精品解析：安徽省安庆市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

安庆一中2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科试卷 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版必修2第五章、第七章前三节 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用于漂白药材 B. 液氨可用作制冷剂 C. 可用于自来水的消毒 D. 石膏可用来制作医疗绷带 2. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 3. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 A. 不能用浓硫酸干燥，也不能用浓硫酸干燥 B. 浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成 C. 硫粉与过量铁粉共热生成FeS，氯气与过量铁粉共热生成 D. 用酒精灯加热时，氯化铵分解为HCl和，硝酸铵分解为和 4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①② ③NaNa2O2NaOH④SSO2BaSO3⑤HNO3(稀) NONO2 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物可以发生酯化反应 C. 该有机物分子式为 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，17 g甲基()所含电子数为 B. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 64 g铜发生氧化还原反应，一定失去个电子 D. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含的分子数为 7. 下列叙述正确的是 A. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物 B. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 C. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. 硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂 8. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 少量通入氨水： C. 过量的铁粉与稀硝酸反应： D. 通入溶液： 9. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 实验 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是 C 向盐酸中滴加浓硫酸 有白雾生成 浓硫酸具有吸水性 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中一定不含有 A. A B. B C. C D. D 10. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碘循环工艺的总反应为 B. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的分离操作利用了物质的挥发性不同 D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定 B. 聚四氟乙烯的单体是 C. 它们都属于有机高分子化合物 D. 它们都能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素有O、和S B. 该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生 C. 图中涉及的反应之一为 D. 该过程中可得到化工产品 13. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的分子式可能是 A. B. C. D. 14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B. 原混合酸中NO物质的量为0.4mol C. 反应结束后，第一份溶液中的溶质为CuSO4和H2SO4 D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L，溶液中c(H+)=0.1mol/L 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属_______作为罐体材料。 a．铁 b．铜 c．铂 d．铝 （2）向吸收塔中通入A的作用_______，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是_______。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物 （3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式_______，该反应在标况下消耗33.6 L 转移的电子为_______mol。 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了氨催化还原处理法。请以尾气中的NO处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。 （5）某化学兴趣小组利用传感技术测定喷泉实验中的气体压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图2，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强曲线如图3。 ①X固体为_______。写出装浓氨水的仪器的名称_______。 ②如图3，C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 16. 硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量硫代硫酸钠晶体(， )。 已知：①难溶于水；②在酸性溶液中发生反应 （1）装置A用于制备，其化学方程式为_______。装置B的作用是_______。 （2）装置C中反应生成的同时放出，其离子方程式为_______，该反应中体现了_______性(填“氧化”或“还原”)。 （3）装置D的作用是_______。 （4）为验证装置C中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是_______。 a．品红→NaOH溶液→澄清石灰水 b．NaOH溶液→品红→澄清石灰水 c．酸性溶液→品红→澄清石灰水 （5）装置C所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量，检验其中含有的方法是：取少量固体，_______，静置，过滤，_______，有白色沉淀生成。 （6）称取样品24.8 g，配成500 mL溶液，取出250 mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.2 g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_______。 17. 烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。 Ⅰ、图中A、B、C分别是三种烃的结构模型 （1）A、B、C三种有机物分子中，所有原子均共面的是_______(填名称)。结构简式为的有机物分子中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。 （2）等质量的三种烃完全燃烧生成和时消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填分子式)。 Ⅱ、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 （3）光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_______。 A. B. C. D. （4）写出装置中生成的化学方程式_______。 （5）下列关于甲烷和氯气在光照下的反应的说法中正确的是_______。 A．该反应属于取代反应 B．产物中物质的量最多的是HCl C．甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷才会与氯气反应生成二氯甲烷 D．1 mol 与1 mol 反应生成的分子数为(为阿伏伽德罗常数的值) E．生成的四种有机产物均不溶于水，其空间结构均为正四面体形 （6）甲烷与氯气反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 …… …… 根据上述反应机理，写出由生成过程中链传递的方程式：、_______。 18. 乳酸(F)是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸，有资料表明乳酸的消费量占有机酸总消费量的15%左右。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）A的结构式为_______，C的分子式为_______。 （2）D中含有的官能团名称为_______，D→F的反应类型为_______。 （3）在加热、加压、催化剂作用下，的化学方程式为_______。 （4）在催化剂作用下，E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为_______。在浓硫酸作用和加热条件下，两分子的F可发生反应生成六元环状酯类化合物，请写出此物质的结构简式：_______。 （5）若H是D的同系物，相对分子质量比D大14，则H的结构有_______种，其中含有2个甲基的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆一中2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科试卷 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版必修2第五章、第七章前三节 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用于漂白药材 B. 液氨可用作制冷剂 C. 可用于自来水的消毒 D. 石膏可用来制作医疗绷带 【答案】A 【解析】 【详解】A．的漂白性是可逆的、不稳定的，另外，药材成分复杂，可能与发生反应而失去药效，不可用于漂白药材，A项错误； B．液氨气化时可以吸热，故液氨可用作制冷剂，B项正确； C．具有强氧化性，可以杀菌、消毒，可用于自来水的消毒，C项正确； D．熟石膏与水混合成糊状物后会凝固，故石膏可用来制作医疗绷带，D项正确； 答案选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误； B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确； D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 答案选A。 3. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 A. 不能用浓硫酸干燥，也不能用浓硫酸干燥 B. 浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成 C. 硫粉与过量铁粉共热生成FeS，氯气与过量铁粉共热生成 D. 用酒精灯加热时，氯化铵分解为HCl和，硝酸铵分解为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A错误； B．浓盐酸遇浓氨水有白烟生成氯化铵，浓硝酸易挥发，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成硝酸铵，故B正确； C．氯气与过量铁粉共热生成，故C错误； D．用酒精灯加热时，硝酸铵受热分解的产物比较复杂，不是和，故D错误； 选B。 4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①② ③NaNa2O2NaOH④SSO2BaSO3⑤HNO3(稀) NONO2 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故①错误； ②二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐；碳酸的酸性大于硅酸的酸性，硅酸钠溶液中通入二氧化碳，生成硅酸，故②正确； ③金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故③正确； ④二氧化硫和氯化钡不反应，故④错误； ⑤稀硝酸氧化亚铁离子，同时被还原生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，故⑤正确； 故正确的有：②③⑤； 故选：B。 5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物可以发生酯化反应 C. 该有机物分子式为 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，A正确； B．该有机物含有羧基和羟基，所以在一定条件下可以自身酯化，B正确； C．该有机物分子式为，C错误； D．1mol该物质含有3mol羟基和1mol羧基，消耗Na为4mol，消耗NaOH为1mol，与足量、反应，消耗二者物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，17 g甲基()所含电子数为 B. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 64 g铜发生氧化还原反应，一定失去个电子 D. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．17 g甲基()的物质的量为1 mol，1个中性甲基的电子数等于质子数，为，故所含电子数为，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，2.8 g混合气体中的物质的量为，故所含碳原子数为，B正确； C．铜发生氧化还原反应时可生成+1价铜产物，1 mol铜反应可能失去个电子，并非一定失去个电子，C错误； D．标准状况下二氯甲烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L二氯甲烷的分子数远大于，D错误； 故选B。 7. 下列叙述正确的是 A. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物 B. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 C. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. 硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2能和NaOH溶液反应，只能和氢氟酸反应（这是由于氢氟酸的腐蚀性），SiO2属于酸性氧化物，A错误； B．CO2和SiO2都能与碳反应，反应中碳是还原剂，CO2和SiO2都作氧化剂，B正确； C．反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑不是复分解反应，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性强于硅酸，C错误； D．硅原子最外层电子数为4，因此既不易失去电子又不易得到电子，常温下硅化学性质不活泼，但在反应硅与氧气反应时，作还原剂，D错误； 故答案选B。 8. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 少量通入氨水： C. 过量的铁粉与稀硝酸反应： D. 通入溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2通入水中，离子方程式为：，A正确； B．当少量H2S通入氨水时，会发生反应生成(NH4)2S，，B错误； C．过量的和稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，C错误； D．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，，D错误； 故选A。 9. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 实验 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是 C 向盐酸中滴加浓硫酸 有白雾生成 浓硫酸具有吸水性 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中一定不含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色，不能比较Br2与I2的氧化性，生成的碘单质可以是被过量氯气氧化碘离子生成，也可能是溴单质氧化碘离子生成，A错误； B．向品红溶液中通入某气体，品红褪色，气体可能是SO2，可能是氯气，B错误； C．向盐酸中滴加浓硫酸，浓硫酸吸水且放出大量热，促使HCl逸出，会有白雾生成，C正确； D．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液加热，加热促使生成氨气逸出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明原溶液中一定含有铵根，实验中未加热，若原溶液中铵根离子浓度较小，会导致生成氨气不能逸出，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D错误； 故选C。 10. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碘循环工艺的总反应为 B. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的分离操作利用了物质的挥发性不同 D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应器中发生的反应：，在膜反应中的反应为：，将两式相加得：，故A不选； B．在反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，其反应为；在膜反应中的反应为：，反应器中消耗的碘等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中碘单质和碘化氢的相互转化体现了“碘循环”，故B不选； C．分离器中的硫酸为非挥发性酸，碘化氢虽然易溶于水但易挥发，所以分离器中分离操作利用了物质的挥发性不同，故C不选； D．由A、B分析可知反应器和膜反应器中均发生的是氧化还原反应，故选D。 答案选D 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定 B. 聚四氟乙烯的单体是 C. 它们都属于有机高分子化合物 D. 它们都能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 四氯乙烯为有机溶剂，对油脂有较好的溶解作用；聚四氟乙烯中所有C原子均与F原子成键，化学性质稳定，A正确； B. 聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，结构简式：，B错误； C. 四氯乙烯相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，C错误； D. 四氯乙烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；聚四氟乙烯中不含碳碳双键，不能使二者褪色，D错误； 故选A。 12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素有O、和S B. 该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生 C. 图中涉及的反应之一为 D. 该过程中可得到化工产品 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S，A正确； B．根据工艺流程图可知，该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，B正确； C．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为：，C正确； D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品H2SO4，FeSO4生成后又被消耗，不能得到FeSO4，D错误； 答案选D。 13. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的分子式可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．C3H8分子中含两种氢原子，生成两种一氯代物，故A错误； B．C4H10为丁烷存在两种同分异构体，正丁烷一氯代物2种，异丁烷一氯取代产物2种，故B错误； C．分子式为C6H14的烷烃有有5种同分异构体，其中CH3(CH2)4CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3分子中有5类氢原子，一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子中有4类氢原子，一氯代物有4种；CH3C(CH3)2CH2CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3分子中有2类氢原子，一氯代物有2种，故C错误； D．C8H18的一种结构是有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D正确； 故选D。 14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B. 原混合酸中NO物质的量为0.4mol C. 反应结束后，第一份溶液中的溶质为CuSO4和H2SO4 D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L，溶液中c(H+)=0.1mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可以知道，因为铁过量，OA段发生反应为Fe+NO+4H+=Fe3+ +NO↑+2H2O，AB段发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解答。 【详解】A．由图象可以知道，因为铁过量，OA段发生反应为Fe+NO+4H+=Fe3+ +NO↑+2H2O，AB段发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确； B．OA段发生反应为Fe+NO+4H+=Fe3+ +NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO)= 2n(Fe)= 2×，B正确； C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确； D．反应消耗22.4g铁，其物质的量，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒每份含硫酸0.4mol，200mL原溶液中含有0.8mol硫酸、0.4molHNO3，原混合液中含有氢离子的总物质的量= 0.8mol×2 + 0.4mol= 2mol，取出20mL溶液中含有氢离子的物质的量为0.2mol，稀释过程中氢离子的物质的量不变，则稀释至1 L后溶液c(H+)== 0.2mol·L-1，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属_______作为罐体材料。 a．铁 b．铜 c．铂 d．铝 （2）向吸收塔中通入A的作用_______，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是_______。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物 （3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式_______，该反应在标况下消耗33.6 L 转移的电子为_______mol。 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了氨催化还原处理法。请以尾气中的NO处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。 （5）某化学兴趣小组利用传感技术测定喷泉实验中的气体压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图2，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强曲线如图3。 ①X固体为_______。写出装浓氨水的仪器的名称_______。 ②如图3，C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 【答案】（1）ad （2） ①. 将氮氧化物充分氧化为 ②. D （3） ①. ②. 7.5 mol （4） （5） ①. CaO或NaOH固体 ②. 分液漏斗 ③. 产生红色喷泉 【解析】 【分析】合成塔中氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应：，生成氨气。氨分离器利用氨气易液化的特点分离氨，未反应的原料气循环利用。氧化炉中，氨气与空气在催化剂、加热条件下发生催化氧化：，生成一氧化氮。吸收塔中，一氧化氮、空气或氧气（图中A）与水反应，经多步转化生成硝酸，总反应为，据此分析。 【小问1详解】 浓硝酸具有强氧化性，常温下铁、铝会发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，可作为罐体材料；铜与浓硝酸反应，铂价格昂贵且不实用，ad符合题意； 故选ad； 【小问2详解】 吸收塔中通入的A为空气或氧气，可将氮氧化物充分氧化为硝酸； 吸收塔中发生反应，水中各元素化合价均未变化，既不作氧化剂也不作还原剂，仅作反应物，D符合题意； 【小问3详解】 氧化炉中氨气的催化氧化反应为：； 标况下的物质的量为，反应中N元素从-3价升至+2价，每1mol 转移5mol电子，故1.5mol 转移电子为； 【小问4详解】 氨气与NO在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，方程式为：； 【小问5详解】 ① 浓氨水遇碱性固体（如CaO或NaOH固体）会快速释放氨气，故X固体为CaO或NaOH固体；装浓氨水的仪器为分液漏斗； ② C→D过程中，三颈烧瓶内压强逐渐恢复，外界大气压将烧杯中的滴有酚酞的水压入烧瓶，形成红色喷泉。 16. 硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量硫代硫酸钠晶体(， )。 已知：①难溶于水；②在酸性溶液中发生反应 （1）装置A用于制备，其化学方程式为_______。装置B的作用是_______。 （2）装置C中反应生成的同时放出，其离子方程式为_______，该反应中体现了_______性(填“氧化”或“还原”)。 （3）装置D的作用是_______。 （4）为验证装置C中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是_______。 a．品红→NaOH溶液→澄清石灰水 b．NaOH溶液→品红→澄清石灰水 c．酸性溶液→品红→澄清石灰水 （5）装置C所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量，检验其中含有的方法是：取少量固体，_______，静置，过滤，_______，有白色沉淀生成。 （6）称取样品24.8 g，配成500 mL溶液，取出250 mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.2 g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 防止倒吸 （2） ①. ②. 还原 （3）吸收多余的二氧化硫 （4）c （5） ①. 加入足量稀盐酸 ②. 向滤液中加入少量溶液 （6）75% 【解析】 【分析】装置A中，浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，反应为：；装置B为安全瓶，防止后续装置发生倒吸；装置C中，二氧化硫与硫化钠、碳酸钠发生氧化还原反应，生成硫代硫酸钠与二氧化碳，离子方程式为：；装置D中，氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，反应为：，据此分析。 【小问1详解】 装置A中，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为：；装置B为安全瓶，可防止后续装置内压强骤降时发生倒吸； 【小问2详解】 装置C中，二氧化硫、硫化钠与碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：；反应中，中S元素化合价从-2价升高至+2价，被氧化，体现还原性； 【小问3详解】 装置D中溶液可吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 验证前需除去，避免干扰检验， 酸性溶液可除去；品红溶液检验是否除尽；澄清石灰水检验；故合理顺序为酸性溶液→品红→澄清石灰水， c符合题意； 故选c； 【小问5详解】 检验晶体中含有的少量，要防止产生的硫代硫酸钡沉淀的干扰，检验晶体中含有少量，依据，首先加入盐酸使得转化为沉淀和气体，利用硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀进行检验，检验其中含有的方法是：取少量固体加入足量稀盐酸，静置过滤，向滤液中加入少量溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有少量； 【小问6详解】 反应为，沉淀为S单质： 250 mL溶液中生成1.2 g S，；由反应可知，； 500 mL溶液中；；百分含量为。 17. 烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。 Ⅰ、图中A、B、C分别是三种烃的结构模型 （1）A、B、C三种有机物分子中，所有原子均共面的是_______(填名称)。结构简式为的有机物分子中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。 （2）等质量的三种烃完全燃烧生成和时消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填分子式)。 Ⅱ、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 （3）光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_______。 A. B. C. D. （4）写出装置中生成的化学方程式_______。 （5）下列关于甲烷和氯气在光照下的反应的说法中正确的是_______。 A．该反应属于取代反应 B．产物中物质的量最多的是HCl C．甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷才会与氯气反应生成二氯甲烷 D．1 mol 与1 mol 反应生成的分子数为(为阿伏伽德罗常数的值) E．生成的四种有机产物均不溶于水，其空间结构均为正四面体形 （6）甲烷与氯气反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 …… …… 根据上述反应机理，写出由生成过程中链传递的方程式：、_______。 【答案】（1） ①. 乙烯、苯 ②. 8 （2） （3）D （4） （5）AB （6） 【解析】 【小问1详解】 A为甲烷，正四面体结构，所有原子不共面；B为乙烯，平面结构，所有原子共面；C为苯，平面正六边形结构，所有原子共面，故所有原子均共面的是乙烯、苯； 苯乙烯中，苯环的6个碳原子、乙烯基的2个碳原子均在同一平面，单键可旋转，因此处于同一平面内的碳原子最多有8个； 【小问2详解】 烃燃烧的耗氧量与氢元素的质量分数正相关，氢元素质量分数越大，耗氧量越大。甲烷（）的氢元素质量分数最大，故等质量时消耗氧气的体积最大； 【小问3详解】 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的、、为油状液体，且反应生成气体，试管内压强减小，液面上升；同时氯气被消耗，气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴， D符合题意； 故选D； 【小问4详解】 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为：； 【小问5详解】 A．该反应中氢原子被氯原子逐步取代，属于取代反应，A正确； B．每一步取代反应均生成，产物中物质的量最多的是，B正确； C．取代反应是逐步进行的，但各步反应同时发生，并非甲烷完全转化为一氯甲烷后才生成二氯甲烷，C错误； D．1 mol 与1 mol 反应时，会同时生成多种氯代甲烷，生成的分子数小于，D错误； E．生成的四种有机产物均不溶于水，四种有机产物中，只有为正四面体形，、、为四面体结构但非正四面体，E错误； 故选AB； 【小问6详解】 根据反应机理，链传递过程中，与反应生成和，再与反应生成和，故第二步链传递方程式为：。 18. 乳酸(F)是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸，有资料表明乳酸的消费量占有机酸总消费量的15%左右。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）A的结构式为_______，C的分子式为_______。 （2）D中含有的官能团名称为_______，D→F的反应类型为_______。 （3）在加热、加压、催化剂作用下，的化学方程式为_______。 （4）在催化剂作用下，E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为_______。在浓硫酸作用和加热条件下，两分子的F可发生反应生成六元环状酯类化合物，请写出此物质的结构简式：_______。 （5）若H是D的同系物，相对分子质量比D大14，则H的结构有_______种，其中含有2个甲基的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 羧基、碳氯键 ②. 取代反应或水解反应 （3）CH2=CHCOOH+H2OCH3CHOHCOOH （4） ①. ②. （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】A是最简单的烯烃，则A为乙烯，乙烯和CO、H2催化剂反应生成B(丙醛)，B催化氧化生成丙酸，丙酸和氯气在一定条件下反应生成D，D在一定条件下反应生成F，E和水发生加成反应生成F，E和氢气催化剂反应生成C。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，A的结构式为，由C的结构简式得到，C的分子式为； 【小问2详解】 D中含有的官能团名称为羧基、碳氯键，D→F是氯代烃的水解反应，氯原子变为羟基，其反应类型为取代反应； 【小问3详解】 在加热、加压、催化剂作用下，E+X→F的化学方程式为； 【小问4详解】 在催化剂作用下，E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为 ，在浓硫酸作用和加热条件下，两分子F可发生反应生成六元环状酯类化合物，结构简式为， 【小问5详解】 若H是D的同系物，相对分子质量比D大14，多一个−CH2−，则H的结构、、、、，共有5种，其中含有2个甲基的结构简式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $