精品解析：四川省乐山市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

机密★启用前〔考试时间：2025年7月4日上午9：00-10：15〕 乐山市普通高中2026届高二下学期教学质量检测 化学 本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。 3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 工业盐酸因含呈亮黄色，中铁元素为＋2价 B. 茶叶中的茶丹宁（）属于烃类物质 C. 蚕丝的主要成分为纤维素 D. X射线衍射可用于测定键长、键角等分子结构信息 【答案】D 【解析】 【详解】A．中总电荷为，整个离子电荷为，故Fe的化合价为+3，而非+2价，A错误； B．烃类仅含C、H，茶丹宁（）含O，属于烃的衍生物，B错误； C．蚕丝主要成分为蛋白质，纤维素是植物成分，C错误； D．X射线衍射技术通过分析晶体对X射线的衍射图样，可以确定原子在晶体中的位置，从而推导出分子结构信息，包括键长、键角等，D正确； 故选D 2. 下列有关原子结构的表述正确的是 A. 基态Se原子的核外电子排布式为 B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C. 基态Cu原子最外层只有1个电子 D. 基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Se是34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为，故A错误； B．Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为：，故B错误 C．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu原子最外层只有1个电子，故C正确； D．F为9号元素，1s22s22p5，基态F原子核外有1+1+3=5个原子轨道填充了电子，故D错误； 故选C。 3. 下列有关化学用语图示正确的是 A. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 氨基（）的电子式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铍原子电子排布式为，其最外层电子在能级上，电子云轮廓图为球形，A错误； B．氨基（）的电子式：，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图应为，C错误； D． 的VSEPR模型应为四面体形，D错误。 故答案选：B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g含有个碳原子 B. 31g白磷（）晶体中共价键数目为 C. 1mol丙烯腈（）中键电子对数目为2 D. 4.4g中含有键数目最多为0.7 【答案】D 【解析】 【详解】A．C60的摩尔质量为720g/mol，12g对应物质的量为=0.0167mol，每个C60含60个C原子，总C原子数为0.0167×60×NA=1NA，A错误； B．白磷（）的摩尔质量为124g/mol，31g对应0.25mol，每个分子含6个P-P键，总键数为0.25×6NA=1.5NA，B错误； C．丙烯腈含1个C=C双键（1个π键）和1个C≡N三键（2个π键），总π键数为3NA，C错误； D．C2H4O的摩尔质量为44g/mol，4.4g对应0.1mol，若为环氧乙烷结构，每个分子含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），总σ键数为0.1×7NA=0.7NA，D正确； 故选D。 5. 某高聚物的结构为，下列关于该高聚物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 常温下能与溶液发生反应 C. 有良好的水溶性 D. 其单体之一为苯乙烯（） 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据该高聚物的结构可看出有酯基、碳碳双键两种官能团，A正确； B．酯基在碱性条件水解需要加热，溶液在高温下水解显示碱性，所以常温下不能与溶液发生反应，B错误； C．该有机物中没有易溶于水的官能团或取代基，所以聚合物水溶性不好，C错误； D．根据该有机高聚物的结构可判断是由加聚反应得到的，反应方程式是：，所以其单体之一应为，D错误。 故答案选：A。 6. 下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是 A. ①：制备乙炔并“随关随停” B. ②：煤的干馏 C. ③：分离乙酸乙酯和溶液 D. ④：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①是简易的启普发生器，可以“随关随停”，可用于块状难溶固体和液体在常温下制备气体，电石遇水形成粘稠状物质，不能用启普发生器，即装置①不能用于制备乙炔，A错误； B．煤的干馏是指在隔绝空气的条件下将煤加强热使其分解，装置②通入空气，无法完成煤的干馏，B错误； C．分离乙酸乙酯和溶液可以用分液操作，C正确； D．乙酸具有挥发性，碳酸钠溶液中产生气泡可证明乙酸酸性强于碳酸，但进入苯酚钠溶液中的气体有乙酸和，故无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D错误。 故答案选：C。 7. 下列各组物质性质的比较正确的是 A. 分子的极性： B. 水溶液酸性：HF<HCl<HBr C. 沸点： D. H-N-H键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形非极性分子，为V形极性分子，为平面三角形非极性分子，极性顺序应为>=，A错误； B．F的半径小，故HF中H-F键的键能很大，在水中难以电离为弱酸，HF、HCl、HBr的酸性随卤素原子半径增大而增强（H-X键更易断裂），B正确； C．因氢键导致沸点显著高于和；和的沸点随分子量增大而升高，实际沸点顺序为>>，C错误； D．、NH3中的N原子的价层电子对数都是4，因此两种微粒的N原子都采用sp3杂化，由于中N原子上无孤电子对，而NH3中N原子上有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，因此中H—N—H键角大于NH3中H—N—H键角，D错误； 故选B。 8. 下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是 ①用溴水鉴别甲苯、四氯化碳、环己烯 ②用96%的酒精制取无水乙醇：加生石灰，蒸馏 ③重结晶提纯苯甲酸：粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤 ④检验溴原子：溴乙烷与足量NaOH溶液共热，冷却后加入足量溶液 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①中甲苯与溴水分层后在上层，四氯化碳在下层，环己烯使溴水褪色，可鉴别，正确； ②加生石灰蒸馏可去除水分制无水乙醇，正确； ③未趁热过滤会引入杂质，错误； ④未酸化直接加AgNO3会生成AgOH沉淀，错误； 故选A。 9. 下列对四种物质的结构和性质的说法正确的是 ①1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐 ②18-冠-6 ③立方烷 ④噻吩 A. 与传统有机溶剂丙酮相比，①更易挥发 B. ②的空穴的直径大小可以识别和 C. ③的二氯取代产物有4种 D. ④分子中存在大键 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中含有离子键，丙酮中只有共价键、是由分子组成的，①熔沸点更高，与传统有机溶剂丙酮相比，①更难挥发，A错误； B．18-冠-6的空穴大小为260-320，可以适配，不可以识别，B错误； C．③的二氯取代产物有3种，分别为，C错误； D．④噻吩④分子中存在大键，Ｄ正确； 故答案选：D。 10. 有机物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下，下列说法正确的是 A. X所有碳原子可能共面 B. Y为该有机物的反式异构体 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 该反应为聚合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中的碳原子都在一条链上，所以X所有碳原子可能共面，A正确； B．相同取代基在同侧为顺，Y为该有机物的顺式异构体，B错误； C．Z分子中含有3个手性碳原子，用“*”标注，如图：，C错误； D．聚合反应是生成高分子化合物，该路线中Z是小分子有机物，该反应为加成反应，D错误； 故答案选：A。 11. 物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：晶体硅<碳化硅 键能：Si-Si<Si-C B 酸性： 的吸电子效应，使羧基酸性减弱 C 的溶解度：乙醇>水 极性：乙醇<水 D 苯酚能与NaOH反应，乙醇不能 苯环对-OH的影响，使苯酚O-H键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅与碳化硅均为共价晶体，熔点差异由键能（Si-Si＜Si-C）决定，A正确； B．甲酸酸性强于乙酸，但-CH3是给电子基团（非吸电子），其作用会减弱羧酸酸性，B错误； C．I2在乙醇中溶解度更大因乙醇极性小于水，符合相似相溶原理，C正确； D．苯酚的酸性强于乙醇是因苯环吸电子效应增强O-H极性，D正确； 故选B。 12. 甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是 A. 的名称为1-甲基乙烯 B. 反应①、②均为加成反应，反应③为取代反应 C. 反应③的条件为：NaOH醇溶液，加热 D. 分子式为的有机物的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】A．的名称为丙烯，A错误； B．CH2=CHCH3的分子式为C3H6，反应①过程中丙烯甲基中的H被取代，生成CH2=CHCH2Cl，反应①属于取代反应；C3H5Cl到C3H5Cl3增加2个氢原子，则C3H5Cl3无不饱和键，反应②为加成反应，生成CH2ClCHClCH2Cl；反应③被取代，为取代反应，B错误； C．反应③是卤代烃的取代反应，条件为：NaOH水溶液，加热，C错误； D．分子式为的有机物的同分异构体，其结构简式有、、、共有4种（不考虑立体异构），D正确； 故答案选：D。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A 第一电离能：X>Y B. W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化 C. X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D. Z元素一定位于周期表第ⅥA族 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X为C(1s22s22p2)，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，Y为N，W、X、Y的原子序数和为14，W为H；基态Z原子核外有2个未成对电子，Z为可能为O(2s22p4)、Si(3s23p2)或S(3s23p4)。 【详解】A．N和2p轨道半满，较稳定，第一电离能大于C，A错误； B．H与N形成的N2H4中N形成3个单键，还有1个孤电子对，为sp3杂化，B错误； C．Z为可能为O、Si或S，C与O、S形成的CO2、CS2为分子晶体，C与Si形成的SiC为共价晶体，C正确； D．Z为可能为O、Si或S，位于IVA族或ⅥA族，D错误； 故选C。 14. （熔点83℃，易升华、水解、高温下易被氧气氧化）在有机合成中常用作催化剂，某同学在实验室加热与制备同时生成易水解的光气（），实验装置如图，下列说法正确的是 A. 推测应离子晶体 B. 应先点燃Ⅱ处酒精灯，再开始通 C. Ⅳ中发生反应的方程式为： D. Ⅲ中碱石灰的主要作用是防止Ⅳ中的水蒸气进入Ⅲ中集气瓶，防止水解 【答案】D 【解析】 【分析】干燥的氮气通入装置锥形瓶，吹出CCl4一起进入反应装置，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收。 【详解】A．熔点，比较低，属于分子晶体，A错误； B．实验时，应先通氮气，把装置内的空气排尽以后，再加热，避免高温时被氧气氧化，B错误； C．光气在足量NaOH溶液中先水解生成，二氧化碳、再与反应，综合可写为：，C错误； D．由题干可知三氯化铬易水解，所以整个装置应保持干燥、无水的环境，所以装置中的碱石灰应是为了防止空气中的水进入装置中，D正确； 故选D。 15. 闪锌矿ZnS的晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图，已知晶胞参数为a pm。下列关于该晶体的说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 在z轴方向上的投影图为 C. M、N两处间的距离为a pm D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．ZnS晶胞中每个Zn2+连4个S2-，每个S2-连4个Zn2+，的配位数为4，A错误； B．在z轴方向上的投影图为，B错误； C．M、N两处间的距离为面对角线的一半，即apm，C正确； D．据“均摊法”，晶胞中含S2-的个数为4，Zn2+的个数为8×+6×=4，该晶体密度为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锑（Sb）位于第五周期的金属与非金属交界线处，锑及其化合物广泛应用于半导体、医药、橡胶和化纤工业。 回答下列问题： （1）基态锑原子的价电子排布式为______；在周期表中Bi与Sb位于同一主族，且在Sb的下一周期，下列说法正确的是______。 a．电负性：Sb>Bi b．原子半径：Sb>Bi c．金属性：Sb>Bi d．氧化性： （2）具有两性，能与NaOH溶液反应生成，写出该反应的离子方程式________。 （3）氟酸锑（，结构如图）是已知酸性最强的物质，可以由氢氟酸与五氟化锑反应制备，反应方程式为：。 ①氟酸锑分子中，Sb-F配位键与Sb-F一般共价键的个数比为______。 ②氟酸锑释放质子后，可以形成和八面体型阴离子。离子的空间构型为______，请简单分析的形成原因______；离子中，Sb的杂化方式可能为______（填编号）。 a．杂化 b．杂化 c．杂化 d．杂化 （4）我国科学家研制了一种含锑离子（Ⅲ）交换剂，由平行堆积的一维链阴离子（部分结构如图）和组成，则含n个最简单元的阴离子的化学式为__________。 【答案】（1） ①. ②. ad （2） （3） ①. 1：5 ②. V形 ③. 电离的提供空轨道与体系中HF的F原子以配位键形成 ④. d （4） 【解析】 【小问1详解】 锑位于第5周期VA族，基态锑原子的价电子排布式为：；同主族从上往下，原子半径增大（Sb<Bi），元素的金属性(还原性)增强(Sb<Bi)，对应离子的氧化性减弱()，电负性减弱(Sb>Bi)，故选ad； 【小问2详解】 具有两性，能与NaOH溶液反应生成，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①F原子最外层由7个电子，需1个电子形成8电子稳定结构，氟酸锑中锑原子最外层5个电子，与5个F原子形成共价键，形成第6根键为配位键（与H原子相连的F原子），故氟酸锑分子中，Sb-F配位键与Sb-F一般共价键的个数比为：1：5； ②中F原子的价层电子对数为：，离子的空间构型为V形；的形成原因为：电离的提供空轨道与体系中HF的F原子以配位键形成；离子中，Sb的价层电子对数为6，杂化轨道数目为6，故杂化方式可能为杂化，选d； 【小问4详解】 如图所示：，虚线中为最小重复单元，含4个Sb原子和7个S原子，Sb为+3价，S为-2价，最小重复单元为：，含n个最简单元的阴离子的化学式为：。 17. A是一种饱和一元醇，一定条件下A可以发生如图所示的转化。已知B为饱和一元醛，且同温同压下B蒸气的密度是氢气密度的43倍，其核磁共振氢谱上有2组峰；C和E互为同系物。 回答下列问题： （1）A的名称为______，C物质中含有官能团的名称为______。 （2）1mol下列有机物在氧气中充分燃烧的耗氧量与1molB充分燃烧耗氧量相同的是______（填编号）。 a． b． c． d． （3）A与C反应生成D的化学方程式为________。 （4）E与A的相对分子量相同，符合条件的E的同分异构体共有______种。 （5）写出与B含有相同官能团，且含有手性碳的B的同分异构体的结构简式______。 【答案】（1） ①. 2，2-二甲基丙醇 ②. 羧基 （2）a、b （3） （4）2 （5） 【解析】 【分析】已知B为饱和一元醛，且同温同压下B蒸气的密度是氢气密度的43倍，相对分子质量为86，有，根据其核磁共振氢谱上有2组峰，得到B的结构简式为：；根据题干转化关系可知A能氧化为，得到A为醇类，则A的结构简式为：；将氧化后得到羧酸C，则C的结构简式为：；将和在浓硫酸中加热生成酯D，则D的结构简式为：；据此分析解答。 【小问1详解】 A的结构简式为：，根据系统命名为：2，2-二甲基丙醇；C的结构简式为：，则C中含有的官能团名称：羧基。 【小问2详解】 1molB充分燃烧时方程式为：，耗氧量为7mol，则： a．：，耗氧量为7mol，符合题意；a正确； b．：，耗氧量为7mol，符合题意；b正确； c．：，耗氧量为7.5mol，不符合题意；c错误； d．：，耗氧量为5.5mol，不符合题意；d错误； 故答案为：ab。 【小问3详解】 A与C反应生成D是将和在浓硫酸中加热生成酯和水的过程，则反应的方程式为：。 【小问4详解】 E与A的相对分子量相同，根据A的结构简式，可得到E的分子式为：，由于C和E互为同系物，则满足E为羧酸的同分异构体有：、共2种。 【小问5详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则与B含有相同官能团，且含有手性碳的B的同分异构体的结构简式为：。 18. X、Y、Z、W是周期表前20号不同周期元素，且原子序数依次增大；四种元素组成的一种化合物的结构如图1所示；M是第四周期元素，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。 回答下列问题： （1）基态Z原子的价电子的轨道表示式为______；基态W原子核外填充电子的轨道共有______个。 （2）分子的空间构型是______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）①图1所示的化合物的化学式为______；键角大小α______β（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②纯净的黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______。 ③一定条件下，n mol能分子间脱去，形成链状结构的多聚物，写出该反应的化学方程式____________（用化学式表示）。 （4）M元素在周期表中的位置为______，化合物MY的一种晶体的晶胞结构如图2所示，填充在形成的______空隙中，该晶体的密度为______（列出计算式；用含a，b的式子表示；为阿伏加德罗常数的值）；在图3补充画出该晶胞沿x轴方向的投影图_______。 【答案】（1） ①. ②. 10 （2） ①. 三角锥形 ②. 极性 （3） ①. ②. 大于 ③. 温度过高，破坏了分子间氢键，使黏度降低 ④. +(n-1)H2O （4） ①. 第4周期第ⅡB族 ②. 四面体 ③. ④. 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是周期表前20号不同周期元素，且原子序数依次增大，Z形成5根键，Z为P，Y形成2个键，原子序数小于P，Y为O，X形成1个键，X为H，W化合价为+1，W为K。图1所示的化合物的化学式为：。M是第四周期元素，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外价层电子排布式为3d104s2，M为Zn。 【小问1详解】 基态P原子的价电子排布式为3s23p3，价电子轨道表示式为：；W为K，基态K原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，核外填充电子的轨道共有1+1+3+1+3+1=10个； 【小问2详解】 Z为P，X为H，中P原子的价层电子对数为：，分子的空间构型是三角锥形，正负电荷重心不重合，属于极性分子； 【小问3详解】 ①根据分析，图1所示化合物的化学式为：；阴离子空间构型为四面体，P=O键键长短，电子云密度大，对P-O键成键电子斥力大，故导致键角：α大于β； ②纯净的H3PO4黏度极大，原因是存在分子间氢键，随温度升高黏度迅速下降，原因是：温度过高，破坏了分子间氢键，使黏度降低； ③一定条件下，n mol H3PO4能分子间脱去H2O，形成链状结构的多聚物，同时生成(n-1)mol水，该反应的化学方程式：+(n-1)H2O； 【小问4详解】 M为Zn，在周期表中的位置为：第4周期第ⅡB族；由晶胞结构可知，O2-的配位数为4，化学式为ZnO，故Zn2+的配位数为4，Zn2+填充在O2-形成的四面体空隙中，晶胞中O2-的个数为：，Zn2+与O2-个数相同，也为2，该晶体的密度为；该晶胞沿x轴方向的投影，晶胞内部的O2-和Zn2+投影在长方形内部，投影图为：。 19. 苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素等的重要中间体，一种苯甘氨酸的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为______，“A→B”的反应类型为______，C的结构简式为______。 （2）A可以制备，请预测的水溶性并说明理由______。 （3）B中一定共面的碳原子个数为______，下列物质中属于B的同系物的是______（填编号）。 a． b． c． d． （4）写出“E→苯甘氨酸”的化学方程式_________。 （5）在苯甘氨酸的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 （i）与作用显紫色；（ii）属于酰胺类物质；（iii）苯环与N原子不直接相连 （6）根据“D→E”信息，写出一定条件下与反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 加成反应 ③. （2）苯甲醇水溶性较小；羟基有亲水性，但苯环疏水性的影响使苯甲醇溶解性不高 （3） ①. 7 ②. a、c （4） （5）19 （6） 【解析】 【分析】A与HCN加成得到B，B与NH3发生取代反应生成C，结合D的结构和C的分子式，推出C的结构简式为，D反应生成E，E发生水解反应生成F。据此分析作答。 【小问1详解】 根据A的结构，A的名称为苯甲醛；A与HCN发生加成反应得到B，C的结构简式为。 【小问2详解】 含有醇羟基，羟基为亲水基团，但苯环疏水性的影响使苯甲醇溶解性不高。 【小问3详解】 B为，根据苯环为平面结构，和苯环相连的C一定共面，B中一定共面的碳原子个数为7，B含有醇羟基、-CN，则其同系物也含有该基团，b为酚、d含碳碳双键，属于B同系物的为ac。 【小问4详解】 E水解生成苯甘氨酸，“E→苯甘氨酸”的化学方程式。 【小问5详解】 苯甘氨酸为，同分异构体满足：（i）与作用显紫色，则含酚羟基；（ii）属于酰胺类物质，则含酰胺键；（iii）苯环与N原子不直接相连，苯环上三个取代基为，有10种情况；苯环上两个取代基有邻、间、对3种情况；苯环上两个取代基有邻、间、对3种情况；苯环上两个取代基、有邻、间、对3种情况；所以有10+3+3+3=19种。 【小问6详解】 根据“D→E”信息，一定条件下与反应的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$