第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

2.C[反应S)3十H)一HSO),中，各元素化合价不变，不属于 氧化还原反应，故A不选：在反应NH,C1△NH+HC1中， 各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不远；反应F十 2HCI一FeCl2十H2个中，Fe元素化合价由0价升高到+2价、 氢元素化合价由十1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反 应，故C远：反应Na(OH十HN)一NaN()3十H)中，各元素化 合价不变，不属于氧化还原反应，故D不远。] 3.A[在反应2Na十S△NaS中，Na-Na:5,钠元素化合价升 高，失去电子发生氧化反应，S→NS,硫元素化合价降低，得到电 子发生还原反应，A不正确。] 4.C[该反应不是氧化还原反应，A错误：Cu)→Cu,钢元素由 十2价降到0价，发生还原反应，B错误：Fe→FCl2,铁元素由0 价升高到十2价，发生氧化反应，C正确；HC】→H2,氢元素由 十1价降到0价，发生还原反应，D错误。] 5.解析由化学方程式可知钢元素化合价升高，从0价变为十2价， 被氧化：氮元素化合价降低，从十5价变为十2价，被还原：钢发生 氧化反应，硝酸发生还原反应。 答案(1)CuN(2)CuHN() e (3) =3Cu(NO),),+2N)A+4H2) 3Cu+8HNO3(稀) 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(1)降低得到升高失去(2)失去得到 二、 练一练 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)× 关键能力·合作探究 对点题组 1.A[常用作氧化剂的有O)2、Cl2、浓硫酸、HN)3、KMn(O,、FeCl: 等，常用作还原剂的有C、H,CO、Zn、Al,Fe等。] 2.A[活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na,Se()3)能消除人体 内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸 钠作还原剂，答案选A。] 3.(1)Cl,FeFe Cl, (2)KMnO KMnO O Mn (3)SO,H,SSS (4)H,),Fe3+ 对点题组 4.C[由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。 若M为N0,由得失电子守恒可知，b=4X(2一0》=8，A,B错 5一4 误：若M为NH,NO,由得失电子守恒可知，b=X(20-1, 5-(-3) 结合原子守恒可知，a=4,c=3,C正确：若M为N),由得失电子 守恒可知，64X2≥0=号，D错误.] 5-2 5.(1)1614H+267 (2)212HO214H 对点题组 6.D[Mg只能失去电子变为Mg+,表现还原性，A不符合题意； Cu+只能得到电子变为Cu+或Cu,表现氧化性，B不符合题意： C1元素最低化合价为一1价，只能失去电子变为C2或C1)等， 表现还原性，C不符合题意；Fe+既可以失去电子变为Fe3+,表现 还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe+既 具有氧化性又具有还原性，D符合题意。] 7.A「在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在反应()， 十2HS=2S￥十2H)中，氧化性：O2>S;在反应NaS十I =2NaI+S￥中，氧化性：I>S;在反应4Nal+O2+2HS) =21十2NaS),十2HO中，氧化性：()2>I2,因此，氧化性：()g >12>S。] 8.B[氧化性：Cl2>Br2>I2,根据“强制弱”规律，C12能置换出 NaBr中的涣、KI中的碘，和NaCl不反应；还原性：KI>NaBr> 1 NaCl,Cl2少量时，Cl2和KI反应生成KC】和I2,Cl,过量时，Cl 和KI反应生成KCI和I2,和NaBr反应生成NaCI和Br2,但Bre、 I,加热易挥发，因此灼烧后所得固体只有NaC】和KCI。] 9.D「A能，因为Fe3+的氧化性比Cu2+强：B能，因为MnO,的氧 化性比C,的强：C能，因为C1的氧化性比Fe3+的强；D不能，因 为Pb(),的氧化性比Mn():的强，所以Mn):不能将Pb2+氧化 为Pb)2。] 素养演练·提升技能 1.B[各元素的化合价均没设有发生变化，不属于氧化还原反应，A 错误：N(),中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水 中H、()元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂， B正确；水中()元素的化合价升高，水做还原剂，C错误：水中H 元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。] 2.C[该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反 应，A错误：该反应中每反应生成1个H2,转移1个电子，因此若 该反应中有2个电子转移，则生成2个H2,B错误；在该反应中， H元素化合价由反应前H,()中的十1价降低到反应后H中的0 价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确：在该反应中，H 既是还原产物又是氧化产物，D错误。] 3.C[在反应中N(),既是氧化剂又是还原剂，3个N),参与反应， 其中2个N(),被氧化，1个被还原，不论有多少电子发生转移，被 氧化与被还原的N()2的分子个数之比均为2：1。故选C。] 4.A[A.亚硝酸盐会导致血红蛋白中Fe+被氧化为Fe3+,亚硝酸 盐是氧化剂，故A错误：B.维生素C能防止Fe+被氧化为Fe3+, 维生素C是还原剂，故B正确；C.维生素C具有还原性，可以将 Fe3+还原为Fe+,故C正确：D.亚硝酸盐会导致血红蛋白中 Fe+被氧化为Fe3+,亚硝酸盐自身被还原，故D正确。] 5.解析反应中Mn元素的化合价由+7价转变成十2价，1个 KMn(),得5个电子，C1元素的化合价由一1价转变成产物中的0 价，每生成1个C1:失去2个电子，根据得失电子守恒，可知 KMn)和Cl2的系数比为2：5，再结合原子守恒配平反应得： 2KMn0,+16HC1△2KC1+2MnCL,+5C,++8H,0,反应中 发生氧化反应的HC】个数为12，每个HC】失去1个电子，则失电 子数为12。 答案216225812 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能 大量共存；B项，H+和HC)与可以结合生成C),,不能大量共存： C项，MO具有氧化性，与I发生氧化还原反应，不能大量共 存：D项，Ag与CI一、S)片因生成沉淀而不能大量共存。 答案A 例2解析由于这四种盐均可溶，则Ba+不可能与S()片，C(O 组合，C+不可能与CO组合，Ag+只能与NO。组合。由实验 ①可知，B为翔盐(Cu在水溶液中呈蓝色)：由实验②可知，A为 AgN)3(与稀盐酸反应生成AgC】白色沉淀)，C为碳酸盐(CO) 与稀盐酸反应生成C()2气体)，只能是NaC)3；则剩余阳离子为 Ba2+,它与C】形成BaCl,,与盐酸不反应，即D为BaCl,,则B一 定是CuS)。 答案(1)AgNO3CuS),NaCO3BaCl (2)①Ag++C1厂 =AgCI￥②S-+Ba2+=BaS),￥ ③CO+2H+—CO2+H,O 例3解析(3)反应后C元素的化合价降低，C元素的化合价升 高，则该反应是氧化还原反应。(4)Cr,)-和Cr3+在溶液中分别 显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。 答案(1)是(2)Cr2(S))3 =2Cr3++3S)2-(3)是Cr 元素在反应后化合价降低，C元素在反应后化合价升高(4)能 该反应前后有颜色变化，K,Cr(),在酸性条件下遇乙醇发生反 应，颜色由橙色变为绿色 例4解析(1)由H,),一 →()2，可知氧元素的化合价升高，H2(O 做还原剂。(2)所给物质中，HCrO,中铬元素的化合价降低，做 氧化剂，发生还原反应，则发生还原反应的过程为HC() →Cr(OH)3。化学 必修第一册 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉 得到2e 及氧化还原反应的是 ( D.CuO+H2= △-H,0+Cu A.爆竹声中一岁除 B.吹尽狂沙始到金 失去2×e C.野火烧不尽 D.蜡炬成灰泪始干 :4.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画 2.下列反应属于氧化还原反应的是 ( 线的物质发生氧化反应的是 A.SO+H2O-H2 SO A.SO2+2NaOH-Na2 SO3+H2O B.NH,C1△NH3++HCI个 B.2CuO+C高温 2Cu+CO2↑ C.Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ C.2FeClg+Fe--3FeCl2 D.NaOH+HNO3 -NaNO3+H2O D.Zn+2 HCI=-ZnCl2+H2 3.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正：5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 确的是 学方程式为：3Cu十8HNO3(稀)=一 得到2×e 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 A.2Na+s -Na2S (1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 失去2×e (2)发生氧化反应的物质是 ,发生还原 得到2×e 反应的物质是 B.Br2+2KI—2KBr+L2 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数 失去2×e 目： 得到2e C.Zn+CuSO.-ZnSO+Cu 温馨提示 请做课时分层检测（五） 失去2e 第二课时 氧化剂和还原剂 【学习目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、氧化剂与还原剂 2.氧化性与还原性 1.含义和相互关系 氧化剂 具有氧化性 即得到电子的性质 (1)含义 还原剂 具有还原性 即失去电子的性质 氧化剂→所含元素的化合价 3.常见的氧化剂和还原剂 电子（或电子对偏向的物质） 反应物 还原剂→所含元素的化合价 分类 实例 电子（或电子对偏离的物质） 活泼的非金属单质 O2、Cl2、Br2等 (2)相互关系 大部分阳离子 Cu2+、Fe3+、Ag+、H+等 ①在氧化还原反应中，一种物质（还原剂） 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等 电子（或电子对偏离），必然同时有物质（氧 化 含较高价 化剂) 电子（或电子对偏向）。 态元素的 大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等 ②在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧 物质 某些盐 KMnO4、KClO3等 化剂。 20 第一章物质及其变化 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等 : 【练一练】 非金属单质 C、H2等 判断正误，正确的打“/”，错误的打“X”。 西 含较低价 某些氧化物 C0、S02等 (1)反应2Na十C2△2NaC1中，l2得到电 剂 态元素的 非金属氢化物 HC1、H2S、NH3等 子，则C12是还原剂 ( 物质 某些盐 KI、Na2S、FeCl2等 (2)在反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发 二、生产、生活中的氧化还原反应 生还原反应 ( ) 金属冶炼 (3)HCI在反应中既可以作氧化剂又可以作还 电镀 原剂 () 正面影响 燃料的燃烧 (4)元素处于最高化合价时，一定具有强氧化性 对生活、 光合作用 生产的影响 () 易燃物的自燃 (5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同 负面影响 食物的腐烂 物质 钢铁的锈蚀 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、氧化剂和还原剂的判断 :3.氧化还原反应中基本概念之间的关系 核心归纳 标志 本质结果 反应行为 作用 1.从价态的变化判断氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 化合价降低，得到电子，被还原（发生还原反应），使还原剂被氧化 还原反应 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 + (氧化性) (还原性) (弱还原性)（弱氧化性） 反应 反应物 产物 氧化剂 化合价降低 还原产物 化合价升高，失去电子，被氧化（发生氧化反应），使氧化剂被还原 性质 标志本质结果反应行为 作用 氧化性 名师点拔(1)氧化剂和还原剂是针对反应物 变价元素的高价态化合物常作氧化剂，如： KMnO4FeCl3、HNO3等。 而言的。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还 原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也 (2)还原剂 可以是同一种物质。 氧化反应 (2)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还 反应 反应物 原。如反应SO2+2H2S—3S↓+2H2O中， 还原剂 化合价升高 产物 氧化产物 被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说 性质 明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。 还原性 含有较低价态元素的化合物常作还原剂，如 对点题组 H2S、CO、SO2等。 2.从物质的类别判断氧化剂和还原剂 :1.下列物质属于常见氧化剂的一组是 (1)活泼性较强的非金属单质（如O2、C2等）和： A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 过氧化物（如H2O2、Na2O2等）通常作氧化剂。 B.O2、KMnO4、C、H2 (2)活泼的金属单质（如Fe、Zn等）和某些非金： C.Na、K、FeCl2、H2、CO 属单质（如H2、C等）通常作还原剂。 D.CuO、CO、Fe2O3、H2 21 化学必修第一册 2.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活： 氧化剂是 ,还原剂是 ;发生氧 性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀 化反应的是 ,发生还原反应的是 手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内 的活性氧，则Na2SeO3的作用是 ( ) (2)2KMnO,-A-K2MnO;+MnO2+O2t A.还原剂 氧化剂是 ,还原剂是 ;被氧化 B.氧化剂 的元素是 ,被还原的元素是 C.既是氧化剂又是还原剂 (3)2H2S+SO2-3SV+2H2O D.以上均不是 氧化剂是 ,还原剂是 ；氧化产物是 ,还原产物是 3.分析下列反应并按要求填空。 (4)H2O2+2H++2Fe2+--2Fe3++2H2O 1)2Fe+3Cl2△2 FeCl 氧化剂是 ,氧化产物是 二、氧化还原反应方程式的配平 核心归纳 化合价升高2×3 15 求总数 氧化还原方程式的配平 Zn+HNO3(稀) ,Zn(No2+N0↑+HO (1)配平原则 化合价降低3×2 得失电 氧化剂和还原剂得失电子总 (1)先配变价元素： 数相等，化合价升高总数=化 化合价升高2×3 子守恒 合价降低总数 配平三 配系数 3Zn+HNO3(稀) →3Zn(NO)2+2N0↑+H0 质量 反应前后原子的种类和数日 化合价降低3×2 大原则 守恒 不变 (2)再用观察法配平其他的物质：3Zn+8HNO3(稀) 电荷 离子反应前后，阴、阳离子所 3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 守恒 带电荷总数相等 查守恒 检验质量、得失电子是否守恒 (2)配平步骤（建构模型） 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 对点题组 配 列变化 列出化合价的变化值 4.若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为 平 通过求最小公倍数使化合价升降 求总和 总数相等 4Zn+10HNOs -aZn(NO3)2+6M+cH2O, 则a、b、c、M可能分别为 步 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 A.4、5、5、NO2↑ B.4、2、4、NO2个 配系数 原产物的化学计量数，再通过观察 法确定其他物质的化学计量数 C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO个 5.(1)在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的 查守恒 检查质量、电荷、得失电子是否守恒 离子方程式为 (3)配平示例 配平方程式：Zn+HNO3(稀)→Zn(NO3)2+ Cr2O号-+十 Fe2+十 NO↑+H2O Cr3++ Fe3++ H2O 标变价 Zn+HN0,(稀)→Z(NO,)2+0+H,0 请配平上述离子方程式。 (2)在酸性条件下，SO2通人FeCl3溶液中反应 化合价升高2 离子方程式为Fe3+十 S02+ 列变化 Zn+HNO3(稀) →2inNO2+N0↑+H,0 Fe2++SO+ 请配平 化合价降低3 上述离子方程式。 22 第一章 物质及其变化 三、物质氧化性、还原性强弱的判断和应用 核心归纳 :7.根据反应O2+2H2S=2S↓+2H2O,Na2S+ 12-2NaI+S，4NaI+O2+2H2SO4= 物质氧化性、还原性强弱的判断方法 2I2十2Na2SO4+2H2O判断下列物质的氧化性 (1)根据氧化还原反应的方程式判断 强弱，正确的是 () 被还原 A.02>12>S B.H2S>NaI>H2O 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物 (氧化性)（还原性） (还原性)（氧化性） C.S>12>O2 D.H2O>NaI>H2S 8.已知氧化性：Cl2>Br2>I2。向含有等物质的量 被氧化 浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的 (2)根据元素单质或离子的活动性顺序判断 固体，最后剩余的固体成分可能是 () (单质的还原性逐渐减弱) A.KCl、Br2 B.NaCl、KCl 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 属 C.KI、NaCl D.NaCl、KCl、I2 K+Ca2+Na'Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H)Cu2+Hg2+Ag' (阳离子的氧化性逐渐增强) 9.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次 (单质的氧化性逐渐减弱) 减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 F CI Br I S 十十十 十 ( 属 F-Cl-Br S2- (阴离子的还原性逐渐增强) A.Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ 对点题组 B.10C-+2MnO+16H+—2Mn2++5C2↑ +8H2O 6.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 C.2Fe2++Cl2=-2Fe3++2C1 ( A.Mg B.Cu2+ D.5Pb2++2MnO4+2H20—5PbO2+ C.CI D.Fe2+ 2Mn2++4H+ 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧：4.人体正常的血红蛋白中含有F2+,若误食亚硝 化剂又不做还原剂的是 酸盐（如NaNO2),会导致血红蛋白中Fe2+的 A.SOs+H2O-H2SO 转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下 B.3NO2+H2O-2HNO3+NO 列叙述不正确的是 ) C.2F2+2H2O=-4HF+O2 D.2Na+2H2O-2NaOH+H2 A.亚硝酸盐是还原剂 2.下列对于NaH+H2O-H2个+NaOH说法 B.维生素C是还原剂 正确的是 ( C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ A.该反应属于置换反应 D.亚硝酸盐被还原 B.若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2:5.请配平下列反应方程式： C.水是氧化剂 D.H2只是氧化产物 KMnO+ HC1△ KCI+ 3.反应3NO2+H2O-2HNO3+NO中，当有 MnCl2+Cl2个+H2O,若反应中发生 6个发生转移时，参加反应的还原剂和氧化 氧化反应的HC1个数为12，则反应中转移的电 剂的分子个数之比为 ( 子数为 A.1:1 B.1:2 温馨提示 请做课时分层检测（六） C.2:1 D.3:1 23