湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末化学考试自编试卷（人教版）

**基本信息** 高二下学期期末化学试卷，以“湘超”足球联赛、阿司匹林合成及药物中间体制备为情境，融合有机化学、结构化学与实验探究，注重真实问题解决与化学观念、科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机材料、化学用语、实验装置分析|情境化（如足球联赛氯乙烷冷冻原理）、基础概念辨析（如基态原子轨道表示式）| |非选择题|4题/58分|有机合成（阿司匹林）、晶胞计算、官能团分析|综合性（如阿司匹林制备结合纯度测定）、科学探究（如配合物稳定性比较）|

湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年“湘超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是 A．护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料 B．足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料 C．氯乙烷气雾剂常用于治疗运动中的急性损伤，是利用了氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛 D．任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体 2．下列有关化学用语表示不正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式： B．聚氯乙烯分子链中的链节为 C．基态铜原子的价层电子排布式： D．的VSEPR模型： 3．有关下列物质的说法正确的是 ①②③④⑤ A．①和②互为同系物 B．①②⑤都可以与反应 C．③和④互为同分异构体 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别②和⑤ 4．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是    A．酚醛树脂、涤纶和顺丁橡胶都属于天然高分子材料 B．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 5．实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A．装置中冷凝器的进水口为b B．c中可装入无水氯化钙 C．实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D．HCl的持续逸出可促进反应正向进行 6．有关下列各组有机化合物的说法一定正确的是 A．和互为同系物 B．和同属于烯烃 C．和互为同分异构体 D．和的核磁共振氢谱相同 7．除去下列有机物中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法均正确的是 A．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 B．苯甲酸(NaCl)：加水溶解，蒸发结晶、趁热过滤 C．溴苯()：加入NaOH溶液后分液 D．乙醇(乙酸)：加入金属钠后蒸馏 8．研究有机化合物一般要经过以下几个基本步骤。下列说法错误的是 A．色谱法是分离、提纯有机化合物的重要方法之一 B．元素定量分析能确定所有有机化合物的分子式 C．依据X射线衍射图可获得键长、键角等分子结构信息 D．可以用红外光谱法来鉴别和 9．有机物中含有、、、四种元素，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A．中含有酰胺基 B．分子中没有手性碳原子 C．既能与盐酸反应又能与溶液反应 D．不能使酸性溶液褪色 10．、、为原子序数依次增大的三种短周期元素。原子中有7种运动状态不同的电子，Y原子最外层电子数是内层的3倍，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物热稳定性： B．简单离子半径： C．第一电离能： D．沸点： 11．下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是 A．2-丁烯的键线式： B．的电子式： C．2-甲基-1-丙醇的结构简式： D．合成锦纶-66的化学方程式： 12．下列关于化学实验的描述错误的是 A．用红外光谱法测定有机物中的某些官能团 B．用萃取法从石油中获得汽油 C．用色谱法从植物色素中提取胡萝卜素 D．用升华法从粗碘中提取精制碘 13．25℃时，的电离常数，，，，，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．溶液呈碱性 C．浓度均为和溶液等体积混合，不会生成沉淀 D．能够完全溶解在的溶液中 14．可用“碘量法”测定铜合金(含少量Fe)中铜的含量。方法如下： 准确称取一定质量的样品溶于和的混合液中，样品溶解后加热煮沸并加入调节溶液的，加入过量析出白色沉淀()，再以淀粉为指示剂用标准溶液滴定(临近终点时加入)。 已知：  ，和会生成稳定的 下列说法不正确的是 A．样品溶解后没有煮沸操作，测定结果将会偏高 B．加入的目的是把转化为，从而降低对的吸附 C．当加入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，即为滴定终点 D．若用缓冲溶液来调节溶液的，测定结果将会偏低 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．阿司匹林是一种常用镇痛药，其有效成分为乙酰水杨酸(D)，它的一种合成路线如图所示： Ⅰ．比较有机物的性质。 (1)的沸点_______(填“>”或“<”)的沸点。 (2)下列物质中酸性最弱的是_______(填标号)。 A．      B．       C． Ⅱ．制备乙酰水杨酸。 (3)C→D反应的化学方程式为_______。 (4)一定量和乙酸酐[]、少量浓硫酸在下共热，充分反应后，将反应容器放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入适量水，晶体完全析出后，抽滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸粗产品。 ①抽滤的优点是_______。 ②检验粗产品中是否残留水杨酸，常选用的检验试剂为_______。 (5)测定粗产品的纯度。 称取粗产品，加入溶液中，煮沸，完全反应并冷却后用盐酸反滴过量的，消耗该盐酸(已知乙酰水杨酸的相对分子质量为180)。 ①本实验宜选择的指示剂为_______(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 ②该产品中乙酰水杨酸的质量分数为_______%。如果滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：E的结构简式为。     回答下列问题： (1)E的分子式为_______。 (2)A的化学名称为_______；A→B的过程中引入的新官能团为_______(填名称)。 (3)G分子中含有_______种官能团。 (4)B→C的反应类型为_______。 (5)已知在C→D的反应过程中还有HBr生成，则试剂X的结构简式为_______。 (6)已知：M是C的同分异构体，M中含有苯环且M在一定条件下通过分子间酯化反应能生成六元环酯，则M的结构简式为_______，该反应的化学方程式为_______。 17．金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。 (1)基态原子的价层电子排布图是________，图中所加试剂为________。 (2)由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________（填配离子化学式）。两配合物中配位原子的电负性________更强（填元素符号）。 (3)用代表阿伏加德罗常数的值，中键数为________，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是________（填序号）。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90° C．的二元取代物有两种结构 D．中心离子的杂化方式为 (4)和的第一电离能________更大（填元素符号），晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围等距且最近的有________个。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为________nm（列出计算式）（相对原子质量  ） 18．乙氰菊酯为拟除虫菊酯类杀虫剂，合成路线如下： 已知： (1)的类型为________。 (2)A中含有的官能团名称是________。 (3)写出反应②的化学方程式________。 (4)F的结构简式为________。 (5)写出一种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式________。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生水解反应 ③其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C A C C B C A 题号 11 12 13 14 答案 B B C D 1．C 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．聚氨酯是人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．氯乙烷沸点较低，喷出后迅速汽化，汽化过程吸收大量热量，可使局部皮肤快速冷冻，皮下毛细血管收缩止血，同时起到镇痛效果，C正确； D．丁烷的沸点约为-0.5℃，常温常压下为无色气体，不是白色液体，D错误； 因此答案选C； 2．A 【详解】A．基态碳原子价电子为，根据洪特规则，2p轨道的2个电子应分占不同简并轨道且自旋平行，题给轨道表示式将2个电子排在同一个2p轨道，违反洪特规则，A错误； B．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，碳碳双键打开后形成的链节为，B正确； C．基态铜原子价层电子排布满足洪特规则特例，全充满结构更稳定，为，C正确； D．中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，D正确； 故答案选A。 3．D 【详解】A．①是苯酚，②是苯甲醇，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．①苯酚、⑤苯甲酸可与反应，②苯甲醇的醇羟基没有酸性，不能与反应，B错误； C．③和④都是邻二溴苯，属于同一物质，不互为同分异构体，C错误； D．②苯甲醇可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，⑤苯甲酸不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色，可鉴别二者，D正确； 故答案选D。 4．C 【详解】A．酚醛树脂、涤纶和顺丁橡胶都是通过人工方法合成的高分子材料，因此它们都属于合成高分子材料，A错误； B．苯酚和甲醛通过缩聚反应产生酚醛树脂和水，故酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，B错误； C．对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应产生聚对苯二甲酸乙二酯和水，聚对苯二甲酸乙二酯的商品名称为涤纶，故涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的，C正确； D．顺丁橡胶的单体是1，3-丁二烯，与反-2-丁烯分子式不相同，因此二者不能互为同分异构体，D错误； 故合理选项是C。 5．A 【详解】A．冷凝器冷却水采用“下进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水口为a，A错误； B．苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导致苯甲酰氯水解，B正确； C．该实验的尾气处理装置中，倒扣的漏斗是放倒吸的设计，实验结束时，应先停止加热，使生成的HCl持续被水吸收，等恢复室温后再移出漏斗，C正确； D．该反应可逆，HCl为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可促进反应正向进行，D正确； 故答案选A。 6．C 【详解】A．分子中含有酚羟基，分子含有醇羟基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．C2H4为乙烯，C3H6不一定为丙烯，可能为环丙烷，环丙烷不属于烯烃，B错误； C．和分子式都一样结构不同，互为同分异构体，C正确； D．核磁共振氢谱面积比为，的核磁共振氢谱面积比为，不相同，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，引入新的杂质，A错误； B．苯甲酸溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化小，应采用重结晶法（加热溶解、冷却结晶、过滤）分离，蒸发结晶、趁热过滤会使苯甲酸留在滤液中无法得到，B错误； C．可与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，溴苯不溶于水且与NaOH不反应，静置分层后分液即可分离，C正确； D．钠不仅会与乙酸反应，也会与要保留的乙醇发生反应，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．色谱法利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数差异实现分离，是分离、提纯有机化合物的重要常用方法，A正确； B．元素定量分析仅能测定有机物中各元素的质量分数，只能确定实验式，要得到分子式还需测定有机物的相对分子质量，无法仅通过元素定量分析确定所有有机化合物的分子式，B错误； C．X射线衍射技术可测定分子的空间结构，能获得键长、键角等分子结构信息，C正确； D．含有羟基，含有醚键，二者官能团不同，红外光谱的特征吸收峰存在明显差异，可用红外光谱法鉴别，D正确； 故选B。 9．C 【分析】该有机物结构简式为； 【详解】A．X的官能团为氨基和羧基，不存在结构的酰胺基，A错误； B．X中与氨基直接相连的碳原子连接了4种不同基团，属于手性碳原子，B错误； C．X含有氨基可与盐酸反应，还含有羧基可与溶液反应，因此既能与盐酸反应又能与溶液反应，C正确； D．X中与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，D错误； 故选C。 10．A 【分析】首先推导元素：X原子核外有7种运动状态不同的电子，即核外电子数为7，X为；Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素内层电子数为2，最外层电子数为6，Y为；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B错误； C．原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的，即，C错误； D．和均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强、沸点越高，相对分子质量大于，故沸点，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．该键线式的双键位于碳链端位，对应的有机物为1-丁烯，不是2-丁烯，正确键线式应为，A错误； B．中C原子与3个H、1个N形成4对共用电子对，满足8电子稳定结构；N原子与1个C、2个H形成3对共用电子对，还剩余1对孤对电子，所有原子均满足稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．该结构的主链有4个碳原子，羟基连在2号碳上，名称为2-丁醇，不是2-甲基-1-丙醇，正确结构简式应为：，C错误； D．该缩聚反应生成带端基的高聚物，脱去的水分子数应为，且缩聚反应一般用单向箭头表示，不使用可逆符号，正确方程式为：，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．红外光谱的原理是不同官能团或化学键的振动吸收频率不同，可用于测定有机物中的某些官能团，A正确； B．石油是多种烃的互溶混合物，工业上利用各组分沸点差异通过分馏的方法获得汽油；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异分离的方法，不能用于从石油中获取汽油，B错误； C．色谱法利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数差异实现分离，可用于从植物色素中提取分离胡萝卜素，C正确； D．碘单质易升华，加热时粗碘中的碘变为碘蒸气，再经凝华即可得到精制碘，可用升华法提纯粗碘，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．完全电离出和，浓度最大；分步水解且第一步水解程度远大于第二步，因此，离子浓度顺序正确，A不符合题意； B．水解显酸性，水解常数；水解显碱性，第一步水解常数，水解程度更大，溶液呈碱性，B不符合题意； C．等体积混合后，，溶液中，，，，离子积，会生成沉淀，C符合题意； D．溶解反应为，平衡常数；若完全溶解，，，剩余，此时浓度商，反应正向进行，可完全溶解，D不符合题意； 故选C。 14．D 【详解】A．若未煮沸，残留的会氧化生成额外的，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．，可转化为，释放表面吸附的，减小实验误差，B正确； C．淀粉遇变蓝，滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点，C正确； D．若用该缓冲溶液调节pH，无掩蔽，会氧化生成额外，消耗体积偏大，测定结果偏高而非偏低，D不正确； 故选D。 15．(1)< (2)C (3) (4) 过滤速度更快，得到的固体晶体更干燥 溶液 (5) 酚酞 60.9 偏高 【分析】苯酚先与、经一定条件生成B，酸化后得到C；C与乙酸酐在浓硫酸、70℃条件下发生取代反应生成D，反应后冰水降温结晶、抽滤洗涤干燥得到粗产品；粗产品加过量煮沸完全反应，再用标准盐酸返滴定过量，以此计算乙酰水杨酸纯度； 【详解】（1）邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，分子间作用力被削弱；对羟基苯甲酸只能形成大量分子间氢键，分子间作用力更强，分子间氢键越多沸点越高，因此邻羟基苯甲酸沸点小于对羟基苯甲酸； （2）苯环上连、均为吸电子基团，使羧基中的极性增强，让羧基更容易电离，酸性增强；苯甲酸无吸电子取代基，羧基电离难度最大，酸性最弱； （3） C的酚羟基与乙酸酐发生取代反应，浓硫酸作催化剂、70℃加热，生成乙酰水杨酸和乙酸，化学方程式为； （4）① 抽滤使装置内部压强低于外界大气压，过滤速度更快，晶体表面水分被负压抽吸，得到的固体晶体更干燥； ② 杂质水杨酸含有酚羟基，乙酰水杨酸无酚羟基，酚羟基遇溶液会显紫色，因此用溶液检验残留水杨酸； （5）①乙酰水杨酸和完全反应生成水杨酸钠和乙酸钠，体系为碱性，酚酞变色区间为碱性范围；甲基橙变色在酸性，石蕊变色无清晰滴定终点，因此宜选择的指示剂为酚酞； ②由乙酰水杨酸的结构可知，1mol乙酰水杨酸消耗；，；因此与乙酰水杨酸反应的；则；质量；因此质量分数；滴定前仰视读数、终点俯视读数，读取的盐酸消耗体积数值偏小；则与盐酸反应的偏少，与乙酰水杨反应的偏多，最终乙酰水杨酸计算质量偏大，结果偏高。 16．(1)C15H18O5 (2) 邻苯二酚或1，2-苯二酚 醛基 (3)3 (4)取代反应 (5)CH3OCH2Br (6) 2+2H2O 【分析】 由题干流程图可知，A即邻苯二酚在一定条件下生成B，结合C的结构简式和B到C的反应条件可知，B的结构简式为：，C与试剂X生成D结合C、D的结构简式结合(5)小题已知信息可知，X的结构简式为CH3OCH2Br，D和E先发生加成反应后消去反应生成F，F在一定条件下转化生成G，据此分析解题。 【详解】（1） 由已知信息E的结构简式为可知，E的分子式为：C15H18O5； （2） 由题干流程图中A的结构简式可知，A的化学名称为邻苯二酚或1，2-苯二酚；由分析可知，B的结构简式为：，即A→B的过程中引入的新官能团为醛基； （3）由题干流程图中G的结构简式可知，G分子中含有醚键、碳碳双键、酮羰基等3种官能团； （4）由分析可知，B→C即酚羟基转化为醚键，该反应的反应类型为取代反应； （5）由分析可知，已知在C→D的反应过程中还有HBr生成，则试剂X的结构简式为CH3OCH2Br； （6） 由题干流程图可知，C的分子式为：C8H8O3，不饱和度为5，M是C的同分异构体，M中含有苯环且M在一定条件下通过分子间酯化反应能生成六元环酯，则M的结构简式为，该反应的化学方程式为2+2H2O。 17．(1) 乙醇 (2) O (3) 16 BC (4) Zn 12 【分析】溶液与反应生成浑浊液，均分后，与反应仍为浑浊液，与反应生成深蓝色铜的羟基配合物，与反应生成深蓝色溶液，滴加X试剂（乙醇）后析出深蓝色晶体，据此分析。 【详解】（1） 基态原子的核电荷数为29，价层电子排布式为，价层电子排布图为：；向含的深蓝色溶液中滴加乙醇，可降低溶剂极性，降低配合物溶解度，析出深蓝色晶体； （2）实验中，可溶于低浓度氨水生成，而要在高浓度的氢氧化钠溶液中形成，证明说明与形成配离子比与形成配离子更容易，所以稳定性：；两配合物中配位原子分别为和，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性； （3）个中，每个分子含个键，共个，形成个键，且中心离子与配体间形成个配位键，故中含键总数为； A．四个配体与中心离子的距离相等，平面四边形和四面体构型均满足该条件，A错误； B．四个配体与中心离子形成的配位键键角均为，四面体构型键角约为，仅平面四边形可满足键角均为，B正确； C．的二元取代物有两种结构，四面体构型的二元取代物仅有一种结构，平面四边形的二元取代物有邻位和对位两种结构，C正确； D．中心离子的杂化方式为，对应四面体构型，D错误； 故选BC； （4）Zn的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定结构，Cu的价电子排布式为，4s轨道仅含1个电子，易失去，故Zn的第一电离能更大； ①晶胞中位于面心立方堆积的顶点和面心，每个周围等距且最近的位于相邻面心，共12个； ② 晶胞中的数目为，的数目为4，晶胞质量，由密度公式，可得晶胞体积，晶胞边长，即。 18．(1)取代反应 (2)羟基、羧基 (3) (4) (5) 【分析】 对比有机物结构可知，A发生取代反应生成B，B与乙醇发生酯化反应生成，经过一系列转化生成D，结合已知反应，D发生取代反应生成E，E为，由F的分子式，对比E、目标物结构简式，推知F的结构简式为，据此解答。 【详解】（1）反应①是A中酚羟基上氢原子被乙基替代，该反应类型为取代反应。 （2）从A的结构可以判断A中的含氧官能团名称是羟基、羧基。 （3） 反应②是B与C2H5OH发生酯化反应生成，化学方程式是。 （4） 由F的分子式，对比E、目标物结构简式，推知F的结构简式为。 （5） 遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基；其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，符合条件的同分异构体为。 学科网（北京）股份有限公司 $