精品解析：湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年下学期高二创新实验班期末质量检测 化学试题

衡阳县2026年上学期高二创新实验班期末质量检测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Si：28 Ge：73 Zn：65 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 2025年“湘超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是 A. 护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料 B. 足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料 C. 氯乙烷气雾剂常用于治疗运动中的急性损伤，是利用了氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛 D. 任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. 聚氯乙烯分子链中的链节为 C. 基态铜原子的价层电子排布式： D. 的VSEPR模型： 3. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 4. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是 已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。 A. b极为直流电源的负极 B. 阳极区电极反应为 C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为 D. 电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为 5. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 将常温的溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿： B. 向(显酸性)溶液中滴入过量溶液： C. 苯酚钠溶液中通入少量的：2+2+ D. 酸性溶液遇褪色： 6. 由生物质产品乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 B. 乙酰丙酸中键数和键数之比为4:1 C. 步骤②中发生了取代反应 D. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成 7. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 8. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： B 沸点： 能形成分子间氢键 C 稳定性： 比的键能大 D 键角： 中心原子杂化类型不同 A. A B. B C. C D. D 9. 某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 固体a可为CaO或者NaOH B. 蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 C. 若氧化铜粉末变红，说明将其还原成了铜单质 D. 实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 10. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. 沸点： 11. 含锂材料是制备动力电池的重要原料，常温下，从某含等金属离子的废液中回收各金属的部分流程如图所示。 已知：常温下，的溶度积为；调pH后的溶液中。 下列说法错误的是 A. 采用铁粉能增大反应物接触面积，加快反应速率 B. C. “氧化”步骤的离子方程式为 D. 滤液中的阳离子主要是 12. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 13. 恒温下，向密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示恒压体系 B. 正反应速率： C. 向容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入一定量的，的平衡转化率均不变 D. 若点的压强为33kPa，则内容器Ⅰ中的 14. 常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅳ代表 B. 点： C. D. 点溶液中的 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为______。 （4）EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 16. 某工厂从工业废料[含，少量铟（）、铋（）、铁（）及锗（）的氧化物]中回收金属单质或化合物的工业流程如图所示： 已知：①、易水解；②； ③，，当溶液中某离子浓度小于或等于时，可认为该离子沉淀完全。 （1）在元素周期表中的位置___________。 （2）“浸液1”中约为，为了除去应控制pH的范围为___________。 （3）“酸浸2”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“沉锗”操作中需调节pH为2.5，原因是___________。 （5）“置换”步骤中和反应的化学方程式是___________。 （6）灼烧可制得，用作半导体材料。 ①晶体中部分原子被原子替代可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。 ②立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的摩尔体积___________。 17. 化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下。 已知： （1）B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：___________。 （2）D中含氧官能团的名称___________。 （3）有机物X的名称___________。 （4）由F生成G的反应类型为___________； （5）芳香化合物H为D的同分异构体，满足下列条件的H共有___________种，请写出其中一种结构简式：___________。 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与NaOH溶液反应，且1 mol H消耗3 mol NaOH ③苯环上的一氯代物只有一种 （6）参照上述合成路线和信息，以乙二醛()和丙二醛()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ⅰ． ⅱ． （1）写出一氧化碳气体和水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气的热化学方程式：___________。 （2）反应ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)自发进行；一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，若只发生反应ⅰ，下列说法能说明反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体的压强不变 c．的浓度不变 d．CO和的物质的量相等 （3）一定温度下，反应历程如图，反应ⅰ的化学反应速率大于反应ⅱ，原因是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有： ⅲ． ⅳ． ⅴ． （4）恒温恒容条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图。 ①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当//Ar混合气物质的量之比为40/40/20时，平衡时___________，Ar的分压为 kPa，计算反应ⅴ的平衡常数___________(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县2026年上学期高二创新实验班期末质量检测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Si：28 Ge：73 Zn：65 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 2025年“湘超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是 A. 护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料 B. 足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料 C. 氯乙烷气雾剂常用于治疗运动中的急性损伤，是利用了氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛 D. 任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．聚氨酯是人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．氯乙烷沸点较低，喷出后迅速汽化，汽化过程吸收大量热量，可使局部皮肤快速冷冻，皮下毛细血管收缩止血，同时起到镇痛效果，C正确； D．丁烷的沸点约为-0.5℃，常温常压下为无色气体，不是白色液体，D错误； 因此答案选C； 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. 聚氯乙烯分子链中的链节为 C. 基态铜原子的价层电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态碳原子价电子为，根据洪特规则，2p轨道的2个电子应分占不同简并轨道且自旋平行，题给轨道表示式将2个电子排在同一个2p轨道，违反洪特规则，A错误； B．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，碳碳双键打开后形成的链节为，B正确； C．基态铜原子价层电子排布满足洪特规则特例，全充满结构更稳定，为，C正确； D．中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，D正确； 故答案选A。 3. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为。据此分析。 【详解】A．1.8 g 15NH3的物质的量为，每个15NH3分子N含有1个孤对电子，故0.1 mol 15NH3含有的孤对电子为0.1NA，A正确； B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中阴离子为和，根据电荷守恒有，1 mol NaNO2电离出1 mol ，所以阴离子总物质的量有，因为溶液中，故1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol，B正确； C．由分析可知反应①为，该反应中1 mol N原子由+3价降为-3价，生成1mol氨气转移6 mol电子，故该反应生成34 g NH3（）时，转移电子数目为12NA，C正确； D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液（）反应，在较浓硝酸阶段发生反应，硝酸变稀后发生反应，随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氮物质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8 L（标准状况下物质的量为）纯NO2，D错误； 故答案选D。 4. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是 已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。 A. b极为直流电源的负极 B. 阳极区电极反应为 C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为 D. 电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在左边电极上发生还原反应生成H2S2O4，则左边电极为阴极，电极反应为2+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O；在左边电极上SO2发生氧化反应生成H2SO4，左边电极为阳极，电极反应为； 【详解】A．由图可知，与直流电源b极相连的电极为电解池的阳极，则b极为直流电源的正极，A错误； B．酸性条件下吸收池中流出的在阴极得电子发生还原反应生成，阴极区的电极反应为，B错误； C．阳极区的电极反应为，吸收池中发生反应：，由得失电子数目守恒可知，若不考虑任何损耗，相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为，C正确； D．没有指出气体所处状态，无法计算气体的物质的量，选项D错误； 答案选C。 5. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 将常温的溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿： B. 向(显酸性)溶液中滴入过量溶液： C. 苯酚钠溶液中通入少量的：2+2+ D. 酸性溶液遇褪色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下溶液中蓝色的和黄色的共存显蓝绿色，加热后溶液变为黄绿，说明平衡正向移动，正反应吸热，离子方程式书写正确，A正确； B．溶液显酸性，加入过量时，酸性环境下氧化性强于，优先氧化，正确离子方程式：，B错误； C．酸性顺序为，苯酚钠溶液中通入少量只能生成，不能生成，正确离子方程式：：++，C错误； D．该反应电子不守恒，2个得10e⁻，1个仅失2e⁻，正确离子方程式为，D错误； 因此答案选A； 6. 由生物质产品乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 B. 乙酰丙酸中键数和键数之比为4:1 C. 步骤②中发生了取代反应 D. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰丙酸含有羧基，可以发生酯化反应（取代反应），含有羰基，可以发生加成反应，不能发生缩聚反应，A项错误； B．单键是键，双键中有1个是键，一个是键，乙酰丙酸中键数和键数之比为15:2，B项错误； C．步骤②发生的酯化反应是取代反应，C项正确； D．步骤⑤中有两种有机产物形成，有极性键的形成（如C-O键），D项错误； 故选C。 7. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据PLA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确； B．根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B正确； C．MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误； D．MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子，D正确； 故答案选C。 8. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： B 沸点： 能形成分子间氢键 C 稳定性： 比的键能大 D 键角： 中心原子杂化类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度由共价键键能决定，原子半径，则C-C键键长更短、键能更大，故金刚石硬度更大，A正确； B．（乙醛）中没有与O原子直接相连的H原子，无法形成分子间氢键，其沸点高于是因为乙醛为极性分子，范德华力更强，B错误； C．气态氢化物的稳定性由共价键键能决定，原子半径，故键键能大于键，HF更稳定，C正确； D．中心C原子为杂化，空间构型为直线形，键角；中心S原子为杂化，含1对孤对电子，空间构型为V形，键角小于，二者键角差异源于中心原子杂化类型不同，D正确； 故答案选B。 9. 某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 固体a可为CaO或者NaOH B. 蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 C. 若氧化铜粉末变红，说明将其还原成了铜单质 D. 实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．用浓氨水制备氨气时，CaO、NaOH固体溶于水（或CaO与水反应）会放热，同时增大溶液中浓度，促进分解，使氨气逸出，因此固体可以是或，A说法正确； B．浓氨水挥发出的氨气混有水蒸气，碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，因此蘸碱石灰的脱脂棉团作用为干燥氨气，B说法正确； C．氧化亚铜也为红色固体，黑色氧化铜变红，只能说明被还原，但不能证明产物一定是铜单质，C说法错误； D．氨气有毒，会污染环境，实验结束后注入稀硫酸可以吸收装置内残留的氨气，避免拆卸装置时氨气逸出污染空气，D说法正确； 故选C。 10. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干，W、X、Y、Z为前两周期主族元素，原子序数依次增大；基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，W为H，基态X原子p轨道仅1个电子，推断X为硼（B，序数5），电子排布为1s22s22p1；前两周期主族元素Y和W可形成三角锥形分子，Y为N，N、H形成氨分子为三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，Z为F。 【详解】A. Y为氮（N），Z为氟（F）；Y2为N2，Z2为F2，N2含氮氮三键，更稳定，故键能N2 > F2，A错误； B. X为硼（B），单质硼为共价晶体；Y形成单质为N2，为分子晶体；Z形成单质为F2，单质为分子晶体；晶体类型不同，B错误； C. 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中VA族的第一电离能高于与其相邻的两侧元素，第一电离能顺序为：B< N< F，C错误； D. YW3为NH3，Y2W4为N2H4（肼），二者均存在分子间氢键，N2H4分子量更大，沸点更高，D正确； 故选D。 11. 含锂材料是制备动力电池的重要原料，常温下，从某含等金属离子的废液中回收各金属的部分流程如图所示。 已知：常温下，的溶度积为；调pH后的溶液中。 下列说法错误的是 A. 采用铁粉能增大反应物接触面积，加快反应速率 B. C. “氧化”步骤的离子方程式为 D. 滤液中的阳离子主要是 【答案】C 【解析】 【分析】向废液中加入铁粉，将转化为，滤渣1含Cu(可能还含过量的Fe)，加入氨水调节pH，得到的滤渣2为，加入氧化并进一步转化为(滤渣3)，最后加入将转化为； 【详解】A．加入的铁粉能增大与废液的接触面积，加快反应速率，A正确； B．，，，B正确； C．该步骤正确的离子方程式为，C错误； D．调pH时转化为，沉锂时加入的阳离子也是，其他阳离子均被除去，D正确； 故选C。 12. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙（填充Mg），故与Z紧邻的Mg有8个，A错误； B．Mg位于四面体空隙，最近Mg-Mg距离为晶胞边长的，晶胞内之间最近的距离为，B错误； C．密度公式，Mg-Ge中M(Z)=73、a=639 pm，计算出ρ(Mg-Ge)=，Mg-Si中M(Z)=28、a=634 pm，计算出ρ(Mg−Si)=，故ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C正确； D．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误； 故选C。 13. 恒温下，向密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示恒压体系 B. 正反应速率： C. 向容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入一定量的，的平衡转化率均不变 D. 若点的压强为33kPa，则内容器Ⅰ中的 【答案】D 【解析】 【分析】反应为气体分子数减小的反应，恒容过程中，总压减小，导致二氧化硫平衡转化率降低，结合图，在相同时间内容器Ⅰ中的转化率大于容器Ⅱ，说明容器Ⅱ内气体压强小于容器Ⅰ，容器Ⅰ恒压、容器Ⅱ恒容； 【详解】A．由分析，容器Ⅰ恒压、容器Ⅱ恒容，A错误； B．q点和n点二氧化硫转化率相同，但q点（恒压体系）的压强和反应物浓度比n点（恒容体系）大，故正反应速率：，B错误； C．容器Ⅰ恒压，充入一定量的，容器体积增大，促进反应逆向进行，使得的平衡转化率变小，C错误； D．容器Ⅰ恒压，20min时反应到达m点，二氧化硫的转化率为80%，反应1.6mol二氧化硫、0.8mol氧气，平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫分别为0.4mol、0.2mol、1.6mol，总物质的量为2.2mol，则m点二氧化硫分压，初始时二氧化硫分压，则内容器Ⅰ中的，D正确； 故选D。 14. 常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅳ代表 B. 点： C. D. 点溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，随pH增大（碱性增强）： 增大 ， 减小；减小 ， 增大；增大 ， 减小；减小 ，增大。且-lgc(H+)=pH，-lgc(OH-)=14-pH，均呈直线关系，因此I代表H+，II代表ClO-，III代表HClO，IV代表OH-，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中存在：，且p点，整理得： ，则，B错误； C．对于n点存在，，C正确； D．m点存在c(OH-)=c(HClO)，则，lgc(ClO-)=-2.6，D正确； 答案选B。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为______。 （4）EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下 （2） （3）固体完全溶解(或不再有气泡产生) （4） ①. ②. B （5） ①. 5 ②. < 【解析】 【小问1详解】 由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、 连续滴加； 【小问2详解】 三颈烧瓶中与稍过量的溶液在90~95℃条件下发生反应，与甘氨酸根结合，同时释放出和，则化学方程式为； 【小问3详解】 由三颈烧瓶中所发生的反应可知，反应前，三颈烧瓶中有固体，随着甘氨酸的加入，固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清，且会产生气泡，当反应完全时，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全； 【小问4详解】 据EDTA与锌离子按照（物质的量之比）反应生成稳定的络合物可知，m g样品中锌元素的质量分数为； A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数； B．滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高； C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低； 故答案选B； 【小问5详解】 根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5；该配合物和中N原子均为杂化，中的N有1个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故中H-N-H键角较小。 16. 某工厂从工业废料[含，少量铟（）、铋（）、铁（）及锗（）的氧化物]中回收金属单质或化合物的工业流程如图所示： 已知：①、易水解；②； ③，，当溶液中某离子浓度小于或等于时，可认为该离子沉淀完全。 （1）在元素周期表中的位置___________。 （2）“浸液1”中约为，为了除去应控制pH的范围为___________。 （3）“酸浸2”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“沉锗”操作中需调节pH为2.5，原因是___________。 （5）“置换”步骤中和反应的化学方程式是___________。 （6）灼烧可制得，用作半导体材料。 ①晶体中部分原子被原子替代可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。 ②立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的摩尔体积___________。 【答案】（1）第四周期第ⅣA族 （2） （3） （4）pH过大则易水解 pH过小则平衡逆向移动，无法转化为沉淀 （5） （6） ①. 电负性>，与的电负性差距更大，键极性更大，成键时离子键百分数更高 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 是32号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣA族； 【小问2详解】 除去的pH范围，首先计算沉淀完全的最小pH，，沉淀完全时，，，，； 随后计算开始沉淀的最大pH，，，，，，，所以pH范围：； 【小问3详解】 “酸浸2”用70%，生成，反应为； 【小问4详解】 已知平衡，pH过大（浓度小），平衡正向移动程度过大，易水解生成杂质，无法有效沉锗，pH过小（浓度大），平衡逆向移动，沉淀难以生成，锗沉淀不完全； 【小问5详解】 和发生置换生成粗，被氧化为，对应的化学方程式； 【小问6详解】 ①因为电负性>，与的电负性差距更大，键极性更大，成键时离子键百分数更高，所以键中离子键成分的百分数小于键； ②晶胞为型结构：晶胞内数目为4，数目为4，即1个晶胞含4个单元，晶胞边长，晶胞体积，个晶胞对应个，即4 mol的总体积为：。 17. 化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下。 已知： （1）B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：___________。 （2）D中含氧官能团的名称___________。 （3）有机物X的名称___________。 （4）由F生成G的反应类型为___________； （5）芳香化合物H为D的同分异构体，满足下列条件的H共有___________种，请写出其中一种结构简式：___________。 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与NaOH溶液反应，且1 mol H消耗3 mol NaOH ③苯环上的一氯代物只有一种 （6）参照上述合成路线和信息，以乙二醛()和丙二醛()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 【答案】（1）+ （2）羟基、羧基 （3）2-丁醇 （4）取代反应 （5） ①. 4 ②. 或或或 （6） 【解析】 【分析】A中醇羟基发生催化氧化反应生成B；根据题目提供的新的信息，B在加热的条件下，醛基中的碳氧双键发生断裂，和分子中，中间的碳原子发生缩合反应并脱羧生成C；C和HI在加热的条件下，C中的甲基被氢原子取代生成D；D中碳碳双键和氢气在催化剂加热条件下发生加成反应生成E；结合F的分子式和反应条件，E中羧基和2-丁醇发生酯化反应生成F；F与发生取代反应生成G。 【小问1详解】 B中醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，化学方程式为：+ ； 【小问2详解】 根据D的结构简式，所含官能团名称为：（酚）羟基、羧基； 【小问3详解】 根据分析，有机物的名称为：2-丁醇； 【小问4详解】 根据分析，F到G的反应类型是：取代反应； 【小问5详解】 根据D的结构简式，H中含有一个苯环，还含有3C，3O，2个不饱和度。能与NaOH溶液反应，且1 mol H消耗3 mol NaOH表明分子中可能含有酚酯基和1个酚羟基，但不能满足第①个条件，那么存在3个酚羟基和碳碳三键，再考虑第③个条件，符合的结构有4种，具体见答案； 【小问6详解】 目标产物是高聚物，可以先找出合成它的单体为：，根据题目提供的新的信息，该有机物可以由乙二醛和反应制得。由与氧气在催化剂以及加热条件下发生氧化反应即得。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ⅰ． ⅱ． （1）写出一氧化碳气体和水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气的热化学方程式：___________。 （2）反应ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)自发进行；一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，若只发生反应ⅰ，下列说法能说明反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体的压强不变 c．的浓度不变 d．CO和的物质的量相等 （3）一定温度下，反应历程如图，反应ⅰ的化学反应速率大于反应ⅱ，原因是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有： ⅲ． ⅳ． ⅴ． （4）恒温恒容条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图。 ①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当//Ar混合气物质的量之比为40/40/20时，平衡时___________，Ar的分压为 kPa，计算反应ⅴ的平衡常数___________(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 高温 ②. ac （3）反应ⅰ比反应ⅱ的活化能低 （4）b （5） ①. 增大 ②. 7:5 ③. (或) 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，可以得到目标反应，则； 【小问2详解】 因反应的，，所以高温自发； a．气体质量是定值，压强不变，则随着反应的进行，气体体积增大，密度变小，当气体密度不变时，说明达到平衡状态； b．因恒压条件，则随着反应的进行，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，说明达到平衡状态； d．CO和的物质的量始终相等，不能说明达到平衡状态； 故选ac。 【小问3详解】 反应比反应的活化能低，所以反应化学反应速率快。 【小问4详解】 a．增加原料中的量，自身转化率降低； b．增加原料中的量，转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变； 故选b。 【小问5详解】 ①如图可知，恒压时，随着Ar含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，反应ⅲ和ⅴ平衡正向移动，压强不影响反应ⅳ的平衡移动；则随着Ar含量下降，反应ⅲ和ⅴ平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降得更快，而反应ⅲ中甲烷和二氧化碳转化率相同，说明反应ⅴ逆移程度稍大，的量减小的多，则增大。 ②设初始投料：、、； 平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时，，； 根据碳元素守恒：，所以的比值为； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，，， 则、、、，反应ⅴ的平衡常数； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $