1.2.2离子反应及其发生的条件 专题练 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

离子反应及其发生的条件专题练 1． 【易】检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是(　　) A．排除CO的干扰　　　　 B．排除Cl－的干扰 C．生成硝酸银 D．排除NO的干扰 2． 【易】下列反应可用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．向稀硫酸中加入CaCO3 B．将盐酸滴在BaCO3上 C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液 D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液 3． 【易】对于离子反应的表述正确的是 A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应 D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应 4． 【易】离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　) A．CaCO3　　　　　　　　　　 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 5． 【易】下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 主要成分 钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO)24～27.5 mg·L－1 则该饮用水中还可能存在较大量(　　) A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 6． 【易】在下列离子反应中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 7． 【易】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 8． 【易】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Cu2＋、Na＋、NO、OH－ B．NH、Fe3＋、NO、SO C．CO、Cl－、H＋、Na＋ D．OH－、K＋、H＋、Cl－ 9． 【易】要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是(　　) A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B．加入足量的K2CO3溶液，过滤 C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3 D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 10． 【易】下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO＋OH－===H2O＋SO D．石灰石溶于硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 11． 【易】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2 C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O 12． 【易】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋ 13． 【易】下列不能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液 14． 【易】下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．锌与盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑ C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3＋＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋ D．氢氧化铜与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O 15． 【易】下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．醋酸和氢氧化钠溶液　　 B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 16． 【易】有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(　　) 甲：K＋、Na＋、OH－、NO 乙：OH－、CO、Cl－、K＋ 丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－ 丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 17． 【易】下列反应属于离子反应的是(　　) A．氢气还原氧化铜　　　　　　 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．氢气与氧气的反应 18． 【易】下列离子反应不能发生的是(　　) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 19． 【易】下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 20． 【易】下列离子方程式书写错误的是(　　) A．三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===2H＋＋SO B．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2＋＋CO===BaCO3 21． 【易】下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠 22． 【易】下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4 B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3 C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3 D．BaCl2＋NaHSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 23． 【易】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO 24． 【易】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 25． 【中】下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 26． 【中】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋　K＋　Cl－　NO B．Ag＋　Na＋　NO　Cl－ C．Zn2＋　Al3＋　SO　Cl－ D．Ba2＋　NH　Cl－　HCO 27． 【中】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为_____________________________。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 28． 【中】只能表示一个化学反应的离子方程式的是(　　) A．H＋＋OH－===H2O B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 29． 【中】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为： ________________________________________________________________________。 (2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为： ________________________________________________________________________。 (3)SO(CO)：试剂________，离子方程式为： ________________________________________________________________________。 30． 【中】下列离子方程式中，正确的是(　　) A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O 31． 【中】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　) A．MnO、K＋、Na＋、SO B．Na＋、K＋、HCO、Cl－ C．Mg2＋、NH、Cl－、NO D．Ba2＋、K＋、S2－、SO 32． 【中】一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是(　　) A．一定溶有SO B．一定溶有CO C．可能有Ag＋ D．可能有SO 33． 【中】溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。 (1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。 (3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 34． 【中】有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下： ①A＋B―→C＋E ②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F ③D―→A＋E ④F＋Ba(NO3)2―→白色沉淀＋NaNO3 (1)试写出它们的化学式： A__________；B__________；C________；D________；E__________；F__________。 (2)写出反应①、④的离子方程式。 ①______________________；④______________________________________________。 35． 【中】在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。 某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色 ②乙处河水呈红褐色　③丙处河水由浑浊变清 ④丁处河水产生气泡，河水仍清。 请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________，乙________，丙________，丁________。 (2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是____________。 36． 【中】离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓它可能表示(　　) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应　④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 37． 【中】某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－ 38． 【中】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象__________________，离子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象__________________，离子方程式 ________________________________________________________________________。 (3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，现象__________________，离子方程式 ________________________________________________________________________。 比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是__________________； 相同点是______________________________________________________。 39． 【中】下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸 40． 【中】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式：_________________________________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________________________________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－； ③加入______________________，使沉淀完全溶解； ④__________________________，得到纯净的硝酸钙晶体。 41． 【中】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)某同学提出的假设是__________________________________________________。 (2)通过实验Ⅰ可以证明__________________________________________________。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入__________，再加入__________。 (4)探究结果为________________________________________________________。 (5)反应的离子方程式为____________________________________________________。 42． 【难】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 43． 【难】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 44． 【难】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。 a．天平　　b．烧杯　　c．漏斗　　d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为___________________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 45． 【难】现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是_________________________________________________； (2)一定存在的物质是____________________________________________________； (3)可能存在的物质是__________________________________________________； (4)检验可能存在的物质所用试剂为：________，有关离子方程式为： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 46． 【难】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在________离子。 47． 【中】 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.氯化铜溶液与铁粉反应： B.稀与铁粉反应： C.氢氧化钡溶液与稀反应： D.碳酸钙与盐酸反应： 48． 【易】下列电离方程式的书写正确的是 ( ) A. B. C. D. 49． 【易】下列反应的离子方程式可用表示的是 ( ) A.与稀硫酸的反应 B.溶液和稀硫酸的反应 · C.溶液和盐酸的反应 D.和稀硝酸的反应 50． 【易】现有失去标签的和，四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有五色无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题： (1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)： A ；B ；C ；D 。 (2)写出B与D反应的离子方程式： 。 写出B与C反应的离子方程式： 。 51． 【中】用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 （1） 溶液（）：试剂 ，离子方程式 ； （2）：试剂 ，离子方程式 ； （3）:试剂 ，离子方程式 。 离子反应及其发生的条件 1． 【易】检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是(　　) A．排除CO的干扰　　　　 B．排除Cl－的干扰 C．生成硝酸银 D．排除NO的干扰 【答案】A 【解析】与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的常见离子有Cl－、CO，生成的沉淀中，只有氯化银不溶于稀硝酸，硝酸的作用是排除CO的干扰。 2． 【易】下列反应可用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．向稀硫酸中加入CaCO3 B．将盐酸滴在BaCO3上 C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液 D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】A、B选项中CaCO3和BaCO3是难溶物质，不能用CO表示。NaHCO3电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，所以D的离子方程式为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 3． 【易】对于离子反应的表述正确的是 A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应 D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应 【答案】D 【解析】在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。 4． 【易】离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　) A．CaCO3　　　　　　　　　　 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 【答案】C 【解析】由于CaCO3和BaCO3属于难溶性碳酸盐，在书写离子方程式时，不能拆写成离子形式，而应用化学式表示；NaHCO3虽属可溶性盐，但HCO属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆写为H＋＋CO，故C项符合题干要求。 5． 【易】下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 主要成分 钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO)24～27.5 mg·L－1 则该饮用水中还可能存在较大量(　　) A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 【答案】C 【解析】该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。 6． 【易】在下列离子反应中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 【答案】C 【解析】C中既生成难溶物BaSO4，又生成难电离物质H2O，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 7． 【易】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【答案】C 【解析】A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应，OH－＋H＋===H2O，故A错；B处是澄清石灰水与CuCl2的反应，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，B错；C处是铁与氯化铜溶液的反应，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C对；D处是铁与稀盐酸的反应，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故D错。 8． 【易】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Cu2＋、Na＋、NO、OH－ B．NH、Fe3＋、NO、SO C．CO、Cl－、H＋、Na＋ D．OH－、K＋、H＋、Cl－ 【答案】B 【解析】A项中Cu2＋与OH－不能大量共存；C项中CO与H＋不能大量共存；D项中H＋与OH－不能大量共存。 9． 【易】要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是(　　) A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B．加入足量的K2CO3溶液，过滤 C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3 D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 【答案】C 【解析】KNO3和杂质Ba(NO3)2的阴离子都是NO，故只要想法将Ba2＋除去即可，按常规首先想到的是SO，但除杂试剂要稍过量，这样就会混入难以除去的SO，阴离子最佳选择应为CO，阳离子应为K＋，故应选用试剂K2CO3，稍过量的试剂K2CO3用适量的稀HNO3除去即可。 10． 【易】下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO＋OH－===H2O＋SO D．石灰石溶于硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 【答案】B 【解析】A项应为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；C项应为H＋＋OH－===H2O；D项应为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B正确。 11． 【易】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2 C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O 【答案】C 【解析】A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2＋；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO，D中碳酸是弱酸，不能用H＋表示。 12． 【易】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋ 【答案】C 【解析】溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H＋和CO、Ca2＋和CO都能反应；D中H＋和OH－能反应。 13． 【易】下列不能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】A项生成氯化银沉淀；C项生成BaSO4沉淀；D项生成CO2气体。 14． 【易】下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．锌与盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑ C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3＋＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋ D．氢氧化铜与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O 【答案】A 【解析】B项，未反应的Cl－应删去；C项，Ba(OH)2是易溶、易电离的物质，应写成离子形式；D项，氢氧化铜是难溶物，应保留化学式。故选A。 15． 【易】下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．醋酸和氢氧化钠溶液　　 B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓，只有D项符合题意。 16． 【易】有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(　　) 甲：K＋、Na＋、OH－、NO 乙：OH－、CO、Cl－、K＋ 丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－ 丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【解析】丙中Cu2＋与OH－不能共存。 17． 【易】下列反应属于离子反应的是(　　) A．氢气还原氧化铜　　　　　　 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．氢气与氧气的反应 【答案】C 【解析】A、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。 18． 【易】下列离子反应不能发生的是(　　) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 【答案】D 【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)等物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。 19． 【易】下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【答案】D 【解析】离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，不应拆写后抵消；C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。 20． 【易】下列离子方程式书写错误的是(　　) A．三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===2H＋＋SO B．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2＋＋CO===BaCO3 【答案】D 【解析】D项中NaHCO3与BaCl2不反应。 21． 【易】下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠 【答案】CD 【解析】一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。本题中离子反应的特征是H＋与OH－反应生成水的反应，满足要求的只有C、D两项。 22． 【易】下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4 B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3 C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3 D．BaCl2＋NaHSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 【答案】D 【解析】D项中，BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 23． 【易】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO 【答案】D 【解析】溶液中离子不能共存，即发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。A项中氢离子、镁离子与氢氧根离子可发生反应；B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀；C项中氢离子与碳酸根离子可生成气体。 24． 【易】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；CO2与醋酸钠溶液不反应，C错误；只有D项正确。 25． 【中】下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，电荷不守恒，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式。 26． 【中】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋　K＋　Cl－　NO B．Ag＋　Na＋　NO　Cl－ C．Zn2＋　Al3＋　SO　Cl－ D．Ba2＋　NH　Cl－　HCO 【答案】C 【解析】一看限制条件：①强酸性：D项中的HCO能与H＋反应不能大量共存，②无色：A项中的Fe3＋有颜色不能满足题干条件；二看反应情况：B项中的Ag＋与Cl－反应生成AgCl白色沉淀，不能大量存在。 27． 【中】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为_____________________________。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 【答案】(1)Cu2＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　(4)B 【解析】①由于Cu2＋在溶液中呈蓝色，故不做任何实验就可以肯定原无色透明溶液中不存在Cu2＋；②原溶液加入过量盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag＋存在，发生反应为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；③向滤液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中肯定存在Mg2＋，发生反应；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④由于Ag＋易与Cl－发生离子反应生成白色沉淀AgCl，Mg2＋能与CO、OH－发生离子反应生成白色沉淀MgCO3、Mg(OH)2，故原溶液中可能大量存在的阴离子为NO。 28． 【中】只能表示一个化学反应的离子方程式的是(　　) A．H＋＋OH－===H2O B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。 29． 【中】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为： ________________________________________________________________________。 (2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为： ________________________________________________________________________。 (3)SO(CO)：试剂________，离子方程式为： ________________________________________________________________________。 【答案】(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)稀H2SO4　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ 【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。(1)可选择BaCO3；(2)可选择NaOH溶液；(3)可选择稀H2SO4。 30． 【中】下列离子方程式中，正确的是(　　) A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O 【答案】A 【解析】A项中大理石为不溶物、醋酸为弱酸，应写化学式，A项正确；B项中电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C项Fe与稀硫酸反应应生成Fe2＋，选项中离子方程式与事实不相符，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式。故B、C、D项错误。 31． 【中】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　) A．MnO、K＋、Na＋、SO B．Na＋、K＋、HCO、Cl－ C．Mg2＋、NH、Cl－、NO D．Ba2＋、K＋、S2－、SO 【答案】C 【解析】A项，MnO为紫红色；B项，HCO不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2＋与SO会生成BaSO4沉淀。 32． 【中】一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是(　　) A．一定溶有SO B．一定溶有CO C．可能有Ag＋ D．可能有SO 【答案】CD 【解析】与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SO或是Ag＋。 33． 【中】溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。 (1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。 (3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 【答案】(1)CO　(2)SO、CO　(3)Ba2＋　Ag＋ 【解析】当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能存在。 34． 【中】有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下： ①A＋B―→C＋E ②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F ③D―→A＋E ④F＋Ba(NO3)2―→白色沉淀＋NaNO3 (1)试写出它们的化学式： A__________；B__________；C________；D________；E__________；F__________。 (2)写出反应①、④的离子方程式。 ①______________________；④______________________________________________。 【答案】(1)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O　Na2SO4 (2)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ④Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【解析】蓝色沉淀是Cu(OH)2，D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再根据反应①确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。 35． 【中】在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。 某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色 ②乙处河水呈红褐色　③丙处河水由浑浊变清 ④丁处河水产生气泡，河水仍清。 请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________，乙________，丙________，丁________。 (2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是____________。 【答案】(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3 (2)Na＋、Cl－、Fe3＋、Ca2＋ 【解析】甲处河水呈乳白色的是熟石灰，乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCl3，丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁使河水变清，丁处河水产生气泡，河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠，丁厂的碳酸钠和上游流下来的含有过量盐酸反应产生二氧化碳气体。 36． 【中】离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓它可能表示(　　) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应　④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 【答案】D 【解析】④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。 37． 【中】某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－ 【答案】A 【解析】B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与CO不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。 38． 【中】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象__________________，离子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象__________________，离子方程式 ________________________________________________________________________。 (3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，现象__________________，离子方程式 ________________________________________________________________________。 比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是__________________； 相同点是______________________________________________________。 【答案】(1)生成红褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)观察不到明显现象　HCO＋OH－===CO＋H2O 不同点：(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O　 相同点：都使溶液中的某种离子浓度减小 【解析】(1)中生成Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)和c(OH－)明显减小；(2)中生CO2气体和难电离的水，c(HCO)和c(H＋)明显减小；(3)中生成难电离的H2O和CO，c(HCO)和c(OH－)明显减小，c(CO)明显增大。 39． 【中】下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸 【答案】D 【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。 40． 【中】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式：_________________________________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________________________________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－； ③加入______________________，使沉淀完全溶解； ④__________________________，得到纯净的硝酸钙晶体。 【答案】(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶 【解析】题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。 41． 【中】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)某同学提出的假设是__________________________________________________。 (2)通过实验Ⅰ可以证明__________________________________________________。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入__________，再加入__________。 (4)探究结果为________________________________________________________。 (5)反应的离子方程式为____________________________________________________。 【答案】(1)H2O、H＋、SO中的某一种微粒能够使CuO溶解 (2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸 (4)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解 (5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 【解析】本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。 42． 【难】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。 (2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。 (4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。 【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋　 (2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 43． 【难】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 【答案】(1)OH－、Cl－、K＋　(2)铁粉　Ag　(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋　K＋和NO 【解析】(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择了)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NO。 44． 【难】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。 a．天平　　b．烧杯　　c．漏斗　　d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为___________________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 【答案】(1)bd　 (2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【解析】乙图中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2＋反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 45． 【难】现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是_________________________________________________； (2)一定存在的物质是____________________________________________________； (3)可能存在的物质是__________________________________________________； (4)检验可能存在的物质所用试剂为：________，有关离子方程式为： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4 (2)Na2CO3　 (3)NaCl (4)稀硝酸、硝酸银溶液　2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【解析】根据“溶于水得无色溶液”的信息可知CaCO3和CuSO4一定不存在，因为CaCO3难溶于水，CuSO4溶于水得蓝色溶液；根据“向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失”的信息可知Na2SO4一定不存在，因为假设有Na2SO4，生成的沉淀在加入盐酸后就不会消失，而这种易溶于稀盐酸的物质一定是BaCO3，则可判断Na2CO3一定存在；有无NaCl对整个过程和现象无影响，因此，无法判断NaCl是否存在。 46． 【难】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在________离子。 【答案】OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、CO　NO 【解析】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋；由实验②知无CO；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO不影响实验的过程，故不能确定NO是有还是无。 47． 【中】 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.氯化铜溶液与铁粉反应： B.稀与铁粉反应： C.氢氧化钡溶液与稀反应： D.碳酸钙与盐酸反应： 【解析】A B项不符合事实，正确的离子方程式为：；C项难电离，应写成化学式：；难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为：，D项错误。 48． 【易】下列电离方程式的书写正确的是 ( ) A. B. C. D. 【解析】B A项应为；C项不能拆；D项应为。 49． 【易】下列反应的离子方程式可用表示的是 ( ) A.与稀硫酸的反应 B.溶液和稀硫酸的反应 · C.溶液和盐酸的反应 D.和稀硝酸的反应 【解析】C 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应，A项难溶于水，B项生成的盐是难溶性的，D项难溶于水，故选C。 50． 【易】现有失去标签的和，四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有五色无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题： (1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)： A ；B ；C ；D 。 (2)写出B与D反应的离子方程式： 。 写出B与C反应的离子方程式： 。 【答案】（1） HCL （2） 【解析】B和D反应有无色无味气体放出，则B、D分别为中的一种：。反应均会产生白色沉淀，HCl与反应产生白色沉淀，与无明显现象，而A和B混合明显现象，故B是HCl，A是，D是，则C是。 51． 【中】用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 （1） 溶液（）：试剂 ，离子方程式 ； （2）：试剂 ，离子方程式 ； （3）:试剂 ，离子方程式 。 【答案】（1）铁粉 （2）稀盐酸 （3）NaOH溶液 【解析】 (1) 比活泼，因此可向溶液中加入铁粉置换出铜，发生反应的离子方程式是。 (2) 是活泼金属，能与稀盐酸反应，而是不活泼金属，不与稀盐酸反应，故可用稀盐酸，发生反应的离子方程式是。 (3) 能与氢氧化钠溶液反应而CO不能，故可选用氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式是。 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $