安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高一下学期5月期中（第六次联考）化学试题

2024-2025学年第二学期蚌埠市A层高中第六次联考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B. SO2可用于丝织品漂白，是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 漂白粉与盐酸可混合使用，以提高消毒效果 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. HClO的结构式：H-O-Cl B. 乙烯分子的结构简式为：CH2=CH2 C. 考古时用于测定文物年代的碳核素： D. 用电子式表示Na2S的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol乙酸分子中含C-H键数目为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子数目为 C. 标准状况下，0.5 mol CH2Cl2体积为11.2 L D. 标准状况下，22.4 L HCl气体中H+数目为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. NaClO溶液中通入少量SO2： C. 粗盐提纯过程中除去Ca2+和Mg2+的反应：； D. 用CuSO4溶液除H2S气体： 5. 下图为N2分子在催化剂的作用下发生一系列转化示意图，下列叙述错误的是 A. 反应①属于氮的固定；反应②是工业上合成HNO3过程中的某一步 B. 在催化剂a、b的作用下，化学反应速率和平衡转化率提高了 C. 反应②的总化学方程式可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O D. 反应①和②均有极性共价键形成 6. X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是 X Y Z W R A. 原子半径大小顺序：Z>W>Y B. X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y C. Z位于第三周期第VA族 D. W、R氧化物对应水化物的酸性：R>W 7. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B. ①和②中水均发生氧化反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 8. 氮是一种非常重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2的过程属于生物固氮 B. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化过程为：N2NOHNO3硝酸盐 C. 用稀HNO3处理试管内壁附着的银： D. 实验室常用直接加热氯化铵的方法来制取氨气 9. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ仅表示形成新化学键释放能量的过程 B. 该反应为放热反应 C. 由图可知CO2比CO更稳定 D. 状态1→状态3的过程表示反应物中化学键全部断裂的过程 10. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 甲中的试剂 实验目的 A 水 除去NO2中的NO B 酸性高锰酸钾溶液 除去甲烷中的乙烯 C 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的SO2 D 氢氧化钠溶液 除去Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组设计H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理为CO+2H2=CH3OH如图所示。下列说法正确的是 A. 通入H2的一端是电池的正极 B. 电池工作过程中H+通过质子膜向右移动 C. 通入CO的一端发生的电极反应为CO-4e-+4H+=CH3OH D. 当电路中通过0.4 mol电子时，理论上生成CH3OH的质量为3.2 g 12. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 羟基的电子式： C. 乙酸和乙醇可以用碳酸氢钠溶液鉴别 D. 仅用水可鉴别苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体 13. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为1 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 到达平衡时C的物质的量浓度为1.6 mol·L-1 B. 反应过程中用A和B表示的反应速率之比为1:1 C. 混合气体的平均相对分子质量随反应进行而增大 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 14. 以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+、、、。下列说法不正确的是 A. “煅烧”时发生的反应涉及了氧化还原反应 B. 高温“煅烧”时每消耗1 mol Cr2O3的同时消耗33.6 L O2 C. “除杂”时生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为： D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下K2Cr2O7的溶解度相对Na2Cr2O7和KCl较小，导致有K2Cr2O7沉淀析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学课题小组利用乙烯利和氢氧化钠反应制备乙烯，并在此基础上研究乙烯的化学性质，实验装置如下图所示： 相关资料如下： Ⅰ.乙烯利的化学式为C2H6ClO3P，可以和氢氧化钠反应生成乙烯、磷酸钠和氯化钠 Ⅱ.单质溴易挥发，且和水能发生反应：Br2+H2OHBr+HBrO Ⅲ.溴和溴化氢的沸点及溶解性如下表 名称 Br2 HBr 常压下沸点 58.8 -86.9 溶解性 水 难溶 易溶 CCl4 易溶 难溶 （1）装有碱石灰的仪器名称为_______，碱石灰的作用是_______。 （2）实验过程中控制反应快慢的操作为_______。 （3）小明同学认为装置B中溶液褪色，可能是因为发生了取代反应，通过验证装置C中产物即可证明，其检验方法是_______。 （4）小惠同学认为采用图中装置，上述检验方案不合理，你认为原因可能是_______。 （5）经实验探究证明装置B中溶液褪色，是因为乙烯和溴发生加成反应所致，小可同学认为若去掉碱石灰直接将装置A中产生的气体通入装置B中，则装置B中除生成1，2-二溴乙烷外，可能还有其他有机物生成，其结构简式为_______(写出一种即可) (已知：CH2=CH2+HBrO→HOCH2CH2Br) （6）乙醇在浓硫酸催化作用下也能制得乙烯，但产生的乙烯中往往混有SO2，若将混合气体通入溴水中，则不能证明乙烯和溴能发生反应，其原因是_______(用离子方程式说明)。 16. 乱扔废弃电池会造成严重污染。工业上利用废电池中的炭包(包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质)进行回收、精制MnO2的大致流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时要先将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中加入的稀硝酸要过量，目的是_______；其中Fe与稀硝酸反应生成NO的离子方程式为_______。 （3）“灼烧”的目的是_______。 （4）“溶解”过程中产生的气体X是_______(填名称)，H2O2的实际消耗量比理论值高的可能原因是_______。 （5）沉锰时若溶液pH过大会产生Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 A.将溶解所得溶液缓慢滴入Na2CO3溶液中 B.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解所得溶液中 （6）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 17. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 I．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： （1）反应III为_______(选填“吸热”或“放热”)反应。 II．研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （2）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol，发生，对于该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 反应过程中不变 B. 升高温度，正反应速率减小 C. 往容器中充入He，压强增大，反应速率加快 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 （3）利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是_______；a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达到平衡，_______；该条件下，CO的平衡转化率为_______。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式：_______。 18. 药物化学是化学的一个重要领域，回答下列问题： I.药物阿司匹林的结构如上图所示。 （1）阿司匹林的分子式为_______。 （2）阿司匹林与乙醇可以发生酯化反应，写出该反应化学方程式：_______。 Ⅱ.肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如下： （3）下列物质与A互为同系物的有_______(填序号)。 ①苯②乙烯③戊烷④2-丁烯 （4）①B→C的反应类型为_______；②D的结构简式为_______；③A→B反应的化学方程式为_______。 （5）CH2=CHCH2OH可以发生的化学反应有_______(填选项)。 ①氧化反应②加成反应③取代反应④加聚反应 A.①②③　　B.①②③④　　C.②③④　　　D.①③④ （6）丙烯酸可通过加聚反应合成水阻垢剂聚丙烯酸，则聚丙烯酸的结构简式为_______。 2024-2025学年第二学期蚌埠市A层高中第六次联考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 除去乙烯中混有的水蒸气 （2）调节分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度 （3）取锥形瓶中少量液体，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，若不变红，说明没有HBr生成，没发生取代反应，反之发生取代反应或滴在pH试纸上观察是否变红 （4）挥发出的和水反应也能生成HBr （5）或 （6） 【16题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） ①. 把铁和铜除净 ②. （3）除去碳粉 （4） ①. 氧气 ②. Mn2+和MnO2催化H2O2分解或反应放热导致H2O2分解 （5）B （6）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 【17题答案】 【答案】（1）吸热 （2）AD （3） ①. CO2(或二氧化碳) ②. > ③. 0.016 ④. 80% （4）SO2+2H2O-2e-=+4H+ 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）②④ （4） ①. 取代反应 ②. ③. （5）B （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $