精品解析：2026年辽宁抚顺市新宾满族自治县中考考前自测化学试题

2025-2026学年度第二学期教学质量检测（五） 九年级化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分） 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作合，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Fe—56 Mg—24 第一部分 选择题（共10分） （本大题包括10个小题，每小题1分，下列每小题只有一个最符合要求的选项） 1. 缺钙会影响身体健康。这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 2. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气是三大化石燃料，太阳能不属于化石燃料，属于可再生能源。 故选D。 3. 泡茶时能闻到茶香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子由原子构成 D. 分子的质量很小 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子之间有间隔：通常体现在物质的状态变化、体积变化等，与闻到气味无关，此选项错误； B、分子在不断运动：泡茶时能闻到茶香，是由于分子在不断运动，茶香分子扩散到空气中，被人体嗅觉感知，这体现了分子运动论的基本性质，此选项正确； C、分子由原子构成：描述的是分子的构成，并非气味扩散的原因，此选项错误； D、分子的质量很小：体现的是分子的微观质量特性，与气味传播无关，此选项错误。 故选：B。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管口没有斜向上与水平方向大约成夹角，故选项实验操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作错误。 D、使用量筒时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中视线为仰视读数（从下往上看），会导致读数偏小，实际量取液体偏多，造成误差。故选项实验操作错误。 故选B。 5. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 6. 化学用语是学习化学的工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氯原子： B. 2个镁离子： C. 3个氨分子： D. 氦气： 【答案】C 【解析】 【详解】A.表示多个原子，需在元素符号前加对应数字，2个氯原子正确写法为；表示氯气或1个氯分子，错误。 B.离子符号的书写规则为：电荷数在前、正负号在后，标在元素符号右上角，2个镁离子正确写法为，题目书写格式错误，错误。 C.表示多个分子，需在化学式前加对应数字，氨分子化学式为​，3个氨分子写作​，书写正确，正确。 D.氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，正确写法为，不是​，错误。 7. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 小苏打常用于中和发面中的酸性物质 B. 食用牛肉能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用鱼类、蛋类可补充人体所需的糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，呈弱碱性，可与发面产生的酸性物质反应，同时生成二氧化碳让面食更蓬松，说法正确。 B.牛肉富含蛋白质，食用后可补充人体所需蛋白质，说法正确。 C.水果和蔬菜是维生素的主要食物来源之一，富含维生素，说法正确。 D.鱼类、蛋类的主要营养成分是蛋白质，不是糖类，人体所需糖类主要从谷物、薯类等主食中获取，说法错误。 8. 每年5月12日是全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法错误的是 A. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 B. 电线老化短路起火，应先切断电源，再灭火 C. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D. 厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气 【答案】D 【解析】 【详解】A.油锅起火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，符合灭火要求，做法正确。 B.电线短路起火先切断电源，可避免灭火时发生触电事故，做法正确。 C.电动车在居民楼内充电易因线路故障引发火灾，禁止楼内充电可消除火灾隐患，做法正确。 D.天然气是可燃性气体，泄漏时打开抽油烟机，电器启动会产生电火花，易引燃泄漏的天然气甚至引发爆炸，做法错误。 9. 性质决定用途，用途体现性质。下列物质性质与用途对应关系错误的是 A. 氮气常用作保护气——化学性质不活泼 B. 活性炭可作冰箱的除味剂——有吸附性 C. 干冰可做制冷剂——干冰升华时，释放大量的热 D. 烧碱可作某些气体的干燥剂——易吸水而潮解 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，对应关系正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，因此可作冰箱除味剂，对应关系正确。 C.干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热使周围温度降低，因此可作制冷剂，选项描述为“释放大量的热”，对应关系错误。 D.烧碱是氢氧化钠的俗称，易吸收空气中的水分发生潮解，因此可作某些不与它反应的气体的干燥剂，对应关系正确。 10. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲<乙 C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确； C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径 Ⅰ．【气体制取实验】 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_______（填字母序号）。 （2）若选择装置E收集氧气，待观察到导管口出现_______的现象时，才能收集气体。 （3）若选择装置B制取二氧化碳，加入稀盐酸的量要位于_______（填“a”或“b”）点。 （4）收集二氧化碳可以选择装置C，因为二氧化碳的密度比空气的密度_______。 （5）检验二氧化碳的试剂是_______。 Ⅱ．【与水和溶液有关的实验】 实验示意图 实验现象 解释与结论 （6） 正、负电极上均有气泡产生，且_______极产生气泡的速率更快 水是由_______元素组成的 （7） Y形管内的白磷燃烧，红磷不燃烧 可燃物燃烧需要的条件之一是_______ （8） 铁片表面有_______色固体析出 铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”） 补全表中内容： （6）______、_______。 （7）________。 （8）_______、_______。 【答案】（1）A （2）连续均匀冒出 （3）a （4）大 （5）澄清石灰水 （6） ①. 负 ②. 氢、氧 （7）温度达到着火点 （8） ①. 红 ②. 强 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用固体加热型发生装置 【小问2详解】 E为排水法收集装置，开始产生气泡时排出的是装置内的空气，待气泡连续均匀冒出后再收集，可避免收集的氧气不纯。 【小问3详解】 装置B中长颈漏斗末端需浸入液面以下（a点），防止生成的二氧化碳从漏斗口逸出。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法（装置C）收集 【小问5详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，变浑浊则证明是CO2。 【小问6详解】 电解水时，负极产生氢气速率更快（体积比为2:1）；水由氢、氧元素组成。 【小问7详解】 白磷着火点低，红磷着火点高，加热时白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。 【小问8详解】 铁与铜盐溶液反应，铁片表面有红色铜析出，说明铁的金属活动性比铜强。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ 化学与化工 （1）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂)的锂电池为汽车提供动力。中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为_______价。 （2）锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。右图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是_______。 （3）铝合金质轻、强度高、耐腐蚀，通常用于汽车发动机部件。铝合金属于 (填标号)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 Ⅱ 化学与生活 铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。精制L-乳酸钙与FeCl2溶液反应生成L-乳酸亚铁(化学式)和氯化钙。L-乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇(乙醇易挥发)，易被氧化，需避光、密封保存。其制备生产工艺图如下： （4）制备L-乳酸亚铁时控制“恒温”的主要原因是_______(填序号)。 a.恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成 b.高温可能导致反应生成的L-乳酸亚铁被氧化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减少副产物生成 c.适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量 （5）过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________。 （6）反应结束，用适量乙醇洗涤过滤后的晶体。“洗涤”操作中使用乙醇的优势是______。 （7）制备L-乳酸亚铁，“干燥”条件应选择在_________(填“真空”或“空气”)中进行。 （8）某缺铁患者如果服用含 L-乳酸亚铁100mg的补铁剂，则补铁量为___________mg(计算结果精确到0.1)。 （9）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性。人们常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）+5 （2）锂元素的相对原子质量为6.941 （3）A （4）abc （5）漏斗 （6）降低L-乳酸亚铁的溶解度，且乙醇易挥发，能迅速去除晶体表面的水分和其他溶剂 （7）真空 （8）23.9 （9） ①. 导热 ②. 【解析】 【小问1详解】 磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为+1、铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锂元素的相对原子质量为6.941； 【小问3详解】 金属材料包括合金和纯金属，故铝合金属于金属材料，故选：A； 【小问4详解】 a、恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成，符合题意； b、高温可能导致反应生成的L-乳酸亚铁被氧化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减少副产物生成，符合题意； c、适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量，符合题意。 故选：abc； 【小问5详解】 过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问6详解】 L-乳酸亚铁难溶于乙醇，则“洗涤”操作中使用乙醇的优势是：降低L-乳酸亚铁的溶解度，且乙醇易挥发，能迅速去除晶体表面的水分和其他溶剂； 【小问7详解】 L-乳酸亚铁易被氧化，而在真空条件下可以排除氧气，从而避免L-乳酸亚铁被氧化，确保产品的纯度和质量，故“干燥”条件应选择在真空中进行； 【小问8详解】 某缺铁患者如果服用含L-乳酸亚铁100mg的补铁剂，则补铁量为； 【小问9详解】 生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性； 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 13. 阅读下面文章。 中国在应对气候变化问题上有大国担当。我国宣布，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。实现“双碳”目标，降低空气中的，一是减少排放，二是要捕集吸收。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“双碳”目标的主要途径。据统计，它们对全球碳中和的贡献率如下图1所示。全世界科学家高度关注二氧化碳的转化和综合利用，尝试运用化学原理和方法，寻求低成本的捕集方法，把二氧化碳转变为燃料。 方法一：将转化成甲醇（）。甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为，水的沸点为。 方法二：我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如下图2所示。 此外，矿物质碳化封存也是实现碳中和的途径之一，例如可利用矿物中的氧化镁将转化为稳定的固体碳酸盐。 回答下列问题。 （1）自然界中二氧化碳增加的主要途径是_______。（填一条即可）。 （2）对全球碳中和贡献率最大的途径是_______。 （3）用清洁能源替代传统化石能源。下列可用于碳替代的能源是_______（填所有符合题意的字母序号）。 a．石油 b．风能 c．天然气 d．太阳能 （4）可采用蒸馏的方法将甲醇从其水溶液中分离出来是利用了水和甲醇的_______不同。 （5）分析图2： a．反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能，生成的物质是_______。 b．写出反应②的化学方程式：_______。 c．反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是_______。 （6）矿物质碳化封存原理：，该反应属于基本反应类型中的_______反应。计算5.0 t氧化镁可封存的质量是_______。 【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可） （2）碳替代 （3）bd （4）沸点 （5） ①. 化学 ②. 氢气和氧气 ③. ④. 反应生成的乙烯中含有氢元素，氢元素来自水，需不断补充水 （6） ①. 化合 ②. 5.5 【解析】 【小问1详解】 化石燃料燃烧、动植物呼吸作用等都会释放大量，任选其一即可。 【小问2详解】 由图1的饼图数据可知，碳替代的贡献率为47%，占比最高。 【小问3详解】 石油、天然气属于化石燃料，燃烧会排放，不符合碳替代要求；风能、太阳能是清洁能源，使用过程不排放，符合要求。 【小问4详解】 蒸馏的原理是利用互溶液体沸点的差异实现分离，甲醇和水沸点不同，因此可通过蒸馏分离。 【小问5详解】 a. 光解水的过程中光能转化为化学能储存在生成物中。水分解的产物是氢气和氧气； b. 根据流程图确定反应物、生成物和反应条件，配平后得到反应方程式： c. 根据质量守恒定律，该过程的总反应为，水是净消耗的反应物，因此需要不断补充。 【小问6详解】 该反应为两种物质生成一种物质的反应属于化合反应； 设可封存的质量为； 则5.0 t氧化镁可封存的质量是5.5t。 14. 实验是进行科学探究的重要方式。 I．化学小组利用下图所示实验，探究二氧化碳能与水反应。 （1）实验中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是___________。 （2）实验中观察到的对比现象是___________，说明的道理是(用化学方程式表示) ___________。 II．化学小组设计两个实验方案，探究稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应。 （3）利用图实验对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行探究，实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是___________，当观察到___________的现象时，证明反应且恰好反应，该反应的微观实质是___________。 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究。 （4）实验装置图1所示。用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是___________。实验进行到60s时溶液中的溶质为___________。用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出该反应过程___________ (填“吸收”或“释放”)能量的结论。同学们提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出能量变化的结论，依据是___________。 【答案】（1）石蕊纸花是否带有水分 （2） ①. 干的石蕊纸花放入CO2中不变色，而喷过水的石蕊纸花放入CO2中变红 ②. CO2+H2O=H2CO3 （3） ①. 使酸溶液和碱溶液充分接触，使反应更快更充分 ②. 溶液由红色恰好变为无色 ③. H++OH-=H2O （4） ①. 稀盐酸 ②. 氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH） ③. 释放 ④. 温度升高导致容器内气体压强增大 【解析】 【小问1详解】 实验B中干石蕊纸花直接放入二氧化碳气体中，实验C中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳气体中，因此该实验所控制的变量是“石蕊纸花是否带有水分”。 【小问2详解】 实验中观察到的对比现象是：干的石蕊纸花放入CO2中不变色，而喷过水的石蕊纸花放入CO2中变红。根据酸性物质能使石蕊变红的知识，可以推断二氧化碳与水反应生成酸性物质（碳酸），该反应的化学方程式表示为：CO2+H2O=H2CO3。 【小问3详解】 化学反应中反应物接触越充分，反应就越快越充分，故实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是：使酸溶液和碱溶液充分接触，从而使反应更快更充分。实验开始时，烧杯中盛放的是滴加了几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液，溶液呈红色，因为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠呈中性，所以当观察到溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全中和。该反应的微观实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，其表达式为：H++OH-=H2O。 【小问4详解】 由图2三颈烧瓶内溶液pH的变化曲线可知，反应开始时三颈烧瓶内溶液的pH＜7，随着恒压漏斗内试剂的加入反应进行，溶液的pH逐渐增大，说明三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，加入的溶液是氢氧化钠溶液。 由图2曲线可知，实验进行到60s时，溶液的pH﹥7，说明此时盐酸已全部反应，氢氧化钠有剩余，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和剩余的氢氧化钠（NaOH）。 根据图3曲线可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；反应结束后，随着氢氧化钠溶液的继续加入和反应装置不断向环境中散失热量，溶液温度逐渐下降。据此可得出该反应过程是释放能量的结论。 若实验中监测到三颈烧瓶内压强升高，也可推断出该反应释放能量的结论。因为反应中没有气体参加或生成，且反应始终在密闭装置中进行，所以得出该结论的依据是：温度升高导致容器内气体压强增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期教学质量检测（五） 九年级化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分） 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作合，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Fe—56 Mg—24 第一部分 选择题（共10分） （本大题包括10个小题，每小题1分，下列每小题只有一个最符合要求的选项） 1. 缺钙会影响身体健康。这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 2. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 3. 泡茶时能闻到茶香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子由原子构成 D. 分子的质量很小 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 5. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 6. 化学用语是学习化学的工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氯原子： B. 2个镁离子： C. 3个氨分子： D. 氦气： 7. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 小苏打常用于中和发面中的酸性物质 B. 食用牛肉能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用鱼类、蛋类可补充人体所需的糖类 8. 每年5月12日是全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法错误的是 A. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 B. 电线老化短路起火，应先切断电源，再灭火 C. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D. 厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气 9. 性质决定用途，用途体现性质。下列物质性质与用途对应关系错误的是 A. 氮气常用作保护气——化学性质不活泼 B. 活性炭可作冰箱的除味剂——有吸附性 C. 干冰可做制冷剂——干冰升华时，释放大量的热 D. 烧碱可作某些气体的干燥剂——易吸水而潮解 10. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲<乙 C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径 Ⅰ．【气体制取实验】 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_______（填字母序号）。 （2）若选择装置E收集氧气，待观察到导管口出现_______的现象时，才能收集气体。 （3）若选择装置B制取二氧化碳，加入稀盐酸的量要位于_______（填“a”或“b”）点。 （4）收集二氧化碳可以选择装置C，因为二氧化碳的密度比空气的密度_______。 （5）检验二氧化碳的试剂是_______。 Ⅱ．【与水和溶液有关的实验】 实验示意图 实验现象 解释与结论 （6） 正、负电极上均有气泡产生，且_______极产生气泡的速率更快 水是由_______元素组成的 （7） Y形管内的白磷燃烧，红磷不燃烧 可燃物燃烧需要的条件之一是_______ （8） 铁片表面有_______色固体析出 铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”） 补全表中内容： （6）______、_______。 （7）________。 （8）_______、_______。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ 化学与化工 （1）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂)的锂电池为汽车提供动力。中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为_______价。 （2）锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。右图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是_______。 （3）铝合金质轻、强度高、耐腐蚀，通常用于汽车发动机部件。铝合金属于 (填标号)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 Ⅱ 化学与生活 铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。精制L-乳酸钙与FeCl2溶液反应生成L-乳酸亚铁(化学式)和氯化钙。L-乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇(乙醇易挥发)，易被氧化，需避光、密封保存。其制备生产工艺图如下： （4）制备L-乳酸亚铁时控制“恒温”的主要原因是_______(填序号)。 a.恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成 b.高温可能导致反应生成的L-乳酸亚铁被氧化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减少副产物生成 c.适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量 （5）过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________。 （6）反应结束，用适量乙醇洗涤过滤后的晶体。“洗涤”操作中使用乙醇的优势是______。 （7）制备L-乳酸亚铁，“干燥”条件应选择在_________(填“真空”或“空气”)中进行。 （8）某缺铁患者如果服用含 L-乳酸亚铁100mg的补铁剂，则补铁量为___________mg(计算结果精确到0.1)。 （9）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性。人们常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式是___________。 13. 阅读下面文章。 中国在应对气候变化问题上有大国担当。我国宣布，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。实现“双碳”目标，降低空气中的，一是减少排放，二是要捕集吸收。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“双碳”目标的主要途径。据统计，它们对全球碳中和的贡献率如下图1所示。全世界科学家高度关注二氧化碳的转化和综合利用，尝试运用化学原理和方法，寻求低成本的捕集方法，把二氧化碳转变为燃料。 方法一：将转化成甲醇（）。甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为，水的沸点为。 方法二：我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如下图2所示。 此外，矿物质碳化封存也是实现碳中和的途径之一，例如可利用矿物中的氧化镁将转化为稳定的固体碳酸盐。 回答下列问题。 （1）自然界中二氧化碳增加的主要途径是_______。（填一条即可）。 （2）对全球碳中和贡献率最大的途径是_______。 （3）用清洁能源替代传统化石能源。下列可用于碳替代的能源是_______（填所有符合题意的字母序号）。 a．石油 b．风能 c．天然气 d．太阳能 （4）可采用蒸馏的方法将甲醇从其水溶液中分离出来是利用了水和甲醇的_______不同。 （5）分析图2： a．反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能，生成的物质是_______。 b．写出反应②的化学方程式：_______。 c．反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是_______。 （6）矿物质碳化封存原理：，该反应属于基本反应类型中的_______反应。计算5.0 t氧化镁可封存的质量是_______。 14. 实验是进行科学探究的重要方式。 I．化学小组利用下图所示实验，探究二氧化碳能与水反应。 （1）实验中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是___________。 （2）实验中观察到的对比现象是___________，说明的道理是(用化学方程式表示) ___________。 II．化学小组设计两个实验方案，探究稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应。 （3）利用图实验对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行探究，实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是___________，当观察到___________的现象时，证明反应且恰好反应，该反应的微观实质是___________。 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究。 （4）实验装置图1所示。用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是___________。实验进行到60s时溶液中的溶质为___________。用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出该反应过程___________ (填“吸收”或“释放”)能量的结论。同学们提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出能量变化的结论，依据是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $