精品解析：宁夏固原市2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试题

固原市2024—2025学年度第二学期高二年级质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Ce 140 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 丙烯的结构简式为： D. 2-甲基丁烷的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层仍有一个未成对电子，应为7个电子，对应的电子式为，A错误； B．选项给出的是乙炔的空间填充模型，并非球棍模型，球棍模型需要用棍表示共价键，如图所示：，B错误； C．丙烯含有碳碳双键，结构简式必须标注官能团，正确结构简式为，C错误； D．2-甲基丁烷主链有4个碳原子，2号碳上连有1个甲基，所给键线式符合其结构特点，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 4. 具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分如图，对其叙述正确的是 A. 苯的同系物 B. 属于芳香烃 C. 属于羧酸类 D. 属于酯类 【答案】C 【解析】 【分析】 由结构可知，分子中含有苯环，羧基，由此分析。 【详解】A．苯的同系物中只含有C、H元素，该分子结构简式中含“”，不是苯的同系物，故A不符合题意； B．芳香烃中只含C、H元素，该分子结构简式中含“”，不属于芳香烃，故B不符合题意； C．该分子结构简式中含“”， 属于羧酸类，故C符合题意； D．该分子不含酯基，不是酯类，故D不符合题意； 答案选C。 5. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 A. 分子中3个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 与氯化氢加成只生成一种产物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯CH2=CH—CH3可看作CH2=CH2结构中一个氢原子被甲基所代换，显然3个碳原子不在同一条直线上，A错误； B、由于甲基中4个原子不在同一平面上，所以CH2=CH—CH3分子中不可能所有原子都在同一平面上，B错误； C、与HCl加成产物应有两种情况：CH3CH2CH2—Cl和，C错误； D、丙烯含有碳碳双键，是不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 答案选D。 6. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确； C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误； D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确； 故选C。 8. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 C. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故A正确； B．在中，给出孤电子对，提供空轨道，故B错误； C．“杯酚”与不能形成超分子，“杯酚”能与和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征，故C错误； D．氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误； 故选A。 9. O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230～370倍。反应可表示为：①Hb+O2⇌Hb(O2) K1；②Hb+CO⇌Hb(CO) K2。下列说法不正确的是 A. 第一电离能比O大的同周期元素共有2种 B. 基态Fe2+的核外电子运动状态有24种 C. 相同温度时，K2>K1 D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 【答案】A 【解析】 【详解】A．第二周期第一电离能比O元素大的元素有N、F、Ne，有3种元素，故A说法错误； B．基态Fe2+的核外有24个电子，则基态Fe2+的核外电子运动状态有24种，故B说法正确； C．①Hb+O2Hb(O2) K1，②Hb+CO⇌Hb(CO) K2，O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230～370倍，说明CO与Hb结合能力远远大于O2，相同温度下，平衡常数越大，反应进行的程度越大，所以K2＞K1，故C说法正确； D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①正向进行、②逆向进行，所以平衡①、②移动的方向相反，故D说法正确； 故选：A。 10. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 X Z W R Y A. 简单离子半径：W<Y B. 最高价含氧酸的酸性：Y>R C. X的氢化物一定为正四面体形 D. Z的某种单质能用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O，结合元素在周期表中的相对位置，则Y为P，X为C，W为Al，R为Si， 以此解题； 【详解】A．电子层数相同，序大径小，则简单离子半径：，A正确； B．最高价含氧酸的酸性：＞，B正确； C．碳的氢化物有很多种，例如甲烷、乙烯等，不一定为正四面体形分子，C错误； D．O元素的一种单质可以用于消毒，该单质为O3，D正确； 故选C。 11. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 常温下苯甲酸呈液态 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却可形成大颗粒晶体，减少对杂质包裹 D. 操作Ⅳ可用热水洗涤晶体 【答案】C 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸的熔点为122.4°C，常温下苯甲酸呈固态，A错误； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl溶于水不能通过操作Ⅱ趁热过滤除去，B错误； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D错误； 故选C。 12. 反应A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. E1等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和 B. 该反应的热效应ΔH=E1-E2 C. 使用催化剂，该反应ΔH不变 D. 若改变某条件时化学反应速率加快，则E1可能不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，最高能量状态时得到活化配合物，并没有生成气态A、B、C原子，未彻底断裂反应物中的化学键，则E1不等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和，选项A错误； B．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，焓变等于正逆反应的活化能之差，则热效应ΔH=E1-E2，选项B正确； C．催化剂改变反应的历程，可同时降低正逆反应的活化能，但二者差值不变，不影响焓变大小，选项C正确； D．若改变反应物的浓度、反应体系的压强时，反应速率加快，则E1不变，使用催化剂时E1减小，选项D正确； 答案选A。 13. 如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 A. “过程Ⅱ”中乙烯发生了加成反应 B. 反应过程中部分碳原子杂化类型由 C. 分子中，σ键与π键数目之比为 D. “过程Ⅴ”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅱ的反应物和生成物所含碳碳双键没有变化，说明该反应不是加成反应，故A错误； B．由图可知，乙烯催化氧化的反应为催化剂作用下乙烯与氧气反应生成乙醛和水，乙烯分子中碳原子都为sp2杂化，乙醛分子中饱和碳原子为sp3杂化、不饱和碳原子为sp2杂化，所以反应过程中部分碳原子杂化类型由sp2杂化转化为sp3杂化，故B正确； C．乙醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以分子中σ键与π键数目之比为6：1，故C正确； D．由图可知，过程Ⅴ发生的反应为亚铜离子酸性条件下与氧气反应生成铜离子和水，由得失电子数目守恒可知，消耗的氧化剂氧气与还原剂亚铜离子的物质的量之比为1：4，故D正确； 故选A。 14. 纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。下列有关说法错误的是 A. 的配位数是4 B. 与间最短距离为 C. 若A离子的坐标为，则B离子的坐标为 D. 晶体密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞图可知，Ce4＋的配位数为8，A错误； Ｂ．把晶胞平均分成8个小立方体，O2-位于小立方体的中心，即Ce4＋与O2-最短距离是体对角线长的，即为，B正确； Ｃ．若A离子的坐标为，则B离子的坐标为，C正确； Ｄ．Ce4＋位于顶点和面心，个数为，O2-位于晶胞内部，个数为8，化学式为CeO2，则晶胞的质量为，根据密度的定义，晶胞的密度为×1021 g·cm-3，D正确； 故选A。 二、非选择题： 15. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸（按体积比）的混合物（混酸） ②三颈烧瓶里装15 mL甲苯 ③装好其他药品，并组装好仪器 ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 ⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底部有大量（淡黄色油状）液体出现 ⑥分离出一硝基甲苯。（已知：甲苯的密度为，沸点为110.6℃；硝基甲苯的密度为，沸点为210.9℃） 请根据上述实验步骤，回答以下问题： （1）实验方案中缺少一种必要的仪器，它是______；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是____________________________________。 （2）浓硫酸的作用是____________________________________。 （3）L仪器的名称是______，进水口是______（选填a或b），作用是____________________________________。 （4）甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是________________________。 分离产品方案为： （5）操作1的名称是______，操作2的名称是______。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. 生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物 （2）催化剂、吸水剂 （3） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. 冷凝回流，提高原料利用率 （4）+H2O （5） ①. 分液 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以甲苯、浓硫酸和浓硝酸为原料制备、分离得到一硝基甲苯，实验原理：+H2O。 【小问1详解】 制备一硝基甲苯的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，会生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物，导致一硝基取代物产率降低，所以本实验装置中缺少关键的仪器为温度计； 【小问2详解】 制备一硝基甲苯的反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂； 【小问3详解】 由实验装置图可知，L仪器为球形冷凝管，作用是用于冷凝回流，减少浓硝酸和甲苯挥发，提高原料利用率；实验时为增强冷凝效果，进水口应为下口b； 【小问4详解】 生成对硝基甲苯的反应为浓硫酸作用下甲苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为：+H2O； 【小问5详解】 由图可知，操作1是分液操作，目的是分离得到不互溶的无机混合物和有机混合物；操作2为蒸馏操作，目的是分离得到两种互溶但沸点不同的有机产品。 16. 一定温度下，某反应在体积为恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体，A气体有颜色）。 （1）升高温度，反应速率将______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 （2）前2分钟内用C表示的平均反应速率为______，平衡时B的转化率为______。 （3）写出该反应的化学方程式：________________________。 （4）达到平衡后若增大A的浓度，再次达到平衡时A的转化率将______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A. 容器内气体的颜色保持不变 B. 容器内气体密度不变 C. B的消耗速率与生成速率相等 D. 体系中各组分的体积分数相等 （6）该温度下，反应的平衡常数______。 【答案】（1） 增大 （2） ①. ②. （3） （4） 减小 （5）AC （6） 【解析】 【小问1详解】 升高温度，分子热运动加剧，活化分子百分数增加，无论是正反应速率还是逆反应速率均会增大。 【小问2详解】 由图可知，前2分钟内C的物质的量增加了，容器体积为，则用C表示的平均反应速率；B的初始物质的量为，平衡时为，消耗了，故平衡时B的转化率为。 【小问3详解】 反应过程中A、B物质的量减小，为反应物；C物质的量增大，为生成物，达到平衡时，，，；相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，，故该反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 达到平衡后，增大反应物A的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，增加某一种反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而其自身的转化率会减小，因此再次达到平衡时A的转化率将减小。 【小问5详解】 A．A气体有颜色，容器内气体颜色保持不变，说明A的浓度不再发生变化，反应已达到平衡状态，A正确； B．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器体积恒定，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．B的消耗速率（正反应速率）与生成速率（逆反应速率）相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．体系中各组分的体积分数相等只是反应过程中的某一偶然状态，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AC。 【小问6详解】 平衡时各物质的浓度分别为：，，。该温度下反应的平衡常数 。 17. 向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为）析出。 （1）写出的电子式：______。 （2）铜元素基态原子的价层电子排布式为______。 （3）上述深蓝色晶体中阴离子的立体构型是______，该阴离子中心原子的杂化方式为______。 （4）H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。 （5）氨的沸点高于膦（），原因是____________________________________。 （6）写出上述实验中沉淀溶解过程的离子方程式__________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 正四面体形 ②. （4）O>N>H （5）分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，故的沸点更高 （6）或 【解析】 【小问1详解】 水分子（）是由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成的。氧原子最外层有6个电子，与两个氢原子分别共用一对电子，从而达到8电子稳定结构，氢原子达到2电子稳定结构。其电。 【小问2详解】 铜（Cu）是29号元素，根据构造原理及洪特规则特例（全充满状态更稳定），其基态原子的核外电子排布式为，故其价层电子排布式为。 【小问3详解】 该深蓝色晶体中的阴离子为硫酸根离子（）。中心原子S的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，因此其立体构型为正四面体形，中心S原子的杂化方式为杂化。 【小问4详解】 同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性O>N；非金属元素的电负性一般大于氢元素，因此这三种元素的电负性由大到小的顺序为 O>N>H。 【小问5详解】 N原子的半径较小且电负性较大，使得分子之间能够形成氢键。而P原子的电负性较小，分子之间只能形成范德华力。由于氢键的作用力大于范德华力，破坏分子间氢键需要消耗更多的能量，因此氨的沸点高于膦。 【小问6详解】 实验中先生成的蓝色沉淀是氢氧化铜[]，继续滴加氨水时，氢氧化铜与氨分子发生配位反应，生成可溶性的四氨合铜络离子而使沉淀溶解。该过程的离子方程式为或。 18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）F中官能团的名称是______；D的结构简式是______。 （2）已知E的分子式为，且分子中不含甲基，则E的结构简式是______。 （3）写出反应⑥的化学方程式：________________________。 （4）反应①~⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）______。 （5）芳香族化合物R是E的同分异构体，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱峰面积之比为，则R结构简式为______。 【答案】（1） ①. 碳氯键、碳碳双键 ②. （2） （3） （4）②③⑥ （5） 【解析】 【分析】乙烯和苯加成反应生成乙苯，乙苯在催化剂条件下与氯气发生取代反应，根据F的结构简式，判断D为对氯乙苯，D在光照下发生取代反应生成，E的分子式为，且分子中不含甲基，E为，E发生已知反应生成对氯苯乙烯，F发生加聚反应生成G； 【小问1详解】 F中官能团的名称是碳氯键、碳碳双键；根据分析，D的结构简式是； 【小问2详解】 由分析可知，的结构简式是； 【小问3详解】 反应⑥是苯和液溴反应生成溴苯，化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，反应①是加成反应，②③⑥是取代反应，④是消去反应，⑤是加聚反应，反应①～⑥中，属于取代反应的是②③⑥； 【小问5详解】 E为，芳香族化合物是的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱峰面积之比为1：1，则对称性较强，因此符合条件的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固原市2024—2025学年度第二学期高二年级质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Ce 140 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 丙烯的结构简式为： D. 2-甲基丁烷的键线式： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 4. 具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分如图，对其叙述正确的是 A. 苯的同系物 B. 属于芳香烃 C. 属于羧酸类 D. 属于酯类 5. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 A. 分子中3个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 与氯化氢加成只生成一种产物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 C. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 9. O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230～370倍。反应可表示为：①Hb+O2⇌Hb(O2) K1；②Hb+CO⇌Hb(CO) K2。下列说法不正确的是 A. 第一电离能比O大的同周期元素共有2种 B. 基态Fe2+的核外电子运动状态有24种 C. 相同温度时，K2>K1 D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 10. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 X Z W R Y A. 简单离子半径：W<Y B. 最高价含氧酸的酸性：Y>R C. X的氢化物一定为正四面体形 D. Z的某种单质能用于杀菌消毒 11. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 常温下苯甲酸呈液态 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却可形成大颗粒晶体，减少对杂质包裹 D. 操作Ⅳ可用热水洗涤晶体 12. 反应A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. E1等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和 B. 该反应的热效应ΔH=E1-E2 C. 使用催化剂，该反应ΔH不变 D. 若改变某条件时化学反应速率加快，则E1可能不变 13. 如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 A. “过程Ⅱ”中乙烯发生了加成反应 B. 反应过程中部分碳原子杂化类型由 C. 分子中，σ键与π键数目之比为 D. “过程Ⅴ”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 14. 纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。下列有关说法错误的是 A. 的配位数是4 B. 与间最短距离为 C. 若A离子的坐标为，则B离子的坐标为 D. 晶体密度为 二、非选择题： 15. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸（按体积比）的混合物（混酸） ②三颈烧瓶里装15 mL甲苯 ③装好其他药品，并组装好仪器 ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 ⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底部有大量（淡黄色油状）液体出现 ⑥分离出一硝基甲苯。（已知：甲苯的密度为，沸点为110.6℃；硝基甲苯的密度为，沸点为210.9℃） 请根据上述实验步骤，回答以下问题： （1）实验方案中缺少一种必要的仪器，它是______；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是____________________________________。 （2）浓硫酸的作用是____________________________________。 （3）L仪器的名称是______，进水口是______（选填a或b），作用是____________________________________。 （4）甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是________________________。 分离产品方案为： （5）操作1的名称是______，操作2的名称是______。 16. 一定温度下，某反应在体积为恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体，A气体有颜色）。 （1）升高温度，反应速率将______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 （2）前2分钟内用C表示的平均反应速率为______，平衡时B的转化率为______。 （3）写出该反应的化学方程式：________________________。 （4）达到平衡后若增大A的浓度，再次达到平衡时A的转化率将______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A. 容器内气体的颜色保持不变 B. 容器内气体密度不变 C. B的消耗速率与生成速率相等 D. 体系中各组分的体积分数相等 （6）该温度下，反应的平衡常数______。 17. 向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为）析出。 （1）写出的电子式：______。 （2）铜元素基态原子的价层电子排布式为______。 （3）上述深蓝色晶体中阴离子的立体构型是______，该阴离子中心原子的杂化方式为______。 （4）H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。 （5）氨的沸点高于膦（），原因是____________________________________。 （6）写出上述实验中沉淀溶解过程的离子方程式__________________。 18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）F中官能团的名称是______；D的结构简式是______。 （2）已知E的分子式为，且分子中不含甲基，则E的结构简式是______。 （3）写出反应⑥的化学方程式：________________________。 （4）反应①~⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）______。 （5）芳香族化合物R是E的同分异构体，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱峰面积之比为，则R结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $