （2）B单质的电子式是___________ （3）B、C两种元素简单气态氢化物的热稳定性：___________(填化学式)。 ___________>___________。 （4）E位于元素周期表___________区，它有___________个能层 （5）元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：ⅰ.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M-O-H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出或。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围是___________ ②C、D两种元素组成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。请设计实验方案证明：___________。 ③结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的原因：___________。 16. 回答下列问题： （1）丁二酮肟()常用来作为检验存在的试剂 ①丁二酮肟涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________ ②基态的电子排布式为___________ ③基态N原子具有___________个不同运动状态的电子，其中占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________形 ④与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，写出该激发态原子的外围电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）设、、分别为元素原子的第一、二、三电离能，与Si同周期的部分元素原子的电离能如图a、b、c所示，则图a、b、c分别代表___________(填序号) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 （3）NaCl的玻恩·哈伯循环如图所示。已知：元素的一个基态气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(填序号) A．Cl-Cl的键能为 B．Na的第一电离能为 C．Cl的第一电子亲和能为 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下： 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，，，。 ②沉淀过快无法形成，易与NH3形成配合物。回答下列问题： （1）Co在周期表的位置为第___________周期___________族，具有___________种能量不同的电子。 （2）浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是，该反应的平衡常数___________。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中()为，向其中加入Na2S至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：___________(写出计算过程)。 （5）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将氧化为二氧化锰除去，Na2S2O8被还原为Na2SO4，发生反应的离子方程式为___________。 （6）制备先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。 （7）从“萃取”得到的有机相中加入反萃取剂X可得到的水溶液和回收萃取剂，已知“萃取”步骤中加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应，则反萃取剂X最好是___________(填序号)。 A. NaOH B. NH3·H2O C. H2SO4 D. HNO3 18. 生产印刷电路板的蚀刻废液主要成分为[Cu(NH3)2]Cl。 （1）基态Cu原子的外围电子排布式：___________ （2）利用蚀刻废液可制备Cu2(OH)2CO3.取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO3溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体Cu2(OH)2CO3。 ①向反应液中通入空气的作用有___________ ②装置X的作用是___________ ③由蚀刻废液制备Cu2(OH)2CO3的化学方程式为___________ （3）利用蚀刻废液还可制备Cu2O(产品中会混有CuO)。 ⅰ.已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从Cu原子核外电子结构角度解释其原因：___________ ⅱ.测定产品中Cu2O纯度的方法：准确称取4.480 g Cu2O产品，加适量稀H2SO4溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为2～9之间，加过量KI溶液，最后滴加几滴指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。 用 Na2S2O3标准溶液滴定达到终点，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。 ①指示剂为___________ ②滴定到达终点的标志是___________ ③样品中Cu2O的纯度为___________(结果保留小数点后2位数)。 莆田一中2025-2026学年上学期期末考试卷 高二化学 选必一专题三、选必二专题一、二 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）C、N、O、Na （2） （3）> （4） ①. d ②. 4 （5） ①. 0.9 < Mg < 1.5 ②. 离子化合物 ③. 取少量Na2O（或）固体，加热至熔融状态，插入电极，接通电源，若能导电，则说明该化合物为离子化合物 ④. HClO的结构为H-O-Cl，O-H键中，O（3.5）和 H（2.1）的电负性差值为1.4，O-Cl键中，O（3.5）和 Cl（3.0）的电负性差值为0.5，电负性差值越大，键越易断裂，因此O-H键更容易断裂，H+更容易电离出来，使溶液呈酸性 【16题答案】 【答案】（1） ①. O＞N＞C＞H ②. （或） ③. 7 ④. 哑铃 ⑤. ⑥. 吸收 （2）B （3）C 【17题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. 7 （2）、、 （3） （4）不能，沉淀完全时，，此时，此时溶度积，因此 （5） （6）先加氨水形成，防止沉淀过快；后加缓慢释放，生成均匀的 （7）C 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 氧化；及时排出生成的氨气，增大的产率 ②. 防止倒吸 ③. （3） ①. 的核外电子排布为，轨道为全充满的稳定结构；而的核外电子排布为，轨道未达到全充满 ②. 淀粉溶液 ③. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色褪去，且30秒内不变色 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $