1.2.2 离子反应分组训练-2026-2027学年高一上学期人教版化学必修第一册

**基本信息** 分层清晰，A组夯实离子反应概念及方程式书写基础，B组强化实际应用与实验探究，形成从知识理解到能力迁移的巩固路径，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|离子反应概念、方程式书写与意义|选择题为主，聚焦基础辨析，如离子方程式正误判断，落实化学观念| |B组|离子检验、除杂、实验分离|填空与实验题，突出科学思维与探究，如混合物分离方案设计，提升实践能力|

1.2.2离子反应 A组知识点练习 知识点1　离子反应及离子方程式的书写 1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是(　　) A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应 C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应 2．下列反应中，属于离子反应的是(　　) A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．木炭在高温下与CO2反应生成CO D．2KClO32KCl＋3O2↑ 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋===CaCO3↓ B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ C．将氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl D．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O 知识点2　离子方程式的意义 4．下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．Cu(OH)2与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸的反应 5．离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 知识点3　离子反应的应用 6．已知某溶液含有Na＋、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是(　　) B．Cl 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸 C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸 D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸 8．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　　) 、Cu2+、Cl－、 B．K＋、Na＋、、 C．K＋、Na＋、ClO－、 D．Ba2+、、Cl－、 9．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是(　　) A．①④③② B．①④②③ C．①③④② D．④①③② B组 实际应用练习 10．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是(　　) A．向该溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－ B．向该溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向该溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2+ D．向该溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 11．写出下列反应的离子方程式： (1)实验室常用澄清石灰水检验CO2气体：_____________________________ ____________________________________________________________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中：________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生：___________________________________________________________________。 (3)将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀：_________________________________________________________________。 12．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：试剂：________；离子方程式： _____________________________________________________________________。 (2)CO2(HCl)：试剂：________；离子方程式： _____________________________________________________________________。 (3)O2(CO2) ：试剂：________；离子方程式： ____________________________________________________________ (4)Na2SO4(Na2CO3)：试剂：________；离子方程式： _____________________________________________________________________。 13．某同学设计如图所示实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： (1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。 (2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是________，固体B是________。 (3)加入试剂a所发生的反应的离子方程式为_____________________________ ____________________________________________________________________。 加入试剂b所发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。 (4)该方案能否达到实验目的？______(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________ (若不能，写出改进方法；若能，此问不用回答)。 14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____________，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为___________________________ _____________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是________(填字母序号)。 D．OH－ 1.2.2离子反应 A组知识点练习 1．C　解析：溶液中的离子反应，可以有固态物质参加反应，如铁与盐酸反应，A错误；溶液中的离子反应除了中和反应外，还可以是其他的复分解反应或置换反应等，B错误，C正确；离子反应一定有离子参加反应，D错误。 2．B　解析：离子反应是自由移动离子参加的反应，能提供离子的是电解质，能提供自由移动离子的条件是电解质溶于水或电解质为或熔融状态，因此离子反应的前提条件是电解质参加，在水溶液或熔融状态下进行。 3．D　解析：A项，石灰乳的化学式为Ca(OH)2不能拆；B项，不符合客观事实，铁粉和稀盐酸反应生成Fe2+；C项，NH4Cl应拆写成离子形式。 4．C　解析：Cu(OH)2和稀硫酸反应的离子方程式为＋2H＋===2H2O＋Cu2+，故A不选；溶液和稀硫酸反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B不选；NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式为H＋＋ OH－===H2O，故C要选；和稀硝酸反应的离子方程式为＋2H＋===Mg2+＋2H2O，故D不选。 5．C　解析：只代表可溶性碳酸盐，因此选项A和B都不正确；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。 6．B　解析：与Ba2+不共存，OH－与Cu2+不共存与Ba2+、Cu2+不共存。 7．C　解析：“除杂”应遵循不引入新杂质的原则，先加碳酸钾溶液使钡离子沉淀，过滤后再加稀硝酸除去过量的碳酸钾。 8．D　解析：D项中在强酸性溶液中反应生成H2O和CO2，在强碱性溶液中反应生成和H2O。 9．D　解析：解答此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，以已确定的溶液做试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于④CuSO4溶液呈蓝色，故用CuSO4溶液做试剂，分别加到其他三种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是①BaCl2溶液；然后再用BaCl2溶液做试剂，可鉴别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液。 B组 实际应用练习 10．B　解析：A中若溶液中含有，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C中能与NaOH反应生成白色沉淀的离子并不是只有Mg2+，也可能是Al3+；D中若溶液中含有时也会出现相同的现象。 11． 答案：(1)Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (3)Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ 12． 答案：(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑ (2)饱和NaHCO3溶液　＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)NaOH溶液　2OH－＋＋H2O (4)适量稀硫酸　＋2H＋===H2O＋CO2↑ 13． 解析：氯化钾和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后向碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得固体BaCl2；操作②过滤所得滤液为KCl和K2CO3的混合溶液，蒸发结晶得到KCl和K2CO3的混合物，应先加入过量盐酸再蒸发结晶。 答案：(1)溶解　过滤 (2)K2CO3　HCl　BaCl2 (3)Ba2+＋===BaCO3↓　BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O (4)不能　应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 14． 解析：含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色，溶液为无色，故原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为AgCl，说明原溶液中有Ag＋；取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中有Mg2+。 答案：(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2+　Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋　(4)B 学科网（北京）股份有限公司 $