四川省乐山市2025-2026学年高二下学期教学质量监测 化学试题

秘密★启用前〔考试时间：2026年7月5日上午9：00一10：15〕 2024级高二下学期教学质量监测 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题 卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用 0.5m黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸 上无效。 3.考生不得将答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Si28Ti48La139 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。 1.四川是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产或文物的主要材 料属于有机材料的是 A.江口沉银的金锭 B.三星堆玉琮 C.丝织品蜀锦 D.自贡恐龙化石 2.化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A.菠萝的香味主要来自醇类 B.苯甲酸钠可用作食品防腐剂 C.掺杂【2的聚乙炔塑料不能导电 D.人体内输送氧气的血红素，是Fe+的配合物 3.下列化学用语或图示正确的是 CI A.H,O的VSEPR模型：丫 B.CCL4的电子式：C1:C:C1 CI CH,-CH, C.p-pT键电子云轮廓图： p. BrBr 的系统命名：二溴乙烷 4.下列有关晶体的叙述正确的是 A.28g晶体硅中含有σ键的物质的量为2mol B.金属铝晶体受到外力时可发生形变，是因为金属键被破坏了 C.Na,0是离子晶体，其化学键成分全为离子键 D.一个NaCl晶体的晶胞中含有4个NaCl分子 高二化学第1页（共6页） 5.铬钾矾[KCr(S0:),·12H,0]常用于晶体生长实验，辅助观察晶体生长的逐层扩展过程。 下列说法正确的是 A.基态钾原子中，电子占据的最高能层符号为M 2s 2p B.基态氧、硫原子最外层电子的轨道表示式都为： ti tt C.铬(Cr)的价层电子排布式为：3d4s2 D.基态H原子有1种空间运动状态的电子 6.结构决定性质，下列事实的化学解释正确的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 0,在CCL4中的溶解度大于在水中的溶解度 03是非极性分子 含有油污的织物用CCL4或热的Na,CO,溶液 C 浸泡、揉搓、冲洗，油污均被去除 去污原理相同 HCOOH酸性大于CH,COOH -CH3是吸电子基团，使羧基中 羟基的极性减小，酸性减弱 7.鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不能实现的是 A.溴乙烷、四氯化碳(AgNO,溶液) B.乙酸乙酯、丙酮(NaOH溶液) C.乙醇和乙酸[新制的Cu(OH),] D.甲烷和乙烯（溴水） 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B c D 实验目的 甲烷与氯气反应 制备硝基苯 乙炔的制取及检验 配制银氨溶液 日光直射 令炮和食盐水 CH和CI 过量的 实验装置 2%氨水 或操作 硫酸 收集 和 1mL2% 溶液 CuSO,溶液酸性 AgNO,溶液 KMmO,溶液 9.X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y同主族，X、Z同周期，Y的基态原子的2p轨道处于半充 满状态，Z的基态原子最外层有3对成对电子。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：Z>X>Y B.第一电离能：Y>X>Z C.电负性：X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 在一块干冰中挖一个小穴，撒入镁粉并点燃，将另一块 镁与氧气发生燃烧反 相同的干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼白光 应 向2支分别盛有2mL无水乙醇和蒸馏水的试管中，加 入相同质量的一小块钠，乙醇与钠反应缓和得多 羟基的活性：水>乙醇 D 向苯酚浑浊液中滴入碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 高二化学第2页（共6页） 11.我国科研人员设计并合成了一种可检测Li+的氨杂冠醚，该物质结合*时会生成有荧光 的物质M,M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.M是超分子，体现了分子识别特征 B.氮杂冠醚与L+的作用力比离子键弱 C.发出荧光可能与电子从低能级跃迁至高能级释放能量相关 D.氮杂冠醚中的碳原子为sp、sp杂化 12.取3.4g化合物X完全燃烧，生成1.8gH20和4.48LC02(标准状况)。该分子中只含一个 苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱和红外光谱图如下，核磁共振氢谱图显示峰面积之 比为3：2：2：1。下列有关X的说法错误的是 106 100 89 15 136 50 78 叔 ]波数/cm 4000/3000200015001000500 质荷比 C-H C=苯环骨架C-0-C℃ A.分子中含有羰基和醚键 B.分子式为CgH02 C.能发生氧化、加成、取代等反应 D.一定条件下可与3molH发生加成反应 13.乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是 -Br 快 Br 环正离子 A.若用Br标记Br2中的一个溴原子，产物中两个碳原子上均可能存在Br HH H Br B.产物存在顺反两种异构体(H-C一CH与H-C一C-H) Br Br Br H C.乙烯通入溴水生成副产物BCH2CHOH时，溶液pH会降低 D.加成过程中，Br-Br键受烯烃的π电子的作用，使键具有一定极性 14.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五种元 素组成的化合物甲的结构如图，下列说法正确的是 A.甲含有离子键、极性键和非极性键 -x B.甲中W元素为+4价，则R元素为+6价 C.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>R 甲 D.物质WR,属于分子晶体，其熔沸点高于WX, 高二化学第3页（共6页） 15.一种具有Li+通道的导电氧化物(Li,La,TiO,)的晶品胞结构和导电时Li迁移过程如图所示。 已知晶胞边长为apm,氧化物中Ti为+4价，La为+3价，N,为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 ·Ti o OLa或Li或空位 ●Li 口空位 立方晶胞(Li,LayTiO,) Li迁移过程示意图 A.晶胞中与T距离相等且最近的0原子数为12 Bx=子，晶胞中与空位的数目之比为32 C.L+可通过空位进行迁移，空位越少，电导率越强 D.该晶体的密度可表示为7x+139y+48+3×16 N4×a3×10-10 ·cm-3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) ①~⑧八种常见有机物的结构如图所示： 0 ①CH,CH,Br ②CH,CH,OH ③ ④ H-C-H OH NH ⑤ 6 NH 8 回答下列问题： (1)下列三幅谱图中，属于有机物②的核磁共振氢谱的是 (填编号)。 PPM PPM PPM b (2)①~⑧中互为同系物的是 ;写出⑥的电离方程式 (3)①~④中能使酸性KMnO:溶液因反应而褪色的有 ;⑤与盐酸反应生成的 N,C1属于（填“离子”或“共价”）化合物。 (4)⑦苯环上的一氯代物共有 种，其被酸性KMO,溶液充分氧化后生成的有机物 的结构简式为 (5)④中含有的官能团的名称为 ,写出少量④与新制的C(OH)2加热充分反应的 化学方程式 (6)⑧与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为 高二化学第4页（共6页） 17.(13分) W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。 元素 元素性质或原子结构 W W的基态原子有三种不同能量的原子轨道，且三种轨道中电子数相等 X X的一种核素的质量数为18，中子数为10 Y 含Y元素的物质焰色试验火焰呈黄色 Z Z的简单离子半径在同周期主族元素中最小 M 常温常压下，M单质是黄绿色气体 Q Q元素正三价离子的3d轨道为半充满状态 回答下列问题： (1)物质Y,X,的电子式为；基态Z原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)X、M两种元素能形成阴离子MX,,该阴离子中M元素的杂化方式为 ,离子的 空间构型为】 (3)下列选项能够作为判断Y、Z金属性强弱的依据的是 (填编号)。 a.单质与水反应失电子的数目：Y<Z b.单质的熔点和硬度：Y<Z c.单质与盐酸反应的剧烈程度：Y>Z d.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z (4)写出Y、Z最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 (5)Z能与M形成阴离子Z2M,离子中各原子 最外层均达到8ˉ结构，写出该离子的结构式」 (6)元素Q与氮元素形成的某种晶胞结构如图 b nm 所示： ①该晶体的化学式为 a nm 俯视图 ②晶胞中，AB两点之间的距离为」 nm(列出计算式，用含a、b的式子表示)。 18.(14分) 水杨酸有抗炎、解热、镇痛的作用。水杨酸钠、乙酰水杨酸（阿司匹林）、长效缓释阿司匹 林等药物在人体内都能水解生成水杨酸，四者的结构如图所示。已知25℃，水杨酸 的K=1.0×10-3,K2=3.6×10-4。 CH COOH COONa COOH fcH-cTn OH OH OOCCH, COOCH,CH,OOC- CHCOO 水杨酸 水杨酸钠 乙酰水杨酸 长效缓释阿司匹林 I Ⅱ Ⅲ W 回答下列问题： (1)用系统命名法对水杨酸进行命名 (2)25℃，将0.1ol水杨酸钠溶于水配成1L溶液，该溶液中OH的浓度约为 mol·L-l。 (3)推测四种物质在水溶液中溶解度由大到小的顺序为 (用物质编号排序)。 高二化学第5页（共6页） (4)为检验乙酰水杨酸的官能团：将一片阿司匹林研碎后放入适量水中，振荡后静置，取 上层清液进行如下实验： 上层清液 分成三等份 NaHCO,溶液 FeCl,溶液 加入适量稀硫酸，加热充分反应； 冷却后，加入FeCL,溶液 ①乙酰水杨酸中，可能共面的碳原子最多有 个。 ②实验1检验的官能团的名称为 ③写出实验ⅲ加入稀硫酸，加热时发生反应的化学方程式一；由 现象，可验证 乙酰水杨酸中含有酯基。 (5)目前使用更多的是长效缓释阿司匹林，它能使血药浓度维持在一定水平，从化学平衡 移动原理的角度分析，其能使血药浓度维持在一定水平的原因 0 19.(14分) 有机物J是一种高分子材料，其合成路线之一如下（略去部分试剂和反应条件）。 OH OH A HBr B C,Hs 一定条件 C,H,Br C,HO →回HC四CH,CH,H,OEcH,cH,冻疏酸△K CN COOH CH, 浓硫酸，△ HOCH,CH,OOC 回答下列问题： (1)有机物H的结构简式为 (2)A→B的反应类型为 ,B→C的反应条件是 (3)DE为加成反应，则D中氧原子带部分 (填“正”或“负”)电荷。 (4)已知E→F的反应机理如下： (i)RC=N+H=RC=N-H (ii)RC=N-H+H,O-RC(OH)=NH," (ii)RC(OHD)=NH2一RC(=O)-NH,一RCONH,2+H (iv)RCONH,+H+H,O加热RCOOH+NH, 其中第ⅳ步的反应类型为 反应，写出E→F中，生成的酰胺类中间体的结构简式 (5)K是一种六元环状化合物，写出K的结构简式。 (6)写出F→G的化学方程式 (7)L是G与足量氢气加成后的产物，则L的一溴代物中同时符合下列条件的同分异构 体有 种（不考虑立体异构）。 (1)不含环状结构，且只含两种官能团； (ⅱ)能发生银镜反应和水解反应。 高二化学第6页（共6页） 2024级高二下学期教学质量监测 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 答案 C B A D A B D B B 二、非选择题 16.(14分) (1)b(1分) (2)③⑦(1分) 》-oH=《0(1分) (3)②④(2分) 离子(1分) -COOH (4)2(1分) co0H(2分) （5)醛基（1分) HCHO+4Cu(OH):+2NaOH-A Na.CO,+2Cu,0+6H.O (2) CONH, +NaoH△f COONa +NH, (6) (2分) 17.(13分) (1)Na[::02Na(1分) 哑铃/纺锤（1分) (2)sp杂化(1分) 三角锥形（(1分) (3)cd(2分) (4)OH+A1(OHD3=[A1(OH)4](2分) CI C1-A1-C1-A1-C1 (5) CI (2分) (6)Fe3N(1分) +(a (2分) 18.(14分) (1)2-羟基苯甲酸(1分) (2)1×10-6(2分) (3)II>I>>V(2分) (4)①9(2分) ②羧基(1分) COOH COOH 稀H,SO】 OH OOCCH,+H,O △ +CH.COOH ③ (2分) 实验ⅱ加入FeCl,溶液不变紫，实验ii加入FeCl2溶液变紫色(2分) (5)长效缓释阿司匹林水解成水杨酸为可逆反应，水杨酸代谢后平衡正向移动， 补充血液中水杨酸浓度，血药浓度较稳定。(2分) 19.(14分) (1)CH2OHCH2OH(2分) (2)加成反应(1分) NaOH水溶液，加热(1分) (3)负(1分) (CH,).CCNH, (4)水解(1分) 0H(2分) CH CH, =0 CH. (5) CH,(2分) (CH,).CCOOH 浓H,SOcH,-cco0H+H,O (6) OH △ CH, (2分) (7)5(2分)