精品解析：安徽省蚌埠市皖北私立联考（禹泽、汉兴）2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期期中考试化学联考试卷 满分100分 时间 75分钟 相对原子质量 Zn 65 Cu 64 第I卷(选择题共42分) 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 2. 科技改变生活，材料改变世界。下列说法正确的是 A. 国产大型客机机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物 B. 我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中的与为同种元素 C. 用于“打印”人工骨骼含的生物陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期 3. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终转化成被作物吸收的化合态氮 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及了化学能转化为光能 4. “飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动 C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10氧原子： B. 的结构式为O=C=O C. 的电子式为 D. 的结构示意图： 6. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 硫酸与溶液反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 晶体与晶体反应 D. 钠与水反应 7. 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 8. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. B. C. D. 9. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时正极上发生氧化反应 B. 装置工作时，溶液中的向负极移动 C. 可改用Fe做电极材料 D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 10. 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 A. 图I中温度计的示数低于图II的示数 B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 D. 两图中的锌均发生氧化反应。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 选项 A B 图示 叙述 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 由图可知金刚石比石墨稳定 选项 C D 图示 叙述 由图可知，2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热(a-b)kJ 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 12. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2＋3H22NH3属于放热反应。下列说法正确的是 A. ②→③过程中形成了非极性共价键 B. ③→④是吸热过程 C 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 13. 氢能是一种极具发展潜力清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该流程可实现太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 制得中氢元素最初来源于水和硫酸 D. 反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用 14. 已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法中，错误的是 A. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z B. 原子的得电子能力：Z<Y<X C. 单质的氧化性：X>Y>Z D. 三种元素原子半径大小：Z<Y<X 第II卷(非选择题共58分) 15. 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。 （1）叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生两种单质。反应的化学方程式为___________。 （2）高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。氧化钠的电子式为___________。 （3）碳酸氢钠的作用是___________。(用化学方程式表示) （4）叠氮化钠(NaN3)中化学键类型有___________。 16. 类推法是科学学习的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题： 元素 单质熔点/℃ (斜方硫) x 单质沸点/℃ (斜方硫) 主要化合价 、、 、、 原子半径 逐渐增大 单质与反应的情况 点燃时易化合 加热化合 加热时难化合 不能直接化合 （1）硒的熔点(x)范围可能是___________。 （2）碲的主要化合价可能有___________。 （3）在VIA族元素四种氢化物中，沸点最高的是___________。 （4）、较稳定的是___________。 17. I．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如表： 序号 电极 电极间距(cm) 水果种类 电流表(μA) ① Cu-Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu-Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Al-Al 2.0 西红柿 0 ④ Cu-Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu-Al 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （1）水果电池中，水果的作用是___________。 （2）对比实验①②③得出的结论是(至少两条)___________。 ___________ （3）欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验___________。(从①—⑤中选) II．如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 （4）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，电子由___________极流出，经过___________，流向___________极。经过一段时间后，若消耗了6.5g的锌，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L 18. 某化学实验小组设计了如图三套实验装置探究化学能与热能的转化关系(装置中夹持仪器已略去)。回答下列问题： （1）观察到甲装置烧杯中的实验现象是___________；产生该现象的原因是___________。 （2）将乙装置中外层具支试管支管与虚线框内的①连接，实验现象是___________；支管与②连接，实验现象是___________。写出反应的离子方程式___________。 （3）装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因___________。 写出白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色的化学方程式___________。 （4）上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高于”或“低于”)生成物化学键形成放出的能量。 19. 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有、型两种气体单质存在 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为10：1 W 最高化合价为+6价 （1）W的元素符号是___________，其离子结构示意图为___________。 （2）四种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）Y元素原子的得电子能力___________(填“强”或“弱”)于W，请用原子结构的知识解释其原因：___________。 （4）与互称___________(同位素、同素异形体)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期期中考试化学联考试卷 满分100分 时间 75分钟 相对原子质量 Zn 65 Cu 64 第I卷(选择题共42分) 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意； B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意； C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意； D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意； 故选A。 2. 科技改变生活，材料改变世界。下列说法正确的是 A. 国产大型客机机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物 B. 我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中的与为同种元素 C. 用于“打印”人工骨骼的含的生物陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金和复合材料均为混合物，故A错误； B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，属于同一种元素，故B正确； C．的生物陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误； D．N位于第二周期，镓位于第四周期，故D错误； 故选B。 3. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终转化成被作物吸收的化合态氮 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化液态水需要吸热 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及了化学能转化为光能 【答案】A 【解析】 【详解】A．强水能腐蚀五金，即金银铜铁锡，说明强水能和这些金属反应，和它是不是强电解质无关，A错误； B．雷电条件下氮气和氧气转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸能和土壤中物质转化为盐，能以将空气中的N2转化为可以被作物吸收的化合态氮，B正确； C．冰转化为水属于液化过程，需要吸热，C正确； D．火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，D正确； 故选A。 4. “飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动 C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解 【答案】A 【解析】 【详解】运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应； 故答案为：A。 5. 下列化学用语表示正确是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式为O=C=O C. 的电子式为 D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子表示为，故A错误； B．的结构式为O=C=O，故B正确； C．的电子式为 ，故C错误； D．的结构示意图为 ，故D错误； 选B。 6. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 硫酸与溶液反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 晶体与晶体反应 D. 钠与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与溶液反应不属于氧化还原反应，A项不选； B．灼热的炭与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，B项不选； C． 晶体与晶体反应，是吸热反应，C项不选； D．钠与水反应是氧化还原反应，且该反应是放热反应，D项选； 答案选D。 7. 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意； B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意； C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意； D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意； 故选：D。 8. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁和铁的反应是自发氧化还原反应，可以设计成原电池，A正确； B．硝酸和氢氧化钠反应无化合价变化，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误； C．氢气和氧气的反应是自发氧化还原反应，可以设计成原电池，C正确； D．甲烷和氧气的反应是自发氧化还原反应，可以设计成原电池，D正确； 故选B。 9. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时正极上发生氧化反应 B. 装置工作时，溶液中的向负极移动 C. 可改用Fe做电极材料 D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中，负极发生的反应为氧化反应，铜的化合价升高为负极，正极发生还原反应，三价铁的化合价降低，在正极发生反应，据此作答。 【详解】A．正极发生还原反应，A项错误； B．装置工作时，阴离子向负极移动，B项正确； C．若Fe做电极材料，负极发生反应为，C项错误； D．由总反应可推测出负极的电极反应式为，转移1mol电子，消耗0.5molCu，其质量为32g，D项错误； 故答案选B。 10. 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 A. 图I中温度计的示数低于图II的示数 B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 D. 两图中的锌均发生氧化反应。 【答案】D 【解析】 【详解】A．这个装置均为放热反应，装置Ⅰ：锌与稀硫酸反应主要是化学能转化热能，装置Ⅱ：该装置为原电池，化学能主要转化成电能，少量转化为热能，因此图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故A错误； B．根据选项A的分析，两个反应均为放热反应，温度高于室温，但图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故B错误； C．图Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成氢气，锌棒表面有气泡冒出，图Ⅱ为原电池装置，锌为负极，铜棒为正极，气泡主要产生于铜棒表面，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误； D．两图中的锌均失去电子发生氧化反应，故D正确； 答案为D。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 选项 A B 图示 叙述 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 由图可知金刚石比石墨稳定 选项 C D 图示 叙述 由图可知，2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热(a-b)kJ 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，与图示不符，故A错误； B．通过图可知石墨能量低于金刚石能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B错误； C．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH=(a-b)kJ⋅mol-1，因此2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热(a-b)kJ，故C正确； D．由图可知白磷能量高于红磷能量，因此白磷转化为红磷是放热反应，故D错误； 故选C。 12. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2＋3H22NH3属于放热反应。下列说法正确的是 A. ②→③过程中形成了非极性共价键 B. ③→④是吸热过程 C. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．②→③过程是化学键断裂的过程，A错误； B．③→④过程，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，B错误； C．合成氨反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误； 故选C。 13. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该流程可实现太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 制得中氢元素最初来源于水和硫酸 D. 反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程利用太阳能将水分解，太阳能转化为化学能，A正确； B．根据图示，反应Ⅱ为2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，B正确； C．根据质量守恒定律可知，制得H2中氢元素最初来源于水，C错误； D．既是反应物，也是生成物的可以循环使用，在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，D正确； 故选C。 14. 已知X、Y、Z为三种原子序数相邻短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法中，错误的是 A. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z B. 原子的得电子能力：Z<Y<X C. 单质的氧化性：X>Y>Z D. 三种元素原子半径大小：Z<Y<X 【答案】D 【解析】 【分析】元素非金属越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性X>Y>Z，再根据化学式的化合价，可推算出X、Y、Z分别是Cl、S、P。 【详解】A．由题目可知，非金属性大小：X>Y>Z，则形成气态氢化物的稳定性：X>Y>Z ，A项正确； B．非金属性越强，原子得电子能力越强，则X>Y>Z，B项正确； C．非金属性越强，单质的氧化性越大，则X>Y>Z，C项正确； D．同周期原子半径从左到右递减，D项错误； 故答案选D。 第II卷(非选择题共58分) 15. 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。 （1）叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生两种单质。反应的化学方程式为___________。 （2）高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。氧化钠的电子式为___________。 （3）碳酸氢钠的作用是___________。(用化学方程式表示) （4）叠氮化钠(NaN3)中化学键类型有___________。 【答案】（1） （2） （3）做冷却剂 （4）离子键、共价键 【解析】 【小问1详解】 据题意，叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生两种单质为氮气和金属钠，根据氧化还原反应配平方程式为； 【小问2详解】 氧化钠为离子化合物，其电子式为； 【小问3详解】 碳酸氢钠在受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时要吸收产气过程释放的热量，做冷却剂； 【小问4详解】 之间是离子键，内部氮原子之间是共价键。 16. 类推法是科学学习的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题： 元素 单质熔点/℃ (斜方硫) x 单质沸点/℃ (斜方硫) 主要化合价 、、 、、 原子半径 逐渐增大 单质与反应的情况 点燃时易化合 加热化合 加热时难化合 不能直接化合 （1）硒的熔点(x)范围可能是___________。 （2）碲的主要化合价可能有___________。 （3）在VIA族元素四种氢化物中，沸点最高的是___________。 （4）、较稳定的是___________。 【答案】（1）113～450℃ （2）-2，＋4，＋6 （3）H2O (水) （4） 【解析】 【小问1详解】 从表中氧族元素熔沸点的递变规律可以看出，从O到Te，熔点依次升高，所以硒的熔点应介于S和Te的熔点之间，熔点范围可能是113～450℃。故答案为：113～450℃； 【小问2详解】 从硫到硒，化合价都为－2，＋4，＋6，碲的主要化合价可能有-2，＋4，＋6。故答案为：-2，＋4，＋6； 【小问3详解】 在VIA族元素四种氢化物中，水分子间能形成氢键，分子间作用力大，而其余三种氢化物分子间不能形成氢键，分子间作用力相对于水小得多，沸点最高的是H2O (水)。故答案为：H2O (水)； 【小问4详解】 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，、较稳定的是。故答案为：。 17. I．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如表： 序号 电极 电极间距(cm) 水果种类 电流表(μA) ① Cu-Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu-Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Al-Al 2.0 西红柿 0 ④ Cu-Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu-Al 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （1）水果电池中，水果的作用是___________。 （2）对比实验①②③得出结论是(至少两条)___________。 ___________ （3）欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验___________。(从①—⑤中选) II．如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 （4）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，电子由___________极流出，经过___________，流向___________极。经过一段时间后，若消耗了6.5g的锌，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L 【答案】（1）作(提供)电解质溶液 （2） ①. 其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好。 ②. 该水果电池的电极是活泼性不同的金属。 （3）①④ （4） ①. 负极 ②. 经导线 ③. 正极 ④. 2.24L 【解析】 【小问1详解】 水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液，故答案为：作(提供)电解质溶液； 【小问2详解】 实验①②③的电极距离相同，水果种类相同，电极材料不同，实验①②③的目的是探究电极材料对电池效果的影响，对比实验①②③得出结论①：在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好，结论②该水果电池的电极是活泼性不同的金属；故答案为：①在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好；②该水果电池的电极是活泼性不同的金属； 【小问3详解】 探究水果种类对电池效果有影响应该保持其他条件一致，实验①④电极材料不同，电极距离相同，水果种类不同，电流大小不同，故欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验①④，故答案为：①④； 小问4详解】 Zn为负极，原电池工作时，电子由负极流出经导线流向正极，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，负极电极反应为Zn－2e-=Zn2+，消耗6.5克锌 转移了0.2mol电子，则产生氢气0.1mol，在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 18. 某化学实验小组设计了如图三套实验装置探究化学能与热能的转化关系(装置中夹持仪器已略去)。回答下列问题： （1）观察到甲装置烧杯中的实验现象是___________；产生该现象的原因是___________。 （2）将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是___________；支管与②连接，实验现象是___________。写出反应的离子方程式___________。 （3）装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因___________。 写出白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色的化学方程式___________。 （4）上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高于”或“低于”)生成物化学键形成放出的能量。 【答案】（1） ①. 烧杯中析出Ca(OH)2固体 ②. 镁片和稀盐酸反应放出热量，烧杯中温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低 （2） ①. 导管口处有气泡产生 ②. U形管内红墨水的液面左低右高 ③. （3） ①. 生石灰和水反应放出的热量使水挥发，无水硫酸铜遇水变为蓝色 ②. （4）低于 【解析】 【小问1详解】 镁片和稀盐酸反应：，且该反应放出热量，烧杯中温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以烧杯中析出Ca(OH)2固体； 【小问2详解】 水与钠反应产生氢气，将管的支管与虚线框内的①连接，支管连接的导管口处有气泡产生；支管与②连接，由于压强原因U形管中的红墨水向右管移动；离子方程式为； 【小问3详解】 装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，生石灰和水反应放出的热量使水挥发，无水硫酸铜遇水变为蓝色；； 【小问4详解】 由分析可知，上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；故答案为：低于。 19. 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有、型两种气体单质存在 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为10：1 W 最高化合价为+6价 （1）W的元素符号是___________，其离子结构示意图为___________。 （2）四种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）Y元素原子的得电子能力___________(填“强”或“弱”)于W，请用原子结构的知识解释其原因：___________。 （4）与互称___________(同位素、同素异形体)。 【答案】（1） ①. S ②. （2）Na （3） ①. 强 ②. O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较小，原子核对核外电子的引力更强，得电子能力较强 （4）同素异形体 【解析】 【分析】短周期元素中，周期表中X的原子半径最小，则X为H元素；常温下，Y元素可以形成Y2、Y3型的气体单质，则Y为O元素；Z原子内层电子与最外层电子数之比为10：1，则Z为Na元素；W的最高化合价为+6，则W为S元素。 【小问1详解】 由分析可知，W为核电荷数为16的硫元素，硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为。 【小问2详解】 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，自上而下原子半径依次增大，则四种元素中原子半径最大的是钠原子； 【小问3详解】 同主族元素，自上而下原子半径依次增大，得电子能力依次增强，O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较小，得电子能力较强，则氧元素的非金属性强于硫元素； 【小问4详解】 O2和O3为结构不同的氧单质，互为同素异形体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$