精品解析：福建省三明市2024-2025学年高二上学期期末质量检测 化学试题

2024—2025学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高二化学 (满分100分 考试时间90分钟) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．暖宝宝帖发热 B．电动汽车充电 C．火箭燃料燃烧 D．月球车太阳能帆板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖宝宝帖发热是将化学能转化为热能，A错误； B．电动汽车充电是将电能转化为化学能，B正确； C．火箭燃料燃烧是将化学能转化为热能，C错误； D．月球车太阳能帆板将太阳能转化为电能，D错误； 故答案选B。 2. 下列说法错误的是 A. pH约为6的纯水呈中性 B. 若，则溶液一定呈碱性 C. 室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D. 室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】A． pH约为6的纯水呈中性，因为纯水在任何温度下都满足c(H⁺) = c(OH⁻)，故呈中性，与pH值无关，A正确； B． 若c平(H⁺) < c平(OH⁻)，则溶液一定呈碱性，因为这是判断溶液碱性的基本条件，B正确； C．室温下，pH=8的KOH溶液为碱性， c(OH⁻) = 10-6 mol/L，将的溶液稀释到，水电离产生的氢氧根不能再忽略不计，则稀释液的pH ≈ 7.00，且略大于7，而非5，C错误； D．室温下，0.01 mol·L-1HM溶液pH≈5，则c(H⁺) ≈ 10-5 mol/L，远小于0.01 mol/L，说明HM未完全电离，为弱酸，D正确； 故选C。 3. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水呈弱碱性，钢铁船体在海水中构成原电池，船体在海水中主要发生吸氧腐蚀，故A正确； B．钢铁船体在海水中构成原电池，钢铁中的铁为负极，负极反应式为，故B正确； C．若X为碳棒，当开关K置于M处时，构成原电池，船体作负极被腐蚀；当开关K置于N处时，构成电解池，船体作阴极被保护，则开关K应置于N处，故C错误； D．若X为废铁，开关K置于N处，构成电解池，船体作阴极被保护，该防护法称外加电流阴极保护法，故D正确； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和NO等，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+与S2-生成CuS沉淀，与I-也可能反应生成CuI沉淀或I2，不能大量共存，C不符合题意； D．表明=1012，c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，、、、在碱性条件下均稳定且不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D. 已知 ，则的摩尔燃烧焓为 【答案】A 【解析】 【详解】A．S(s)与O2(g)反应生成SO2(g)的，S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的。S(g)为气态硫原子，具有更高的能量，反应时放热更多，更小（更负），因此>成立，A正确； B． > 0表示石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量更低、更稳定，金刚石不稳定，B错误； C．反应为可逆反应，充分反应不一定完全转化，放出的热量79.2 kJ小于完全反应的热量，不能直接得出 = -158.4 kJ/mol，C错误； D．反应对应2 mol H2燃烧，ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的摩尔燃烧焓（燃烧热）应为= -285.8 kJ/mol（指1 mol H2燃烧），不是-571.6 kJ/mol，D错误； 故选A。 6. 已知25℃时，，。下列说法错误的是 A. 向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B. 25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C. 25℃时，反应的平衡常数 D. 将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．当阴离子浓度相等时，Ksp较小沉淀优先析出，< ，因此滴加溶液时，先沉淀，A正确； B．在溶液中存在同离子效应（抑制溶解），因此在水中的溶解度大于在溶液中，B正确； C．反应的平衡常数K = = 1.75 × 104，C正确； D．等体积混合后，c(R2+) = c() = 5.0 × 10-5mol/L，离子积Q == (5.0 × 10-5)2= 2.5 × 10-9 < ，无沉淀生成，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定管排气泡 B．测溶液pH C．铁勺上镀银 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管下端有胶管连接玻璃尖嘴，排气泡的操作为弯曲胶管并挤压玻璃珠，使溶液快速冲出以带出气泡，A符合题意； B．水解生成的具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测出准确的pH值，可用pH计测溶液的pH值，B不符合题意； C．铁勺上镀银，铁勺应作阴极，银作阳极，电解质溶液为含银离子的溶液，图中铁勺作阳极，不能达到镀银目的，C不符合题意； D．直接加热溶液，会发生水解，水解产物易挥发，最终得不到无水，应在气流中加热溶液来制备无水，D不符合题意； 故选A。 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C. 工业上，反应 在高温下进行 D. 在25~35℃之间，升高温度，溶液的pH减小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气，涉及氯气溶解平衡（），饱和食盐水中的高浓度Cl⁻使平衡向左移动，减少氯气溶解，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B. 打开汽水瓶盖有气泡冒出，涉及二氧化碳溶解平衡（），减压使平衡向气体释放方向移动，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C. 工业上氧化反应（）在高温下进行，该反应放热，平衡移动原理建议低温以提高产率，但实际采用高温是为了提高反应速率（动力学原因），不能用平衡移动原理解释此事实，C符合题意； D. 升高温度溶液pH减小，涉及醋酸根水解平衡（）和水的电离平衡（），升高温度使两平衡正向移动，但水的离子积（Kw）增大导致c(H+)增加，pH减小，能用平衡移动原理解释（主要基于水的电离平衡），D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解溶液： B. 用除去废水中的： C. 用溶液清洗油污的原理： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解溶液时，阴极发生还原反应：，阳极发生氧化反应：，总反应为，该选项写的是电离过程，而非电解反应，不符合电解原理，A错误； B．FeS与反应生成更难溶的HgS和，符合沉淀转化原理，离子方程式正确，且状态符号标注无误，B正确； C．碳酸钠溶液（多元弱酸根分步水解）水解的离子方程式应为（主要），（次要），该选项直接写为生成和，不符合水解的逐步过程，C错误； D．次氯酸钠溶液呈碱性且过量，吸收时产物不应有，与过量的反应生成，正确的离子方程式应为， D错误； 故答案选B。 10. 用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 从左向右移动 B. 电极I的反应为 C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D. 最多可吸收 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极Ⅱ上氧元素价态升高失电子，故电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，据此作答。 【详解】A．电解池工作时，氢离子向阴极（左室）移动，故A错误； B．由分析可知，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，B错误； C．由分析可知，电解池中阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应为，工作一段时间，阳极生成4mol H+的同时，有4mol H+进入阴极，阳极区H+的物质的量不变，H+的浓度不变，pH不变，C错误； D．当电极I生成1mol 时，根据上述电极反应可知，转移2mol电子，吸收塔中NO转化为N2，N元素由+2价下降到0价，转移2mol电子消耗1mol NO，质量为1mol×30g/mol=30g，D正确； 故选D。 11. 已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应①吸热，反应②放热 B. 反应①活化能大，是总反应的决速步骤 C. 反应②的活化能：(正)(逆) D. 的参与，降低了该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，反应①生成物能量大于反应物，为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物，为放热反应，故A正确； B．由图，反应①的活化能比反应②大，反应②更容易发生，反应①活化能大是总反应的决速步骤，故B正确； C．反应②为放热反应，则反应②的活化能：(正)(逆)，故C正确； D．反应前后Fe3+没有发生改变，Fe3+是该反应的催化剂，催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应的焓变，故D错误； 故选D。 12. 下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 A 往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液显红色。 溶液与溶液的反应有一定的限度 B 向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，产生气泡和白色沉淀 促进了水解 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后溶液过量，加入KSCN后溶液显红色，说明有Fe3+存在，表明Fe3+与I⁻的反应是有一定限度的，A正确； B．产生气泡和白色沉淀是由于Ca2+与反应生成CaCO3和CO2，并非水解，B错误； C．向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，但是两种沉淀类型不同，因此不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小，C错误； D．产生的白色沉淀可能是BaSO4，但也可能是AgCl，因此不能确定是否含有，D错误； 故选A。 13. 室温下，浓度相同的4种溶液的pH如图所示(甲、乙、丙、丁分别代表、、、四种物质中的一种)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲的晶体中含阳离子数为 B. 的乙溶液中，数为 C. 丙溶液中，所含分子总数小于 D. 的丁溶液中()，阳离子总数为() 【答案】B 【解析】 【分析】首先判断四种物质对应的溶液，根据物质的酸碱性和pH大小：是强酸的酸式盐，完全电离出H+，溶液酸性最强，甲为，(pH≈1)；是强碱弱酸的酸式盐，电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性，乙为NaHSO3，(pH=4.5)；CH3COONH4溶液中和的水解程度相当，溶液接近中性，丙为CH3COONH4，()； NaHCO3的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性，丁为NaHCO3，(pH=8.3)。 【详解】A．甲是NaHSO4，晶体中阳离子为，阴离子为，NaHSO4晶体中含阳离子，A不符合题意； B．乙为NaHSO3，pH=4.5表示H+浓度为，，则H+数为，B符合题意； C．丙是CH3COONH4，1L 0.1mol/L溶液中n(CH3COONH4)= 0.1mol，和均会水解，但水解是离子间的转化，溶液中因包括水分子等，故分子总数远大于0.1NA，C不符合题意； D．丁是NaHCO3，溶液中阳离子有和，但未给出溶液体积，无法计算阳离子总数，D不符合题意； 故选B。 14. 某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A. ， B. C. ， D. 升温、催化剂、加压，均能使k增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据数据，当c(B)不变时，c(A)从0.25mol/L增至0.50mol/L（加倍），v从1.6×10-3增至3.2×10-3（加倍），由可知，m=1；当c(A)不变时，c(B)从0.050mol/L增至0.100mol/L（加倍），v不变（均为3.2×10-3），故v与c(B)无关，n=0，A错误； B．由A可知，、，由速率方程及数据（如c(A)=0.25，v=1.6×10-3），得k = min-1= 6.4×10-3 min-1，B错误； C．由速率方程，k=6.4×10-3 min-1：对于实验3（c(A)=1.00），v = k·c(A) = 6.4×10-3× 1.00 = 6.4×10-3，表中v1 =6.4（单位10-3）；对于第六列数据（v=8×10-3），c1 = mol·L-1= 1.25 mol·L-1，故，，C正确； D．k为速率常数，仅与温度和催化剂有关：升温通常使k增大，催化剂可改变k，但加压只改变浓度，不影响k，D错误； 故选C。 15. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ， B. M点反应Ⅰ的平衡常数 C. 反应的 D. N点的分压是的3倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，升高温度，平衡体系中体积分数减少、体积分数减少、体积分数增大，说明反应Ⅰ平衡正移、反应Ⅱ平衡逆移，则反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，A错误； B．M点体积分数等于体积分数等于25%，体积分数为0，则只发生反应Ⅰ，且的转化率为50%，根据投料比等于化学计量系数比，的转化率也等于50%，、的体积分数也各为25%，则反应Ⅰ的平衡常数，B错误； C．反应可以由反应Ⅱ-反应Ⅰ得到，则该反应的，C错误； D．N点体积分数等于体积分数，根据化学反应方程式计量系数，反应Ⅰ生成的的量等于（）的量，反应Ⅱ生成的的量等于的量的2倍，则平衡体系的总量是的3倍，的分压是的3倍，D正确； 故选D。 16. 、为两种一元弱酸(酸性：)，室温下和两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图所示。［比如：］ 下列说法正确的是 A. 曲线Q表示与pH的变化关系 B. 的电离常数的数量级为 C. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 D. 时，两种酸的电离度之比： 【答案】B 【解析】 【分析】随着pH的增大，HA、HB浓度减小，A-、B-浓度增大，HA的酸性弱于HB，，当δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时，可以知pH小的为强酸，曲线Q表示的变化关系、曲线N表示的变化关系，曲线P表示的变化关系、曲线M表示的变化关系，； 【详解】A．根据分析可知，曲线Q表示与pH的变化关系，A错误； B．由图c点（2.08、0.15），此时、pH=2.08，则，，则的数量级为，B正确； C．曲线Q表示的变化关系，若酸的初始浓度为0.1mol/L，a点对应的pH=1，由于HB为弱酸，故溶液中需要其他酸来调节pH，故，C错误； D．由图中b、c两点坐标，时，两种酸的电离度之比 ，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知： 酸 电离常数Ka(25℃) （1）25℃时，0.1 mol/L的① ② ③三种溶液的pH由大到小的顺序为______(填标号)。 （2）25℃时，Na2SO3一级水解平衡常数Kh1=______(保留2位有效数字)。 （3）25℃时，向溶液中加入固体，溶液呈中性，此时溶液中______(忽略溶液体积变化) （4）酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.00 15.04 14.96 16.00 ①用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是______。 ②该市售白醋中醋酸的含量为______mol/L(保留2位有效数字)，该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏高的是______(填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）③＞②＞① （2）1.7×10-7 （3） （4） ①. 滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.75 ③. 符合 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 这三种盐溶液的pH由弱酸根离子的水解程度决定，而水解程度与对应弱酸的电离常数Ka密切相关。对应的弱酸的Ka越小，弱酸根离子的水解程度越大，相应溶液碱性越强，该溶液的pH越高。已知弱酸的电离常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)，因此水解程度：CN-＞ClO-＞CH3COO-，则等浓度的三种盐溶液的碱性：NaCN＞NaClO＞CH3COONa，故pH由大到小的顺序为：③＞②＞①； 【小问2详解】 25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1=； 【小问3详解】 25℃时向a LCH3COOH溶液中加入b molCH3COONa，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L。溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=； 【小问4详解】 ①用酚酞作指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定白醋溶液，开始时溶液为酸性溶液，酚酞显无色，随着NaOH标准溶液的滴定，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点，此时停止滴加。故用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②4次滴定消耗的NaOH体积中16.00 mL与其他数据偏差过大，应该舍去。剩余3次体积的平均值为V=，根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，参与反应的n(CH3COOH)=n(NaOH)。原10.00 mL白醋稀释到100 mL，取20.00mL滴定，稀释后的醋酸浓度c(稀释)=，则原白醋的浓度为c(原)= c(稀释)=×0.075 mol/L=0.75 mol/L，由于0.75 mol/L×60 g/mol=45g/L=4.5 g/100 mL，在范围内，因此符合国家标准； ③A．锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶中只有醋酸溶液，水的多少不影响醋酸的物质的量，因此对测定结果无影响，A不符合题意； B．碱式滴定管未用NaOH溶液润洗。则滴定管内壁残留有水，会稀释NaOH溶液，导致滴定过程中消耗的NaOH体积偏大，由此计算出的醋酸溶液浓度偏高，B符合题意； C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外，导致消耗体积偏大，由此导致醋酸溶液的测定结果偏高，C符合题意； D．碱式滴定管读数时前仰后俯，前仰时读数偏大，后俯时读数偏小，则导致反应消耗NaOH标准溶液体积读取偏小，由此计算出的醋酸的浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是BC。 18. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。 （1）写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24 L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。 （3）氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。 （4）某兴趣小组发现电解后阳极室有副产物，可用浓盐酸处理并回收产生的氯气。 ①生成氯气的离子方程式为______。 ②浓盐酸在该过程中所起的作用可能是： 猜想1：提高了，使的还原性增强； 猜想2：提高了，使的还原性增强； 猜想3：提高了，______。 ③用下图装置验证猜想2，补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后______。 【答案】（1） ①. ②. 阳 （2）35.1 （3） ①. 正 ②. （4） ①. ②. 使氧化性增强 ③. 向右侧烧杯中加入少量硫酸，观察指针读数是否增大 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠，氢气和氯气，反应的离子方程式为：；阳极处氯离子失去电子生成氯气，故a口逸出氯气，阴极处水得到电子生成氢气和氢氧根，故b口逸出氢气，为避免阴极区产生的氢氧根离子移向阳极与氯气发生反应，需选择阳离子交换膜。 【小问2详解】 碱性甲醇()燃料电池的负极反应为，2.24L甲醇蒸气物质的量为0.1mol，则理论上转移的电子为0.6mol，电解饱和食盐水装置的阳极室发生反应，转移电子0.6mol时生成氯气0.3mol，且同时有0.6molNa+透过离子交换膜向阴极移动，则阳极室溶液减少的质量为。 【小问3详解】 电极A 附近氯离子失去电子被氧化为氯气，作阳极，应与电源正极相连；电极B 附近氧气得电子转化为OH-，电极反应式为。 【小问4详解】 ①盐酸和发生归中反应生成，反应的离子方程式为； ②盐酸与的反应中，作氧化剂，因此还可能是提高c(H+)，使氧化性增强； ③用如图装置验证猜想2，具体的操作为：闭合K，至指针读数稳定后，向右侧烧杯中加入少量硫酸，观察指针读数是否增大。 19. 是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣(主要成分为，还含有少量、、及等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全()时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有______(任写一种)。 （2）“酸浸”时，加入的作用是______(用离子方程式表示)。 （3）“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是______。 （4）“调pH”时，pH的调控范围是______，物质X可选择______(填标号)。 A． B． C． D． （5）“沉镉”时，反应的离子方程式为______。 （6）滤渣B的主要成分为，写出“沉锌”反应的离子方程式______。 （7）“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途______。 【答案】（1）将含锌废渣粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度、适当升高温度等 （2） （3）温度过高，分解，浸取效果变差 （4） ①. 4.7~6.5 ②. BD （5） （6） （7）氮肥(或其它合理答案) 【解析】 【分析】工业含锌废渣(主要成分为，还含有少量、、及等)，加入稀硫酸并加入，、、及都溶于稀硫酸，溶液中溶质为及，加入后被氧化为，不溶于稀硫酸，所以得到的浸渣为；加入粉时沉镉，利用元素追踪法，加入X调节溶液的pH值时，转化为沉淀、转化为沉淀，则滤渣A为、，置换出，加入沉锌，过滤、洗涤、灼烧得到。 【小问1详解】 常见加快反应速率的方法有：将含锌废渣粉碎（增大接触面积）、搅拌、适当升温、适当提高稀硫酸浓度等； 【小问2详解】 酸浸后溶液中含，的作用是将氧化为（便于后续除杂），离子方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，若温度过高会导致分解，酸浸效果变差； 【小问4详解】 根据分析可知调节pH值，转化为沉淀、转化为沉淀，、不沉淀，故调节的pH值范围为4.7~6.5；加入X调节pH值，使溶液碱性增强，同时又不引入新的杂质，故X为或（会降低溶液的pH值，不能调节溶液pH值），故选BD； 【小问5详解】 “沉镉”时，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 已知滤渣B的主要成分为，则加入沉锌的离子方程式为：； 【小问7详解】 母液中主要含（如），可作氮肥（或化肥）。 20. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()研究所获得的部分数据如下。 （1）已知： 则反应：的______。 （2）与反应生成，部分会进一步溴化生成(其它含碳副产物忽略)。将和通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系如下图所示。 ①图中的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②660℃时，的转化率______，的平衡常数______(只列出计算式，不必化简和计算出结果)。 （3）少量可提高生成的选择性。500℃时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。 ①时间为8s、无时，的选择性为______(转化的甲烷中生成的百分比)。 ②从图中找出提高了的选择性的证据：反应一段时间后，______。 ③研究表明，参与反应的可能机理如下： 步骤ⅰ 步骤ⅱ 步骤ⅲ 步骤ⅳ 步骤ⅴ 步骤ⅵ 根据上述机理，分析提高选择性的原因：______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 77.5% ③. （3） ①. 40% ②. 有条件下更大，更小 ③. 促进了和转化为 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，； 【小问2详解】 ①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH4的物质的量增大，CH3Br的物质的量减小，则曲线a表示n(CH3Br)与温度的关系，曲线b表示n(CH4)与温度的关系； ②由题图可知，660℃时，n(CH3Br)=4.85 mmol，n(CH4)=1.80 mmol，可知CH4的转化率； ②已知体系中含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2，忽略其他含碳副产物，假设反应有先后，结合相关数据，列出三段式： ，则反应的平衡常数，假设容器体积为V L，则； 【小问3详解】 ①根据图示，时间为8s、无时，n(CH3Br)=1.6 mmol，n(CH2Br2)=2.4 mmol，则转化的n(CH4)=n(CH3Br)+ n(CH2Br2)=1.6 mmol+2.4 mmol=4 mmol，的选择性为； ②从图中可以看出，提高了的选择性的证据是反应一段时间后，有条件下更大，更小； ③根据上述机理，提高选择性的原因是：促进了和转化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高二化学 (满分100分 考试时间90分钟) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．暖宝宝帖发热 B．电动汽车充电 C．火箭燃料燃烧 D．月球车太阳能帆板 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. pH约为6的纯水呈中性 B. 若，则溶液一定呈碱性 C. 室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D. 室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 3. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D. 已知 ，则的摩尔燃烧焓为 6. 已知25℃时，，。下列说法错误是 A. 向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B. 25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C. 25℃时，反应的平衡常数 D. 将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定管排气泡 B．测溶液pH C．铁勺上镀银 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C. 工业上，反应 在高温下进行 D. 在25~35℃之间，升高温度，溶液的pH减小 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解溶液： B. 用除去废水中的： C. 用溶液清洗油污的原理： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 10. 用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 从左向右移动 B. 电极I的反应为 C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D. 最多可吸收 11. 已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应①吸热，反应②放热 B. 反应①活化能大，是总反应的决速步骤 C. 反应②的活化能：(正)(逆) D. 的参与，降低了该反应的 12. 下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 A 往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液显红色。 溶液与溶液的反应有一定的限度 B 向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，产生气泡和白色沉淀 促进了水解 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，浓度相同的4种溶液的pH如图所示(甲、乙、丙、丁分别代表、、、四种物质中的一种)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲的晶体中含阳离子数为 B. 的乙溶液中，数为 C. 丙溶液中，所含分子总数小于 D. 的丁溶液中()，阳离子总数为() 14. 某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A. ， B. C. ， D. 升温、催化剂、加压，均能使k增大 15. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ， B. M点反应Ⅰ的平衡常数 C. 反应的 D. N点的分压是的3倍 16. 、为两种一元弱酸(酸性：)，室温下和两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图所示。［比如：］ 下列说法正确的是 A. 曲线Q表示与pH的变化关系 B. 电离常数的数量级为 C. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 D. 时，两种酸的电离度之比： 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知： 酸 电离常数Ka(25℃) （1）25℃时，0.1 mol/L的① ② ③三种溶液的pH由大到小的顺序为______(填标号)。 （2）25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1=______(保留2位有效数字)。 （3）25℃时，向溶液中加入固体，溶液呈中性，此时溶液中______(忽略溶液体积变化)。 （4）酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.00 15.04 14.96 16.00 ①用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是______。 ②该市售白醋中醋酸的含量为______mol/L(保留2位有效数字)，该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏高的是______(填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。 （1）写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24 L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。 （3）氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。 （4）某兴趣小组发现电解后阳极室有副产物，可用浓盐酸处理并回收产生的氯气。 ①生成氯气的离子方程式为______。 ②浓盐酸在该过程中所起的作用可能是： 猜想1：提高了，使的还原性增强； 猜想2：提高了，使的还原性增强； 猜想3：提高了，______。 ③用下图装置验证猜想2，补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后______。 19. 是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣(主要成分为，还含有少量、、及等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全()时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 47 8.5 9.4 （1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有______(任写一种)。 （2）“酸浸”时，加入的作用是______(用离子方程式表示)。 （3）“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是______。 （4）“调pH”时，pH的调控范围是______，物质X可选择______(填标号)。 A． B． C． D． （5）“沉镉”时，反应的离子方程式为______。 （6）滤渣B的主要成分为，写出“沉锌”反应的离子方程式______。 （7）“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途______。 20. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。 （1）已知： 则反应：的______。 （2）与反应生成，部分会进一步溴化生成(其它含碳副产物忽略)。将和通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系如下图所示。 ①图中的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②660℃时，的转化率______，的平衡常数______(只列出计算式，不必化简和计算出结果)。 （3）少量可提高生成选择性。500℃时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。 ①时间为8s、无时，的选择性为______(转化的甲烷中生成的百分比)。 ②从图中找出提高了的选择性的证据：反应一段时间后，______。 ③研究表明，参与反应的可能机理如下： 步骤ⅰ 步骤ⅱ 步骤ⅲ 步骤ⅳ 步骤ⅴ 步骤ⅵ 根据上述机理，分析提高选择性的原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $