精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期末考试 化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期末考试 化学试题 (时间：75分钟) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法正确的是 ①纤维素、淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子 ②油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 ③疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都会因盐析产生沉淀 ⑥聚丙烯酸钠吸水性强，可用于“尿不湿” A. ①②③④ B. ①⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①分子量在一万以上的属于高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶属于天然有机高分子，但油脂不属于，故①说法错误； ②油脂的皂化是指油脂在碱性条件下发生水解反应，淀粉制葡萄糖，是由淀粉水解生成的，两反应均为水解反应，故②说法正确； ③疫苗的主要成分是蛋白质，高温会变性，一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故③说法正确 ④牛油属于脂肪，脂肪是饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高，故④说法错误； ⑤属于重金属盐，在鸡蛋清溶液中加入溶液，蛋白质会变性，故⑤说法错误； ⑥聚丙烯酸钠是轻度交联的高分子空间网络结构，遇到水时，造成网络结构内外产生渗透压，水分子以渗透方式扩散，形成溶胶，其吸水性强，可用于“尿不湿”，故⑥说法正确； 综上所述，说法正确的有②③⑥，故答案为C。 2. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，在医疗、科技等多个领域有广泛的应用，常见的量子点有CdS、ZnS等。已知基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2.下列关于Zn在元素周期表中的位置的说法正确的是 A. 位于第三周期 B. 位于第ⅡA族 C. 位于d区 D. 排第30号 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素所在周期数等于核外电子最高能层序数，Zn的最高能层为第4层，位于第四周期，A错误； B．Zn为过渡元素，价层电子包含3d和4s电子，属于第ⅡB族，不属于第ⅡA族，B错误； C．d区元素价层电子排布为，而Zn价层电子为，属于ds区，C错误； D．Zn的核电荷数=核外电子数=30，是30号元素，D正确。 故选D 3. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. 实验1电解精炼铜 B. 实验2验证氯化银溶解度大于硫化银 C. 实验3测定锌与稀硫酸反应的速率 D. 实验4验证温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，能达到目的，A不符合题意； B．先滴入几滴氯化钠溶液，溶液中银离子过量，再加入硫化钠，硫离子与过量的银离子一定会发生反应产生硫化银沉淀，不一定是沉淀转化，故不能证明氯化银溶解度大于硫化银，不能达到目的，B符合题意； C．实验3中通过测定单位时间内产生气体的体积或产生单位气体体积所需时间来测定锌与稀硫酸反应的速率，能达到目的，C不符合题意； D．，通过观察冷水与热水中瓶内气体颜色的变化来验证温度对化学平衡的影响，能达到目的，D不符合题意； 故选B。 4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 铅蓄电池正极的活性物质是PbO2 B. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土 C. 盛有硅胶的透气小袋可防止被盛装食品受潮 D. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池正极的活性物质是PbO2，被还原，在硫酸溶液中得到电子与硫酸根结合生成硫酸铅，A项正确； B．铅笔的笔芯是用石墨和黏土按一定比例混合制成的，B项正确； C．硅胶是常用的干燥剂，盛有硅胶的透气小袋可防止被盛装食品受潮，C项正确； D．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氧气和氮气在高温下反应得到，D项错误； 故选D。 5. 有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述错误的是 A. X中所有原子不可能在同一平面 B. X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应 C. Y含有羧基的同分异构体有12种 D. 室温下Z与Br2加成的产物最多有3种 【答案】D 【解析】 【分析】有机物X含有羰基、酚羟基，Y含有酯基和溴原子，Z含有碳碳双键、酯基和醚键，据此回答问题。 【详解】A. X中含有苯环，为平面结构，碳氧双键为平面结构，甲基为四面体结构，故所有原子不可能在同一平面，A正确； B. X具有酚羟基、Z具有碳碳双键，均为不饱和结构，能与酸性KMnO4溶液反应，B正确； C. Y的同分异构体含有羧基，可看成C4H9COOH中烃基上氢被溴原子取代，C4H9COOH的结构简式有：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，烃基上依次有4、4、3、1种氢，则符合题意的同分异构体有4+4+3+1=12种，C正确； D. 室温下Z与Br2加成，结构中碳碳双键有2个，可发生1，2加成，1，4加成和全加成等，故产物最多有4种，D错误。 答案为D。 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NA B. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA C. 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NA D. 5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA 【答案】A 【解析】 【分析】A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子； B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4； C、二氧化硅为原子晶体； D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足． 【详解】A、S2和S8均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为0.2mol，S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故A正确； B、NO和氧气反应后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2NA个，故B错误； C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误； D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误。 故选A。 7. 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 B 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 证明了非金属性S>C D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．证明H2C2O4浓度对反应速率的影响，要控制唯一变量，为保证KMnO4溶液浓度相同，需要溶液总体积相同，试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL后还需再加2mL水，A 错误； B ．NaOH和 MgCl2混合，生成白色沉淀，但是NaOH过量，再加FeCl3溶液，会和NaOH反应生成红褐色沉淀，无法证明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，B错误； C．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大,说明酸性：H2SO3大于H2CO3，不能证明非金属性S>C，应通过比较最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较非金属性强弱，C错误； D ．Na2CO3水解，溶液呈碱性，加酚酞变红，加入少量BaCl2固体，和反应生成BaCO3，平衡左移，浓度减小，溶液颜色变浅，D正确； 故答案选D。 8. 某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是 A. 该含钙化合物的化学式是 B. 同周期第一电离能处在和之间的元素有2种 C. 晶体密度的计算式为 D. 图乙中和的间距为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构及均摊法，晶胞中Ca的数目为，N的数目为，B的数目为，则该化合物的化学式为，A错误； B．B和N位于第二周期，同周期元素第一电离能从左到右逐步增大。存在两个例外，铍的轨道为全充满稳定结构，失去一个电子需要较高的能量；而B的价电子排布为，其轨道上的电子能量较高且未成对，其第一电离能高于硼；氮的轨道为半充满稳定结构，氧的价电子排布为，轨道存在电子对排斥，失去一个电子后可形成更稳定的半充满结构，因此更易电离‌，其第一电离能高于氧，同周期第一电离能处在和之间的有：，之间的元素有3种，B错误； C．晶胞体积为，密度为：，C正确； D．图乙底面为正方形（边长），Ca在顶点、N在中心，间距为正方形面对角线一半，，D错误； 故选C。 9. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为：， A错误； B．Si是14号元素，基态原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式：，B错误； C．分子中电子云与电子云头碰头重叠形成键，电子云轮廓图为，C正确； D．分子的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为杂化，模型为平面三角形，D错误； 故选C。 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 是一种红棕色的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得 B. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用还原炼铁，该反应不属于置换反应 D. 维生素C能将转化为，过程中维生素具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．是一种黑色的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得，A错误； B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转化，B正确； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，工业上用还原炼铁，该反应不属于置换反应，C正确； D．维生素C能将还原为，过程中维生素表现还原性，D正确； 故选A。 11. 某反应过程中的能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应生成物能量比反应物能量高，为吸热反应，A项错误； B．对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，B项正确； C．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，C项正确； D．E1大于E2，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项正确；  故选A。 12. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性 用pH试纸分别测量和NaClO溶液的pH B 证明氧化性 向固体中滴入浓盐酸 C 证明非金属性Cl>S 向溶液中滴加盐酸 D 证明金属性Fe>Cu 向溶液中加入铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定盐溶液的pH，A错误； B．加热时二氧化锰可氧化浓盐酸生成氯气，不加热时不发生反应，不能比较氧化性的强弱，B错误； C．盐酸、氢硫酸为无氧酸，不能比较Cl、S的非金属性强弱，C错误； D．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，属于置换反应，则金属性Fe > Cu，D正确； 答案选D。 13. 在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是 A. Al极发生氧化反应 B. 电流由Pt极经负载流向Al极 C. 放电时，向Al极迁移 D. 若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60% 【答案】D 【解析】 【分析】观察图示知，燃料电池中铝电极为负极，铂电极为正极。 【详解】A．负极发生氧化反应，A项正确； B．电流由正极经外电路流向负极，B项正确； C．铂极为正极，铝极为负极，向负极迁移，C项正确； D．正极反应式为，，电池效率，D项错误。 故选D。 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、、浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 时， B. 曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C. H2A的 D. 时， 【答案】A 【解析】 【分析】25 ℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH，随着pH的增大，水溶液中H2A的电离程度增大，H2A的浓度减小，使平衡H2A (环己烷)正向移动，环己烷中H2A的浓度减小，水相萃取率α增大，则曲线①表示环己烷中H2A浓度变化，曲线②表示水相萃取率；水相中HA-的浓度先增大后减小，A2-的浓度不断增大，曲线④表示HA-的浓度变化，曲线⑤表示A2-的浓度变化，曲线③表示水溶液中H2A的浓度变化。由图可知，pH=4时，水相中c(H2A)=c(HA-)，Ka1(H2A)==10-4；pH=7时，水相中c(A2-)=c(HA-)，Ka2(H2A)==10-7；pH=2时，=0.08 mol∙L-1，=0.02 mol∙L-1，Kd===0.25，据此解答。 【详解】A．pH=5时，c(HA-)==10c(H2A)，c(A2-)==0.1c(H2A)，=0.25，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，即11.1×0.25+=0.1 mol∙L-1，=mol∙L-1，则=≈73.5%，A错误； B．由分析可知，曲线①是环己烷中H2A浓度变化，B正确； C．由分析可知，H2A的，C正确； D．因为Ka1(H2A)Ka2(H2A)=，则时，，D正确； 故选A。 二、解答题：本题共58分。 15. 化学学习小组用有机物A合成1-丁醇的路线如下，请回答下列有关问题： （1）有机物A的名称是_______；A使溴水褪色的反应类型是_______。 （2）写出实验室由1-丙醇制取A的化学方程式_______。 （3）实验室制备A时，还会产生少量SO2、CO2，只用一种试剂就能检验混合气体中的SO2，该试剂的名称是_______。 （4）A发生加聚反应生成的产物的结构简式是_______。 （5）正丁醛发生银镜反应的化学方程式为_______。 （6）1-丁醇的同分异构体中，不能发生消去反应的有_______种。(不考虑立体异构) 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 加成反应 （2）CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O （3）品红溶液 （4） （5）CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （6）3 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知A是CH2=CH-CH3，该物质名称为丙烯；A分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够与Br2发生加成反应产生CH2BrCHBr-CH3，因而可使溴水褪色，反应类型是加成反应； 【小问2详解】 在实验室中可以使用1-丙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应产生丙烯和水，反应方程式为：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O； 【小问3详解】 实验室制取丙烯时，由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，因此反应制取得到的气体中含有CH2=CH-CH3及少量SO2、CO2，由于CH2=CH-CH3及SO2都具有还原性，可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；SO2、CO2都是酸性氧化物，可以使澄清石灰水变浑浊，但可根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，而CH2=CH-CH3及CO2不能使品红溶液褪色的性质进行检验，故课堂用品红溶液进行检验SO2的存在； 【小问4详解】 A是CH2=CH-CH3，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯，结构简式是； 【小问5详解】 正丁醛分子中含有醛基，在水浴加热情况下能够与银氨溶液发生银镜，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问6详解】 1-丁醇属于醇的同分异构体都能发生消去反应，而属于醚的同分异构体不能发生消去反应，其可能的结构简式为CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3，故符合要求的同分异构体有3种。 16. 金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣主要成分为和铁、锡、铅、铜的氧化物回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示： 回答下列问题： 电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石，高温下能与 反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为______。 脱铁后的溶液中含有少量的 ，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。 已知 可表示为：，则 也可用氧化物表示为：______。 脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。 若该冶炼废渣中锡的质量分数为 ，30t 废渣制得精锡 ，则锡的回收率为______。 【答案】 ①. 还原剂 ②. 增大反应物之间的接触面，加快反应速率 ③. ④. ⑤. ⑥. 取最后一次洗液少量于试管中，加盐酸酸化，再加溶液，若无现象，说明滤渣已洗净 ⑦. 【解析】 【分析】冶炼废渣主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物加入焦炭、溶剂可得到锡、铜、铅、铁等，水碎渣主要成分为二氧化硅，可用于制备水泥，在合金中加入稀硫酸、硫酸铜进行脱铁，然后进行氧化、焙烧，加入稀硫酸生成硫酸铜分离后得到滤渣含有锡、铅渣，加入碳酸氢铵溶液脱硫，最后得到锡、铅； （1）焦炭具有还原性，将焦炭粉碎，可增大固体表面积，加快反应速率，使反应更充分，熔剂的主要成分是氟石，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为，另一种为硅酸钙； （2）Fe比Sn活泼，可发生置换反应； （3）已知可表示为：，低价在前，高价在后，据此特征结合原子守恒书写； （4）可用检验硫酸根离子的方法检验固体是否洗涤干净； （5）若该冶炼废渣中锡的质量分数为，30t废渣制得精锡1t，理论值应为，依次计算回收率。 【详解】（1）焦炭具有还原性，在冶炼时起到还原剂的作用，将焦炭粉碎，可增大固体表面积，加快反应速率，使反应更充分，熔剂的主要成分是氟石，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为，另一种为硅酸钙，反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3； （2）Fe比Sn活泼，可发生置换反应，反应的离子方程式为； （3）已知可表示为：，则也可用氧化物表示为：； （4）检验滤渣是否洗涤干净的方法是取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗涤干净； （5）若该冶炼废渣中锡的质量分数为，30t废渣制得精锡1t，则锡的回收率为。 【点睛】本题主要考查化学工艺流程分析，为高考常见题型，题目涉及方程式的书写、基本的实验操作、沉淀溶解平衡的计算、阅读题目获取信息能力等，需要学生具备综合运用知识及题目信息分析问题、解决问题能力。对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理，题目难度中等。 17. 苯乙酮()常用于制造香皂和食用香精，实验室可由苯与乙酸酐()在的催化作用下发生取代反应制备(图一和图二省略部分装置)。已知： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 苯 78 5.5 80.1 0.88 不溶于水 苯乙酮 120 19.6 203 1.03 微溶于水 乙酸酐 102 139 1.08 遇水反应 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入苯和无水，在不断搅拌条件下滴加乙酸酐，在70～80℃下反应约，反应装置如图一； 步骤Ⅱ：冷却，将反应后的混合溶液倒入冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用5％的溶液和水洗涤，再分离出苯层。 步骤Ⅲ：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为_______；步骤Ⅰ中的加热方式为_______。 （2）苯与乙酸酐物质的量之比为反应制备苯乙酮的化学方程式为_______。 （3）根据实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤Ⅱ中用溶液洗涤的目的是_______。 （5）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是_______，收集苯乙酮的温度可能是_______(填标号)。 A.175℃ B.203℃ C.220℃ （6）实验中收集到苯乙酮，则苯乙酮的产率为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. 水浴加热 （2） （3）B （4）除去乙酸(或除去乙酸和盐酸) （5） ①. 防止暴沸 ②. A （6）82.4％或0.824 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入苯和无水、乙酸酐，在70～80℃下发生取代反应生成苯乙酮和乙酸；将反应后的混合溶液倒入冰水中，生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用溶液和水洗涤，再蒸馏分离出苯层，苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，得产品苯乙酮。 【小问1详解】 根据装置图，仪器M的名称为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中加热到70～80℃，加热方式为水浴加热； 【小问2详解】 苯与乙酸酐物质的量之比为反应生成苯乙酮和乙酸，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 苯的体积为 、乙酸酐的体积为，三颈烧瓶内液体的体积不小于、不大于根据实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为，选B。 【小问4详解】 苯层溶液中含有乙酸等酸性物质，步骤Ⅱ中用溶液洗涤的目的是除去乙酸。 【小问5详解】 实验为收集产品用了减压蒸馏装置，其中毛细管的作用是防止暴沸；苯乙酮的沸点203℃，由于该装置是减压蒸馏，因此蒸馏中需要控制温度小于203℃，则可能是175℃，选A。 【小问6详解】 苯的物质的量为0.756mol，乙酸酐的物质的量为0.25mol，乙酸酐不足，理论上生成苯乙酮的物质的量为0.25mol，实验中收集到苯乙酮，则苯乙酮的产率为。 18. I．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下： （1）淡化海水的方法有________（写出一种合理方法即可）。 （2）粗盐中存在等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液，下列试剂添加顺序合理的是_________（填标号）。 A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① （3）检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是________（简述操作、现象及结论）。 （4）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 II．空气吹出法提溴的一种具体工艺流程如下： （5）写出步骤④的离子方程式________。 （6）探究⑤中“氧化”的适宜条件。如图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断⑤中“氧化”的适宜条件为_________。 （7）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。 ①a极发生的电极反应式为________。 ②为了实现海水的淡化，隔膜2为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ③当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 【答案】（1）蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法 （2）AD （3）取少量精制饱和食盐水于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽 （4）(熔融) （5） （6） （7） ①. ②. 阳离子 ③. 58.5 【解析】 【小问1详解】 淡化海水是去除其中的盐，去除方法有蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法； 【小问2详解】 除杂要注意不引入杂质，粗盐中存在等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液，所加试剂均过量，所以可以先除去硫酸根，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，过滤后溶质含有钡离子、镁离子、钙离子、氯离子、钠离子，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，过滤后溶质有钡离子、氯离子、钠离子、氢氧根、钙离子，再加入碳酸钠溶液生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，过滤后溶质有氯离子、钠离子、氢氧根、碳酸根，再加入盐酸反应掉氢氧根，过滤后溶质氯离子、钠离子、氢离子，蒸发结晶得到精盐，氯化钡和氢氧化钠加入顺序可以颠倒，可以达到相同的除杂效果，所以试剂添加顺序合理的是②③④①或者③②④①，故选AD； 【小问3详解】 检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是取少量精制饱和食盐水于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽； 【小问4详解】 工业上冶炼金属镁的化学方程式为(熔融)； 【小问5详解】 步骤④为溴单质和二氧化硫的反应，离子方程式； 【小问6详解】 探究⑤中“氧化”的适宜条件。海水中被氧化的溴单质要高，根据图像分析氧化效果好，故⑤中“氧化”的适宜条件为； 【小问7详解】 现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，a极发生的电极反应式为，失去电子为电源负极，则b为正极得电子电极反应为，要海水淡化隔膜2为阳离子交换膜，减少海水的钠离子，隔膜1为阴离子交换膜减少海水的氯离子，从而达到海水淡化的目的；当电路中转移1mol电子时，根据电极反应可知正极消耗了1mol氢离子，根据电荷守恒这需要补充1mol钠离子，负极需要补充1mol氯离子，所以电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐为1mol，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期末考试 化学试题 (时间：75分钟) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法正确的是 ①纤维素、淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子 ②油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 ③疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都会因盐析产生沉淀 ⑥聚丙烯酸钠吸水性强，可用于“尿不湿” A. ①②③④ B. ①⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑤ 2. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，在医疗、科技等多个领域有广泛的应用，常见的量子点有CdS、ZnS等。已知基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2.下列关于Zn在元素周期表中的位置的说法正确的是 A. 位于第三周期 B. 位于第ⅡA族 C. 位于d区 D. 排第30号 3. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. 实验1电解精炼铜 B. 实验2验证氯化银溶解度大于硫化银 C. 实验3测定锌与稀硫酸反应的速率 D. 实验4验证温度对化学平衡的影响 4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 铅蓄电池正极的活性物质是PbO2 B. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土 C. 盛有硅胶的透气小袋可防止被盛装食品受潮 D. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 5. 有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述错误的是 A. X中所有原子不可能在同一平面 B. X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应 C. Y含有羧基的同分异构体有12种 D. 室温下Z与Br2加成的产物最多有3种 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NA B. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA C. 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NA D. 5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA 7. 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 B 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 证明了非金属性S>C D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 A. A B. B C. C D. D 8. 某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是 A. 该含钙化合物的化学式是 B. 同周期第一电离能处在和之间的元素有2种 C. 晶体密度的计算式为 D. 图乙中和的间距为 9. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 是一种红棕色的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得 B. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用还原炼铁，该反应不属于置换反应 D. 维生素C能将转化为，过程中维生素具有还原性 11. 某反应过程中的能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能 12. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性 用pH试纸分别测量和NaClO溶液的pH B 证明氧化性 向固体中滴入浓盐酸 C 证明非金属性Cl>S 向溶液中滴加盐酸 D 证明金属性Fe>Cu 向溶液中加入铁粉 A. A B. B C. C D. D 13. 在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是 A. Al极发生氧化反应 B. 电流由Pt极经负载流向Al极 C. 放电时，向Al极迁移 D. 若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60% 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、、浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 时， B. 曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C. H2A的 D. 时， 二、解答题：本题共58分。 15. 化学学习小组用有机物A合成1-丁醇的路线如下，请回答下列有关问题： （1）有机物A的名称是_______；A使溴水褪色的反应类型是_______。 （2）写出实验室由1-丙醇制取A的化学方程式_______。 （3）实验室制备A时，还会产生少量SO2、CO2，只用一种试剂就能检验混合气体中的SO2，该试剂的名称是_______。 （4）A发生加聚反应生成的产物的结构简式是_______。 （5）正丁醛发生银镜反应的化学方程式为_______。 （6）1-丁醇的同分异构体中，不能发生消去反应的有_______种。(不考虑立体异构) 16. 金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣主要成分为和铁、锡、铅、铜的氧化物回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示： 回答下列问题： 电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石，高温下能与 反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为______。 脱铁后的溶液中含有少量的 ，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。 已知 可表示为：，则 也可用氧化物表示为：______。 脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。 若该冶炼废渣中锡的质量分数为 ，30t 废渣制得精锡 ，则锡的回收率为______。 17. 苯乙酮()常用于制造香皂和食用香精，实验室可由苯与乙酸酐()在的催化作用下发生取代反应制备(图一和图二省略部分装置)。已知： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 苯 78 5.5 80.1 0.88 不溶于水 苯乙酮 120 19.6 203 1.03 微溶于水 乙酸酐 102 139 1.08 遇水反应 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入苯和无水，在不断搅拌条件下滴加乙酸酐，在70～80℃下反应约，反应装置如图一； 步骤Ⅱ：冷却，将反应后的混合溶液倒入冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用5％的溶液和水洗涤，再分离出苯层。 步骤Ⅲ：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为_______；步骤Ⅰ中的加热方式为_______。 （2）苯与乙酸酐物质的量之比为反应制备苯乙酮的化学方程式为_______。 （3）根据实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤Ⅱ中用溶液洗涤的目的是_______。 （5）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是_______，收集苯乙酮的温度可能是_______(填标号)。 A.175℃ B.203℃ C.220℃ （6）实验中收集到苯乙酮，则苯乙酮的产率为_______。 18. I．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下： （1）淡化海水的方法有________（写出一种合理方法即可）。 （2）粗盐中存在等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液，下列试剂添加顺序合理的是_________（填标号）。 A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① （3）检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是________（简述操作、现象及结论）。 （4）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 II．空气吹出法提溴的一种具体工艺流程如下： （5）写出步骤④的离子方程式________。 （6）探究⑤中“氧化”的适宜条件。如图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断⑤中“氧化”的适宜条件为_________。 （7）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。 ①a极发生的电极反应式为________。 ②为了实现海水的淡化，隔膜2为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ③当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $