安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试卷

合肥一中2025-2026学年高一年级下学期期中教学质量测评 参考答案 一。 单项选择题（共14题，每小题3分，共42分） 题号 2 J 4 5 6 7 8 9 10 答案 y D C D B A A B B 题号 11 12 13 14 答案 D C c B 二、非选择题（共4题，共58分。） 15(14分，每空2分) (1)N2: 吸收；90 H (2)@H:CH; 02+4e+4H+=2H20;②11.2：减弱。 H 16(12分，每空2分) (1)NH:+OHA NH:T+H20 (2)N2 NaCl (3)S0+HCl0=CL+S02+H+ (4)@2:3: ②溶液中pH越小，则HClO浓度越大，氧化NO能力越强 17（16分，除标注外每空2分) (1)第三周期第VIA族；(2)蒸发浓缩，冷却结晶（过滤）； (3)Fe3+;Fe (4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCL2溶液，若没有白色沉 淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净：(3分) (5)①100ml容量瓶；②1：1(3分) 18(16分，每空2分) (1)Na2S03+H2S04较浓)=Na2S04+H20+S02T; (2)恒压滴液漏斗；防止空气中的水蒸气进入到反应装置中，消耗反应物和使产物水解： (3)反应放热，防止温度升高S0CL2挥发（分解）： (4)S0Cl2+H20=2HCl+S02S02+Cl2+H20=H2S04+2HCl); (5)BaCl2溶液；K3[Fe(CNW).J溶液；没有明显现象 试卷第1页，共7页 合肥一中2025-2026学年高一年级下学期期中教学质量测评 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 y D C D B A B B B 题号 11 12 13 14 答案 D C g 1.C 【详解】A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳元素组成的新型纳米材料，属于新型无机非 金属材料，A正确： B.手机锂电池工作时为原电池放电过程，可将化学能转化为电能，B正确： C.工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，生产陶 瓷的主要原料为黏土，不需要石灰石，C错误： D.“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为Si,D正确。 故答案选C。 2.A 【详解】A.高温下C与CO,反应生成C0,C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应， 且该反应为吸热反应，A符合题意； B.Ba(OH),·8H,O与H,Cl的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价升降，属于非氧 化还原反应，B不符合题意： C.铝片与稀盐酸反应中A1、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反 应为放热反应，C不符合题意； D.甲烷在氧气中的燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反 应都为放热反应，D不符合题意； 答案选A。 3.D 【详解】A.SO,使品红溶液褪色体现漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是因为$O2具有还原性， 二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，A错误： 试卷第2页，共7页 B.正常雨水因溶解CO2,pH约为5.6，酸雨指的是pHK5.6的雨水，B错误： C.浓硫酸干燥氯气是吸收氯气中混有的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机 物中H、O原子按2：1比例脱去的性质，与干燥无关，C错误： D.固氨是将游离态氮（氨单质）转化为化合态含氨化合物的过程，根瘤菌的该转化过程属 于自然固氨，D正确： 故答案选D。 4.C 【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误： B.锌片作为负极，失去电子，发生的是氧化反应，B错误： C.外电路电子从负极(Zn)流向正极(Cu),在溶液中，阴离子向负极（Zn)区域移动， 以平衡电荷，C正确： D.该原电池的电解质是稀硫酸，溶液中的阳离子主要是H,而非Cū+，因此在铜片（正 极)上发生还原反应的是H:2H+2e=H2↑，D错误； 故答案为C。 5.D 【详解】A.实验结束后的剩余试剂不可随意倒入水槽中，需按规范回收处理，避免污染或 危险，A错误： B.铜和浓硫酸反应后的溶液中仍含浓硫酸，直接向试管中加水可能因剧烈放热导致水沸腾 而使液体飞溅，应将试管中的液体倒入大量水中稀释，B错误： C.NaOH溶液碱性强，会腐蚀皮肤，因此浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后， 再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C错误； D.二氧化硫有毒且探究二氧化硫漂白实验需要加热，实验中应佩戴护目镜、洗手、通风、 注意热烫和明火，涉及的安全标志合理，D正确： 故选D。 6.B 【详解】A.浓硫酸与足量铜加热反应时，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸 与铜不反应，生成S0,的物质的量小于0.05L×18.4mol/L÷2=0.46mol,分子数目小于 0.46N,A错误： 试卷第3页，共7页 B.12.8gCu的物质的量为 12.8g=0,2mol,Cu与S反应生成Cu,S,Cu元素化合价升 64 g/mol 高为+1价，0.2 m olCu完全反应转移0.2mol电子，反应中s过量，因此转移电子数为0.2N, B正确； C.N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1mol的N2 无法完全反应，形成N-H键的数目小于0.6NA,无法确定为0.2NA,C错误： D.1个NH所含电子数为7+4-1=10,18gNH的物质的量为1mol,所含电子数为10NA, 不是11NA,D错误； 故答案选B。 7.A 【详解】A.澄清透明溶液中，N、K+、MO、SO之间互不发生反应，可大量共存， A正确： B.pH=12的溶液为强碱性，含大量OH,HCO会与OH反应生成CO和H,O,不能大 量共存，B错误： C.酸性溶液含大量H+,S2会与H反应生成H,S气体，且Cu+与2-会生成CS沉淀（不 溶于酸)，不能大量共存，C错误： D.使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量OH,H会与OH反应生成弱电解质 NH,H,O,不能大量共存，D错误； 故选A。 8.A 【详解】A.过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为： 2NH,·H,O+SO,=2NH+SO+H,C,A正确： B.次氯酸钙溶液具有强氧化性，与过量二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、盐酸和硫酸，反应 的离子方程式为：Ca2++2C10+2S0,+2H,0=CaS0,↓+2CI+4H*+S0?,B错误； C.磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水， 反应的离子方程式为：3Fe,O,+28H+NO,=9Fe+NO个+14H,O,C错误； 试卷第4页，共7页 D.与氢氧化钡溶液反应，明矾溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀时发生的反应为氢氧化钡 溶液与硫酸铝钾溶液反应生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为： 2Ba2+4OH+A1++2SO?=2BaSO,V+[A1(OH)],D错误； 故选A。 9.B 【详解】A.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu和浓硝酸构成原电池时，Fe作正极， Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误； B.S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化到较低价态，Fe被S氧化为+2价生成FS,Cu被 S氧化为+1价生成CuS，,推测合理，B正确： C.两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO, 与H亚反应生成的S严不属于盐，SO2属于酸性氧化物，推测不合理，C错误： D.SO,溶于水生成H,SO,溶液中NO,在酸性条件下具有强氧化性，可将SO氧化为SO, 最终生成BSO,白色沉淀，推测不合理，D错误： 故选B。 10.B 【详解】A.浓氨水与CaO反应生成NH,NH,通入Al,(SO,),溶液反应生成Al(OH)3沉淀， A不符合题意： B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖炭化后与碳反应生成CO2、$O,气体，两种气体 通入MgCL,溶液时，弱酸不能制强酸，不发生反应，无沉淀产生，B符合题意； C.浓硝酸与C1反应生成NO,,NO2与水反应生成NO,NO,和Na,SiO,反应生成难 溶的HSiO,沉淀，C不符合题意； D.稀硫酸与Na,CO,反应生成CO,,CO,通入饱和Na,CO3溶液反应生成溶解度更小的 NHCO,析出晶体产生浑浊，D不符合题意： 故选B。 11.D 试卷第5页，共7页 【分析】由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色； 亚硫酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液都能使品红褪色，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复说明 亚硫酸根离子与品红生成稳定的物质，亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子 与品红生成不稳定的物质。 【详解】A.由分析可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色说 明二氧化硫使品红褪色的反应需要水参与，A正确： B.由分析可知，溶液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都能使品红溶液褪色，但亚硫 酸钠溶液褪色快于亚硫酸氢钠溶液，说明亚硫酸根离子使品红溶液褪色能力较强，B正确： C.由分析可知，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复，而亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色 说明溶液中亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质，C正确： D.亚硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以向亚硫酸氢钠溶液中滴 入氢氧化钠溶液后，品红褪色速率会加快，D错误 故选D。 12.C 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为O3,e为HSO4、f为NH3、g为NO、 h为NO2或N2O4、i为HNO3; 【详解】A.NO与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氨气和二氧化碳，A正 确： B.i为HNO3具有强氧化性，a为HS、b为S,均具有一定的还原性，故在一定条件下均 可以发生氧化还原反应，B正确： C.e的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性、吸水性：c为SO2,有还原性，但两者中的硫元素 为相邻价态，不发生反应，故浓硫酸能干燥$O2,C错误： D.h为二氧化氮或N2O4,能和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，可用NaOH溶液 吸收，D正确： 故选C。 13.C 【分析】在粗食盐提纯中，通过加入过量NaOH除去Mg2+,加入过量BaCl,除去SO?,加 入过量N,CO,除去Ca+和过量Ba2+,过滤后加盐酸调pH除去CO?和OH,最后蒸发结 晶得到NaCI固体，据此分析。 试卷第6页，共7页 【详解】A.步骤④中获取固体的方法是蒸发结晶，过滤用于分离固体与溶液，无法得到固 体溶质，A不符合题意： B.物质X和Y分别是BaCl,和Na,CO,若使用K,CO3会引入新杂质K+,B不符合题意； C.滤液1中含有Na+、C1、CO、OH,C符合题意： D.杂质离子的去除顺序不能为Mg2+、Ca2+、SO?,因为SO}需用BaC1,除去，过量的Ba2+ 需用Na,CO,除去，因此SO的去除应在Ca+之前，D不符合题意： 故选C。 14.B 21.4g-11.2g 【分析】根据题意n(oH)= 17g/mol =0.6mol,则金属离子为0.3mol,转移电子的物质的 量为0.6mol。 【详解】A.若生成0.3 moINO,氮原子得电子的物质的量为0.3mol×(5-2)=0.9mol,A错误； B.若生成0.1moNo、0.2moNO2和0.05moN2O4,氮原子得电子的物质的量为 0.1mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)+0.05mol×(5-4)×2=0.6mol,B正确； C.若生成0.2 nolNO2和0.1 noIN2O4.,氮原子得电子的物质的量为 (0.2+0.1×2)mol×(54)=0.4mol,C错误： D.若生成0.3 molNO2和0.3 noINO,氨原子得电子的物质的量为 0.3mol×(5-4)+0.3mol×(5-2)=1.2mol,D错误： 故选B。 试卷第7页，共7页 合肥一中2025—2026学年第二学期高一期中考试 化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56 Mn-55 Ba-137 一、单项选择题（共14题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。） 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 D．“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为Si 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．高温下与的反应 B．与的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 3．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性 B．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH大于5.6 C．浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．锌片上发生还原反应 C．电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中向锌片移动 D．铜片上发生的电极反应为 5．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．实验结束后，将剩余的化学试剂直接倒入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理 B．向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 C．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 D．探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．和充分反应转移电子数为 C．的分子与足量充分反应，形成键数为 D．所含电子数为 7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．在酸性溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 8．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的： B．向次氯酸钙溶液中通入： C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： D．向明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 9．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS 和反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和反应，故属于两性氧化物 既能和酸反应，又能和反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验中，锥形瓶内均产生气体，试管内不能产生沉淀或浑浊的是 选项 A B C D 试剂a 浓氨水 浓硫酸 浓硝酸 稀硫酸 试剂b 蔗糖 片 试剂c 溶液 溶液 溶液 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 11．为探究使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是 ① ② ③ ④ 溶液不褪色 溶液褪色较快 快褪色，加热后溶液不恢复红色 较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色 A．由①②推测，使品红褪色的反应需要水参与 B．由③④推测，使品红褪色的微粒可能为、，且褪色能力： C．由③④推测，溶液与品红生成的物质较稳定 D．另取溶液，加入少量溶液，推测品红褪色速率减慢 12．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B．ⅰ在一定条件下均可以与、发生反应 C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 13．粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备固体的流程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤④中获取固体的方法是过滤 B．物质和分别是和 C．滤液1中含有、、和 D．杂质离子的去除顺序可以是、、 14．将的、混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的溶液，产生沉淀。根据题意推断气体的成分可能是 A．和 B．、和 C．和 D．和 二、非选择题（共4题，共58分，请将你确认的答案填写在答题卷上。） 15．化学反应能量变化的应用是化学重要研究课题。请按要求回答下列相关问题： （1）在一定条件下，和反应，生成等污染大气。如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是_________（写分子式）。若反应生成1 molNO气体，则_________（填“吸收”或“放出”）_________的热量。 （2）中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷（）燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子（）和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题： 电解质溶液为稀硫酸 ①的电子式为_________，写出电极反应式：________________________________。 ②若此燃料电池电路中转移2 mol电子，则消耗的体积（标况下）为_________L。电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 16．1．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 （1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：____________________________。 （2）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_________、_________。 （3）含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，X可选用溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除去HClO的离子方程式：__________________________。 Ⅱ．、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （4）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，氧化产物与还原产物之比_________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________。 17．合肥一中高一年级小观同学住在硫酸厂附近，想利用捡到的黄铁矿煅烧后的烧渣（主要成分为、、）制备绿矾粗产品（），于是她设计了如图流程： 信息提示：相关金属离子沉淀的pH如表 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）写出硫在元素周期表的位置_________。 （2）滤液1到绿矾粗产品的操作1为_________。 （3）“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，主要还原的离子是_________（填离子符号）。在这之后进行过滤“操作”得到的滤渣除的主要成分是_________（填化学式）。 （4）在“过滤”步骤后，需要对充分洗涤，如何证明沉淀已经洗涤干净（请写出具体的操作过程）________________________________________________。 （5）用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为为确定摩尔盐的组成，进行如下实验： 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00 mL溶液A。 步骤二：准确量取溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体。 步骤三：另取溶液，加入酸性溶液，发生反应：，当两者恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。 ①步骤一所需玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，还需___________________。 ②通过计算确定摩尔盐中的值_________。 18．氯化亚砜（）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药，医药行业中用途广泛。遇水剧烈反应，生成两种酸性物质。实验室合成原理为：（常温常压下为樱桃红色液体），其装置图如图。请回答下列问题： （1）甲装置中发生反应的化学方程式为_________。 （2）装70%硫酸的仪器名称是_________，仪器B的作用除了吸收和外，还具有_________的作用。 （3）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是：_________。 （4）若缺少装置乙和丁，三颈烧瓶中可能发生的副反应是_________（写化学方程式）。 （5）可用于除去结晶水合物中的结晶水，但与混合加热不宜制取无水，是因为该方案可能发生副反应使产品不纯。某同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性： ⅰ．取少量于试管中，加入足量，振荡使两种物质充分反应； ⅱ．往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，请在表格空位填上对应的试剂及现象。 （供选试剂：溶液、稀盐酸、稀、酸性溶液、溶液、溶液（可与亚铁离子产生蓝色沉淀）、溴水） 方案 操作 现象 结论 方案一 往一支试管中滴加_________ 若有白色沉淀生成 则发生了上述副反应 方案二 往另一支试管中滴加_________ _________ 则没有发生上述副反应 学科网（北京）股份有限公司 $