湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以探月工程、氢能储氢等科技前沿为情境，覆盖物质结构、有机化学、反应原理等模块，通过晶体计算、实验制备等题设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期表分区、化学用语、实验操作|结合钛铁矿提钛考查价层电子排布（题2）；以冠醚超分子考查离子半径比较（题4）| |非选择题|4题/58分|晶体结构、实验制备、反应机理、有机合成|氢能储氢材料晶胞计算与二氢键分析（题15）；CO₂甲烷化反应热与催化机理探究（题17）|

湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表中 d区的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 2．是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是 A．基态价层电子排布式为 B．Fe在元素周期表中位于ds区 C．基态价层电子轨道表示式为 D．O在元素周期表中位于第三周期族 3．实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．装置乙制备乙酸乙酯 C．装置丙萃取碘水中的 D．装置丁制备乙烯 4．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，大小不同的空穴适配不同的碱金属离子。18-冠-6()与作用形成的超分子如图，不与作用。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．18-冠-6中所有原子满足稳定结构 D．超分子中之间为离子键 5．对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 6．消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式： C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型： 7．利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．该保护法实现了电能全部转化为化学能 B．钢闸门作阳极，与电源的正极相连 C．辅助电极可以使用石墨 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 8．在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A．X、Y、Z中所有碳原子均为杂化 B．Y的熔点比Z的熔点低 C．1 mol X最多能与5 mol发生加成反应 D．X、Y、Z互为同分异构体 9．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．聚丙烯的制备：nCH2=CHCH3 C．向水杨酸()溶液中加入碳酸氢钠：++ D．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br— 10．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环丁烯()互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处于同一平面 D．生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2 11．在两份相同的溶液中，分别滴入等浓度(即单位体积溶液中含有相等数量的溶质)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．点的溶质为 B．实验时可以用代替也能得到对应曲线 C．②代表滴加溶液的变化曲线 D．、两点对应的的质量相同 12．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A．白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) B．次磷酸的分子式为，属于三元酸 C．流程中，属于还原产物 D．理论上，消耗1个白磷可生产2个 13．下列有关化学用语的说法错误的是 A．顺-2-丁烯的结构简式为 B．基态硫原子的价层电子轨道排布图： C．的名称是2-乙基丙烷 D．氯化镁的形成过程： 14．对乙酰氨基酚具有良好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．对乙酰氨基酚分子中含有两种官能团 B．对乙酰氨基酚可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．对乙酰氨基酚遇FeCl3溶液发生显色反应 D．1 mol对乙酰氨基酚分子可与3 mol Br2发生取代反应 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．氢能是极具发展潜力的绿色能源，开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。 Ⅰ．氨硼烷()是一种高性能化学储氢材料，其结构如图所示，图中仅标出部分氢原子带电荷情况。晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为。 (1)H、N、B的电负性由大到小的顺序是________。 (2)与是等电子体，但常温下为气态，为固态，原因是_____________________________________________。 (3)中H-N-H的键角________中H-N-H的键角(填“>”或“<”)，理由是_________________________________________________________________。 Ⅱ．镍与稀土元素镧形成的合金属于固态金属储氢材料，具有高寿命、耐低温的特点。 (4)镧镍合金晶胞结构如图甲，Ni原子处于晶胞的面上和体心，该晶体的化学式为____________。 (5)已知晶胞甲的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞甲的体积为__________(用含d、的代数式表示)。 (6)该合金储氢后晶胞结构如图乙，含1 mol La的合金可吸附______mol。 16．实验室用如下图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 实验步骤如下： i．在A中加入150 mL和127 g，快速搅拌，打开K1，通入。反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ii．将滤液转移至B中，打开K2，通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为，质量分数为57%）。 (1)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力。碘的单层结构如题16图所示，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。 ①碘晶体的类型为________（填序号）。 A．分子晶体    B．共价晶体    C．离子晶体    D．混合型晶体 ②127 g碘晶体中有________mol“卤键”。 (2)步骤i中通入发生反应的离子方程式为__________________；“快速搅拌”的作用除了增大和氢硫酸的接触面积外，还能____________________________________。 (3)实验时，应从右侧装置中冷凝管的________（填“a”或“b”）口通入冷凝水。 (4)步骤ii实验开始时先打开K2，通入，再加热；步骤iii实验结束时相对应的操作为________。 (5)本实验中HI的产率为________（写出计算过程）。 (6)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化。请对实验室保存氢碘酸给出合适的建议：________（如试剂瓶的选用、保存条件等）。 17．甲烷化是资源化利用的重要途径之一。 (1)甲烷化反应为 ①已知、的燃烧热分别为、，转化为吸收的热量，则  __________。 ②甲烷化反应中易发生副反应：  。一定条件下，起始时，的平衡转化率及的平衡选择性(的平衡选择性)如图-1所示。时，随温度升高的平衡转化率增大的原因是__________。时，与的体积之比为__________。 (2)(M表示Ni或Ru)催化甲烷化反应的可能机理如图-2所示。光诱导电子从转移到，富电子的表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。 ①已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率__________(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 ②在图-2虚线方框内画出有关结构式__________。 (3)微生物菌可实现甲烷化过程，电化学装置如图-3所示。 ①有机物转化为的电极反应式为__________。 ②当外加电压为时，电解池中主要发生过程I，当外加电压为时，主要发生过程Ⅱ，过程I工艺更具可行性和经济性的原因是__________。 18．化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为________。 (2)化合物B的官能团名称为________。 (3)写出化合物G的结构简式________。 (4)反应⑤的化学方程式为________________________。 (5)①和⑦反应类型分别是________、________。 (6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有________种（不考虑立体异构）。 i．1 mol I与足量NaHCO3溶液反应最多产生标准状况下气体44.8 L ii．苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 (7)根据上述信息，写出某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中N、Z的结构简式分别为________、________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A C C C A D C 题号 11 12 13 14 答案 B A C D 1．D 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期第VIA族，位于元素周期表的p区，故A不选； B．P元素位于元素周期表第三周期第VA族，位于元素周期表的p区，故B不选； C．Ca元素位于元素周期表第四周期第ⅡA族，位于元素周期表的s区，故C不选； D．Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故D选； 故选：D。 2．C 【详解】A．基态Fe原子核外电子排布为，形成时优先失去4s能级的2个电子，价层电子排布式为，A错误； B．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族，属于d区，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，B错误； C．基态Ti价电子排布为，按泡利原理和洪特规则轨道表示式书写正确，C正确； D．O是8号元素，核外有2个电子层，位于第二周期ⅥA族，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入乙醇中并不断搅拌，防止放热引发液体飞溅，装置甲操作错误，A错误； B．制备乙酸乙酯时，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合，加入沸石（防暴沸）后加热即可发生酯化反应，装置乙的反应装置符合实验要求，B正确； C．乙醇与水互溶，无法作为萃取剂萃取碘水中的碘单质，C错误； D．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯需要控制反应液温度为170℃，装置丁温度为140℃，此时主要产物为乙醚，不符合制备要求，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．与核外电子排布均为10电子结构，核电荷数，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，C、O同周期，O的核电荷数更大，第一电离能，B错误； C．18-冠-6中含有H原子，H原子形成共价键后最外层为2电子稳定结构，不满足结构，C错误； D．超分子中之间的作用力是非共价键，不属于离子键，D错误； 故选：A。 5．C 【详解】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误； B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误； C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确； D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为，C正确； D．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误； 故选C。 7．C 【分析】利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，则钢闸门作阴极，与直流电源负极相连。 【详解】A．该保护法可阻止铁失电子，但由于有一部分电能转化为热能等，所以电能不能全部转化为化学能，A不正确； B．由分析可知，钢闸门作阴极，与电源的负极相连，B不正确； C．辅助电极作阳极，应具有不溶性，而石墨是不溶性的惰性电极，所以可使用石墨作辅助电极，C正确； D．海水中含有大量的电解质，导电性比河水强，钢铁在海水中更容易形成原电池，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D不正确； 故选C。 8．A 【详解】A．X、Y、Z中都存在甲基碳，为杂化，A错误； B．Y中羰基与羟基会形成分子内氢键，降低分子熔沸点，而Z中羰基与羟基会形成分子间氢键，提高熔沸点，导致Y的熔点比Z的熔点低，B正确； C．X中苯环能与5 mol发生加成，酯基不能与加成，C正确； D．X、Y、Z化学式相同，官能团与结构不相同，符合同分异构体定义，D正确； 故答案为A。 9．D 【详解】A．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确方程式为： +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，A错误； B．丙烯加聚生成聚丙烯，重复单元为，选项中产物结构错误，正确方程式为：nCH2=CHCH3，B错误； C．水杨酸中酚羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应，只有羧基可与反应，1 mol水杨酸仅消耗1 mol ，正确方程式为：++，C错误； D．丙烯醛中碳碳双键与溴发生加成反应，醛基被溴水氧化为羧基，1 mol丙烯醛共消耗2 mol ，D正确； 故答案选D。 10．C 【详解】A．二环[1.1.0]丁烷与环丁烯的分子式均为C4H6，结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．二环[1.1.0]丁烷二氯代物有4种，分别是：，B正确； C．二环[1.1.0]丁烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的其他原子构成四面体结构，而四面体结构中最多只有三个原子共平面，C不正确； D．由于二环[1.1.0]丁烷的分子式为C4H6，一定条件下，1mol C4H6能够与2mol氢气发生开环加氢生成1mol C4H10，D正确； 答案为C。 11．B 【详解】A．d点为NaHSO4与Ba(OH)2完全反应后继续滴加的点，此时OH-已被完全中和，溶质为Na2SO4，A正确； B．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶性BaCl2，溶液中始终存在Ba2+和Cl-，导电能力不会出现H2SO4反应时的“先降后升且最低点接近零”的曲线，B错误； C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，完全反应时离子浓度极低，导电能力最低，对应曲线①的最低点a；NaHSO4与Ba(OH)2反应分步进行，第一步生成NaOH和BaSO4，导电能力下降但未达最低，对应曲线②，C正确； D．a点表示H2SO4完全反应，b点表示NaHSO4中Ba2+完全沉淀，两者均生成等物质的量的BaSO4，质量相同，D正确； 故选B。 12．A 【详解】A．白磷与浓NaOH溶液反应生成和过程中，白磷发生歧化反应：部分P元素(0价)被还原为(P元素为-3价)，部分被氧化为(P元素为+1价)，根据得失电子守恒、原子守恒知，所给方程式无误，A正确； B．白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成了，说明次磷酸钠为正盐，故次磷酸的分子式为，为一元酸，B错误； C．次磷酸的分子式为，其中P元素为+1价，而中P元素为+5价，所以磷酸是P元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物，C错误； D．假设最初的白磷为1 mol，1mol P4与NaOH反应生成1mol 和3 mol；3 mol 可转化生成3 mol ，分解反应的方程式为，3 mol 分解生成1.5 mol ，整个流程生成的为2.5 mol，故理论上，消耗1个白磷可生成2.5个，D错误； 故选A。 13．C 【详解】 A．顺-2-丁烯表示两个相同原子和原子团在碳碳双键的同一侧，其结构简式为：，A正确； B．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道排布图：，B正确； C．的名称是2-甲基丁烷，C错误； D．氯化镁为离子化合物，形成过程：，D正确； 故合理选项是C。 14．D 【详解】A．对乙酰氨基酚分子中含有羟基、酰胺基两种官能团，A正确； B．对乙酰氨基酚含有酚羟基，易被氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．对乙酰氨基酚含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，C正确； D．酚羟基的邻、对位上的H原子可以被Br原子取代，因此1 mol对乙酰氨基酚分子可与2 mol Br2发生取代反应，D错误； 故选D。 15．(1)N>H>B (2)H3NBH3分子间存在二氢键(N−H⋯H−B)，作用力强，熔点高 (3) > NH3中N有孤对电子，斥力大，键角小；H3NBH3中N与B配位，孤对电子被共用，斥力减小 (4) (5) (6)3 【详解】（1）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性；由题干中的二氢键图示可知，键中带正电荷（），说明吸引电子的能力强于，即电负性；键中带负电荷（），说明吸引电子的能力强于，即电负性。故电负性由大到小的顺序为； （2）分子间存在不寻常的强烈相互作用（二氢键），而等电子体分子间只存在较弱的范德华力。由于二氢键的作用力显著强于范德华力，导致的熔沸点较高，常温下表现为固态； （3）分子中原子上有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得键角被压缩变小；而在中，原子的孤电子对提供给原子的空轨道形成配位键，孤电子对转变为成键电子对，排斥力相对减小，因此键角变大； （4）根据晶胞甲的结构图，原子位于晶胞的个顶点，根据均摊法，其个数为；原子位于体心（个）、四个侧面的面上（共个，贡献为）以及上下底面上（共个，贡献为），原子总个数为。故该晶体的化学式为； （5）晶胞甲中含有个，的相对原子质量为，的相对原子质量为，则晶胞的质量。已知晶胞密度为，则晶胞的体积； （6）观察晶胞乙的结构，吸附的（黑方块）位于晶胞的8条棱的中心和两个面的面心。根据均摊法，晶胞中的个数为，由于个晶胞中含有个原子，故含的合金可吸附的。 16．(1) A 1 (2) 防止固体覆盖阻碍反应 (3)b (4)先停止加热，再停止通 (5) ，，产率为 (6)密封保存在棕色玻璃瓶中，并置于避光低温处 【分析】先在装置A中通入硫化氢还原碘单质生成氢碘酸，搅拌过滤除去硫单质；再将滤液转入蒸馏烧瓶，通氮气微沸除去溶解的硫化氢；最后加热蒸馏，收集125~127℃馏分得到高纯氢碘酸。 【详解】（1）①碘单质由分子构成，分子间靠范德华力、“卤键”结合，属于分子晶体； ②，每个分子在层内形成2条卤键，1 mol对应1 mol“卤键”； （2）①步骤i中通入，与A中反应生成，发生反应的离子方程式为：； ②“快速搅拌”的作用除了增大和氢硫酸的接触面积外，还能防止固体覆盖阻碍反应； （3）冷凝水下进上出，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果最佳，应从b口进水； （4）为防止高温下HI被空气氧化，同时避免倒吸，步骤iii实验结束时，应先停止加热，再停止通； （5），，产率为； （6）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，实验室保存氢碘酸应密封保存在棕色玻璃瓶中，并置于避光低温处。 17．(1) 主反应，副反应，时，温度升高，副反应平衡正向移动的程度大于主反应平衡逆向移动的程度，的总转化率增大（或时，以副反应为主，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大） 7：19 (2) 低于 (3) 过程Ⅰ外加电压更低，能耗更低；同时阳极生成的可以在阴极被还原为，可以将有机废弃物转化为清洁能源甲烷，提高了原子利用率，更经济环保 【详解】（1）①根据燃烧热定义写出热化学方程式：，，； 根据盖斯定律，目标反应=，则； ②主反应，副反应，温度升高时，主反应逆向移动，转化率减小，副反应正向移动，转化率增大。时，随温度升高的平衡转化率增大，说明副反应平衡正向移动的程度大于主反应平衡逆向移动的程度；由图可知，时，的平衡转化率为，的选择性为，设初始，，则平衡时，，剩余，因此，即与的体积之比为； （2）①电负性越大，越容易吸引电子，TiO2的电子更容易转移到M表面，使M表面富电子程度更高，更易促进的解离和的活化。Ni电负性小于Ru，因此反应效率更低； ②由步骤Ⅲ得到的中间体可知，TiO2表面形成了羟基(-OH)，则虚线框内C-O单键O原子与M表面H原子成键，形成羧基(-COOH)结构； （3）①左侧电极与电源正极相连，为阳极，失电子发生氧化反应生成，酸性条件下电极反应式为； ②过程Ⅰ外加电压更低，能耗更低；同时阳极生成的可以在阴极被还原为，可以将有机废弃物转化为清洁能源甲烷，提高了原子利用率，更经济环保。 18．(1)C8H8Cl2 (2)羧基、碳氯键 (3) (4)+O2+2H2O (5) 氧化反应 取代反应 (6)6 (7) 【分析】A中与苯环相连的甲基被酸性高猛酸钾氧化生成B，B在加热条件下发生分子内脱水生成C，C在酸性条件下与甲醇反应生成D，D在LiAlH4作用下发生还原反应生成E，E中的羟基发生氧化反应生成F，F发生如信息所示的反应转化为G（），G在酸性条件下和ROH反应生成H；据此解答。 【详解】（1）化合物A的结构简式为，其分子式为C8H8Cl2。 （2）化合物B的结构简式为，其官能团名称为羧基、碳氯键。 （3）根据已知反应，在H2O2作用下转化为G的结构简式为。 （4）反应⑤为的羟基发生氧化反应转化为醛基生成，其化学方程式为+O2+2H2O。 （5）①反应是中与苯环相连的甲基被氧化为羧基生成，其反应类型是氧化反应；⑦反应是在酸性条件下和ROH反应生成，对比两者的结构简式可知，相当于R取代了羟基的H，所以反应类型为取代反应。 （6）D的结构简式为，满足条件的同分异构体I中有2个羧基，苯环上有2个相邻的Cl原子，还有两个饱和碳原子，但2个羧基和2个饱和碳原子形成一个整体侧链，分别为、、，即侧链有3种，而每种侧链在苯环上分别都有两种不同的位置：，所以符合要求的同分异构体共有2×3=6种。 （7）中羟基先氧化为醛基生成M，然后M的醛基氧化为羧基，生成，接着分子内脱水生成，最后转化为，即其中N、Z的结构简式分别为、。 学科网（北京）股份有限公司 $